2025年人教新起點高三化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點高三化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列反應的離子方程式正確的是（）A.向碳酸氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2OB.向Ba（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2OC.用酸化的高錳酸鉀溶液氧化雙氧水：2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2OD.Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-2、下列說法不正確的是（）A.工藝師可利用氫氟酸刻蝕石英制作藝術品，說明氫氟酸的酸性很強B.水晶項鏈和光導纖維的主要成分是相同的C.粗硅的制備及提純單晶硅均涉及到氧化還原反應D.我國自主研發(fā)的“龍芯1號”CPU芯片與神舟六號飛船使用的太陽能電池都用到硅3、已知：①C（金剛石，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-395.4kJ/mol

②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）；△H=-393.5kJ/mol，下列說法中正確的是（）A.金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱過程B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為自發(fā)過程C.石墨比金剛石能量高D.金剛石比石墨穩(wěn)定4、下列說法中正確的是（）A.在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B.共價單鍵全部是σ鍵；共價三鍵中只有一個是σ鍵C.共價鍵都有方向性和飽和性D.共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結合的數(shù)量關系5、下列物質(zhì)中，與甲烷互為同系物的是（）A.乙炔B.乙烷C.乙醇D.苯6、化學與生活密切相關，下列說法正確的是（）A.福爾馬林可用作食品防腐劑B.苯酚皂可用于環(huán)境消毒，醫(yī)用酒精可用于皮膚消毒，其原因是它們都可以殺死細菌C.“乙醇汽油”是在汽油中加入乙醇生成的一種新化合物D.明礬凈水時發(fā)生了化學及物理變化，能起到殺菌、消毒的作用7、下列物質(zhì)中含有羧基的是()A.B.C.D.評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、某有機物X的結構簡式如圖所示；則下列有關說法中正確的是：（）

A.X的分子式為C12H16O3B.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和XC.X在一定條件下能發(fā)生水解、酯化、加成等反應D.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成9、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，已知C3H6和C6H12的混合物的質(zhì)量為mg，則該混合物（）A.所含共用電子對數(shù)目為3mNA/14B.所含原子總數(shù)為mNA/14C.燃燒時消耗的O2一定是33.6m/14LD.所含碳氫鍵數(shù)目為mNA/710、下列對實驗現(xiàn)象的解釋與結論正確的是（）A.除去SO2中少量HCl的方法是：將混合氣體通過盛有NaHSO3飽和溶液的洗氣瓶B.用蘸有濃氨水的玻璃棒置于某無機酸濃溶液的試劑瓶口，有大量白煙，說明該無機酸一定為鹽酸C.向銅和稀硫酸的混合物中加入無色溶液，溶液逐漸變成藍色，銅逐漸溶解，則該無色溶液一定是硝酸D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色．再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2+11、將相同物質(zhì)的量濃度的某弱酸HX溶液與NaX溶液等體積混合，測得混合后溶液中c（Na+）＜c（X-），則下列關系正確的是（）A.c（OH-）＜c（H+）B.c（HX）＞c（X-）C.c（X-）+c（HX）=2c（Na+）D.c（Na+）+c（OH-）=c（H+）-c（HX）12、25℃時；弱酸的電離平衡常數(shù)如表，下列表述錯誤的是（）

。弱酸CH3COOHHCNH2CO3K1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11A.CN-+H2O+CO2→HCN+HCO3-B.相同溫度時三種溶液的pH關系：Na2CO3＞NaCN＞CH3COONaC.等體積、等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH和Na2CO3反應后的溶液呈堿性D.amol/LHCN與bmol/LNaOH等體積混合溶液c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、有機物F（BisphenolAdimethacrylate）是一種交聯(lián)單體．合成F的一種路線如下：

已知以下信息：

③B不能發(fā)生銀鏡反應；

④C能與FeCl3發(fā)生顯色反應；核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環(huán)境的氫；

⑤E既能使溴水褪色又能使石蕊試液顯紅色．

回答下列問題：

（1）A與B反應生成C的化學方程式為____．

（2）B→D的反應類型為____，E的結構簡式為____．

（3）1molF與足量NaOH溶液反應，最多消耗____molNaOH．

（4）C的同分異構體中含有萘環(huán)（）結構，萘環(huán)上只有1個取代基且水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的異構體共有____種（不考慮立體異構），其中核磁共振氫譜有8組峰的是____（寫出其中一種的結構簡式）．

（5）A經(jīng)如下步驟可合成環(huán)己烯甲酸：

反應條件1為____，反應條件2為____，反應條件3所選擇的試劑為____，Ⅰ的結構簡式為____．14、將鐵粉、銅粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反應（容器不參與反應）；試判斷下列情況溶液中存在的金屬離子和金屬單質(zhì)．

（1）若鐵粉有剩余，則容器中不可能有____．

（2）若CuCl2有剩余，則容器中一定有____可能有____．

（3）若FeCl2和CuCl2都有剩余，則容器中不可能有____，一定有____．15、（2015秋?成都校級月考）硫酸亞鐵銨是一種淺藍綠色晶體；俗稱摩爾鹽．

其化學式為：FeSO4?（NH4）2SO4?6H2O硫酸亞鐵在空氣中易被氧化；而形成摩爾鹽后就穩(wěn)定了．硫酸亞鐵銨可由硫酸亞鐵與硫酸銨等物質(zhì)的量混合制得．三種鹽的溶解度（單位為g/100g水）如下表：

。溫度/℃102030405070（NH4）2SO473.075.478.081.084.591.9FeSO4?7H2O40.048.060.073.3--摩爾鹽18.121.224.527.931.338.5如圖是模擬工業(yè)制備硫酸亞鐵銨晶體的實驗裝置。

回答下列問題：

Ⅰ．（1）先用30%的氫氧化鈉溶液煮沸廢鐵屑（含少量油污、鐵銹、FeS等），再用清水洗凈，用氫氧化鈉溶液煮沸的目的是____

（2）將處理好的鐵屑放入錐形瓶中，加入稀硫酸，錐形瓶中發(fā)生反應的離子方程式可能為____（填序號）

A．Fe+2H+═Fe2++H2↑B．Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O

C．2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+D．2Fe3++Fe═3Fe2+

（3）利用容器②的反應，向容器①中通入氫氣，應關閉活塞____，打開活塞____（填字母）．容器③中NaOH溶液的作用是____；向容器①中通人氫氣的目的是____

Ⅱ．待錐形瓶中的鐵屑快反應完時，關閉活塞B、C，打開活塞A，繼續(xù)產(chǎn)生的氫氣會將錐形瓶中的硫酸亞鐵（含極少部分未反應的稀硫酸）壓到飽和硫酸銨溶液的底部．在常溫下放置一段時間，試劑瓶底部將結晶出硫酸亞鐵銨．硫酸亞鐵與硫酸銨溶液混合就能得到硫酸亞鐵銨晶體，其原因是____；從容器①中分離并得到純凈硫酸亞鐵銨晶體的操作方法是____

Ⅲ．制得的硫酸亞鐵銨晶體中往往含有極少量的Fe3+，為測定晶體中Fe2+的含量，稱取一份質(zhì)量為20.0g的硫酸亞鐵銨晶體樣品，制成溶液．用0.5mo1/LKMnO4溶液滴定，當溶液中Fe2+全部被氧化，MnO￣4被還原成Mn2+時，耗KMnO4溶液體積20.00mL．滴定時，將KMnO4溶液裝在____（填酸式或堿式）滴定管中，判斷反應到達滴定終點的現(xiàn)象為____；晶體中FeSO4的質(zhì)量分數(shù)為____．16、（1）現(xiàn)有34g某氣體，它的摩爾質(zhì)量為17g?mol-1．則：

①該氣體的物質(zhì)的量為____mol．

②該氣體所含分子數(shù)為____NA．

③該氣體在標準狀況下的體積為____L．

④該氣體完全溶解于50mL水后稀釋得2L溶液，物質(zhì)的量濃度____mol?L-1．

（2）將100mL0.5mol?L-1Na2CO3溶液加水稀釋到1000mL，稀釋后c（Na+）=____mol?L-1．

（3）____gH2O中的氧原子數(shù)目與標準狀況下22.4LCO2中的氧原子數(shù)目相同．17、下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：

。元素編號。

元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩原子半徑（10-10m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1/+3+4+5+7+1+5/最低價態(tài)//-2/-4-3-1/-3-1試回答下列問題（注：所有非金屬元素均有負價）：

（1）以上10種元素的原子中，最易失去電子的是____（填寫編號）．

（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是（寫出2種物質(zhì)的化學式）____，____

（3）某元素R的原子半徑為1.02×10-10m，該元素在周期表中位于____

（4）若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請寫出該化合物的電子式：____．18、利用廢鐵絲、硫酸銅廢液(含硫酸亞鐵)和被有機物污染的廢銅粉制備硫酸銅晶體。生產(chǎn)過程如下：試回答下列問題：(1)鐵絲在投入硫酸銅廢液前需用稀H2SO4進行處理，可能發(fā)生反應的離子方程式有______________________________________________(2)廢銅粉與還原所得銅粉混合灼燒，檢驗發(fā)現(xiàn)灼燒后得到的是CuO和少量Cu的混合物。原因可能是：①灼燒不充分Cu未被完全氧化。②CuO被還原。還原劑可能是________，該反應的化學方程式是___________________(3)為了使灼燒后的氧化銅混合物充分酸溶，在加入稀H2SO4的同時，還通入O2。通入O2的目的是(用化學反應方程式表示)____________________。(4)直接向氧化銅混合物中加入濃硫酸并加熱進行酸溶，也可達到充分酸溶的目的，但實際操作中較少使用，原因可能是__________________________________________19、（15分）下圖為中學化學中幾種常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系。已知：（1）A、C、D是常見的氣體單質(zhì)，（2）F氣體極易溶于水，且液態(tài)常用做制冷劑。（3）G為易溶性的鹽，E為白色沉淀。（4）H為無色液體化合物。。H。H（1）寫出G的電子式，（2）鑒定G中陽離子的實驗方法和現(xiàn)象____________________________；（3）反應②的離子方程式____。（4）反應③的化學方程式。（5）將等物質(zhì)的量的F與G溶于水，所得溶液pH>7，則該溶液中各種離子濃度大小順序為：。H評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、化學平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對錯說明理由）21、為防止流感傳染，可將教室門窗關閉后，用食醋熏蒸，進行消毒．____．（判斷對錯）22、在化學反應中某元素化合價只升高，則反應過程中該元素被還原了．____．（判斷對錯）23、用PH試紙可以測定溶液酸堿性時，用玻璃棒蘸取待測溶液在已有水的PH試紙上進行觀察顏色變化．____（填√或×）．評卷人得分五、實驗題(共4題，共28分)24、過碳酸鈉俗稱固體雙氧水，是一種很好的消毒劑和供氧劑，化學式可表示為aNa2CO3·bH2O2，它具有Na2CO3和H2O2的雙重性質(zhì)?，F(xiàn)將一定質(zhì)量的過碳酸鈉粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入適量的MnO2粉末，充分反應后生成672mL氣體（標準狀況）。反應后的混合物經(jīng)過濾、洗滌后，將濾液和洗滌液混合并加水配成100mL溶液A?，F(xiàn)向三份體積為10mL、濃度為c的稀硫酸中分別逐滴滴入溶液A，邊滴邊振蕩，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下表所示：。實驗序號ⅠⅡⅢ滴加溶液A的體積/mL5.010.015.0生成氣體的體積/mL（標準狀況）44.889.6112請回答下列問題：（1）用化學方程式表示向過碳酸鈉溶液中加入MnO2粉末時放出氣體的原因：_______________________________________________________________。（2）稀硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝________mol·L－1。（3）通過計算可確定過碳酸鈉的化學式為________。（4）工業(yè)上常以所含活性氧的質(zhì)量分數(shù)來衡量過碳酸鈉產(chǎn)品的優(yōu)劣，13%以上者為優(yōu)等品?，F(xiàn)將0.2g某廠家生產(chǎn)的過碳酸鈉樣品（所含雜質(zhì)不參與后面的氧化還原反應）溶于水配成溶液，加入15.0mL1mol·L－1硫酸，再加入足量KI，搖勻后置于暗處，充分反應后，加入少量淀粉試液，用0.1mol·L－1Na2S2O3溶液滴定到藍色恰好消失時，共消耗33.00mL，請通過計算判斷該樣品是否為優(yōu)等品（要求寫出計算過程）。（已知：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）25、氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要的用途。某校甲、乙兩個化學小組分別對氨的相關實驗進行了研究。（1）甲、乙兩小組選擇了不同方法制取氨氣，請將實驗裝置的字母編號和制備原理填寫在下表空格中。。實驗裝置實驗藥品制備原理甲小組A氫氧化鈣、氯化銨反應的化學方程式為①乙小組②濃氨水、氫氧化鈉用化學平衡原理分析氫氧化鈉的作用：③（2）甲組通過右圖裝置（尾氣處理裝置已略去）驗證了氨有還原性，裝置中的實驗現(xiàn)象是____，硬質(zhì)玻璃管中氨發(fā)生催化氧化反應的化學方程式為。（3）甲組將足量氨氣不斷通入滴有酚酞的AgNO3溶液中，現(xiàn)象為，反應結束所得溶液中除了H+、OH－、NH4+外還主要含有的離子有。（4）乙組欲制備氮化鎂，查閱資料發(fā)現(xiàn)氨跟氧化銅反應可以制備氮氣（2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O），而氮氣跟鎂在高溫下反應可得到氮化鎂，但氮化鎂遇水立即反應生成Mg（OH）2和NH3。乙組提出了如下制備氮化鎂的實驗方案示意框圖（實驗前系統(tǒng)內(nèi)空氣已排除；圖中箭頭表示氣體的流向）。你認為此方案是否正確，并說明理由。26、工業(yè)上，常用FeSO4-H2SO4溶液浸出法從廢舊干電池中回收錳制備硫酸錳；既有效解決廢舊電池對環(huán)境的污染，又得到了有實際應用意義的錳資源．其工藝流程圖如下：（電池的組成為：Zn皮；碳包、Fe殼、碳棒及其它）

（1）為了加快堿式硫酸錳的溶解速率，可采取的措施有____；在此過程中需保持硫酸過量，其目的是____．

（2）該工藝流程中，溫度和時間對產(chǎn)品回收率的影響如圖所示：考慮到能耗和生產(chǎn)效率這兩個因素，選定的適宜溫度是____，反應時間為____．

（3）測定碳包中MnO2的含量的實驗主要步驟為：

a；準確稱取樣品0.500g；加入50mL蒸餾水于燒杯中溶解．

b；加入4.000gKI；并滴加少量稀硫酸進行酸化，充分攪拌后，放置暗處．

c、15分鐘后滴加1mL0.5%淀粉溶液，用cmol/L的Na2S2O3溶液進行滴定（發(fā)生的反應為：4I2+S2O32-+5H2O=8I-+2SO42-+10H+），記錄消耗Na2S2O3溶液的體積．

d、重復實驗2-3次，取有效數(shù)據(jù)，求平均值得出消耗Na2S2O3溶液的體積胃VmL．

①步驟b中發(fā)生反應的離子方程式為：____

②步驟c中，到達滴定終點時的現(xiàn)象為：____

③碳包中MnO2的質(zhì)量分數(shù)為：____．27、已知：將KI、鹽酸、試劑X和淀粉四種溶液混合，無反應發(fā)生。①向其中滴加雙氧水，發(fā)生反應：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2；②生成的I2立即與試劑X反應，當試劑X消耗完后，生成的I2才會遇淀粉變藍因此，根據(jù)試劑X的量、滴入雙氧水至溶液變藍所需的時間，即可推算：H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2的反應速率。下表為某同學依據(jù)上述原理設計的實驗及實驗記錄（各實驗均在室溫條件下進行）：。編號往燒杯中加入的試劑及其用量（mL）催化劑開始變藍時間（min）0．1mol·Lˉ1KI溶液H2O0．01mol·Lˉ1X溶液0．1mol·Lˉ1雙氧水1mol·L1稀鹽酸120．010．010．020．020．0無1．4220．0m10．010．0n無2．8310．020．010．020．020．0無2．8420．010．010．020．020．05滴Fe2(SO4)30．6（1）已知：實驗1、2的目的是探究H2O2濃度對H2O2+2H++2Iˉ=2H2O+I2反應速率的影響。實驗2中m=，n=。（2）已知，I2與X完全反應時，兩者物質(zhì)的量之比為1∶2。按表格中的X和KI的加入量，加入V（H2O2）>________，才確?？吹剿{色。（3）實驗1，濃度c(X)～t的變化曲線如圖，若保持其它條件不變，請在答題卡坐標圖中，分別畫出實驗3、實驗4，c(X)～t的變化曲線圖（進行相應的標注）。（4）實驗4表明：硫酸鐵能提高反應速率。催化劑能加快反應速率是因為催化劑____(填“提高”或“降低”)了反應活化能。（5）環(huán)境友好型鋁—碘電池已研制成功，已知電池總反應為：2Al(s)+3I2(s)2AlI3(s)。含Iˉ傳導有機晶體合成物作為電解質(zhì)，該電池負極的電極反應為：________________________，充電時Al連接電源的___________極。（6）已知：N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H1=－640kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H2＝+44.0kJ/mol則0.25mol液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應生成液態(tài)水時放出的熱量是。評卷人得分六、綜合題(共4題，共36分)28、(14分)實驗題：某班級的探究小組研究氧化銅能否在氯酸鉀的受熱分解中起到催化劑的作用，設計了如下實驗：（一）制備氧化銅（1）稱取5.0gCuSO4·5H2O晶體；研細后溶【解析】

此步驟需要的儀器有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）向盛有硫酸銅溶液的燒杯中滴加NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀為止。此步實驗現(xiàn)象：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；離子方程式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）A．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到蒸發(fā)皿內(nèi)，稍微加熱至沸騰，攪拌，直到沉淀全部變?yōu)楹谏腆w，停止加熱，再過濾、洗滌、干燥、再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。B．把步驟（2）中的溶液和沉淀轉(zhuǎn)移到過濾器中過濾，洗滌，將上述沉淀在蒸發(fā)皿中進行蒸發(fā)，至全部變?yōu)楹谏腆w為止。再轉(zhuǎn)移到研缽中研細備用。你認為那一個步驟更好，說明理由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（二）證明氧化銅起催化劑作用設計對比實驗①任取兩份氯酸鉀，分別放入兩支試管，在其中一份中加入經(jīng)精確稱量的ng氧化銅粉末；②將兩份氯酸鉀同時在相同條件下正確加熱，將放出的氣體通入水中；③停止加熱，冷卻，將原先混有氧化銅的反應后混合物加水溶解，小心過濾，得到濾出物，洗滌并干燥；④觀察濾出物的顏色和狀態(tài)；⑤將濾出物和炭粉混和，在密閉容器中高溫加熱，將反應產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中，并觀察試驗現(xiàn)象。請回答下列問題：（1）氧化銅作催化劑的理論依據(jù)是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）以上實驗步驟，有一步不夠嚴密，請指出是那一步：＿＿＿＿＿＿（填步驟序號）；該步驟應該做何改進？＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）要達到實驗目的，還應該再增加一個實驗步驟，這個實驗步驟是＿＿＿＿＿＿。（4）若用另一套實驗裝置和操作替換第⑤步實驗，也可以達到這一步的實驗目的，請從圖中所給的儀器作出合理選擇，將它們連接成一個符合設計者要求的試驗裝置。這個實驗裝置按照氣流從左到右的連接順序