2025年上教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年上教版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列反應(yīng)既表現(xiàn)硝酸的酸性，又顯示硝酸的氧化性的是（）A.CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2OB.FeO+4HNO3=Fe（NO3）3+2H2O+NO2↑C.C+4HNO3=CO2↑+2H2O+4NO2↑D.NH3+HNO3=NH4NO32、下列物質(zhì)屬于共價(jià)化合物的是（）A.氯氣B.氨氣C.氯化鈉D.氧化鎂3、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（）A.煤的干餾和石油的分餾均屬于化學(xué)變化B.蛋白質(zhì)和蔗糖都屬于高分子化合物，一定條件下都能水解C.乙烯的產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志D.淀粉與纖維素互為同分異構(gòu)體4、

在一定溫度和壓強(qiáng)下，把裝有rm{NO}和rm{NO_{2}}的混合氣體的試管倒立于水中，充分反應(yīng)后，試管內(nèi)氣體的體積縮小為原氣體體積的rm{dfrac{3}{5}}則原混合氣體中rm{NO}和rm{NO_{2}}的體積比為rm{(}rm{)}A.rm{2}rm{3}B.rm{3}rm{2}C.rm{5}rm{3}D.rm{3}rm{5}5、下列物質(zhì)中，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的是（）①NaHCO3②Al③Al2O3④Al（OH）3．

A.①②③

B.②③④

C.①③④

D.①②③④

6、下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較；不正確的是（）

A.原子半徑大?。篘a＞S＞O

B.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HBr＜HCl＜HF

C.堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH

D.還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞Br-＞I-

7、短周期元素A、B、C、D、E是同周期的五種元素，A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（）A.BB.E.BB．BC．ED．CE.BB．BC．ED．C8、關(guān)于下列詩(shī)句或諺語(yǔ)，說(shuō)法不正確的是（）A.“忽聞海上有仙山，山在虛無(wú)縹緲間”的海市蜃樓是一種自然現(xiàn)象，與膠體知識(shí)有關(guān)B.“水乳交融，火上澆油”前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化C.“滴水石穿、繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化D.“落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化9、下列敘述I和II均正確并有因果關(guān)系的是（）。選項(xiàng)敘述I敘述IIA用酸度計(jì)測(cè)定SO2和CO2飽和溶液的pH，前者pH小結(jié)論：說(shuō)明H2SO3酸性強(qiáng)于H2CO3BSiO2是酸性氧化物SiO2不與任何酸溶液反應(yīng)C配制SnCl2溶液時(shí)，先將SnCl2溶于適量的稀鹽酸中，再用蒸餾水稀釋，保存時(shí)再在試劑瓶中加入少量的錫粒抑制Sn2+水解，并防止Sn2+被氧化為Sn4+D濃硝酸具有強(qiáng)氧化性應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、（10分）鐵元素的化合價(jià)有+2、+3兩種，磁鐵礦的主要成分是Fe3O4，能與鹽酸反應(yīng)生成兩種鹽。（1）請(qǐng)用鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫(xiě)成___________________（2）寫(xiě)出Fe3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式____。（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有Fe3+所用的試劑和反應(yīng)的化學(xué)方程式__________、______________。（4）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+。進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作的順序有：①加入足量氯水，②加入足量高錳酸鉀溶液，③加入少量硫氰化鉀溶液，選擇所需要的試劑及先后的順序是______________（注意先后順序）。（5）將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用____。（6）將反應(yīng)后的溶液中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+，選用的綠色試劑是H2O2，H2O2在酸性的條件下將Fe2+氧化為Fe3+，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式____。11、（每空2分，共6分）．12.4gNa2R含有Na+0.4mol，則Na2R的摩爾質(zhì)量為，R的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)___，含R1.6g的Na2R的物質(zhì)的量為_(kāi)___12、相等物質(zhì)的量的CO和CO2①所含分子數(shù)目之比為_(kāi)___

②所含O原子數(shù)目之比為_(kāi)___

③相同條件下的體積之比為_(kāi)___

④相同條件下的密度之比為_(kāi)___．13、如表為元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：rm{(1)壟脻}和rm{壟脿}的元素符號(hào)是______和______；

rm{(2)}表中最活潑的金屬是______，非金屬最強(qiáng)的元素是______；rm{(}填寫(xiě)元素符號(hào)rm{)}

rm{(3)}表中能形成兩性氫氧化物的元素是_____，分別寫(xiě)出該元素的氫氧化物與rm{壟脼}rm{壟謾}最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式：____；____；

rm{(4)}請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，比較rm{壟脽}rm{壟芒}單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱rm{(}用化學(xué)方程式表達(dá)rm{)}______。14、粗鹽提純過(guò)程中，過(guò)濾后的食鹽水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)．通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟；可制得純凈的食鹽水．

①過(guò)濾②加入稍過(guò)量的NaOH溶液③加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液。

④加入稍過(guò)量的BaCl2溶液⑤滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生。

（1）正確的操作順序是____；

（2）步驟③的目的是____；

（3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)SO42-的方法為_(kāi)___．15、計(jì)算（物質(zhì)狀態(tài)均為標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)）

（1）0.5molH2占有的體積____L；（2）2molO2占有的體積約____L；（3）4.48LCO2物質(zhì)的量____mol；

（4）3.36LH2的質(zhì)量為_(kāi)___g；（5）11.2LN2中含的N2分子數(shù)約為_(kāi)___．16、相同條件下，rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的質(zhì)量比是rm{1}rm{8}時(shí)二者的體積比是______．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化18、摩爾是七個(gè)基本物理量之一．（判斷對(duì)錯(cuò)）19、某有機(jī)物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機(jī)物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對(duì)錯(cuò)）21、向蛋白質(zhì)溶液中滴加Na2SO4溶液產(chǎn)生沉淀屬于化學(xué)變化．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分四、解答題(共4題，共20分)22、為測(cè)定某有機(jī)化合物A的結(jié)構(gòu)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)．

（1）將有機(jī)物A置于氧氣流中充分燃燒，實(shí)驗(yàn)測(cè)得：生成5.4gH2O和8.8gCO2；消耗氧氣6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．則該物質(zhì)中各元素的原子個(gè)數(shù)比是______；

（2）質(zhì)譜儀測(cè)定該有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46；核磁共振氫原子光譜能對(duì)有機(jī)物分子中不同位置的氫原子給出不同的峰值（信號(hào)），根據(jù)峰值（信號(hào)）可以確定分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如：甲基氯甲基醚（Cl-CH2一O-CH3）有兩種氫原子（如圖）．經(jīng)測(cè)定；有機(jī)物A的核磁共振氫譜示意圖（如圖），則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．

23、課題式研究性學(xué)習(xí)是培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)造思維的良好方法；某研究性學(xué)習(xí)小組將下列裝置如圖連接，C；D、E、F、X、Y都是惰性電極．將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色．試回答下列問(wèn)題：

（1）電源A極的名稱是______．

（2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是______Cu+Cl2↑

24、在2L的密閉容器中，充入1molN2和3molH2；在一定的條件下反應(yīng)，2分鐘后達(dá)到平衡狀態(tài)，相同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的壓強(qiáng)比反應(yīng)前混合氣體的壓強(qiáng)減小了1/10，計(jì)算：

（1）平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比為多少？

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為多少？

（3）2分鐘內(nèi)，NH3的平均反應(yīng)速率為多少？

25、（1）已知鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；某學(xué)生為了探究其反應(yīng)過(guò)程中的速率變化，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下。

。時(shí)間（min）12345氫氣體積（mL）301202803503701反應(yīng)速率最大的（即0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min）時(shí)間段為_(kāi)_____．原因是______

②反應(yīng)速率最小的時(shí)間段為_(kāi)_____；原因是______

（2）另一學(xué)生也做同樣的實(shí)驗(yàn)；由于反應(yīng)太快，測(cè)量氫氣的體積時(shí)不好控制，他就分別采取下列措施以減慢反應(yīng)速率。

A．事先在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水。

B．將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉。

C．事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液。

你認(rèn)為他的做法可行的是______（填相應(yīng)字母）；做法不可行的理由是______．

評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。評(píng)卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共4分)27、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：。實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實(shí)驗(yàn)裝置如圖1所示，如何檢驗(yàn)該裝置的氣密性________________________________

（3）實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見(jiàn)下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計(jì)算實(shí)驗(yàn)①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請(qǐng)?jiān)诖痤}卡的框圖中，畫(huà)出實(shí)驗(yàn)②、③和④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：硝酸表現(xiàn)酸性，即硝酸的酸根硝酸根和金屬離子變成了鹽；硝酸體現(xiàn)氧化性即硝酸的中心非金屬元素氮的價(jià)態(tài)降低，如本題即要產(chǎn)生一氧化氮或二氧化氮?dú)怏w?？键c(diǎn)：氮族元素及其化合物硝酸的性質(zhì)【解析】【答案】B2、B【分析】【解答】解：A．氯氣為單質(zhì)；故A錯(cuò)誤；B．氨氣分子中只存在共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物，故B正確；

C．NaCl中只存在離子鍵；屬于離子化合物，故C錯(cuò)誤；

D．氧化鎂中含有離子鍵的化合物；故D錯(cuò)誤；

故選B．

【分析】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物，共價(jià)化合物中一定不含離子鍵，含有離子鍵的化合物屬于離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，據(jù)此分析解答．3、C【分析】解：A．煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱；生成煤焦油；焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化．石油分餾是指通過(guò)石油中含有的物質(zhì)的沸點(diǎn)不同而使各種物質(zhì)分離開(kāi)的一種方法，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故A錯(cuò)誤；

B．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大；屬于高分子化合物，水解生成氨基酸；蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，水解生成葡萄糖和果糖，故B錯(cuò)誤；

C．乙烯工業(yè)的發(fā)展；帶動(dòng)了其它以石油為原料的石油化工的發(fā)展．因此一個(gè)國(guó)家乙烯工業(yè)的發(fā)展水平，已成為衡量這個(gè)國(guó)家石油化學(xué)工業(yè)水平的重要標(biāo)志，故C正確；

D．淀粉（C6H10O5）n．和纖維素（C6H10O5）n．雖有相同的表示式；但n不同，所以分子式不同，結(jié)構(gòu)也不相似，所以不是同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤；

故選C．

A．煤的干餾是在隔絕空氣下加強(qiáng)熱發(fā)生分解反應(yīng)；是一種復(fù)雜的物理；化學(xué)變化，而石油的分餾是根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離的，屬于物理變化；

B．蛋白質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量較大；屬于高分子化合物，蔗糖是二糖，相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，但兩者都能水解；

C．乙烯主要用于制造塑料；合成纖維、有機(jī)溶劑等；是石油化工發(fā)展的標(biāo)志；

D．同分異構(gòu)體是分子式相同結(jié)構(gòu)式不同的化合物；淀粉與纖維素不是同分異構(gòu)體．

本題考查了煤的干餾和石油的分餾、蛋白質(zhì)和蔗糖、乙烯、淀粉與纖維素等知識(shí)，注意生活中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，本題難度不大．【解析】【答案】C4、A【分析】【分析】

本題考查了氮氧化物溶于水的有關(guān)計(jì)算；把握氮氧化物的化學(xué)性質(zhì)和差量法計(jì)算為解答的關(guān)鍵，側(cè)重學(xué)生計(jì)算能力的考查，題目難度不大。

rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中，發(fā)生反應(yīng)為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}充分反應(yīng)后試管中剩下氣體應(yīng)為rm{NO}這些rm{NO}來(lái)源于原氣體中的rm{NO}和rm{NO_{2}}與水反應(yīng)生成的rm{NO}體積減少是反應(yīng)rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}前后氣體體積變化造成的，每rm{3}體積rm{NO_{2}}通入水中會(huì)生成rm{1}體積rm{NO}減少rm{2}體積氣體體積；以此解答。

【解答】

rm{NO_{2}}和rm{NO}的混合氣體通入倒立于水槽中盛滿水的試管中發(fā)生反應(yīng)為rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}

設(shè)原混合的氣體的體積是rm{5}則反應(yīng)后的氣體體積是rm{3}則。

rm{3NO_{2}+H_{2}O=2HNO_{3}+NO}rm{triangleV(}氣體體積減少rm{)}

rm{3}rm{1}rm{2}

rm{V(NO_{2})}rm{2}

rm{dfrac{3}{Vleft(N{O}_{2}right)}=dfrac{2}{2}}

解得：rm{dfrac{3}{Vleft(N{O}_{2}right)}

=dfrac{2}{2}}

原氣體中rm{V(NO_{2})=3}

所以原混合氣體中rm{V(NO)=5-3=2}和rm{NO_{2}}的體積比為為rm{NO}rm{V(NO)}rm{V(NO_{2})=2}

故選A。

rm{3}【解析】rm{A}5、D【分析】

①、NaHCO3屬于弱酸弱堿鹽，既能與酸反應(yīng)，生成CO2氣體；又能與堿反應(yīng)，生成鹽，故①正確；

②、金屬鋁與酸反應(yīng)生成Al3+和氫氣，與堿反應(yīng)生成AlO2-和氫氣；故②正確；

③、Al2O3屬于兩性氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故③正確；

④、Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)，生成Al3+離子，又能與堿反應(yīng)生成AlO2-離子；故④正確．

故選D．

【解析】【答案】根據(jù)物質(zhì)間的反應(yīng)進(jìn)行判斷；中學(xué)常見(jiàn)的既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)主要有：

①兩性物質(zhì)：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2；氨基酸、蛋白質(zhì)等；

②多元弱酸的酸式鹽：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；

③弱酸的銨鹽及其酸式鹽：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；

④某些具有兩性的金屬：Zn；Al等；

⑤某些非金屬：Si；S等；

⑥其它一些物質(zhì)．如：a；某些鹽類物質(zhì)既與酸反應(yīng)；又與堿反應(yīng)；

b、個(gè)別酸性氧化物SiO2；

c、具有還原性的無(wú)氧酸：H2S；HI等與氧化性酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)；

d、具有氧化性酸：濃H2SO4、HNO3等與還原性酸反應(yīng)；與堿反應(yīng)．以此解答本題．

6、D【分析】

A．O的電子層數(shù)為2；Na；Al的電子層數(shù)為3，同周期從左向右原子半徑在減小，則原子半徑為Na＞S＞O，故A正確；

B．非金屬性F＞Cl＞Br，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為HBr＜HCl＜HF；故B正確；

C．金屬性K＞Na＞Li；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性為KOH＞NaOH＞LiOH，故C正確；

D．非金屬性F＞Cl＞Br＞I，對(duì)應(yīng)離子的還原性為F-＜Cl-＜Br-＜I-；故D錯(cuò)誤；

故選D．

【解析】【答案】A．電子層數(shù)越多；半徑越大，同周期從左向右原子半徑在減小；

B．非金屬性越強(qiáng)；氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定；

C．金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；

D．非金屬性越強(qiáng)；對(duì)應(yīng)離子的還原性越弱．

7、D【分析】【解析】試題分析：同周期自左向右金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)。最高價(jià)氧化物的水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強(qiáng)。A和B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，且堿性B＞A，所以原子序數(shù)是A大于B。C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，則原子序數(shù)是C大于D。五種元素形成的簡(jiǎn)單離子中E的離子半徑最小，則E的原子序數(shù)大于AB的原子序數(shù)，所以它們的原子序數(shù)由小到大的順序是B、A、E、D、C，答案選D?？键c(diǎn)：考查原子序數(shù)的大小判斷【解析】【答案】D8、C【分析】【解答】A．空氣屬于膠體；海市蜃樓是光線在延直線方向密度不同的氣層中，經(jīng)過(guò)折射造成的結(jié)果，故A正確；

B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性；屬于物理變化，火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)，屬于化學(xué)變化，故B正確；

C．水滴石穿蘊(yùn)含著碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；屬于化學(xué)變化，繩鋸木斷體現(xiàn)的是物質(zhì)間的摩擦，屬于物理變化，故C錯(cuò)誤；

D．“落湯螃蟹著紅袍”體現(xiàn)了在加熱條件下蛋白質(zhì)發(fā)生了變性；生成了新的物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，故D正確；

故選C．

【分析】A．海市蜃樓與光線在空氣中的折射有關(guān)；而空氣屬于膠體；

B．水乳交融體現(xiàn)的是物質(zhì)溶解性；火上澆油體現(xiàn)的是物質(zhì)的燃燒反應(yīng)；

C．碳酸鈣與二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸氫鈣；屬于化學(xué)變化；

D．蛋白質(zhì)的變性屬于化學(xué)變化．9、C【分析】【解答】解：A．SO2和CO2飽和溶液；濃度不同，不能比較電離程度，應(yīng)測(cè)定等濃度的pH比較酸性，故A錯(cuò)誤；

B．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；II錯(cuò)誤，故B錯(cuò)誤；

C．因金屬離子水解，且易被氧化，則加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；故C正確；

D．濃硝酸見(jiàn)光易分解；應(yīng)保存在棕色玻璃試劑瓶中，故D錯(cuò)誤．

故選C．

【分析】A．SO2和CO2飽和溶液；濃度不同，不能比較電離程度；

B．二氧化硅和HF反應(yīng)生成四氟化硅和水；

C．加酸抑制金屬離子的水解，加少量的錫粒，具有還原性，防止Sn2+被氧化；

D．濃硝酸見(jiàn)光易分解．二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【解析】試題分析：（1）設(shè)四氧化三鐵中+2價(jià)、+3價(jià)的鐵分別是a和b，則a＋b＝3、2a＋3b＝4×2，解得x＝1、b＝2，所以鐵的+2價(jià)、+3價(jià)的氧化物形式表示Fe3O4可寫(xiě)成FeO·Fe2O3。（2）根據(jù)（1）可知，F(xiàn)e3O4與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O。（3）鐵離子能和KSCN溶液反應(yīng)使溶液顯紅色，所以驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中含有鐵離子的試劑使KSCN溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式是FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl。（4）驗(yàn)證反應(yīng)后溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+，則首先應(yīng)該加入KSCN溶液，如果不變色，再加入氧化劑。由于酸性高錳酸鉀溶液是紫紅色，所以選擇的氧化劑最好是新制的氯水，答案是③①。（5）鐵離子能把鐵氧化生成亞鐵離子，而鐵離子也是被還原生成亞鐵離子，所以將反應(yīng)后的溶液中Fe3+全部轉(zhuǎn)化為Fe2+，最適宜的物質(zhì)是選用鐵。（6）雙氧水的還原產(chǎn)物是水，則反應(yīng)的離子方程式是2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O。考點(diǎn)：考查鐵及其化合物的性質(zhì)和轉(zhuǎn)化、鐵離子、亞鐵離子的檢驗(yàn)【解析】【答案】(10分)(1)FeO·Fe2O3（1分）(2)Fe3O4＋8H＋＝2Fe3+＋Fe2+＋4H2O（2分）(3)KSCN（1分）FeCl3＋3KSCN＝Fe(SCN)3＋3KCl（2分）(4)③①（1分）(5)鐵（1分）(6)2Fe2+＋H2O2＋2H＋＝2Fe3+＋2H2O（2分）11、略

【分析】根據(jù)化學(xué)式可知，若Na+0.4mol，則Na2R的物質(zhì)的量是0.2mol，所以摩爾質(zhì)量是12.4g÷0.2mol＝62g/mol；因此R的相對(duì)原子質(zhì)量是62－2×23＝16；1.6gR是0.1mol，所以含R1.6g的Na2R的物質(zhì)的量也為0.1mol。【解析】【答案】62g/mol、16、0.1mol12、1：1|1：2|1：1|7：11【分析】【解答】解：相等物質(zhì)的量的CO和CO2，設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，則①由N=nNA可知，所含分子數(shù)目之比為1：1，故答案為：1：1；②所含O原子數(shù)目之比為1：1×2=1：2，故答案為：1：2；③由V=nVm可知，相同條件下的體積之比為1：1，故答案為：1：1；④由ρ=可知，相同條件下的密度之比為28：44=7：11，故答案為：7：11．【分析】設(shè)物質(zhì)的量均為1mol，結(jié)合V=nVm、N=nNA、ρ=及分子構(gòu)成計(jì)算．13、（1）SiAr（2）KF（3）Al2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+KOH=KAlO2+2H2O（4）Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2【分析】【分析】本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力。rm{壟脵}是rm{N}rm{壟脷}是rm{F}rm{壟脹}是rm{Mg}rm{壟脺}是rm{Al}rm{壟脻}是rm{Si}rm{壟脼}是rm{S}rm{壟脽}是rm{Cl}rm{壟脿}是是rm{壟脵}rm{N}是rm{壟脷}rm{F}是rm{壟脹}rm{Mg}是rm{壟脺}rm{Al}是rm{壟脻}rm{Si}是rm{壟脼}rm{S}是rm{壟脽}rm{Cl}是rm{壟脿}rm{Ar}是；rm{壟謾}是rm{K}rm{壟芒}是rm{Br}rm{壟謾}是rm{K}【解答】rm{壟芒}從rm{Br}在元素周期表中的位置第三周期第Ⅳrm{(1)}族可知rm{壟脻}為元素硅rm{A}從rm{壟脻}在元素周期表中的位置第三周期零族可知rm{Si}為元素氬rm{壟脿}故答案為：rm{壟脿}rm{Ar}

rm{Si}表中最活潑的金屬應(yīng)從元素周期表的左下角去找rm{Ar}應(yīng)為元素鉀rm{(2)}非金屬性最強(qiáng)的元素應(yīng)從元素周期表的右上角去找，rm{壟謾}應(yīng)為元素氟rm{K.}故答案為：rm{壟脷}rm{F}

rm{K}表中能形成兩性氫氧化物的元素是rm{F}元素鋁rm{(3)}rm{壟脺}元素為rm{Al}最高價(jià)氧化物的水化物為rm{壟脼}rm{S}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是rm{H_{2}SO_{4}}它們與rm{壟謾}反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{KOH}以及rm{Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{Al}

rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}元素rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}為氯，元素rm{(4)}為溴，氯單質(zhì)將溴離子氧化為溴單質(zhì)就能證明氯化溴的氧化性強(qiáng)rm{壟脽}將氯水加入到溴化鈉溶液中，有紅棕色的rm{壟芒}生成，證明單質(zhì)氯比單質(zhì)溴氧化性強(qiáng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{.}

故答案為：rm{Br_{2}}rm{Cl_{2}+2NaBr=2NaCl+Br_{2}}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}

rm{2}【解析】rm{(1)Si}rm{Ar}rm{(2)K}rm{F}rm{(3)Al}rm{2Al(OH)_{3}+3H_{2}SO_{4}=Al_{2}(SO_{4})_{3}+6H_{2}O}rm{Al(OH)_{3}+KOH=KAlO_{2}+2H_{2}O}rm{(4)}rm{Cl}rm{Cl}rm{2}rm{2}rm{+2NaBr=2NaCl+Br}14、略

【分析】

根據(jù)粗鹽中去除可溶性雜質(zhì)，含有Mg2+、Ca2+、SO42-的方法：溶【解析】

加入過(guò)量BaCl2（去除硫酸根離子）：SO42-+Ba2+=BaSO4↓；加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子）：Ca2++CO32-=CaCO3↓．

（1）只要將碳酸鈉加在氯化鋇以后即可；其余試劑無(wú)順序要求，故答案為：②④③①⑤或④③②①⑤或④②③①⑤；

（2）加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液即可以將溶液和中的蓋里i幀除去，還可以將溶液中過(guò)量的鋇離子除去，故答案為：完全除去溶液中的Ca2+、Ba2+；

（3）硫酸根的檢驗(yàn)要排除碳酸根的干擾，即取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-；

故答案為：取少量待測(cè)液于試管中，先滴加幾滴稀鹽酸酸化，再滴加少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明原溶液中含有SO42-．

【解析】【答案】（1）除去粗鹽中含有的Mg2+、Ca2+、SO42-可溶性雜質(zhì)的方法：加入過(guò)量BaCl2，去除硫酸根離子；加入過(guò)量NaOH（去除鎂離子）；加入過(guò)量Na2CO3（去除鈣離子）；

（2）加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液可以去除鈣離子和多余的鋇離子；

（3）根據(jù)硫酸根能和鋇離子反應(yīng)生成難溶于硝酸的白色沉淀知識(shí)來(lái)回答．

15、略

【分析】

（1）V=nVm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L；故答案為：11.2；

（2）V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L；故答案為：44.8；

（3）n===0.2mol；故答案為：0.2；

（4）n（H2）=n===0.15mol，m（H2）=nM=0.15mol×2g/mol=0.3g；故答案為：0.3；

（5）n（N2）=n===0.5mol，N（N2）=nNA=0.5NA，故答案為：0.5NA．

【解析】【答案】根據(jù)n==N=nNA結(jié)合分子的組成進(jìn)行計(jì)算．

16、略

【分析】解：rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的質(zhì)量比是rm{1}rm{8}二者物質(zhì)的量之比rm{=dfrac{1}{16}}rm{dfrac{8}{32}=1}rm{4}

相同條件下氣體摩爾體積相等，根據(jù)rm{V=nV_{m}}可知，rm{CH_{4}}與rm{O_{2}}的體積比rm{=}物質(zhì)的量之比rm{=1}rm{4}

故答案為：rm{1}rm{4}．

根據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{V_{m}}}計(jì)算相同條件下二者體積比．

本題考查物質(zhì)的量的簡(jiǎn)單計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計(jì)算能力．rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac

{V}{V_{m}}}【解析】rm{1}rm{4}三、判斷題(共5題，共10分)17、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過(guò)化學(xué)加工過(guò)程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進(jìn)潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦?fàn)t煤氣等的過(guò)程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說(shuō)法錯(cuò)誤．故答案為：錯(cuò)誤．

【分析】沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；18、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．19、B【分析】【解答】解：某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機(jī)物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說(shuō)明該有機(jī)物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素20、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個(gè)電子，失去最外層1個(gè)電子形成鈉離子，此時(shí)最外層有8個(gè)電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對(duì)．

【分析】先計(jì)算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計(jì)算最外層電子總數(shù)．21、B【分析】【解答】蛋白質(zhì)溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，沒(méi)有新物質(zhì)生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，分析各選項(xiàng)是否符合化學(xué)變化的概念，即有新物質(zhì)生成，就是化學(xué)變化．四、解答題(共4題，共20分)22、略

【分析】

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律得：化合物中所含C元素質(zhì)量為：8.8g×=2.4g；

化合物中所含H元素質(zhì)量為：5.4g×=0.6g；

二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和為（8.8g-2.4g）+（5.4g-0.6g）=11.2g，而氧氣的質(zhì)量為×32g/mol=9.6g；所以有機(jī)物中氧元素質(zhì)量為11.2g-9.6g=1.6g；

n（C）：n（H）：n（O）==2：6：1，所以化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是C2H6O；故答案為：2：6：1；

（2）因化合物的實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）是C2H6O，所以分子式為（C2H6O）n，而有機(jī)化合物的相對(duì)分子質(zhì)量為46，所以n=1，則分子式為：C2H6O，由核磁共振氫譜示意圖可知化合物中有三種氫原子，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH．

【解析】【答案】（1）根據(jù)元素守恒可判斷有機(jī)化合物中一定含有C和H兩種元素；根據(jù)生成8.8g的二氧化碳中C元素質(zhì)量即為化合物中所含C元素質(zhì)量；生成5.4g的水中H元素質(zhì)量即為化合物中所含H元素質(zhì)量，對(duì)氧元素的確定要根據(jù)二氧化碳和水中的氧元素質(zhì)量之和與氧氣中氧元素的質(zhì)量來(lái)分析，若前者大，則有機(jī)化合物有氧元素，兩者相等，則有機(jī)化合物沒(méi)有有氧元素，然后求出各自的物質(zhì)的量，根據(jù)各元素的物質(zhì)的量之比可推測(cè)實(shí)驗(yàn)式（最簡(jiǎn)式）；

（2）根據(jù)有機(jī)物的最簡(jiǎn)式和相對(duì)分子質(zhì)量求出分子式；然后根據(jù)氫原子的種類寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

23、略

【分析】

（1）向乙中滴入酚酞試液；在F極附近顯紅色，說(shuō)明該極上氫離子放電，所以該電極是陰極，所以E電極是陽(yáng)極，D電極是陰極，C電極是陽(yáng)極，G電極是陽(yáng)極，H電極是陰極，X電極是陽(yáng)極，Y是陰極，A是電源的正極，B是原電池的負(fù)極，故答案為：正極；

（2）電解氯化銅溶液時(shí)的陽(yáng)極是氯離子放電，陰極是銅離子放電，所以電解反應(yīng)為：CuCl2Cu+Cl2↑，故答案為：CuCl2Cu+Cl2↑；

（3）電解飽和食鹽水的電解原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；產(chǎn)生的氫氣和氯氣體積比實(shí)施1：1，故答案為：1：1；

（4）電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)即可，故答案為：粗銅，硫酸銅溶液；

（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理；氫氧化鐵膠體中含有的帶正電荷的粒子會(huì)向陰極即Y極移動(dòng)，所以Y極附近紅褐色變深，故答案為：Y極附近紅褐色變深．

【解析】【答案】（1）電解飽和食鹽水是；酚酞變紅的極是陰極，陰極和電源負(fù)極相連；

（2）根據(jù)電解原理來(lái)書(shū)寫(xiě)電池反應(yīng)；

（3）根據(jù)電解反應(yīng)方程式可以計(jì)算生成氣體的關(guān)系；

（4）電解精煉銅時(shí)；粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，含有銅離子的鹽作電解質(zhì)；

（5）根據(jù)異性電荷相吸的原理以及膠體的電泳原理來(lái)回答．

24、略

【分析】

根據(jù)三段式解題法；表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol；則：

N2+3H22NH3；

開(kāi)始（mol）：130

變化（mol）：n3n2n

平衡（mol）：1-n3-3n2n

壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，所以（1-n+3-3n+2n）mol=（1+3）mol×（1-）；解得n=0.2；

（1）平衡時(shí)n（N2）=（1-n）mol=（1-0.2）mol=0.8mol

平衡時(shí)n（H2）=（3-3n）mol=（3-3×0.2）mol=2.4mol

平衡時(shí)n（NH3）=2n=0.2mol×2=0.4mol

所以，平衡時(shí)混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為0.8mol：2.4mol：0.4mol=2：6：1．

答：平衡時(shí)混合氣體中N2、H2、NH3三種氣體的物質(zhì)的量比為2：6：1．

（2）N2的轉(zhuǎn)化率為×100%=20%

答：N2的轉(zhuǎn)化率為20%．

（3）2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率v（NH3）==0.1mol/L?min．

答：2分鐘內(nèi)，以NH3表示的平均反應(yīng)速率為0.1mol/L?min．

【解析】【答案】令參加反應(yīng)的氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為nmol；根據(jù)三段式解題法，表示出反應(yīng)混合物各組分物質(zhì)的量的變化量；平衡時(shí)各組分的物質(zhì)的量．

（1）根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比；列方程求出n的值，進(jìn)而計(jì)算平衡時(shí)混合氣體中三種氣體的物質(zhì)的量比．

（2）根據(jù)轉(zhuǎn)化率的定義計(jì)算．

（3）根據(jù)v=計(jì)算v（NH3）．

25、略

【分析】

（1）①0～1；l～2、2～3、3～4、4～5min各時(shí)間段生成氫氣的體積分別為30、90、160、70、20；可以看出反應(yīng)速率最大的是2～3min，鋅與稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨反應(yīng)的進(jìn)行，溫度越來(lái)越高，反應(yīng)速率加快，故答案為：2～3min；因該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，此時(shí)溫度高；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行；離子濃度越來(lái)越小，反應(yīng)速率越來(lái)越慢，故答案為：4～5min；

（2）A；在硫酸溶液中加入等體積的蒸餾水；相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故A正確；

B；將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉；增大固體接觸面積，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C；事先在硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液；相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減小，反應(yīng)速率減慢，故C正確．

故選AC；將鋅粒換成等質(zhì)量的鋅粉，增大了反應(yīng)的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率加快．

【解析】【答案】（1）①溫度越高；反應(yīng)速率越快；

②離子濃度越??；反應(yīng)速率越慢；

（2）增大固體接觸面積；反應(yīng)速率加快，硫酸溶液中加入等體積的NaCl溶液，相當(dāng)于加水將硫酸稀釋，所以氫離子濃度減?。?/p>

五、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共10分)26、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮?dú)?，氮?dú)夂脱鯕馍梢谎趸狢，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮?dú)夂蜌錃馍砂睔釪，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應(yīng)為氮?dú)夂蜌錃獯呋砂睔猓?/p>