工程化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋蘭州理工大學(xué)

工程化學(xué)知到智慧樹章節(jié)測(cè)試課后答案2024年秋蘭州理工大學(xué)第一章單元測(cè)試

化學(xué)研究的對(duì)象包括（）。

A:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)B:原子、分子、高分子、原子分子團(tuán)簇、激發(fā)態(tài)、過渡態(tài)和吸附態(tài)等C:物質(zhì)結(jié)構(gòu)和能量變化D:超分子、生物大分子分子器件和分子機(jī)器的合成

答案:物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；原子、分子、高分子、原子分子團(tuán)簇、激發(fā)態(tài)、過渡態(tài)和吸附態(tài)等；物質(zhì)結(jié)構(gòu)和能量變化；超分子、生物大分子分子器件和分子機(jī)器的合成下列關(guān)于工程科學(xué)描述正確的是（）。

A:研究范圍小，但涉及學(xué)科面廣B:研究的對(duì)象是現(xiàn)場(chǎng)工程問題C:研究的任務(wù)是探求真理、揭示規(guī)律D:成果形態(tài)主要為物質(zhì)、專利、設(shè)計(jì)圖

答案:研究范圍小，但涉及學(xué)科面廣；研究的對(duì)象是現(xiàn)場(chǎng)工程問題；成果形態(tài)主要為物質(zhì)、專利、設(shè)計(jì)圖

第二章單元測(cè)試

下列情況中屬于封閉體系的是（）。

A:氯氣在盛有氯氣的密閉絕熱容器中燃燒B:用水壺?zé)_水C:反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行D:氫氧化鈉與鹽酸在燒杯里反應(yīng)

答案:反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行如果體系經(jīng)過一系列變化最后有回到初始狀態(tài)，則體系的（）。

A:Q=0W=0△U=0△H=0B:Q≠W△U=Q+W△H=0C:Q≠0W≠0△U=0△H=QD:Q=-W△U=Q+W△H=0

答案:Q=-W△U=Q+W△H=0反應(yīng)(CH3)2N2H2(l)+4O2(g)＝N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)在確定條件下進(jìn)行，當(dāng)ξ=2.0mol時(shí)，消耗掉O2的物質(zhì)的量是（）。

A:8.0molB:0.50molC:2.0molD:4.0mol

答案:8.0mol已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/molC(s)+O2(g)=CO2(g),△H2=－393.5kJ/mol則C(s)+CO2(g)=2CO(g)的△H為（）。

A:283.5kJ/moB:172.5kJ/molC:-504kJ/molD:-172.5kJ/mol

答案:172.5kJ/mol下列敘述中，正確的是（）。

A:石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零B:單質(zhì)的生成焓為零C:單質(zhì)的焓等于零D:反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變

答案:石墨的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓等于零體系的狀態(tài)改變了，其所有的狀態(tài)函數(shù)都要發(fā)生變化。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)熱是能量傳遞的一種形式，系統(tǒng)吸熱，Q大于0。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)反應(yīng)的熱效應(yīng)就是反應(yīng)的焓變。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)熱化學(xué)標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)是指系統(tǒng)壓力為100kPa溫度為298K時(shí)物質(zhì)的狀態(tài)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)碳酸鈣的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反應(yīng)焓。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第三章單元測(cè)試

凡是能發(fā)生的反應(yīng)都是自發(fā)反應(yīng)，凡是不能發(fā)生的反應(yīng)都是非自發(fā)反應(yīng)。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)某一反應(yīng)生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于反應(yīng)物化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，該反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變一定是正值。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)設(shè)計(jì)出來(lái)的某反應(yīng)，如果標(biāo)準(zhǔn)Gibbs函數(shù)變大于0，則表示這個(gè)反應(yīng)無(wú)論如何是無(wú)法進(jìn)行的。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)自發(fā)過程中系統(tǒng)的熵必定增加。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的溫度為298.15K。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)同一種物質(zhì)，氣態(tài)的熵值最大。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:對(duì)下列過程是非自發(fā)的是（）

A:天然氣的燃燒B:鐵在潮濕空氣中生銹C:室溫下水結(jié)成冰D:水由高處向低處流

答案:室溫下水結(jié)成冰下列物質(zhì)中，標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵最大的是（）

A:硫酸鎂B:氟化鎂C:碳酸鎂D:氧化鎂

答案:硫酸鎂用Gibbs函數(shù)判據(jù)判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向和限度的條件是（）

A:恒壓B:恒溫恒壓C:恒溫恒壓不作體積功D:恒溫恒壓不作非體積功

答案:恒溫恒壓不作非體積功298K，往1L水中加入1molNaCl，則溶解過程的（）

A:自由能增加、熵增B:自由能減小、熵減C:自由能減小、熵增D:自由能增加，熵減

答案:自由能減小、熵增下列哪一種物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能為零?（）

A:活性炭B:無(wú)定形碳C:金剛石D:石墨

答案:石墨6下列過程中，Gibbs函數(shù)變等于0的是（）

A:炸藥爆炸B:氨在水中解離達(dá)到平衡C:食鹽溶于水D:理想氣體膨脹

答案:氨在水中解離達(dá)到平衡

第四章單元測(cè)試

標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)隨起始濃度不同而不同。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)對(duì)于沒有氣體參加的可逆反應(yīng)來(lái)說，壓力的改變一般不會(huì)使平衡發(fā)生移動(dòng)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)對(duì)于可逆反應(yīng)，其正反應(yīng)和逆反應(yīng)的平衡常數(shù)之間的關(guān)系為（）

A:二者之積等于1B:二者之和等于1C:相等D:二者正負(fù)號(hào)相反

答案:二者之積等于1某一溫度時(shí),當(dāng)二氧化硫氧化生成三氧化硫)達(dá)平衡時(shí)，是指（）

A:放映物、產(chǎn)物濃度相等B:生成三氧化硫的速度等于三氧化硫分解速度C:二氧化硫不再發(fā)生反應(yīng)D:2mol二氧化硫和1mol氧氣反應(yīng),生成2mol三氧化硫

答案:生成三氧化硫的速度等于三氧化硫分解速度對(duì)于已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)，通過改變濃度使平衡正向移動(dòng)，則應(yīng)使反應(yīng)的（）

A:反應(yīng)商等于平衡常數(shù)B:反應(yīng)商增大，平衡常數(shù)減小C:反應(yīng)商大于平衡常數(shù)D:反應(yīng)商小于平衡常數(shù)

答案:反應(yīng)商小于平衡常數(shù)用下列哪種方法能改變可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)值（）

A:改變反應(yīng)的總壓力B:改變反應(yīng)溫度C:改變反應(yīng)物的濃度D:采用催化劑

答案:改變反應(yīng)溫度

第五章單元測(cè)試

用0.100mol·NaOH滴定含有Cl的0.100mol·HCl應(yīng)選用何種指示劑?（）

A:甲基紅;B:酒精C:酚酞

答案:甲基紅;將H2C2O4加入到0.10mol.L-1Na2CO3溶液中,使草酸的分析濃度為0.020mol.L-1,此混合溶液的pH是（）。

A:8.56；B:9.57；C:10.43

答案:10.43弱酸HA及其鹽組成的緩沖溶液中HA的濃度為0.20mol·,將100mL此緩沖溶液的pH調(diào)至5.50時(shí)需加入固體NaoH0.150g。則此緩沖溶液原來(lái)的pH是（）。

A:5.34；B:5.00；C:5.98

答案:5.34；某學(xué)生將16.34g三氯乙酸和2.0gNaOH溶解后稀釋至1L以配制pH=0.64的緩沖溶液。則此緩沖溶液的pH實(shí)際為（）？

A:3.66B:2.88；C:1.44；

答案:1.44；計(jì)算a.用0.1000NaOH滴定等濃度HCl至化學(xué)計(jì)量點(diǎn)時(shí)溶液的緩沖容量β為（）mol/L；

A:4.6×10-7；B:3.5×10-6C:2.8×10-7

答案:4.6×10-7；

第六章單元測(cè)試

有H+參于的電極反應(yīng)，溶液酸度對(duì)φ值均有較大的影響，有時(shí)甚至能影響氧化還原的產(chǎn)物。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:對(duì)氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的程度取決于ΔrGm值。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的正負(fù)與電極反應(yīng)的方向有關(guān)。（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)原電池中，標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)φ?大的電對(duì)中的氧化型物質(zhì)在電池反應(yīng)中作氧化劑。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)FeCl3、KMnO4和H2O2都是常見的氧化劑，它們的氧化能力隨著溶液酸性的增大而增加。（）

A:對(duì)B:錯(cuò)

答案:錯(cuò)

第七章單元測(cè)試

22Ti原子核外電子的排布是下列哪一個(gè)（）

A:[Ar]3d14s2B:[Ar]3d24s2C:[Ar]3d34s2D:[Ar]3d24s1

答案:[Ar]3d24s2作為洪德規(guī)則的特例，等價(jià)軌道處于（）的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的（）。

A:半充滿B:全充滿C:全空D:任何狀態(tài)

答案:半充滿；全充滿；全空（）是原子核外電子分布的三個(gè)原則（）

A:能量最低原理B:洪德規(guī)則C:拉烏爾定律D:泡利不相容原理

答案:能量最低原理；洪德規(guī)則；泡利不相容原理原子具有的（）與該元素所在的周期數(shù)具有對(duì)應(yīng)關(guān)系（）

A:密度B:電子層數(shù)C:體積D:質(zhì)量

答案:電子層數(shù)原子半徑可分為（）

A:共價(jià)半徑B:范德華半徑。C:金屬半徑D:非金屬半徑

答案:共價(jià)半徑；范德華半徑。；金屬半徑

第八章單元測(cè)試

根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，下列分子的幾何構(gòu)型呈V形的是（）

A:CS2B:SiCl4C:BBr3D:SO2

答案:SO2Cu(OH)2Cu2++2OH-，原溶液中Cu2+離子濃度為0.2mol·L-1，要想使Cu2+沉淀完全，應(yīng)將溶液pH調(diào)到多少？其中Ksp(Cu(OH)2)=2x10-20（）

A:6B:7.15C:14D:8.6

答案:7.15沉淀轉(zhuǎn)化的方向是溶度積大的沉淀轉(zhuǎn)化為溶度積小的沉淀（）

A:錯(cuò)B:對(duì)

答案:錯(cuò)中心原子采取sp2雜化的是（）

A:BCl3；B:PCl3；C:H2O。D:NH3；

答案:BCl3；下列分子或離子中，中心原子的雜化軌道與NH3分子的中心原子雜化軌道最相似的是（）

A:BCl3B:CH4；C:CO2