2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列有關(guān)金屬冶煉的說法中，不正確的是A.金屬冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子被還原成單質(zhì)B.用碳粉或鋁粉還原鐵礦石可以獲取金屬FeC.通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬NaD.冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅2、中國傳統(tǒng)文化中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列天工開物的記載中不涉及合金的是A.凡鑄鏡，模用灰沙，銅用錫和B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成C.凡釜儲水受火，日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質(zhì)D.凡治地生物，用鋤、镈之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁3、某研究小組測定不同溫度下；不同初始濃度的某溶液中R的水解速率；c(R)隨時間的變化曲線如圖。下列說法不正確的是。

A.在0-6min之間，25℃時R的水解速率為0.05mol·L—1·min—1B.在0-24min之間，曲線3對應(yīng)水解速率最小C.由曲線1可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大D.由曲線2、3可以得出結(jié)論：其它條件不變，水解速率隨溫度升高而增大4、化學(xué)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要應(yīng)用。下列敘述正確的是A.油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)，都屬于高分子化合物B.食品包裝袋中常有硅膠、生石灰、還原鐵粉等，作用都是防止食品氧化變質(zhì)C.離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，在氯堿工業(yè)中使用陽離子交換膜D.纖維素作為營養(yǎng)物質(zhì)，在人體內(nèi)不斷分解，最終生成水和二氧化碳排出體外5、化學(xué)與工業(yè)生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說法正確的是A.電冶金工業(yè)中，加冰晶石降低熔融溫度B.煉鋼工業(yè)中，將熾熱的鋼水注入留有水的模具C.電子工業(yè)中，以溶液作為覆銅板腐蝕液D.硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化實(shí)現(xiàn)人工固氮6、下列關(guān)于鈹元素及其化合物的性質(zhì)的推測正確的是（）A.鈹原子的半徑大于硼原子的半徑B.相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鋰酸反應(yīng)劇烈C.氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性強(qiáng)D.單質(zhì)鈹能與冷水劇烈反應(yīng)7、下列實(shí)驗(yàn)操作不正確的是A.分液時，上層液體上口出，下層液體下口出B.當(dāng)蒸發(fā)到剩有少量液體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干C.給蒸餾燒瓶中液體加熱時需要加入沸石，防暴沸D.過濾時用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的待過濾的液體，加快過濾速度評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、水仙花所含的揮發(fā)油中含有丁香油酚；苯甲醇、苯甲醛、桂皮醇等成分。它們的結(jié)構(gòu)簡式如下：

請回答下列問題：

(1)①丁香油酚中含氧的官能團(tuán)是_____；丁香油酚可能具有的性質(zhì)是_____(填字母)。A．可與燒堿反應(yīng)B．只能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)C．既可燃燒，也可使酸性KMnO4溶液褪色D．可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體②從結(jié)構(gòu)上看，上述四種有機(jī)物中與互為同系物的是____(填名稱)。

(2)苯甲醛經(jīng)________(填反應(yīng)類型)反應(yīng)可得到苯甲醇。寫出苯甲醛和銀氨溶液反應(yīng)化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)由桂皮醇轉(zhuǎn)化為丙的過程為(已略去無關(guān)產(chǎn)物)

乙丙。

如果反應(yīng)Ⅱ?yàn)橄シ磻?yīng)，則反應(yīng)Ⅱ的條件是_______________，反應(yīng)Ⅲ為加聚反應(yīng)，則高聚物丙的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________。9、化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量變化。將Mg條打磨后；插入6mol/L鹽酸中。

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是___________。

(2)該反應(yīng)的能量變化可用下圖中的___________表示(填序號)。

ab(3)H2的產(chǎn)生速率隨時間的變化如圖所示。

t1～t2速率變化的主要原因是___________。

t2～t3速率變化的主要原因是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)表明：如圖的溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

10、某溫度時；在2L的恒容密閉容器中，X；Y、Z三種無色氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。

（1）起始時X的濃度為c(X)＝_______；反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y的轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為v(Z)＝___________。

（2）由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________

A．(X)＝3(Y)

B．容器內(nèi)氣體密度不變。

C．2逆(X)＝3正(Z)

D．各組分的物質(zhì)的量相等。

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)。

F．容器內(nèi)氣體顏色不再發(fā)生變化11、在25℃時,向100mL含氯化氫14.6g的鹽酸中放入5.6g純鐵粉(不考慮反應(yīng)前后溶液體積的變化),反應(yīng)開始到2min末收集到H21.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),在此之后又經(jīng)過4min,鐵粉完全溶解。則:

(1)在前2min內(nèi)用v(FeCl2)表示的平均反應(yīng)速率是多少?________

(2)在后4min內(nèi)用v(HCl)表示的平均反應(yīng)速率是多少?______

(3)前2min與后4min相比,反應(yīng)速率哪個較快?_______12、我國是個農(nóng)業(yè)大國；農(nóng)業(yè)是立國之本，化肥與農(nóng)藥的發(fā)展對農(nóng)業(yè)起著巨大的推動作用。請回答下列問題：

(1)農(nóng)作物生長過程中不可缺少的微量元素有等，它們或是酶的組成成分，或能提高酶的活性，是農(nóng)作物體內(nèi)營養(yǎng)物質(zhì)形成和新陳代謝不可缺少的元素。常用銅肥是膽礬，在鹽堿地（土壤）施用膽礬時宜將溶液_____________（填“噴在葉片上”或“隨水灌人土壤中”），原因是_______________________。

(2)農(nóng)藥波爾多液是一種常用的殺菌劑，常用配方為硫酸銅、熟石灰、水，三者按一定質(zhì)量比混合，分析其防治病蟲害的原因________________。13、1mol苯中約含有3NA個碳碳雙鍵___14、(1)從：A甲烷；B乙酸、C乙醇、D蛋白質(zhì)等四種有機(jī)物中；選擇合適的物質(zhì)，將其標(biāo)號填在橫線上。

①蠶絲的主要成分是__________。

②我國“西氣東輸”的氣體主要成分是____________。

③酒駕是指駕駛員呼出的氣體中____________含量超標(biāo)。

④可清除熱水瓶內(nèi)膽水垢[主要成分CaCO3和Mg(OH)2]的是____________。

(2)有機(jī)物：

①該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有_____種。

②1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為_____mol。

③1mol該物質(zhì)和H2發(fā)生加成反應(yīng)，最多消耗H2_____mol。

④下列說法不正確的是_____。

A.此物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)。

B.和甲苯屬于同系物。

C.使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D.能使酸性KMnO4溶液褪色，且發(fā)生的是加成反應(yīng)評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點(diǎn)高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強(qiáng)而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因?yàn)楦邷貢r二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強(qiáng)_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤16、在原電池中，發(fā)生氧化反應(yīng)的一極一定是負(fù)極。(_______)A.正確B.錯誤17、加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以升華。(_______)A.正確B.錯誤18、凡能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類。(_______)A.正確B.錯誤19、化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能。_____A.正確B.錯誤20、用鋅、銅、稀H2SO4、AgNO3溶液，能證明鋅、銅、銀的活動性順序。(______)A.正確B.錯誤21、油脂在酸性或堿性條件下，均可發(fā)生水解反應(yīng)，且產(chǎn)物相同。(____)A.正確B.錯誤22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤23、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、原理綜合題(共4題，共20分)24、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應(yīng)式為：Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。負(fù)極電極反應(yīng)式為___________________________________________。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3＋Cu=2FeCl2＋CuCl2，若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為________，當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為________g。

（3）燃料電池是一種高效；環(huán)境友好的供電裝置；以甲醇做燃料的電池，如下圖所示；

①負(fù)極反應(yīng)物是______________，H+從________極到________極（填a或b）。

②正極反應(yīng)式為_________________，負(fù)極反應(yīng)式為___________________。25、Ⅰ.合理利用資源；加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，降低碳排放，實(shí)施低碳經(jīng)濟(jì)是今后經(jīng)濟(jì)生活主流?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列措施不利于有效減少二氧化碳的是______(填字母)。

a．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被

b．加大對煤和石油的開采；并鼓勵使用液化石油氣。

c．大力發(fā)展風(fēng)能、水力、潮汐能發(fā)電和核電，大力推行太陽能的綜合開發(fā)

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器；使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高。

(2)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，如將CO2和H2以1∶4的物質(zhì)的量之比混合通入反應(yīng)器，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得一種重要能源。請完成以下化學(xué)方程式：CO2＋4H2=______＋2H2O

(3)用CO2合成燃料甲醇(CH3OH)是碳減排的新方向?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：某溫度下在體積為1L的密閉容器中，充入2molCO2和6molH2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡的標(biāo)志是______(填字母)。

A．CO2百分含量保持不變。

B．容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變。

C．容器中H2濃度與CO2濃度之比為3∶1

D．CO2的生成速率與CH3OH的生成速率相等。

(4)以KOH為電解質(zhì)的甲醇燃料電池總反應(yīng)為2CH3OH＋3O2＋4KOH=2K2CO3＋6H2O。通入甲醇的電極為燃料電池的______(填“正”或“負(fù)”)極，正極反應(yīng)式為______。

Ⅱ.一定溫度下，將1.6molX及1.6molY混合于2L的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2X(g)+4Y(g)2Z+aW(g)，2min時測得Y的轉(zhuǎn)化率為60%，0∽2min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率為0.18mol?L﹣1?min﹣1；則：

(1)2min時Z的濃度=______。

(2)X的平均反應(yīng)速率v(X)=______。

(3)a=______。

(4)反應(yīng)起始時容器中的壓強(qiáng)與2min時的壓強(qiáng)之比為______。(化為最簡整數(shù)比)26、元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。

（1）自18世紀(jì)以來，科學(xué)家們不斷探索元素之謎。通過從局部到系統(tǒng)的研究過程；逐漸發(fā)現(xiàn)了元素之間的內(nèi)在聯(lián)系。下面列出了幾位杰出科學(xué)家的研究工作。

。序號。

①

②

③

④

科學(xué)。

紐蘭茲。

道爾頓。

德貝萊納。

尚古爾多。

工作。

發(fā)現(xiàn)“八音律”；指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)。

創(chuàng)立近代原子論；率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作。

發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”；中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值。

認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)；可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)。

上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是_________（填數(shù)字序號）。

（2）1869年；門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張?jiān)刂芷诒?，如圖所示。

①門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___________（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？＝70”的問號表達(dá)的含義是_______________，第5列方框中“Te＝128？”的問號表達(dá)的含義是_______________。

②到20世紀(jì)初，門捷列夫周期表中為未知元素留下的空位逐漸被填滿。而且，隨著原子結(jié)構(gòu)的逐漸揭秘，科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化。其本質(zhì)原因是_______________（填字母序號）。

A.隨著核電荷數(shù)遞增；原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化。

B.隨著核電荷數(shù)遞增；原子半徑呈現(xiàn)周期性變化。

C.隨著核電荷數(shù)遞增；元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化。

（3）短周期元素A；B、D、E、G、J在周期表中的位置如下：

根據(jù)上表回答問題：

①D在周期表中的位置是_______________。

②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是_______________（填元素符號）。

③B、D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為_______________（填化學(xué)式）。

④E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii._______________、iii_______________。

⑤用電子式表示E的最高價氧化物的形成過程_______________。27、在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系：

。t℃

700

800

850

1000

1200

K

2.6

1.7

1.0

0.9

0.6

（1）K的表達(dá)式為：_________；

（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)為_________反應(yīng)（“吸熱”或“放熱”）；

（3）下列選項(xiàng)中可作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是：_________。

A．容器中壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體中CO濃度不再變化。

C．混合氣體的密度不再變化D．c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)

（4）當(dāng)溫度為850℃；某時刻測得該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見表：

。CO

H2O

CO2

H2

0.5mol

8.5mol

2.0mol

2.0mol

此時上述的反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是_________（填代號）。

A．v(正)＞v(逆)B．v(正)＜v(逆)C．v(正)＝v(逆)D．無法判斷。

（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率_________（“增大”、“減小”或“不變”）；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高，請你從平衡原理解釋其可能原因是__________________________________________。

Ⅱ.設(shè)在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。

（6）求該條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)__________。（設(shè)該條件下，每1mol氣體所占的體積為VL）上述反應(yīng)的平衡時，再充入10mol的N2，根據(jù)計(jì)算，平衡應(yīng)向什么方向移動?[需按格式寫計(jì)算過程，否則答案對也不給分]__________。評卷人得分五、推斷題(共2題，共14分)28、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。29、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共2題，共10分)30、某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NH3能還原CuO；并對還原產(chǎn)物進(jìn)行探究。請回答下列問題：

Ⅰ.驗(yàn)證NH3能還原CuO

（1）試劑X為___。

（2）請將提供的裝置按合理順序連接：g→___。

（3）裝置B的作用是___。

Ⅱ.探究還原產(chǎn)物的成分。

[查閱資料]Cu2O粉末呈紅色，在酸性溶液中不穩(wěn)定：Cu2O+H2SO4(稀)=Cu+CuSO4+H2O。

[實(shí)驗(yàn)探究]

。實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

實(shí)驗(yàn)結(jié)論。

取10.4g紅色固體于燒杯中；加入足量稀硫酸，充分?jǐn)嚢?，靜置。

若無現(xiàn)象。

①證明紅色固體___

若溶液變藍(lán)。

②證明紅色固體肯定含有__，可能含有___

②證明紅色固體肯定含有__，可能含有___

取上述反應(yīng)后的混合物過濾；洗滌、干燥、稱重；得固體6.4g

——

③經(jīng)計(jì)算，紅色固體的成分及其物質(zhì)的量___

31、I．下列裝置可以完成氨氣制備的一系列實(shí)驗(yàn)：

(1)大試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)組裝制取并收集純凈干燥NH3的裝置：a___________(填接口字母)

(3)檢驗(yàn)溶液中NH的操作和現(xiàn)象是___________。

II．化學(xué)小組探究“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，過程如下：向0.05mol·L-1AgNO3溶液滴入少量HNO3；至pH≈2，再加入過量鐵粉，振蕩后靜置10分鐘，試管底部有黑色固體，上層溶液呈淺黃色。

(4)初步探究反應(yīng)產(chǎn)物：。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論ⅰ取上層清液于試管中，滴入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩溶液紫色褪去，說明溶液中含有離子：___________。ⅱ取少量黑色固體，洗滌后，加稀硝酸溶解固體，再加鹽酸觀察到白色沉淀，證明黑色固體中含有Ag．

(5)探究“溶液呈淺黃色”的原因：

①甲認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+，理由是___________(用離子方程式表示)。

②乙認(rèn)為溶液呈淺黃色肯定有Fe3+，對在此實(shí)驗(yàn)條件下Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：

假設(shè)I：空氣中的O2將Fe2+氧化；

假設(shè)Ⅱ：PH≈2為酸性溶液，NO具有氧化性，將Fe2+氧化；

假設(shè)Ⅲ：溶液中的Ag+將Fe2+氧化。

乙同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證：。實(shí)驗(yàn)序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論ⅲ向0.05mol·L-1NaNO3溶液滴入少量HNO3，至pH≈2，加入過量鐵粉，振蕩后靜置，分別取不同反應(yīng)時間后的上層清液，滴加KSCN溶液。3分鐘時的溶液呈淺紅色，30分鐘時的溶液幾乎無色。iv取實(shí)驗(yàn)iii中反應(yīng)30分鐘時溶液的上層清液加___________溶液，靜置，再滴加KSCN溶液有黑色固體析出，加KSCN溶液后，溶液變紅。

③實(shí)驗(yàn)結(jié)論，則假設(shè)___________(填序號)正確。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；冶煉金屬時；金屬元素以化合態(tài)存在，冶煉的實(shí)質(zhì)是金屬陽離子得到電子變成金屬原子，故A正確；

B項(xiàng)；碳粉或鋁粉具有還原性；高溫條件下能還原鐵礦石獲取金屬Fe，故B正確；

C項(xiàng)；通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na；故C錯誤；

D項(xiàng)；冶煉銅的常用方法有火法煉銅和濕法煉銅；反應(yīng)中銅元素都得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅單質(zhì)，故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A.凡鑄鏡；模用灰沙，銅用錫和，制作銅鏡用銅錫合金，故A不符合題意；

B.凡倭鉛鋅古書本無之，乃近世所立名色。其質(zhì)用爐甘石主要成分為碳酸鋅熬煉而成；是指鋅的冶煉，與合金無關(guān)，故B符合題意；

C.凡釜儲水受火；日用司命系焉。鑄用生鐵或廢鑄鐵器為質(zhì)，生鐵為鐵碳合金，故C不符合題意；

D.凡治地生物；用鋤；縛之屬，熟鐵鍛成，熔化生鐵淋口，入水淬健，即成剛勁，是指鋼的冶煉，鋼為鐵合金，故D不符合題意。

故選B。

【點(diǎn)睛】

本題考查合金和金屬的冶煉，讀懂古文的含義是解題的關(guān)鍵。3、D【分析】【詳解】

A、在0-6min之間，25℃時R的濃度減少2.2-1.9=0.3mol/L，則R的水解速率為0.3mol/L÷6min=0.05mol·L—1·min—1；正確；

B；在相同時間內(nèi)曲線3的濃度的變化最??；所以水解速率最小，正確；

C；由曲線1可知；隨反應(yīng)的進(jìn)行，R的濃度逐漸減小，在每個6min內(nèi)濃度的變化越來越小，則水解速率逐漸減小，說明其它條件不變，水解速率隨濃度增大而增大，正確；

D；曲線3的溫度低于曲線2；濃度也低于曲線2，所以水解速率小于曲線2，不能說明水解速率隨溫度升高而增大，而曲線1與曲線2相比，曲線2的濃度低于曲線1，溫度高于曲線1，在前12min內(nèi)曲線2的水解速率卻大于曲線1，說明水解速率隨溫度升高而增大，錯誤。

答案選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．油脂和蛋白質(zhì)是人體必需的營養(yǎng)物質(zhì)；蛋白質(zhì)是高分子化合物，油脂不是高分子化合物，A項(xiàng)錯誤；

B．食品包裝袋中硅膠；生石灰是干燥劑；還原鐵粉作用是防止食品氧化變質(zhì)，B項(xiàng)錯誤；

C．氯堿工業(yè)中氯離子放電；則需要陽離子交換膜使陽離子移動到陰極，C項(xiàng)正確；

D．人體不含纖維素酶；纖維素在人體不能消化，D項(xiàng)錯誤；

答案選C。5、A【分析】【詳解】

A．電解熔融Al2O3生成Al和氧氣；氧化鋁熔點(diǎn)較高，加入冰晶石作熔劑時能降低熔融溫度，從而減少能源浪費(fèi)，A正確；

B．由反應(yīng)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2可知煉鋼工業(yè)中；將熾熱的鋼水注入沒有水的模具中，否則將影響鋼的質(zhì)量，B錯誤；

C．由反應(yīng)Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2可知，電子工業(yè)中，以FeCl3溶液作為覆銅板腐蝕液；C錯誤；

D．氮的固定是指由游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化為化合態(tài)的氮的過程；故硝酸工業(yè)中，通過氨的催化氧化不能實(shí)現(xiàn)人工固氮，D錯誤；

故答案為：A。6、A【分析】試題分析：A；鈹?shù)暮穗姾蓴?shù)小于硼；則鈹原子的半徑大于硼原子的半徑，A正確；B、鋰的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)?，所以相同條件下，單質(zhì)鋰與酸反應(yīng)比與單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)劇烈，B錯誤；C、鈣的金屬性強(qiáng)于鈹?shù)模瑒t氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱，C錯誤；D、鋰與鎂同一主族，鎂的金屬性比鋰強(qiáng)，鎂與冷水反應(yīng)較緩慢，所以鈹與水反應(yīng)不可能劇烈，D錯誤。答案選A。

考點(diǎn)：元素周期律7、D【分析】【分析】

A；根據(jù)分液的操作注意事項(xiàng)分析；

B；根據(jù)蒸發(fā)時的實(shí)驗(yàn)操作分析；

C；根據(jù)蒸餾燒瓶的使用注意事項(xiàng)分析；

D；根據(jù)過濾的實(shí)驗(yàn)操作分析；

【詳解】

A；分液時,上層液體上口出,下層液體下口出,故A正確；

B；等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時,停止加熱,利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干,故B正確；

C；蒸餾燒瓶內(nèi)液體的體積不超過其容積的2/3；同時還要加入碎瓷片防止爆沸,故C正確；

D；用玻璃棒攪動漏斗里的液體,容易把濾紙弄破,起不到過濾的作用；故D錯誤；

綜上所述，本題選D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

(1)①丁香油酚中的含氧官能團(tuán)為羥基；醚鍵；

A．含酚羥基；具有酸性，可與燒堿反應(yīng)，故A正確；

B．含雙鍵，能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)；含酚羥基，其鄰對位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯誤；

C．該有機(jī)物既可燃燒，含雙鍵也可使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．不含-COOH，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體；故D錯誤；

正確的有AC；

②從結(jié)構(gòu)上看屬于醇；不含雙鍵，屬于芳香醇，與苯甲醇互為同系物，故答案為苯甲醇；

(2)-CHO與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成-CH2OH，為加成或還原反應(yīng)；苯甲醛跟銀氨溶液反應(yīng)得到苯甲酸銨，反應(yīng)的方程式為

(3)由合成路線可知，桂皮醇與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成催化氧化生成甲，甲為反應(yīng)II為消去反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ?yàn)?NaOH+NaCl+H2O，反應(yīng)III為加聚反應(yīng)，為雙鍵的加聚反應(yīng)生成丙為故答案為NaOH醇溶液，加熱；【解析】（酚）羥基、醚鍵AC苯甲醇加成或還原NaOH醇溶液，加熱9、略

【分析】【分析】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂；由此書寫反應(yīng)的離子方程式；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；

(3)t2之前反應(yīng)速率與溫度升高有關(guān)，t2之后反應(yīng)速率與濃度減小有關(guān)；

(4)實(shí)驗(yàn)的溫度降低；由此判斷反應(yīng)吸熱。

【詳解】

(1)Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣和氯化鎂，反應(yīng)的離子方程式Mg+2H+=Mg2++H2↑，故答案為：Mg+2H+=Mg2++H2↑；

(2)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，能量變化是反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，所以b符合，故選：b；

(3)氫氣產(chǎn)生速率在t2前與t2后變化不同的主要原因是：t1~t2影響氫氣產(chǎn)生速率的主要因素是反應(yīng)放出的熱量使溫度升高，t2~t3隨反應(yīng)進(jìn)行；鹽酸濃度不斷減小，影響反應(yīng)速率的主要因素是鹽酸濃度減小，故答案為：該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢；

(4)實(shí)驗(yàn)中溫度降低，由此判斷氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱?！窘馕觥縈g+2H+=Mg2++H2↑b該反應(yīng)放熱，使溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度不斷下降，使反應(yīng)速率減慢吸熱10、略

【分析】【詳解】

(1)從圖中可知，起始時X的物質(zhì)的量為1mol，故濃度為c(X)＝反應(yīng)從開始至2分鐘末，Y反應(yīng)了0.1mol，故其轉(zhuǎn)化率為α(Y)＝0-2分鐘內(nèi)Z的物質(zhì)的量從0變化為0.2mol，故用Z的濃度變化表示0-2分鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為故答案為：0.5mol/L10%0.05mol/(L·min)；

(2)由圖中可知2min內(nèi)X減少了0.3mol，Y減少了0.1mol，而Z增加了0.2mol，故X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X+Y2Z，故答案為：3X+Y2Z；

(3)A．(X)＝3(Y)；未指明正；逆反應(yīng)速率，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，A不符合題意；

B．X；Y、Z均為氣態(tài)；故容器內(nèi)氣體密度在反應(yīng)過程中始終沒有改變，故不能說明達(dá)到化學(xué)平衡，B不符合題意；

C．根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比有2正(X)＝3正(Z)，又2逆(X)＝3正(Z)，推出正(X)＝逆(X)=正(Z)；故說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C符合題意；

D．平衡的標(biāo)志是各組分的物質(zhì)的量不再改變；而不是相等，D不符合題意；

E．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量等于總質(zhì)量除以總的物質(zhì)的量，由于反應(yīng)3X+Y2Z反應(yīng)前后的氣體系數(shù)不等；故反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在改變，現(xiàn)在不再改變的狀態(tài)即為反應(yīng)的平衡狀態(tài)，E符合題意；

F．根據(jù)題干已知X；Y、Z均為無色氣體；故容器內(nèi)氣體顏色一直未發(fā)生變化，故容器顏色不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，F(xiàn)不符合題意；

故答案為：CE?！窘馕觥?.5mol/L10%0.05mol/(L·min)3X+Y2ZCE11、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)開始至2min末，收集到1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氫氣，則氫氣的物質(zhì)的量是0.05mol。根據(jù)方程式2HCl＋Fe=FeCl2＋H2↑,生成硫化亞鐵是0.05mol，其濃度是0.5mol/L，所以用硫化亞鐵表示的反應(yīng)速率是0.5mol/L÷2min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol/(L?min)；

（2）氯化氫的物質(zhì)的量是0.4mol，而鐵是0.1mol，所以在后4min內(nèi)用消耗氯化氫的物質(zhì)的量是（0.1mol－0.05mol）×2＝0.1mol，濃度是0.1mol÷0.1L＝1.0mol/L，所以用氯化氫表示的反應(yīng)速率是1.0mol/L÷4min＝0.25mol·L-1·min-1，故答案為：0.25mol/(L?min)；

（3）根據(jù)①②可知，前2min與后4min相比，前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min)，故反應(yīng)速率較快的是前2min，這是由于隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物氫離子的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率逐漸減慢。故答案為：前2min反應(yīng)速率快。前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故前2min反應(yīng)速率快。

【點(diǎn)睛】

本題需要注意計(jì)算反應(yīng)速率時要用物質(zhì)的量除以體積得到物質(zhì)的量濃度，之后再除以時間計(jì)算出反應(yīng)速率，切記計(jì)算時注意體積?！窘馕觥竣?0.25mol/(L?min)②.0.25mol/(L?min)③.前2min反應(yīng)速率快。前2min內(nèi)v(HCl)=2v(FeCl2)=0.50mol/(L?min)>0.25mol/(L?min),故前2min反應(yīng)速率快12、略

【分析】【詳解】

（1）在堿性土壤中，由于Cu2＋易與堿性物質(zhì)結(jié)合生成不易被農(nóng)作物吸收的不溶物，所以宜將膽礬（）溶液噴施在農(nóng)作物葉片上，故答案為：噴在葉片上；Cu2＋在堿性條件下生成不溶物；農(nóng)作物根部不易吸收；

（2）波爾多液在農(nóng)作物表面結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出Cu2＋，Cu2＋為重金屬離子，其能使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，而達(dá)到殺菌效果，故答案為：波爾多液結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出Cu2＋，Cu2＋能使菌體蛋白質(zhì)變性?！窘馕觥繃娫谌~片上在堿性條件下生成不溶物，農(nóng)作物根部不易吸收波爾多液結(jié)合酸性物質(zhì)釋放出能使菌體蛋白質(zhì)變性13、略

【分析】【分析】

【詳解】

苯中的鍵應(yīng)是介于單鍵與雙鍵之間的大π鍵，是一種特殊的碳碳鍵，不存在碳碳雙鍵，故判據(jù)錯誤。【解析】錯14、略

【分析】【分析】

(2)①苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；

②碳碳雙鍵能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)；

③碳碳雙鍵和苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

④該物質(zhì)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以具有苯和烯烴性質(zhì)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)①蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)；答案選D；

②我國“西氣東輸”的氣體是天然氣；主要成分甲烷，答案選A；

③酒為乙醇的水溶液；具有揮發(fā)性；酒駕是指駕駛員呼出的氣體中乙醇,根據(jù)檢驗(yàn)乙醇的含量是否超標(biāo)來判斷酒駕，答案選C；

④醋酸又稱乙酸能夠與氫氧化鎂；碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)；所以醋酸可以用來除去水垢，答案選B；

(2)①苯環(huán)上有幾種氫原子其苯環(huán)上一氯代物就有幾種；該物質(zhì)中苯環(huán)上有4種氫原子，所以其苯環(huán)上一氯代物有4種；

②該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中碳碳雙鍵可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，1mol碳碳雙鍵消耗1molBr2，則1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；

③碳碳雙鍵和苯環(huán)能氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；且碳碳雙鍵和氫氣反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1:1，該分子中含有2個碳碳雙鍵，苯環(huán)能加成3個氫氣，所以1mol該物質(zhì)和氫氣加成，消耗氫氣的物質(zhì)的量為5mol；

④該物質(zhì)中含有苯環(huán)；碳碳雙鍵；所以具有苯和烯烴性質(zhì)；

A．碳碳雙鍵和苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)；苯環(huán)能發(fā)生取代反應(yīng)，碳碳雙鍵能發(fā)生氧化反應(yīng)，此物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)，故A正確；

B．該分子中除了含有苯環(huán)外還含有碳碳雙鍵；甲苯的結(jié)構(gòu)不相似，所以和甲苯不屬于同系物，故B錯誤；

C．該物質(zhì)與乙烯和溴水都是發(fā)生加成反應(yīng)；所以使溴水褪色的原理與乙烯相同，故C正確；

D．能使酸性KMnO4溶液褪色是發(fā)生了氧化反應(yīng)；故D錯誤；

答案選BD。

【點(diǎn)睛】

易錯點(diǎn)為(2)中的第②小題，該有機(jī)物含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，具有烯烴和苯的性質(zhì)，苯環(huán)不與溴水反應(yīng)，解題時注意有機(jī)物的性質(zhì)應(yīng)用。【解析】①.D②.A③.C④.B⑤.4⑥.2⑦.5⑧.BD三、判斷題(共9題，共18分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強(qiáng)堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。16、A【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，正確。17、B【分析】【詳解】

加熱盛有NH4Cl固體的試管，試管底部固體消失，試管口有晶體凝結(jié)，說明NH4Cl固體可以受熱分解，遇冷化合，錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物。糖類不一定都溶于水，如纖維素屬于糖，但不能溶于水；也不一定有甜味，有甜味的物質(zhì)也不一定是糖類物質(zhì)，因此認(rèn)為能溶于水且具有甜味的物質(zhì)都屬于糖類的認(rèn)識是錯誤的。19、A【分析】【分析】

【詳解】

植物通過光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能儲存在植物中，植物、動物軀體經(jīng)過幾百萬年復(fù)雜的物理、化學(xué)變化形成化石燃料，由此可知化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能，正確。20、A【分析】【詳解】

鋅能和稀硫酸反應(yīng)，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，說明活動性鋅大于銅，銅可以置換出硝酸銀溶液中的Ag，說明銅的活動性強(qiáng)于銀，由此證明鋅、銅、銀的活動性順序，正確。21、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產(chǎn)物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產(chǎn)物不同。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。23、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進(jìn)胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)書寫。

（2）根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+；負(fù)極所用電極材料為Cu。根據(jù)電極反應(yīng)式計(jì)算。

（3）根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，b極為負(fù)極；O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O；a極為正極。結(jié)合原電池的工作原理作答，根據(jù)原子守恒；電荷守恒，結(jié)合酸性電解質(zhì)書寫電極反應(yīng)式。

【詳解】

（1）在原電池中負(fù)極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，負(fù)極電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4。

（2）根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，正極電極反應(yīng)式為2Fe3++2e-=2Fe2+，負(fù)極所用電極材料為Cu。當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.2mol電子時，被腐蝕Cu的物質(zhì)的量為0.1mol，被腐蝕銅的質(zhì)量為0.1mol64g/mol=6.4g。

（3）根據(jù)圖示CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，b極為負(fù)極；O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O；a極為正極。

①負(fù)極反應(yīng)物為CH3OH，原電池中陽離子向正極遷移，H+從負(fù)極到正極，H+從b極到a極。

②正極O2發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成H2O，1moO2得到4mol電子，正極電極反應(yīng)式為3O2+12e-+12H+=6H2O；負(fù)極CH3OH發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成CO2，1molCH3OH失去6mol電子生成1molCO2，負(fù)極電極反應(yīng)式為2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+?！窘馕觥縋b–2e-+SO42-=PbSO4Cu6.4gCH3OHba3O2+12e-+12H+=6H2O2CH3OH–12e-+2H2O=2CO2+12H+25、略

【分析】【分析】

根據(jù)是否產(chǎn)生或消耗CO2分析判斷；根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析判斷；根據(jù)平衡狀態(tài)的特征分析判斷；根據(jù)Y的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率計(jì)算Y的改變量，再根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系計(jì)算反應(yīng)產(chǎn)生的Z的物質(zhì)的量，最后根據(jù)濃度定義式計(jì)算Z的濃度；利用Y的轉(zhuǎn)化率計(jì)算△n(Y)，然后計(jì)算△n(X)，再根據(jù)速率定義式計(jì)算v(X)；根據(jù)速率比等于化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)的比計(jì)算a的值；當(dāng)容器的容積不變時；氣體的壓強(qiáng)比等于氣體的物質(zhì)的量的比。

【詳解】

I.(1)a．植樹造林，保護(hù)森林，保護(hù)植被，能增強(qiáng)光合作用，大量消耗CO2；a不符合題意；

b．加大對煤和石油的開采，并鼓勵使用石油液化氣，會增加CO2的排放，b符合題意；

c．積極推進(jìn)核能、風(fēng)能、潮汐能建設(shè)，大力推行太陽能的綜合開發(fā)能減少CO2的排放；c不符合題意；

d．推廣使用節(jié)能燈和節(jié)能電器，使用空調(diào)時夏季溫度不宜設(shè)置過低，冬天不宜過高，能減少電的使用，減少煤和石油化石燃料的使用，減少CO2的排放；d不符合題意；

故合理選項(xiàng)是b；

(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋可以知道：反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類應(yīng)該相等，分析題給的化學(xué)反應(yīng)方程式可以知道，反應(yīng)前有2個O，1個C，8個H，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個O，4個H，所以在X中含有4個H和1個C，故X物質(zhì)分子式是CH4；

(3)A．平衡時各物質(zhì)的濃度保持不變，CO2百分含量保持不變；說明到達(dá)平衡，a正確；

B．容器的體積不變，反應(yīng)前后都為氣體，容器中混合氣體的質(zhì)量始終保持不變，不能說明到達(dá)平衡，b錯誤；

C．開始投料比，2molCO2和6molH2，容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1，反應(yīng)也是按1：3關(guān)系進(jìn)行，則任何條件下容器中H2濃度與CO2濃度之比為3：1；因此不能根據(jù)濃度比是1：3判斷反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，c錯誤；

D．CO2生成速率表示逆反應(yīng)速率，與CH3OH生成速率表示正反應(yīng)速率；兩者相等，說明到達(dá)平衡，d正確；

故答案為：AD；

(4)在甲醇-空氣燃料電池中，通入燃料甲醇的電極為負(fù)極，燃料在負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，在堿溶液中生成碳酸鹽，通入氧氣的電極為正極，O2在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e-=4OH-；

II.(1)反應(yīng)開始時，n(Y)=1.6mol，Y的轉(zhuǎn)化率為60%，則△n(Y)=1.6mol×60%=0.96mol，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗4molY同時會產(chǎn)生2molZ，則2min內(nèi)反應(yīng)消耗0.96mol的Y，產(chǎn)生Z的物質(zhì)的量為n(Z)=0.96mol×=0.48mol，反應(yīng)容器為2L，則Z的濃度c(Z)==0.24mol/L；

(2)根據(jù)(1)分析可知：2min內(nèi)Y反應(yīng)消耗0.96mol，則同時會消耗X的物質(zhì)的量為0.48mol，反應(yīng)時間是2min，反應(yīng)容器為2L，則用X的濃度變化表示反應(yīng)速率為v(X)==0.12mol/(L·min)；

(3)v(X)=0.12mol/(L·min)，v(W)=0.18mol/(L·min)，由于v(X)：v(W)=2：a；則0.12：0.18=2：a，解得a=3；

(4)根據(jù)(3)分析可知a=3，則反應(yīng)方程式表示為2X(g)+4Y(g)2Z+3W(g)，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)消耗4molY，反應(yīng)后氣體總物質(zhì)的量減小1mol，2min時反應(yīng)消耗△n(Y)=1.6mol×60%=0.96mol，則氣體總物質(zhì)的量減少了△n(總)=0.96mol×=0.24mol，反應(yīng)開始時氣體的總物質(zhì)的量n(始)=1.6mol+1.6mol=3.2mol，則2min時氣體的總物質(zhì)的量n(2分鐘)=3.2mol-0.24mol=2.96mol；由于在同一密閉容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體物質(zhì)的量之比，故反應(yīng)起始時容器中的壓強(qiáng)與2min時的壓強(qiáng)之比為3.2mol：2.96mol=40：37。

【點(diǎn)睛】

本題掌握有關(guān)概念、平衡狀態(tài)特征及反應(yīng)原理是解題關(guān)鍵。在判斷氣體壓強(qiáng)關(guān)系時，注意阿伏伽德羅定律及推理的應(yīng)用。根據(jù)在溫度和容器容積不變時，氣體的物質(zhì)的量的比等于氣體的壓強(qiáng)之比，用差量法進(jìn)行計(jì)算分析?！窘馕觥竣?b②.CH4③.AD④.負(fù)⑤.O2＋2H2O＋4e-=4OH-⑥.0.24mol/L⑦.0.12mol?L﹣1?min﹣1⑧.3⑨.40：3726、略

【分析】（1）1865年，紐蘭茲發(fā)現(xiàn)“八音律”，指出從某一指定的元素起，第八個元素是第一個元素的某種重復(fù)，1803年，道爾頓創(chuàng)立近代原子論，率先開始相對原子質(zhì)量的測定工作，1829年，德貝萊納發(fā)現(xiàn)了5組性質(zhì)相似的“三元素組”，中間元素的相對原子質(zhì)量為前后兩種元素相對原子質(zhì)量的算術(shù)平均值，1862年，尚古爾多認(rèn)為各元素組之間并非毫不相關(guān)，可以用相對原子質(zhì)量把它們按從小到大的順序串聯(lián)，故上述科學(xué)家的研究按照時間先后排序合理的是②③④①；（2）①結(jié)合表中信息得，給出的是元素的相對原子質(zhì)量，故同一橫行元素性質(zhì)相似；結(jié)合表中信息，猜想第4列方框中“？=70”的問號表達(dá)的含義是相對原子質(zhì)量為70的元素；“Te=128？”懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128，故第5列方框中“Te=128？”的問號表達(dá)的含義是懷疑Te的相對原子質(zhì)量不是128；②科學(xué)家們發(fā)現(xiàn)了元素性質(zhì)不是隨著相對原子質(zhì)量遞增呈現(xiàn)周期性變化，而是隨著原子序數(shù)（核電荷數(shù)）遞增呈現(xiàn)周期性變化．其本質(zhì)原因是隨著核電荷數(shù)遞增，原子核外電子排布呈現(xiàn)周期性變化，故答案為A；（3）短周期元素A、B、D、E、G、J在周期表中的位置可知，A、B、D、E、G、J分別為H、N、O、Na、Al、Cl，①O的原子結(jié)構(gòu)中有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則位于第二周期第ⅥA族；②A、B、E、G的原子半徑由大到小的順序是Na>Al>N>H；③O的非金屬性比N的強(qiáng)，所以N、O的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小關(guān)系為NH32O；④E、G、J的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3和HClO4，兩兩之間反應(yīng)的離子方程式分別為i.H＋＋OH－＝H2O、ii.Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O、iiiAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O；⑤用電子式表示E的最高價氧化物Na2O的形成過程為【解析】②③④①橫行預(yù)測此處應(yīng)有一個相對原子質(zhì)量為70的元素懷疑Te的相對原子質(zhì)量（或同一列相對原子質(zhì)量依次增大，按此規(guī)律，Te的相對原子質(zhì)量應(yīng)該在122和127之間）A第二周期，第ⅥA族Na>Al>N>HNH32OAl（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2OAl（OH）3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O27、略

【分析】【分析】

根據(jù)平衡常數(shù)隨溫度的變化規(guī)律分析反應(yīng)的熱效應(yīng)；根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征分析達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志，根據(jù)平衡移動原理分析化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡移動的因素，根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的關(guān)系分析平衡移動的方向。

【詳解】

（1）根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可以寫出該反應(yīng)的K的表達(dá)式為

（2）由表中數(shù)據(jù)可知；該反應(yīng)的平衡常數(shù)隨著溫度的升高而減小，說明升高溫度后化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（3）A．該反應(yīng)在建立化學(xué)平衡的過程中；氣體的分子數(shù)不發(fā)生變化，故容器內(nèi)的壓強(qiáng)也保持不變，因此，無法根據(jù)容器中壓強(qiáng)不再變化判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡；

B．混合氣體中CO濃度不再變化；說明正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；

C．由于容器的體積和混合氣體的質(zhì)量在反應(yīng)過程中均保持不變；故混合氣體的密度一直保持不變，因此，無法根據(jù)混合氣體的密度不再變化判斷該反應(yīng)是否到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)；

D．由表中數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)在850℃時K=1，當(dāng)c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)時，=1=K；故可以據(jù)此判斷該反應(yīng)到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)。

綜上所述；可以作為該反應(yīng)在850℃時已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是B；D。

（4）當(dāng)溫度為850℃，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，故可以根據(jù)某時刻該溫度下的密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的數(shù)據(jù)求出Qc==＞1(該溫度下的平衡常數(shù))；因此，此時上述的反應(yīng)正在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＜v(逆)，選B。

（5）在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng)，由于反應(yīng)前后氣體的分子數(shù)不變，則該化學(xué)平衡不移動，故H2(g)的轉(zhuǎn)化率不變；工業(yè)生產(chǎn)中，通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng)，卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高；根據(jù)平衡移動原理分析，其可能原因是：壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，正反應(yīng)成為氣體分子數(shù)減少的方向，故化學(xué)平衡向右移動。

Ⅱ.（6）在容積可變的密閉容器中充入10molN2(g)和10molH2(g)，反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時，NH3的體積分?jǐn)?shù)為0.25。設(shè)氮?dú)獾淖兓繛閤mol，則氫氣和氨氣的變化量分別為3x和2x，解之得x=2，則N2(g)、H2(g)、NH3(g)的平衡量分別為8mol、4mol、4mol。由于該條件下每1mol氣體所占的體積為VL，則在平衡狀態(tài)下，氣體的總體積為16VL，故該條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)為8V2(mol·L-1)-2。上述反應(yīng)平衡時，再充入10mol的N2，則容器的體積變?yōu)?6VL，此時，Qc=9.4V2(mol·L-1)-2＞K，故平衡向逆反應(yīng)方向移動?！窘馕觥糠艧酈、DB不變壓強(qiáng)增大使水蒸氣液化，平衡向右移動8V2(mol·L-1)-2平衡向逆反應(yīng)方向移動五、推斷題(共2題，共14分)28、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案