2025年人教五四新版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版九年級化學上冊月考試卷982考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列酸中，既是一元酸又是無氧酸的是（）A.HNO3B.HClC.H3PO4D.H2SO42、下列有關尿素[CO(NH2)2]的說法，錯誤的是（）A.它可以作氮肥B.尿素分子中碳、氫原子個數比為1：4C.尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成D.尿素中氮元素的質量分數3、下述實驗現象正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產生濃厚的煙霧，生成有刺激性氣味的氣體B.紫色石蕊試液能使稀硫酸變紅色C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色沉淀D.在部分變質的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，立即產生大量氣泡4、向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質量分數的氫氧化鋇溶液，直至過量．生成沉淀的質量與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如圖所示，下列說法中正確的是（）A.0-a段只生成氫氧化銅沉淀B.室溫下，b點溶液的pH＞7C.c點溶液中溶質至少有兩種D.整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加5、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學變化的是（）A.高粱釀酒、呼吸作用B.石灰水變渾濁、石油分餾C.鍋爐爆炸、白磷自燃D.水的電解、干冰升華6、第22屆冬季奧林匹克運動會，已經于2014年2月7日-2月23日在俄羅斯聯邦索契市舉行．奧運會火炬中燃料燃燒后不會對環(huán)境造成污染．體現了“綠色奧運”的理念．反應的化學方程式為C3H8+5O2XCO2+4H2O，則x數值是（）A.1B.2C.3D.47、質量相等的鋅和鐵分別和質量相等、溶質質量分數也相等的稀鹽酸反應，反應情況如下圖所示．則下列敘述中正確的是（）A.圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應情況B.鐵、鋅均反應完，鹽酸有剩余C.鹽酸均反應完，-定有鋅剩余D.鹽酸均反應完，一定有鐵剩余8、粒子H3O+具有的電子總數是（）A.19B.18C.11D.109、工農業(yè)生產中用途最廣；用量最多的金屬是（）

A.銅。

B.鋁。

C.金。

D.鐵。

評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、火災往往造成大量人員傷亡，財產損失；可燃物燃燒的條件是____．11、根據下列粒子結構示意圖；回答問題：

（1）屬于陽離子的是（填序號，下同）____；

（2）屬于原子的是____；

（3）核外電子數相同的是____；

（4）位于元素周期表第三周期的是____．12、海水是一種重要的自然資源．以下是對海水資源的部分利用．

（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是____．

（2）海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡單流程．

步驟Ⅲ反應的化學方程式為：____．

步驟Ⅲ反應中碳酸氫鈉為什么先結晶析出？____．

（3）從海水中獲得氯化鈉．將海水進行____可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質，有如下操作：①溶解；②加過量的Na2CO3溶液；③加過量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結晶；⑦過濾．正確的操作順序是____．（用序號填一種合理組合）．13、某粒子（原子或離子）的結構示意圖為請回答下列問題：

（1）若m=11，則該粒子所對應元素的符號為____；

（2）若m-n＜10，則該粒子是一個____（選填“原子”“陽離子”或“陰離子”）14、2015年8月天津發(fā)生了重大爆炸；造成了生命和財產的嚴重損害．如圖是實驗室模擬粉塵爆炸試驗．

（1）連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉后，點燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣．鼓入大量空氣的作用是____．

（2）下列情況下，不會發(fā)生爆炸的是____（填序號）．

①金屬筒不加蓋時②蠟燭沒有點燃時③無蓋小塑料筒中裝的是干燥煤粉時。

（3）鎂是一種銀白色金屬，在高溫條件下遇水反應釋放出氫氣．2013年臺州某金屬堆場因為鎂燃燒發(fā)生爆炸，消防指揮立即動員尋找砂土進行滅火，本次火災消防員不能用水來滅火的原因是____．從本次爆炸事件的處理方法中，你得到的啟示是____．15、把10克氯化鈉放在40克水中，完全溶解后，溶液中的氯化鈉的質量分數為____．16、通過鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護膜；可有效防止鋅的腐蝕．某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀；硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸．

（1）該鈍化液pH____7（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價為____．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、分子、原子的質量雖然很小，但我們的肉眼可見．____（判斷對錯）．18、用藥匙取藥品時，不小心取多了，要及時地倒回去，以節(jié)約藥品．____（判斷對錯）19、由空氣制得氧氣和氮氣，這個變化是分解反應____．20、蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體時，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____21、新程序、開發(fā)電腦新功能，不屬于化學研究范圍．____評卷人得分四、計算題(共1題，共8分)22、青少年長身體的時期需要補充充足的鈣元素，某品牌的鈣片的主要成分是碳酸鈣rm{(CaCO_{3})}請計算rm{(1)CaCO_{3}}的相對分子質量；rm{(2)CaCO_{3}}中各元素的質量比。rm{(3)}小rm{A}同學想測定該鈣片中含碳酸鈣的質量，取rm{14g}鈣片與足量稀鹽酸反應rm{(}反應的化學方程式為rm{CaCO_{3}+2HCl===CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉)}充分反應后收集到rm{2.2g}二氧化碳，求鈣片中碳酸鈣的質量。評卷人得分五、實驗題(共4題，共16分)23、還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現有10克生銹的鐵粉樣品；某興趣小組同學按如圖所示裝置進行實驗，測定該樣品中氧化鐵的質量分數（鐵銹按氧化鐵處理，）．

（1）裝置A中反應的化學方程式是____．

（2）某同學欲通過B裝置反應前后的質量變化，測定該樣品中氧化鐵的質量分數．B中的最佳試劑是____（填序號），實驗時B中反應的化學方程式是____．

①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水。

（3）上述實驗過程中；CO氣體除作為反應物外，還能起到的作用是：

①實驗開始時；排盡裝置中的空氣，防止加熱時發(fā)生爆炸；

②停止加熱后；防止A中生成物被氧化；

③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；

④____．

（4）完全反應后，甲同學稱得鐵粉的質量為8.8克，同時測得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質量分數為____．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）24、廢物利用既可節(jié)約資源；又可以保護環(huán)境．某課外興趣小組設計了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來制取干燥；純凈的氫氣，并驗證氣體中的雜質．

試回答下列問題：

（1）寫出圖中所標儀器的名稱：①____；②____．

（2）若實驗中看到B中無水硫酸銅變藍色，這說明生產的氣體中有雜質____（填化學式）．除此之外，該氣體還可能含有的雜質氣體是____（填名稱），為了檢驗該雜質，可將E裝置連接到上述裝置中____（填序號）之間，氣體從____（“a”或“b”）進入裝置E，E中所放試劑為____，可觀察到的現象為____．

（3）裝置D的作用是____．25、（2009?禪城區(qū)模擬）甲；乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示．據圖回答：

（1）要使接近飽和的丙物質溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是____；

（2）50℃時，將等質量的甲、乙、丙三種物質的飽和溶液同時降溫至10℃時，析出晶體最多的是____．

（3）下表是10g水在不同溫度下最多能溶解A物質的質量．

。溫度/℃0204060溶質的質量/g1.52.546請在坐標圖中繪制A物質的溶解度曲線圖．（在答題卡坐標圖中作圖）

26、為了測定某銅鋅合金的組成；某校化學課外活動小組利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關的實驗數據記錄如下：

。第一次第二次第三次所取合金的質量/g101020所用稀硫酸的質量/g508050生成氫氣的質量/g0.20.20.2（1）試計算該銅鋅合金中含鋅的質量分數．

（2）所用合金與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】根據一元酸和無氧酸的概念進行分析，一元酸是一個酸分子只能電離出一個氫離子的酸，無氧酸是不含有氧元素的酸．【解析】【解答】解：一元酸是一個酸分子只能電離出一個氫離子的酸；無氧酸是不含有氧元素的酸，據此概念可以看出選項中只有鹽酸符合；

故選：B．2、D【分析】A、根據尿素[CO（NH2)2]；可知含有氮元素，故可以作氮肥，故A正確；

B、根據尿素[CO（NH2)2]；可知碳；氫原子個數比為1：4，故B正確；

C；由化學式知；尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，故C正確；

D；尿素中氮元素的質量分數為=14×2/60×100%≈46.7%；故D錯誤。

故選D。3、C【分析】解：rm{A}紅磷在空氣中燃燒；產生大量的白煙，而不是煙霧，生成一種白色固體，故選項說法錯誤．

B；稀硫酸顯酸性；能使紫色石蕊試液變紅色，故選項說法錯誤．

C；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產生藍色沉淀，故選項說法正確．

D；在部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；滴入鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應，故不會立即產生大量氣泡，故選項說法錯誤．

故選：rm{C}．

A；根據紅磷在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據酸的化學性質；進行分析判斷．

C；根據堿的化學性質；進行分析判斷．

D；在部分變質的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；進行分析判斷．

本題難度不大，掌握堿與酸的化學性質、常見物質燃燒的現象等即可正確解答，在描述實驗現象時，需要注意煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】A；O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；

B、b點表示兩物質恰好反應；

C；根據c點表示氫氧化鋇過量來分析；

D、根據溶液中溶劑為水來分析．【解析】【解答】解：A；O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯誤；

B、b點時；兩者恰好完全反應，故對應的液體中只有水一種，pH=7，故錯誤；

C；c點時；氫氧化鋇溶液有剩余，故c點溶液中溶質只有氫氧化鋇，故錯誤；

D；因為氫氧化鋇溶液中含有水；水中有氫元素，故整個過程中，溶液中氫元素的質量一直在增加，故D正確；

故選D5、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區(qū)別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；高粱釀酒、呼吸作用過程中都有新物質生成；都屬于化學變化．

B；石灰水變渾濁過程中有新物碳酸鈣生成；屬于化學變化；石油分餾過程中沒有新物質生成，屬于物理變化．

C；鍋爐爆炸過程中沒有新物質生成；屬于物理變化；白磷自燃過程中有新物質生成，屬于化學變化．

D；水的電解過程中有新物質生成；屬于化學變化；干冰升華過程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒有新物質生成，屬于物理變化．

故選C．6、C【分析】【分析】根據質量守恒定律的兩個原則和化學方程式的配平方法，可以解答本題．【解析】【解答】解：根據質量守恒定律中元素種類不變；原子個數不變的規(guī)律可知：反應前碳原子的個數是3；生成物二氧化碳的化學式前的化學計量數x為3．

故選C．7、D【分析】【分析】根據金屬活動性強弱關系：Zn＞Fe；則在相同時間內，鋅反應放出的氫氣質量大于鐵放出氫氣質量；

根據等質量金屬完全反應放出氫氣質量大小關系：Fe＞Zn，若質量相等的鋅、鐵都完全反應，鐵與酸反應放出氫氣的量一定大于鋅與酸的反應；【解析】【解答】解：根據反應情況曲線圖，a曲線為活動性較大的金屬，應表示金屬鋅與酸反應；b曲線則表示鐵與酸的反應；

由于曲線圖中兩條曲線最終匯于一起；說明最終產生氫氣的質量相等，則鹽酸量不足，至少可判定金屬鐵未能完全反應；也可能兩種金屬都有剩余，或者是金屬鋅恰好完全反應．

故選D8、D【分析】【分析】粒子H3O+是帶正電荷的原子團，該原子集團是由3個氫原子和1個氧原子構成的，且該原子團帶一個單位的正電荷；由在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數，可計算出該原子團的電子總數．【解析】【解答】解：粒子H3O+是帶正電荷的原子團，該原子團是由3個氫原子和1個氧原子構成的，可計算出該原子團的質子總數為11，由在原子中，核電荷數=核內質子數=核外電子數和原子團帶一個單位的正電荷知，粒子H3O+的電子數是10．

故選D9、D【分析】

工農業(yè)生產中用途最廣；用量最多的金屬是鐵．

故選D．

【解析】【答案】鋼鐵在生產；生活中用途最廣；幾乎滲透到了各個方面．

二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】根據燃燒的條件（同時滿足三個條件：①可燃物，②氧氣或空氣，③達到燃燒所需的最低溫度即著火點）進行分析解答即可．【解析】【解答】解：根據燃燒的條件可知；物質燃燒必須具有可燃性（可燃物），必須與氧氣或空氣接觸，溫度必須達到燃燒所需的最低溫度即著火點，這三個條件缺一不可．

故答案為：與氧氣或空氣接觸；溫度達到可燃物的著火點．11、略

【分析】【分析】根據已有的知識進行分析，核內質子數＞核外電子數，是陽離子；核內質子數=核外電子數，是原子；原子的核外電子層數與周期數相同，據此解答．【解析】【解答】解：（1）B中核內質子數＞核外電子數；是陽離子，故填：B；

（2）C中核內質子數=核外電子數；是原子，故填：C；

（3）BCD的核外電子數都是10；具有相同的核外電子數，故填：BCD；

（4）A微粒對應的原子核外有三個電子層，位于第三周期；B微粒對應的原子核外有三個電子層，位于第三周期，故填：CD．12、略

【分析】【分析】（1）根據蒸餾的原理回答．

（2）根據前三個步驟加入的物質判斷反應物和生成物；再寫出步驟Ⅲ的方程式．根據碳酸氫鈉的溶解度進行分析；

（3）根據氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點回答前一空；根據SO42-、Ca2+、Mg2+等易轉化為沉淀而被除去，以及根據不能產生新雜質的要求排序，前面加入的過量溶液應用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．【解析】【解答】解：

（1）從海水中獲取淡水；是除去水中可溶性雜質的過程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質只會留在母液中，所以可用蒸餾法．

（2）前三個步驟加入的物質有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結晶析出，應看作沉淀，化學方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；在該溫度下；碳酸氫鈉的溶解度遠小于氯化銨，由于氯化銨溶解度大，所以不結晶析出．

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發(fā)的方法；SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應生成沉淀，可再通過過濾除去，Na2CO3溶液能除去過量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序為①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）．

故答案為：

（1）蒸餾法；

（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在該溫度下；碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的??；

（3）蒸發(fā)結晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；13、略

【分析】【分析】（1）若m=11；該粒子表示鈉原子，據此進行分析解答．

（2）當質子數=核外電子數，為原子；當質子數＞核外電子數，為陽離子；當質子數＜核外電子數，為陰離子．【解析】【解答】解：（1）若m=11；該粒子表示鈉原子，其元素符號為Na．

（2）若m-n＜10；即m＜10+n，質子數＜核外電子數，為陰離子．

故答案為：（1）Na（2）陰離子．14、略

【分析】【分析】根據已有的燃燒和爆炸的知識進行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）鼓入大量空氣的作用是讓面粉與空氣充分接觸；促進燃燒，故填：讓面粉與空氣充分接觸．

（2）①金屬筒不加蓋時不是密閉容器；不會產生爆炸，②蠟燭沒有點燃時不會燃燒，③無蓋小塑料筒中裝的是干燥煤粉時可能產生爆炸；

故填：①②；

（3）鎂在高溫下遇水反應放出氫氣，氫氣在空氣中能燃燒，甚至產生爆炸，故鎂粉燃燒發(fā)生的火災不能用水撲滅．由此可以看出，化學知識對解決問題具有重要作用．故填：鎂在高溫下遇水反應放出氫氣，氫氣在空氣中能燃燒，甚至產生爆炸；化學知識對解決問題具有重要作用．15、略

【分析】【分析】溶液中溶質質量分數=×100%．【解析】【解答】解：完全溶解后，溶液中的氯化鈉的質量分數為：×100%=20%；

故填：20%．16、＜+6【分析】【分析】（1）根據某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀；硝酸銅、重鉻酸等；其中重鉻酸是一種可溶性的酸進行分析；

（2）根據化合價代數和為零進行分析；【解析】【解答】解：（1）某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀；硝酸銅、重鉻酸等；其中重鉻酸是一種可溶性的酸，所以該鈍化液pH＜7；

（2）設鉻元素的化合價為x；2×（+1）+2x+（-2）×7=0，所以x=+6；

故答案為：（1）＜；（2）+6．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：分子；原子的質量很??；我們的肉眼是看不見的，該說法不正確．

故填：×．18、×【分析】【分析】根據剩余藥品的取用方法考慮．【解析】【解答】解：用剩的藥品不能放回原試劑瓶；要放到指定的容器中，防止污染原藥品．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據工業(yè)上制取氧氣的方法分析；根據物理變化和化學變化的區(qū)別分析．【解析】【解答】解：任何液體都有各自的沸點；工業(yè)上正是利用這一點來制取氧氣．先對空氣降溫加壓使成為液態(tài)空氣，因為液態(tài)氮和液態(tài)氧的沸點不同，液態(tài)氮的沸點低于液態(tài)氧的沸點，所以加熱液態(tài)空氣時氮氣先變?yōu)闅鈶B(tài)出來，剩余的就是氧氣，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化，而不是化學變化，更不是分解反應．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】蒸發(fā)是分離可溶性固體與液體的一種方法，結合蒸發(fā)操作中的注意事項對此題作答．【解析】【解答】解：在進行蒸發(fā)操作時，等出現較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．21、√【分析】【分析】根據化學研究的對象考慮本題，知道化學是學什么的．【解析】【解答】解：化學研究的是物質的組成、結構、性質以及變化規(guī)律的基礎自然科學，新程序、開發(fā)電腦新功能，不屬于化學研究范圍，所以是正確的．故答案為：√四、計算題(共1題，共8分)22、（1）CaCO3的相對分子質量=40×1+12×1+16×3=100（2）CaCO3中Ca：C：O的質量比=40×1：12×1：16×3=10：3：12（3）解：設鈣片中碳酸鈣的質量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2gx=5g答：鈣片中碳酸鈣的質量為5g。【分析】【分析】本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的含義與有關計算進行分析問題、解決問題的能力，同時會利用化學方程式進行簡單的計算?！窘獯稹縭m{(1)}根據相對分子質量為構成分子的各原子的相對原子質量之和；故rm{CaCO_{3}}的相對分子質量rm{=40隆脕1+12隆脕1+16隆脕3=100}rm{(2)}化合物中各元素質量比rm{=}各原子的相對原子質量rm{隆脕}原子個數之比；故各原子的相對原子質量rm{=}原子個數之比；故rm{隆脕}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}中rm{Ca}rm{C}rm{O}的質量比rm{=40隆脕1}rm{12隆脕1}rm{16隆脕3=10}rm{3}rm{12}的質量比rm{Ca}rm{C}rm{O}rm{=40隆脕1}rm{12隆脕1}rm{16隆脕3=10}rm{3}解：設鈣片中碳酸鈣的質量為rm{12}rm{(3)}根據二氧化碳的質量利用化學方程式進行簡單計算求出碳酸鈣的質量。rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{44}答：鈣片中碳酸鈣的質量為rm{x}rm{2.2g}【解析】rm{(1)CaCO}rm{3}的相對分子質量rm{3}rm{=40隆脕1+12隆脕1+16隆脕3=100}rm{(2)CaCO}中rm{3}rm{3}rm{Ca}的質量比rm{C}rm{O}rm{=40隆脕1}rm{12隆脕1}rm{16隆脕3=10}rm{3}解：設rm{12}rm{(3)}鈣片中碳酸鈣的質量為rm{x}rm{x}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{2}答：rm{2}rm{O+CO}五、實驗題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】（1）運用一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳解答．

（2）運用氫氧化鈉易溶于水且能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水；氫氧化鈣微溶于水解答．

（3）運用一氧化碳還原氧化鐵的性質解答．

（4）根據3CO+Fe2O32Fe+3CO2計算即可解答．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應生成鐵和二氧化碳，故答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（2）氫氧化鈉易溶于水且能和二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，而氫氧化鈣微溶于水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以吸收二氧化碳一般選用氫氧化鈉檢驗二氧化碳選用澄清石灰水．題中B是為了吸收二氧化碳，故答案：②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故答案：和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應．

（4）設10g鐵粉中氧化鐵的質量為x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160132

x3.3g

=

x=4g

鐵粉中氧化鐵的質量分數為：×100%=40%

故答案：8鐵粉中氧化鐵的質量分數為40%．24、略

【分析】【分析】（1）熟悉常用儀器的圖形；名稱、用途；

（2）根據無水硫酸銅與水反應的現象分析；根據濃鹽酸的揮發(fā)性分析氣體中混入的雜質；根據氯化氫氣體的性質和實驗的過程分析E裝置連接的位置；E裝置內所放的試劑、實驗的現象；為了使氯化氫氣體更好與試劑反應