高一化學(xué)魯科版單元檢測(cè)：第章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量單元檢測(cè)(時(shí)間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷(選擇題共48分）一、選擇題(本題包括12小題,每小題4分,共48分)1．衛(wèi)生部發(fā)出公告，自2011年5月1日起,禁止在面粉生產(chǎn)中添加過(guò)氧化鈣（CaO2)等食品添加劑.下列對(duì)于過(guò)氧化鈣（CaO2)的敘述錯(cuò)誤的是()。A．CaO2屬于離子化合物，具有氧化性B．CaO2中陰陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1C．CaO2和水反應(yīng)時(shí),每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子4molD．CaO2和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O22．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的速率和限度的說(shuō)法不正確的是(）.A．化學(xué)反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來(lái)表示B．影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有溫度、催化劑、濃度等C．化學(xué)平衡狀態(tài)指的是反應(yīng)物和生成物濃度相等時(shí)的狀態(tài)D．決定反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)3．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)能量變化的說(shuō)法正確的是()。A．化學(xué)反應(yīng)中既有物質(zhì)變化又有能量變化B．化學(xué)鍵的斷裂和形成與反應(yīng)放熱和吸熱無(wú)關(guān)C．反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定相等D．H2SO4與NaOH的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)4．在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用v(A)、v（B）、v（C）（mol·L－1·s－1)表示且v（A)、v(B)、v（C)之間有以下關(guān)系：v(B)＝3v（A)，3v(C)＝2v（B)。則此反應(yīng)可表示為（）.A．2A＋3B2CB．A＋3B2CC．3A＋B2CD．A＋BC5．對(duì)于反應(yīng)A＋B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是(）。A．增加A的物質(zhì)的量B．升高體系的溫度C．減少C的物質(zhì)的量D．增加體系的壓強(qiáng)6．下列說(shuō)法中正確的是(）。A．離子化合物中可以含有共價(jià)鍵，但共價(jià)化合物中一定不含離子鍵B．含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物C．分子中一定含有化學(xué)鍵D．含有金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子7．如圖為番茄電池,下列說(shuō)法正確的是（）。A．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會(huì)變小B．銅電極附近會(huì)出現(xiàn)藍(lán)色C．電子由銅通過(guò)導(dǎo)線流向鋅D．鋅電極是該電池的正極8．在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2＋3H22NH3的反應(yīng)。現(xiàn)通入4molH2和4molN2,10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0。12mol·(L·s)－1，則10s后容器中N2的物質(zhì)的量是()。A．1.6molB．2。8molC．3。2molD．3。6mol9．在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g）＋O2(g)2SO3（g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0。2mol·L－1、0.1mol·L－1、0。2mol·L－1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（）。A．SO2為0。4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1B．SO2為0.25mol·L－1C．SO3為0.4mol·L－1D．SO2、SO3均為0.15mol·L－110．可逆反應(yīng)：2NO22NO＋O2在體積固定的密閉容器中,達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是().①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)A．①④⑥B．②③⑤C．①③④⑤D．全部11．在一定溫度時(shí)，N2與H2反應(yīng)過(guò)程中能量變化的曲線如圖（a是沒(méi)有使用催化劑的反應(yīng)歷程，b是使用了催化劑的反應(yīng)歷程).下列敘述不正確的是（）。A．使用催化劑可降低生產(chǎn)能耗B．相同狀況下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣總能量高于2mol氨氣的總能量C．相同狀況下，1mol氮?dú)夂?mol氫氣總鍵能低于2mol氨氣的總鍵能D．在一定的條件下的密閉容器中，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后放出的熱量為92kJ12．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,所得結(jié)論不正確的是()。實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A左燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動(dòng)性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花先變橙色再變無(wú)色，右邊棉花先變藍(lán)色后變無(wú)色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C右邊燒杯中澄清的石灰水變渾濁,左邊無(wú)變化熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3D錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象非金屬性：Cl＞C＞Si第Ⅱ卷(非選擇題共52分)二、非選擇題（本題包括4小題，共52分）13．(10分）氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦(TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)2H2O2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試完成下列問(wèn)題:(1）太陽(yáng)光分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能，二氧化鈦?zhàn)鱛_______。生成的氫氣,用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)________能轉(zhuǎn)化為_(kāi)_______能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵有________,分解海水的反應(yīng)屬于________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”)。（2）某種氫燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A極：H2＋O2－－2e－=H2OB極:O2＋4e－=2O2－則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出")。14．(12分)經(jīng)研究知Cu2＋對(duì)H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3＋和Cu2＋對(duì)H2O2分解的催化效果,某研究小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn).回答相關(guān)問(wèn)題:(1)定性分析：如圖甲可通過(guò)觀察________________,定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4）3更為合理，其理由是__________________________，寫出H2O2在二氧化錳作用下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:________________________。（2)定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)均以生成40mL氣體為準(zhǔn),其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。圖中儀器A的名稱為_(kāi)___________，實(shí)驗(yàn)中需要測(cè)量的數(shù)據(jù)是____________________________。15．（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表某一化學(xué)元素。(1)i是鐵元素，其原子的最外層電子數(shù)為2,請(qǐng)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。（2）1906年的諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為制備F2單質(zhì)作出重要貢獻(xiàn)的化學(xué)家莫瓦桑，請(qǐng)預(yù)測(cè)首先被用來(lái)與F2反應(yīng)制備稀有氣體化合物的元素是________________（填寫字母）。（3）利用稀有氣體化合物，人們實(shí)現(xiàn)了許多制備實(shí)驗(yàn)上的突破。如用XeO3在堿性條件下與NaBrO3反應(yīng)生成NaBrO4,同時(shí)放出Xe。寫出上述反應(yīng)方程式：______________________。(4）e與g形成的化合物是__________（填“離子”或“共價(jià)”）化合物。16．（18分）二氯化二硫(S2Cl2)在工業(yè)上用于橡膠的硫化.為了在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2,某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料,得到如下信息：①將干燥的氯氣在110～140℃與硫反應(yīng)，即可得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112。8444。6略S2Cl2－77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2＋Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：(1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善,請(qǐng)你提出改進(jìn)意見(jiàn)_______________。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(2)B中反應(yīng)的離子方程式____________________；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。(3)C、D中的試劑分別是__________、____________.(4)儀器A、B的名稱是___________、________________，F(xiàn)的作用是_________.（5)如果在加熱E時(shí)溫度過(guò)高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是________________,在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是____________________。（6)S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是(填寫兩種)____________、____________，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和__________________。答案與解析1.解析:2CaO2＋2H2O=2Ca(OH)2＋O2↑反應(yīng)中CaO2既是氧化劑又是還原劑,氧元素從－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移電子2mol.故C不正確。答案:C2。解析：化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等、反應(yīng)物和生成物濃度不再發(fā)生變化時(shí)的狀態(tài)，濃度相等不意味著濃度不再發(fā)生變化。答案：C3。解析：化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收熱量，而形成化學(xué)鍵時(shí)要釋放熱量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中都存在能量變化，所以反應(yīng)物的總能量與生成物的總能量一定不相等，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；酸堿中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，D選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：A4.解析：反應(yīng)速率快慢的比較，需要將所給的量化成同一單位比較。若用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則可用它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行轉(zhuǎn)化比較.如：對(duì)于反應(yīng)mA＋nBpC＋qD，v(A）∶v（B)∶v(C)∶v（D)＝m∶n∶p∶q。答案：B5。解析：因?yàn)椴恢繟、B、C的聚集狀態(tài)，若A和C為固體或純液體，則改變它們的用量，濃度不變，反應(yīng)速率不變，若A、B、C都為非氣體,則增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率不變，而不論A、B、C處于何種狀態(tài)，升高溫度，分子運(yùn)動(dòng)的速率一定加快，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快。答案:B6.解析:含有離子鍵的化合物就是離子化合物是正確的，而只含共價(jià)鍵的化合物才是共價(jià)化合物，也就是說(shuō)，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，所以A正確。大部分的非金屬單質(zhì)中也含有共價(jià)鍵,所以B錯(cuò)誤.稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵,C錯(cuò)誤。有些酸根陰離子中含有金屬元素，如等，故D錯(cuò)誤。答案：A7.解析:在番茄電池中，因?yàn)閆n的活潑性比Cu的強(qiáng)，所以鋅是該電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Zn－2e－=Zn2＋，所以一段時(shí)間后,鋅片質(zhì)量會(huì)變小，A選項(xiàng)正確，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；銅做電池的正極，番茄中的有機(jī)酸電離出的H＋在銅電極上放電產(chǎn)生氫氣，銅電極不發(fā)生任何變化，只起導(dǎo)電作用，B選項(xiàng)錯(cuò)誤;原電池中,電子流向是：負(fù)極→導(dǎo)線→正極，C選項(xiàng)錯(cuò)誤.答案：A8。解析：10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·（L·s）－1，則消耗氫氣的物質(zhì)的量為0.12mol·（L·s)－1×10s×2。0L＝2.4mol，則消耗N2的物質(zhì)的量為0。8mol,10s后剩余的N2的物質(zhì)的量為4mol－0.8mol＝3.2mol。答案:C9。解析:若SO2、O2完全反應(yīng)，c（SO3）最高可為0。4mol·L－1，SO3完全分解，c(SO2)、c（O2）最高可達(dá)0.4mol·L－1、0.2mol·L－1，但反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不可能進(jìn)行到底，所以有：0．4mol·L－1＞c（SO2)＞00．2mol·L－1＞c(O2)＞00．4mol·L－1＞c（SO3）＞0而D項(xiàng)中達(dá)平衡時(shí)c（SO2)、c（SO3）均減少,不符合質(zhì)量守恒，不正確.答案：B10。解析：①中單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2必生成2nmolNO，而生成2nmolNO2時(shí)，必消耗nmolO2，①能說(shuō)明達(dá)到平衡,②不能說(shuō)明.③中屬于化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的一般關(guān)系，無(wú)論達(dá)到平衡與否，都符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；由于反應(yīng)前后體積不同,故壓強(qiáng)不變可作為平衡的標(biāo)志。體積固定，氣體質(zhì)量前后守恒,密度始終不變，不能說(shuō)明達(dá)到平衡。答案:A11.解析：由圖示可知，反應(yīng)生成2molNH3放出的熱量為92kJ,但在一定的條件下的密閉容器中，合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，通入1molN2和3molH2反應(yīng)后生成的NH3的物質(zhì)的量小于2mol，放出的熱量小于92kJ。答案：D12。解析：D裝置內(nèi)錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，是因?yàn)椋篘a2CO3＋2HCl=2NaCl＋CO2↑＋H2O，該反應(yīng)能夠說(shuō)明鹽酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但不能說(shuō)明非金屬性：Cl＞C，因?yàn)楸容^元素非金屬性的強(qiáng)弱應(yīng)該對(duì)比其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱,即應(yīng)通過(guò)酸性：HClO4＞H2CO3來(lái)說(shuō)明非金屬性:Cl＞C；燒杯中液體有渾濁現(xiàn)象，說(shuō)明酸性：H2CO3＞H2SiO3，非金屬性：C＞Si是正確的。答案：D13。答案：(1）太陽(yáng)化學(xué)催化劑化學(xué)電H—O吸熱（2)負(fù)流出14。答案:（1）反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢控制陰離子相同,排除陰離子的干擾2H2O22H2O＋O2↑(2)分液漏斗收集40mL氣體所需要的時(shí)間15.解析：雖然Fe不是主族元素，但在已知最外層電子數(shù)為2時(shí),可分析推測(cè)寫出鐵元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：鐵原子K、L層分別填充2個(gè)和