第3講-高二化學學科素養(yǎng)能力競賽專題訓練-化學反應速率(原卷版)

第3講高二化學學科素養(yǎng)能力競賽專題訓練——化學反應速率【題型目錄】模塊一：易錯試題精選模塊二：培優(yōu)試題精選模塊三：全國名校競賽試題精選【典例例題】模塊一：易錯試題精選1．下列有關化學反應速率的說法中，正確的是A．汽車尾氣中的NO和CO反應生成N2和CO2的速率很小，使用催化劑可提高化學反應的速率B．等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質的量濃度的鹽酸反應，反應速率相等C．某反應是一個放熱反應，所以升高溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小D．用鐵片與硫酸反應制取氫氣時，用質量分數為98％的濃硫酸可以提高產生氫氣的速率2．反應的兩種反應過程中的能量變化曲線如圖a、b所示，下列說法錯誤的是A．a過程中正反應的活化能為B．b過程中第Ⅰ階段為吸熱反應，第Ⅱ階段為放熱反應C．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能D．b過程的反應速率：第Ⅰ階段>第Ⅱ階段3．在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是A．v(A)=0.5mol·L-1·s-1 B．v(B)=0.3mol·L-1·s-1C．v(C)=0.8mol·L-1·s-1 D．v(D)=2mol·L-1·s-14．在容積為1L恒容容器內進行反應4A(g)+3B(s)2C(g)+D(g)，經2min后，A的濃度減少了0.8mol?L-1。下列反應速率的表示正確的是A．在這2min內，用單位時間內A的物質的量變化表示的平均反應速率是0.4mol?L-1?min-1B．2min末時的反應速率，用A表示為0.2mol?L-1?min-1C．在這2min內，用B表示的平均反應速率是0.3mol?L-1?min-1D．在這2min內，C的濃度變化量為0.6mol?L-15．碘蒸氣的存在能大幅度提高N2O的分解速率，反應歷程為：第一步：I2(g)2I(g)(快反應)第二步：I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)

(慢反應)第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I2(g)

(快反應)實驗表明，含碘時N2O分解速率方程v=k?c(N2O)?[c(I2)]0.5(k為速率常數)。下列表述正確的是A．N2O分解反應中，k值與是否含碘蒸氣有關 B．第三步對總反應速率起決定作用C．第二步活化能比第三步小 D．IO為反應的催化劑6．向H2O2溶液中加入少量KI溶液，有大量氣泡逸出，查閱資料知H2O2的分解機理如下：①H2O2(aq)+I-(aq)=H2O(l)+IO-(aq)慢②H2O2(aq)+IO-(aq)=H2O(l)+O2(g)+I-(aq)快下列有關說法正確的是A．增大c(I-)不影響產生氣體的速率 B．I-與H2O2的碰撞僅部分有效C．IO-是H2O2分解的催化劑 D．反應②的活化能比反應①高7．a、b、c、d

四個容器中分別發(fā)生反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)

，測得數據如下表：容器abcd反應速率v(NH3)=0.6mol/(L·s)v(O2)=0.4mol/(L·s)v(NO)=1.8mol/(L·min)v(H2O)=2.4mol/(L·min)則四個容器中合成NO的反應速率A．v(a)>v(b)>v(c)>v(d) B．v(d)>v(c)>v(a)>v(b)C．v(a)=v(b)=v(c)=v(d) D．v(d)>v(c)>v(b)>v(a)8．下列關于有效碰撞理論的說法一定正確的是A．催化劑在化學反應過程中參與了反應，使用正催化劑，活化分子數增大，反應速率加快B．增大壓強，所有反應的有效碰撞概率增大，反應速率加快C．升高溫度，所有反應的活化能增大，反應速率加快D．增大反應物濃度，活化分子百分數增大，反應速率加快9．在氣體反應體系中，能使反應物中活化分子數和活化分子百分數同時增加的方法是①增大反應物濃度

②升高溫度

③增大壓強

④加入催化劑A．①③ B．②③ C．③④ D．②④10．稀土是重要的戰(zhàn)略資源，素有“工業(yè)味精”的美譽。在氧化釹(Nd2O3)等稀土催化劑的作用下可發(fā)生反應：4CO＋2NO2?N2＋4CO2，在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是A．v(CO)=0.05mol·L-1·s-1 B．v(NO2)=0.7mol·L-1·min-1C．v(N2)=0.4mol·L-1·min-1 D．v(CO2)=1.1mol·L-1·min-111．下列有關有效碰撞理論和活化能的認識，不正確的是A．增大反應物濃度，可以提高活化分子百分數，從而提高反應速率B．溫度升高，分子動能增加，分子運動加快，增加了碰撞頻率，故反應速率增大C．選用適當的催化劑，降低活化能，活化分子百分數增加，碰撞頻率增加，故反應速率增大D．H+和OH-的反應活化能接近于零，反應幾乎在瞬間完成12．下列有關化學反應速率的說法中正確的是A．的鹽做與鋅反應時，加入適量的氯化鈉溶液，生成氫氣的速率不變B．用鐵片和稀硫酸反應制取氫氣時，改用鐵片和濃硫酸可以加快產生氫氣的速率C．二氧化硫的催化氧化是一個放熱反應，所以升高溫度，反應速率減慢D．汽車尾氣中的和可以緩慢反應生成和，減小壓強，反應速率減慢13．反應2NO+2H2=N2+2H2O的速率方程為：υ=kc2(NO)·c(H2)(k為速率常數)，其反應歷程如下：①2NO+H2→N2+H2O2慢反應

②H2O2+H2→2H2O

快反應下列說法錯誤的是A．反應①的活化能比反應②大B．c(NO)、c(H2)增大相同的倍數，對總反應的反應速率的影響程度相同C．升高溫度，可提高反應①、②的速率增大D．該反應的快慢主要取決于反應①14．運用化學反應原理研究氮及其化合物的反應有重要意義。(1)寫出NH3的電子式____，NH3催化氧化的化學方程式為____。(2)合成氨反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92.4kJ·mol-1，在工業(yè)生產中溫度常控制在480℃，而非常溫。請從化學反應速率和催化劑的角度加以解釋____。(3)合成氨過程中發(fā)生的反應機理如下：I.2xFe+N22FexN(慢)；II.2FexN+3H2(g)2xFe+2NH3(g)(快)回答下列問題：合成氨反應的速率快慢主要取決于____(填“I”或“II”)。②合成氨反應的催化劑是____(填化學式)。③反應I的活化能_____反應II的活化能(填“>”“=”或“<”)。④使用催化劑前后，合成氮反應的△H___(填“增大”“減小”或“不變”)。15．北京時間2021年6月17日9時22分，搭載神舟十二號載人飛船的長征二號F遙十二運載火箭，在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心點火發(fā)射。(1)火箭的第一、二級發(fā)動機中，所用的燃料為偏二甲肼和四氧化二氮，偏二甲肼可用肼來制備。用肼(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：N2(g)+2O2(g)=N2O4(g)

△H=+10.7kJ?mol-1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)

△H=-543kJ?mol-1寫出氣態(tài)肼和N2O4反應的熱化學方程式：____。(2)H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)△H＞0。在610K時，將0.1molH2S與0.3molCO2充入2.5L的空鋼瓶中，經過10min，反應達到平衡，反應平衡時水蒸氣的物質的量分數為0.125。①H2S的平衡轉化率a=____%，反應平衡常數K=____。②在610K時，經過10min反應達到平衡狀態(tài)時生成H2O的平均化學反應速率=____。③在650K重復實驗，此反應的平衡常數K=0.25，經過8min時，測得水蒸氣的物質的量為0.04mol，該反應是否達到平衡____(填“平衡”，“未達到平衡”或“無法確定”)。④一定溫度下，在體積一定的密閉容器中進行H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)反應。能判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)的依據是____。A．容器中壓強不變

B．容器中CO2的體積分數不變C．v正(H2O)=v逆(H2O)

D．容器中混合氣體的密度不變⑤要增大該反應的平衡常數K值，可采取的措施有____。A．增大H2S的起始濃度

B．增大反應體系壓強C．使用高效催化劑

D．升高溫度16．2018年5月9日科技網報道，《自然納米技術》介紹了我國科學家曾杰團隊的成果：在含鉑高效催化劑作用下把二氧化碳高效轉化為清潔液態(tài)燃料—甲醇。(1)甲醇完全燃燒時發(fā)生如下反應(a、b、c均大于0)：2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

ΔH1=-akJ/mol2CH3OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)

ΔH2=-bkJ/molCH3OH(1)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)

ΔH3=-ckJ/mol由此知，a、b、c由大到小的排序為_____。(2)工業(yè)上可采用氫氣還原CO2法制備甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(1)

ΔH=-46kJ/mol。①一定條件下，將1molCO2與3molH2的混合氣體在催化劑作用下充分反應生成甲醇氣體和液態(tài)水，放出的熱量____46kJ(選填“大于”“小于”或“等于”)。②對于該可逆反應來說，鉑作催化劑能加快反應速率的主要原因是____。A．活化分子能量明顯增加B．降低活化分子的能量C．增加活化分子百分數D．增加反應活化能(3)工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

ΔH。已知幾種化學鍵的鍵能數據如表：共價鍵C≡OH－HC－OC－HH－O鍵能/kJ?mol-l1072436351413463已知CO的結構式為C≡O，根據鍵能數據計算上述反應中ΔH=_____kJ/mol。17．某學習小組同學對影響H2O2分解速率的因素進行探究。【實驗I】小組同學進行以下對比實驗，并記錄實驗現象?！緦嶒濱I】另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產生。(1)實驗I的目的是___________。(2)實驗II未觀察到預期現象，為了達到該實驗的目的，可采取的改進措施是___________。【實驗III】為了探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果：在兩支試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中分別滴入1mL濃度均為0.1mol/L的FeCl3溶液和CuSO4溶液。(3)有同學建議將CuSO4改為CuCl2溶液，理由是___________；還有同學認為即使改用了CuCl2溶液，仍不嚴謹，建議補做對比實驗：向2mL5%的H2O2溶液中滴入的試劑及其用量是_____?！咎骄縄V】某同學查閱文獻資料發(fā)現KI也對該反應具有催化作用。資料1：KI在該反應中的作用：H2O2＋I-=H2O＋IO-；H2O2＋IO-=H2O＋O2↑＋I-。(4)總反應的化學方程式是___________。資料2：H2O2分解反應過程中能量變化如圖所示，其中①有KI加入，②無KI加入。(5)下列判斷正確的是___________(填字母)。a．加入KI后改變了反應的路徑b．加入KI后改變了總反應的能量變化c．H2O2＋I-=H2O＋IO-是放熱反應18．草酸(H2C2O4)是一種重要的化學試劑。下面是利用草酸探究外界條件對反應速率影響的實驗。(1)該反應是溶液之間發(fā)生的不可逆反應，改變壓強對其反應速率的影響是____(填序號)。A．可能明顯加快B．可能明顯減慢C．幾乎無影響，可以忽略(2)用酸性KMnO4和H2C2O4反應研究影響反應速率的因素。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成CO2的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如圖1(KMnO4溶液已酸化)：實驗序號A溶液B溶液①20mL0.1mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液②20mL0.2mol?L-1H2C2O4溶液30mL0.01mol?L-1KMnO4溶液①該反應的離子方程式____。②該實驗探究的是____因素對化學反應速率的影響。相同時間內針筒中所得CO2的體積大小關系是____(用實驗序號填空)。(3)若實驗①在2min末收集了4.48mLCO2(標準狀況下)，則在2min末c(MnO)=____mol/L(假設混合液體積為50mL)。(4)小組同學發(fā)現反應速率總是如圖2，其中t1～t2時間內速率變快的主要原因可能是：①____；②____。模塊二：培優(yōu)試題精選1．室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩個反應：①；②。反應①的速率可表示為，反應②的速率可表示為(、為速率常數)。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖。下列說法錯誤的是A．0~30min時間段內，Y的平均反應速率為B．反應開始后，體系中Y和Z的濃度之比保持不變C．如果反應能進行到底，反應結束時62.5%的M轉化為ZD．反應①的活化能比反應②的活化能大2．合成氨反應在催化劑作用下的反應歷程如圖所示(下列微粒均為氣態(tài)，ad表示吸附態(tài))，下列說法不正確的是A．合成氨反應的熱化學方程式為：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1B．合成氨反應過程中，決定化學反應快慢的基元反應的熱化學方程式為：Nad(g)+3Had(g)=NHad(g)+2Had(g)△H=+106kJ·mol-1C．斷裂1molN2(g)中共價鍵需吸熱34kJD．過程NH2ad→NH3ad比過程NHad→NH2ad吸收熱量更大的原因是NH2ad→NH3ad克服的N-H對H原子的排斥力比NHad→NH2ad克服的N-H對H原子的排斥力要大3．酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應的化學方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應來探究溫度對反應速率的影響，進行如下四組實驗。每組實驗分別在0℃和80℃條件下進行。試判斷最能實現研究目的的一組實驗是組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數據VmLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1V/mLc/mol·L-1A20.010.5120.10至氣體不再產生所需要的時間80B20.10.5120.010至氣體不再產生所需要的時間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時間80A．A B．B C．C D．D4．合成氨的反應歷程有多種，有一種反應歷程如圖所示，吸附在催化劑表面的物質用*表示。下列說法錯誤的是A．適當提高分壓，可以提高反應速率B．過程中被氧化C．兩個氮原子上的加氫過程分步進行D．大量氨分子吸附在催化劑表面，將降低反應速率5．某課題組研究煤燃燒過程中氮氧化物與砷反應的微觀機理，得到如下數據和圖像。已知：反應速率為反應物濃度和速率常數的函數，為活化能。對于所研究的三個反應，下列說法錯誤的是反應78.452.58155.85A．相同條件下的氧化性：B．相同條件下，As與NO的反應速率最慢C．升高溫度能增大As與反應的活化能D．其他條件不變，改變溫度不能顯著改變As與的反應速率6．某同學設計實驗探究鎂與銨鹽溶液的反應，仔細分析以下記錄后，所得結論正確的是實驗編號①②③④溶液種類m()/g0.480.480.480.48V(溶液)/mL100100100100實驗現象有氣體產生，并產生白色沉淀有氣體產生，并產生白色沉淀有氣體產生，并產生白色沉淀幾乎看不到現象6h時43325534712A．實驗中產生的氣體僅為，沉淀為B．由實驗①②可得，溶液中陰離子的濃度或種類對產生的速率有影響C．由實驗①③可得，溶液中越大，反應速率越快D．由實驗①~④可得，溶液的越小，產生的速率越快7．反應經歷兩步：①；②。反應體系中、、的濃度c隨時間t的變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a為隨t的變化曲線B．時，C．時，的消耗速率大于生成速率D．后，8．下列有關活化分子的說法正確的是()A．增大反應物濃度可以提高活化分子百分數B．增大體系的壓強一定能提高活化分子百分數C．使用合適的催化劑可以增大活化分子的能量D．升高溫度能提高活化分子百分數9．下列實驗能達到預期目的是編號實驗內容實驗目的A室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1CH3COONa溶液的pH比較H2CO3和CH3COOH的酸性強弱B室溫下，分別測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH比較S、C元素的非金屬性強弱C相同條件下，向一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLH2O，向另一支試管中加入2mL5%H2O2和1mLFeCl3溶液，觀察并比較實驗現象探究FeCl3對H2O2分解速率的影響D向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中，同時加入2mL5%H2O2溶液，觀察并比較實驗現象探究濃度對反應速率的影響A．A B．B C．C D．D10．我國科學家研制了一種新型催化劑，可在陽光作用下將CO2轉化為CO。下列敘述中不正確的是A．這一轉化過程是將太陽能轉化為化學能 B．該研究成果將在一定程度上有利于降低溫室效應C．該轉變的總反應為2CO22CO+O2 D．該新型催化劑可以改變CO2轉化為CO反應的焓變11．為研究某溶液中溶質R的分解速率的影響因素，分別用三份不同初始濃度R溶液在不同溫度下進行實驗，c(R)隨時間變化如圖。下列說法錯誤的是A．25℃時，10~30min內，R的分解平均速率為0.030mol·L-1·min-1B．對比30℃和10℃曲線，在同一時刻，能說明R的分解速率隨溫度升高而增大C．對比30℃和25℃曲線，在0~50min內，能說明R的分解平均速率隨溫度升高而增大D．對比30℃和10℃曲線，在50min時，R的分解率相等12．下列有關化學反應速率的判斷正確的是A．塊狀大理石、粉狀大理石分別與0.1mol/L的鹽酸反應，速率相同B．常溫下，銅片和鐵片分別與同濃度的濃硝酸反應，速率：銅片＜鐵片C．同濃度的稀鹽酸稀醋酸分別與2mol/L的NaOH溶液反應，開始時反應速率：鹽酸＞醋酸D．不管什么反應，增大濃度、加熱、加壓、使用催化劑都可以加快反應速率13．相同溫度下，下列各組的反應中，前者速率一定大于后者的是A．10mL4mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋20mL水與20mL3mol·L－1的NaHCO3溶液＋10mL2mol·L－1鹽酸＋10mL水B．同品質等質量的兩份Al(OH)3分別與2mol·L－1硫酸、2mol·L－1鹽酸反應C．表面積完全相同的兩塊鈉分別與200mL、100mL水反應D．0.5mol·L－1的NaHCO3溶液分別與1mol·L－1鹽酸和0.5mol·L－1硫酸混合14．向某容積一定的密閉容器中充入2molSO2和1molO2，一定條件下發(fā)生如下反應:2SO2+O22SO3。下列說法不正確的是A．升高溫度或充入一定量O2均能加快化學反應速率B．達到平衡狀態(tài)時，SO2、O2、SO3物質的量之比一定為2:1:2C．當SO2的生成速率與SO3的生成速率相等時，反應達到平衡狀態(tài)D．達到平衡狀態(tài)時，生成SO3的物質的量一定小于2mol15．在常溫、常壓和光照條件下，N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應：2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)。在2L的密閉容器中，起始反應物用量相同，催化劑的使用情況也相同，控制不同溫度分別進行4組實驗，3h后測定NH3的生成量，所得數據如下表：實驗級別實驗1實驗2實驗3實驗4溫度/K303313323353NH3生成量/10?6mol4.85.96.02.0下列說法不正確的是A．溫度為303K時，在3h內用氮氣表示的平均反應速率為4×10?7mol·L?1·h?1B．實驗1和實驗3中，3h內N2的轉化率之比為4:5C．分析四組實驗數據可得出，溫度升高可加快反應速率，也可能減慢反應速率D．353K時，可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面，致使化學反應速率減慢16．20℃時，將0.1mol·Ｌ－1Na2S2O3溶液10mL和0.01mol·Ｌ-1H2SO4溶液10mL混合，2min后溶液中明顯出現渾濁，已知溫度每升高10℃，化學反應速率增大到原來的2倍，那么50℃時，同樣的反應要看到同樣的渾濁，需要的時間是A．40s B．15s C．48s D．20s17．用酸性溶液和（草酸）溶液反應研究影響反應速率的因素，離子方程式為。一實驗小組欲通過測定單位時間內生成的速率，探究某種影響化學反應速率的因素，設計實驗方案如下（溶液已酸化）：實驗序號溶液溶液①溶液溶液②溶液溶液(1)該實驗探究的是________因素對化學反應速率的影響。如圖甲，相同時間內針筒中所得的體積大小關系是________（填實驗序號）。(2)若實驗①在末收集了（標準狀況），則在末，________（假設混合液體積為）。(3)除通過測定一定時間內的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定________來比較化學反應速率。(4)小組同學發(fā)現反應速率總是如圖乙所示，其中時間內速率變快的主要原因可能是①產物是該反應的催化劑、②_________。18．（1）已知Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O，甲同學通過測定該反應發(fā)生時溶液變渾濁的時間，研究外界條件對化學反應速率的影響。設計實驗如下（所取溶液體積均為10mL）：實驗編號實驗溫度/℃c（Na2S2O3）/（mol·L－1）c（H2SO4）/（mol·L－1）①250.10.1②250.20.1③250.10.2④500.20.1⑤500.10.1其他條件不變時：探究溫度對化學反應速率的影響，應選擇實驗__________（填實驗編號）；若同時選擇實驗①、實驗②、實驗③，測定混合液變渾濁的時間，可探究___________對化學反應速率的影響。（2）已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋10CO2↑，在開始一段時間內，反應速率較小，溶液褪色不明顯；但不久反應速率明顯增大，溶液很快褪色。針對上述現象，某同學認為該反應放熱，導致溶液溫度上升，反應速率增大。從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是___________的影響。若用實驗證明你的猜想，除酸性高錳酸鉀溶液、草酸溶液外，可以選擇在反應開始前是否加入________（填字母序號）做對比實驗。A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．氯化錳

D．水19．化學反應速率是描述化學反應進行快慢程度的物理量。下面是某同學測定化學反應速率并探究其影響因素的實驗。Ⅰ.測定化學反應速率該同學利用如圖裝置測定化學反應速率。（已知：S2O32-＋2H＋===H2O＋S↓＋SO2↑）（1）為保證實驗準確性、可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的步驟是_____________________；除如圖裝置所示的實驗用品、儀器外，還需要的一件實驗儀器是______________。（2）若在2min時收集到224mL(已折算成標準狀況)氣體，可計算出該2min內H＋的反應速率，而該測定值比實際值偏小，其原因是________________________。（3）試簡述測定該反應的化學反應速率的其他方法：__________________(寫一種)。Ⅱ．為探討化學反應速率的影響因素，設計的實驗方案如下表。(已知I2＋2S2O32-===S4O62-＋2I－，其中Na2S2O3溶液均足量)實驗序號體積V/mL時間/sNa2S2O3溶液淀粉溶液碘水水①10.02.04.00.0t1②8.02.04.02.0t2③6.02.04.0Vxt3（4）該實驗進行的目的是_____________淀粉溶液的作用是____________。表中Vx==_______mL，比較t1、t2、t3大小，試推測該實驗結論：___________________________模塊三：全國名校競賽試題精選1．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）下列說法正確的是A．增大反應物濃度可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增多B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數D．催化劑不影響反應的活化能2．（2021·浙江·磐安縣第二中學高二競賽）下列有關化學及應速率的說法中錯誤的是A．決定化學反應速率的主要因素是反應物本身的性質B．同一化學反應，用不同物質的濃度變化所表示的化學反應速率的數值不一定相同C．某些反應選用適當的催化劑，能降低反應所需活化能，可以降低反應所需的溫度D．對于反應單位時間內的化學反應速率有3．（2020·甘肅·古浪縣第二中學高二競賽）在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1L密閉容器中，發(fā)生反應：xA2(g)＋yB2(g)2C(g)。2s內的反應速率：(A2)=0.5mol·L-1·s-1，(B2)=1.5mol·L-1·s-1，(C)=1mol·L-1·s-1。則x和y的值分別為（

）A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和34．（2016·山東·滕州市第一中學新校高一競賽）在一定條件下，N2O

分解的部分實驗數據如下：反應時間/min0102030405060708090100C（N2O）/mol·L-10.100.090.080.070.060.050.040.030.020.010.00如圖能正確表示該反應有關物理量變化規(guī)律的是（

）

（注:

圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時所需的相應時間，v

（N2O）表示反應速率，c1、c2

均表示N2O初始濃度且c1＜c2）A． B． C． D．5．（2007·河南·高二競賽）把下列四種X溶液分別加入到四個盛有10mLamol·L-1鹽酸的燒杯中，同時加水稀釋到50mL，此時X和鹽酸緩緩地進行反應，其中反應速率最大的是A．10mL4mol·L-1的X溶液 B．10mL2mol·L-1的X溶液C．20mL3mol·L-1的X溶液 D．20mI2mol·L-1的X溶液6．（2014·廣東·高二競賽）反應2SO2+O2=2SO3在不同條件下進行，分別測得其反應速率如下，其中最快的是A．v(SO2)=4.0mol/(L·min) B．v(O2)=3.0mol/(L·min)C．v(SO3)=2.0mol/(L·min) D．v(SO2)=0.2mol/(L·s)7．（2021·云南·玉溪市江川區(qū)第二中學高一競賽）已知反應2CO(g)+4H2(g)CH2=CH2(g)+2H2O(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（

）A．v(H2O)=0.1mol·L-1·s-1 B．v(H2)=4.5mol·L-1·s-1C．v(CH2=CH2)=0.03mol·L-1·s-1 D．v(CO)=1.5mol·L-1·s-18．（2019·上?！じ叨傎惗噙x題）一定量的鹽酸跟過量的鋅粉反應時，為了減緩反應速率，且不影響生成氫氣的總量，可以向鹽酸中加入適量的A．硝酸鈉溶液