2025年北師大新版高二化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高二化學下冊階段測試試卷799考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、葡萄糖是一種單糖的主要原因是（）

A.不能再水解成更簡單的糖。

B.糖類中含碳原子數(shù)最少。

C.分子中只有一個醛基。

D.糖類中結構最簡單。

2、等物質的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進行可逆反應:X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s),該反應的ΔH<0,下列敘述正確的是()A.平衡常數(shù)K值越大,X的轉化率越大B.達到平衡時,反應速率v正(X)=2v逆(Z)C.達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)大于逆向反應速率減小的倍數(shù)D.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡向逆反應方向移動3、已知0.1mol/L的二元酸H2A溶液的pH=4.0，則下列說法中正確的是A.在Na2NaHA兩溶液中，離子種類不相同B.在溶質物質的量相等的Na2NaHA兩溶液中，陰離子總數(shù)相等C.在NaHA溶液中一定有：c(Na+)+c(H+)=c(HA—)+c(OH—)+2c(A2—)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)＞c(A2—)＞c(H+)＞c(OH—)4、檢驗酒精中是否含有水，可選用的試劑是（）A.金屬鈉B.濃H2SO4C.無水CuSO4D.膽礬5、下列關于rm{0.1mol?L^{-1}Ba(NO_{3})_{2}}溶液的說法正確的是rm{(}rm{)}A.該溶液可由rm{1L}水中溶解rm{0.1mol}rm{Ba(NO_{3})_{2}}制得B.rm{1L}該溶液中含有rm{Ba^{2+}}和rm{NO_{3}^{-}}離子總數(shù)為rm{1.806隆脕10^{22}}C.rm{0.5L}該溶液中rm{Ba^{2+}}的物質的量濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}D.rm{0.5L}該溶液中rm{NO_{3}^{-}}的物質的量濃度為rm{0.2}rm{mol?L^{-1}}6、由乙醇制取乙二酸乙二酯rm{(}rm{)}時最合理的合成路線需經下列反應：

rm{壟脵}取代反應

rm{壟脷}加成反應

rm{壟脹}氧化反應。

rm{壟脺}還原反應

rm{壟脻}消去反應

rm{壟脼}酯化反應。

下列有關合成乙二酸乙二酯的過程中反應類型的順序正確的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脷壟脹壟脻壟脼}B.rm{壟脻壟脷壟脵壟脹壟脼}C.rm{壟脼壟脹壟脵壟脷壟脻}D.rm{壟脵壟脷壟脻壟脹壟脼}7、與普通玻璃成分相同的是（）A.有色玻璃B.鋼化玻璃C.光學玻璃D.石英玻璃8、某同學按照課本實驗要求，用50mL0.50mol?L﹣1的鹽酸與50mL0.55mol?L﹣1的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應．通過測定反應過程中所放出的熱量計算中和熱．下列說法中；正確的是（）

A.實驗過程中沒有熱量損失B.圖中實驗裝置缺少環(huán)形玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎紙條的作用是固定小燒杯D.若燒杯上不蓋硬紙板，測得的△H將偏小9、A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中，成對電子和未成對電子占據的軌道數(shù)相等，若A元素的原子序數(shù)為a，則B元素的原子序數(shù)為（）A.a-4B.a+1C.a+3D.a+4評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、（1）pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈____性(填“酸”“中”“堿”)，溶液中c(Na+)c(CH3COO-)(填><=)；（2）將mmol/L的醋酸和nmol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，m與n的大小關系是m____n(填><=)。11、(14分)含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗醛基，也可用于和葡萄糖反應制備納米Cu2O。（1）與OH－互為等電子體的一種分子為（填化學式）。（2）葡萄糖等很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H2發(fā)生加成反應。如①CH2=CH2②CH≡CH③④HCHO等，其中Ⅰ：①中含有的官能團名稱是、③的分子式為。Ⅱ：②中碳原子的軌道雜化類型是；④的立體構型為。（3）Cu屬于區(qū)元素，基態(tài)Cu+核外價電子排布式為銅的另一種價態(tài)的離子Cu2+的水合離子中,提供孤電子對的原子是。（4）將氨氣通入到Cu(OH)2懸濁液的離子方程式為。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，請寫出該反應的化學方程式：。銅晶胞結構如圖所示，銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為。12、（16分）苯佐卡因是一種局部麻醉劑，可用于粘膜潰瘍、創(chuàng)面及痔瘡的鎮(zhèn)痛，一般制成軟膏或栓劑合用。其合成路線如下圖所示，其中有機物B具有酸性。已知：①苯環(huán)上的取代反應有如下定位規(guī)律：當苯環(huán)上的碳原子連有甲基時，可在其鄰位或對位上引入官能團；當苯環(huán)上的碳原子連有羧基時，可在其間位上引入官能團；（1）反應類型：反應1____；反應2____；（2）化合物A、C的結構簡式：A____；C____________；（3）寫出下列轉化的化學方程式C→D：B＋D→E：（4）苯莽卡因有多種同分異構體，其中氨基直接連在苯環(huán)上，分子結構中含有－COOR官能團，且苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構體共有六種，除苯佐卡因外，其中三種的結構簡式為：則剩余兩種同分異構體的結構簡式為：____、____。13、（1）與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為______（用離子方程式表示）．

（2）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為______．

（3）已知：S2O32-有較強的還原性，實驗室可用I-測定K2S2O8樣品的純度，反應方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，S2O82-；

S4O62-、I2氧化性強弱順序：______．

（4）已知溶液中，還原性為HSO3-＞I-，氧化性為IO3-＞I2＞SO42-．在含3molNaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入的KIO3和析出的I2的物質的量的關系曲線如圖所示．

a點處的還原產物是______（填離子符號）；b點→c點反應的離子方程式是______．14、（1）已知在常溫常壓下：

①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ?mol-1

②H2O（l）═H2O（g）△H=+44.0kJ?mol-1

寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式______．

（2）肼（H2NNH2）是一種高能燃料，有關化學反應的能量變化如圖所示．已知斷裂1mol化學鍵所需的能量（kJ）：N≡N為942、O=O為500、N-N為154，則斷裂1molN-H鍵所需的能量（kJ）是______．15、（4分）已知某有機物的式量是58，根據下列條件回答有關問題：（1）若該有機物只由碳、氫兩種元素組成，寫出所有可能的結構簡式為、。（2）若該有機物為含氧衍生物，則分子中有2個—CH3，則結構簡式為。（3）若該含氧衍生物的分子中無—CH3，又無—OH，但能發(fā)生銀鏡反應，則結構簡式為。16、rm{(}一rm{)}rm{(1)}良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質量。rm{(1)}下列物質不屬于空氣質量周報中污染物的是________rm{壟脵}填字母rm{(}rm{)}rm{a.SO_{2}}rm{b.NO_{2}}rm{c.PM2.5}垃圾應分類收集。導致“白色污染”的生活垃圾應放置于貼有________rm{壟脷}填字母rm{(}標志的垃圾筒內。

rm{)}rm{a}rmrm{c}rm{a}rmrm{c}燃燒煤產生的所形成的酸雨中，rm{壟脹}最終轉化成的酸是________rm{SO_{2}}填化學式rm{SO_{2}}

rm{(}如圖是某品牌調料標簽的一部分。

rm{)}蒸魚豉油配料表：非轉基因大豆、小麥粉、食鹽、谷氨酸鈉、辣椒紅、苯甲酸鈉rm{(2)}氨基酸態(tài)氮產品名稱：rm{XX}蒸魚豉油rm{XX}rm{}配料中的大量氨基酸態(tài)氮來源于黃豆中的蛋白質發(fā)生________反應得到。rm{geqslant0.5g/100g}小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是________。配料表中屬于防腐劑的是________。rm{壟脵}配料表中的辣椒紅是著色劑。亞硝酸鈉也可作著色劑，但亞硝酸鈉有毒，要嚴格控制其用量。亞硝酸鈉外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食亞硝酸鈉而發(fā)生事故。亞硝酸鈉和氯化鈉的部分性質如下表：rm{壟脷}。rm{壟脹}性質亞硝酸鈉氯化鈉rm{1.}酸性條件下的穩(wěn)定性微熱分解為rm{NO}和rm{NO_{2}}微熱時不分解rm{2.}熔點rm{271隆忙}rm{801隆忙}rm{3.}室溫時的溶解度約rm{80g}約rm{35g}請根據表中信息設計一種鑒別rm{NaNO_{2}}和rm{NaCl}的方法，寫出簡單的操作過程、現(xiàn)象和結論：________________________________________________________________________。rm{(3)}材料是人類賴以生存和發(fā)展的重要物質基礎。rm{壟脵}鋼鐵是應用廣泛的金屬材料。鋼鐵在潮濕空氣中易生銹，鐵銹的主要成分是________rm{(}填化學式rm{)}請列舉一種防止鋼鐵腐蝕的方法：________。rm{壟脷}水泥、玻璃、陶瓷是生活中常見的硅酸鹽材料。制備普通玻璃的原料有rm{CaCO_{3}}________和________rm{(}填化學式rm{)}青瓷是中國最早發(fā)明的瓷器，青瓷表面的綠色是釉層中的________價鐵元素顯色而成的。rm{壟脹}氮化硅陶瓷抗腐蝕能力強，工業(yè)上可用四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應制得。請寫出該反應的化學方程式________。rm{(}二rm{)}rm{(1)}rm{(1)}欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質，應加入________rm{壟脵}欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質，應加入________rm{(}填字母rm{)}填字母rm{壟脵}rm{(}福爾馬林rm{)}飽和硫酸鈉溶液rm{a.}硫酸銅溶液rm{b.}鑒別苯和甲苯的方法或試劑是________rm{c.}填字母rm{壟脷}rm{(}濃溴水rm{)}酸化的rm{a.}溶液rm{b.}在空氣中點燃rm{KMnO_{4}}下列化合物中，常溫常壓呈液態(tài)的是________rm{c.}填字母rm{壟脹}rm{(}甲醇rm{)}乙炔rm{a.}丙烯rm{b.}制備聚酯玻璃鋼需要下列四種物質：rm{c.}rm{(2)}rm{CH_{2}CCH_{3}COOCH_{3}}rm{HOCH_{2}CH_{2}OH}rm{CHCH_{2}}甲rm{攏脣}rm{(}乙rm{)}rm{(}丙rm{)}rm{(}丁rm{)}rm{(}甲中不含氧原子的官能團是________rm{)}寫名稱rm{壟脵}rm{(}淀粉通過下列轉化可以得到乙rm{)}其中rm{壟脷}均為有機物rm{(}

rm{A隆蘆D}rm{)}淀粉rm{xrightarrow[脧隆脕貌脣謾]{triangle}}rm{A}rm{A}rm{underrightarrow{脪祿露簍脤玫錄鎂}}rm{B}rm{B}rm{xrightarrow[脜簍脕貌脣謾]{170隆忙}}rm{C}rm{C}的化學式是________，rm{underrightarrow{脢脭錄脕X}}的反應類型是________。rm{D}丙發(fā)生加聚反應的生成物為________rm{D}寫結構簡式rm{xrightarrow[NaOH脠脺脪潞]{triangle}}乙化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質量為rm{A}丁與rm{C隆煤D}溶液作用顯紫色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結構簡式為________。rm{壟脹}的轉化關系如下rm{(}已知rm{)}分子中無甲基rm{壟脺}

rm{110}有機物rm{FeCl_{3}}的相對分子質量為rm{(3)A隆蘆F}rm{(}和足量rm{A}反應，生成rm{)}標準狀況rm{壟脵}rm{A}的分子式為______________；rm{90}縮聚生成高分子化合物的結構簡式為________；rm{9gA}由rm{Na}生成rm{2.24LH_{2}(}的反應類型是________；rm{)}寫出由rm{A}生成rm{壟脷A}的化學方程式為________；rm{壟脹}寫出與rm{E}具有相同官能團的rm{F}的同分異構體的結構簡式________。rm{壟脺}17、科學家一直致力于“人工固氨”的新方法研究rm{.}目前合成氨技術原理為：rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)?2NH_{3}(}rm{g}rm{)}rm{triangleH=-92.4}rm{k}rm{J/}rm{mol}rm{673K}rm{30MP}rm{a}下，上述合成氨反應中rm{n}rm{(NH_{3})}和rm{n}rm{(H_{2})}隨時間變化的關系如圖rm{1}所示．

rm{(1)}下列敘述正確的是____________A.點rm{a}的正反應速率比點rm的大rm{B.}點rm{c}處反應達到平衡rm{C.}點rmnqgo6zq和點rm{e}處的rm{n}rm{(N_{2})}相同D.rm{773K}rm{30MP}rm{a}下，反應至rm{t}rm{{,!}_{2}}時刻達到平衡，則rm{n}rm{(NH_{3})}比圖中rm{e}點的值大rm{(2)}下列敘述中能用于判斷一定溫度和體積的容器中，合成氨反應達到平衡的是____A.單位時間內斷裂rm{3}rm{mol}rm{H-H}鍵，同時斷裂rm{3}rm{mol}rm{N-H}鍵rm{B.}混合氣的密度不再隨時間變化C.容器內氣體的壓強不再變化rm{D.N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}三者濃度比為rm{1}rm{3}rm{2}E.rm{NH_{3}}的體積分數(shù)不再變化rm{F.3}rm{v}rm{(H_{2})_{潞脛}=2}rm{v}rm{(NH_{3})_{脡煤}}rm{(3)}在容積為rm{2.0L}恒容密閉容器中充入rm{0.80}rm{mol}rm{N_{2}(}rm{g}rm{)}和rm{1.60}rm{mol}rm{H_{2}(}rm{g}rm{)}rm{673K}rm{30MP}rm{a}下達到平衡時，rm{NH_{3}}的體積分數(shù)為rm{20%.}該條件下，rm{N_{2}(}rm{g}rm{)+3H_{2}(}rm{g}rm{)?2NH_{3}(}rm{g}rm{)}的平衡常數(shù)值為____________．rm{(4)}若該條件下rm{(3)}中達到平衡后，再向其中充入rm{0.60}rm{mol}rm{N_{2}(}rm{g}rm{)}和rm{1.00}rm{mol}rm{H_{2}(}rm{g}rm{)}和rm{0.40}rm{mol}rm{NH}rm{{,!}_{3,}}平衡移動的方向為____。你判斷的依據是____rm{(5)K}值越大，表明反應達到平衡時____________．A.rm{H_{2}}的轉化率一定越高rm{B.NH_{3}}的產量一定越大rm{C.}正反應進行得越完全rm{D.}化學反應速率越大。

rm{(6)1998}年希臘亞里斯多德大學的兩位科學家采用高質子導電性的rm{SCY}陶瓷rm{(}能傳遞rm{H^{+})}實現(xiàn)了高溫、常壓下高轉化率的電解合成氨rm{.}其實驗裝置如圖rm{2.}陽極的電極反應為：rm{H_{2}-2}rm{e}rm{隆煤2H^{+}}則陰極的電極反應為：____________．18、rm{(1)}某離子反應的反應物和產物如下：rm{MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O.}該反應中被還原的元素是______；氧化產物是______．

rm{(2)}如果胃酸過多，可服用______rm{(}填寫下列所提供物質的序號rm{)}緩解癥狀；但如果患有胃潰瘍，則不能服用______，以防止胃穿孔．

rm{壟脵NaOH}rm{壟脷NaHCO_{3}壟脹}硫酸rm{壟脺}氨水rm{壟脻Al(OH)_{3}}

rm{(3)1L}rm{0.1mol/L}的rm{K_{2}SO_{4}}溶液中rm{K^{+}}的物質的量濃度為______．評卷人得分三、解答題(共6題，共12分)19、現(xiàn)有下列幾種有機物：①乙炔；②乙醇、③乙醛、④乙酸、⑤乙酸乙酯、⑥苯酚、⑦溴乙烷、⑧聚乙烯、⑨氨基乙酸（甘氨酸）．其中；

（1）能與NaHCO3溶液反應產生氣泡的是______（填序號；下同）；

（2）能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應的是______；

（3）能發(fā)生銀鏡反應的是______；

（4）不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應的是______；

（5）既能與酸；又能與堿反應生成鹽的是______；

（6）屬于高分子化合物的是______；

（7）常用來焊接或切割金屬的是______．

20、（1）下面所列的是中學化學實驗室中幾種常見的儀器：容量瓶；酸式滴定管、堿式滴定管、溫度計、量筒、托盤天平、普通漏斗、玻璃棒、燒杯．若要進行中和滴定實驗；還缺少的玻璃儀器是______．

（2）用已知物質的量濃度的NaOH溶液滴定未知物質的量濃度的HCl；在其它操作正確規(guī)范的前提下，下列操作一定會使測定結果偏高的是______

A．錐形瓶未用待測液潤洗B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗。

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出D．滴定前仰視讀數(shù)；滴定后平視讀數(shù)．

21、某短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍，其單質甲可發(fā)生如下反應：甲+乙丙+丁+水．

（1）若丙為NO2．甲與乙反應的化學方程式為______CO2↑+4NO2↑+2H2O22、維生素C主要存在于蔬菜；水果中；它能增加人體對疾病的抵抗能力．其結構簡式如圖，請回答：

（1）維生素C的分子式是______；其分子中不含氧的官能團的名稱是______．

（2）維生素C可發(fā)生的化學反應有______（填序號）．

①加成反應；②氧化反應；③取代反應。

（3）向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液；試液變紅，說明維生素C的水溶液顯______性．

23、化學是一門以實驗為基礎的學科；熟練使用中學化學實驗中的常見儀器，熟悉常見實驗用品是正確進行實驗的基礎．試回答以下問題：

實驗室需要0.1mol?L-1NaOH溶液450mL和0.5mol?L-1硫酸溶液500mL．根據這兩種溶液的配制情況回答下列問題：

（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是______（填序號）；配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是______（填儀器名稱）．

（2）下列操作中；容量瓶所不具備的功能有______（填序號）．

A．配制一定體積準確濃度的標準溶液。

B．貯存溶液。

C．測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體。

D．準確稀釋某一濃度的溶液。

E．量取一定體積的液體。

F．用來加熱溶解固體溶質。

（3）根據計算用托盤天平稱取NaOH的質量為______g．在實驗中其他操作均正確，若定容時仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.1mol?L-1（填“大于”；“等于”或“小于”）．

（4）根據計算得知，所需質量分數(shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為______mL（計算結果保留一位小數(shù)）．

24、下列有機實驗操作或敘述正確的是______．（可多選）

A．將乙烯和乙炔氣體分別通入溴的四氯化碳溶液中兩者都能褪色．

B．鑒別乙烷和乙炔可將二者分別通入酸性高錳酸鉀溶液中．

C．苯能使溴水褪色是因為二者反應生成了溴苯．

D．苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；而甲苯則能，因甲苯被氧化為苯甲酸．

E．工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生取代反應．

評卷人得分四、探究題(共4題，共12分)25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。27、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。28、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現(xiàn)象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共28分)29、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料；其產量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應，其中①②③屬于同種反應類型．

根據圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應的化學方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．31、某研究小組按下列路線合成神經系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結構簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。

(4)設計以化合物C為原料經過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。32、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應類型是____________，B和F的結構簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)33、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．34、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

A．單糖一般是含有3-6個碳原子的多羥基醛或多羥基酮；葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應，故A正確；

B．按碳原子數(shù)目；單糖可分為丙糖；丁糖、戊糖、己糖等，葡萄糖所含的碳原子數(shù)不最少，故B錯誤；

C．單糖又可分為醛糖和酮糖；不一定為醛基，故C錯誤；

D．單糖可分為丙糖；丁糖、戊糖、己糖等；葡萄糖的結構不是最簡單的，故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】單糖就是不能再水解的糖類；是構成各種二糖和多糖的分子的基本單位，葡萄糖為單糖，不能發(fā)生水解反應．

2、A【分析】試題分析：A.由于平衡產生是可逆反應達到平衡狀態(tài)時各種生成物的濃度冪之積與各種反應物濃度冪之積的比，所以反映了反應的轉化程度的大小。平衡常數(shù)K值越大,反應轉化程度就越大，X的轉化率越大，正確；B.達到平衡時,反應速率2v正(X)=v逆(Z)，錯誤；C.達到平衡后,降低溫度,正向反應速率減小的倍數(shù)小于逆向反應速率減小的倍數(shù)，所以平衡正向移動，錯誤；D.達到平衡后,升高溫度平衡向吸熱反應方向即向逆反應方向移動；而增大壓強，由于該反應是反應前后氣體體積相等的反應，所以平衡不發(fā)生移動，錯誤?？键c：考查化學平衡移動、平衡狀態(tài)的判斷、化學平衡常數(shù)、物質的平衡轉化率的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮緼3、C【分析】【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：A．金屬鈉既能與水反應也能與酒精反應生成氣體；不能檢驗，故A錯誤；B．濃硫酸不能用來檢驗酒精中是否含有水，無論酒精中是否含有水，都不能檢驗出，故B錯誤；

C．無水硫酸銅遇水變藍；能檢驗酒精中是否含有水，故C正確；

D．膽礬與水和酒精均不反應；不能鑒別，故D錯誤．

故選C．

【分析】無水硫酸銅遇水變藍，是檢驗水的常用方法，濃硫酸不能用來檢驗酒精中是否含有水，金屬鈉既能與水反應也能與酒精反應．5、D【分析】解：rm{A.}由rm{1L}水中溶解rm{0.1mol}rm{Ba(NO_{3})_{2}}所得溶液體積不是rm{1L}則溶液濃度不是rm{0.1mol/L}故A錯誤；

B.rm{1L}該溶液中含有rm{0.1molBa(NO_{3})_{2}}含有rm{0.1molBa^{2+}}和rm{0.2molNO_{3}^{-}}含有離子總數(shù)為rm{6.02隆脕10^{23}隆脕0.3=1.806隆脕10^{23}}故B錯誤；

C.溶液具有均一性，則rm{.5L}該溶液中rm{Ba^{2+}}的物質的量濃度仍然為rm{0.1mol?L^{-1}}故C錯誤；

D.rm{0.5L0.1mol?L^{-1}Ba(NO_{3})_{2}}溶液中，rm{NO_{3}^{-}}的物質的量濃度為：rm{0.1mol隆脕2=0.2}rm{mol?L^{-1}}故D正確；

故選D．

A.rm{0.1mol}rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶于rm{1L}水，所得溶液的體積不是rm{1L}溶液濃度不是rm{0.1mol?L^{-1}}

B.根據rm{n=cV=dfrac{N}{N_{A}}}計算；

C.鋇離子的濃度與溶液體積大小無關；

D.溶液具有均一性；硝酸根離子濃度與溶液體積大小無關．

本題考查物質的量濃度的計算，題目難度不大，明確物質的量濃度的概念及溶液性質即可解答，注意掌握物質的量與其它物理量之間的關系，試題有利于提高學生的分析能力及化學計算能力．【解析】rm{D}6、B【分析】解：乙二酸乙二酯由乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成乙二醇，乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應生成乙二酸，所以涉及的反應有：消去反應、加成反應、取代反應或水解反應、氧化反應、酯化反應或取代反應，合成乙二酸乙二酯的過程中反應類型的順序為rm{壟脻壟脷壟脵壟脹壟脼}

故選B．

乙二酸乙二酯由乙二酸和乙二醇發(fā)生酯化反應得到，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯和溴反應生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，rm{1}rm{2-}二溴乙烷和rm{NaOH}的水溶液加熱發(fā)生取代反應生成乙二醇；乙二醇被催化氧化生成乙二醛，乙二醛發(fā)生氧化反應生成乙二酸，據此分析解答．

本題以物質制備為載體考查有機物結構和性質，為高頻考點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，會根據官能團確定反應類型及反應條件，注意：水解反應、酯化反應都屬于取代反應．【解析】rm{B}7、B【分析】在高溫下將普通玻璃加熱熔化，然后迅速冷卻即得到鋼化玻璃，B正確，答案選B?！窘馕觥俊敬鸢浮緽8、B【分析】【解答】解：A．該裝置的保溫效果并不如量熱計那樣好；大小燒杯之間要填滿紙片，裝置存在熱量的散失，故A錯誤；

B．根據量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故B正確；

C．中和熱測定實驗成敗的關鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失，故C錯誤；

D．大燒杯上不蓋硬紙板；熱量容易散失，中和熱的數(shù)值偏小，但中和熱△H會偏大，故D錯誤；

故選：B．

【分析】A．根據實驗過程的保溫情況確定保溫效果；

B．根據量熱計的構造來判斷該裝置的缺少儀器；

C．根據燒杯間填滿碎紙條的作用是保溫；

D．根據大燒杯上不蓋硬紙板，熱量容易散失．9、C【分析】解：A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據的軌道數(shù)相等，外圍電子層排布為ns2np1或ns2np4；前者各占據1個s軌道和1個p軌道，后者各占據2個s軌道和2個軌道；

若A外圍電子排布為ns2np1，則B為ns2np4；A元素的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為a+3；a+11，a-3；

若A外圍電子排布為ns2np4，則B為ns2np1；A元素的原子序數(shù)為a，則B的原子序數(shù)可能為a-3；a-11，a+5；

故選：C。

A、B屬于短周期中不同主族的元素，A、B原子的最外層電子中成對電子和未成對電子占據的軌道數(shù)相等，外圍電子層排布為ns2np1或ns2np4；前者各占據1個s軌道和1個p軌道，后者各占據2個s軌道和2個軌道，以此解答該題．

本題考查原子結構及核外電子排布，難度不大，注意原子核外電子的排布特點，為解答該題的關鍵．【解析】C二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【解析】【答案】（1）酸性，＜；（2）＞11、略

【分析】試題分析：（1）與OH－互為等電子體的一種分子一定是雙原子分子，價電子數(shù)是8，所以該分子是HF；（2）乙烯分子中含有的官能團的名稱是碳碳雙鍵；苯的分子式為C6H6；乙炔分子中，C原子形成2個σ鍵，所以是sp雜化；HCHO分子中C是sp2雜化，無孤對電子，所以空間構型是平面三角形；（3）Cu屬于ds區(qū)元素，基態(tài)Cu+是Cu原子失去1個電子形成的，所以價電子排布是3d10；Cu2+的4s軌道為空軌道，所以與水形成的配合物中，H2O中的O原子提供孤對電子；（4）氫氧化銅沉淀可溶于氨水形成四氨合銅的配合物，離子方程式為Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4，根據反應物和產物，反應的化學方程式為Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O；銅晶體中每個銅原子周圍等距離且最近的銅原子數(shù)目為12個，同層4個，上下層各4個，共12個?？键c：考查物質的結構與性質，晶胞的計算，方程式的書寫【解析】【答案】(14分)（1）HF(鹵化氫都可以)(2分)（2）碳碳雙鍵、C6H6SP雜化；平面三角形（各1分）（3）ds，3d10，O各1分）（4）Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-(2分)（5）Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O12(方程式2分，其余1分)12、略

【分析】【解析】【答案】13、略

【分析】解：（1）硫酸鐵中，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水，水解離子方程式為Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

故答案為：Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+；

（2）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應，生成棕色物質碘和亞鐵離子，方程式為2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

故答案為：2Fe3++2I-═2Fe2++I2；

（3）反應方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可知氧化性：S2O＞I2＞S4O

故答案為：S2O＞I2＞S4O

（4）由圖可知，a點沒有生成碘，故發(fā)生反應2IO3-+6HSO3-═2I-+6SO42-+6H+，反應中S元素化合價升高，還原劑是HSO3-，I元素的化合價降低，I元素被還原，所以此處的還原產物是I-，由圖可知，b點到c點由于生成I2，故發(fā)生反應：IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2；

故答案為：I-；IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

（1）硫酸鐵中，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）3膠體可以凈水；

（2）FeCl3與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應；生成棕色物質碘和亞鐵離子；

（3）反應方程式為S2O82-+2I-═2SO42-+I2①、I2+2S2O2-3═2I-+S4O62-②；根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性分析；

（4）結合圖中a點碘的量判斷發(fā)生的反應，所含元素化合價升高的反應物是還原劑，化合價降低的元素被還原，據此解答；由圖可知，b點到c點有碘生成，應發(fā)生IO3-+6H++5I-=3H2O+3I2．

本題是一道有關氧化還原反應的綜合題，考查角度廣，難度中等，要求學生具有分析和解決問題的能力．【解析】Fe3++3H2O?Fe（OH）3（膠體）+3H+；2Fe3++2I-═2Fe2++I2；S2O＞I2＞S4OI-；IO3-+6H++5I-=3H2O+3I214、略

【分析】解：（1）表示甲醇的燃燒熱的化學方程式，應是1mol甲醇反應，且生成二氧化碳和液態(tài)水，利用蓋斯定律，將①×-②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學方程式為CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；

故答案為：CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；

（2）依據圖象分析，反應為N2H4+O2=N2+2H2O；反應的焓變△H=-534KJ/mol，反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量，設斷裂1molN-H鍵吸收的能量為x，斷裂化學鍵吸收的能量=2752-534=2218，形成新鍵釋放的能量=4x+154+500=2752-534，解得：x=391；

故答案為：391．

（1）利用蓋斯定律，將①×-②×2可得甲醇燃燒熱的熱化學方程式；

（2）反應的焓變=反應物斷裂化學鍵吸收的能量-生成物形成化學鍵放出的能量；結合圖象計算解答．

本題考查熱化學方程式的書寫，為高頻考點，側重考查學生的分析能力和計算能力，題目難度中等，注意把握焓變計算方法是解題關鍵．【解析】CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.8kJ?mol-1；39115、略

【分析】由分子量來確定碳、氧、氫原子個數(shù)（1）C4H10（2）C3H6O（3）CH3CH2CHO分子量是58，但含有甲基，排除，只能是乙二醛【解析】【答案】(1)CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）2(2)(3)16、略

【分析】【解答】本題考查化學與生活、化學與環(huán)境等密切相關的知識，難度不大?！痉治觥縭m{(1)壟脵}屬于空氣質量周報中污染物的是rm{SO_{2}}rm{PM_{10}}和rm{NO_{2}}rm{PM2.5}不屬于，故答案為：rm{c}rm{壟脷}導致“白色污染”的生活垃圾是塑料，屬于可回收垃圾，故答案為：rm{a}rm{壟脹}燃燒煤產生的rm{SO_{2}(}所形成的酸雨中，rm{SO_{2}}最終轉化成硫酸，故答案為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{(2)壟脵}黃豆中的主要成分為蛋白質，蛋白質水解生成氨基酸，故答案為：水解；rm{壟脷}小麥粉中的主要營養(yǎng)物質是糖類或淀粉，故答案為：糖類或淀粉；rm{壟脹}配料表中屬于防腐劑的是苯甲酸鈉，故答案為：苯甲酸鈉；rm{壟脺}由圖可知，硝酸鈉和亞硝酸鈉的鑒別方法為：溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl(}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取rm{2}支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質，至不再溶解時，溶解量大的是rm{NaNO_{2}}溶解量小的是rm{NaCl)}故答案為：溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl(}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取rm{2}支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質，至不再溶解時，溶解量大的是rm{NaNO_{2}}溶解量小的是rm{NaCl)}rm{(3)壟脵}鐵銹的主要成分是rm{Fe_{2}O_{3}}常用于防止鋼鐵腐蝕的方法是涂油刷漆rm{(}或其他合理答案rm{)}故答案為：rm{Fe_{2}O_{3}}涂油刷漆；rm{壟脷}制備普通玻璃的原料有rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}價鐵元素顯色而成的，青瓷表面的綠色是釉層中的rm{+2}價鐵元素顯色而成的，rm{+2}故答案為：rm{Na_{2}CO_{3}}rm{SiO_{2}}rm{+2}；rm{壟脹}四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛中加強熱發(fā)生反應rm{3SiCl_{4}+2N_{2}+6H_{2}}故答案為：rm{3SiC{l}_{4}+2{N}_{2}+6{H}_{2}overset{賂脽脦脗}{=}S{i}_{3}{N}_{4}+12HCl}【分析】本題考查有機物合成推斷、常見有機官能團的性質、有機反應類型判斷、同分異構體書寫等多個知識點，綜合性較強，難度一般?！窘獯稹緽.有機化學基礎rm{overset{賂脽脦脗}{=}}rm{Si_{3}N_{4}+12HCl}福爾馬林使之變性rm{3SiC{l}_{4}+2{N}_{2}+6{H}_{2}

overset{賂脽脦脗}{=}S{i}_{3}{N}_{4}+12HCl}飽和硫酸鈉溶液使之鹽析rm{隆露}硫酸銅溶液使之變性，故答案為：rm{隆路}rm{(1)壟脵}欲使蛋白質從水溶液中析出而又不改變它的主要性質，叫鹽析，rm{a.}福爾馬林使之變性rm{b.}飽和硫酸鈉溶液使之鹽析rm{c.}硫酸銅溶液苯和甲苯都會萃取濃溴水中的溴單質，使之褪色，現(xiàn)象同，不能鑒別，故rm{a.}錯誤；rm{b.}苯不能使酸化的rm{c.}rmrm{壟脷}正確；rm{a.}苯和甲苯都會萃取濃溴水中的溴單質，使之褪色，現(xiàn)象同，不能鑒別，故rm{a}錯誤；在空氣中點燃現(xiàn)象相同，故rm{a.}錯誤；故答案為：rm{a}rm{b.}苯不能使酸化的rm{KMnO}rm{b.}乙炔和丙烯為氣態(tài)，故答案為：rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液褪色而甲苯可以，故rm正確；碳碳雙鍵，故答案為：碳碳雙鍵；rm淀粉水解得到葡萄糖，化學式為：rm{c.}在空氣中點燃現(xiàn)象相同，故rm{c}錯誤；rm{c.}為加成反應，故答案為：rm{c}加成反應；rmrm{壟脹}發(fā)生加聚反應的生成物為故答案為：

甲醇在常溫下為液態(tài)rm{.}乙炔和丙烯rm{.}rm{a}rm{(2)壟脵}可知結構簡式為：故答案為：甲中不含氧原子的官能團是rm{壟脷}的相對分子質量為rm{C_{6}H_{12}O_{6}}rm{C-D}和足量rm{C_{6}H_{12}O_{6}}反應，生成rm{壟脹}丙為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}發(fā)生加聚反應的生成物為rm{C_{6}H_{5}-CH=CH_{2}}標準狀況rm{壟脺}且丁與rm{FeCl}可與碳酸氫鈉溶液反應說明含有一個rm{FeCl}和一個rm{{,!}_{3}}則分子式為：溶液作用顯紫色，說明含有苯環(huán)和酚羥基，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上只有一種氫原子，結合相對分子質量為rm{110}可知結構簡式為：rm{110}故答案為：rm{(3)壟脵}有機物rm{A}的相對分子質量為rm{90}rm{9gA}和足量rm{Na}反應，生成rm{2.24LH}通過分析rm{A}為rm{90}rm{9gA}發(fā)生縮聚反應生成高分子酯，結構簡式為：故答案為：rm{Na}中含有碳碳雙鍵通過加聚反應生成rm{2.24LH}故答案為：加聚反應；rm{{,!}_{2}}到rm{(}標準狀況rm{)}且rm{A}可與碳酸氫鈉溶液反應說明含有一個rm{-COOH}和一個rm{-OH}則分子式為：醇的消去反應，方程式為：rm{(}故答案為：rm{)}3rm{A}rm{-COOH}rm{-OH}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}具有相同官能團的，的同分異構體的結構簡式為：rm{C_{3}H_{6}O_{3}}故答案為：rm{壟脷}rm{A}【解析】rm{(1)壟脵c}rm{壟脷a}rm{壟脹H_{2}SO_{4}}rm{(2)壟脵}水解rm{壟脷}糖類或淀粉rm{壟脹}苯甲酸鈉rm{壟脺}溶于水配成溶液，加入稀硫酸微熱，有棕色氣體生成者，原物質為rm{NaNO_{2}}否則為rm{NaCl(}或用酒精燈加熱，熔化者為rm{NaNO_{2}}不熔者為rm{NaCl}或取rm{2}支試管，各加入rm{5mL}水，分別溶解這兩種物質，至不再溶解時，溶解量大的是rm{NaNO_{2}}溶解量小的是rm{NaCl}rm{)}rm{(3)壟脵Fe_{2}O_{3;;;}}涂油刷漆rm{(}或其他合理答案rm{)}rm{壟脷Na_{2}CO_{3;;}SiO}rm{2}rm{2}rm{+2}rm{壟脹3SiCl_{4}+2N_{2}+6H_{2}}rm{=}B.rm{=}有機化學基礎rm{=}rm{=}rm{Si_{3}N_{4}+12HCl}rm{隆露}rm{隆路}碳碳雙鍵rm{(1)壟脵b}加成反應rm{壟脷b}rm{壟脹a}rm{(2)壟脵}rm{壟脷C_{6}H_{12}O_{6}}rm{壟脹}加聚反應rm{壟脺}3rm{(3)壟脵C_{3}H_{6}O_{3}}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺HOCH_{2}CH_{2}COOCH_{2}CH}17、（1）AC(2)CE(3)1.07L2·mol-2(4)正向Q經列式計算為4/152+6e-+6H+=2NH3【分析】【分析】本題考查化學平衡圖象、化學平衡常數(shù)計算與意義、電解原理等，難度不大，注意理解平衡常數(shù)的意義?！窘獯稹縭m{(1)A.a}點反應物的濃度大于rm點，濃度越大反應速率越快，故rm{a}點反應速率更大；故A正確；

B.點rm{c}之后氫氣的物質的量繼續(xù)減??；未達到平衡，反應向正反進行，故B錯誤；

C.rm9u6ahgvrm{e}對應氫氣、氨氣的物質的量不變，處于平衡狀態(tài)，點rm8fxonci和點rm{e}處的rm{n}rm{(N_{2})}相同；故C正確；

D.該反應正反應是放熱反應；溫度升高平衡向逆反應移動，氨氣的物質的量減小，故D錯誤；

故選AC；

rm{(2)A}．單位時間內斷裂rm{3}rm{3}rm{mol}鍵，正向消耗rm{mol}氫氣，同時斷裂rm{H-H}鍵，正向消耗rm{3mol}氫氣，同時斷裂rm{3}rm{H-H}rm{3mol}鍵，逆向消耗rm{3}氨氣，正逆反應速率不相等，反應未達平衡狀態(tài)，故A錯誤；B.無論反應是否平衡，密度始終不變，故B錯誤；C.隨反應進行，容器內氣體壓強逐漸減小，直到平衡壓強保持不變，故C正確；D.達平衡時rm{mol}rm{mol}rm{N-H}鍵，逆向消耗rm{1mol}氨氣，正逆反應速率不相等，反應未達平衡狀態(tài)，故A錯誤；rm{N-H}rm{1mol}rm{N}rm{N}rm{{,!}_{2}}、rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}、rm{NH}rm{NH}令平衡時轉化的氮氣的物質的量為rm{{,!}_{3}}則：三者濃度不變，與化學計量數(shù)無關，故D錯誤；

開始E.rm{NH}rm{NH}rm{{,!}_{3}}的體積分數(shù)不再變化，說明反應達平衡狀態(tài)，故E正確；

變化F.氫氣消耗速率和安琪生成速率是同一方向，不能判定反應是否平衡，故F錯誤；故選CE；rm{(3)}rm{ymol}

平衡rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)}rm{(mol)}rm{0.8}rm{1.6}

故。rm{0}rm{dfrac{;2x}{0.8-x+1.6-3x}=20攏樓}解得rm{x=0.2}

故rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的平衡濃度分別為rm{0.3mol/L}rm{0.5mol/L}rm{0.2mol/L}

故該溫度下平衡常數(shù)rm{k=dfrac{0.{2}^{2}}{0.3隆脕0.{5}^{3}}=1.07}

故答案為：rm{k=

dfrac{0.{2}^{2}}{0.3隆脕0.{5}^{3}}=1.07}

rm{1.07L^{2}隆隴mol^{-2;}}rm{(4)}中達到平衡后，再向其中充入若該條件下rm{(3)}中達到平衡后，再向其中充入rm{0.60}rm{(3)}rm{0.60}rm{mol}rm{mol}rm{N}rm{N}和rm{{,!}_{2}}rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}和rm{1.00}rm{)}和rm{1.00}rm{mol}rm{mol}rm{H}此時容器中有rm{H}和rm{{,!}_{2}}和rm{(}rm{(}rm{g}rm{g}的平衡濃度分別為rm{)}和rm{0.40}rm{)}rm{0.40}rm{Q=dfrac{0.{4}^{2}}{0.6隆脕{1}^{3}}=dfrac{4}{15}<K}向正反應方向移動，故答案為：正向rm{mol}經列式計算為rm{mol}故朝正反應方向；rm{NH}氫氣的轉化率與氮氣、氫氣的投入量等有關，rm{NH}值大；氫氣轉化率不一定高，故A錯誤；

B.氨氣的產率與與氮氣、氫氣的投入量等有關，rm{{,!}_{3,}}值大；氨氣的產量不一定大，故B錯誤；

C.rm{1.2molN_{2}(g)}值越大；表示反應進行程度大，即正反應進行得越完全，故C正確；

D.rm{2molH_{2}(g)}值越大；表示反應進行程度大，但該溫度下不一定反應發(fā)生，反應速率不一定大，故D錯誤；

故選C；

rm{0.8molNH_{3}}電解池的陰極發(fā)生得電子的還原反應，在合成氨中，氮氣得電子，所以陰極反應為：rm{N_{2}}

故答案為：rm{H_{2}}

rm{NH_{3}}【解析】rm{(1)AC}rm{(2)CE}rm{(3)1.07L^{2}隆隴mol^{-2;}}rm{(4)}正向rm{Q}經列式計算為rm{4/15<K}故朝正反應方向rm{(5)C(6)N^{2}+6e^{-}+6H^{+}=2NH_{3}}rm{(5)C

(6)N^{2}+6e^{-}+6H^{+}=2NH_{3}}18、略

【分析】解：rm{(1)MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}反應中，rm{Mn}化合價從rm{+7}價降為rm{+2}價，rm{I}元素化合價由rm{-1}價部分升高到rm{0}價、rm{+5}價，被還原的元素是rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}為氧化產物；

故答案為：rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水：rm{Al(OH)_{3}+HCl=AlCl_{3}+H_{2}O}小蘇打rm{(NaHCO_{3})}和鹽酸反應生成氯化鈉水和二氧化碳：rm{NaHCO_{3}+HCl=NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二者都可消耗鹽酸，但生成二氧化碳會引起胃穿孔，故答案為：rm{壟脷壟脻}rm{壟脷}

rm{(3)K^{+}}的物質的量濃度為rm{K_{2}SO_{4}2}倍，rm{K^{+}}的物質的量濃度為rm{0.2mol/L}故答案為：rm{0.2mol/L}．

rm{(1)MnO_{4}^{-}+I^{-}+H^{+}隆煤Mn^{2+}+I_{2}+IO_{3}^{-}+H_{2}O}反應中，rm{Mn}化合價從rm{+7}價降為rm{+2}價，rm{I}元素化合價由rm{-1}價部分升高到rm{0}價、rm{+5}價；

rm{(2)}氫氧化鋁和鹽酸反應生成三氯化鋁和水；小蘇打rm{(NaHCO_{3})}和鹽酸反應生成氯化鈉；水和二氧化碳；

rm{(3)K^{+}}的物質的量濃度為rm{K_{2}SO_{4}}的rm{2}倍．

本題考查較為綜合，涉及氧化還原反應、元素化合物以及弄得計算，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．【解析】rm{Mn}rm{I_{2}}rm{IO_{3}^{-}}rm{壟脷壟脻}rm{壟脷}rm{0.2mol/L}三、解答題(共6題，共12分)19、略

【分析】

（1）乙酸、氨基乙酸中含有-COOH，-COOH能與NaHCO3溶液反應產生氣泡；

故答案為：④⑨；

（2）苯酚中含有酚羥基，酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

故答案為：⑥；

（3）乙醛中含有-CHO；-CHO能發(fā)生銀鏡反應；

故答案為：③；

（4）乙醇中含有醇羥基；醇羥基不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應；

故答案為：②；

（5）氨基乙酸中含有氨基和羧基；既能與酸；又能與堿反應生成鹽；

故答案為：⑨；

（6）聚乙烯為高分子化合物；

故答案為：⑧；

（7）乙炔常用來焊接或切割金屬；

故答案為：①；

【解析】【答案】（1）-COOH能與NaHCO3溶液反應產生氣泡；

（2）酚羥基能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

（3）-CHO能發(fā)生銀鏡反應；

（4）醇羥基不能與碳酸鈉但能與金屬鈉反應；

（5）既能與酸；又能與堿反應生成鹽說明有機物中含有氨基和羧基；

（6）相對分子質量在10000以上的有機化合物為高分子化合物；

（7）根據乙炔常用來焊接或切割金屬；

20、略

【分析】

（1）中和滴定實驗的玻璃儀器有：酸式滴定管；堿式滴定管、錐形瓶；故答案為：錐形瓶；

（2）A．錐形瓶未用待測液潤洗，待測液的物質的量不變，造成V（標準）不變，根據C（待測）=可知c（標準）不變，故A錯誤；

B．堿式滴定管未用標準堿液潤洗，標準堿液濃度偏低，造成V（標準）偏大，根據C（待測）=可知c（標準）偏大，故B正確；

C．滴定過程中錐形瓶中不慎有液體濺出，待測液的物質的量減少，造成V（標準）偏小，根據C（待測）=可知c（標準）偏小，故C錯誤；

D．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后平視讀數(shù)，造成V（標準）偏小，根據C（待測）=可知c（標準）偏小，故D錯誤；

故選：B．

【解析】【答案】（1）根據中和滴定實驗的儀器來回答；

（2）根據C（待測）═分析對V（標準）的影響；

21、略

【分析】

短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍；則為C元素；

（1）丙為NO2，則發(fā)生C與濃硝酸的反應，該反應為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；

（2）若丙為SO2；發(fā)生C與濃硫酸的反應，則乙為濃硫酸；

①把乙滴入硫酸銅晶體；濃硫酸具有吸水性，觀察到藍色變?yōu)榘咨蚀鸢笧椋核{色變?yōu)榘咨?/p>

②SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去，發(fā)生氧化還原反應，該離子反應為2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+；故答案為：2；5；2；2；5；4．

【解析】【答案】短周期元素的原子最外層電子數(shù)為次外層的2倍；則為C元素；

（1）發(fā)生C與濃硝酸的反應；

（2）發(fā)生C與濃硫酸的反應，濃硫酸具有吸水性，SO2能使酸性KMnO4溶液紫紅色褪去；發(fā)生氧化還原反應，以此來解答．

22、略

【分析】

（1）維生素C的分子式為C6H8O6；該分子中含有不含氧的官能團的名稱是碳碳雙鍵；

故答案為：C6H8O6；碳碳雙鍵；

（2）維生素C中含有碳碳雙鍵；醇羥基和酯基；所以具有烯烴、醇和酯的性質，能和溴水發(fā)生加成反應，能燃燒發(fā)生氧化反應，醇羥基和酯基能發(fā)生取代反應，故答案為：①②③；

（3）能使紫色石蕊試液變紅的物質呈酸性；向維生素C的水溶液中滴加紫色石蕊試液，試液變紅，說明維生素C的水溶液顯酸性．

故答案為：酸．

【解析】【答案】（1）根據含有的元素及其原子個數(shù)確定分子式；根據維生素C的結構判斷其官能團．

（2）維生素C中含有碳碳雙鍵；醇羥基和酯基；所以具有烯烴、醇和酯的性質．

（3）紫色石蕊試液遇酸變紅色．

23、略

【分析】

（1）配制步驟有計算；稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水），冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：托盤天平、藥匙、燒杯、筒量、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所以不需要的儀器是AC，還需要的儀器是燒杯和玻璃棒．

故答案為：AC；玻璃棒；燒杯；

（2）容量瓶不能用于貯存；加熱溶液；溶解固體溶質等，只有1個刻度線不能測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體，故答案為：BCEF；

（3）m=nM=CVM=0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2g；在容量瓶中定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配制溶液的濃度偏大，故答案為：2.0；大于；

（4）濃硫酸的物質的量濃度為：c==mol/L=18.4mol/L；設需要濃硫酸的體積為V；0.5mol/L×0.5L=18.4mol/L×V，V=0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6．

【解析】【答案】（1）根據操作步驟選取實驗儀器；

（2）根據m=nM=CVM計算氫氧化鈉的質量；根據c=分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響判斷；

（3）根據容量瓶的結構特點與使用原則解答；

（4）先計算濃硫酸物質的量濃度；根據濃溶液稀釋前后溶質的物質的量不變計算濃硫酸的體積．

24、略

【分析】

A；乙烯和乙炔中均含有不飽和鍵；能和溴單質加成，均能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B；乙炔具有還原性；能被高錳酸鉀氧化，而使之褪色，而乙烷則不能，可以將乙烷和乙炔分別通入酸性高錳酸鉀溶液中進行鑒別，故B正確；

C；苯能使溴水褪色是萃取原理；屬于物理變化過程，溴和苯的反應要催化劑才能發(fā)生，故C錯誤；

D；甲苯中；苯環(huán)對甲基產生影響，酸性高錳酸鉀溶液能將甲基被氧化為羧基，故D正確；

E；乙炔和氯化氫之間可以發(fā)生加成反應；工業(yè)上制備氯乙烯可用乙炔在一定條件下與氯化氫發(fā)生加成反應來實現(xiàn)，故E錯誤．

故選ABD．

【解析】【答案】A；乙烯和乙炔中均含有不飽和鍵；能使溴的四氯化碳溶液褪色；

B；乙炔具有還原性；能被高錳酸鉀氧化，使之褪色，而乙烷則不能；

C；苯能使溴水褪色是萃取原理；屬于物理變化過程；

D；甲苯中；苯環(huán)對甲基產生影響，能使甲基被氧化為羧基；

E；乙炔和氯化氫之間可以發(fā)生加成反應．

四、探究題(共4題，共12分)25、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為1－（49n/9m）?！窘馕觥俊敬鸢浮竣馧a2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過