2025年上教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年上教版高二化學(xué)下冊階段測試試卷317考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在C2H2、C6H6、C2H4O組成的混合物中，已知碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A、9%B、8%C、7%D、12%2、未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，在使用時(shí)對(duì)環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是①天然氣②煤③核能④石油⑤太陽能⑥生物質(zhì)能⑦風(fēng)能⑧氫能A．③⑤⑥⑦⑧B．⑤⑥⑦⑧C．①②③④D．③④⑤⑥⑦⑧3、陶瓷家族中有“全能冠軍”之稱的工程陶瓷由氮元素與X元素組成，其化學(xué)式為X3N4。已知X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，則X元素為A.CB.AlC.OD.Si4、等物質(zhì)的量的與rm{Br_{2}}起加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物不可能是rm{(}rm{)}A.B.C.D.5、保護(hù)環(huán)境是每一公民的責(zé)任。下列做法：rm{壟脵}推廣使用無磷洗衣粉；rm{壟脷}城市垃圾分類處理；rm{壟脹}推廣使用一次性木質(zhì)筷子；rm{壟脺}推廣使用清潔能源；rm{壟脻}大量使用化肥、農(nóng)藥；rm{壟脼}推廣使用無氟冰箱。有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脺壟脻}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脷壟脺壟脼}D.rm{壟脹壟脺壟脻壟脼}6、有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為rm{A}的同分異構(gòu)體中，屬于酚類的種數(shù)是rm{(}rm{)}A.rm{2}B.rm{3}C.rm{4}D.rm{5}

7、聚合硫酸鐵可用于水的凈化，其化學(xué)式可表示為rm{[Fe_{a}(OH)_(SO_{4})_{c}]_{m}}取一定量聚合硫酸鐵樣品與足量鹽酸反應(yīng)，所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的rm{BaCl_{2}}溶液，得到白色沉淀rm{1.7475g}另一份溶液，先將rm{Fe^{3+}}還原為rm{Fe^{2+}}再用rm{0.0200mol隆隴L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗rm{0.0200

mol隆隴L^{-1}K_{2}Cr_{2}O_{7}}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}該聚合硫酸鐵樣品中rm{50.00mL}的比值為rm{a隆脙b}已知：rm{(}A.rm{Cr_{2}O_{7}^{2-}+6Fe^{2+}+14H^{+}=2Cr^{3+}+6Fe^{3+}+7H_{2}O)}B.rm{2隆脙1}C.rm{3隆脙1}D.rm{1隆脙1}rm{4隆脙5}8、常溫下，向rm{20mL0.2mol/LH_{2}A}溶液中滴加rm{0.2mol/LNaOH}溶液。有關(guān)微粒的物質(zhì)的量變化如圖rm{(}其中rm{I}代表rm{H_{2}A}rm{II}代表rm{HA^{-}}rm{III}代表rm{A^{2-})}根據(jù)圖示判斷，下列說法正確的是

A.rm{H_{2}A}在水中的電離方程式是：rm{H_{2}A簍T簍T簍TH^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}}rm{+}rm{A^{2-}}B.當(dāng)rm{V(NaOH)=20mL}時(shí)，溶液中各粒子濃度的大小順序?yàn)椋簉m{c(Na}rm{c(Na}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(HA}rm{)>c(HA}rm{{,!}^{-}}rm{)>c(H}rm{)>c(H}rm{{,!}^{+}}rm{)>c(A}rm{)>c(A}C.等體積等濃度的rm{{,!}^{2-}}溶液與rm{)>c(OH}溶液混合后，其溶液中水的電離程度比純水中大D.當(dāng)rm{)>c(OH}時(shí)，溶液中存在以下關(guān)系：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+2c(H_{2}A)簍T簍T簍Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}rm{{,!}^{-}}9、下列離子方程式書寫正確的是()A.在氯化鋁溶液中加入過量氨水：rm{Al^{3+}+3NH_{3}隆隴H_{2}O=Al(OH)_{3}隆媒+3NHrlap{_{4}}{^{+}}}B.鈉投入水中：rm{Na+H_{2}O=Na^{+}+2OH^{-}+H_{2}隆眉}C.氯氣和冷的氫氧化鈉溶液反應(yīng)：rm{2Cl_{2}+2OH^{-}=3Cl^{-}+ClO^{-}+H_{2}O}D.石灰石加入鹽酸溶液中：rm{2H^{+}+COrlap{_{3}}{^{2-}}=CO_{2}隆眉+H_{2}O}評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列有機(jī)化合物中，不屬于醇的有A.rm{CH_{3}CH_{3}}B.rm{CH_{2}=CHCl}C.rm{CH_{3}CH_{2}OH}D.rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}11、氫氣還原氧化銅：rm{CuO+H_{2}}rm{overset{?}{=}Cu+H_{2}O}，在該反應(yīng)中A.rm{overset{?}{=}Cu+

H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}12、下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}A.已知rm{2SO_{2}(g)+O_{2}?2SO_{3}(g)}為放熱反應(yīng)，則rm{SO_{2}}的能量一定高于rm{SO_{3}}的能量B.已知rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)triangleH>0}則金剛石比石墨穩(wěn)定C.已知rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangleH_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangleH_{2}}則rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}D.已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)=H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ/mol}則任何酸堿中和的反應(yīng)熱均為rm{2C(s)+2O_{2}(g)=2CO_{2}(g)triangle

H_{1}}rm{2C(s)+O_{2}(g)=2CO(g)triangle

H_{2}}13、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量14、下列各組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是A.和B.和C.rm{CH_{3}隆陋CH=CH隆陋CH_{3}}和D.rm{CH_{2}=CH-CH=CH-OH}和rm{H-C隆脭C隆陋O-CH_{3}}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、我國已對(duì)酒駕實(shí)行了新的法規(guī)，即“醉駕入刑”，酒的主要成分是乙醇rm{.}請(qǐng)回答下列問題：

rm{(1)}乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是______．

rm{(2)}乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下反應(yīng)，制取的是______rm{.(}填結(jié)構(gòu)簡式rm{)}16、rm{{FeC}l_{3}}在水溶液中易水解生成rm{Fe}rm{({OH})_{3}}和鹽酸，有關(guān)反應(yīng)化學(xué)方程式：______、加熱蒸干并灼燒最終得到______rm{{.}(}填化學(xué)式rm{)}17、將2molA和2molB充入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)△H>0，達(dá)到化學(xué)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為a。⑴此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是K=____（用含x、c(A)、c(B)、c(C)的代數(shù)式表示）。⑵假設(shè)該反應(yīng)的條件分別和下列各選項(xiàng)的條件相同，選填“甲”、“乙”或“丙”：甲.大于a乙.小于a丙.等于a①若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，按1molB、lmolC作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為____；②若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，2molB、6molC作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為____；③若在恒溫恒壓下，按3molA、3molB作起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為____。18、（8分）對(duì)可逆反應(yīng)aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度滿足以下關(guān)系：(為一常數(shù))，K稱為化學(xué)平衡常數(shù)，它的值只與溫度有關(guān)。現(xiàn)有反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。在850℃時(shí)，K＝1。（1）若升高溫度到950℃時(shí)，達(dá)到平衡時(shí)K____1(填“大于”、“小于”或“等于”)。（2）850℃時(shí)，若向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入1.0molCO，3.0molH2O，1.0molCO2和xmolH2，則：①當(dāng)x＝5.0時(shí)，上述平衡向____(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)。②若要使上述反應(yīng)開始時(shí)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則x應(yīng)滿足的條件是____。（3）在850℃時(shí)，若設(shè)x＝5.0和x＝6．0，其他物質(zhì)的投料不變，當(dāng)上述反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得H2的體積分?jǐn)?shù)分別為a％、b％，則a____b(填“大于”、“小于”或“等于”)。19、下表是某食品包裝上的說明，表中列出了部分配料rm{{.}}配料中，富含維生素的是______rm{(}填序號(hào)，下同rm{)}屬于著色劑的是______，屬于防腐劑是______，屬于調(diào)味劑的是______．。品名濃蘋果汁配料rm{{壟脵}}濃縮蘋果汁rm{{壟脷}}蔗糖rm{{壟脹}}檸檬黃rm{{壟脺}}山梨酸鉀果汁含量rm{{geqslant}80{%}}生產(chǎn)日期標(biāo)于包裝封口處評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)20、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。21、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。22、（14分）某研究性學(xué)習(xí)小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍(lán)色沉淀。甲同學(xué)認(rèn)為兩者反應(yīng)生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學(xué)認(rèn)為這兩者相互促進(jìn)水解反應(yīng)，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學(xué)認(rèn)為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結(jié)晶水）Ⅰ．按照乙同學(xué)的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請(qǐng)用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序?yàn)?。?）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進(jìn)行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)和實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質(zhì)量為m克，裝置B質(zhì)量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。23、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時(shí)溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。評(píng)卷人得分五、綜合題(共2題，共12分)24、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．25、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】將C2H4O看作：C2H2·H2O，則可看出C2H2、C6H6、C2H2·H2O，除去H2O外，C：H=1：1，所以當(dāng)C%=84%時(shí)，H%=7%，則剩余的水的百分含量為9%，進(jìn)而可得出混合物中O%=9%×16/18=8%【解析】【答案】B2、A【分析】【解析】【答案】A3、D【分析】試題分析：X為第三周期元素且原子最外層有4個(gè)電子，這說明X位于第三周期第ⅣA族，則X元素為Si，答案選D。考點(diǎn)：考查元素推斷【解析】【答案】D4、C【分析】解：rm{A.}等物質(zhì)的量的與rm{Br_{2}}發(fā)生rm{1}rm{4-}加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：故A正確；

B.等物質(zhì)的量的與rm{Br_{2}}發(fā)生rm{1}rm{2-}加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：故B正確；

C.等物質(zhì)的量的與rm{Br_{2}}發(fā)生rm{1}rm{4-}加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物應(yīng)該為不可能生成故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的與rm{Br_{2}}發(fā)生rm{3}rm{4-}加成反應(yīng)，生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：故D正確；

故選C．

等物質(zhì)的量的與rm{Br_{2}}起加成反應(yīng)，可以發(fā)生rm{1}rm{2-}加成反應(yīng)，也可能發(fā)生rm{1}rm{4-}加成反應(yīng)，rm{3}rm{4-}加成，也可能發(fā)生全加成rm{.}據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了加成反應(yīng)原理，題目難度不大，注意掌握加成反應(yīng)的概念及反應(yīng)原理，明確二烯烴的加成反應(yīng)特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．【解析】rm{C}5、C【分析】本題主要考查化學(xué)與環(huán)境，常見污染物的來源、危害及治理等知識(shí)點(diǎn)。rm{壟脵}使用含磷洗衣粉會(huì)使水體富營養(yǎng)化，造成水污染，所以推廣使用無磷洗滌劑，故rm{壟脵}正確；rm{壟脵}垃圾是放錯(cuò)了位置的資源，回收再利用，既保護(hù)環(huán)境，又節(jié)約資源，故rm{壟脷}正確；rm{壟脷}樹木能通過光合作用吸收二氧化碳，減緩溫室效應(yīng)，同時(shí)生產(chǎn)一次性筷子需要消耗能源，所以推廣使用一次性木筷是錯(cuò)誤的，故rm{壟脷}錯(cuò)誤；rm{壟脹}推廣使用清潔能源可以減少空氣污染物的排放，故rm{壟脹}錯(cuò)誤；正確；rm{壟脹}過量使用化肥、農(nóng)藥，殘留的農(nóng)藥、化肥隨水流入江河，能造成水污染，故rm{壟脺}錯(cuò)誤；rm{壟脺}氟里昂能產(chǎn)生氯原子，它是臭氧分解的催化劑，購買不含“氟里昂”的綠色環(huán)保冰箱，可減少臭氧層的破壞，故rm{壟脺}正確；故C正確。故選C。rm{壟脻}【解析】rm{C}6、B【分析】本題考查同分異構(gòu)體的確定。有機(jī)物rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式為它含有rm{7}個(gè)碳原子，它的同分異構(gòu)體屬于酚類的，則應(yīng)含有苯環(huán)而且苯環(huán)上連有rm{-OH}此外苯環(huán)上還有一個(gè)甲基，反應(yīng)有鄰、間、對(duì)三種不同結(jié)構(gòu)，即它的同分異構(gòu)體屬于酚類的共有rm{3}種。

故選B?！窘馕觥縭m{B}7、A【分析】【分析】

本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，計(jì)算的關(guān)鍵是搞清反應(yīng)原理，靈活運(yùn)用中和滴定的數(shù)據(jù)計(jì)算鐵的物質(zhì)的量，利用電荷守恒來計(jì)算氫氧根離子的物質(zhì)的量。

【解答】

由題意可知不是沉淀是硫酸鋇沉淀，則硫酸根離子的物質(zhì)的量是rm{1.7475g/233g/mol=0.0075mol}根據(jù)消耗的rm{K_{2}Cr_{2}O_{7}}標(biāo)準(zhǔn)溶液rm{50.00mL}可計(jì)算亞鐵離子的物質(zhì)的量是rm{0.05L隆脕0.02000mol隆隴L^{-1}隆脕6=0.006mol}根據(jù)rm{0.05L隆脕0.02000

mol隆隴L^{-1}隆脕6=0.006mol}元素守恒可知，鐵離子的物質(zhì)的量是rm{Fe}則rm{0.006mol}則rm{n(SO_{4}^{2-}):n(Fe^{3+})=5:4}rm{a=4}在rm{c=5}中，符合電荷守恒，rm{[Fe_{a}(OH)_(SO_{4})_{c}]_{m}}所以rm{4隆脕3=2隆脕5+b}rm{b=2}rm{a}

故選A。rm{b=4:2=2:1}【解析】rm{A}8、B【分析】【分析】本題考查酸堿混合溶液定性判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見題型，明確圖象中酸堿混合時(shí)溶液中的溶質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，抓住圖象進(jìn)行分析即可，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{H_{2}A}是弱電解質(zhì)，rm{H_{2}A}在水中的電離方程式是：rm{H_{2}A?H^{+}+HA^{-}}rm{HA^{-}?H^{+}+A^{2-}}故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)rm{V(NaOH)=20mL}時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}溶液主要為rm{NaHA}rm{HA^{-}}電離大于水解，溶液顯酸性，則rm{c(Na^{+})>c(HA^{-})>c(H^{+})>c(A^{2-})>c(OH^{-})}故B正確；

C.由圖示關(guān)系知，rm{c(A^{2-})>c(H_{2}A)}說明電離大于水解程度，溶液顯酸性，水的電離受到了抑制，故C錯(cuò)誤；

D.當(dāng)rm{V(NaOH)=30mL}時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為rm{NaOH+H_{2}A=NaHA+H_{2}O}rm{NaHA+NaOH=Na_{2}A+H_{2}O}溶液主要為等物質(zhì)量的rm{NaHA}rm{Na_{2}A}的混合溶液，根據(jù)電荷守恒得：rm{c(Na^{+})+c(H^{+})=c(HA^{-})+2c(A^{2-})+c(OH^{-})壟脵}物料守恒可知：rm{3c(HA^{-})+3c(A^{2-})+3c(H_{2}A)=2c(Na^{+})壟脷}rm{壟脵隆脕2+壟脷}得：rm{2c(H^{+})+c(HA^{-})+3c(H_{2}A)簍Tc(A^{2-})+2c(OH^{-})}故D錯(cuò)誤。

故選B?！窘馕觥縭m{B}9、A【分析】略【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)10、ABD【分析】【分析】本題考查了烴的衍生物的概念應(yīng)用，題目較簡單，掌握基本概念即可解決問題?！窘獯稹緼、rm{CH_{3}CH_{3}}只含rm{C}rm{H}兩元素；故屬于烴類，故A選；

B、rm{CH_{2}簍TCHCl}可以認(rèn)為是乙烯中的一個(gè)rm{H}原子被一個(gè)rm{Cl}取代后的產(chǎn)物；故屬于鹵代烴，故B選；

C、rm{CH_{3}CH_{2}OH}可以認(rèn)為是用rm{-OH}取代了乙烷中的一個(gè)rm{H}原子后得到的；故屬于醇，故C不選；

D、乙酸乙酯可以認(rèn)為是用rm{CH_{3}COO-}取代了乙烷分子中的一個(gè)rm{H}原子得到；屬于酯類，故D選。

故選ABD。

【解析】rm{ABD}11、BC【分析】【分析】本題考查了氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，明確氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)及特征為解答關(guān)鍵，注意掌握氧化劑、還原劑的概念及判斷方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。反應(yīng)rm{CuO+H}rm{2}rm{2}rm{overset{?}{=}}rm{Cu+H}rm{2}中，氧化銅中rm{2}元素化合價(jià)降低被還原，氧化銅為氧化劑；氫氣中rm{O}元素化合價(jià)升高被氧化，為還原劑，據(jù)此進(jìn)行解答。【解答】A.rm{Cu}中rm{H}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)被還原，rm{+2}作氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)，銅元素化合價(jià)降低，rm{+2}作氧化劑；故B正確；

C.rm{0}中rm{CuO}元素化合價(jià)從rm{CuO}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；化合價(jià)降低，故C正確；

D.rm{+2}元素化合價(jià)從rm{0}價(jià)變?yōu)閞m{Cu}價(jià)；銅元素化合價(jià)降低，故D錯(cuò)誤。

故選BC。

rm{+2}【解析】rm{BC}12、C【分析】解：rm{A.2SO_{2}(g)}和rm{O_{2}}的總能量一定高于rm{2SO_{3}}的能量；rm{SO_{2}}的能量不一定高于rm{SO_{3}}的能量；故A錯(cuò)誤；

B.rm{C(}石墨，rm{s)=C(}金剛石，rm{s)}rm{triangleH>0}為吸熱反應(yīng)rm{;}石墨的能量低于金剛石；能量越低越穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C.完全燃燒放出的熱量多，放熱為負(fù)值，rm{triangleH_{1}<triangleH_{2}}故C正確；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH_{1}<triangle

H_{2}}水放出的熱量為中和熱，rm{1mol}弱酸電離時(shí)吸熱，所以放出的熱量小于rm{triangleH=-57.3kJ/mol}故D錯(cuò)誤．

故選C．

A.放熱反應(yīng)反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量；

B.rm{57.3kJ/mol}為吸熱反應(yīng)；

C.完全燃燒放出的熱量多；

D.在稀溶液中強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成rm{triangleH>0}水放出的熱量為中和熱．

本題考查了熱化學(xué)方程式的書寫方法；燃燒熱，中和熱概念分析應(yīng)用，掌握概念實(shí)質(zhì)是關(guān)鍵，題目難度不大．

rm{1mol}【解析】rm{C}13、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}14、CD【分析】

【分析】本題考查有機(jī)物同分異構(gòu)體的判斷。掌握分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體是解題的關(guān)鍵?！窘獯稹勘胶捅椒拥姆肿邮讲幌嗤皇峭之悩?gòu)體，故A錯(cuò)誤；和互為同分異構(gòu)體，故B正確；rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}rm{隆陋CH=CH隆陋CH}分子式均為rm{{,!}_{3}}二者互為同分異構(gòu)體，故C正確；

和【解析】rm{CD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：rm{(1)}乙醇含有羥基，結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}CH_{2}OH}故答案為：rm{CH_{3}CH_{2}OH}

rm{(2)}乙醇跟乙酸在濃硫酸催化且加熱的條件下可發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}故答案為：rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}．

乙醇含有羥基；可發(fā)生取代；消去和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)，難度不大．【解析】rm{CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{3}COOCH_{2}CH_{3}}16、rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}rm{F{e}_{2}{O}_{3}}【分析】【分析】本題考查了水解原理的應(yīng)用和水解方程式的書寫；題目難度不大，注意把握水解原理；以及影響水解平衡移動(dòng)的因素，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力。

【解答】rm{FeC{l}_{3}}在水溶液中易水解生成rm{Fe(OH{)}_{3}}和鹽酸，水解的反應(yīng)化學(xué)方程式：rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}易揮發(fā)，所以加熱蒸干并灼燒水解生成的氫氧化鐵會(huì)分解生成氧化鐵；

；加熱促進(jìn)水解，而且rm{HCl}易揮發(fā)，所以加熱蒸干并灼燒水解生成的氫氧化鐵會(huì)分解生成氧化鐵；rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{HCl}故答案為：rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}

；【解析】rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl}rm{FeC{l}_{3}+3{H}_{2}O?Fe(OH{)}_{3}+3HCl

}rm{F{e}_{2}{O}_{3}}17、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)反應(yīng)的方程式可知（2）①若在恒溫恒容下，當(dāng)x=1時(shí)，按1molB、lmolC作為起始物質(zhì)，則此時(shí)相當(dāng)于A和B的起始物質(zhì)的量分別是2molA和2mol，因此平衡是等效的，含量不變，答案選丙。②當(dāng)x=3時(shí)，反應(yīng)前后體積不變，所以只要滿足起始時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比是1:1，即可滿足平衡等效。2molB、6molC作起始物質(zhì)，則此時(shí)相當(dāng)于A和B的起始物質(zhì)的量分別是4molA和4mol，所以若在恒溫恒容下，當(dāng)x=3時(shí)，2molB、6molC作起始物質(zhì)時(shí)，平衡還是等效的，含量不變，答案選丙。③若在恒溫恒壓下，按3molA、3molB作起始物質(zhì)，此時(shí)A和B的物質(zhì)的量之比是1:1，所以達(dá)到平衡后，平衡時(shí)等效的，則C的體積分?jǐn)?shù)不變，答案選丙?？键c(diǎn)：考查平衡常數(shù)的判斷以及等效平衡的應(yīng)用與判斷【解析】【答案】⑴⑵①丙②丙③丙18、略

【分析】【解析】試題分析：（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反應(yīng)放熱。根據(jù)勒夏特列原理，升溫平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。對(duì)該反應(yīng)而言即為左移?；瘜W(xué)平衡常數(shù)K減小。填“小于”。①根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系。QC大于K平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。②QC小于K平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。求得x＜3.0符合題意。其他物質(zhì)的投料不變H2投料越多其轉(zhuǎn)化率越低?？键c(diǎn)：考查化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式與QC表達(dá)式的關(guān)系，勒夏特列原理等高考高頻考點(diǎn)【解析】【答案】（1）小于（2）①逆反應(yīng)②x＜3.0（3）小于19、①③④②【分析】【分析】本題考查食品添加劑，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握?！窘獯稹縭m{壟脵}濃縮蘋果汁富含維生素；rm{壟脷}蔗糖是調(diào)味劑；rm{壟脹}檸檬黃屬于著色劑；rm{壟脺}山梨酸鉀是防腐劑。故答案為：rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}

【解析】rm{壟脵}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脷}四、探究題(共4題，共20分)20、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）21、略

【分析】（1）若假設(shè)1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會(huì)變?yōu)檠t色。（2）由于鐵離子能氧化單質(zhì)銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會(huì)出現(xiàn)血紅色。（3）根據(jù)（2）中分析可知，此時(shí)應(yīng)該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關(guān)的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據(jù)反應(yīng)式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質(zhì)量是所以混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為【解析】【答案】（1）溶液變?yōu)檠t色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個(gè)2分，共8分）（4）（2分）22、略

【分析】Ⅰ．根據(jù)乙的理解，應(yīng)該是水解相互促進(jìn)引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會(huì)產(chǎn)生水，據(jù)此可以通過檢驗(yàn)水和CO2的方法進(jìn)行驗(yàn)證。由于通過澄清的石灰水會(huì)帶出水蒸氣，所以應(yīng)該先檢驗(yàn)水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗(yàn)水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會(huì)生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結(jié)束時(shí)通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實(shí)驗(yàn)誤差。（3）裝置B中增加的質(zhì)量是水，所以氫氧化銅的質(zhì)量是所以沉淀中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（