2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年統(tǒng)編版必修2化學(xué)下冊(cè)月考試卷189考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、維生素A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示；關(guān)于它的敘述中正確的是。

A.維生素A屬于烴B.維生素A不能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.維生素A不能使酸性KmnO4溶液褪色D.維生素A能發(fā)生取代、加成、酯化反應(yīng)2、下列關(guān)于下圖所示裝置的敘述；錯(cuò)誤的是。

A.Cu是負(fù)極，其質(zhì)量逐漸減小B.H+向鐵電極移動(dòng)C.Fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)D.Cu片上有紅棕色氣體產(chǎn)生3、下列說(shuō)法不正確的是（）A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料具有特殊的結(jié)構(gòu)和性能C.高溫結(jié)構(gòu)材料具有耐高溫、耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損等優(yōu)點(diǎn)D.傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料和新型無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分都是硅酸鹽4、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。某熱再生濃差電池工作原理如圖所示，通入NH3時(shí)電池開(kāi)始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，中間A為陰離子交換膜，放電后可利用廢熱進(jìn)行充電再生。已知：Cu2+＋4NH3下列說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)，左側(cè)電極發(fā)生氧化反應(yīng)：Cu＋4NH3-2e?＝B.放電時(shí)，電池的總反應(yīng)為Cu2＋＋4NH3ΔH＞0C.放電時(shí)，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移D.上述原電池的形成說(shuō)明，相同條件下，的氧化性比Cu2＋的氧化性弱5、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.化學(xué)電池是新能源和可再生能源的重要組成部分B.硅在自然界中主要以單質(zhì)形式存在C.堿性鋅錳電池以鋅作負(fù)板，KOH為電解質(zhì)D.理想的新能源有太陽(yáng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽芎蜌淠?、下列表達(dá)不正確的是A.任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化B.化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因C.氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=571.6kJ·mol-1D.在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)7、一定溫度下，在2L的密閉容器中加入2molX和3molY，發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)△H<0，反應(yīng)10min后達(dá)到平衡，此時(shí)W的濃度為0.25mol·L－1。下列說(shuō)法正確的是A.前5min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率v(Z)＝0.1mol·L－1·min－1B.其他條件不變時(shí)，將反應(yīng)容器的體積縮小一半，W的平衡濃度為0.5mol·L－1C.保持溫度不變，10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，重新達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率大于50%D.若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，其他條件不變，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)Y的濃度小于0.75mol·L－1評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)8、一定溫度下，1molX和nmolY在容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+Y(g)2Z(g)+M(s)，5min后達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)生成2amolZ，下列說(shuō)法正確的是A.當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用M表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1C.0~5min時(shí)間段內(nèi)，用X表示的平均反應(yīng)速率是0.1amol·L-1·min-1D.當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)9、下列有關(guān)烷烴的敘述中，正確的是A.在烷烴分子中，所有的化學(xué)鍵都是單鍵B.烷烴中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去C.分子通式為CnH2n+2的烴不一定是烷烴D.所有的烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)10、在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH1=－746.5kJ/mol；圖1為平衡時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系。同時(shí)為探究催化劑對(duì)CO、NO轉(zhuǎn)化率的影響。將NO和CO以一定的流速通過(guò)兩種不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng)，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)量逸出氣體中NO含量，從而確定尾氣脫氮率（脫氮率即NO的轉(zhuǎn)化率），結(jié)果如圖2所示。下列說(shuō)法中正確的是。

A.溫度：T12B.若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)C.E點(diǎn)時(shí)NO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%D.a點(diǎn)是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率11、由U形管、質(zhì)量為mg的鐵棒、質(zhì)量為mg的碳棒和1L0.2mol·L-1CuCl2溶液組成的裝置如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.打開(kāi)K，鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出B.閉合K，碳棒上有紫紅色固體析出C.閉合K，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)電子通過(guò)時(shí)，理論上碳棒與鐵棒的質(zhì)量差為9.6gD.閉合K，鐵棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu12、燃料電池是目前電池研究的熱點(diǎn)之一。某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖所示，a、b均為惰性電極；下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.a極是負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.b極發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4OH――4e-=2H2OC.電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2OD.溶液中OH-向正極移動(dòng)，K+、H+向負(fù)極移動(dòng)評(píng)卷人得分三、填空題(共7題，共14分)13、在密閉容器中，800℃時(shí)反應(yīng)體系中，隨時(shí)間的變化如表：。時(shí)間/s0123450.02000.0100.0080.0070.0070.007

(1)上述反應(yīng)_________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。

(2)如圖所示，表示變化曲線的是_________(填字母)。用表示從內(nèi)反應(yīng)的平均速率_________

(3)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________(填選項(xiàng))。

A．B．容器內(nèi)氣體總質(zhì)量保持不變。

C．容器內(nèi)密度保持不變D．14、一定條件下；恒容密閉容器中發(fā)生某可逆反應(yīng)，A；B、C三種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。

（2）反應(yīng)從開(kāi)始至4min末，用A表示的平均反應(yīng)速率為_(kāi)___。

（3）t2的值___8（填“大于”、“等于”或“小于”），其原因是___。

（4）某同學(xué)經(jīng)分析得出如下結(jié)論，其中正確的是___（填選項(xiàng)序號(hào)）。

①該反應(yīng)在t1時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度。

②保持條件不變；延續(xù)足夠長(zhǎng)的時(shí)間，容器中將可能不存在A物質(zhì)。

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變。

④改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度15、在化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中的能量變化如圖所示；回答下列問(wèn)題。

（1）Q________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）熵變________0（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）該反應(yīng)________自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“不能”）。

（4）升高溫度平衡常數(shù)K________（填“增大”“減小”或“不變”），平衡向________（填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向移動(dòng)。16、（1）在下圖的8個(gè)裝置中，屬于原電池的是____________。

（2）鉛蓄電池的正極材料是_________。

（3）航天飛機(jī)常采用燃料電池作為電能來(lái)源，燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置；它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。如圖是甲烷燃料電池原理示意圖，回答下列問(wèn)題：

①電池的負(fù)極是___（填“a”或“b”），該極的電極反應(yīng)是_________。

②消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LO2時(shí)，有____mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

③開(kāi)始放電時(shí)，正極附近溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）17、A~D是四種烴分子的球棍模型(如圖)。

(1)與A互為同系物的是_______________(填序號(hào))。

(2)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是______________(填序號(hào))。

(3)C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______________。

(4)D和液溴反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。18、某種新型高分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為試回答下列問(wèn)題。

(1)題述高分子的單體為_(kāi)________________。

(2)已知高分子化合物是由兩種小分子經(jīng)酯化后發(fā)生加聚反應(yīng)而形成的，試推斷這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________________、__________________。

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生______________(填反應(yīng)類(lèi)型)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。19、圖為一個(gè)原電池示意圖，該原電池的負(fù)極是_______片，負(fù)極上的電極反應(yīng)為：_______?？偡磻?yīng)離子方程式為：_______。

評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)20、高分子分離膜可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)21、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：Ⅰ．芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92

Ⅱ．R—CH2OHRCHO

III．R1-CHO+

IV．

V．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）D的名稱(chēng)是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______。

（2）反應(yīng)②的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)______；A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)______。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

（4）X分子中最多有_______個(gè)碳原子共平面。

（5）在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________________。

（6）已知：仿照上述流程，設(shè)計(jì)以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。22、I、下圖為汽車(chē)尾氣處理系統(tǒng)中“三元催化”的工作原理，NO和CO在催化劑作用下生成無(wú)污染性物質(zhì)的方程式2NO＋2CON2＋2CO2。

某課題組為探究某些外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響規(guī)律，設(shè)計(jì)了以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/℃NO初始濃度/mol·L-1CO初始濃度/mol·L-1同種催化劑的比表面積/m2·g-1c(CO)不變時(shí)所用的時(shí)間/min①參照2806.50×10-34.00×10-380t②2806.50×10-34.00×10-31200.5t③3606.50×10-34.00×10-3800.2t

(1)實(shí)驗(yàn)編號(hào)②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康臑開(kāi)______。

(2)課題中探究外界條件對(duì)汽車(chē)尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)速率的影響的另一因素是________。

II；某溫度下在4L密閉容器中；X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變。

B.X、Y的反應(yīng)速率比為3：1

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

(3)2～5min內(nèi)用X表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_(kāi)____。23、對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理；可延長(zhǎng)其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是洗去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時(shí)候常有氣泡冒出，原因是(用離子方程式表示)___________。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的___________。

a．NH3b．CO2c．NaOHd．HNO3

②以鋁材為陽(yáng)極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時(shí)用銅而不用石墨做陽(yáng)極的原因是___________。

(3)利用圖裝置；可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開(kāi)關(guān)K應(yīng)該置于___________處(填“M”或“N”)；若X為鋅，開(kāi)關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護(hù)法稱(chēng)為_(kāi)__________。

(4)已知：H2O2是弱酸，在堿性條件下以HO2-存在。目前研究比較熱門(mén)的Al-H2O2燃料電池；其原理如下圖所示：

電池總反應(yīng)如下：2Al+3HO2-=2AlO2-+OH-+H2O。寫(xiě)出負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)__________；寫(xiě)出正極反應(yīng)式為_(kāi)__________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.只由碳?xì)鋬煞N元素組成的化合物是烴；維生素Ａ中含有氧元素，不屬于烴類(lèi)，A錯(cuò)誤；

B.維生素A中含有羥基；能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B錯(cuò)誤；

C.維生素A中含有碳碳雙鍵，能使酸性KMnO4溶液褪色；C錯(cuò)誤；

D.羥基可以發(fā)生取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)；碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)，D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

鐵和濃硝酸常溫下鈍化，故原電池發(fā)生的氧化還原方程式為銅作負(fù)極，鐵作正極，據(jù)此解題。

【詳解】

A．根據(jù)總反應(yīng)銅的化合價(jià)升高，失電子，做負(fù)極，銅單質(zhì)變離子，質(zhì)量減小，故A正確；

B．原電池中；陽(yáng)離子移向正極，故B正確；

C．鐵作正極；發(fā)生還原反應(yīng)，故C正確；

D．硝酸根在正極鐵上得到電子生成紅棕色的二氧化氮?dú)怏w；故D錯(cuò)誤；

故選D。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.新型無(wú)機(jī)非金屬材料是一些具有特殊組成；特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的材料；主要包括高溫結(jié)構(gòu)陶瓷、生物陶瓷、壓電陶瓷等，故A正確；

B.新型無(wú)機(jī)非金屬材料不但克服了傳統(tǒng)的無(wú)機(jī)非金屬材料的缺點(diǎn)；而且同時(shí)還具有了如能承受高溫；強(qiáng)度較高，具有電學(xué)性能等若干優(yōu)點(diǎn)，故B正確；

C.高溫結(jié)構(gòu)材料屬于新型的無(wú)機(jī)非金屬材料；具有耐高溫；耐酸堿腐蝕、硬度大、耐磨損、密度小等優(yōu)點(diǎn)，故C正確；

D.新型無(wú)機(jī)非金屬材料如高溫結(jié)構(gòu)陶瓷(Si3N4陶瓷；SiC陶瓷)的主要成分不是硅酸鹽；只有傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料才是硅酸鹽，故D錯(cuò)誤；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

傳統(tǒng)無(wú)機(jī)非金屬材料的主要成分是硅酸鹽，新型無(wú)機(jī)非金屬材料是一些具有特殊組成、特殊結(jié)構(gòu)、特殊功能的材料。4、B【分析】【詳解】

A．根據(jù)題中給出的電池開(kāi)始工作時(shí)，左側(cè)電極質(zhì)量減少，右側(cè)電極質(zhì)量增加，可知，左側(cè)電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)方程式為：Cu＋4NH3-2e?＝A項(xiàng)正確；

B．通入NH3時(shí)電池開(kāi)始工作，左側(cè)電極質(zhì)量減少，左側(cè)電極反應(yīng)方程式為：Cu＋4NH3-2e?＝右側(cè)電極質(zhì)量增加，則右側(cè)電極作正極，其電極方程式為：Cu2++2e-=Cu，則電池的總反應(yīng)為：Cu2＋＋4NH3結(jié)合題給信息可知，ΔH＜0；B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，結(jié)合題給信息，A為陰離子交換膜，則放電時(shí)，經(jīng)離子交換膜由右側(cè)向左側(cè)遷移；C項(xiàng)正確；

D．由原電池的總反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)可知，氧化性：Cu2+＞D項(xiàng)正確；

答案選B。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．化學(xué)電池可以將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能；是新能源和可再生能源的重要組成部分，故A正確；

B．硅為親氧元素；在自然界中都是以二氧化硅和硅酸鹽的形式存在，無(wú)單質(zhì)硅，故B錯(cuò)誤；

C．鋅錳電池中電解質(zhì)主要是NH4Cl；堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)是用強(qiáng)堿代替了氯化銨，一般堿性鋅錳電池中的電解質(zhì)主要是KOH，故C正確；

D．新能源是指在新技術(shù)基礎(chǔ)上開(kāi)發(fā)利用的非常規(guī)能源；包括風(fēng)能；太陽(yáng)能、海洋能、地?zé)崮堋⑸镔|(zhì)能、氫能等，故D正確；

故選B。6、C【分析】【詳解】

A.化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷；新化學(xué)鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，所以任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的變化，故A正確；

B.化學(xué)反應(yīng)是實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷；新化學(xué)鍵生成；舊鍵斷吸熱、新鍵生成放熱，化學(xué)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂和形成是反應(yīng)過(guò)程中有能量變化的本質(zhì)原因，故B正確；

C.氫氣燃燒放熱，焓變?yōu)樨?fù)值，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-571.6kJ·mol-1；故C錯(cuò)誤；

D.放熱反應(yīng)；吸熱反應(yīng)與反應(yīng)條件無(wú)關(guān)；在化學(xué)反應(yīng)中需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，故D正確；

選C。7、B【分析】【詳解】

2X(g)＋3Y(g)4Z(g)＋W(g)

起始物質(zhì)的量濃度(mol/L)11.500

變化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

平衡物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.50.7510.25

X的轉(zhuǎn)化率為=50%；

A．反應(yīng)前10min時(shí)，反應(yīng)的平均速率v(Z)＝=0.1mol·L－1·min－1；但無(wú)法計(jì)算前5min時(shí)反應(yīng)的平均速率v(Z)，故A錯(cuò)誤；

B．其他條件不變時(shí)，將反應(yīng)容器的體積縮小一半，W的濃度瞬間變?yōu)?.5mol·L－1，因平衡不移動(dòng)，則W的平衡濃度仍為0.5mol·L－1；故B正確；

C．保持溫度不變；10min后向容器中再加入1molX和1.5molY，相當(dāng)于起始時(shí)是2molX和3molY，由于反應(yīng)容器由原體積的2倍縮小為原體積的過(guò)程中，平衡不移動(dòng)，則重新達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率不變，仍為50%，故C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)正方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，若反應(yīng)在絕熱容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)溫度會(huì)升高，則平衡會(huì)逆向移動(dòng)，平衡時(shí)Y的濃度大于0.75mol·L－1；故D錯(cuò)誤；

故答案為B。二、多選題(共5題，共10分)8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該可逆反應(yīng)有固體生成；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的質(zhì)量不斷減少，當(dāng)混合氣體的質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)正確；

B．M是固體；無(wú)法用濃度計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．根據(jù)變化的量等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，5min后達(dá)到平衡，此時(shí)生成2amolZ，則反應(yīng)掉Xamol，用X表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率為C項(xiàng)正確；

D．該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不發(fā)生變化的反應(yīng)；壓強(qiáng)始終都不發(fā)生變化，則壓強(qiáng)不能判斷反應(yīng)平衡與否，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充的有機(jī)物為烷烴，故烷烴中所有的化學(xué)鍵均為單鍵，故A正確；B．烷烴是飽和烴，性質(zhì)較穩(wěn)定，均不能使高錳酸鉀溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C．碳原子間以單鍵結(jié)合、其余用H原子來(lái)補(bǔ)充，分子通式為CnH2n+2的烴一定是烷烴，故C錯(cuò)誤；D．烷烴的通性是飽和碳原子上的氫原子在一定條件下和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，所以烷烴在光照條件下都能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，故D正確；故選AD。10、BC【分析】【詳解】

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)增大，由于NO的體積分?jǐn)?shù)在溫度為T(mén)1高于溫度為T(mén)2時(shí)的體積分?jǐn)?shù)，所以溫度T1>T2；A錯(cuò)誤；

B.若在D點(diǎn)對(duì)反應(yīng)容器降溫的同時(shí)縮小體積使體系壓強(qiáng)增大；化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)會(huì)減小，重新達(dá)到的平衡狀態(tài)可能是圖中G點(diǎn)，B正確；

C.在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)在密閉容器中充入5molCO和4molNO，發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)，達(dá)到平衡假設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是x，則同時(shí)產(chǎn)生CO2的物質(zhì)的量為2x，NO的物質(zhì)的量為(4-2x)mol，CO的物質(zhì)的量為(5-2x)mol，根據(jù)圖象可知此時(shí)NO的體積分?jǐn)?shù)為25%，則=25%，解得x=1mol，所以反應(yīng)的NO物質(zhì)的量為2x=2mol，則NO的平衡轉(zhuǎn)化率為×100%=50%；C正確；

D.由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；降低溫度平衡正向移動(dòng)，平衡脫氮率增大，根據(jù)曲線II可知：a點(diǎn)不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)溫度下的平衡脫氮率應(yīng)該更高，D錯(cuò)誤；

故答案選BC。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A.打開(kāi)K，F(xiàn)e直接與CuCl2溶液反應(yīng)生成Cu；所以鐵棒上有紫紅色物質(zhì)析出，故A正確；

B.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；碳棒上有紫紅色固體析出，故B正確；

C.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、碳棒作正極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+，正極反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，當(dāng)電路中有0.3NA個(gè)（0.3mol）電子通過(guò)時(shí)；負(fù)極減少0.15molFe（質(zhì)量為8.4g），正極增加0.15molCu（質(zhì)量為9.6g)，所以理論上碳捧與鐵棒的質(zhì)量差為18g，故C錯(cuò)誤；

D.閉合K，形成原電池，F(xiàn)e作負(fù)極、碳棒作正極，溶液中的Cu2+在正極上得電子生成Cu，所以碳棒表面發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu；故D錯(cuò)誤；

答案選AB。12、BD【分析】【分析】

由圖可知是氫氣；氧氣在堿性條件下組成的燃料電池；通入氫氣的電極作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，通入氧氣的電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)。

【詳解】

A.由分析可知；a極通入的是氫氣，作負(fù)極，該電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，故A正確；

B.b極通入的是氧氣，作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，其發(fā)生的電極反應(yīng)是O2+4e-+2H2O=4OH-；故B錯(cuò)誤；

C.氫氣與氧氣反應(yīng)生成水，則電池總反應(yīng)方程式為2H2+O2=2H2O；故C正確；

D.溶液中陰離子移向負(fù)極，陽(yáng)離子移向正極，則OH-向負(fù)極移動(dòng)，K+、H+向正極移動(dòng)；故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為BD。三、填空題(共7題，共14分)13、略

【分析】【詳解】

(1)從表中數(shù)據(jù)可看出，反應(yīng)進(jìn)行3s后，n(NO)=0.007mol；且始終保持不變，從而可確定上述反應(yīng)是可逆反應(yīng)；

(2)從圖中可看出，?n(NO)=0.0013mol，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)，可確定?n(NO2)=0.0013mol，體積為2L，可知從而確定表示NO2變化的是曲線b；

從表中數(shù)據(jù)可以得出，0～2s內(nèi)，?n(NO)=0.012mol，根據(jù)化學(xué)方程式，?n(NO)=?n(NO2)，則用NO2表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v==0.003mol/(L·s)；

(3)A．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度，總有v(NO2)=2v(O2)；所以不一定達(dá)平衡狀態(tài)，A不符合題意；

B．反應(yīng)物和生成物均為氣體；因此容器內(nèi)氣體的質(zhì)量一直不變，所以氣體質(zhì)量不變，不一定達(dá)到平衡，B不符合題意；

C．容器內(nèi)氣體的質(zhì)量不變；容器的體積不變，所以容器內(nèi)密度保持不變，所以當(dāng)密度不變時(shí)，反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不符合題意；

D．v逆(NO)=2v正(O2)表示反應(yīng)方向相反；且數(shù)值之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則此時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，D符合題意；

答案選D。【解析】①.是②.b③.0.003④.D14、略

【分析】【分析】

由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，根據(jù)改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，從而寫(xiě)出化學(xué)方程式；反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到最大限度；即達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)各組分均含有，且濃度保持不變，若改變外界條件，則可能改變反應(yīng)的限度。

【詳解】

(1)由圖像可知，A為反應(yīng)物，B、C為生成物，改變量之比等于計(jì)量數(shù)之比得出各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)，平衡時(shí)，?c（A）=4mol/L，?c（B）=4mol/L，?c（C）=2mol/L，所以化學(xué)方程式為：2A2B+C，故答案為：2A2B+C；

(2)由圖可知，反應(yīng)從開(kāi)始至4min末，A的濃度改變量為2mol/L，用A表示的平均反應(yīng)速率為v===0.5mol/(L﹒min)；故答案為：0.5mol/(L﹒min)；

(3)由圖像可知從4min到t2，A的濃度又減小了2mol/L，但是由于反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小，故所用時(shí)間將大于4min，故t2的值將大于8；故答案為：大于；隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減小；

(4)①由圖像可知，該反應(yīng)在t2時(shí)刻達(dá)到了反應(yīng)限度；故①錯(cuò)誤；

②該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；達(dá)到反應(yīng)限度后，保持條件不變，各組分都含有，且各組分的量將保持不變，故②錯(cuò)誤；

③該反應(yīng)達(dá)到了反應(yīng)限度后；各組分的質(zhì)量都將不變，故物質(zhì)B的質(zhì)量將保持不變，故③正確；

④反應(yīng)限度需要外界條件的維持；改變反應(yīng)條件將可能改變反應(yīng)的限度，故④正確。

故答案為：③④。

【點(diǎn)睛】

濃度隨時(shí)間變化圖像問(wèn)題，寫(xiě)出正確的化學(xué)方程式是解答關(guān)鍵，同時(shí)明確該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，將達(dá)到反應(yīng)限度，抓住可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和反應(yīng)的限度特點(diǎn)作答。【解析】2A2B+C0.5mol/(L﹒min)大于隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率將減?、邰?5、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)圖象可知；該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

（2）該反應(yīng)中；反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù)。

（3）該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行。

（4）對(duì)于放熱反應(yīng)；升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。

【詳解】

（1）根據(jù)圖象可知，該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，Q<0；答案為：<；

（2）該反應(yīng)中，反應(yīng)物氣體分子數(shù)小于生成物氣體分子數(shù),熵變>0；答案為：>；

（3）該反應(yīng)為熵增的放熱反應(yīng)；一定能自發(fā)進(jìn)行；答案為：能；

（4）對(duì)于放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小。所以，升高溫度平衡常數(shù)K減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。答案為：減?。荒娣磻?yīng)?！窘馕觥竣?＜②.＞③.能④.減?、?逆反應(yīng)16、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)原電池中有兩個(gè)電極可以排除掉①②；而且兩電極活潑性不同，排除③，④⑥⑦都含有兩種活潑性不同的金屬或非金屬，即含兩個(gè)電極；又原電池必須存在電解質(zhì)溶液，可排除⑤，電極與電解質(zhì)溶液要形成閉合回路，⑧不符合要求，④⑥⑦都滿(mǎn)足形成原電池的條件，故答案為：④⑥⑦；

(2)鉛蓄電池工作時(shí)的化學(xué)方程式為：PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，PbO2化合價(jià)降低，得到電子，作正極材料，故答案為：PbO2；

(3)①甲烷燃料電池中，甲烷在負(fù)極失電子，a為負(fù)極，氧氣在正極得電子，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O===4OH-，用總反應(yīng)式減去正極反應(yīng)式得負(fù)極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O，故答案為：a；CH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O；

②5.6L氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)電極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O===4OH-，消耗5.6L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2時(shí)；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：0.25mol×4=1mol，故答案為：1；

③開(kāi)始放電時(shí)，正極上是氧氣發(fā)生得電子得還原反應(yīng)，即O2+4e-+2H2O===4OH-，產(chǎn)生氫氧根，在該極附近溶液氫氧根離子濃度增大，故答案為：增大?！窘馕觥竣堍蔻逷bO2aCH4+10OH--8e-===CO32-+7H2O1增大17、略

【分析】【分析】

由題干A~D是四種烴分子的球棍模型可知，A是甲烷CH4，B為乙烯C2H4，C是丁烷CH3CH2CH2CH3，D是苯C6H6；據(jù)此進(jìn)行解題。

【詳解】

(1)同系物是指結(jié)構(gòu)相似組成上相差一個(gè)或若干個(gè)-CH2-原子團(tuán)的一系列物質(zhì)，凡是符合CnH2n+2通式且n值不同的一定互為同系物；故與A互為同系物的是C，故答案為：C；

(2)B中含有碳碳雙鍵能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；故能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的物質(zhì)是B，故答案為：B；

(3)C即丁烷的同分異構(gòu)體只有一種即異丁烷，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是故答案為：

(4)D即苯和液溴在FeBr3催化下發(fā)生取代反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式是+Br2+HBr，故答案為：+Br2+HBr?！窘馕觥竣?C②.B③.④.+Br2+HBr18、略

【分析】【分析】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體；

(2)高分子化合物含有酯基；可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基；

(3)該酯由CH2=CH-OH(醇)和(酸)經(jīng)酯化反應(yīng)合成；在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)。

【詳解】

(1)先根據(jù)高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式推出其單體為

(2)該高分子化合物含有酯基，可發(fā)生水解，水解時(shí)碳氧單鍵斷裂，氧原子上連氫原子，碳原子上連羥基，這兩種小分子的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為：CH2=CH-OH、

(3)在上述兩種小分子中，相對(duì)分子質(zhì)量較小的分子為CH2=CH-OH，結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，在催化劑條件下可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH?！窘馕觥緾H2=CH-OH加成反應(yīng)CH2=CH-OH+H2CH3CH2OH19、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應(yīng)式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應(yīng)中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以Zn片是負(fù)極，負(fù)極上的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，總反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑。【解析】ZnZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑四、判斷題(共1題，共5分)20、A【分析】【詳解】

高分子分離膜是一種新型高分子材料，可用于海水淡化、分離工業(yè)廢水、濃縮天然果汁等。故正確。五、原理綜合題(共3題，共18分)21、略

【分析】【分析】

芳香烴A的相對(duì)分子質(zhì)量為92，92÷12=78，則A的分子式為C7H8，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A與氯氣發(fā)生一元取代生成B，B發(fā)生水解反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，可推知B為C為D為結(jié)合信息可知，G為H為X為

【詳解】

(1)根據(jù)上述推斷可知D為則D的名稱(chēng)是苯甲醛；G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是羥基；

(2)反應(yīng)②是與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生所以該反應(yīng)類(lèi)型為取代反應(yīng)；A是甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(3)與CH3NH2發(fā)生信息Ⅴ的反應(yīng)產(chǎn)生水和因此反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為：+CH3NH2+H2O；

(4)X分子結(jié)構(gòu)為由于苯分子是平面分子，羥基連接的飽和C原子取代苯分子中H原子的位置，在苯分子的平面內(nèi)；乙烯分子是平面分子，碳氮雙鍵的N原子取代乙烯中不飽和的C原子的位置，具有乙烯的平面結(jié)構(gòu)，則碳氮雙鍵連接的兩個(gè)甲基碳原子在乙烯分子的平面上，苯分子的平面與乙烯分子的平面可以共平面，所以X分子中最多有10個(gè)碳原子共平面；

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時(shí)能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)、酯基、醛基，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6，說(shuō)明分子中有四種H原子，H原子的個(gè)數(shù)比為1∶1∶2∶6，則符合條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(6)苯與濃硝酸、濃硫酸混合加熱，發(fā)生硝化反應(yīng)產(chǎn)生硝基苯硝基苯與Fe在HCl存在時(shí)發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生苯胺苯胺與CH3CHO在水溶液中發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生所以以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的合成路線為【解析】苯甲醛羥基取代反應(yīng)+CH3NH2+H2O1022、略

【分析】【分析】

I；根據(jù)控制變量的實(shí)驗(yàn)探究思想進(jìn)行分析解答；

II、(1)根據(jù)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比判斷該反應(yīng)的化學(xué)方程式；

(2)根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分析；

(3)根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

I；(1)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的反應(yīng)條件中；除了同種催化劑的比表面積大小不同以外，其它條件完全相同，說(shuō)明實(shí)驗(yàn)編號(hào)②的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄客N催化劑的比表面積對(duì)反應(yīng)速率的影響；

(2)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)③的反應(yīng)條件中；除了溫度不同以外，其它條件完全相同，可見(jiàn)是探究溫度對(duì)速率的影響；

II、(1)根據(jù)圖知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量逐漸減少，Z的物質(zhì)的量逐漸增加，則X和Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，△n(X)=(1.0-0.4)mol=0.6mol、△n(Y)=(1.0-0.8)mol=0.2mol、△n(Z)=(0.5-0.1)mol=0.4mol，同一可逆反應(yīng)中同一段時(shí)間內(nèi)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g)；

(2)A.Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說(shuō)明各物質(zhì)的量不