2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版高二化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、為了防止熱帶魚池中水藻的生長(zhǎng)，需保持水中Cu2+的濃度約1．2×10-5mol·L-1。為避免在每次換池水時(shí)溶液濃度的改變，可把適當(dāng)?shù)暮~化合物放在池底，其飽和溶液提供適當(dāng)?shù)腃u2+。已知CuS、Cu(OH)2、CuCO3的Ksp值依次為1．3×10-36、2．2×10-20、1．4×10-10，下列四種物質(zhì)中，能滿足池水濃度要求的是（）A.CuSO4B.CuCO3C.Cu(OH)2D.CuS2、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是（）A.CH4+Cl2CH3Cl+HClB.CH2=CH2+HClCH3CH2ClC.2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OD.2C6H6+15O212CO2+6H2O3、關(guān)于下列物質(zhì)的說法，正確的是（）A.三者含有的官能團(tuán)的種類相同B.乙和丙中的﹣OH性質(zhì)相同C.甲和乙互為同分異構(gòu)體D.甲和丙互為同分異構(gòu)體4、關(guān)于原電池和電解池的電極名稱，下列說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.原電池中失去電子的一極一定為負(fù)極B.電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極一定為陰極C.電解池中發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定為陽極D.原電池中負(fù)極的質(zhì)量一定減少5、下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：1的是（）A.B.C.D.6、下列敘述錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.合金材料中可能含有非金屬元素B.人造纖維、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機(jī)高分子化合物C.加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性D.在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放7、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）A.中子數(shù)為18的S原子：SB.中子數(shù)為18的S原子：SC.CS2的結(jié)構(gòu)式：S=C=SD.光導(dǎo)纖維的主要成分：Si評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、燃煤廢氣中的氮氧化物（NOx）、二氧化碳等氣體，常用下列方法處理，以實(shí)現(xiàn)節(jié)能減排、廢物利用等。（1）①對(duì)燃煤廢氣進(jìn)行脫硝處理時(shí)，常利用甲烷催化還原氮氧化物，如：CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574kJ·mol－1CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160kJ·mol－1則CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式為____。②若用甲烷作為燃料電池的原料，請(qǐng)寫出在堿性介質(zhì)中電池負(fù)極的電極反應(yīng)式____。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲醚的反應(yīng)原理為：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H<0①對(duì)于該反應(yīng)下列說法正確的是（）A．若溫度升高，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K將增大”B．一定條件下增加H2的濃度可以提高反應(yīng)速率C．加入催化劑可提高CO2的轉(zhuǎn)化率D．恒溫恒容條件下若壓強(qiáng)保持不變，可認(rèn)為反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)②將6molH2和2molCO2在2L密閉容器中混合，當(dāng)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得平衡混合氣中CH3OCH3的體積分?jǐn)?shù)約為16.7％（即1/6），此時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為____9、一定溫度下，在rm{2L}的恒容密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：

rm{(1)}該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

rm{(2)}從反應(yīng)開始到rm{10s}時(shí)，用rm{Y}表示的反應(yīng)速率為______，rm{X}的轉(zhuǎn)化率為______rm{.(}保留三位有效數(shù)字rm{)}

rm{(3)10s}時(shí)，該反應(yīng)______達(dá)到了化學(xué)平衡狀態(tài)rm{.(}填“是”或“否”rm{)}10、某地煤矸石經(jīng)預(yù)處理后含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物等；一種綜合利用工藝設(shè)計(jì)如下：

rm{(3)}物質(zhì)rm{X}的化學(xué)式為______rm{.}“堿”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為______．

rm{(4)}為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有______、______等rm{.(}填兩種即可rm{)}

rm{(5)}已知rm{Fe^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{4.1}和rm{5.4}為了獲得更多產(chǎn)品rm{Al(OH)_{3}}從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用rm{CaCO_{3}}一種試劑，后續(xù)操作的實(shí)驗(yàn)方案是______．11、rm{(1)}科學(xué)家正在研究溫室氣體rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}的轉(zhuǎn)化和利用．

rm{壟脵C(jī)H_{4}}和rm{CO_{2}}所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_____．

rm{壟脷}下列關(guān)于rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}的說法正確的是______rm{(}填序號(hào)rm{)}．

rm{a.}固態(tài)rm{CO_{2}}屬于分子晶體。

rm{b.CH_{4}}分子中含有極性共價(jià)鍵；是極性分子。

rm{c.}因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以rm{CH_{4}}熔點(diǎn)低于rm{CO_{2}}

rm{d.CH_{4}}和rm{CO_{2}}分子中碳原子的雜化類型分別是rm{sp^{3}}和rm{sp}

rm{壟脹}在rm{Ni}基催化劑作用下，rm{CH_{4}}和rm{CO_{2}}反應(yīng)可獲得化工原料rm{CO}和rm{H_{2}}．

rm{a.}基態(tài)rm{Ni}原子的電子排布式為______，該元素位于元素周期表的第______族rm{.}

rm{b.Ni}能與rm{CO}形成正四面體形的配合物rm{Ni(CO)_{4}}rm{1mol}rm{Ni(CO)_{4}}中含有______rm{mol婁脪}鍵．

rm{(2)}早期發(fā)現(xiàn)的一種天然準(zhǔn)晶顆粒由三種rm{Al}rm{Cu}rm{Fe}元素組成rm{.}回答下列問題：

rm{壟脵}新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸，而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為______；一摩爾乙醛分子中含有的rm{婁脪}鍵的數(shù)目為：______rm{.}乙酸的沸點(diǎn)明顯高于乙醛；其主要原因是：______．

rm{壟脷}鋁單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞邊長(zhǎng)rm{a=0.405nm}晶胞中鋁原子的配位數(shù)為______rm{.}列式表示鋁的晶胞密度______rm{g?cm^{-3}(}不必計(jì)算出結(jié)果rm{)}

rm{壟脹}含有rm{NaOH}的rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米rm{Cu_{2}O.}

rm{a.Cu^{+}}基態(tài)核外電子排布式為______

rm{b.}寫出與rm{OH^{-}}互為等電子體的一種分子為______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{c.}銅晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目為______．12、某有機(jī)物rm{X(C_{12}H_{13}O_{6}Br)}的分子中含有多種官能團(tuán)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{(}其中Ⅰ、Ⅱ?yàn)槲粗糠值慕Y(jié)構(gòu)rm{).}為推測(cè)rm{X}的分子結(jié)構(gòu)，進(jìn)行如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知向rm{E}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；rm{G}rm{M}都能與rm{NaHCO_{3}}溶液反應(yīng)；在rm{X}分子結(jié)構(gòu)中，Ⅰ里含有能與rm{FeCl_{3}}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，且rm{E}分子中苯環(huán)上的一氯代物只有一種．

rm{(1)G}分子所含官能團(tuán)的名稱是______；rm{G}不能發(fā)生的反應(yīng)有______rm{(}選填序號(hào)rm{)}

A、加成反應(yīng)rm{B}消去反應(yīng)rm{C}氧化反應(yīng)rm{D}取代反應(yīng)。

rm{(2)X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______．

rm{(3)}由rm{B}轉(zhuǎn)化成rm{D}的化學(xué)方程式是______rm{.(}條件可以不寫rm{)}

rm{(4)F}與rm{G}互為同分異構(gòu)體，rm{F}的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基rm{.}則rm{F}的分子結(jié)構(gòu)有______種rm{.}

rm{(5)X}的核磁共振氫譜圖中有______個(gè)峰．13、現(xiàn)有常溫下的下列五種溶液：rm{[}已知：rm{K_{a}(CH_{3}COOH)=K_(NH_{3}?H_{2}O)]}rm{壟脵pH=2}的rm{CH_{3}COOH}溶液；rm{壟脷pH=2}的rm{HCl}溶液；rm{壟脹0.01mol隆隴L^{-1}}的氨水；

rm{壟脺0.01mol隆隴L^{-1}}的rm{NaOH}溶液；rm{壟脻0.01mol隆隴L^{-1}CH_{3}COOH}溶液與rm{壟脻0.01mol隆隴L^{-1}

CH_{3}COOH}的氨水等體積混合后所得溶液。

rm{0.01mol隆隴L^{-1}}將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液rm{(1)}將溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液rm{pH}rm{壟脵}________rm{壟脷(}填“rm{>}”、“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}rm{(1)}________rm{pH}填“rm{壟脵}”、“rm{壟脷(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}若將rm{)}rm{(2)}混合后所得溶液rm{壟脷}則消耗溶液的體積：rm{壟脹}________rm{pH=7}填“rm{壟脷}”、“rm{壟脹(}”或“rm{>}”rm{<}rm{=}上述五種溶液中，水的電離程度最大的是________rm{)}填序號(hào)rm{(3)}該溶液中各離子濃度由大到小的順序是________。rm{(}取rm{)}rm{(4)}溶液各rm{壟脵}分別加入質(zhì)量不等的rm{壟脷}粒，反應(yīng)完全后產(chǎn)生等量rm{10mL}則：________rm{Zn}填序號(hào)rm{H_{2}}溶液中所放入rm{(}的質(zhì)量較大。rm{)}若改變溫度后，測(cè)得rm{Zn}溶液rm{(5)}在該溫度下，將rm{壟脺}rm{pH=10}混合后，測(cè)得溶液rm{壟脵}則所得溶液中rm{壟脺}________rm{pH=7}填精確值rm{c(Na^{+})-c(CH_{3}COO^{-})=}rm{mol隆隴L^{-1}(}14、取rm{3.4g}某液態(tài)飽和多元醇，置于rm{5L}氧氣中點(diǎn)燃使醇完全燃燒；反應(yīng)后氣體體積減少rm{0.56L}經(jīng)rm{CaO}吸收，氣體體積又減少rm{2.8L(}所有體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定rm{)}rm{(1)}該醇中rm{C}rm{H}rm{O}的原子個(gè)數(shù)之比為____________。rm{(2)}由以上比值能否確定該醇的分子式？________。理由是_______________________。rm{(3)}如果將該醇的任意一個(gè)羥基換成一個(gè)鹵原子，所得到的鹵代物都只有一種，試寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________________。評(píng)卷人得分三、其他(共8題，共16分)15、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。16、（15分）下列是芳香族化合物A、B、C、D、E的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A、E分子式分別是C9H8O和C9H8O2,E分子中除苯環(huán)外還含有一個(gè)六元環(huán)，且E中不含甲基。根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答問題：（1）寫出A分子中所含官能團(tuán)的名稱________________________________。（2）完成方程式，并分別寫出反應(yīng)類型A→B___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。B→C___________________________________________反應(yīng)類型-------__________________。（3）寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。（4）要中和16.6gD，需要2mol/LNaOH溶液的體積為_________mL。（5）符合下列條件的D的同分異構(gòu)體共有_________種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________________。①苯環(huán)上有兩個(gè)取代基②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)③能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)17、（8分）由丙烯出發(fā)，經(jīng)如下反應(yīng)，可合成丙烯酸（CH2=CH—COOH）：（1）寫出X和Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：X_____________________；Y____________________；（2）由X生成Y的反應(yīng)類型為__________；由W生成丙烯酸的反應(yīng)類型為___________；（3）由CH2=CH—COOH在一定條件下可合成高分子G，反應(yīng)方程式為。18、(8分)A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。（1）若B是一種易溶于水，且能使品紅溶液褪色的無色氣體，則B→C的化學(xué)方程式為。（2）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為，試寫出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）若C是紅棕色氣體，試寫出B與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。19、下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、B、C、D、E都是短周期元素的單質(zhì)，在常溫常壓下A是固體，其余都是氣體，且C呈黃綠色?；衔颒和I兩種氣體相遇時(shí)產(chǎn)生白煙K（NH4Cl）。化合物G的焰色反應(yīng)為黃色，B為氧氣。反應(yīng)①和②均在溶液中進(jìn)行。請(qǐng)按要求回答下列問題。（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D、F。（2）反應(yīng)②的離子方程式為。（3）向K溶液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，反應(yīng)的現(xiàn)象為。（4）將少量單質(zhì)C通入盛有淀粉KI溶液的試管中，液體變?yōu)樗{(lán)色。這說明單質(zhì)C的氧化性于單質(zhì)碘(填“強(qiáng)”或“弱”)。（5）向J溶液中滴入NaOH溶液時(shí)，生成的灰白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。寫出紅褐色沉淀的化學(xué)式：。20、實(shí)驗(yàn)室有下列實(shí)驗(yàn)儀器。ABCDEF在過濾操作中除了鐵架臺(tái)外還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是____、____、(用字母填寫)。21、(8分)下圖是一些常見的物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。C是紫紅色金屬單質(zhì)，G是藍(lán)色沉淀，X是葡萄糖溶液，H是磚紅色沉淀，F(xiàn)是形成酸雨的無色有害氣體，所有反應(yīng)物、生成物中的水均未標(biāo)出；反應(yīng)②的條件是使用濃B溶液和加熱。(1)A是，E是；(2)電解A溶液時(shí)陰極的反應(yīng)式；(3)電解A溶液的總反應(yīng)化學(xué)方程式是。22、已知：(X代表鹵素原子，R代表烴基)利用上述信息，按以下步驟從合成(部分試劑和反應(yīng)條件已略去)請(qǐng)回答下列問題：（1）分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B_________、D_________。（2）反應(yīng)①～⑦中屬于消去反應(yīng)的是___________。(填數(shù)字代號(hào))（3）如果不考慮⑥、⑦反應(yīng)，對(duì)于反應(yīng)⑤，得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_________。（4）試寫出CD反應(yīng)的化學(xué)方程式(有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，并注明反應(yīng)條件)。評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去24、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號(hào))。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測(cè)定產(chǎn)品純度。測(cè)定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】試題分析：A．CuSO4容易溶解于水因此溶液中的c(Cu2+)>>1．2×10-5mol/L。錯(cuò)誤。B．CuCO3的Ksp=1．4×10-10．則c(Cu2+)=≈1．2×10-5mol/L．正確。C．Cu(OH)2Cu2++2OH-。假設(shè)c(Cu2+)=x,則c(OH-)=2x,Ksp=c(Cu2+)·c2(OH-)=2．2×10-20．x×(2x)2=2．2×10-20．<<1．2×10-5mol/L．錯(cuò)誤。D．CuSKsp值為1．3×10-36，則在溶液中的c(Cu2+)=<<1．2×10-5mol/L．錯(cuò)誤。考點(diǎn)：考查沉淀溶解平衡在養(yǎng)殖業(yè)的應(yīng)用的知識(shí)?！窘馕觥俊敬鸢浮緽2、A【分析】【解答】解：A．CH4+Cl2CH3Cl+HCl，Cl替代了CH4中的H，屬于取代反應(yīng)，故A正確；B．CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；屬于加成反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；乙醇發(fā)生了催化氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．2C6H6+15O212CO2+6H2O，C6H6發(fā)生了氧化反應(yīng)；故D錯(cuò)誤；

故選A．

【分析】根據(jù)取代反應(yīng)的定義“有機(jī)化合物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)”進(jìn)行判斷．3、D【分析】【解答】解：A．根據(jù)圖示可知；甲中含有酚羥基酯基；乙中含有酚羥基和羧基、丙中含有醇羥基和羧基，它們含有的官能團(tuán)類型不同，故A錯(cuò)誤；B．乙中含有的為酚羥基，而丙中含有的為醇羥基，酚羥基中氫原子的活潑性大于醇羥基，故B錯(cuò)誤；

C．甲和乙分子中含有的碳原子數(shù)目不同；二者分子式一定不同，所以二者不屬于同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．甲和丙分子的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；二者滿足同分異構(gòu)體的條件，故D正確；

故選D．

【分析】A．甲中含有酯基和酚羥基；乙中含有酚羥基和羧基，而丙中羧基和醇羥基；

B．乙中為酚羥基；丙中為醇羥基，酚羥基中氫原子活潑性強(qiáng)于醇羥基；

C．甲和乙含有的碳原子數(shù)目不同；數(shù)目分子式不同，二者不屬于同分異構(gòu)體；

D．甲和丙的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體．4、D【分析】解：rm{A.}原電池中負(fù)極失去電子；則失去電子的一極為負(fù)極，故A正確；

B.電解池中與電源的連接決定陰極或陽極；則電解池中與直流電源負(fù)極相連的一極為陰極，故B正確；

C.電解池中與電源正極相連的為陽極；得到電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；

D.一般來說；原電池中相對(duì)活潑的一極失去電子，為原電池的負(fù)極，在燃料點(diǎn)池中，負(fù)極的質(zhì)量不變，故D錯(cuò)誤；

故選D．

原電池中，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的電極為正極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極rm{.}而電解池的電極與電源有關(guān)；與電源正極相連的為陽極，與電源負(fù)極相連的為陰極，以此來解答．

本題考查電化學(xué)反應(yīng)原理，為高頻考點(diǎn)，把握正負(fù)極、陰陽極的判斷方法為解答本題關(guān)鍵，注意原電池及電解池的區(qū)別，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{D}5、C【分析】【解答】解：化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)2種峰，說明有機(jī)物中含有2種類型的氫原子，且原子數(shù)之比為3：1；A、中含有三種等效氫原子；應(yīng)出現(xiàn)三種峰值，故A錯(cuò)誤；

B、中含有兩種等效氫；出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個(gè)數(shù)比為6：4=3：2，故B錯(cuò)誤；

C、中含有兩種等效氫；出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個(gè)數(shù)比為3：1，故C正確；

D、中含有兩種等效氫；出現(xiàn)兩種峰值，且不同峰值的氫原子個(gè)數(shù)比為6：4=3：2，故D錯(cuò)誤；

故選：C．

【分析】根據(jù)核磁共振氫譜中峰的種數(shù)等于氫原子的種類；峰面積之比等于個(gè)數(shù)之比，然后根據(jù)等效氫判斷．

等效氫原子：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效．6、B【分析】合金是兩種或兩種以上的金屬rm{(}或金屬與非金屬rm{)}熔合而成的，A正確；光導(dǎo)纖維主要成分是rm{SiO_{2}}屬于無機(jī)物，B錯(cuò)誤；加熱會(huì)使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，C正確；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”能將有毒的rm{CO}和rm{NO}轉(zhuǎn)化為無毒的rm{CO_{2}}和rm{N_{2}}D正確?！窘馕觥縭m{B}7、C【分析】解：A．中子數(shù)為18的硫原子質(zhì)量數(shù)=16+18=34，符號(hào)為：1634S；故A錯(cuò)誤；

B．丙烯中的官能團(tuán)碳碳雙鍵不能省略，應(yīng)為CH3CH=CH2；故B錯(cuò)誤；

C．二硫化碳中存在兩個(gè)碳硫雙鍵；不是單鍵，結(jié)構(gòu)式為S=C=S，故C正確；

D．硅為半導(dǎo)體材料；光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

A．書寫某種原子要注明質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)；元素符號(hào)左上角數(shù)字表示質(zhì)量數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)；

B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中需要標(biāo)出官能團(tuán)結(jié)構(gòu)；丙烯分子中含有碳碳雙鍵不能省略；

C．二氧化硫中存在兩個(gè)碳硫雙鍵；類比二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷；

D．光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅。

本題考查了常見化學(xué)用語的書寫判斷，題目難度不大，注意掌握原子符號(hào)的概念、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、結(jié)構(gòu)式及光導(dǎo)纖維的主要成分，選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，類比二氧化碳的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式判斷。【解析】C二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①將第一個(gè)式子與第二個(gè)式子相疊加，就的到CH4(g)將NO2(g)還原為N2(g)等的熱化學(xué)方程式，即CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1。（2）①A.反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)逆向移動(dòng)，K將減小，故錯(cuò)；B.增大其它的濃度，反應(yīng)速率加快，故正確；C.催化劑不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，故錯(cuò)；D.反應(yīng)前后的氣體的總物質(zhì)的量是不相等的，故正確。考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式的計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡【解析】【答案】（1）①CH4(g)＋2NO2(g)=N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－867kJ·mol－1②CH4－8e－＋10OH－＝CO32－＋7H2O（2）①BD②CO2的轉(zhuǎn)化率為80%9、略

【分析】解：rm{(1)}由圖象可以看出，反應(yīng)中rm{X}rm{Y}的物質(zhì)的量減少，應(yīng)該為反應(yīng)物，rm{Z}的物質(zhì)的量增多；應(yīng)為生成物；

當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到rm{10s}時(shí)，rm{trianglen(X)=0.79mol}rm{trianglen(Y)=0.79mol}rm{trianglen(Z)=1.58mol}則rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Y)}rm{trianglen(Z)=1}rm{1}rm{2}參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

故答案為：rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}

rm{(2)}從反應(yīng)開始到rm{10s}時(shí)，rm{Y}的物質(zhì)的量變化為：rm{1.00mol-0.21mol=0.79mol}則該段時(shí)間內(nèi)用rm{Y}表示的反應(yīng)速率為：rm{v(Y)=dfrac{dfrac{0.79mol}{2L}}{10s}=0.0395}rm{v(Y)=dfrac{dfrac

{0.79mol}{2L}}{10s}=0.0395}

該段時(shí)間內(nèi)rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}消耗的物質(zhì)的量為：rm{X}則rm{1.20mol-0.41mol=0.79mol}的轉(zhuǎn)化率為：rm{dfrac{0.79mol}{1.20mol}隆脕100%=65.8%}

故答案為：rm{X}rm{dfrac

{0.79mol}{1.20mol}隆脕100%=65.8%}rm{0.0395}

rm{mol?L^{-1}?s^{-1}}根據(jù)圖示曲線變化可知，rm{65.8%}時(shí)rm{(3)}rm{10s}rm{X}的物質(zhì)的量不再變化；說明此事正逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：是．

rm{Y}根據(jù)各物質(zhì)的物質(zhì)的量與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比寫出該反應(yīng)方程式；

rm{Z}根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{trianglen}{V}}{trianglet}}計(jì)算出從反應(yīng)開始到rm{(1)}時(shí)用rm{(2)}表示的反應(yīng)速率為；根據(jù)rm{v=dfrac{dfrac{triangle

n}{V}}{trianglet}}消耗的物質(zhì)的量及反應(yīng)初始物質(zhì)的量計(jì)算出其轉(zhuǎn)化率；

rm{10s}時(shí)各組分的濃度不再變化；說明達(dá)到平衡狀態(tài)．

本題考查了化學(xué)平衡的計(jì)算，題目難度中等，明確圖象曲線變化的含義為解答關(guān)鍵，注意掌握化學(xué)平衡及其影響因素，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．rm{Y}【解析】rm{X(g)+Y(g)?2Z(g)}rm{0.0395mol?L^{-1}?s^{-1}}rm{65.8%}是10、略

【分析】解：含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁；

rm{(1)}氯化鋁和氯化鐵水解都生成鹽酸，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和二氧化碳，所以物質(zhì)rm{X}是二氧化碳，氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成可溶性偏鋁酸鈉，離子反應(yīng)方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

故答案為：rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(2)}根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素可知；為加快“酸浸”時(shí)的速率，可采取的措施有增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

故答案為：增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度；減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧龋?/p>

rm{(3)Fe^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{2.1}和rm{3.2}rm{Al^{3+}}開始沉淀和沉淀完全的rm{pH}分別為rm{4.1}和rm{5.4}要使鐵離子完全沉淀而鋁離子不沉淀，則溶液的rm{PH}應(yīng)該為rm{3.2}過濾氫氧化鋁沉淀時(shí)調(diào)節(jié)溶液rm{pH}為rm{5.4}以使氫氧化鋁完全沉淀；

故答案為：加入rm{CaCO_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}到rm{5.4}過濾得到沉淀．

含rm{SiO_{2}(63%)}rm{Al_{2}O_{3}(25%)}rm{Fe_{2}O_{3}(5%)}及少量鈣鎂的化合物用鹽酸酸浸發(fā)生的反應(yīng)為：rm{Al_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Al^{3+}+3H_{2}O}rm{Fe_{2}O_{3}+6H^{+}簍T2Fe^{3+}+3H_{2}O}則過濾的溶液為氯化鐵和氯化鋁的溶液，加碳酸鈣消耗溶液中的氫離子使三價(jià)鐵離子、三價(jià)鋁離子都水解生成氫氧化鐵、氫氧化鋁的沉淀，所以再加入氫氧化鈉，只要?dú)溲趸X溶解反應(yīng)為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}所得溶液為偏鋁酸鈉溶液再通入二氧化碳進(jìn)一步反應(yīng)又生成氫氧化鋁，據(jù)此答題．

本題以工藝流程為載體考查了溶解平衡原理、物質(zhì)間的反應(yīng)、除雜等知識(shí)點(diǎn)，這種題型是高考?？碱}型，綜合性較強(qiáng)，涉及知識(shí)面較廣，用教材基礎(chǔ)知識(shí)采用知識(shí)遷移的方法分析解答，難度不大．【解析】rm{CO_{2}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}=AlO_{2}^{-}+2H_{2}O}增大鹽酸的濃度；升高反應(yīng)溫度、減小煤矸石顆粒大小、充分?jǐn)嚢璧?；加入rm{CaCO_{3}}調(diào)節(jié)rm{pH}到rm{5.4}過濾得到沉淀11、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越大，由于非金屬性rm{O>C>H}故電負(fù)性rm{H<C<O}

故答案為：rm{H<C<O}

rm{壟脷a}二氧化碳屬于分子晶體，故rm{a}正確；

rm甲烷中含有極性共價(jià)鍵，但是正四面體結(jié)構(gòu)，屬于非極性分子，故rm錯(cuò)誤；

rm{c}二氧化碳熔點(diǎn)高，原因是rm{C}與rm{O}形成rm{2}對(duì)共價(jià)鍵，故rm{c}錯(cuò)誤；

rm6woyuie甲烷為正四面體形，rm{C}原子含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵，無孤電子對(duì)，采取rm{sp^{3}}雜化，二氧化碳為直線形，碳氧雙鍵中有rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵和rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，因此rm{C}原子采取rm{sp}雜化，故rmc0yageg正確；

故答案為：rm{ad}

rm{壟脹a.Ni}為rm{28}號(hào)元素，基態(tài)rm{Ni}原子的電子排布式為rm{[Ar]3d^{8}4s^{2}}處于元素周期表中第四周期第rm{V}Ⅲ族，故答案為：rm{[Ar]3d^{8}4s^{2}}rm{V}Ⅲ；

rm{b.}該配合物的配離子中rm{Ni}原子和rm{C}原子之間有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵，rm{CO}分子中rm{C}和rm{O}之間存在rm{1}個(gè)rm{婁脪}鍵，rm{1}個(gè)rm{婁脨}鍵，rm{1}個(gè)配位鍵，因此rm{4}個(gè)rm{CO}有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵，故rm{1molNi(CO)_{4}}中含有rm{8mol婁脪}鍵，故答案為：rm{8}

rm{(2)壟脵}乙醛中甲基上的rm{C}形成rm{4}條rm{婁脪}鍵，無孤電子對(duì)，因此采取rm{sp^{3}}雜化類型，醛基中的rm{C}形成rm{3}條rm{婁脪}鍵和rm{1}條rm{婁脨}鍵，無孤電子對(duì)，采取rm{sp^{2}}雜化類型；rm{1}個(gè)乙醛分子含有rm{6}個(gè)rm{婁脪}鍵和一個(gè)rm{婁脨}鍵，則rm{1mol}乙醛含有rm{6mol婁脪}鍵，即rm{6N_{A}}個(gè)rm{婁脪}鍵；乙酸分子間可形成氫鍵；乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點(diǎn)高于乙醛；

故答案為：rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}rm{6N_{A}}rm{CH_{3}COOH}的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵；

rm{壟脷}在rm{Al}晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的rm{Al}原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占rm{dfrac{1}{2}}通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成rm{8}個(gè)晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數(shù)為rm{8隆脕3隆脕dfrac{1}{2}=12}一個(gè)晶胞中rm{Al}原子數(shù)為rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}因此rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}的密度rm{婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{4隆脕27}{N_{A}隆脕(0.405隆脕10^{-7})^{3}}g?cm^{-3}}

故答案為：rm{Al}rm{dfrac{4隆脕27}{N_{A}隆脕(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}

rm{婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac

{4隆脕27}{N_{A}隆脕(0.405隆脕10^{-7})^{3}}g?cm^{-3}}核外有rm{12}個(gè)電子，rm{dfrac

{4隆脕27}{N_{A}隆脕(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}原子失去rm{壟脹a.Cu^{+}}個(gè)電子生成rm{28}失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理知rm{Cu}基態(tài)核外電子排布式rm{1}或rm{Cu^{+}}故答案為：rm{Cu^{+}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}

rm{[Ar]3d^{10}}原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}互為等電子體的一種分子為rm{[Ar]3d^{10}}

故答案為：rm{b.}

rm{OH^{-}}銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目rm{HF}

故答案為：rm{HF}．

rm{c.}元素的非金屬性越強(qiáng)；其電負(fù)性越大；

rm{=3隆脕8隆脕dfrac{1}{2}=12}依據(jù)二氧化碳和甲烷的結(jié)構(gòu)以及性質(zhì)回答；

rm{12}為rm{(1)壟脵}號(hào)元素；

rm{壟脷}該配合物的配離子中rm{壟脹a.Ni}原子和rm{28}原子、rm{b.}分子中rm{Ni}原子和rm{C}原子之間都存在rm{CO}鍵；

rm{C}乙醛中甲基上的rm{O}采取rm{婁脪}雜化類型，醛基中的rm{(2)壟脵}采取rm{C}雜化類型；rm{sp^{3}}個(gè)乙醛分子含有rm{C}個(gè)rm{sp^{2}}鍵和一個(gè)rm{1}鍵；乙酸分子間可形成氫鍵導(dǎo)致沸點(diǎn)較高；

rm{6}在rm{婁脪}晶體的一個(gè)晶胞中與它距離相等且最近的rm{婁脨}原子在通過這個(gè)頂點(diǎn)的三個(gè)面心上，面心占rm{壟脷}通過一個(gè)頂點(diǎn)可形成rm{Al}個(gè)晶胞；

rm{Al}核外有rm{dfrac{1}{2}}個(gè)電子，rm{8}原子失去rm{壟脹a.Cu^{+}}個(gè)電子生成rm{28}失去的電子數(shù)是其最外層電子數(shù)，根據(jù)構(gòu)造原理書寫rm{Cu}基態(tài)核外電子排布式；

rm{1}原子個(gè)數(shù)相等；價(jià)電子數(shù)相等的微粒互為等電子體；等電子體的結(jié)構(gòu)相似；

rm{Cu^{+}}銅晶體中每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目rm{Cu^{+}}．

本題考查晶胞計(jì)算等，涉及晶體的性質(zhì)、原子核外電子排布規(guī)律、共價(jià)鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數(shù)及密度的計(jì)算，綜合性非常強(qiáng)，題目難度中等，其中晶胞配位數(shù)以及密度的計(jì)算是本題的難點(diǎn)．rm{b.}【解析】rm{H<C<O}rm{ad}rm{[Ar]3d^{8}4s^{2}}rm{VIII}rm{8}rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}rm{6N_{A}}rm{CH_{3}COOH}的相對(duì)分子質(zhì)量大于乙醛并且醋酸存在分子間氫鍵；rm{12}rm{dfrac{4隆脕27}{N_{A}隆脕(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}rm{dfrac

{4隆脕27}{N_{A}隆脕(0.405隆脕10^{-7})^{3}}}或rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}}rm{[Ar]3d^{10}}rm{HF}rm{12}12、略

【分析】解：向rm{E}的水溶液中滴入rm{FeCl_{3}}溶液顯紫色反應(yīng)，說明rm{X}中含有苯環(huán)rm{.}根據(jù)有機(jī)物rm{X}的分子式rm{C_{12}H_{13}O_{6}Br}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕12+2-13-1}{2}=6}結(jié)合已知部分的結(jié)構(gòu)，可判斷rm{dfrac

{2隆脕12+2-13-1}{2}=6}分子中除了苯環(huán)和兩個(gè)碳氧雙鍵外；沒有其他不飽和鍵；

由轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{X}連續(xù)氧化生成rm{B}rm{M}的分子式為rm{M}且rm{C_{2}H_{2}O_{4}}可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，則rm{M}中含有羧基，所以rm{M}為乙二醇、rm{B}為乙二醛，rm{D}為乙二酸；

rm{M}里含有能與rm{I}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，rm{FeCl_{3}}的苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則兩個(gè)取代基相同，結(jié)合有機(jī)物rm{E}的分子式及已知部分結(jié)構(gòu)可知，rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則rm{E}是對(duì)二苯酚鈉；

rm{D}中含有酚羥基，rm{E}中含有醇羥基，rm{B}能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則rm{G}中含有羧基，根據(jù)知，rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

rm{G}中含有兩個(gè)醇羥基，rm{B}中含有兩個(gè)酚羥基，rm{E}中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基，結(jié)合知，rm{G}中溴原子位于乙二醇的一個(gè)醇羥基位置上，綜上可知rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：所以rm{(1)G}中官能團(tuán)是羧基和羥基；

A、rm{G}中不含不飽和鍵；所以不能發(fā)生加成反應(yīng)，故選；

B、rm{G}中含有醇羥基；且連接醇羥基的碳原子相鄰的碳原子上含有氫原子，所以能發(fā)生消去反應(yīng)，故不選；

C；該物質(zhì)是有機(jī)物能發(fā)生氧化反應(yīng)；故不選；

D；該物質(zhì)中含有羧基和醇羥基；所以能發(fā)生取代反應(yīng)，故不選；

故答案為：羥基、羧基，rm{G}

rm{A}通過以上分析知，rm{(2)}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

故答案為：rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

rm{X}在催化劑、加熱條件下，乙二醇被氧氣氧化生成乙二醛和水，反應(yīng)方程式為：

故答案為：

rm{(3)}與互為同分異構(gòu)體，rm{(4)F}的分子中只含有羧基、羥基和醛基三種官能團(tuán)，且同一個(gè)碳原子上不能同時(shí)連有兩個(gè)羥基，則結(jié)構(gòu)中含有rm{F}個(gè)羧基、rm{1}個(gè)醛基和rm{1}個(gè)羥基，分別連接在rm{2}個(gè)碳原子上，可能的結(jié)構(gòu)有故答案為：rm{3}種；

rm{2}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{(5)X}中含有rm{X}種類型的氫原子，所以有rm{8}個(gè)吸收峰；

故答案為：rm{8}．

向rm{8}的水溶液中滴入rm{E}溶液顯紫色反應(yīng)，說明rm{FeCl_{3}}中含有苯環(huán)rm{X}根據(jù)有機(jī)物rm{.}的分子式rm{X}不飽和度為rm{dfrac{2隆脕12+2-13-1}{2}=6}結(jié)合已知部分的結(jié)構(gòu)，可判斷rm{C_{12}H_{13}O_{6}Br}分子中除了苯環(huán)和兩個(gè)碳氧雙鍵外；沒有其他不飽和鍵；

由轉(zhuǎn)化關(guān)系，rm{dfrac

{2隆脕12+2-13-1}{2}=6}連續(xù)氧化生成rm{X}rm{B}的分子式為rm{M}且rm{M}可以和碳酸氫鈉反應(yīng)，則rm{C_{2}H_{2}O_{4}}中含有羧基，所以rm{M}為乙二醇、rm{M}為乙二醛，rm{B}為乙二酸；

rm{D}里含有能與rm{M}溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的官能團(tuán)，rm{I}的苯環(huán)上的一氯代物只有一種，則兩個(gè)取代基相同，結(jié)合有機(jī)物rm{FeCl_{3}}的分子式及已知部分結(jié)構(gòu)可知，rm{E}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：則rm{X}是對(duì)二苯酚鈉；

rm{E}中含有酚羥基，rm{D}中含有醇羥基，rm{E}能和碳酸氫鈉反應(yīng)，則rm{B}中含有羧基，根據(jù)知，rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

rm{G}中含有兩個(gè)醇羥基，rm{G}中含有兩個(gè)酚羥基，rm{B}中含有兩個(gè)羧基和一個(gè)醇羥基，結(jié)合知，rm{E}中溴原子位于乙二醇的一個(gè)醇羥基位置上，綜上可知rm{G}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：．

本題考查有機(jī)物的推斷和合成，題目較為綜合，難度中等，rm{X}發(fā)生連續(xù)氧化生成rm{X}結(jié)合rm{B}的分子式及可以與碳酸氫鈉反應(yīng)推斷rm{M}是解題的關(guān)鍵，再逆推法判斷rm{M}rm{M}結(jié)合根據(jù)有機(jī)物rm{B}的結(jié)構(gòu)推斷與分子式，推斷rm{D}與rm{X}注意充分利用題中關(guān)鍵信息，是熱點(diǎn)題型．rm{G}【解析】羧基和羥基；rm{A}rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：rm{.}rm{2}rm{8}13、（1）＜

（2）＜

（3）⑤c（CH3COO﹣）=c（NH）＞c（OH﹣）=c（H+）

（4）②

（5）9.9×10﹣6（或10﹣5﹣10﹣7）【分析】【分析】本題考查了弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解平衡，涉及到弱電解質(zhì)的稀釋、溶液混合、離子濃度大小比較以及守恒式的應(yīng)用等，是比較綜合的一道題，對(duì)學(xué)生來說，有一定的難度?！窘獯稹縭m{(1)}醋酸是弱電解質(zhì)，稀釋會(huì)促進(jìn)醋酸的電離，因此rm{pH}相同的rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}溶液和rm{COOH}溶液和rm{HCl}溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液稀釋相同倍數(shù)后，rm{COOH}溶液中的氫離子濃度rm{HCl}要比鹽酸溶液中的氫離子濃度大，因此，稀釋后的rm{CH_{3}COOH}醋酸要比鹽酸小，故答案為：rm{ya}

rm{pH}rm{<}的rm{(2)}溶液中rm{pH=2}的rm{HCl}溶液中rm{HCl}的物質(zhì)的量濃度為rm{0.01mol隆隴L}的物質(zhì)的量濃度為rm{pH=2}rm{HCl}rm{HCl}rm{0.01mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}溶液，溶液是酸性的，因此要使溶液呈中性，氨水的體積要大一點(diǎn)，故答案為：，若將之和等體積的rm{0.01mol隆隴L}

rm{0.01mol隆隴L}都是酸或堿的溶液，酸或堿會(huì)抑制水的電離，而rm{{,!}^{-1}}混合后得到的是弱酸弱堿鹽的溶液，弱酸弱堿鹽會(huì)水解，能促進(jìn)水的電離，因此，水的電離程度最大的是的氨水混合，兩者正好反應(yīng)，得到rm{NH_{4}Cl}溶液，溶液是酸性的，因此要使溶液呈中性，氨水的體積要大一點(diǎn)，因rm{NH_{4}Cl}rm{<}rm{(3)壟脵壟脷壟脹壟脺}rm{壟脻}rm{壟脻}rm{K}rm{K}rm{{,!}_{a}}rm{(CH}rm{(CH}rm{{,!}_{3}}所以rm{COOH)=K}的水解程度和rm{COOH)=K}的水解程度相等，所以醋酸銨溶液是中性的，即rm{{,!}_}，根據(jù)電荷守恒則有rm{(NH}rm{(NH}所以離子濃度的大小順序?yàn)閞m{{,!}_{3}}rm{?H}故答案為：rm{?H}；rm{{,!}_{2}}rm{O)}所以

rm{O)}相等的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量濃度比較大，因此在體積相等的情況下，醋酸的物質(zhì)的量要大于rm{CH_{3}COO^{-}}如果是醋酸中放入的rm{NH_{4}^{+}}的質(zhì)量大，則醋酸中產(chǎn)生的氫氣要多余鹽酸，所以只能是鹽酸中放入rm{c(OH^{-})=c(H^{+})}的質(zhì)量大才有可能是最后產(chǎn)生的氫氣相等，故答案為：rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}

rm{)}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{壟脻}溶液中rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}改變溫度后的rm{(4)pH}即rm{HCl}所以該溫度下水的離子積rm{{k}_{w}=0.01隆脕{10}^{-10}={10}^{-12}}混合后rm{Zn}即rm{Zn}則rm{壟脷}根據(jù)電荷守恒可得rm{(5)}rm{0.01mol隆隴L}rm{0.01mol隆隴L}rm{{,!}^{-1}}的rm{NaOH}溶液中rm{c(OH^{-})=0.01}rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=0.01}rm{mol隆隴L^{-1}}故答案為：rm{pH=10}或rm{c(H^{+})=10^{-10}mol隆隴L^{-1}}

rm{{k}_{w}=0.01隆脕{10}^{-10}={10}^{-12}

}【解析】rm{(1)<}

rm{(1)<}

rm{(2)<}rm{(2)<}rm{(3)壟脻}rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}

rm{(3)壟脻}

rm{c(CH_{3}COO^{-})=c(NH}或rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}rm{)>c(OH^{-})=c(H^{+})}14、（1）5:12:4

（2）能最簡(jiǎn)式中H原子已達(dá)到飽和，實(shí)驗(yàn)式就是分子式

（3）C(CH2OH)4【分析】【分析】本題考查有機(jī)物分子式確定、限制條件同分異構(gòu)體書寫，難度中等，確定最簡(jiǎn)式是關(guān)鍵，注意最簡(jiǎn)式中rm{H}原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，則實(shí)驗(yàn)式即為分子式。原子個(gè)數(shù)已經(jīng)飽和碳原子四價(jià)結(jié)構(gòu)，則實(shí)驗(yàn)式即為分子式。【解答】rm{H}據(jù)題意，氣體經(jīng)足量氧化鈣吸收，體積減少rm{(1)}此體積即為rm{2.80L}的體積，則rm{CO_{2}}醇中rm{3.40}的物質(zhì)的量為：rm{n(C)=n(CO_{2})=(2.80/22.4)mol=0.125mol}生成rm{C}消耗rm{n(C)=n(CO_{2})=

(2.80/22.4)mol=0.125mol}的體積等于rm{CO_{2}}的體積，也為rm{O_{2}}又因?yàn)橐簯B(tài)醇與rm{CO_{2}}燃燒，體積減少rm{2.80L}故還有rm{5.00LO_{2}}用于生成水，但必須特別注意的是，生成的rm{0.56L}中還有部分氧原子來自于醇，因此不能根據(jù)rm{0.56LO_{2}}來計(jì)算rm{H_{2}O}的量。要根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量不變來計(jì)算醇中rm{0.56LO_{2}}的物質(zhì)的量。參加反應(yīng)的rm{V(O_{2})=0.56L+2.80L=3.36L}參加反應(yīng)的rm{H_{2}O}的物質(zhì)的量為：rm{H}則rm{V(O_{2})=0.56L+2.80

L=3.36L}的質(zhì)量為rm{m(O_{2})=0.15mol隆脕32g/mol=4.80g}rm{O_{2}}所以rm{0.15mol}rm{O_{2}}rm{m(O_{2})=0.15mol隆脕32

g/mol=4.80g}rm{m(H_{2}O)=3.40g+4.80g-0.125隆脕44g=2.70g}醇中rm{n(H}rm{2}rm{2}所以rm{O)=0.15mol}醇中rm{3.40g}由rm{n(H)=2隆脕n(H}故答案為：rm{2}

rm{2}由rm{O)=0.300mol}rm{3.40g}比知道是飽和醇，所以它的最簡(jiǎn)式為rm{n(O)=2n(CO_{2})+n(H_{2}O)-2n(O_{2})=2隆脕0.125mol+0.15mol-2隆脕0.15mol=0.1mol}本身就是分子式；故答案為：能；最簡(jiǎn)式中rm{n(C)隆脙n(H)隆脙n(O)=0.125mol隆脙0.300mol隆脙0.100mol=5隆脙12隆脙4}原子已達(dá)到飽和；實(shí)驗(yàn)式就是分子式；

rm{5:12:4}一鹵代物結(jié)構(gòu)只有rm{(2)}種，那么該物質(zhì)結(jié)構(gòu)有很好的對(duì)稱性，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{C}故答案為：rm{H}rm{C_{5}H_{12}O_{4}}rm{H}rm{(3)}

rm{1}【解析】rm{(1)5:12:4}rm{(2)}能最簡(jiǎn)式中rm{H}原子已達(dá)到飽和，實(shí)驗(yàn)式就是分子式rm{(3)C(CH_{2}OH)_{4}}三、其他(共8題，共16分)15、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══16、略

【分析】【解析】【答案】（1）醛基、碳碳雙鍵（各1分）（2）氧化加成（方程式各2分，類型各1分）]（3）（2分）（4）50（1分）（5）6（2分0；（或鄰、間、對(duì)均可）（2分）17、略

【分析】【解析】【答案】（1）CH3CHBrCH2Br（2分）;CH3CH(OH)CH2(OH)（2分）（2）水解反應(yīng)（或取代反應(yīng)）；消去反應(yīng)（各1分）（3）略（2分）18、略

【分析】【解析】【答案】（1）2SO2+O22SO3（2）過氧化鈉、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（3）2NO+O2=2NO219、略

【分析】【解析】【答案】（1）H2Na2O2（2）Fe+2H+=Fe2++H2↑（3）產(chǎn)生白色沉淀（4）強(qiáng)（5）Fe(OH)320、略

【分析】【解析】【答案】AEF21、略

【分析】（1）從題中知C是紫紅色金屬單質(zhì)，則C為Cu；G是藍(lán)色沉淀，則G為Cu（OH）2；H是磚紅色沉淀，則H是Cu2O；F是形成酸雨的無色有害氣體，則F為SO2；所以B為濃H2SO4，A為D為O2，E為強(qiáng)堿，是NaOH或是KOH。（2）電解A溶液，陰極上Cu2+放電，反應(yīng)式為：══（3）電解溶液屬于放氧生酸型，總的電解方程式為：══【解析】【答案】(1)(或KOH等)(2)══(3)══22、略

【分析】【解析】【答案】四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計(jì)算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計(jì)算；為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實(shí)驗(yàn)一般要用平行實(shí)驗(yàn)，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進(jìn)行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進(jìn)行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時(shí)的操作為ad(da)(選填字母編號(hào))。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號(hào))。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對(duì)B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故