2025年人教五四新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教五四新版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)月考試卷982考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列酸中，既是一元酸又是無(wú)氧酸的是（）A.HNO3B.HClC.H3PO4D.H2SO42、下列有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A.它可以作氮肥B.尿素分子中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：4C.尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成D.尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3、下述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是rm{(}rm{)}A.紅磷在空氣中燃燒，產(chǎn)生濃厚的煙霧，生成有刺激性氣味的氣體B.紫色石蕊試液能使稀硫酸變紅色C.硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀D.在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中滴入鹽酸，立即產(chǎn)生大量氣泡4、向一定量的硫酸銅溶液中加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鋇溶液，直至過(guò)量．生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鋇溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法中正確的是（）A.0-a段只生成氫氧化銅沉淀B.室溫下，b點(diǎn)溶液的pH＞7C.c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)至少有兩種D.整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加5、下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是（）A.高粱釀酒、呼吸作用B.石灰水變渾濁、石油分餾C.鍋爐爆炸、白磷自燃D.水的電解、干冰升華6、第22屆冬季奧林匹克運(yùn)動(dòng)會(huì)，已經(jīng)于2014年2月7日-2月23日在俄羅斯聯(lián)邦索契市舉行．奧運(yùn)會(huì)火炬中燃料燃燒后不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染．體現(xiàn)了“綠色奧運(yùn)”的理念．反應(yīng)的化學(xué)方程式為C3H8+5O2XCO2+4H2O，則x數(shù)值是（）A.1B.2C.3D.47、質(zhì)量相等的鋅和鐵分別和質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相等的稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)情況如下圖所示．則下列敘述中正確的是（）A.圖線a、b分別表示鐵、鋅的反應(yīng)情況B.鐵、鋅均反應(yīng)完，鹽酸有剩余C.鹽酸均反應(yīng)完，-定有鋅剩余D.鹽酸均反應(yīng)完，一定有鐵剩余8、粒子H3O+具有的電子總數(shù)是（）A.19B.18C.11D.109、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣；用量最多的金屬是（）

A.銅。

B.鋁。

C.金。

D.鐵。

評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、火災(zāi)往往造成大量人員傷亡，財(cái)產(chǎn)損失；可燃物燃燒的條件是____．11、根據(jù)下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖；回答問(wèn)題：

（1）屬于陽(yáng)離子的是（填序號(hào)，下同）____；

（2）屬于原子的是____；

（3）核外電子數(shù)相同的是____；

（4）位于元素周期表第三周期的是____．12、海水是一種重要的自然資源．以下是對(duì)海水資源的部分利用．

（1）從海水中獲取淡水．常用的操作方法是____．

（2）海水“制堿”．如圖是海水“制堿”的部分簡(jiǎn)單流程．

步驟Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式為：____．

步驟Ⅲ反應(yīng)中碳酸氫鈉為什么先結(jié)晶析出？____．

（3）從海水中獲得氯化鈉．將海水進(jìn)行____可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，有如下操作：①溶解；②加過(guò)量的Na2CO3溶液；③加過(guò)量的BaCl2溶液；④加適量的鹽酸；⑤加過(guò)量NaOH溶液；⑥蒸發(fā)結(jié)晶；⑦過(guò)濾．正確的操作順序是____．（用序號(hào)填一種合理組合）．13、某粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖為請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）若m=11，則該粒子所對(duì)應(yīng)元素的符號(hào)為_(kāi)___；

（2）若m-n＜10，則該粒子是一個(gè)____（選填“原子”“陽(yáng)離子”或“陰離子”）14、2015年8月天津發(fā)生了重大爆炸；造成了生命和財(cái)產(chǎn)的嚴(yán)重?fù)p害．如圖是實(shí)驗(yàn)室模擬粉塵爆炸試驗(yàn)．

（1）連接好裝置，在小塑料瓶中放入干燥的面粉后，點(diǎn)燃蠟燭，快速鼓入大量的空氣．鼓入大量空氣的作用是____．

（2）下列情況下，不會(huì)發(fā)生爆炸的是____（填序號(hào)）．

①金屬筒不加蓋時(shí)②蠟燭沒(méi)有點(diǎn)燃時(shí)③無(wú)蓋小塑料筒中裝的是干燥煤粉時(shí)。

（3）鎂是一種銀白色金屬，在高溫條件下遇水反應(yīng)釋放出氫氣．2013年臺(tái)州某金屬堆場(chǎng)因?yàn)殒V燃燒發(fā)生爆炸，消防指揮立即動(dòng)員尋找砂土進(jìn)行滅火，本次火災(zāi)消防員不能用水來(lái)滅火的原因是____．從本次爆炸事件的處理方法中，你得到的啟示是____．15、把10克氯化鈉放在40克水中，完全溶解后，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．16、通過(guò)鈍化的方式使鋅制品表面形成一層保護(hù)膜；可有效防止鋅的腐蝕．某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀；硝酸銅、重鉻酸等，其中重鉻酸是一種可溶性的酸．

（1）該鈍化液pH____7（填“＞”；“＜”或“=”）．

（2）重鉻酸（H2Cr2O7）中鉻元素的化合價(jià)為_(kāi)___．評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)17、分子、原子的質(zhì)量雖然很小，但我們的肉眼可見(jiàn)．____（判斷對(duì)錯(cuò)）．18、用藥匙取藥品時(shí)，不小心取多了，要及時(shí)地倒回去，以節(jié)約藥品．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、由空氣制得氧氣和氮?dú)?，這個(gè)變化是分解反應(yīng)____．20、蒸發(fā)食鹽水制取食鹽晶體時(shí)，直到把水蒸干，再熄滅酒精燈____21、新程序、開(kāi)發(fā)電腦新功能，不屬于化學(xué)研究范圍．____評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共1題，共8分)22、青少年長(zhǎng)身體的時(shí)期需要補(bǔ)充充足的鈣元素，某品牌的鈣片的主要成分是碳酸鈣rm{(CaCO_{3})}請(qǐng)計(jì)算rm{(1)CaCO_{3}}的相對(duì)分子質(zhì)量；rm{(2)CaCO_{3}}中各元素的質(zhì)量比。rm{(3)}小rm{A}同學(xué)想測(cè)定該鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量，取rm{14g}鈣片與足量稀鹽酸反應(yīng)rm{(}反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{CaCO_{3}+2HCl===CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉)}充分反應(yīng)后收集到rm{2.2g}二氧化碳，求鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、還原性鐵粉在潮濕的空氣中容易生銹．現(xiàn)有10克生銹的鐵粉樣品；某興趣小組同學(xué)按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（鐵銹按氧化鐵處理，）．

（1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

（2）某同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化，測(cè)定該樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．B中的最佳試劑是____（填序號(hào)），實(shí)驗(yàn)時(shí)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是____．

①澄清石灰水②氫氧化鈉濃溶液③稀鹽酸④水。

（3）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中；CO氣體除作為反應(yīng)物外，還能起到的作用是：

①實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)；排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸；

②停止加熱后；防止A中生成物被氧化；

③將A裝置中的CO2送入B裝置的溶液中；

④____．

（4）完全反應(yīng)后，甲同學(xué)稱得鐵粉的質(zhì)量為8.8克，同時(shí)測(cè)得裝置B增重3.3克，則生銹的鐵粉樣品中含氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___．（不考慮空氣中二氧化碳的影響）24、廢物利用既可節(jié)約資源；又可以保護(hù)環(huán)境．某課外興趣小組設(shè)計(jì)了利用廢舊干電池中的鋅和濃鹽酸以及下圖所示的裝置來(lái)制取干燥；純凈的氫氣，并驗(yàn)證氣體中的雜質(zhì)．

試回答下列問(wèn)題：

（1）寫出圖中所標(biāo)儀器的名稱：①____；②____．

（2）若實(shí)驗(yàn)中看到B中無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色，這說(shuō)明生產(chǎn)的氣體中有雜質(zhì)____（填化學(xué)式）．除此之外，該氣體還可能含有的雜質(zhì)氣體是____（填名稱），為了檢驗(yàn)該雜質(zhì)，可將E裝置連接到上述裝置中____（填序號(hào)）之間，氣體從____（“a”或“b”）進(jìn)入裝置E，E中所放試劑為_(kāi)___，可觀察到的現(xiàn)象為_(kāi)___．

（3）裝置D的作用是____．25、（2009?禪城區(qū)模擬）甲；乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示．據(jù)圖回答：

（1）要使接近飽和的丙物質(zhì)溶液變?yōu)轱柡?，可采取的一種措施是____；

（2）50℃時(shí)，將等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液同時(shí)降溫至10℃時(shí)，析出晶體最多的是____．

（3）下表是10g水在不同溫度下最多能溶解A物質(zhì)的質(zhì)量．

。溫度/℃0204060溶質(zhì)的質(zhì)量/g1.52.546請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中繪制A物質(zhì)的溶解度曲線圖．（在答題卡坐標(biāo)圖中作圖）

26、為了測(cè)定某銅鋅合金的組成；某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組利用該合金粉末與稀硫酸反應(yīng)，進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，所得相關(guān)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

。第一次第二次第三次所取合金的質(zhì)量/g101020所用稀硫酸的質(zhì)量/g508050生成氫氣的質(zhì)量/g0.20.20.2（1）試計(jì)算該銅鋅合金中含鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

（2）所用合金與稀硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】根據(jù)一元酸和無(wú)氧酸的概念進(jìn)行分析，一元酸是一個(gè)酸分子只能電離出一個(gè)氫離子的酸，無(wú)氧酸是不含有氧元素的酸．【解析】【解答】解：一元酸是一個(gè)酸分子只能電離出一個(gè)氫離子的酸；無(wú)氧酸是不含有氧元素的酸，據(jù)此概念可以看出選項(xiàng)中只有鹽酸符合；

故選：B．2、D【分析】A、根據(jù)尿素[CO（NH2)2]；可知含有氮元素，故可以作氮肥，故A正確；

B、根據(jù)尿素[CO（NH2)2]；可知碳；氫原子個(gè)數(shù)比為1：4，故B正確；

C；由化學(xué)式知；尿素由碳、氧、氮、氫四種元素組成，故C正確；

D；尿素中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=14×2/60×100%≈46.7%；故D錯(cuò)誤。

故選D。3、C【分析】解：rm{A}紅磷在空氣中燃燒；產(chǎn)生大量的白煙，而不是煙霧，生成一種白色固體，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

B；稀硫酸顯酸性；能使紫色石蕊試液變紅色，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

C；氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀和硫酸鈉；氫氧化鈉溶液加入硫酸銅溶液中產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，故選項(xiàng)說(shuō)法正確．

D；在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；滴入鹽酸，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應(yīng)，故不會(huì)立即產(chǎn)生大量氣泡，故選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．

故選：rm{C}．

A；根據(jù)紅磷在空氣中燃燒的現(xiàn)象進(jìn)行分析判斷．

B；根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)；進(jìn)行分析判斷．

C；根據(jù)堿的化學(xué)性質(zhì)；進(jìn)行分析判斷．

D；在部分變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中含有氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液；進(jìn)行分析判斷．

本題難度不大，掌握堿與酸的化學(xué)性質(zhì)、常見(jiàn)物質(zhì)燃燒的現(xiàn)象等即可正確解答，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象時(shí)，需要注意煙和霧的區(qū)別．【解析】rm{C}4、D【分析】【分析】A；O至a段硫酸銅與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇沉淀；

B、b點(diǎn)表示兩物質(zhì)恰好反應(yīng)；

C；根據(jù)c點(diǎn)表示氫氧化鋇過(guò)量來(lái)分析；

D、根據(jù)溶液中溶劑為水來(lái)分析．【解析】【解答】解：A；O至a段硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀；故錯(cuò)誤；

B、b點(diǎn)時(shí)；兩者恰好完全反應(yīng)，故對(duì)應(yīng)的液體中只有水一種，pH=7，故錯(cuò)誤；

C；c點(diǎn)時(shí)；氫氧化鋇溶液有剩余，故c點(diǎn)溶液中溶質(zhì)只有氫氧化鋇，故錯(cuò)誤；

D；因?yàn)闅溲趸^溶液中含有水；水中有氫元素，故整個(gè)過(guò)程中，溶液中氫元素的質(zhì)量一直在增加，故D正確；

故選D5、C【分析】【分析】化學(xué)變化是指有新物質(zhì)生成的變化，物理變化是指沒(méi)有新物質(zhì)生成的變化，化學(xué)變化和物理變化的本質(zhì)區(qū)別是否有新物質(zhì)生成；據(jù)此分析判斷．【解析】【解答】解：A；高粱釀酒、呼吸作用過(guò)程中都有新物質(zhì)生成；都屬于化學(xué)變化．

B；石灰水變渾濁過(guò)程中有新物碳酸鈣生成；屬于化學(xué)變化；石油分餾過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

C；鍋爐爆炸過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成；屬于物理變化；白磷自燃過(guò)程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化．

D；水的電解過(guò)程中有新物質(zhì)生成；屬于化學(xué)變化；干冰升華過(guò)程中只是狀態(tài)發(fā)生改變，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化．

故選C．6、C【分析】【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律的兩個(gè)原則和化學(xué)方程式的配平方法，可以解答本題．【解析】【解答】解：根據(jù)質(zhì)量守恒定律中元素種類不變；原子個(gè)數(shù)不變的規(guī)律可知：反應(yīng)前碳原子的個(gè)數(shù)是3；生成物二氧化碳的化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)x為3．

故選C．7、D【分析】【分析】根據(jù)金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系：Zn＞Fe；則在相同時(shí)間內(nèi)，鋅反應(yīng)放出的氫氣質(zhì)量大于鐵放出氫氣質(zhì)量；

根據(jù)等質(zhì)量金屬完全反應(yīng)放出氫氣質(zhì)量大小關(guān)系：Fe＞Zn，若質(zhì)量相等的鋅、鐵都完全反應(yīng)，鐵與酸反應(yīng)放出氫氣的量一定大于鋅與酸的反應(yīng)；【解析】【解答】解：根據(jù)反應(yīng)情況曲線圖，a曲線為活動(dòng)性較大的金屬，應(yīng)表示金屬鋅與酸反應(yīng)；b曲線則表示鐵與酸的反應(yīng)；

由于曲線圖中兩條曲線最終匯于一起；說(shuō)明最終產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量相等，則鹽酸量不足，至少可判定金屬鐵未能完全反應(yīng)；也可能兩種金屬都有剩余，或者是金屬鋅恰好完全反應(yīng)．

故選D8、D【分析】【分析】粒子H3O+是帶正電荷的原子團(tuán)，該原子集團(tuán)是由3個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，且該原子團(tuán)帶一個(gè)單位的正電荷；由在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，可計(jì)算出該原子團(tuán)的電子總數(shù)．【解析】【解答】解：粒子H3O+是帶正電荷的原子團(tuán)，該原子團(tuán)是由3個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的，可計(jì)算出該原子團(tuán)的質(zhì)子總數(shù)為11，由在原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)和原子團(tuán)帶一個(gè)單位的正電荷知，粒子H3O+的電子數(shù)是10．

故選D9、D【分析】

工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途最廣；用量最多的金屬是鐵．

故選D．

【解析】【答案】鋼鐵在生產(chǎn)；生活中用途最廣；幾乎滲透到了各個(gè)方面．

二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】根據(jù)燃燒的條件（同時(shí)滿足三個(gè)條件：①可燃物，②氧氣或空氣，③達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)）進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：根據(jù)燃燒的條件可知；物質(zhì)燃燒必須具有可燃性（可燃物），必須與氧氣或空氣接觸，溫度必須達(dá)到燃燒所需的最低溫度即著火點(diǎn)，這三個(gè)條件缺一不可．

故答案為：與氧氣或空氣接觸；溫度達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)．11、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行分析，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，是陽(yáng)離子；核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，是原子；原子的核外電子層數(shù)與周期數(shù)相同，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：（1）B中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)；是陽(yáng)離子，故填：B；

（2）C中核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)；是原子，故填：C；

（3）BCD的核外電子數(shù)都是10；具有相同的核外電子數(shù)，故填：BCD；

（4）A微粒對(duì)應(yīng)的原子核外有三個(gè)電子層，位于第三周期；B微粒對(duì)應(yīng)的原子核外有三個(gè)電子層，位于第三周期，故填：CD．12、略

【分析】【分析】（1）根據(jù)蒸餾的原理回答．

（2）根據(jù)前三個(gè)步驟加入的物質(zhì)判斷反應(yīng)物和生成物；再寫出步驟Ⅲ的方程式．根據(jù)碳酸氫鈉的溶解度進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大的特點(diǎn)回答前一空；根據(jù)SO42-、Ca2+、Mg2+等易轉(zhuǎn)化為沉淀而被除去，以及根據(jù)不能產(chǎn)生新雜質(zhì)的要求排序，前面加入的過(guò)量溶液應(yīng)用后加入的溶液除去，最后加入適量的溶液．【解析】【解答】解：

（1）從海水中獲取淡水；是除去水中可溶性雜質(zhì)的過(guò)程，水蒸發(fā)可變成水蒸氣，然后再凝結(jié)可形成水，而海水中溶解的可溶性雜質(zhì)只會(huì)留在母液中，所以可用蒸餾法．

（2）前三個(gè)步驟加入的物質(zhì)有氯化鈉、氨氣、二氧化碳、水，這些是反應(yīng)物，生成物是碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉溶解度較小，易結(jié)晶析出，應(yīng)看作沉淀，化學(xué)方程式為：NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl；在該溫度下；碳酸氫鈉的溶解度遠(yuǎn)小于氯化銨，由于氯化銨溶解度大，所以不結(jié)晶析出．

（3）氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，改變溫度不易析出，所以用蒸發(fā)的方法；SO42-、Ca2+、Mg2+等分別與BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以應(yīng)先加，BaCl2溶液再加Na2CO3溶液；最后加入鹽酸，所以正確順序?yàn)棰佗邰冖茛撷堍蓿ɑ颌佗茛邰冖撷堍藁颌佗邰茛冖撷堍蓿?/p>

故答案為：

（1）蒸餾法；

（2）NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl．在該溫度下；碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的??；

（3）蒸發(fā)結(jié)晶；①③②⑤⑦④⑥（或①⑤③②⑦④⑥或①③⑤②⑦④⑥）；13、略

【分析】【分析】（1）若m=11；該粒子表示鈉原子，據(jù)此進(jìn)行分析解答．

（2）當(dāng)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，為原子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽(yáng)離子；當(dāng)質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．【解析】【解答】解：（1）若m=11；該粒子表示鈉原子，其元素符號(hào)為Na．

（2）若m-n＜10；即m＜10+n，質(zhì)子數(shù)＜核外電子數(shù)，為陰離子．

故答案為：（1）Na（2）陰離子．14、略

【分析】【分析】根據(jù)已有的燃燒和爆炸的知識(shí)進(jìn)行分析解答即可．【解析】【解答】解：（1）鼓入大量空氣的作用是讓面粉與空氣充分接觸；促進(jìn)燃燒，故填：讓面粉與空氣充分接觸．

（2）①金屬筒不加蓋時(shí)不是密閉容器；不會(huì)產(chǎn)生爆炸，②蠟燭沒(méi)有點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)燃燒，③無(wú)蓋小塑料筒中裝的是干燥煤粉時(shí)可能產(chǎn)生爆炸；

故填：①②；

（3）鎂在高溫下遇水反應(yīng)放出氫氣，氫氣在空氣中能燃燒，甚至產(chǎn)生爆炸，故鎂粉燃燒發(fā)生的火災(zāi)不能用水撲滅．由此可以看出，化學(xué)知識(shí)對(duì)解決問(wèn)題具有重要作用．故填：鎂在高溫下遇水反應(yīng)放出氫氣，氫氣在空氣中能燃燒，甚至產(chǎn)生爆炸；化學(xué)知識(shí)對(duì)解決問(wèn)題具有重要作用．15、略

【分析】【分析】溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%．【解析】【解答】解：完全溶解后，溶液中的氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=20%；

故填：20%．16、＜+6【分析】【分析】（1）根據(jù)某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀；硝酸銅、重鉻酸等；其中重鉻酸是一種可溶性的酸進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為零進(jìn)行分析；【解析】【解答】解：（1）某鋅制品的鈍化液含有硝酸銀；硝酸銅、重鉻酸等；其中重鉻酸是一種可溶性的酸，所以該鈍化液pH＜7；

（2）設(shè)鉻元素的化合價(jià)為x；2×（+1）+2x+（-2）×7=0，所以x=+6；

故答案為：（1）＜；（2）+6．三、判斷題(共5題，共10分)17、×【分析】【分析】構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子是分子；原子和離子．

微觀粒子的質(zhì)量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運(yùn)動(dòng)的．【解析】【解答】解：分子；原子的質(zhì)量很??；我們的肉眼是看不見(jiàn)的，該說(shuō)法不正確．

故填：×．18、×【分析】【分析】根據(jù)剩余藥品的取用方法考慮．【解析】【解答】解：用剩的藥品不能放回原試劑瓶；要放到指定的容器中，防止污染原藥品．

故答案為：×．19、×【分析】【分析】根據(jù)工業(yè)上制取氧氣的方法分析；根據(jù)物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別分析．【解析】【解答】解：任何液體都有各自的沸點(diǎn)；工業(yè)上正是利用這一點(diǎn)來(lái)制取氧氣．先對(duì)空氣降溫加壓使成為液態(tài)空氣，因?yàn)橐簯B(tài)氮和液態(tài)氧的沸點(diǎn)不同，液態(tài)氮的沸點(diǎn)低于液態(tài)氧的沸點(diǎn)，所以加熱液態(tài)空氣時(shí)氮?dú)庀茸優(yōu)闅鈶B(tài)出來(lái)，剩余的就是氧氣，該過(guò)程中沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，而不是化學(xué)變化，更不是分解反應(yīng)．

故答案為：×．20、×【分析】【分析】蒸發(fā)是分離可溶性固體與液體的一種方法，結(jié)合蒸發(fā)操作中的注意事項(xiàng)對(duì)此題作答．【解析】【解答】解：在進(jìn)行蒸發(fā)操作時(shí)，等出現(xiàn)較多量固體停止加熱，靠余熱蒸干晶體，不能把水蒸干，所以本題答案為：×．21、√【分析】【分析】根據(jù)化學(xué)研究的對(duì)象考慮本題，知道化學(xué)是學(xué)什么的．【解析】【解答】解：化學(xué)研究的是物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)自然科學(xué)，新程序、開(kāi)發(fā)電腦新功能，不屬于化學(xué)研究范圍，所以是正確的．故答案為：√四、計(jì)算題(共1題，共8分)22、（1）CaCO3的相對(duì)分子質(zhì)量=40×1+12×1+16×3=100（2）CaCO3中Ca：C：O的質(zhì)量比=40×1：12×1：16×3=10：3：12（3）解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為x。CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑10044x2.2gx=5g答：鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為5g?！痉治觥俊痉治觥勘绢}難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力，同時(shí)會(huì)利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和；故rm{CaCO_{3}}的相對(duì)分子質(zhì)量rm{=40隆脕1+12隆脕1+16隆脕3=100}rm{(2)}化合物中各元素質(zhì)量比rm{=}各原子的相對(duì)原子質(zhì)量rm{隆脕}原子個(gè)數(shù)之比；故各原子的相對(duì)原子質(zhì)量rm{=}原子個(gè)數(shù)之比；故rm{隆脕}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{{,!}_{3}}中rm{Ca}rm{C}rm{O}的質(zhì)量比rm{=40隆脕1}rm{12隆脕1}rm{16隆脕3=10}rm{3}rm{12}的質(zhì)量比rm{Ca}rm{C}rm{O}rm{=40隆脕1}rm{12隆脕1}rm{16隆脕3=10}rm{3}解：設(shè)鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{12}rm{(3)}根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量利用化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算求出碳酸鈣的質(zhì)量。rm{x}rm{CaCO_{3}+2HCl=CaCl_{2}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{100}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{44}答：鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}rm{2.2g}【解析】rm{(1)CaCO}rm{3}的相對(duì)分子質(zhì)量rm{3}rm{=40隆脕1+12隆脕1+16隆脕3=100}rm{(2)CaCO}中rm{3}rm{3}rm{Ca}的質(zhì)量比rm{C}rm{O}rm{=40隆脕1}rm{12隆脕1}rm{16隆脕3=10}rm{3}解：設(shè)rm{12}rm{(3)}鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量為rm{x}rm{x}rm{CaCO}rm{CaCO}rm{3}rm{3}rm{+2HCl=CaCl}rm{+2HCl=CaCl}rm{2}rm{2}rm{+H}rm{+H}rm{dfrac{100}{44}=dfrac{x}{2.2g}}rm{2}答：rm{2}rm{O+CO}五、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、略

【分析】【分析】（1）運(yùn)用一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳解答．

（2）運(yùn)用氫氧化鈉易溶于水且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水；氫氧化鈣微溶于水解答．

（3）運(yùn)用一氧化碳還原氧化鐵的性質(zhì)解答．

（4）根據(jù)3CO+Fe2O32Fe+3CO2計(jì)算即可解答．【解析】【解答】解：（1）一氧化碳高溫條件下和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，故答案：3CO+Fe2O32Fe+3CO2．

（2）氫氧化鈉易溶于水且能和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，而氫氧化鈣微溶于水，二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，所以吸收二氧化碳一般選用氫氧化鈉檢驗(yàn)二氧化碳選用澄清石灰水．題中B是為了吸收二氧化碳，故答案：②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

（3）一氧化碳還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；故答案：和生銹的鐵粉中鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)．

（4）設(shè)10g鐵粉中氧化鐵的質(zhì)量為x

3CO+Fe2O32Fe+3CO2

160132

x3.3g

=

x=4g

鐵粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=40%

故答案：8鐵粉中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%．24、略

【分析】【分析】（1）熟悉常用儀器的圖形；名稱、用途；

（2）根據(jù)無(wú)水硫酸銅與水反應(yīng)的現(xiàn)象分析；根據(jù)濃鹽酸的揮發(fā)性分析氣體中混入的雜質(zhì)；根據(jù)氯化氫氣體的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)的過(guò)程分析E裝置連接的位置；E裝置內(nèi)所放的試劑、實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象；為了使氯化氫氣體更好與試劑反應(yīng)