2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修1化學下冊階段測試試卷597考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、某小組同學設(shè)計如下實驗能證實為可逆反應。實驗裝置實驗序號實驗操作和現(xiàn)象

注：a、b均為石墨電極①ⅰ.閉合K；指針向右偏轉(zhuǎn)。

ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中加入溶液，②ⅰ.閉合K；指針向右偏轉(zhuǎn)。

ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中滴加溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)ⅰ.閉合K；指針向右偏轉(zhuǎn)。

ⅱ.待指針歸零，向U形管左管中滴加溶液，指針向左偏轉(zhuǎn)

下列說法不正確的是A.未酸化的溶液顯酸性是因為發(fā)生了水解B.電流表指針歸零，說明上述可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)C.①中加入KI溶液后，上述平衡向正反應方向移動，電流表指針向左偏轉(zhuǎn)D.②中加入溶液后，導致還原性：上述平衡向逆反應方向移動2、以惰性電極電解AgNO3溶液，若陰極上析出Ag的質(zhì)量為8.64g，則陽極上產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為()A.224mLB.448mLC.336mLD.112mL3、已知3.0g乙烷在常溫下完全燃燒放出的熱量為155.98kJ，則下列表示乙烷標準燃燒熱的熱化學方程式書寫正確的是A.2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-3119.6kJ·mol-1B.C2H6(g)+O2(g)=2CO(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1C.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=-1559.8kJ·mol-1D.C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-14、化學電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應用；下列說法不正確的是。

A.圖?。弘姵胤烹娺^程中，硫酸濃度減小，電極質(zhì)量增加B.圖乙：正極的電極反應式為C.圖丙：鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應，鋅筒會變薄D.圖甲：向電極方向移動，電極附近溶液中濃度增大5、下列離子方程式書寫正確的是A.K2O2加入H218O中：2K2O2+2H218O=4K++4OH—+18O2↑B.用銅作電極電解飽和食鹽水：2Cl—+2H2OCl2↑+H2↑+2OH—C.NH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應：Al3++4OH—=AlO+2H2OD.用氨水溶解AgOH沉淀：AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—6、為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說法正確的是A.甲苯中鍵總數(shù)為B.標準狀況下，中含有的原子總數(shù)為C.常溫下，溶液中數(shù)目小于D.一定條件下，和充分反應后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為7、下列實驗中，對應的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+，有H2生成B將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D向滴有酚酞的碳酸鈉溶液中加入少量的氯化鋇固體有白色沉淀生成，溶液的紅色變淺碳酸鈉溶液中存在水解平衡

A.AB.BC.CD.D8、室溫下，用NaOH溶液調(diào)節(jié)0.1mol?L-1FeCl3溶液的pH；溶液中離子濃度的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.M點時溶液中的Fe3+恰好沉淀完全B.Ksp[Fe(OH)3]的數(shù)量級為10-37C.N點溶液中存在3c(Fe3+)+c(H+)＜c(Cl-)+c(OH-)D.曲線上的點對應體系均為Fe(OH)3的懸濁液9、下表中的實驗操作能達到實驗目的或能得出相應結(jié)論的是（）

。選項。

實驗操作。

實驗目的或結(jié)論。

A

室溫下，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應；向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生。

驗證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)

B

將混有Ca(OH)2雜質(zhì)的Mg(OH)2樣品放入水中，攪拌，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液；充分攪拌后過濾，用蒸餾水洗凈沉淀。

除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)。

C

向KNO3和KOH混合溶液中加入鋁粉并加熱；管口放濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變?yōu)樗{色。

NO3-被氧化為NH3

D

室溫下，用pH試紙測得：0.1mol/LNa2SO3溶液pH約為10，0.1mol/LNaHSO3溶液pH約為5

HSO3-結(jié)合H+的能力比SO32-的強。

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、某研究性學習小組根據(jù)反應設(shè)計如圖原電池，其中甲、乙兩燒杯中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為溶液的體積均為200mL，鹽橋中裝有飽和溶液。

回答下列問題：

(1)此原電池的負極是石墨_____(填“a”或“b”)，電池工作時，鹽橋中的移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。

(2)正極反應式為：_______。

(3)若不考慮溶液的體積變化，濃度變?yōu)閯t反應中轉(zhuǎn)移的電子為_______mol。11、人體中三分之二的陰離子是氯離子，主要存在于胃液和尿液中?？捎霉糠y定體液中的氯離子：以Hg(NO3)2為標準溶液，二苯卡巴腙為指示劑。滴定中Hg2+與Cl-生成電離度很小的HgCl2，過量的Hg2+與二苯卡巴腙生成紫色螯合物。

(1).配制硝酸汞溶液時必須用硝酸酸化的原因是___________。

(2).稱取1.713gHg(NO3)2·xH2O，配制成500mL溶液作為滴定劑。取20.00mL0.0100mol·L-1NaCl標準溶液注入錐形瓶，用1mL5%HNO3酸化，加入5滴二苯卡巴腙指示劑，用上述硝酸汞溶液滴定至紫色，消耗10.20mL。則該硝酸汞溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L-1，該硝酸汞水合物樣品的化學式為___________。

(3).取0.500mL血清放入小錐形瓶，加2mL去離子水、4滴5%的硝酸和3滴二苯卡巴腙指示劑，用上述硝酸汞溶液滴定至終點，消耗1.53mL。為使測量結(jié)果準確，以十倍于血清樣品體積的水為試樣進行空白實驗，消耗硝酸汞溶液0.80mL。則該血清樣品中氯離子的濃度為___________(mg/100mL)。12、在一定條件下，SO2和O2發(fā)生如下反應：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。

（1）寫出該反應的化學平衡常數(shù)表達式K=_______。

（2）降低溫度，該反應的K值_______(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率_______，化學反應速率_______。13、鹽是一類常見的電解質(zhì)；實驗表明鹽溶液不一定呈中性。

(1)的水溶液分別呈________性、________性、________性。

(2)鹽中陰、陽離子的水解使溶液呈現(xiàn)的酸堿性不同，它們水解的離子方程式也不相同，和水解的離子方程式分別為______、________。

(3)氯化鋁溶液呈________性，原因是_____________(用離子方程式表示)。14、請根據(jù)所學知識回答：

(1)CH3COONa溶液中各種離子的濃度由大到小順序為_______。

(2)請分析氯化銨溶液顯酸性的原因_______。

(3)實驗室中配制FeCl3溶液時常加入_______溶液以抑制其水解。

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋＋Cl??，F(xiàn)將足量氯化銀分別放入：①100mL蒸餾水中；②100mL0.1mol·L?1鹽酸溶液中，充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度的大小關(guān)系是_______（填寫序號）。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、二氧化碳的過量排放可對海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯誤16、溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)相等。（______________）A.正確B.錯誤17、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯誤18、25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等。（______________）A.正確B.錯誤19、明礬能水解生成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑。(_______)A.正確B.錯誤20、ΔH＜0，ΔS＞0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行。__________________A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)21、甲；乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、丙處于同一主族；丙、丁、戊處于同一周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；戊的單質(zhì)與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z,0.1mol/L的Y溶液pH＞1；丁的單質(zhì)既能與丙元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z的水溶液反應生成鹽；丙、戊可組成化合物M。請回答下列問題：

（1）戊離子的結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）寫出乙的單質(zhì)的電子式：________。

（3）戊的單質(zhì)與X反應生成的Y和Z的物質(zhì)的量之比為2∶4，反應中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為________。

（4）寫出少量Z的稀溶液滴入過量L的稀溶液中發(fā)生反應的離子方程式：____________。

（5）按圖電解M的飽和溶液，寫出該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式：____________。

評卷人得分五、原理綜合題(共1題，共6分)22、新技術(shù)的開發(fā)應用；不僅有利于改善環(huán)境質(zhì)量，而且能充分開發(fā)“廢物”的潛在價值?；卮鹣铝袉栴}：

(1)用煙道氣與氫氣來合成甲醇涉及到如下幾個反應：

①

②

③

④_____________

(2)在容積均為的兩個恒容密閉容器中發(fā)生反應有關(guān)數(shù)據(jù)如下：。容器溫度起始量達到平衡CO轉(zhuǎn)化率所需時間CO轉(zhuǎn)化率所需時間1800213280012nx

①時該反應的平衡常數(shù)___________。

②容器2中，___________，___________。

③若起始時，在恒容密閉容器中加入CO、各則此時___________填“”“”或“”

(3)反應可用于捕捉空氣中的為研究溫度對捕獲效率的影響，在某溫度下，將一定量的溶液置于密閉容器中，并充入一定量的氣體，在t時刻，測得容器中氣體的濃度。然后分別在溫度為下，保持其他初始實驗條件不變，重復上述實驗，經(jīng)過相同時間測定氣體的濃度；得到的曲線圖如下：

①____________填“”“”或“”區(qū)間，變化的原因是_____________。

②已知常溫下的電離常數(shù)碳酸的電離常數(shù)則恰好完全反應時所得的溶液中__________填“”“”或“”

③在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數(shù)最大的溫度是____________。評卷人得分六、有機推斷題(共4題，共12分)23、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：24、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。25、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。26、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．發(fā)生了水解使溶液顯酸性；A正確；

B．電流表指針歸零；無電子轉(zhuǎn)移，無電流，說明上述可逆反應達到了化學平衡狀態(tài)，B正確；

C．①中加入KI溶液后，碘離子濃度增加，上述平衡向正反應方向移動，此時a發(fā)生氧化反應，a為負極，b為正極；電流表指針向右偏轉(zhuǎn)，C錯誤；

D．②中加入溶液后，生成碘化銀沉淀，降低了碘離子濃度，亞鐵離子濃度增加，導致還原性：上述平衡向逆反應方向移動，D正確；

答案選C。2、B【分析】【詳解】

以惰性電極電解AgNO3溶液；生成銀；硝酸和氧氣，若陰極上析出Ag的質(zhì)量為8.64g，即0.08molAg，按得失電子數(shù)守恒，則在陽極上產(chǎn)生氧氣0.02mol，在標準狀況下的體積448mL，B正確；

答案選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

1mol乙烷完全燃燒放出的熱量為×155.98kJ=1559.8kJ，則其標準燃燒熱為1559.8kJ·mol-1，乙烷標準燃燒熱的熱化學方程式為C2H6(g)+O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1559.8kJ·mol-1，綜上所述故選D。4、D【分析】【詳解】

A．丁為鉛蓄電池，放電時的總反應為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，使用一段時間后硫酸濃度減小，兩個電極都生成PbSO4；故電極質(zhì)量增加，A正確；

B．乙為紐扣電池，正極為Ag2O得電子發(fā)生還原反應，反應式為Ag2O＋2e－＋H2O=2Ag＋2OH－；B正確；

C．丙為鋅錳干電池；鋅筒作負極，發(fā)生氧化反應被溶解，導致鋅筒變薄，C正確；

D．甲中Zn為負極，原電池工作時SO向Zn電極方向移動，硫酸中H+得電子生成氫氣，故溶液中H＋濃度減??；D錯誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．K2O2加入H218O中，K2O2既是氧化劑，又是還原劑，水中氧元素完全轉(zhuǎn)化成氫氧根離子，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H218O═4Na++2OH-+218OH-+O2↑；故A錯誤；

B．用銅作電極電解飽和食鹽水時，陽極Cu要失電子被氧化，則發(fā)生的離子反應為Cu+2H2OCu(OH)2↓+H2↑；故B錯誤；

C．NH4Al（SO4）2溶液與過量KOH溶液反應的離子方程式為+Al3++5OH-=AlO+2H2O+NH3·H2O；故C錯誤；

D．用氨水溶解AgOH沉淀時發(fā)生反應的離子方程式為AgOH+2NH3?H2O=[Ag（NH3）2]++2H2O+OH—；故D正確；

故答案為D。6、A【分析】【詳解】

A．已知苯環(huán)上含有6個C-C鍵，則一個甲苯分子中含有15個鍵，故甲苯中鍵總數(shù)為=A正確；

B．標準狀況下CH2Cl2是無色液體，故無法計算中含有的原子總數(shù)；B錯誤；

C．雖然S2-會發(fā)生水解反應，但未告知溶液的體積，故常溫下，溶液中數(shù)目不一定小于C錯誤；

D．已知H2(g)+I2(g)2HI(g)是一個可逆反應，一定條件下，和充分反應后轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于D錯誤；

故答案為：A。7、D【分析】【詳解】

A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，有NO氣體產(chǎn)生，充分反應后最終生成Fe(NO3)2；滴加KSCN溶液，溶液不呈紅色，A不正確；

B．將銅粉加入1.0mol?L-1Fe2(SO4)3溶液中，生成CuSO4、FeSO4；不能生成Fe，沒有黑色固體生成，B不正確；

C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；在鋁表面生成氧化鋁，由于氧化鋁的熔點高于鋁，所以熔化后的液態(tài)鋁并沒有滴落下來，C不正確；

D．在碳酸鈉溶液中存在如下平衡：+H2O+OH-，從而使酚酞變紅色，加入少量的氯化鋇固體，與反應生成BaCO3沉淀，促使水解平衡逆向移動，c(OH-)減??；溶液顏色變淺，D正確；

故選D。8、C【分析】【詳解】

A．由圖可知，M點對應溶液中=10-1.9mol?L-1，則M點時溶液中的未沉淀完全；A錯誤；

B．以M點數(shù)據(jù)(pH為1.9)，計算得數(shù)量級為B錯誤；

C．由電荷守恒知，則N點溶液中存在C正確；

D．曲線上的點均為恰好建立沉淀溶解平衡的點，故其為的飽和溶液；D錯誤；

故選C。9、B【分析】【詳解】

A.由現(xiàn)象可知，將BaSO4投入飽和Na2CO3溶液中充分反應，向過濾后所得固體中加入足量鹽酸，固體部分溶解且有無色無味氣體產(chǎn)生，說明固體中含有BaCO3和BaSO4，有BaSO4轉(zhuǎn)化成BaCO3，這是由于CO32-濃度大使Qc（BaCO3）>Ksp（BaCO3），所以不能驗證Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)；A項錯誤；

B.Mg（OH）2比Ca（OH）2更難溶，成漿狀后，再加入飽和MgCl2溶液，充分攪拌后Ca（OH）2與MgCl2反應生成Mg（OH）2和溶于水的CaCl2，過濾，用蒸餾水洗凈沉淀，可達到除去Mg(OH)2樣品中Ca(OH)2雜質(zhì)的目的；B項正確；

C.試紙變?yōu)樗{色，說明生成氨氣，可說明NO3?被還原為NH3；結(jié)論不正確，C項錯誤；

D.由操作和現(xiàn)象可知，亞硫酸氫根離子電離大于其水解，則HSO3?結(jié)合H+的能力比SO32?的弱；D項錯誤；

答案選B。

【點睛】

A項是易錯點，沉淀轉(zhuǎn)化的一般原則是由溶解度小的轉(zhuǎn)化為溶解度更小的容易實現(xiàn)，但兩難溶物溶解度相差不大時也可控制濃度使溶解度小的轉(zhuǎn)化成溶解度大的。二、填空題(共5題，共10分)10、略

【分析】【分析】

（1）

由總反應方程式可知，石墨b是原電池的負極，硫酸亞鐵在負極失去電子發(fā)生氧化反應生成硫酸鐵，電池工作時，陰離子硫酸根離子向負極移動，即向乙燒杯移動，故答案為：b；

（2）

由總反應方程式可知，石墨a是正極，酸性條件下，高錳酸根離子在正極得到電子發(fā)生還原反應生成錳離子，電極反應式為故答案為：

（3）

由電極反應式可知，生成1mol錳離子，反應轉(zhuǎn)移5mol電子，則溶液的體積未變，溶液中的濃度由變?yōu)闀r，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為(1.5mol/L—1mol/L)×0.2L×5=0.5mol，故答案為：0.5?！窘馕觥?1)b乙。

(2)

(3)0.511、略

【分析】【分析】

【詳解】

(2)所配硝酸汞溶液的濃度：c[Hg(NO3)2]=1/2×20.00mL×0.0100mol·。L-1/10.20mL=9.80×10-3mol·。L-1

500mL溶液中含硝酸汞的物質(zhì)的量(即祥品中確酸汞的物質(zhì)的量)：

n[Hg(NO3)2]=9.80×10-3mol·。L-1×0.500L=4.90×10-3mol

樣品中含水的物質(zhì)的量：

n(H2O)={1.713g-4.90×10-3mol×M[Hg(NO3)2]}/(18.0g·mol-1)

={1.713g-4.90×10-3mol×324.6g·mol-1}/(18.0g·mol-1)=6.78×10-3mol

x=n(H2O)/n[Hg(NO3)2]=6.78×10-3mol/(4.90×10-3mol)=1.38

該硝酸汞水合物樣品的化學式：Hg(NO3)2·1.38H2O

(3)0.500mL血清祥品實際消耗的硝酸汞標準溶液為(1.53-0.80×0.1)mL=1.45mL

n(Cl-)=n[(Hg(NO3)2)]×2=9.80×10-3mol·。L-1×1.45×10-3L×2=2.84×10-5mol

c(Cl-)=n(Cl-)/V(試樣)=2.84×10-5mol÷(0.500mL×10-3L·mL-1)=5.68×10-2mol·。L-1

相當于35.5g·mol-l×5.68×10-2mol·L-1=2.02g·L-1=2.02×102mg/100mL12、略

【分析】【分析】

(1)

化學平衡常數(shù)是指在一定溫度下，達到平衡的可逆反應里生成物濃度的系數(shù)次方的乘積與反應物濃度的系數(shù)次方的乘積之比，故K=

(2)

降低溫度，平衡向正反應方向移動，反應物濃度減小，生成物濃度增大，故K值增大，二氧化硫轉(zhuǎn)化率增大，但化學反應速率隨溫度的降低而減小?！窘馕觥?1)

(2)增大增大減小13、略

【分析】【詳解】

(1)是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，是強酸強堿鹽；不水解顯中性，故答案為：堿；酸；中；

(2)是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，水解的離子方程式為是強酸弱堿鹽，水解顯酸性，水解的離子方程式為故答案為：

(3)氯化鋁溶液中水解，溶液呈酸性，其水解的離子方程式為故答案為：酸；【解析】堿酸中酸14、略

【分析】【詳解】

(1)CH3COONa在水溶液中完全電離，CH3COO?與水電離出的H+結(jié)合生成CH3COOH：CH3COO?+H2OCH3COOH+OH?，而使CH3COONa水溶液顯堿性，CH3COONa溶液中各種離子的濃度由大到小順序為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)。答案為：c(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)；

(2)NH4Cl屬于強酸弱堿鹽，電離后的NH與水電離出的OH?結(jié)合生成NH3?H2O：NH+H2ONH3?H2O+H+，溶液中c(H+)＞c(OH?)，因此氯化銨溶液顯酸性。答案為：NH4Cl中的NH發(fā)生水解：NH+H2ONH3?H2O+H+，使得溶液中c(H+)＞c(OH?)；因此氯化銨溶液顯酸性；

(3)FeCl3屬于強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+能發(fā)生水解：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。要抑制FeCl3的水解且不引入新雜質(zhì)；可以加入鹽酸溶液。答案為：鹽酸；

(4)將足量氯化銀分別放入100mL蒸餾水中，沉淀溶解平衡向溶解的方向移動。若將足量氯化銀分別放入100mL0.1mol·L?1鹽酸溶液中，因為同離子效應，氯化銀沉淀溶解被抑制，沉淀溶解平衡向左移動。故充分攪拌后，相同溫度下銀離子濃度的大小關(guān)系是：①＞②；答案為：①＞②?！窘馕觥縞(Na+)＞c(CH3COO?)＞c(OH?)＞c(H+)NH4Cl中的NH發(fā)生水解：NH+H2ONH3?H2O+H+，使得溶液中c(H+)＞c(OH?)，因此氯化銨溶液顯酸性鹽酸①＞②三、判斷題(共6題，共12分)15、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應生成碳酸，導致海水酸性增強，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應生成導致濃度減小，故答案為：正確；16、B【分析】【分析】

【詳解】

水電離平衡為：H2OH++OH-，其電離平衡常數(shù)K=由于水電離程度很小，所以水的濃度幾乎不變，則c(H+)·c(OH-)=K·c(H2O)=Kw，所以在溫度一定時，水的電離常數(shù)與水的離子積常數(shù)并不相等，認為二者相等的說法是錯誤的。17、B【分析】【分析】

【詳解】

純水溶液中c(H＋)=c(OH-)=2×10-7mol·L-1，某溫度下，Kw=c(H＋)×c(OH-)=2×10-7×2×10-7=4×10-14，因此該溫度下，c(OH-)=故此判據(jù)錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，由于溫度相同，則純水和燒堿溶液中的水的離子積常數(shù)就相同，認為在25℃時，純水和燒堿溶液中水的離子積常數(shù)不相等的說法是錯誤的。19、A【分析】【詳解】

明礬溶于水電離出鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有較大表面積，較強的吸附能力，能吸附水中的懸浮物，用作凈水劑；正確。20、B【分析】【詳解】

根據(jù)吉布斯自由能判斷，ΔH＜0、ΔS＞0的反應在溫度低時能自發(fā)進行，錯誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)21、略

【分析】【詳解】

甲、乙、丙、丁、戊為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。甲、乙組成的常見氣體X能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則X為NH3，甲為H，乙為N；甲、丙處于同一主族，結(jié)合原子序數(shù)可知，丙為Na；丙、丁、戊處于同一周期，即處于第三周期，戊原子的最外層電子數(shù)是甲、乙、丙原子最外層電子數(shù)之和，即戊原子最外層電子數(shù)為1+1+5=7，則戊為Cl；氯氣與X反應能生成乙的單質(zhì)，同時生成兩種溶于水均呈酸性的化合物Y和Z，0.1mol/L的Y溶液pH＞1，則Y為NH4Cl，Z為HCl；丁的單質(zhì)既能與丙（Na）元素最高價氧化物的水化物的溶液反應生成鹽L，也能與Z（HCl）的水溶液反應生成鹽，丁為兩性金屬，則丁為Al元素，故L為NaAlO2；丙；戊組成化合物M為NaCl。

（1）氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為（2）氮氣的電子式為（3）氯氣與氨氣反應生成NH4Cl、HCl，二者物質(zhì)的量之比為2：4，該反應方程式為：3Cl2+4NH3=N2+2NH4Cl+4HCl，反應中被氧化的物質(zhì)是2mol氨氣，被還原的物質(zhì)是3mol氯氣，物質(zhì)的量之比為2：3；（4）將少量的鹽酸滴入過量NaAlO2溶液中發(fā)生反應的離子方程式為：AlO2-+H++H2O＝Al（OH）3↓；（5）電解飽和氯化鈉溶液的的方程式為：NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，同時發(fā)生反應Cl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O，故該電解池中發(fā)生反應的總反應方程式為：NaCl+H2ONaClO+H2↑。

點睛：本題考查元素化合物的推斷、常用化學用語、電解原理，難度中等，推斷元素化合物是關(guān)鍵，（5）為易錯點、難點，學生容易考慮電解，忽略氯氣與氫氧化鈉反應?！窘馕觥?∶3H＋＋AlO＋H2O===Al（OH）3↓NaCl+H2ONaClO+H2↑五、原理綜合題(共1題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

（1）①CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)ΔH＝-91kJ·mol-1

②2CO2(g)＝2CO(g)+O2(g)ΔH＝+566kJ·mol-1

③2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)ΔH＝-483.6kJ·mol-1

根據(jù)蓋斯定律④CO2(g)+3H2(g)＝CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=①++=-91kJ·mol-1+566kJ·mol-1+(-483.6kJ·mol-1)=-49.8kJ·mol-1；

（2）由容器1數(shù)據(jù)可知。

x=

①800℃時該反應的平衡常數(shù)

②因為溫度不變，則K不變；

K=1=解得n=x=（或66.7%）；

③若800℃起始時，在2L恒容密閉容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，根據(jù)Qc=1=K，則此時v正=v逆；

（3）在圖中CO2的濃度存在一最低點，則在T1~T2區(qū)間，反應未達到化學平衡，溫度升高，反應速率加快，CO2被捕捉的量增加，剩余CO2的濃度減??；T4~T5區(qū)間，反應已達到化學平衡，升高溫度剩余CO2的濃度增大，即升高溫度，平衡向左移動，因此正反應為放熱反應，即ΔH<0；T1～T2區(qū)間，c(CO2)變化的原因是化學反應未達到平衡，且溫度越高，反應速率越快，相同時間內(nèi)(NH4)2CO3溶液捕獲的CO2就越多，則剩余的CO2氣體濃度就越??；

②由電離常數(shù)可知，的水解能力弱于的水解能力，而的水解能力強于其電離能力，故溶液呈堿性即c(H+)<c(OH-)；

③根據(jù)①可知該反應是放熱反應，溫度越高平衡常數(shù)越小，則在圖中所示五種溫度下，該反應的平衡常數(shù)最大的溫度是T1?！窘馕觥炕騾^(qū)間，化學反應未達到平衡，且溫度越高，反應速率越快，相同時間內(nèi)溶液捕獲的就越多，則剩余的氣體濃度就越小六、有機推斷題(共4題，共12分)23、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)24、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別