2025年滬教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版必修1化學(xué)上冊階段測試試卷735考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、進行化學(xué)實驗必須注意安全；下列幾種處理事故的方法正確的是。

①金屬鈉著火時不能用水滅火。

②氫氧化鈉固體灑落到地板上立即用水沖洗。

③不慎將酸濺到眼中；應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛。

④濃堿滴到皮膚上，先用水沖洗，再涂上3%-5%的硼酸溶液A.①②B.②④C.①③④D.②③④2、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.Fe(OH)3溶于HI溶液：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2OB.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀：[Ag(NH3)2]++Cl-=AgC1↓+2NH3↑D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2：3+4H+=MnO2↓+2+2H2O3、下列溶液中Cl-濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（）。A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C.150mL2mol·L-1的KCl溶液D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液4、在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是（）A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小5、可以正確描述碳原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語是A.碳-12原子：B.原子結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核外能量最高的電子云圖像：D.原子的軌道表示式：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出的10種元素，按要求作答。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO2CNF3NaMgAlPSClAr

(1)金屬性最強的元素是___；

(2)屬于稀有氣體元素的是___；

(3)可用于制造光導(dǎo)纖維的氧化物是___；

(4)C與F的原子半徑較大的是___；

(5)H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是___；

(6)Mg(OH)2與Al(OH)3中，能與強堿溶液反應(yīng)的是___；

(7)外層電子數(shù)為17的原子，其元素符號是___；

(8)某陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為其離子符號是___；

(9)P元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是___；(填“H3PO4”或“HPO3”)；

(10)HClO4中氯元素的化合價是___，寫出工業(yè)冶煉Al的化學(xué)方程式：___。7、有以下物質(zhì)：①熔融的NaCl；②氯化氫氣體；③酒精；④稀硝酸；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧鐵；⑨氧化鈉固體；⑩純醋酸；?石墨；?硫酸氫鈉固體。

(1)其中能導(dǎo)電的是___；屬于非電解質(zhì)的___；屬于強電解質(zhì)的是___；屬于弱電解質(zhì)的是___。

(2)寫出物質(zhì)⑥溶于水的電離方程式：___。

(3)將物質(zhì)?配制成溶液，逐滴加入⑦溶液至溶液呈中性，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___。8、初中化學(xué)知識復(fù)習(xí)：

(1)按要求填空。

HCOOH中C的化合價_________；K2MnO4中Mn的化合價________；

FeCl2的名稱是_________；原子序數(shù)為18的元素的符號是________；

(2)按要求各寫出一個化學(xué)方程式：

化合反應(yīng)：_____________；分解反應(yīng)：_____________；

置換反應(yīng)：_____________；復(fù)分解反應(yīng)：_____________。9、氯氣可用于制取漂白劑和自來水消毒。

（1）將氯氣通入水中制得氯水，氯水可用于漂白，其中起漂白作用的物質(zhì)是________（填寫化學(xué)式）。

（2）“84”消毒液也可用于漂白，其工業(yè)制法是控制在常溫條件下，將氯氣通入NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為______________________。

（3）同學(xué)們探究“84”消毒液在不同pH下使紅紙褪色的情況；做了如下實驗：

步驟1：將5mL市售“84”消毒液稀釋100倍；測得稀釋后溶液的pH=12；

步驟2：將稀釋后溶液各20mL分別加入3個潔凈的小燒杯中；

步驟3：用H2SO4溶液將3個燒杯內(nèi)溶液的pH分別調(diào)至10；7和4。（溶液體積變化忽略不計）

步驟4：在3個燒杯中分別放入大小相同的紅紙，觀察現(xiàn)象，記錄如下：。燒杯溶液的pH現(xiàn)象a1010min后，紅紙基本不褪色；4h后紅紙褪色b710min后，紅紙顏色變淺；4h后紅紙褪色c410min后，紅紙顏色變得更淺；4h后紅紙褪色

已知，溶液中Cl2、HClO和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)（α）隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示：

①由實驗現(xiàn)象可獲得以下結(jié)論：溶液的pH在4～10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色________。

②結(jié)合圖像進行分析，b、c兩燒杯中實驗現(xiàn)象出現(xiàn)差異的原因是________。

（4）由于氯氣會與自來水中的有機物發(fā)生反應(yīng)生成對人體有害的物質(zhì)，人們嘗試研究并使用新的自來水消毒劑，如ClO2氣體就是一種新型高效含氯消毒劑。

①一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為________。

②另一種制備ClO2的方法是用NaClO3與鹽酸反應(yīng)，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，每生成0.5molClO2，轉(zhuǎn)移________mole-。10、如表是元素周期表的一部分；表中所列的數(shù)字分別代表某一種元素。

。周期。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

⑥

3

②

④

⑦

⑧

4

③

⑤

⑨

請完成下列空白。

(1)屬于鹵族元素的有_____(填元素符號，下同)；屬于堿金屬元素的有_____。

(2)②與③原子結(jié)構(gòu)的相同點是____，決定了它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即_____；不同點是______，決定它們的化學(xué)性質(zhì)具有遞變性，即______。

(3)能證明元素⑧比⑨的非金屬性強的實驗事實有(用離子方程式表示)：____。

(4)畫出元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_____；與元素⑤同屬于______族；預(yù)測它們單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性是_____。

(5)元素⑥與⑦的原子最外層電子數(shù)都為_____；但預(yù)測⑥比⑦單質(zhì)的氧化性______，其依據(jù)是____；預(yù)測元素⑥與⑦的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強弱：H2O____H2S(填“＞”或“＜”)。11、化學(xué)材料與人們生活質(zhì)量的提高以及社會發(fā)展有著密切的關(guān)系。南昌市地鐵三號線正在緊張建設(shè)中；在建設(shè)施工中要大量使用各種材料，比如水泥；玻璃、鋼鐵等。

(1)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是_________(填名稱)；某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為(質(zhì)量分數(shù))：Na2O?13%，CaO?11.7%，SiO2?75.3%。

寫出以氧化物組成的形式表示該玻璃的化學(xué)式________________(結(jié)果取最簡整數(shù)比)。

(2)在地鐵信息傳輸系統(tǒng)中，大量用到了電纜、光纖和無線傳輸?shù)炔牧虾头绞剑渲泄饫w的主要成分是________________(填化學(xué)式)。

(3)地鐵軌道要求具有高強度的抗磨性能，還要有很好的機械強度。你認為以下材料適合做地鐵軌道的是_______________(填字母序號)。

a.硬鋁b.鈦合金c.錳鋼d.硅鋼。

(4)地鐵車輛主要有不銹鋼車體和鋁合金車體兩種，下列有關(guān)不銹鋼和鋁合金的敘述正確的是_____________(填字母序號)。

a.都屬于合金材料。

b.在空氣中均具有較好的耐腐蝕性。

c.不銹鋼是在含碳量低于0.3%的低碳鋼表面鍍上一層耐腐蝕的金屬材料。

d.在輕量化上鋁合金車體效果要比不銹鋼車體更好12、如表是元素周期表的一部分；根據(jù)表中給出的10種元素，按要求使用化學(xué)用語填空作答：

。族。

周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

1

H

2

C

N

O

Ne

3

Na

Al

P

S

Cl

(1)地殼中含量最高的元素是___(填元素符號)；金屬性最強的元素是___(填元素符號)；單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是___(填元素符號)。

(2)最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的是___(填化合物化學(xué)式)；最高價氧化物不溶于水；但既溶于稀硫酸又溶于氫氧化鈉溶液的是___(填化合物化學(xué)式)。

(3)燒焦羽毛味氣體A和臭雞蛋味氣體B相遇可發(fā)生反應(yīng)生成一種單質(zhì)和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為____。13、用下列物質(zhì)的序號填空：

①空氣②銅片③高錳酸鉀④無水乙醇⑤豆?jié){⑥干冰⑦苛性鈉，其中屬于混合物的是______，屬于膠體的是__________，屬于電解質(zhì)的是________，屬于非電解質(zhì)的是___________。評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、加入稀硫酸，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無色有刺激性氣味的氣體，則溶液中一定存在SO(_______)A.正確B.錯誤15、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯誤16、無色溶液加入CCl4無現(xiàn)象，滴加氯水后CCl4層呈紫紅色，則溶液中一定存在I-。(_______)A.正確B.錯誤17、的還原性較強，而濃硫酸具有很強的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤18、過量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2。(___________)A.正確B.錯誤19、氯水具有較強的氧化性，可用于漂白紙張、織物等。(___________)A.正確B.錯誤20、除去BaCO3固體中混有的BaSO4：加過量鹽酸后，過濾洗滌。(_______)A.正確B.錯誤21、廚余垃圾處理應(yīng)在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、某化學(xué)興趣小組模擬工業(yè)上從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取氧化鋁的工藝做實驗；流程如下：

請回答下列問題：

(1)操作Ⅰ的名稱為_________。

(2)驗證溶液B中是否含有Fe3+的方法：_______________________________。

(3)不溶物A是_____(填化學(xué)式)，寫出③中D→E反應(yīng)的離子方程式_____________________________。

(4)步驟②中加入過量NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，除了H++OH﹣=H2O、Fe3++3OH﹣=Fe(OH)3↓還有______________________________。

(5)如果鋁土礦10g，步驟④中灼燒后得不溶物G質(zhì)量為5.1g，則礦石中鋁元素的含量為_________________。23、海洋植物，如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海帶中提取碘的流程如下：(已知Cl2+2KI=2KCl+I2)

(1)浸泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I-溶解到水中，為提高浸泡的效果，可采取的措施有____、_____。(填兩種)

(2)指出提取碘的過程中有關(guān)的實驗操作名稱：①____，③_________。

(3)為使海帶灰中碘離子轉(zhuǎn)化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、漏斗、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)以及必要的夾持儀器和物品，仍缺少的玻璃儀器______。

(4)實驗過程中如果觀察到________時則需要重復(fù)操作③。

(5)若要得到0.2molI2，反應(yīng)需要消耗的C12體積為____(標況下)24、錸(Re)是熔點和沸點較高的金屬單質(zhì)之一，用于制造高效能噴射引擎和火箭引擎。從輝鉬礦氧化焙燒后的煙道灰(主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4)中提取錸粉的流程如圖：

已知：

I.過錸酸(HReO4)是易溶于水的一元強酸；但不具有強氧化性。

II.過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水。

回答下列問題：

（1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生以下反應(yīng)：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，則“濾渣I”的成分為___。

（2）①“還原”時，Zn被氧化成ZnONaReO4被還原生成難溶的2ReO2·2H2O，該反應(yīng)的離子方程式為___。

②分別在20℃和60℃條件下進行“還原”時，溶液中Re和Zn的含量變化如圖中曲線所示，若不考慮時間對還原反應(yīng)的影響，“還原”時，最好選擇的溫度為___。

（3）通氧氣進行“氧化”時，往往進行加壓，目的是___?！把趸睍r，若生成376.5g過錸酸，理論上消耗標準狀況下氧氣的體積為___L。

（4）“沉錸”時，加入熱NH4Cl溶液至產(chǎn)生白色沉淀，為使沉淀充分析出并分離得到純凈NH4ReO4晶體，“操作I”包括___；洗滌、干燥。

（5）為提高錸的純度，“過濾”得到的NH4ReO4需進行提純，提純所用的方法是___。

（6）“熱解”時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)25、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________26、有A；B、C、D、E和F六瓶無色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無機試劑。純E為無色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同。現(xiàn)進行如下實驗：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實驗信息；請回答下列問題：

（1）能確定溶液是（寫出溶液標號與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫出其標號、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進一步鑒別的方法：________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共16分)27、判斷：

（1）膠體、溶液和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小_______

（2）利用丁達爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體_______

（3）溶液是電中性的，膠體是帶電的_______

（4）霧是氣溶膠，在陽光下可觀察到丁達爾效應(yīng)_______

（5）“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m)在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)_______

（6）Fe(OH)3膠體無色、透明、能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)_______

（7）膠體與溶液都可以通過濾紙、半透膜和分子篩_______

（8）用激光筆照射雞蛋清溶液，側(cè)面可觀察到明顯的光路_______

（9）明礬與水反應(yīng)生成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化_______

（10）水泥廠、冶金廠用高壓電作用于氣溶膠以除去煙塵，是利用了電泳原理_______

（11）將“納米材料”分散到某液體中，用濾紙過濾的方法可以從此分散系中分離得到該“納米材料”_______

（12）碳納米管屬于膠體分散系，該材料具有超強的吸附能力_______

（13）膠體微粒可用于制備納米材料_______

（14）濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體_______28、前四周期元素A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)性質(zhì)如下表所示：。A2p能級電子半充滿B與A同周期，且原子核外有2個未成對電子C基態(tài)原子核外有6個原子軌道排有電子，且只有1個未成對電子D其基態(tài)原子外圍電子排布為msnmpn＋2E前四周期元素中，E元素基態(tài)原子未成對電子數(shù)最多F基態(tài)F＋各能級電子全充滿

請根據(jù)以上情況；回答下列問題：

（1）E元素基態(tài)原子核外有__種能量不同的電子，電子排布式為__，畫出F元素基態(tài)原子的價電子排布圖___。

（2）與B相鄰的同周期元素的第一電離能由大到小的順序為___。(用元素符號表示)

（3）B、C、D三種元素的簡單離子的半徑由小到大的順序為___(用離子符號表示)。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

①鈉與水反應(yīng)生成氫氣；鈉著火不能用水滅火，①正確；

②氫氧化鈉固體灑落到地板上；應(yīng)先收集固體，然后用大量水沖洗，②錯誤；

③不慎將酸濺到眼中；應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，以最大程度減小對眼睛的危害，③正確；

④不慎將濃堿沾到皮膚上；應(yīng)立即用水沖洗，然后再涂上3%-5%的硼酸溶液，④正確。

故選C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Fe(OH)3溶于HI溶液，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成亞鐵離子、碘單質(zhì)和水，離子反應(yīng)為：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++I2+6H2O；故A正確；

B.向NaAlO2溶液中通入過量CO2，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，正確的離子方程式為：AlO2?+CO2+2H2O═Al(OH)3↓+HCO3?；故B錯誤；

C.向[Ag(NH3)2]OH溶液中加入足量鹽酸生成白色沉淀，離子方程式：[Ag(NH3)2]++OH?+3H++Cl?=AgCl↓+2NH4++H2O；故C錯誤；

D.向K2MnO4溶液中加入醋酸生成KMnO4和MnO2，反應(yīng)的離子方程式為：3MnO42?+4CH3COOH═MnO2↓+2MnO4?+2H2O+4CH3COO?；故D錯誤；

故選：A。3、D【分析】【詳解】

50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

A.150mL1mol·L-1的NaCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×1=1mol/L。

B.75mL2mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。

C.150mL2mol·L-1的KCl溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=2mol/L×1=2mol/L。

D.75mL1mol·L-1的FeCl3溶液中Cl-濃度為c(Cl-)=1mol/L×3=3mol/L。

可見溶液中Cl-濃度相等的合理選項是D。4、B【分析】試題分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量。A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知；甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B。

考點：考查了阿伏加德羅定律定律及其推論的相關(guān)知識。5、C【分析】【詳解】

A．碳﹣12原子的質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確表示為：故A錯誤；

B．核電荷數(shù)表示方法錯誤，碳原子正確的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：故B錯誤；

C．原子核外能量最高的電子為2p軌道電子，P軌道電子云呈紡錘形，其電子云圖象為：故C正確；

D．碳原子正確的軌道表示式為：故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【詳解】

(1)同一周期從左到右元素金屬性逐漸減弱；同一主族從上到下元素金屬性逐漸減弱，故金屬性最強的元素是Na；

(2)屬于稀有氣體元素的是Ar；

(3)SiO2可用于制造光導(dǎo)纖維；

(4)同周期元素；從左至右，原子半徑逐漸減小，故C與F的原子半徑較大的是C；

(5)元素的非金屬性越強，對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，故H2S與HCl熱穩(wěn)定性較弱的是H2S；

(6)Al(OH)3是兩性氧化物；能與強堿溶液反應(yīng)；

(7)外層電子數(shù)為17的原子；即17號元素Cl；

(8)某陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為即9號元素的陰離子，其離子符號是F-；

(9)P元素最高價氧化物對應(yīng)水化物是磷酸H3PO4；

(10)根據(jù)化學(xué)式的書寫原則，HClO4中氯元素的化合價是+7價，工業(yè)上常用電解熔融氧化鋁冶煉Al，反應(yīng)的方程式為：【解析】NaArSiO2CH2SAl(OH)3ClF-H3PO4+77、略

【分析】【詳解】

①熔融的NaCl是強電解質(zhì)，能導(dǎo)電；②氯化氫氣體是強電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；③酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；④稀硝酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑤二氧化碳是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑥碳酸氫鈉固體是強電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑦氫氧化鋇溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑧鐵是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；⑨氧化鈉固體是強電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；⑩純醋酸是弱電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；?石墨是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，能導(dǎo)電；?硫酸氫鈉固體是強電解質(zhì)；不能導(dǎo)電；

(1)其中能導(dǎo)電的是①④⑦⑧?；屬于非電解質(zhì)的是③⑤；屬于強電解質(zhì)的是①②⑥⑨?；屬于弱電解質(zhì)的是⑩；

(2)酸氫鈉固體溶于水電離出鈉離子和碳酸氫根，電離方程式為：NaHCO3=Na++HCO故答案為：NaHCO3=Na++HCO

(3)將硫酸氫鈉固體配制成溶液，逐滴加入氫氧化鋇溶液至溶液呈中性，生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O?！窘馕觥竣佗堍撷?③⑤①②⑥⑨?⑩NaHCO3=Na++HCO2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和等于0；結(jié)合常見元素化合價確定待求元素的化合價；

Fe元素常見化合價為+2；+3價；一般低價為亞鐵鹽，高價的為鐵鹽，據(jù)此命名；‘

原子序數(shù)為18的元素是氬元素；據(jù)此書寫其元素符號；

(2)根據(jù)各種化學(xué)反應(yīng)的概念書寫相應(yīng)的反應(yīng)方程式。

【詳解】

(1)在HCOOH中；H化合價為+1價，O為-2價，則根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和等于0，可知其中含有的C的化合價為+2價；

在K2MnO4中；K為+1價，O為-2價，則根據(jù)化合物中所有元素化合價代數(shù)和等于0，可知其中含有的Mn的化合價為+6價；

在FeCl2中Cl為-1價，F(xiàn)e為+2價，是低價態(tài)鐵鹽，則FeCl2的名稱是氯化亞鐵；

原子序數(shù)為18的元素是氬元素，其元素符號為Ar；

(2)化合反應(yīng)是由兩種或兩種以上的物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生一種物質(zhì)的反應(yīng)，如C燃燒產(chǎn)生CO2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)，方程式為：C+O2CO2；

分解反應(yīng)是由一種物質(zhì)反應(yīng)產(chǎn)生兩種或兩種以上其它物質(zhì)是反應(yīng)，如石灰石高溫煅燒產(chǎn)生CaO和CO2的反應(yīng)屬于分解反應(yīng)，方程式為：CaCO3CaO+CO2↑；

置換反應(yīng)是一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)產(chǎn)生另一種單質(zhì)和化合物的反應(yīng)，如在溶液中Fe與CuSO4反應(yīng)產(chǎn)生FeSO4和Cu的反應(yīng)屬于置換反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成分，產(chǎn)生另外兩種新的化合物的反應(yīng)，如NaCl與AgNO3溶液混合，產(chǎn)生AgCl白色沉淀和NaNO3的反應(yīng)就是復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3。

【點睛】

本題考查了元素化合價、元素符號、化學(xué)方程式的書寫等化學(xué)用語。掌握有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的特點及化合物中元素化合價代數(shù)和為0是本題解答的關(guān)鍵。熟記前18號元素的名稱、元素符號及分子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、化學(xué)方程式等化學(xué)用語和化學(xué)基本概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，一定要平時多加練習(xí)，鞏固掌握?！窘馕觥?2+6氯化亞鐵ArC+O2CO2CaCO3CaO+CO2↑Fe+CuSO4=FeSO4+CuNaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO39、略

【分析】【詳解】

(1)氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；次氯酸具有強氧化性，能夠?qū)⒂猩镔|(zhì)漂白，故答案為HClO；

(2)常溫下，氯氣通入NaOH溶液中反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故答案為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；

(3)①根據(jù)實驗數(shù)據(jù)；溶液的pH在4~10范圍內(nèi)，pH越大，紅紙褪色越慢，故答案為越慢；

②根據(jù)溶液中Cl2、HC1O和ClO-物質(zhì)的量分數(shù)(α)隨pH變化的關(guān)系圖可知，b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢，故答案為b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH；HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢；

(4)①將SO2通入硫酸酸化的NaC1O3溶液中反應(yīng)生成了ClO2，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，同時應(yīng)該生成硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-，故答案為SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-；

②用NaClO3與鹽酸反應(yīng)生成ClO2，同時有Cl2生成，產(chǎn)物中Cl2體積約占1/3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2e-，則每生成0.5molClO2；轉(zhuǎn)移的的物質(zhì)的量為0.5mol，故答案為0.5。

點睛：解答本題的關(guān)鍵是掌握和理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律和氯氣的性質(zhì)。本題的易錯點和難點是(3)，要學(xué)會讀圖，從題干信息尋找答案。本題的另一個易錯點是氧化還原反應(yīng)的計算，氧化還原反應(yīng)的計算依據(jù)為得失電子守恒?！窘馕觥竣?HClO②.Cl2+2OH-Cl-+ClO-+H2O③.越慢④.b燒杯中溶液的pH大于c燒杯中溶液的pH，HClO濃度較小，反應(yīng)速率較慢，褪色較慢⑤.SO2+2ClO3-2ClO2+SO42-⑥.0.510、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的位置可知，①為H元素，②為Na元素，③為K元素，④為Mg元素，⑤為Ca元素，⑥為O元素，⑦為S元素，⑧為Cl元素，⑨為Br元素；結(jié)合元素周期律分析解答。

【詳解】

(1)周期表中第ⅦA族稱為鹵族元素，上述元素中Cl、Br為鹵族元素，第IA族稱為堿金屬元素(H除外)，上述元素中Na、K為堿金屬元素，故答案為：Cl、Br；Na；K；

(2)②為Na元素；③為K元素，都是第IA族元素，最外層都是1個電子，都具有較強的金屬性，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，在化學(xué)反應(yīng)中易失1個電子；但原子K比Na的核電荷數(shù)多8，多一個電子層，原子半徑大，失去最外層電子的能力更強，化學(xué)性質(zhì)具有遞變性，即K比Na金屬性強，故答案為：最外層電子數(shù)均為1；都具有金屬性，在化學(xué)反應(yīng)中易失1個電子；原子K比Na的核電荷數(shù)多8，多一個電子層，原子半徑大，失去最外層電子的能力強；K比Na金屬性強；

(3)非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，Cl2+2Br-=2Cl-+Br2即可證明元素⑧比⑨的非金屬性強，故答案為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；

(4)元素④為Mg元素，是12號元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為與元素⑤同主族，同屬于第ⅡA族；最外層都是兩個電子，在化學(xué)反應(yīng)中都比較容易失去電子，具有較強的還原性，故答案為：第ⅡA；都具有還原性；

(5)⑥為O元素，⑦為S元素，原子最外層電子數(shù)都為6；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性越強，非金屬性：O＞S，因此單質(zhì)的氧化性：⑥＞⑦，因為氧和硫?qū)儆谕髯宸墙饘僭?，氧原子的半徑比硫原子的小，得電子能力強；非金屬性越強，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，穩(wěn)定性：H2O＞H2S，故答案為：6；強；氧和硫?qū)儆谕髯宸墙饘僭?，氧原子的半徑比硫原子的小，得電子能力強；＞?！窘馕觥緾l、BrNa、K最外層電子數(shù)均為1都具有金屬性，在化學(xué)反應(yīng)中易失1個電子原子K比Na的核電荷數(shù)多8，多一個電子層，原子半徑大，失去最外層電子的能力強K比Na金屬性強Cl2+2Br-=2Cl-+Br2第ⅡA都具有還原性6強氧和硫?qū)儆谕髯宸墙饘僭兀踉拥陌霃奖攘蛟拥男?，得電子能力強?1、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃的主要原料分析判斷；根據(jù)普通玻璃，其組成的質(zhì)量分數(shù)，結(jié)合n=計算解答；

(2)光纖的主要成分是二氧化硅；

(3)地鐵軌道要求高強度的抗磨性能；還要有很好的機械強度，結(jié)合選項的性質(zhì)分析解答；

(4)根據(jù)合金的性質(zhì)和特點；結(jié)合使用的場景分析判斷。

【詳解】

(1)制備水泥的原料是粘土、石灰石，制備玻璃的原料是純堿、石灰石、石英，因此生產(chǎn)硅酸鹽水泥和普通玻璃都需要用到的主要原料是碳酸鈣；普通玻璃，其組成為(質(zhì)量分數(shù))：Na2O13%、CaO11.7%，SiO275.3%，n(Na2O)∶n(CaO)∶n(SiO2)=∶∶=1∶1∶6；以氧化物組成的形式表示玻璃的化學(xué)式為Na2O?CaO?6SiO2，故答案為：石灰石；Na2O?CaO?6SiO2；

(2)光纖的主要成分是二氧化硅，化學(xué)式為SiO2，故答案為：SiO2；

(3)硬鋁；鈦合金、硅鋼的強度均較??；且鈦合金的成本太高，硅鋼具有良好的導(dǎo)磁性，只有錳鋼符合高強度的抗磨性能，很好的機械強度的條件，所用材料為錳鋼，故選c；

(4)a．不銹鋼車體和鋁合金車體都屬于合金材料，故a正確；b．不銹鋼和鋁合金兩種合金材料在空氣中均具有較好的耐腐蝕性，故b正確；c．不銹鋼是在含碳量低于0.3%的低碳鋼，表示具有較強的耐腐蝕性，表面無需鍍上一層耐腐蝕的金屬材料，故c錯誤；d．不銹鋼的密度比鋁合金大，在輕量化上鋁合金車體效果要比不銹鋼車體更好，故d正確；故答案為：abd。【解析】①.石灰石②.Na2O?CaO?6SiO2③.SiO2④.c⑤.abd12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)地殼中含量占前四位的元素為氧；硅、鋁、鐵；所以地殼中含量最高的元素是O；同一周期從左到右金屬性減弱；從上到下，金屬性增強，所以金屬性最強的元素是Na；稀有氣體最外層為2個或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，性質(zhì)穩(wěn)定，因此單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ne；

(2)同一周期從左到右金屬性減弱，非金屬性增強，從上到下，金屬性增強，非金屬性減弱；因此上述元素中，其最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性最強的酸為高氯酸，化學(xué)式為HClO4；氧化鋁屬于兩性氧化物，與酸和堿均能反應(yīng)，所以最高價氧化物不溶于水，但既溶于稀硫酸又溶于氫氧化鈉溶液的是氧化鋁，化學(xué)式為Al2O3；

(3)有臭雞蛋味氣體B為硫化氫，有燒焦羽毛味氣體A為二氧化硫，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫單質(zhì)和水，該反應(yīng)化學(xué)方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O。【解析】ONaNeHClO4Al2O32H2S+SO2=3S+2H2O13、略

【分析】【分析】

由兩種或多種物質(zhì)混合而成的物質(zhì)為混合物；分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間的分散系為膠體；在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為電解質(zhì)；在水溶液和熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電的化合物為非電解質(zhì)；根據(jù)概念進行分析判斷。

【詳解】

根據(jù)概念可知：①空氣為混合物；②銅片為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，但不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；③高錳酸鉀是在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物，屬于電解質(zhì)；④無水乙醇，水溶液中不導(dǎo)電，屬于非電解質(zhì)；⑤豆?jié){的分散質(zhì)離子直徑在1~100nm之間，屬于膠體，也是混合物；⑥干冰，屬于非電解質(zhì)；⑦苛性鈉的主要成分是NaOH，屬于電解質(zhì)；因此屬于混合物的是①⑤；屬于膠體的是⑤；屬于電解質(zhì)的是③⑦；屬于非電解質(zhì)的是④⑥?！窘馕觥竣佗茛茛邰撷堍奕⑴袛囝}(共8題，共16分)14、B【分析】【詳解】

使品紅溶液退色的無色有刺激性氣味的氣體也可能為氯氣，錯誤。15、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確16、A【分析】【詳解】

氯氣把碘離子氧化為碘單質(zhì)、CCl4萃取出碘單質(zhì)呈紫紅色，正確。17、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。18、B【分析】【分析】

【詳解】

過量或少量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物都為FeCl3，故錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

氯水具有較強的氧化性，氯水中的次氯酸具有漂白性，氯水可用于漂白紙張、織物等，故正確。20、B【分析】【詳解】

碳酸鋇會和鹽酸反應(yīng)，錯誤。21、A【分析】【詳解】

廚余垃圾處理，要在避免污染環(huán)境的同時提升資源利用效率，正確；四、工業(yè)流程題(共3題，共6分)22、略

【分析】【分析】

第一步先加入足量鹽酸，將氧化鋁和氧化鐵溶解，二氧化硅不與一般的酸反應(yīng)，因此可以過濾除去，則不溶物A就是二氧化硅；接下來加入足量氫氧化鈉，一方面將Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F沉淀，另一方面由于NaOH是過量的，Al3+將轉(zhuǎn)變?yōu)樵龠^濾即可除去不溶的氫氧化鐵，C是氫氧化鐵；再通入過量可以將轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X沉淀；此時溶液中剩余的是碳酸氫鈉，則F是碳酸氫鈉，E是氫氧化鋁；灼燒氫氧化鋁即可分解得到氧化鋁，即我們的產(chǎn)物G，據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)分析；操作I的名稱為過濾；

（2）若要驗證溶液中是否含有最好的辦法就是取少量溶液B，加入溶液，若變紅則證明原溶液中含有

（3）根據(jù)分析不溶物A是D→E的過程是過量的將溶液中的轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的過程，反應(yīng)的離子方程式為：

（4）根據(jù)分析，過量的NaOH先中和步驟①過量的酸，再把Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸F，Al3+轉(zhuǎn)變?yōu)锳l3+與過量NaOH反應(yīng)的離子方程式為：

（5）根據(jù)分析G為氧化鋁，n（Al2O3）=5.1g÷102g/mol=0.05mol，根據(jù)化學(xué)式可知0.05mol氧化鋁中一共有0.1mol鋁，根據(jù)Al守恒，鋁土礦中Al元素的質(zhì)量為0.1mol×27g/mol=2.7g，則礦石中的含鋁量為【解析】①.過濾②.取少量溶液B于試管中，加入少量KSCN溶液，若溶液變成紅色，則溶液B中含有Fe3＋③.SiO2④.AlO2－＋2H2O＋CO2=HCO3－＋Al(OH)3↓⑤.Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O⑥.27%23、略

【分析】【分析】

海藻曬干燃燒得到海藻灰，浸泡得到懸濁液過濾得到含I-的溶液；通入氯氣氧化碘離子為碘單質(zhì)，加入萃取劑萃取分液得到含碘單質(zhì)的有機溶液，蒸餾得到碘單質(zhì)，以此解答。

【詳解】

(1)泡海帶灰的目的是為了將海帶灰中的I?溶解到水中；為提高浸泡的效果可以增大接觸面積，升高溫度；加速攪拌增大溶解速率，延長浸泡時間等，故答案為：加熱；攪拌、延長浸泡時；

(2)分離固體和液體用過濾；利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它跟另一種溶劑所組成的溶液里提取出來，這種方法叫做萃取，互不相溶的物質(zhì)的分離是分液法，故答案為：過濾；萃取分液；

(3)根據(jù)實驗裝置原理；使用的儀器有：燒杯；玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導(dǎo)管、圓底燒瓶、石棉網(wǎng)、漏斗，分液漏斗等，故答案為：漏斗、分液漏斗；

(4)實驗過程中如果觀察到水層未呈無色或水層仍呈較明顯黃色(或棕黃色)；則需要重復(fù)操作③，繼續(xù)萃取分液，故答案為：水層未呈無色或水層仍呈較明顯黃色(或棕黃色)；

(5)若要得到0.2molI2，分析定量關(guān)系為Cl2+2I?=I2+2Cl?，需要氯氣物質(zhì)的量0.2mol，反應(yīng)需要消耗的C12體積標準狀況下為0.2mol×22.4L/mol=4.48L，故答案為：4.48L?！窘馕觥竣?加熱②.攪拌、延長浸泡時③.過濾④.萃取分液⑤.漏斗、分液漏斗⑥.水層未呈無色或水層仍呈較明顯黃色(或棕黃色)⑦.4.48L24、略

【分析】【分析】

煙道灰經(jīng)過NaOH溶液堿浸后，SiO2、Re2O7、MoO3發(fā)生反應(yīng)，濾渣1中是CuO、Fe3O4。加Zn還原，發(fā)生反應(yīng)3Zn+2ReO+4OH-=3ZnO+2ReO2+2H2O，過濾后得到ReO2·2H2O固體，經(jīng)O2氧化后得到過錸酸(HReO4)。加入熱NH4Cl溶液，經(jīng)過冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到過錸酸銨(NH4ReO4)，再與O2發(fā)生反應(yīng)4NH3ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7，得到Re2O7，最后用H2還原氧化物得到金屬Re。

【詳解】

（1）“堿浸”時，Re2O7和MoO3與NaOH發(fā)生反應(yīng)：Re2O7+2NaOH=2NaReO4+H2O；MoO3+2NaOH=Na2MoO4+H2O，SiO2與NaOH發(fā)生反應(yīng)：SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O，只有CuO、Fe3O4沒有反應(yīng)，故濾渣1是CuO、Fe3O4；

（2）①根據(jù)題意，Zn被氧化成ZnONaReO4被還原生成ReO2·2H2O，故離子方程式是3Zn+2ReO+4OH-=3ZnO+2ReO2·2H2O；

②溫度越高；反應(yīng)速率越快，由圖像可知，兩條比較陡的曲線為60℃時的曲線，稍微緩和的曲線是20℃時的曲線。20℃的曲線最后的Re含量低，即得到的固體更多，不考慮時間因素，選擇20℃；

（3）氣體的溶解度隨壓強的增大而增大，加壓可以增大氧氣在溶液中的溶解度，即加大了O2的濃度，從而加快氧化速率；376.5g過錸酸的物質(zhì)的量為Re元素由ReO2中的+4價變?yōu)镠ReO4中的+7價，每個Re轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3，所以共轉(zhuǎn)移電子每個O2轉(zhuǎn)移4個電子，O2的物質(zhì)的量為體積為

（4）由分析可知，加入熱NH4Cl溶液后需經(jīng)冷卻結(jié)晶；過濾操作；

（5）過錸酸銨(NH4ReO4)是白色片狀晶體；微溶于冷水，溶于熱水，提純時可用熱水溶解后冷卻結(jié)晶，屬于重結(jié)晶；

（6）由分析可知，NH3ReO4與O2反應(yīng)生成N2和Re2O7，反應(yīng)方程式為4NH3ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7；

【點睛】

本題要注意第（2）題第②問，雖然60℃時反應(yīng)速率快，時間較短，但本題要求不考慮時間，故只看最終的結(jié)果，20℃時得到的ReO2·2H2O更多?！窘馕觥竣?CuO、Fe3O4②.3Zn+2ReO+4OH-=3ZnO+2ReO2·2H2O③.20℃④.增大氧氣在溶液中的溶解度，加快氧化速率⑤.25.2⑥.冷卻結(jié)晶、過濾⑦.重結(jié)晶⑧.4NH3ReO4+3O22N2+8H2O+2Re2O7五、推斷題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3。

（2）不能確定的溶液是B和D，B可能為K2CO3或Na2CO3，要進一步鑒別B可用焰色反應(yīng)，方法是：用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3；D可能為Al2（SO4）3或MgSO4，要進一步鑒別D可利用Al（OH）3和Mg（OH）2性質(zhì)的差異，方法是：取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO4。【解析】①.A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：AgNO3②.B：Na2CO3或K2CO3；用鉑絲醮取少量B，在氧化焰中燃燒，若焰色呈黃色，則B是Na2CO3，若透過藍色鈷玻璃觀察焰色呈紫色，則B為K2CO3

D:Al2(SO4)3或MgSO4；取少量D，向其中加入少量NaOH溶液有沉淀生成，繼續(xù)加入過量NaOH溶液，若沉淀溶解，則D為Al2(SO4)3，否則為MgSO426、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時產(chǎn)生白色煙霧，說明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量A時，D中沉淀無變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無色、無味氣體逸出，純E為無色油狀液體，說明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶，沉淀為BaSO4或AgCl，結(jié)合上述推斷，C為BaCl2；

由于B、C、D、F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同，D可能為Al2（SO4）3或MgSO4；

（1）能確定的溶液及相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式為：A：NH3；C：BaCl2；E：H2SO4；F：A