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學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號學校________________班級____________姓名____________考場____________準考證號…………密…………封…………線…………內(nèi)…………不…………要…………答…………題…………第1頁,共3頁四川大學錦江學院
《舌尖上的化學》2023-2024學年第一學期期末試卷題號一二三四總分得分批閱人一、單選題(本大題共15個小題,每小題2分,共30分.在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的.)1、已知反應2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)ΔH<0,下列說法正確的是?()A.升高溫度,正反應速率增大,逆反應速率減小B.增大壓強,平衡正向移動,平衡常數(shù)增大C.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應速率D.當SO?、O?、SO?的濃度之比為2:1:2時,反應達到平衡狀態(tài)2、在25℃時,向純水中加入少量的KHSO?固體,則水的離子積常數(shù)()A.增大B.減小C.不變D.無法確定3、在一定溫度下,可逆反應A(g)+3B(g)?2C(g)達到平衡的標志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間內(nèi)生成nmolA,同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:24、在0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液中,下列關系式不正確的是()A.c(Na?)>c(HCO??)>c(OH?)>c(H?)B.c(Na?)+c(H?)=c(HCO??)+2c(CO?2?)+c(OH?)C.c(H?CO?)+c(HCO??)+c(CO?2?)=0.1mol/LD.c(H?)=c(OH?)+c(CO?2?)-c(H?CO?)5、在一定條件下,對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說法中能說明該反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是?()A.SO?、O?、SO?同時存在B.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量濃度相等C.SO?、O?、SO?的物質(zhì)的量之比為2:1:2D.單位時間內(nèi)生成2nmolSO?的同時生成2nmolSO?6、在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應:X(g)+2Y(g)?2Z(g),此反應達到平衡的標志是?()A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時間消耗0.1molX同時生成0.2molZ7、在一定溫度下,有反應:A2(g)+B2(g)?2AB(g)ΔH<0。在容積可變的密閉容器中,達到平衡后,壓縮容器體積,下列說法正確的是?()A.平衡向正反應方向移動B.平衡不移動C.A2的轉(zhuǎn)化率增大D.B2的濃度減小8、在100mL0.1mol/L的醋酸溶液中,欲使醋酸的電離程度增大,H?濃度減小,可采用的方法是?()A.加熱B.加入少量0.1mol/L的氫氧化鈉溶液C.加入少量1mol/L的醋酸溶液D.加水稀釋9、在一定溫度下,向硫酸銅的飽和溶液中加入少量無水硫酸銅粉末,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增大B.減小C.不變D.無法確定10、在恒溫恒容的密閉容器中,能表示反應X(g)+2Y(g)?2Z(g)一定達到化學平衡狀態(tài)的是()A.X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1:2:2B.容器內(nèi)壓強不再變化C.單位時間內(nèi)消耗nmolX,同時生成2nmolZD.容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化11、在25℃時,將pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合,混合后溶液的pH()A.小于7B.大于7C.等于7D.無法確定12、在25℃時,將pH=4的鹽酸溶液稀釋100倍,溶液的pH約為()A.6B.7C.8D.213、在一定溫度下,向氫氧化鈣的飽和溶液中加入少量氧化鈣,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量()A.增加B.減少C.不變D.無法確定14、已知在25℃時,水的離子積常數(shù)Kw=1.0×10?1?,下列溶液在該溫度下一定呈中性的是?()A.pH=7的溶液B.c(H?)=1.0×10??mol/L的溶液C.c(H?)=c(OH?)=1.0×10??mol/L的溶液D.由等體積、等物質(zhì)的量濃度的一元酸跟氫氧化鈉溶液混合后所形成的溶液15、在25℃時,將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合,混合后溶液的pH為()A.7B.3.3C.10.7D.無法確定二、實驗題(本大題共3個小題,共15分)1、(本題5分)設計實驗探究在不同濃度硫酸亞鐵溶液中,加入氫氧化鈉溶液產(chǎn)生沉淀的現(xiàn)象和顏色變化。準備硫酸亞鐵溶液、氫氧化鈉溶液、試管等,觀察沉淀的生成和顏色變化,分析濃度的影響。2、(本題5分)擬定實驗方案研究沉淀的轉(zhuǎn)化。以氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀為例,通過改變?nèi)芤褐须x子的濃度,觀察沉淀的顏色變化和溶解情況,分析沉淀轉(zhuǎn)化的條件和原理,探討其在實際中的應用。3、(本題5分)設計實驗測定某品牌補鈣劑中碳酸鈣的含量。將補鈣劑與鹽酸反應,測定產(chǎn)生二氧化碳的體積,根據(jù)化學方程式計算出碳酸鈣的含量。同時,考慮樣品處理、實驗操作等環(huán)節(jié)可能引入的誤差,并提出減小誤差的方法。三、論述題(本大題共5個小題,共25分)1、(本題5分)分析物理化學中熵增加原理在判斷化學反應方向上的局限性。2、(本題5分)分析無機化學中鈷、鎳等元素的配合物的顏色與結(jié)構(gòu)的關系。3、(本題5分)以某一具體的有機合成路線為例,論述反應的選擇性控制和優(yōu)化策略。4、(本題5分)論述化學中分子軌道理論的基本要點及其應用。5、(本題5分)分析無機化學中鎵、鍺等元素的化合物在光電子領域的應用。四、計算題(本大題共3個小題,共30分)1、(本題10分)某配合物的化學式為[Cu(NH?)?Cl?],若0.04mol該配合物與足量硝酸銀溶液反應,生成氯化銀沉淀的物質(zhì)的量是多少?2、(本題10分)在101.3kPa、273K條件下,將2.0L氮氣和3.0L
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