2025年岳麓版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年岳麓版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在時，碳酸鈣在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，已知時硫酸鈣的Ksp=9.1×10-6；下列說法正確的是。

A.除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除B.圖中b點碳酸鈣的結晶速率小于其溶解速率C.通過蒸發(fā)，可使溶液由a點變化到c點D.在25℃時，反應的平衡常數(shù)K=35002、利用如圖裝置；完成很多電化學實驗。下列有關此裝置的敘述中，正確的是。

A.若X為鎂棒，Y為NaCl溶液，開關K置于M處，鐵表面因積累大量電子而被保護B.若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關K置于N處，可加快鐵的腐蝕C.若X為碳棒，開關K置于M處，當Y為河水時比為海水時Fe腐蝕快D.若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，可用于鐵表面鍍銅，溶液中銅離子濃度將減小3、下列說法中正確的是（）A.增大反應物濃度，活化分子百分數(shù)增大，化學反應速率增大B.升高溫度，活化分子的百分數(shù)增大，化學反應速率增大C.催化劑不影響反應活化能但能增大活化分子百分數(shù)，從而增大化學反應速率D.有氣體參加的反應，增大壓強，活化分子百分數(shù)一定增加，化學反應速率增大4、下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是A.焓變是指1mol物質參加反應時的能量變化B.應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變密C.在一個化學反應中，當反應物總焓小于生成物的總焓時，為負值D.同溫同壓下，在光照和點燃條件下的不同5、熔鹽電解法已經(jīng)成為乏燃料后處理研究中最常見的分離技術。一定條件下，氧化物乏燃料中的稀土氧化物等可通過如圖裝置在金屬的作用下被還原為金屬單質；從而實現(xiàn)資源的回收利用。下列說法正確的是。

A.陰極發(fā)生反應的電極反應式為B.電極M接電源正極，發(fā)生還原反應C.電解質溶液也可以是的水溶液D.當電路中通過的電子數(shù)為時，陽極可以產(chǎn)生氣體6、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.透明的溶液中：Na+、B.的溶液中：C.的溶液中：D.由水電離的的溶液中：Na+、評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、我國科學家開發(fā)的碳聚四氟乙烯催化劑可提高鋅-空氣堿性電池的放電性能；工作原理如圖所示。

電池放電時，下列說法正確的是A.電子由a極經(jīng)KOH溶液流入b極B.放電時，向b極移動C.正極上的電極反應式為D.a極凈增1.6g時，b極有1.12L(標準狀況)參與反應8、常溫下向燒杯中加入溶液、溶液和稀硫酸，發(fā)生反應：下列情況表明上述可逆反應達到平衡狀態(tài)的是A.保持不變B.溶液不再變化C.D.保持不變9、化學反應進行的方向和限度是化學反應原理所要研究的兩個重要問題，下列有關化學反應進行的方向和限度的說法中正確的是A.恒溫恒容的密閉容器中發(fā)生反應mA(g)+nB(g)?pC(g)，若B是有色物質，A，C均為無色物質，達到平衡后，加入一定量C，體系的顏色會變深B.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)?2NH3(g)+CO2(g)，則氣體平均分子量不變可以作為判斷反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)C.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH>0D.恒溫時，對于反應A(g)+3B(g)?2C(g)，起始充入等物質的量的A和B，達到平衡時A的體積分數(shù)為n%，此時若給體系加壓為原來的兩倍，則A體積分數(shù)仍為n%10、化學研究小組探究外界條件對化學反應的速率和平衡的影響圖像如下；下列判斷錯誤的是。

A.由丁圖可知，該反應B.乙圖中，若則a曲線一定使用了催化劑C.由丙圖可知，該反應正反應為放熱反應D.甲圖中，表示反應速率的是點111、下列熱化學方程式中，正確的是A.甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1B.500℃、30MPa下，將0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密閉容器中充分反應生成NH3(g)放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=-38.6kJ·mol-1C.HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1D.在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)ΔH=-571.6kJ·mol-112、常溫下，測得0.5mol·L-1的CH3COONa溶液的pH=9.下列說法正確的是A.該溶液中由水電離出的c(OH-)=1×10-9mol·L-1B.該溶液中存在：c(Na+)>c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)C.該溶液中存在：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)D.向溶液中加入少量水，增大13、下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是A.0.100mol?L-1Na2C2O4溶液中：c()＞c()＞c(OH?)＞c(H＋)B.0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合（pH<7）：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)C.0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合：c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)D.0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合：c()+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c()+c()評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)14、聚乙烯醇生成中會產(chǎn)生大量副產(chǎn)物乙酸甲酯；乙酸甲酯水解產(chǎn)物可以循環(huán)利用。發(fā)生水解反應如下：

Ⅰ．CH3COOCH3(l)CH3COOCH3(aq)

Ⅱ．CH3COOCH3(aq)+H2O(l)CH3COOH(aq)+CH3OH(aq)△H＞0K=1.6×10-11

已知：

①H+和OH-對反應II均有催化作用，在相同條件下，相同物質的量的OH-催化效率比H+高。

②乙酸甲酯在水中溶解度0.4mol/100mL；易溶于甲醇，熔點-98.7℃，沸點57.8℃。

(1)在密閉容器中；投入2mol乙酸甲酯和100mL水(如圖甲)，在50℃下發(fā)生水解,得出反應速率與時間圖像如圖乙所示。

①下列說法正確的是________。

A．生成物甲醇；增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大。

B．反應II是自催化反應，生成物乙酸電離出的H+對反應II具有催化作用。

C．pH計或電導率儀(一種測量溶液導電能力的儀器)不可用來檢測乙酸乙酯的水解程度。

D．t0時刻后水解反應速率下降的原因是水中甲醇濃度太大；阻礙反應II平衡右移。

②保持投料、溫度不變，若反應開始時向圖甲容器中通入適量氯化氫，則反應II的反應速率__________(填“變大”或“變小”或“不變”)，達到平衡時乙酸甲酯轉化率__________________(填“變大”或“變小”或“不變”)。

③保持投料；溫度不變；研究堿或酸對反應II催化的效率高低的影響：

甲：加入氫氧化鈉固體。

乙：通入氯化氫氣體。

發(fā)現(xiàn)水解開始時；甲＞乙，水解后期，甲＜乙。

試分析水解后期甲＜乙原因____________________________。

④保持溫度不變，乙酸甲酯飽和溶液的平衡轉化率為a%，向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入VmL水稀釋后平衡轉化率為x%，在圖丙中畫出x%與V的變化曲線____________________________。

(2)工業(yè)上油脂水解是在高溫高壓下連續(xù)水解。水解速率主要取決于油脂與水的接觸面積和反應體系中氫離子或氫氧根的濃度。下列說法正確的是_____________

A．高溫高壓下；體系溫度升高，油脂水解反應速率加快。

B．高溫高壓下，促進水的電離，c(H+)和c(OH-)增大；可催化油脂水解反應。

C．高溫高壓下；油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快。

D．高溫高壓下，油脂水解的平衡常數(shù)K比常溫常壓下的小15、正誤判斷。

(1)可以直接測量任意一反應的反應熱_____

(2)蓋斯定律遵守能量守恒定律_____

(3)利用蓋斯定律可間接計算通過實驗難測定的反應的反應熱_____

(4)利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱_____

(5)不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是相同的_____

(6)化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應途徑無關_____

(7)可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應_____16、聚合氯化鐵[Fe2(OH)nCl6-n]m簡稱PFC，是一種新型高效的無機高分子凈水劑。以FeCl2·4H2O為原料，溶于稀鹽酸并加入少量的NaNO2；經(jīng)氧化；水解、聚合等步驟，可制備PFC。

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會與Fe2+反應生成一種無色氣體M，氣體M對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。M的化學式為______；Fe2+在酸性條件下被O2氧化的離子方程式為_______。

(2)鹽基度[B＝×100%]是衡量凈水劑優(yōu)劣的一個重要指標。鹽基度越小，凈水劑對水pH變化的影響______。(填“越大”；“越小”或“無影響”)

(3)PFC樣品中鹽基度(B)的測定：

已知：PFC樣品的密度ρ=1.40g·mL?1，樣品中鐵的質量分數(shù)ω(Fe)=16%

步驟1：準確量取1.00mLPFC樣品置于錐形瓶中。

步驟2：加入一定體積0.05000mol·L?1的鹽酸標準溶液，室溫靜置后，加入一定體積的氟化鉀溶液(與Fe3+反應，消除Fe3+對實驗的干擾)，滴加數(shù)滴酚酞作指示劑，立即用0.05000mol·L?1氫氧化鈉標準溶液滴定至終點；消耗氫氧化鈉標準溶液13.00mL。

步驟3：準確量取1.00mL蒸餾水樣品置于錐形瓶中；重復步驟2操作，消耗氫氧化鈉標準溶液49.00mL。

根據(jù)以上實驗數(shù)據(jù)計算PFC樣品的鹽基度(B)(寫出計算過程)_______。17、COS氫解反應產(chǎn)生的CO可合成二甲醚(CH3OCH3)；二甲醚燃料電池的工作原理如圖所示。

①該電池的負極反應式為___________。

②若利用該燃料電池電解硫酸鈉溶液，消耗4.6g二甲醚后，在電解池兩極共收集到13.44L(標準狀況)氣體，則該燃料電池裝置的能量利用率為___________(結果保留3位有效數(shù)字)。18、如圖所示的裝置中；若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，試回答：

(1).電源電極X的名稱為_______。

(2).A溶液電解后加入_______可恢復至原溶液；B溶液的pH_______(填“增大”“減小”或“不變”)；C溶液中銀棒上的電極反應式為_______。

(3).若A中KCl溶液的體積是200mL，電解后，溶液中OH-的物質的量濃度為_______(設電解前后溶液體積無變化)。19、甲、乙兩個容器中，分別加入0.1mol/LNaCl溶液與0.1mol/LAgNO3溶液后；以Pt為電極進行電解時，

(1)寫出電極名稱和電極反應式：

A________________________________________

B________________________________________

C________________________________________

D________________________________________

(2)在A、D電極上生成的氣體物質的量之比為:_____________20、已知：根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式_________________________________________。

已知熱化學方程式：該反應的活化能為則其逆反應的活化能為___________

用催化還原可以消除氮氧化物的污染。例如：

若用標準狀況下還原生成反應中轉移的電子總數(shù)為_______用阿伏加德羅常數(shù)表示放出的熱量為_______kJ。

已知蒸發(fā)1mol需要吸收的能量為30kJ，其它相關數(shù)據(jù)如下表，則表中a為__________________。1mol分子中的化學鍵斷裂時。

需要吸收的能量436a36921、I.寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體。在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，該反應的熱化學方程式是___________。

（2）在1.01×105Pa時，16gS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S固體燃燒熱的熱化學方程式為_____________。（S相對原子質量為32）

II.研究NOx、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。

（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S固體。已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

此反應的熱化學方程式是___________。22、一種用草酸泥渣(含PbC2O4和PbSO4)制備PbCrO4的工藝流程如圖：

已知：①PbC2O4完全分解的化學方程式為PbC2O4PbO+CO↑+CO2↑。②PbCrO4難溶于水?；卮鹣铝袉栴}：

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是_______；實驗室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯和_____。

(2)用Na2CO3將難以熱分解的硫酸鉛轉化為易分解的的碳酸鉛。若在水溶液中進行，PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K______。[已知Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]。

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉化為重鉻酸鈉，該反應的離子方程式為______，步驟V“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為_________。

(4)鉻酸鉛是一種用于水彩和油彩的黃色顏料，遇到空氣中的硫化氫顏色會變黑，該過程的化學方程式為________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結構簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結構簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質量為571；J的相對分了質量為193。碘番酸的結構簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質。計算口服造影劑中碘番酸的質量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉移，則理論上需要W2Q的質量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉化關系（部分物質未寫出）：

（1）寫出物質的化學式：A______________；F______________。

（2）物質C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉化過程中，轉移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質X的一種同素異形體為電極，在酸性介質中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質；轉化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結構示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A.Ksp(CaSO4)>Ksp(CaCO3)，且與鹽酸反應；則除去鍋爐水垢中硫酸鈣的辦法是將其轉化為碳酸鈣，然后用酸去除，A項正確；

B.曲線上的點為平衡點，b點在曲線上方，Qc(CaCO3)>Ksp(CaCO3)，有晶體析出，則b點碳酸鈣的結晶速率大于其溶解速率；B項錯誤；

C.蒸發(fā)時，的濃度均增大，圖中由a點變化到c點時不變；與圖像不符，則通過蒸發(fā)不能使溶液由a點變化到c點，C項錯誤；

D.反應的平衡常數(shù)D項錯誤；

答案選A。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．若X為鎂棒；Y為NaCl溶液，開關K置于M處，則構成原電池，由于金屬活動性：Mg＞Fe，則Mg為負極，失去電子，被氧化變?yōu)榻饘訇栯x子進入溶液，電子由導線經(jīng)外電路流向正極Fe，鐵表面因積累大量電子而被保護，A正確；

B．若X為碳棒；Y為NaCl溶液，開關K置于N處，裝置為電解池，X為陽極，F(xiàn)e棒為陰極，鐵表面因積累大量電子而得到保護，B錯誤；

C．若X為碳棒；開關K置于M處，當Y為河水時，裝置構成原電池，F(xiàn)e為負極，被腐蝕。由于河水中電解質溶液中離子濃度比海水小，溶液導電能力弱，因此Fe腐蝕相對海水來說慢些，C錯誤；

D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關K置于N處，裝置為電解池，Cu為陽極，被氧化變?yōu)镃u2+進入溶液，在陰極Fe上，溶液中的Cu2+得到電子被還原；因此可用于鐵表面鍍銅。由于同一電路中電子轉移數(shù)目相等，因此溶液中銅離子濃度不變，D錯誤；

故合理選項是A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A.增大反應物濃度；活化分子數(shù)增多，但活化分子百分數(shù)不變，故A錯誤；

B.升高溫度；反應物中活化分子的數(shù)目增多，活化分子的百分數(shù)增大，從而增大化學反應速率，故B正確；

C.催化劑能降低反應活化能；增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，故C錯誤；

D.若通入不參加反應的氣體；壓強增大時，活化分子百分數(shù)不變，反應速率不會增大，故D錯誤；

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．焓變是生成物和反應物的焓值差；當物質的物質的量不同時，焓變不同，參加反應時物質的物質的量不一定為1mol，A錯誤；

B．反應的熱效應只與始態(tài)；終態(tài)有關；與過程無關，根據(jù)蓋斯定律可計算某些難以直接測量的反應焓變，B正確；

C．在一個化學反應中，當反應物總焓小于生成物的總焓時，說明該反應為吸熱反應，則為正值；C錯誤；

D．反應條件不改變反應的焓變，則同溫同壓下，在光照和點燃條件下的相同；D錯誤；

故選B。5、A【分析】【分析】

電極N產(chǎn)生氧氣；可知氧離子在N電極失電子被氧化，則N電極是陽極，和電源正極相連，電極M是陰極，和電源負極相連，發(fā)生還原反應，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由題意知，氧化物乏燃料中的稀土氧化物被金屬還原，說明在電極M處得電子被還原，則電極反應式為故A正確；

B．經(jīng)分析；電極M是陰極，與電源負極相連，發(fā)生還原反應，故B錯誤；

C．電解質溶液不能是水溶液，如是水溶液，則陰極就沒有金屬生成；就不能還原氧化物乏燃料中的稀土氧化物，故C錯誤；

D．沒有說明生成的氣體是否在標準狀況下；體積無法確定，故D錯誤；

答案A。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．透明的溶液中，Na+、四種離子之間不發(fā)生任何反應；能大量共存，故A正確；

B．pH為3的溶液為酸性溶液；酸性溶液中具有氧化性的硝酸根離子能氧化亞鐵離子，不能大量共存，故B錯誤；

C．的溶液為堿性溶液；堿性溶液中銨根離子能與氫氧根離子反應，不能大量共存，故C錯誤；

D．溶液中碳酸氫根離子與鋁離子會發(fā)生雙水解反應；不能大量共存，故D錯誤；

故選A。二、多選題(共7題，共14分)7、CD【分析】【分析】

a極Zn變成ZnO，化合價升高，故a是負極，b極O2變成OH-化合價降低，故b是正極。

【詳解】

A．電子不能通過溶液；A錯誤；

B．放電時，OH-向負極a極移動；B錯誤；

C．正極氧氣得到電子生成OH-，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-；C正確；

D．a(chǎn)極凈增1.6g時，增重的是O元素的質量，物質的量為0.1mol，Zn變成ZnO，失去0.2mol電子，根據(jù)C中電極反應式，消耗氧氣的物質的量為0.05mol，體積為D正確；

故選CD。8、BC【分析】【詳解】

A．與反應物和生成物的能量高低有關，在一定條件下始終保持恒定；因此不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故A不符合題意；

B．溶液不再變化說明溶液中氫離子濃度不變；則反應達到平衡狀態(tài)，故B符合題意；

C．根據(jù)速率比等于化學計量數(shù)之比可知：若則正反應速率等于逆反應速率反應達到平衡狀態(tài)，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C符合題意；

D．和的起始量之比為1：2，結合反應可知兩者變化量之比也為1：2，則始終保持1：2恒定不變；不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故D不符合題意；

故選：BC。9、AD【分析】【詳解】

A．加入無色物質C；C濃度增大，平衡逆向移動，容器內(nèi)B的濃度均增加，故A正確；

B．將一定量純凈的氨基甲酸銨置于密閉真空恒容容器中，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)；由于反應物是固體，生成物是兩種氣體，二氧化碳和氨氣在混合氣體中的體積分數(shù)不變，氣體的平均分子量是恒量，氣體的平均分子量不變不能作為平衡判斷的依據(jù)，故B錯誤；

C．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)；該反應的ΔS＜0，在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＜0，故C錯誤；

D．

A%=(1-x)/(1-x+1-3x+2x)=50%；增大壓強，平衡正向移動，A%=50%，故D正確；

選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．由丁圖可知；溫度相同時，增大壓強，D%增大，說明平衡正向移動，則m+n＞p+q，A正確；

B．乙圖中，若該反應為氣體體積不變的反應，圖中a、b平衡狀態(tài)相同；則a曲線可能使用了催化劑或增大壓強，B錯誤；

C．由丙圖可知，溫度為T2時反應先達到平衡，則T1→T2；溫度升高，C%減小，說明平衡逆向移動，則該反應正反應為放熱反應，C正確；

D．甲圖中，曲線上的點為平衡點，點3對應的轉化率小于平衡轉化率，點3時反應正向進行，則表示反應速率的是點3；D錯誤；

答案選BD。11、AD【分析】【分析】

燃燒熱指在25C°；101kPa時；1mol純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物產(chǎn)物時所放出的熱量；稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1mol液態(tài)水時所釋放的熱量叫做中和熱，據(jù)此回答問題。

【詳解】

A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ·mol-1，要生成液態(tài)水，甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-890.3kJ·mol-1；A正確；

B．500℃、30MPa下，將0.5molN2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3kJ，由于反應為可逆反應，則1molN2完全反應放熱大于38.6kJ，其熱化學反應方程式為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜-38.6kJ/mol；B錯誤；

C．HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3kJ·mol-1，而H2SO4和Ca(OH)2反應時除了生成水外、析出微溶物硫酸鈣也會放出熱量、當然其中和熱的衡量標準也是生成的水為1mol，則其中和熱ΔH≠2×(-57.3)kJ·mol-1，也ΔH≠-57.3kJ·mol-1；C錯誤；

D．在101kPa時，2gH2的物質的量為1mol，完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)△H=-571.6kJ·mol-1；D正確；

答案為AD。12、CD【分析】【詳解】

A．CH3COONa溶液水解呈堿性，氫氧根完全來自水的電離，則由水電離出的c(OH-)=1×10-5mol·L-1；A錯誤；

B．該溶液中微粒濃度大?。篶(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(CH3COOH)>c(H+),B錯誤；

C．該溶液中存在質子守恒：c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)；C正確；

D．由知，向溶液中加入少量水，溶液的堿性減小，氫離子濃度增大，所以，增大；D正確。

故選CD.13、BC【分析】【詳解】

A．0.100mol?L-1Na2C2O4溶液中，c()＞c(OH?)＞c()＞c(H＋)；A錯誤；

B．0.4mol·L－1CH3COOH溶液和0.2mol·L－1NaOH溶液等體積混合后，溶液中CH3COOH和CH3COONa濃度相等，pH<7說明CH3COOH電離程度大于CH3COO?水解程度，因此c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)；B正確；

C．0.1mol·L－1Na2CO3溶液與0.1mol·L－1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒和物料守恒可得c()＋2c(OH－)＝c()＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)；C正確；

D．0.2mol·L?1氨水和0.2mol·L?1NH4HCO3溶液等體積混合生成(NH4)2CO3，根據(jù)物料守恒可得c()+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c()+2c()；D錯誤；

故選BC。三、填空題(共9題，共18分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①A．乙酸甲酯易溶于甲醇；水解生成甲醇，增大了乙酸甲酯在水中的溶解，使得乙酸甲酯在水中的濃度增大，故A正確；

B．乙酸甲酯反應水解生成乙酸，乙酸會電離出H+；對反應II有催化作用，故B正確；

C．乙酸甲酯反應水解生成乙酸和甲醇，乙酸會電離出H+；pH計或電導率儀可以檢測溶液的導電性，進而推知乙酸乙酯的水解程度，故C錯誤；

D．開始水解生成乙酸，電離出H+加快反應速率，隨著水解的進行，乙酸甲酯的濃度越來越小，反應速率減慢，即t0時刻后水解反應速率會下降；故D錯誤；故本題選AB。

②保持投料、溫度不變，向圖甲容器中通入適量氯化氫，氯化氫電離出H+對反應II有催化作用，反應速率變大；隨著C(H+)增大；使得平衡向逆向移動，達到平衡時乙酸甲酯轉化率會變小；

③由題意知，在相同條件下，相同物質的量的OH-催化效率比H+高；水解開始時，甲＞乙，后期由于氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導致催化劑減少，使得甲＜乙；

④向乙酸甲酯飽和溶液中繼續(xù)加入水開始稀釋，平衡會向正向移動，平衡轉化率增加幅度大，隨著加水的體積增多，乙酸甲酯濃度會降低，平衡轉化率增加幅度變小，趨于不變，圖像如下圖：

(2)A．升高溫度；會加快反應速率，故A正確；

B．高溫高壓下，水的電離得到促進，c(H+)和c(OH-)均增大；催化油脂水解反應，B正確；

C．高溫高壓下；油脂與水反應生成甘油，油脂易溶于甘油，從而油脂與水的互溶能力增強，油脂水解反應速率加快，故C正確；

D．高溫高壓下，油脂水解屬于吸熱反應，升高溫度平衡向正向移動，平衡常數(shù)K增大，故D錯誤；故本題選ABC?！窘馕觥緼B變大變小反應后期，氫氧化鈉和生成的醋酸發(fā)生中和而導致催化劑減少ABC15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)有些反應很慢；有的反應有副反應，其反應熱通過實驗測定有困難，故錯誤；

(2)蓋斯定律指若是一個反應可以分步進行；則各步反應的吸收或放出的熱量總和與這個反應一次發(fā)生時吸收或放出的熱量相同，故正確；

(3)化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小；與反應途徑無關，應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變，故正確；

(4)化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大?。慌c反應途徑無關，利用蓋斯定律可以計算有副反應發(fā)生的反應的反應熱，故正確；

(5)反應物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應熱效應；反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故正確；

(6)反應物的總能量與產(chǎn)物的總能量決定反應熱效應；所以反應熱只與反應體系的始態(tài)和終態(tài)有關，而與反應的途徑無關，故正確；

(7)可以用已經(jīng)精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應，化學反應的反應熱大小取決于反應物和生成物的總能量大小，與反應途徑無關，故正確；【解析】錯對對對對對對16、略

【分析】【分析】

(3)該滴定實驗時測定PFC樣品中的鹽基度，鹽基度B＝×100%；先根據(jù)樣品的密度、鐵的質量分數(shù)計算所取樣品中Fe3+的濃度；然后加入一定體積的鹽酸標準溶液充分反應，加入KF消除Fe3+對實驗的干擾；之后用氫氧化鈉標準液滴定剩余的鹽酸的量；再利用蒸餾水重復操作，滴定加入的鹽酸標準液的總量，總量減去剩余量即可得到樣品中氫氧根消耗的鹽酸標準的量。

【詳解】

(1)在稀鹽酸中，NaNO2會將Fe2+氧化成Fe3+，該過程中NaNO2應作為氧化劑，據(jù)圖可知，M與Fe2+可以生成Fe(NO)2+，鐵元素化合價沒有變化，則N元素化合價也不變，所以M應為NO；Fe2+在酸性條件下被O2氧化，應生成Fe3+，根據(jù)電子守恒和元素守恒可得離子方程式應為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O；

(2)鹽基度B＝×100%，鹽基度越小，[Fe2(OH)nCl6-n]m中n的值越小，則c(OHˉ)越小，生成的Fe(OH)3膠體的量越少，溶液中c(Fe3+)越大；水解效果越強，對水pH變化的影響越大；

(3)根據(jù)分析，樣品中OH?的物質的量濃度：n(OH?)＝n1(NaOH)?n2(NaOH)＝0.05000mol·L?1×(49.00?13.00)×10?3L＝1.8×10?3mol；c(OH?)＝＝＝1.8×10?3mol·L?1；

樣品中Fe3+的物質的量濃度：c(Fe3+)＝＝＝4.0×10?3mol·L?1；

B＝×100%＝×100%＝15%。

【點睛】

本題難點是鹽基度的計算，首先要理解鹽基度的含義；其次是氫氧根濃度的確定，理解兩次滴定的作用，本實驗中是通過只加鹽酸不加樣品，利用NaOH標準液的量來確定鹽酸標準液的量，再利用兩次滴定的差值確定樣品中氫氧根消耗的鹽酸標準液的量?！窘馕觥竣?NO②.4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O③.越大④.樣品中OH?的物質的量濃度：n(OH?)＝n1(NaOH)?n2(NaOH)＝0.05000mol·L?1×(49.00?13.00)×10?3L＝1.8×10?3mol；

c(OH?)＝＝＝1.8×10?3mol·L?1；

樣品中Fe3+的物質的量濃度：c(Fe3+)＝＝＝4.0×10?3mol·L?1；

B＝×100%＝×100%＝15%。17、略

【分析】【分析】

【詳解】

①二甲醚燃料電池中，通入二甲醚的一極發(fā)生氧化反應，為電池的負極，據(jù)圖可知負極產(chǎn)生氫離子，所以負極的電極反應式為

②電解硫酸鈉溶液，實際為電解水，兩極共產(chǎn)生標準狀況下13.44L即0.6mol氣體時，根據(jù)得失電子守恒可知，陽極產(chǎn)生0.2molO2，陰極產(chǎn)生0.4molH2，電路中通過的電子為0.8mol，結合上述二甲醚燃料電池負極的電極反應式，可得理論上發(fā)生反應的二甲醚為0.0667mol，則該燃料電池裝置的能量利用率為【解析】66.7%18、略

【分析】【分析】

電解池中，與電源負極相連的電極是陰極，陰極上氧化劑得到電子發(fā)生還原反應，與電源正極相連的電極是陽極；如圖所示的裝置中，若通入直流電5min時，銅電極質量增加2.16g，則C裝置中銅電極電極反應為：Ag++e-=Ag；銅電極為陰極，Ag電極為陽極，則Y為正極；X為負極，電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒，據(jù)此分析回答；【小問1】

據(jù)分析：電源電極X的名稱為負極?！拘?】

通電后A中發(fā)生的是惰性電極電解氯化鉀溶液，產(chǎn)物為氫氧化鉀，氫氣和氯氣：總反應方程式為逸出等物質的量的氫氣和氯氣，則電解后加入HCl氣體可恢復至原溶液；惰性電極電極B溶液，陰極先發(fā)生：Cu2++2e-=Cu，陽極始終是水提供的氫氧根放電：電極電解硫酸銅溶液生成硫酸、銅和氧氣，銅離子消耗完畢，剩余溶液為硫酸、硫酸鉀的混合溶液，再電解時相當于電解水，所以氫離子濃度不斷增大，pH減?。籆溶液中銀棒為陽極、發(fā)生氧化反應，電極反應式為Ag-e-=Ag+。【小問3】

電化學反應時，電極上電子數(shù)守恒，A中生成氫氧根離子、C中銅棒上析出的銀之間存在關系式：C中銅棒上析出2.16g即0.02molAg，則A中生成0.02molOH-，若A中KCl溶液的體積是200mL，則電解后溶液中OH-的物質的量濃度為0.1mol/L(設電解前后溶液體積無變化)。19、略

【分析】【分析】

電解池中與電源負極相連的極為陰極；與電源正極相連的極為陽極，串連電池各電極轉移電子數(shù)目相等。

【詳解】

(1)A電極與電源負極相連，A為陰極，發(fā)生的電極反應為2H++2e-=H2↑；

B電極與電源正極相連，B為陽極，發(fā)生的電極反應為2Cl--2e-=Cl2↑；

C電極與電源負極相連，C為陰極，發(fā)生的電極反應為Ag++e-=Ag；

D電極與電源正極相連，D為陽極，發(fā)生的電極反應為4OH--4e-=2H2O+O2↑；

(2)串連電池各電極轉移電子數(shù)目相等，假設各電極上轉移電子的物質的量為4mol，則A電極生成氫氣的物質的量為2mol，而D電極生成氧氣的物質的量為1mol，故A、D兩極生成氣體的物質的量之比為2mol：1mol=2:1?！窘馕觥筷帢O2H++2e-=H2↑陽極2Cl--2e-=Cl2↑陰極Ag++e-=Ag陽極4OH--4e-=2H2O+O2↑2:120、略

【分析】【分析】

根據(jù)蓋斯定律書寫相關反應熱化學方程式；根據(jù)活化能與反應熱的關系進行相關計算；根據(jù)化合價變化結合氣體摩爾體積計算轉移電子數(shù)；根據(jù)反應熱與鍵能的關系進行相關計算。

【詳解】

a

b

根據(jù)蓋斯定律，得：故答案為

反應的焓變正反應的活化能逆反應的活化能，則其逆反應的活化能故答案為：

將方程式得用標準狀況下還原至整個過程中轉移的電子總數(shù)為根據(jù)熱化學方程式，還原至放出熱量1734kJ，標準狀況下的物質的量故放出熱量故答案為：

反應熱反應物總鍵能生成物總鍵能，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，解得故答案為：200。【解析】21、略

【分析】【詳解】

I（1）由原子守恒可知CuCl（s）和O2反應生成的一種黑色固體為CuO，反應的方程式為4CuCl+O2=2CuCl2+2CuO，每消耗1molCuCl（s），放熱44.4kJ，則消耗4molCuCl（s），放熱44.4kJ×4=177.6kJ，該反應的熱化學方程式為4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）ΔH=-177.6kJ·mol-1；

（2）在1.01×105Pa時，16gS即0.5molS固體在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則1molS固體充分燃燒時放熱148.5kJ×2=297kJ，表示S固體燃燒熱的熱化學方程式為S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

II（3）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質S固體，根據(jù)原子守恒可知，另一種產(chǎn)物為CO2；已知：

①CO（g）＋O2（g）=CO2（g）ΔH＝－283.0kJ·mol－1

②S（s）＋O2（g）=SO2（g）ΔH＝－296.0kJ·mol－1

根據(jù)蓋斯定律，①×2-②得：2CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－1?！窘馕觥?CuCl（s）＋O2（g）=2CuCl2（s）＋2CuO（s）ΔH＝－177.6kJ·mol－1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-12CO（g）＋SO2（g）=S（s）＋2CO2（g）ΔH＝－270kJ·mol－122、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：粉磨篩分草酸泥渣(含73.75%PbC2O4、24.24%PbSO4)，加入Na2CO3將PbSO4轉化為PbCO3，水洗，將含有PbO的PbCO3用硝酸酸溶，得到Pb(NO3)2溶液，加入Na2Cr2O7合成產(chǎn)品，反應為：2Pb(NO3)2+Na2Cr2O7+H2O=2PbCrO4+2NaNO3+2HNO3，通過過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品PbCrO4；據(jù)此分析作答。

【詳解】

(1)泥渣“粉磨篩分”的目的是使反應速率加快；實驗室過濾操作需要的玻璃儀器有漏斗；燒杯和玻璃棒；

(2)已知：Ksp(PbCO3)=6.4×10-4，Ksp(PbSO4)=1.6×10-8]，在水溶液中進行PbSO4(s)+(aq)=PbCO3(s)+(aq)，該反應的平衡常數(shù)K==×===2.5×105；

(3)鉻酸鈉在硫酸溶液中可轉化為重鉻酸鈉，該反應的離子方程式為2H++2CrO=Cr2O+H2O，根據(jù)分析，步驟V“合成”時發(fā)生反應的化學方程式為Na2Cr2O7+2Pb(NO3)