2025年冀教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年冀教版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、已知某種二次鋰離子電池工作時(shí)反應(yīng)為：LixCn+Li(1-x)CoO2==LiCoO2+nC。電池如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是。

A.放電時(shí)，碳材料極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極B.放電時(shí)正極反應(yīng)為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2C.充電時(shí)，Li+從負(fù)極脫出，又嵌入正極D.鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)，少有副反應(yīng)2、下列離子方程式書(shū)寫(xiě)不正確的是A.鹽酸與Na2SiO3溶液混合：SiO+2H+=H2SiO3↓B.Cl2和H2O反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.NO2通入水中：H2O+3NO2=2H++2NO+NOD.濃鹽酸和二氧化錳共熱制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O3、科學(xué)家創(chuàng)造了由18個(gè)碳原子構(gòu)成的環(huán)碳(C18)；碳原子由單鍵和叁鍵交替連接在一起，結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.C18與C60互為同系物B.12C18和14C18互為同位素，化學(xué)性質(zhì)幾乎相同C.C18和金剛石互為同分異構(gòu)體D.環(huán)碳中碳原子均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、按照綠色化學(xué)的思想，最理想的“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”就是反應(yīng)物的原子全部轉(zhuǎn)化為期望的最終產(chǎn)物。下列工業(yè)生產(chǎn)涉及的反應(yīng)中最符合“原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)”的是A.鈉與氧氣反應(yīng)制取過(guò)氧化鈉B.氯氣與石灰乳反應(yīng)制取次氯酸鈣C.一氧化碳還原氧化鐵冶煉鐵D.二氧化硅與焦炭反應(yīng)制取粗硅5、下列各項(xiàng)敘述正確的是（）A.從HF、HClHBr、HI的酸性遞增的事實(shí)，推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律B.Na在氧氣中燃燒主要生成Na2OC.第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D.元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果6、某原電池裝置如圖所示。下列有關(guān)敘述中正確的是。

A.Fe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.負(fù)極反應(yīng)式：2H＋＋2e-=H2↑C.電池工作時(shí)，鹽橋中的Cl-向負(fù)極移動(dòng)D.工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶液pH均不變?cè)u(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、如圖所示；是原電池的裝置圖。請(qǐng)回答：

（1）若C為稀H2SO4溶液；電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，則A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_(kāi)___；

（2）若C為CuCl2溶液；Zn是負(fù)極，Cu極發(fā)生____反應(yīng)，電極反應(yīng)為_(kāi)___。

（3）CO與H2反應(yīng)還可制備CH3OH，CH3OH可作為燃料使用，用CH3OH和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖如圖：

電池總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，c電極為_(kāi)___極，電極反應(yīng)方程式為_(kāi)___。若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)___L。8、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號(hào)填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構(gòu)體的是___________。

(II)寫(xiě)出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫(xiě)出下列微粒的結(jié)構(gòu)式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。9、白藜蘆醇廣泛存在于食物(如桑葚；花生；尤其是葡萄)中，它具有抗癌性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）白藜蘆醇的分子式為_(kāi)____，所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____；

（2）下列關(guān)于白藜蘆醇的說(shuō)法正確的是_____

A.可使酸性KMnO4溶液褪色。

B.可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色。

C.可使溴的CCl4溶液褪色。

D.可與NH4HCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。

E.屬于醇類。

F.不能發(fā)生酯化反應(yīng)。

（3）1mol該有機(jī)物最多能消耗____molNaOH，最多能消耗_____molBr2；

（4）1mol該有機(jī)物與H2加成時(shí)，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為_(kāi)____L。10、在一固定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)

(1)若容器容積為2L，反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則該時(shí)間內(nèi)一氧化碳的反應(yīng)速率為_(kāi)__mol/(L·s)。

(2)若增加碳的量，則正反應(yīng)速率_____。(選填“增大”；“減小”、“不變”)

(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______。

a．壓強(qiáng)不變b．v正(H2)=v正(H2O)c．c(CO)不變d．c(H2O)=c(CO)

(4)若升高溫度，平衡向右移動(dòng)，則正反應(yīng)是___________反應(yīng)。(選填“吸熱”或“放熱”)11、丁烷有幾種同分異構(gòu)體？其一氯代物有幾種_______？12、標(biāo)準(zhǔn)狀況下12.8g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到NO2和NO混合氣體共4480mL。

(1)寫(xiě)出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。寫(xiě)出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)計(jì)算Cu的物質(zhì)的量___。

(3)計(jì)算所得混合氣體總物質(zhì)的量___。

(4)計(jì)算所得混合氣體中NO2的物質(zhì)的量___。

(5)濃硝酸的體積為40mL，計(jì)算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度___。13、(1)0.2gH2的物質(zhì)的量是____；11.2L(標(biāo)況下)CH4含原子的數(shù)目是___；3.4gNH3在同溫同壓下與___gH2S氣體含有的氫原子數(shù)相同；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量是___。

(2)硅是無(wú)機(jī)非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是___(填化學(xué)式)，光導(dǎo)纖維的主要成分是___(填化學(xué)式)，裝堿液的瓶塞要用橡膠塞，原因是___(寫(xiě)化學(xué)方程式)。

(3)氯水具有漂白性，因?yàn)楹衉__(填化學(xué)式)；在實(shí)驗(yàn)室為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，理由是(以離子方程式表示)___。工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是__(填化學(xué)式)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯(cuò)誤15、在鋅銅原電池中，因?yàn)橛须娮油ㄟ^(guò)電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、壓電陶瓷能實(shí)現(xiàn)機(jī)械能與電能的相互轉(zhuǎn)化。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤18、煤油燃燒是放熱反應(yīng)。_______A.正確B.錯(cuò)誤19、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后碳棒變細(xì)。(__)A.正確B.錯(cuò)誤20、甲烷、乙烯和苯在工業(yè)上都可通過(guò)石油分餾得到。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)22、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫(xiě)出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。23、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫(xiě)出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共10分)24、短周期元素的單質(zhì)X；Y、Z在通常狀況下均為氣態(tài)；并有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件略去)。已知X、Y、Z均為雙原子單質(zhì)，X是空氣中含量最多的氣體，甲可使?jié)駶?rùn)的酚酞試紙變紅，乙溶于水即得鹽酸。請(qǐng)完成下列問(wèn)題：

(1)X的電子式是_________________。

(2)寫(xiě)出甲和乙反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。

(3)實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示的裝置(缺少收集裝置；夾持固定裝置略去)制備并收集甲。

①在圖中方框內(nèi)繪出收集甲的儀器裝置簡(jiǎn)圖。_______________

②試管中的試劑是________________(填寫(xiě)化學(xué)式)。

③燒杯中溶液由無(wú)色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示)_________________________________。25、A；B、C是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；且A、B、C均含有同一種元素，在一定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。請(qǐng)回答：

(1)若B是無(wú)色氣體；C是紅棕色氣體。

①A、B、C所含相同元素在元素周期表中的位置是______。

②下列說(shuō)法正確的是______(填字母)。

a．常溫下；A為無(wú)色氣體。

b．A；B、C中所含相同元素的化合價(jià)依次升高。

c．C與水反應(yīng)只做還原劑。

③若A是化合物，寫(xiě)出由A氧化生產(chǎn)B的化學(xué)方程式__________________。

(2)若B是一種有刺激性氣味的有毒氣體；C與水反應(yīng)生成硫酸。

①A、B、C所含相同元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是______。

②下列說(shuō)法不正確的是______(填字母)。

a．A一定是黃色晶體。

b．可以用上述轉(zhuǎn)化關(guān)系制備硫酸。

c．B與水反應(yīng)做還原劑。

③C的水溶液與氫氧化鈉的反應(yīng)為_(kāi)_____________(填吸熱或放熱)反應(yīng)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)ixCn+Li(1-x)CoO2==LiCoO2+nC，Co元素的化合價(jià)降低，Li元素的化合價(jià)升高，原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為：LixCn-xe-=xLi++nC，正極發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2；再由放電時(shí)的反應(yīng)分析充電時(shí)的反應(yīng)。

【詳解】

A．放電時(shí)，碳材料極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子經(jīng)外電路，Li+經(jīng)內(nèi)電路同時(shí)移向正極；故A正確；

B．由上述分析可知，Co元素的化合價(jià)降低，正極反應(yīng)式為：Li(1-x)CoO2+xLi++xe-=LiCoO2；故B正確；

C．充電時(shí)，Li+應(yīng)從正極脫出；嵌入陰極，故C錯(cuò)誤；

D．由上述正負(fù)極反應(yīng)可知，鋰離子二次電池正負(fù)極之間充放電時(shí)發(fā)生傳輸Li+的反應(yīng)；少有副反應(yīng)，故D正確。

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池和電解池原理，明確電池反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及工作原理即可解答，注意與氧化還原反應(yīng)的結(jié)合。2、B【分析】【詳解】

A．HCl與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為SiO+2H+=H2SiO3↓；A正確；

B．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，HClO是弱酸，應(yīng)保留化學(xué)式，反應(yīng)的離子方程式為Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；B錯(cuò)誤；

C．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的離子方程式為H2O+3NO2=2H++2NO+NO；C正確；

D．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；D正確；

答案選B。3、D【分析】【詳解】

A．C18與C60是組成元素相同；結(jié)構(gòu)不同、性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)；屬于同素異形體，A錯(cuò)誤；

B．同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子，12C和14C互為同位素，12C18和14C18均為C18二者不互為同位素；雖然由不同的碳原子構(gòu)成；但化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，B錯(cuò)誤；

C．C18和金剛石是組成元素相同；結(jié)構(gòu)不同，性質(zhì)不同的兩種單質(zhì)，屬于同素異形體，不互為同分異構(gòu)體，C錯(cuò)誤；

D．環(huán)碳中每個(gè)碳原子均參與形成1個(gè)碳碳三鍵；1個(gè)碳碳單鍵；均達(dá)8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確；

答案選D。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鈉與氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉是為化合反應(yīng)；除生成過(guò)氧化鈉外無(wú)其他產(chǎn)物，符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故A正確；

B．氯氣與石灰乳反應(yīng)生成次氯酸鈣；氯化鈣和水；除了生成次氯酸鈣外還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．一氧化碳還原氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；除了生成鐵外還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．二氧化硅與焦炭反應(yīng)生成硅和一氧化碳；除生成硅之外，還有其他產(chǎn)物，不符合原子經(jīng)濟(jì)性反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。5、D【分析】試題分析：A．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，說(shuō)明H-X鍵穩(wěn)定性減弱，故F、Cl、Br；I的非金屬遞減；錯(cuò)誤；B．Na在氧氣中燃燒主要生成過(guò)氧化鈉，不加熱時(shí)生成氧化鈉，錯(cuò)誤；C．第3周期非金屬元素從左到右元素的非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性增強(qiáng)，錯(cuò)誤；D．原子核外電子排布決定元素的性質(zhì)，元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果，正確。

考點(diǎn)：考查元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)。6、C【分析】【分析】

【詳解】

A．鐵為負(fù)極；發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時(shí)為2H++2e-=H2↑，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+；故B錯(cuò)誤；

C．原電池工作時(shí)，鐵為負(fù)極，陰離子向負(fù)極移動(dòng)Cl-向負(fù)極移動(dòng)；故C正確；

D．工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右燒杯發(fā)生2H＋＋2e-=H2↑；氫離子濃度減小，則pH增大兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化,故D錯(cuò)誤；

故選C。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)若C為稀H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe－2e－＝Fe2+，A為正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H++2e-＝H2↑；

(2)鋅、銅和CuCl2溶液構(gòu)成的原電池中，鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子進(jìn)入溶液，導(dǎo)致鋅逐漸溶解，電極反應(yīng)式為Zn－2e－＝Zn2+，銅作正極，正極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而析出銅單質(zhì)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-＝Cu；

(3)根據(jù)圖中電子流向可知c為負(fù)極，是甲醇發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3OH－6e-+H2O＝CO2↑+6H+；1mol氧氣在反應(yīng)中得到4mol電子；因此若線路中轉(zhuǎn)移2mol電子時(shí)消耗氧氣0.5mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5mol×22.4L/mol＝11.2L。

【點(diǎn)睛】

掌握原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意把握電極方程式的書(shū)寫(xiě)，特別是電解質(zhì)溶液的酸堿性對(duì)電極方程式的影響，另外還需要注意電子得失守恒的靈活應(yīng)用?！窘馕觥?H++2e-=H2↑還原Cu2++2e-=Cu負(fù)CH3OH?6e-+H2O=CO2↑+6H+11.28、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體；則互為同分異構(gòu)體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對(duì)共用電子進(jìn)而表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的式子稱為結(jié)構(gòu)式。

(7)N2分子中含有三鍵；結(jié)構(gòu)式為N≡N。

(8)H2O的結(jié)構(gòu)式為H-O-H。

【點(diǎn)睛】

電子式的書(shū)寫(xiě)是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，電子式是表示微粒結(jié)構(gòu)的一種式子，其寫(xiě)法是在元素符號(hào)的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書(shū)寫(xiě)時(shí)要注意以下幾點(diǎn)：同一個(gè)式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號(hào)，都用“·”或“×”；主族元素的簡(jiǎn)單離子中，陽(yáng)離子的電子式就是離子符號(hào)，陰離子的最外層都是8電子結(jié)構(gòu)(H-除外)，在表示電子的符號(hào)外加方括號(hào)，方括號(hào)的右上角標(biāo)明所帶電荷；離子化合物中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比不是1∶1時(shí)，要注意每一個(gè)離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實(shí)；寫(xiě)雙原子分子的非金屬單質(zhì)的電子式時(shí)，要注意共用電子對(duì)的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮?dú)獾碾娮邮??！窘馕觥竣佗冖躈≡NH-O-H9、略

【分析】【分析】

（1）白藜蘆醇的分子中含有酚羥基；碳碳雙鍵和2個(gè)苯環(huán)；結(jié)合其相應(yīng)官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

（1）白藜蘆醇的分子中含有14個(gè)C原子，3個(gè)O，不飽和度為9(可看成7個(gè)碳碳雙鍵、2個(gè)環(huán)，相當(dāng)于9個(gè)碳碳雙鍵)，分子式為C14H12O3；所含官能團(tuán)的名稱為羥基和碳碳雙鍵；

（2）A.白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使酸性KMnO4溶液褪色；A符合題意；

B.白藜蘆醇分子中含有酚羥基，可與FeCl3溶液反應(yīng)顯紫色；B符合題意；

C.白藜蘆醇分子內(nèi)含有碳碳雙鍵，可使溴的CCl4溶液褪色；C符合題意；

D.白藜蘆醇分子內(nèi)的酚羥基，酸性比HCO3-弱，不能與NH4HCO3溶液反應(yīng)；D不合題意；

E.白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；不含醇羥基，不屬于醇類，E不合題意；

F.白藜蘆醇分子內(nèi)含有酚羥基；能發(fā)生酯化反應(yīng)，F(xiàn)不合題意。

答案為：ABC；

（3）1mol該白藜蘆醇分子內(nèi)含有3mol酚羥基，所以1mol該有機(jī)物最多能消耗3molNaOH；酚羥基的鄰、對(duì)位上的氫原子可被溴原子取代，碳碳雙鍵能與溴分子發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol該有機(jī)物最多能與5molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，與1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，最多能消耗6molBr2；

（4）1mol白藜蘆醇分子內(nèi)的苯基能與6molH2加成、碳碳雙鍵能與1molH2加成，最多消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積為7mol×22.4L/mol=156.8L。

【點(diǎn)睛】

醇與酚的官能團(tuán)都是羥基，若羥基與苯環(huán)碳原子直接相連，則有機(jī)物屬于酚類；若羥基與非苯環(huán)碳原子相連，可能是與鏈烴基中的碳原子相連，可能是與環(huán)烴基中的碳原子相連，也可能是與苯環(huán)側(cè)鏈上的碳原子相連，都屬于醇類?！窘馕觥竣?C14H12O3②.酚羥基、碳碳雙鍵③.ABC④.3⑤.6⑥.156.810、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)10s氫氣質(zhì)量增加0.4g，則△n(H2)==0.2mol，容器體積為2L，所以v(H2)==0.01mol/(L·s)，不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(CO)=0.01mol/(L·s)；

(2)碳為固體反應(yīng)物；增加碳的量，正反應(yīng)速率不變；

(3)a．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不同；所以未平衡時(shí)氣體的物質(zhì)的量會(huì)變，而容器容積恒定，所以壓強(qiáng)會(huì)變，當(dāng)壓強(qiáng)不變時(shí)說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故a符合題意；

b．只要反應(yīng)進(jìn)行，無(wú)論是否達(dá)到平衡，都存在v正(H2)=v正(H2O)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)達(dá)到平衡正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，所以c(CO)不變說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；故c符合題意；

d．反應(yīng)過(guò)程中可能出現(xiàn)c(H2O)=c(CO)；但這并不能說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故d不符合題意；

綜上所述答案為ac；

(4)升高溫度平衡向吸熱的方向移動(dòng)；平衡右移說(shuō)明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)?！窘馕觥竣?0.01②.不變③.ac④.吸熱11、略

【分析】【詳解】

丁烷有兩種同分異構(gòu)體，它們分別是正丁烷和異丁烷。其一氯代物共有4種，它們分別是CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CHClCH3、(CH3)2CHCH2Cl、(CH3)2CClCH3?！窘馕觥慷⊥橛袃煞N同分異構(gòu)體，其一氯代物共有4種。12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)方程式為

(2)=0.2mol；

(3)

(4)假設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒知x+3y=聯(lián)立兩式，解得x=y=0.1mol，所以混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是0.1mol；

(5)反應(yīng)后的含氮元素產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)元素守恒，銅元素有0.2mol，硝酸銅中的N元素是0.4mol，NO和NO2中N元素總量為0.2mol，所以反應(yīng)前氮元素總量是0.6mol，即硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol，其濃度為【解析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.2mol0.2mol0.1mol15mol/L13、略

【分析】【分析】

根據(jù)n===cV計(jì)算解答；常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O；次氯酸具有漂白性；漂白粉的主要成分為氯化鈣、次氯酸鈣、亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)0.2gH2的物質(zhì)的量為=0.1mol；11.2L(標(biāo)況下)CH4的物質(zhì)的量為=0.5mol，含有原子0.5mol×5=2.5mol，原子的數(shù)目為2.5NA或者1.505×1024；3.4gNH3的物質(zhì)的量為=0.2mol，含有0.6molH原子，在同溫同壓下，含有的氫原子數(shù)相同的H2S的物質(zhì)的量為=0.3mol，質(zhì)量為0.3mol×34g/mol=10.2g；100mL0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中Al3+的物質(zhì)的量為0.1L×0.1mol/L×2=0.02mol，故答案為：0.1mol；2.5NA或者1.505×1024；10.2；0.02mol；

(2)計(jì)算機(jī)芯片和太陽(yáng)能電池的主要成分是硅單質(zhì)(Si)，光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅(SiO2)，常溫下，NaOH與玻璃塞中的SiO2緩慢地發(fā)生反應(yīng)生成Na2SiO3和H2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O，故答案為：Si；SiO2；2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；

(3)新制的氯水具有漂白性，是因?yàn)槠渲泻蠬ClO；亞鐵離子容易被空氣中的氧氣氧化生成鐵離子而變質(zhì)，為防止FeSO4變質(zhì)，常在其中加入幾根鐵釘，2Fe3++Fe=3Fe2+；漂白粉的主要成分氯化鈣、次氯酸鈣，其中有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣的化學(xué)式為Ca(ClO)2，故答案為：HClO；2Fe3++Fe=3Fe2+；Ca(ClO)2?！窘馕觥?.1mol2.5NA或者1.505×102410.20.02molSiSiO2SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OHClO2Fe3++Fe=3Fe2+Ca(ClO)2三、判斷題(共8題，共16分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說(shuō)法正確。15、B【分析】【詳解】

電子不能通過(guò)電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過(guò)外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。17、A【分析】【詳解】

對(duì)壓電陶瓷擠壓或拉伸時(shí)，它的兩端就會(huì)形成一定的電壓，并且壓電陶瓷還能把電能轉(zhuǎn)換成超聲振動(dòng)，所以壓電陶瓷能夠?qū)崿F(xiàn)機(jī)械能和電能的互相轉(zhuǎn)化，故正確。18、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時(shí)放出熱量，屬于放熱反應(yīng)，故正確；19、B【分析】略20、B【分析】【詳解】

石油主要成分為飽和烴，通過(guò)物理變化石油分餾可得到汽油、柴油、液化石油氣（含甲烷）等產(chǎn)品，通過(guò)化學(xué)變化石油裂解可獲得乙烯等不飽和烴，苯可通過(guò)化學(xué)變化煤的干餾得到，題干說(shuō)法錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊(yùn)含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。四、推斷題(共2題，共20分)22、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d23、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O