2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年仁愛科普版選修化學(xué)上冊月考試卷179考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、用多孔石墨電極完成下列實驗；下列解釋或推斷不合理的是（）

。實驗。

現(xiàn)象。

（i）中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生。

（ii）中b極上析出紅色固體。

（iii）中b極上析出灰白色固體。

A.（i）中，a電極上既發(fā)生了化學(xué)變化，也發(fā)生了物理變化B.電解一段時間后，（i）中溶液濃度不一定會升高C.（ii）中發(fā)生的反應(yīng)為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.（iii）中發(fā)生的反應(yīng)只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+2、25℃時，向100mL0.1mol?L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol?L－1NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖（H2SO4視為二元強酸）。下列說法錯誤的是。

A.a點時溶液的pH＜1B.c點時離子濃度大小順序為：c(Na＋)>c(SO42－)>c(NH4+)C.de段上的點均滿足關(guān)系式：c(NH4+)＋c(Na＋)>2c(SO42－)D.a點到b點的過程中，溶液的導(dǎo)電能力增強3、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.將少量SO2氣體通入過量氨水中：SO2＋NH3·H2O=NH＋HSOB.鋁溶于NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑C.用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)O＋3H2O=3I2＋6OH－4、下列有關(guān)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法錯誤的是A.分子式為C7H8B.該分子中，共面的原子最多有12個C.可以與H2發(fā)生加成反應(yīng)，加成產(chǎn)物的一氯代物有5種D.密度比水小，不溶于水5、植物及其廢棄物可以制取乙醇燃料，下列關(guān)于乙醇燃料的說法錯誤的是（）A.它是一種再生能源B.乙醇易燃燒，污染小C.乙醇只能在實驗室內(nèi)作燃料D.糧食作物是制乙醇的重要原料6、某實驗小組為探究淀粉是否水解，操作如下：在潔凈的試管中加入0.5g淀粉和4mL20%的硫酸溶液，加熱試管3~4min，冷卻后，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，再滴入適量現(xiàn)配的銀氨溶液，用酒精燈直接加熱，并不斷振蕩，通過觀察試管內(nèi)壁是否出現(xiàn)一層光亮如鏡的銀單質(zhì)來判斷淀粉的水解。實驗過程中存在的錯誤有A.1處B.2處C.3處D.4處評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、現(xiàn)有反應(yīng)：mA(g)+nB(g)?pC(g)；達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強時，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：

(1)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為_____熱反應(yīng)，且m+n_____p(填“＞”；“=”或“＜”)。

(2)減壓時，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(填“增大”；“減小”或“不變”；下同)。

(3)若容積不變加入B，則B的轉(zhuǎn)化率_______。

(4)若加入催化劑，平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量______。

(5)若B是有色物質(zhì)，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_____。8、含有弱酸HA和其鈉鹽NaA的混合溶液；在化學(xué)上用作緩沖溶液。當(dāng)向其中加入少量酸或堿時，溶液的酸堿性變化不大?；卮鹣铝袉栴}：

(1)將該溶液兩等分，向其中加入少量鹽酸時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________、另一份加入少量KOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。

(2)現(xiàn)將0.04mol·L-1HA溶液和0.02mol·L-1NaOH溶液等體積混合；得到緩沖溶液。

①若HA為HCN，該緩沖溶液顯堿性，則溶液中c（Na+）________c（CN-）。（填“<”“=”或“>”）；

②若HA為CH3COOH，該緩沖溶液顯酸性。則溶液中所有的離子按濃度由大到小排列的順序是___________________________。

(3)緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成，其pH值近似計算公式為：pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]。已知：pK酸=-lgK酸，人體血液中pH正常范圍是7.35-7.45，其中所含H2CO3-平衡起到緩沖作用。實測某人血液pH=7.2，c（HCO3-)=2.3×10-2mol/L，且已知血液中的H2CO3的pKa1=6.2.則此人血液中的c（H2CO3)=_____mol/L。醫(yī)生診斷該病人為酸中毒，需立即進(jìn)行靜脈注射一定劑量指定濃度的________溶液以緩解病情。（填寫所選藥品的序號）

A.食鹽B.葡萄糖C.小蘇打D.維生素C9、任何物質(zhì)的水溶液都存在水的電離平衡。下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：。溫度（℃）25t1t2水的離子積常數(shù)1×10-14a1×10-12

完成下列填空：

（1）25℃時，向100mL純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，___（選填“促進(jìn)”或“抑制”）了水的電離平衡，所得溶液呈___性（選填“酸”、“堿”或“中”），原因是（用離子反應(yīng)方程式表示）__。

（2）若2512，則a___1×10-14（選填“>”、“<”或“=”），理由是___。

（3）t1℃時，測得純水的c(H+)=2.4×10-7mol/L，則c(OH-)=__mol/L；該溫度下某鹽酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，該溶液的c(OH-)=___mol/L。

（4）t2℃時，0.01mol/L的NaOH溶液的pH=___。10、按要求寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合：___。

（2）將NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合：___。

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__；繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式：__。11、高錳酸鉀(KMnO4)和過氧化氫(H2O2)是兩種常見的氧化劑。

(1)下列物質(zhì)中能使酸性KMnO4溶液褪色的是________(填字母)。

a．臭堿(Na2S)b．小蘇打(NaHCO3)

c．水玻璃(Na2SiO3溶液)d．酒精(C2H5OH)

(2)某強酸性反應(yīng)體系中，參與反應(yīng)的共有六種微粒：O2、MnOH2O、Mn2＋、H2O2、H＋。

①該反應(yīng)中應(yīng)選擇的酸是________(填字母)。

a．鹽酸b．濃硫酸c．稀硫酸d．稀硝酸。

②該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的過程是________→________。

③寫出該反應(yīng)的離子方程式：______________。

④若上述反應(yīng)中有6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體生成，則轉(zhuǎn)移的電子為________mol。12、糖尿病是由于人體內(nèi)胰島素紊亂導(dǎo)致的代謝紊化綜合征；以高血糖為主要標(biāo)志，長期攝入高熱量食品和缺少運動，都會導(dǎo)致糖尿病。

(1)血糖是指血液中的葡萄糖，下列有關(guān)說法正確的是___________(填序號)。

A．葡萄糖分子可表示為C6(H2O)6；則每個葡萄糖分子中含有6個水分子。

B．葡萄糖與果糖互為同分異構(gòu)體。

C．糖尿病患者尿糖較高；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖。

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是氨基酸。

(2)木糖醇(結(jié)構(gòu)簡式為CH2OH(CHOH)3CH2OH)是一種甜味劑，糖尿病患者食用后不會導(dǎo)致血糖升高。若用氯原子取代木糖醇分子中碳原子上的氫原子，得到的一氯代物有___________種(不考慮立體異構(gòu))。

(3)糖尿病患者不可飲酒；酒精在肝臟內(nèi)可轉(zhuǎn)化成有機物A，對A進(jìn)行檢測的實驗結(jié)果如下：

①通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60；

②A由C；H、O三種元素組成；分子中只存在兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且這兩種氫原子的個數(shù)比為1：3；

③A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)。

請設(shè)計實驗證明A與碳酸的酸性強弱：向A溶液中加入___________溶液，發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出；寫出A與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。

(4)糖尿病患者宜多吃蔬菜和豆類食品，豆類食品中富有蛋白質(zhì)，下列說法正確的是___________(填序號)。

A．蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)會變藍(lán)。

B．蛋白質(zhì)可以通過燒焦時的特殊氣味鑒別。

C．人體內(nèi)不含促進(jìn)纖維素水解的酶；不能消化纖維素，因此蔬菜中的纖維素對人體沒有用處。

D．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，稱為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)13、高分子PMMA是迄今為止合成透明材料中質(zhì)地最優(yōu)異；價格又比較適宜的品種。其中一種合成路線如圖：

（1）A的分子式是__________。

（2）反應(yīng)II的化學(xué)方程式是____________________。

（3）由MMA制取高分子PMMA的化學(xué)方程式是____________________。14、（1）用系統(tǒng)命名法命名CH3CH(CH3)CH=CH2___________________。

（2）“金剛烷”，它可以看做是由四個等同的六元環(huán)組成的空間構(gòu)型。

請判斷：

①一溴代物有________種。

②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物共有_________種。

（3）寫出分子式為C4H6，且能使溴水因發(fā)生反應(yīng)而褪色的鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式：____________、____________、____________

（4）某有機物；它的相對分子質(zhì)量為88。將8.8g該含氧有機物充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重7.2g，再通過足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成。求：

①該含氧有機物的分子式_______________；

②該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________、____________、___________、__________。15、按要求填空。

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是的43倍，其分子式為______。

（2）烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的其分子式為______。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。

（4）某有機物的結(jié)構(gòu)表達(dá)式為其名稱是______。

（5）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為______。

（6）立方烷的六氯代物有______種。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)16、苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)。(_____)A.正確B.錯誤17、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤18、醇就是羥基和烴基相連的化合物。(___________)A.正確B.錯誤19、糖類中除含有C、H、O三種元素外，還可能含有其它元素。(_______)A.正確B.錯誤20、蔗糖溶液中滴加幾滴稀硫酸，水浴加熱幾分鐘后，加入到銀氨溶液中，水浴加熱，沒有銀鏡產(chǎn)生，證明蔗糖還未發(fā)生水解。(________)A.正確B.錯誤21、用木材等經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于合成纖維。(_______)A.正確B.錯誤22、聚合度就是鏈節(jié)的個數(shù)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、計算題(共2題，共20分)23、室溫時20mL某氣態(tài)烴X與過量的氧氣混合；完全燃燒后恢復(fù)至室溫，氣體體積減少了60mL，剩余氣體再通過足量氫氧化鈉溶液，體積又減少了80mL。完成下列各小題：

(1)X的分子式為_______；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，且其分子結(jié)構(gòu)中無支鏈，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______，_______；

(3)與X具有相同的組成通式且比X多一個碳原子的烴Y，已知Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則Y可能有的結(jié)構(gòu)簡式有_____種，這些結(jié)構(gòu)的Y中，核磁共振H-NMR譜圖上只有兩個峰的結(jié)構(gòu)簡式為_______(用鍵線式表示)。24、稱取有機物A6.0g；在足量氧氣中充分燃燒，并使產(chǎn)物依次緩慢通過濃硫酸；堿石灰，兩者分別增重7.2g和13.2g。已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍。

請計算：

(1)有機物A的分子式______。

(2)另取A6.0g，跟足量的金屬鈉反應(yīng)生成1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，A可能的結(jié)構(gòu)簡式為________。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、毒重石的主要成分為BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），實驗室利用毒重石制備BaCl2?2H2O的流程如圖所示：

（1）毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨，目的是___。實驗室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的___（填標(biāo)號）。

a.燒杯b.容量瓶c.玻璃棒d.滴定管。

（2）加入氨水調(diào)節(jié)pH=8可除去___（填離子符號），濾渣Ⅱ中含有__（填化學(xué)式）。加入H2C2O4溶液時應(yīng)避免過量，原因是___。

已知：Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7mol-2?L-2，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9mol-2?L-2。離子Ca2+Mg2+Fe3+開始沉淀時的pH11.99.11.9完全沉淀時的pH13.911.13.2

（3）利用間接酸堿滴定法可測定Ba2+的含量；實驗分兩步進(jìn)行。

已知：2CrO+2H+=Cr2O+H2O

Ba2++CrO=BaCrO4↓

步驟Ⅰ：移取xmL一定濃度的Na2CrO4溶液于錐形瓶中，加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V0mL。

步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，加入xmL與步驟Ⅰ相同濃度的Na2CrO4溶液，待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol?L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL。

滴加鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液時應(yīng)使用酸式滴定管，0刻度位于滴定管的___（填“上方”或“下方”）。BaCl2溶液的濃度為___mol?L-1。若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，測定結(jié)果將___（填“偏大”或“偏小”）。評卷人得分六、推斷題(共4題，共40分)26、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為__________________________________(任寫一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無機試劑合成寫出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。27、Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′（烴基烯基醚）R－CH2CHO+R′OH

烴基烯基醚A的相對分子質(zhì)量（Mr）為176；分子中碳?xì)湓訑?shù)目比為3∶4。與A相關(guān)的反應(yīng)如下：

請回答下列問題：

⑴A的分子式為_________________。

⑵B的名稱是___________________；A的結(jié)構(gòu)簡式為________________________。

⑶寫出C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________。

⑷寫出兩種同時符合下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

_________________________、________________________。

①屬于芳香醛；②苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子。

Ⅱ．由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔（）的一條路線如下：

⑸寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________________________。

⑹寫出反應(yīng)所加試劑、反應(yīng)條件：反應(yīng)②____________反應(yīng)③____________

(7)寫出反應(yīng)類型：反應(yīng)①____________；反應(yīng)④_____________28、有機物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個處于對位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計以C為原料制備保水樹脂的合成路線(無機試劑任選)__________________29、麻黃素M是擬交感神經(jīng)藥。合成M的一種路線如圖所示：

已知：I．R—CH2OHRCHO

ＩＩ．R1-CHO+R-C≡CNa

IV．

V．

請回答下列問題：

(1)D的名稱是_______；G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______。

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為_______；A的結(jié)構(gòu)簡式為_______。

(3)寫出反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式：______________________________。

(4)X分子中最多有_______個碳原子共平面。

(5)在H的同分異構(gòu)體中，同時能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)的芳香族化合物中，核磁共振氫譜上有4組峰，且峰面積之比為1∶1∶2∶6的有機物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

(6)已知：仿照上述流程，設(shè)計以苯、乙醛為主要原料合成某藥物中間體的路線________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A．陰極b極反應(yīng)：2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學(xué)過程；氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化，故A正確；

B．(i)為電解池，a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當(dāng)于電解水，如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變，如果原溶液是不飽和溶液，則電解一段時間后c(NaNO3)增大；故B正確；

C．取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體，說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來，反應(yīng)為：Cu2++H2=Cu+2H+；故C正確；

D．(ii)中取出b，則b表面已經(jīng)有析出的銅，所以放到(iii)中析出白色固體即Ag，可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換，則可能發(fā)生反應(yīng)為：2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+；故D錯誤；

故答案為D。2、D【分析】【詳解】

A．0.1mol?L-1NH4HSO4溶液中銨根離子水解溶液氫離子濃度大于0.1mol/L；a點時溶液的pH＜1，故A正確；

B．c點溶液呈中性，即溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，b點時c(Na+)=c(SO42-)，b點時c(Na+)＞c(SO42-)，根據(jù)N元素與S元素的關(guān)系，可以得出c(SO42-)＞c(NH4+)，故c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)；故B正確；

C．de段上的點氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，溶液中電荷守恒為：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，c(OH-)＞c(H+)，c(NH4+)+c(Na+)＞2c(SO42-)；故C正確；

D．b點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；溶液中溶質(zhì)都是強電解質(zhì)，溶液中離子濃度變化不大，導(dǎo)電性變化不大，故D錯誤；

故選D。

【點睛】

明確圖象變化和反應(yīng)后溶液PH變化的關(guān)系是解題關(guān)鍵，a、b、c、d、e五個點，根據(jù)反應(yīng)量的關(guān)系，b點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；c、d、e三點溶液均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進(jìn)水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離．c點溶液呈中性，則溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分。3、B【分析】【詳解】

A.將少量的SO2氣體通入過量的氨水中；生成物為亞硫酸銨和水，不能生成亞硫酸氫銨，故A錯誤；

B.離子方程式符合反應(yīng)原理；符合離子方程式書寫規(guī)則和守恒關(guān)系，故B正確；

C.醋酸屬于弱酸，書寫離子方程式時不能拆成離子，正確的離子方程式為：CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-；故C錯誤；

D.用KIO3氧化酸性溶液中的KI，正確的離子方程式為：5I－＋I(xiàn)O3-+6H+=3I2+3H2O；故D錯誤；

答案選B。

【點睛】

離子方程式書寫時需注意有些不能拆的離子，反應(yīng)物的量的關(guān)系對產(chǎn)物的影響。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．從有機物的結(jié)構(gòu)簡式可以看出，分子式是C7H8；故A正確；

B．苯環(huán)是平面結(jié)構(gòu)；甲基上的碳原子在苯環(huán)平面上，碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，甲基上還可以有一個氫原子處于苯環(huán)平面，所以共面的原子最多有13個，故B錯誤；

C．苯與氫氣可以發(fā)生加成反應(yīng)；其加成后生成甲基環(huán)己烷，環(huán)上的一氯代物有4種，甲基上有一種，所以一氯代物共有5種，故C正確；

D．烴都不溶于水；密度都比水小，故D正確；

故選B。

【點睛】

苯和氫氣加成后生成的甲基環(huán)己烷，其環(huán)上的一氯代物除了和甲基位于鄰、間、對三個位置上外，不要忘記和甲基相連的碳原子上也有氫原子，也可以被氯原子取代。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.人類可以通過生物方法制取乙醇；例如發(fā)酵淀粉，纖維素等方法制取，而淀粉源源不斷，只要光合作用能進(jìn)行，就有取之不盡的來源，因此乙醇是可再生能源，A正確；

B.乙醇是一種燃料；易燃燒并產(chǎn)生二氧化碳和水，污染小，B正確；

C.乙醇不止在實驗室內(nèi)作燃料外；還可以用于制造乙醇汽油，供汽車使用，C錯誤；

D.乙醇可由含淀粉；纖維素豐富的糧食作物水解制??；D正確；

故合理選項為C。6、C【分析】【詳解】

銀鏡反應(yīng)的發(fā)生需要堿性環(huán)境，在反應(yīng)后的溶液與銀氨溶液混合之前，需向反應(yīng)后的溶液中加入NaOH溶液將溶液調(diào)至堿性；發(fā)生葡萄糖的銀鏡反應(yīng)時，應(yīng)將混合溶液置于水浴中進(jìn)行加熱，且加熱過程中不能振蕩試管，共3處錯誤，C符合題意。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【分析】

反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和；

催化劑對化學(xué)平衡移動無影響；根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題。

【詳解】

(1)反應(yīng)達(dá)到平衡后；當(dāng)升高溫度時，B的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

當(dāng)減小壓強時；混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減小，說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，由于減小壓強，化學(xué)平衡向氣體體積增大的分析移動，所以方程式中反應(yīng)物的氣體的計量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計量數(shù)之和，所以m+n＞p；

(2)減小壓強混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減??；說明減小壓強化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，因此減壓時，反應(yīng)物A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；

(3)若容積不變加入B；則反應(yīng)物B的濃度增大，使化學(xué)平衡正向移動，消耗的B增多，但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動消耗量遠(yuǎn)小于加入總量，故反應(yīng)物B的轉(zhuǎn)化率減小；

(4)使用催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動；平衡時氣體混合物的總物質(zhì)的量不變；

(6)加入C(體積不變)時；化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動，B的濃度增大，故混合氣體顏色加深。

【點睛】

本題考查外界條件對平衡移動的影響。明確溫度、濃度、壓強對化學(xué)平衡移動的影響是解題關(guān)鍵，注意催化劑只能改變反應(yīng)速率而不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動?！窘馕觥竣?放②.＞③.增大④.減小⑤.不變⑥.加深8、略

【分析】【詳解】

(1)該緩沖溶液中的成分為Na+、A-、HA，加入鹽酸后，H+與A-不共存，反應(yīng)為H++A-=HA，加入KOH后，OH-與HA不共存，反應(yīng)為：OH-+HA=A-+H2O；

(2)①溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CN-)+c(OH-)，該溶液顯堿性，有c(OH-)>c(H+)，所以c(Na+)>c(CN-)；

②溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，該溶液顯酸性，有c(OH-)+)，所以c(Na+)3COO-)，溶質(zhì)是主要因素，所以c(Na+)、c(CH3COO-)偏高，c(OH-)、c(H+)偏低，離子濃度順序為c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)；

(3)由pH=pK酸+lg[c共軛堿/c酸]知帶入數(shù)據(jù)有解得

酸中毒需要使用弱堿性藥物治療，食鹽即生理鹽水，與葡萄糖都是中性的，維生素C具有還原性，只有小蘇打的水溶液呈弱堿性，所以應(yīng)選擇C?！窘馕觥竣?A-+H+=HA②.HA+OH-=H2O+A-③.>④.c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）⑤.2.3×10-3⑥.C9、略

【分析】【詳解】

（1）向純水中加入0.01mol的NH4Cl固體，銨根水解，要促進(jìn)水的電離，銨根結(jié)合水電離出的氫氧根，導(dǎo)致溶液呈酸性，水解的離子方程式為：NH+H2ONH3·H2O+OH-；故答案為：促進(jìn)；酸；NH+H2ONH3·H2O+OH-；

（2）水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，水的離子積增大，由于25＜t1＜t2，所以a＞1×10-14，故答案為：＞；水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw=c(H+)×c(OH-)，Kw增大；

（3）純水中，c(H+)=c(OH-)=2.4×10-7mol?L-1，則該溫度下的Kw=c(H+)．c(OH-)=（2.4×10-7mol?L-1）2=5.76×10-14，該溫度下某鹽酸溶液的c(Cl-)=0.01mol/L，則溶液中c(H+)=0.01mol/L，c(OH-)==5.76×10-12mol/L；故答案為：2.4×10-7；5.76×10-12；

（4）t2時，Kw=1×10-12，0.01mol/L的NaOH溶液的c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)==1×10-10mol/L，pH==10；故答案為：10?！窘馕觥看龠M(jìn)酸NH+H2ONH3·H2O+OH->水的電離是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡正向移動，c(H+)和c(OH-)都增大，Kw=[H+]?[OH-]，Kw增大2.4×10-75.76×10-121010、略

【分析】【詳解】

（1）NaHSO4溶液與NaHCO3溶液混合生成硫酸鈉、二氧化碳、水，其離子反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（2）NaHSO4與Ba(OH)2在溶液中按物質(zhì)的量之比1∶1混合，N(H+)：N(OH-)=1：2，其反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉、水，離子反應(yīng)方程式為：

故答案為：

（3）向20mL0.3mol/L的Ca(HCO3)2溶液中加入20mL0.3mol/L的NaOH溶液，二者物質(zhì)的量相等，該反應(yīng)的離子方程式為：繼續(xù)加入10mL0.3mol/L的NaOH溶液，剩余的碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：

故答案為：

【點睛】

配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書寫方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實際需求量來確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時：

SO完全沉淀時：【解析】11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Na2S中的S2－和C2H5OH都具有還原性，都能被酸性KMnO4溶液氧化。故答案：ad。

(2)①該反應(yīng)是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反應(yīng)，MnO被還原為Mn2＋。KMnO4有強氧化性；所選擇的酸不能是具有還原性的鹽酸，也不能是具有強氧化性的濃硫酸和稀硝酸，應(yīng)選擇稀硫酸。故答案：c。

②還原反應(yīng)是指元素的化合價降低的反應(yīng)，所以該反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)的是MnO→Mn2＋。故答案：MnO→Mn2＋。

③該反應(yīng)是酸性KMnO4溶液氧化H2O2的反應(yīng)，其反應(yīng)的離子方程式為：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。故答案：2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。

④根據(jù)③中離子方程式可知，每轉(zhuǎn)移10mol電子，生成5molO2，若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L(0.3mol)O2時，轉(zhuǎn)移0.6mol電子。故答案：0.6。【解析】adcMnOMn2＋2MnO＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑0.612、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)A．雖然糖類一般可表示為Cm(H2O)n；但分子中沒有水，A項錯誤；

B．葡萄糖與果糖的分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，B項正確；

C．新制的氫氧化銅在加熱時能與葡萄糖反應(yīng)生成磚紅色的氧化亞銅；可用新制的氫氧化銅來檢測患者尿液中的葡萄糖，C項正確；

D．淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖；D項錯誤；

綜上所述答案為BC。

(2)因CH2OH(CHOH)3CH2OH分子中碳原子上不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有3種；所以得到的一氯代物有3種。

(3)通過實驗測得A的相對分子質(zhì)量為60，A由C、H、O三種元素組成，分子中只存在兩種類型的氫原子，且這兩種類型的氫原子的個數(shù)比為1：3，A可與酒精在一定條件下生成有芳香氣味的物質(zhì)，則A為乙酸，乙酸可與碳酸鹽反應(yīng)，生成二氧化碳?xì)怏w，說明乙酸的酸性比碳酸強；乙酸能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到乙酸乙酯和水：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(4)A．淀粉遇碘單質(zhì)會變藍(lán)；蛋白質(zhì)遇碘單質(zhì)不變藍(lán)，A項錯誤；

B．因蛋白質(zhì)灼燒時有燒焦羽毛的特殊氣味；所以可用灼燒的方法來鑒別蛋白質(zhì)，B項正確；

C．雖然人體內(nèi)不含促進(jìn)纖維素水解的酶；不能消化纖維素，但蔬萊中的纖維素能夠促進(jìn)腸道蠕動，對人體有用處，C項錯誤；

D．部分蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃；為蛋白質(zhì)的顯色反應(yīng)，D項正確；

綜上所述答案為BD?！窘馕觥緽C3Na2CO3(合理即可)CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OBD13、略

【分析】【分析】

根據(jù)A與溴的四氯化碳溶液加成反應(yīng)生成產(chǎn)物可確定A為反應(yīng)Ⅱ為B催化氧化生成C，可知B為醇，反應(yīng)Ⅰ為在強堿水溶液條件下水解，生成B（）；B催化氧化生成C（）；C中醛基被新制氫氧化銅氧化成羧基，D為D在濃硫酸催化作用下消去反應(yīng)生成E（）；CH3Cl在強堿水溶液作用下水解生成F（CH3OH）；E（）與F（CH3OH）酯化反應(yīng)生成MMA（），MMA加聚反應(yīng)生成PMMA（）。

【詳解】

（1）根據(jù)A與溴的四氯化碳溶液加成反應(yīng)生成產(chǎn)物可確定A為則A的分子式是C4H8；

答案：C4H8

（2）反應(yīng)Ⅱ為B（）；催化氧化生成CC（）；，反應(yīng)II的化學(xué)方程式是

答案：

（3）MMA（）加聚反應(yīng)生成PMMA（）；

MMA制取高分子PMMA的化學(xué)方程式是

答案：【解析】C4H814、略

【分析】【詳解】

(1).用系統(tǒng)命名法命名CH3CH2CH(CH3)CH=CH2為3—甲基—1—戊烯

(2).“金剛烷”是一種高度對稱結(jié)構(gòu)，分子中有兩種碳原子（亞甲基碳原子和次甲基碳原子）。因此①一溴代物有2種。②由氯原子取代金剛烷亞甲基（—CH2—）上的氫原子所形成的二氯代物，共有3種，分別為。

(3).分子式為C4H6符合通式CnH2n-2，它有多種同分異構(gòu)體，其中能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色的鏈烴有1-丁炔、2-丁炔、1，3-丁二烯，它們的的結(jié)構(gòu)簡式分別為：、、

(4).某有機物，它的相對分子質(zhì)量為88。8.8g該含氧有機物的物質(zhì)的量為0.1mol，充分燃燒后的產(chǎn)物通過濃硫酸后增重7.2g，說明生成了水7.2g，由此求出水的物質(zhì)的量為0.4mol，進(jìn)一步求出n(H)=0.8mol；再通過足量的澄清石灰水后，有40g白色沉淀生成，可知生成碳酸鈣0.4mol,進(jìn)上步求出n(C)=0.4mol；由質(zhì)量守恒求出m(O)=8.8g-m(H)-m(C)=(8.8-0.8-0.412)g=3.2g，從而求出n(O)=0.2mol。所以①該含氧有機物的分子式為C4H8O2；②該含氧有機物有多種同分異構(gòu)體，寫出其中能水解的同分異構(gòu)體是四種飽和一元酯（甲酸丙酯、甲酸異丙酯、乙酸乙酯和丙酸甲酯），結(jié)構(gòu)簡式分別為：HCOOCH2CH2CH3、、CH3COOCH2CH3、CH3CH2COOCH3。

點睛：用燃燒法測定僅含C、H、O三種元素的有機物的組成，一般根據(jù)一定量樣品燃燒生成水的質(zhì)量求出氫原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量求出碳原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)質(zhì)量守恒求出氧原子的物質(zhì)的量，這樣就可以求出該有機物的最簡式，再根據(jù)有機物的相對分子質(zhì)量，就能確定它的分子式。根據(jù)有機物的核磁共振氫譜和其他方面的信息如紅外光譜等，就能確定有機物的結(jié)構(gòu)?！窘馕觥?—甲基—1—戊烯23；C4H8O2HCOOCH2CH2CH3CH3COOCH2CH3CH3CH2COOCH315、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，首先計算A的相對分子質(zhì)量，再根據(jù)烷烴的通式CnH2n+2計算判斷；

(2)根據(jù)烷烴燃燒的通式分析計算；

(3)烷基的通式為-CnH2n+1；根據(jù)式量確定烷基的種類，利用等效H判斷甲苯苯環(huán)上的H原子種類，據(jù)此分析判斷；

(4)該有機物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，根據(jù)烯烴的命名規(guī)則命名；

(5)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式分析判斷萘的分子式；

(6)根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)分析判斷其二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目；六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

(1)同溫、同壓下，氣體的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，因此M(A)=43×2=86，設(shè)烷烴為CnH2n+2，則12n+2n+2=86，解得n=6，分子式為C6H14，故答案為C6H14；

(2)0.1mol烷烴E完全燃燒消耗O2的物質(zhì)的量為=0.5mol，所以1molE完全燃燒，消耗=5mol氧氣，根據(jù)反應(yīng)CnH2n+2+O2→nCO2+(n+1)H2O，可得：=5，解得：n=3，則E的分子式為C3H8，故答案為C3H8；

(3)烷基組成通式為-CnH2n+1，烷基式量為43，所以14n+1=43，解得n=3，所以該烷基為-C3H7；可以為正丙基和異丙基。當(dāng)為正丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以有3種同分異構(gòu)體；當(dāng)為異丙基時，甲苯苯環(huán)上的H原子種類有3種，所以也有3種同分異構(gòu)體，故該芳香烴產(chǎn)物的種類數(shù)為6種，故答案為6；

(4)有機物主鏈含有7個C；且含有碳碳雙鍵，為5-甲基-2-庚烯，故答案為5-甲基-2-庚烯；

(5)的結(jié)構(gòu)中含10個碳原子，8個H原子，故分子式為C10H8，故答案為C10H8；

(6)立方烷()中含8個碳原子，每個碳原子上連一個H原子；立方烷的二氯代物的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對角線、體對角線上的兩個氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種；分子中共含有8個H原子，則六氯代物與二氯代物的同分異構(gòu)體數(shù)目相同，六氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故答案為3。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.5-甲基-2-庚烯⑤.C10H8⑥.3三、判斷題(共7題，共14分)16、A【分析】【詳解】

在催化劑作用下，苯和甲苯都能與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等發(fā)生取代反應(yīng)，故該說法正確。17、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

醇的官能團(tuán)是羥基，但要求羥基不能直接連在苯環(huán)上，若羥基直接連在苯環(huán)上，形成的是酚類，不是醇類，故錯誤。19、B【分析】【詳解】

從分子結(jié)構(gòu)上看，糖類是多羥基醛、多羥基酮和它們的脫水縮合物，糖類中含C、H、O三種元素，不含其它元素；錯誤。20、B【分析】【詳解】

硫酸會消耗銀氨溶液，故水浴加熱后，應(yīng)先加入氫氧化鈉溶液中和，再加入銀氨溶液進(jìn)行水浴加熱，觀察有沒有銀鏡產(chǎn)生，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

用木材、草類等天然纖維經(jīng)化學(xué)加工制成的黏膠纖維屬于人造纖維，利用石油、天然氣、煤等作原料制成單體，再經(jīng)聚合反應(yīng)制成的是合成纖維，故錯誤。22、B【分析】【詳解】

有多種單體聚合形成的高分子化合物的聚合度等于n×單體數(shù)，故上述說法錯誤。四、計算題(共2題，共20分)23、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)設(shè)烴的分子式為CxHy；由題意可得如下關(guān)系式：

由1：x=20mL：80mL解得x=4，由1：(1+)=20mL：60mL解得y=8，則烴的分子式為C4H8，故答案為：C4H8；

(2)若X能使溴的四氯化碳溶液褪色也能使紫色的酸性KMnO4溶液褪色，說明X為烯烴，由分子結(jié)構(gòu)中無支鏈可知，X的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH=CH2和CH3CH=CHCH3，故答案為：CH3CH2CH=CH2；CH3CH=CHCH3；

(3)由Y與X具有相同的組成通式且比X多一個碳原子可知，Y的分子式為C5H10，Y不能使溴的四氯化碳溶液褪色，則Y為環(huán)烷烴，符合分子式的環(huán)烷烴有環(huán)戊烷、甲基環(huán)丁烷、1，1—二甲基環(huán)丙烷、1，2—二甲基環(huán)丙烷、乙基環(huán)丙烷共5種；核磁共振H-NMR譜圖上只有兩個峰的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：4；【解析】C4H8CH3CH2CH=CH2CH3CH=CHCH3524、略

【分析】【分析】

利用有機物和氫氣的密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；確定A相對分子質(zhì)量，計算出6.0gA的物質(zhì)的量，再根據(jù)其燃燒產(chǎn)生二氧化碳和水，利用濃硫酸可以吸收水，堿石灰可以吸收二氧化碳，利用元素守恒來確定有機物的分子式。

(2)利用醇能夠與金屬Na發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氫氣；確定其可能結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)已知有機物A氣態(tài)時的密度是相同條件下氫氣密度的30倍，則A的相對分子質(zhì)量M=2×30=60，則6.0g的A的物質(zhì)的量是n(A)=6.0g÷60g/mol=0.1mol，濃硫酸增重7.2g，則生成水的質(zhì)量是7.2g，因此生成水的物質(zhì)的量為：n(H2O)==0.4mol，所含有氫原子的物質(zhì)的量是0.8mol，堿石灰增重13.2g，所以生成二氧化碳的質(zhì)量是13.2g，生成二氧化碳的物質(zhì)的量是：n(CO2)==0.3mol，所以碳原子的物質(zhì)的量是0.3mol，則該有機物中含有O原子的物質(zhì)的量為n(O)==0.1mol，0.1molA中含有0.3molC原子，0.8molH原子，0.1molO原子，故該有機物分子式為C3H8O；

(3)1.12L標(biāo)準(zhǔn)狀況氫氣的物質(zhì)的量是n(H2)==0.05mol，根據(jù)醇羥基與反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系2-OH～H2可知n(-OH)=0.05mol×2=0.1mol，一個分子中含有一個羥基，則該物質(zhì)屬于醇，可看作是丙烷分子中一個H原子被一個-OH取代產(chǎn)生的物質(zhì)，丙烷分子中含有2種不同位置的H原子，故分子式是C3H8O的醇可能結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2OH或

【點睛】

本題考查有機物分子式的確定方法和有機物結(jié)構(gòu)的推斷，考查學(xué)生對知識的整合能力和應(yīng)用能力，注意A和鈉反應(yīng)時，是醇羥基和鈉的反應(yīng)?！窘馕觥緾3H8OCH3CH2CH2OH或五、工業(yè)流程題(共1題，共10分)25、略

【分析】【分析】

制備BaCl2?2H2O的流程：毒重石的主要成分BaCO3（含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)），向其中加鹽酸溶解，碳酸鋇和鹽酸反應(yīng)：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O，然后加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH為8，由于Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，此時只有Fe3+完全沉淀，所以濾渣1為Fe(OH)3，溶液中主要含Ca2+、Mg2+、Ba2+，再加入氫氧化鈉溶液調(diào)節(jié)pH=12.5，Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2；溶液中主要含Ca2+、Ba2+，然后再加入H2C2O4，得到CaC2O4沉淀，除去Ca2+，將濾液蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶可得到BaCl2?2H2O；

【詳解】

(1)毒重石是固體物質(zhì)；由于化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)，所以可以將毒重石在用鹽酸浸取前充分研磨的方法，增大反應(yīng)物的接觸面積，提高反應(yīng)速率；在實驗室用37%的鹽酸配置15%的鹽酸，需先計算出濃鹽酸的體積和水的體積，用量筒量??；濃鹽酸稀釋為稀鹽酸，需用燒杯作為容器，并用玻璃棒攪拌加速溶解，所以除量筒外還需使用量筒；玻璃棒，選項是ac；

(2)根據(jù)流程圖和表中數(shù)據(jù)可知：Fe3+完全沉淀時的pH為3.2，加入氨水，調(diào)節(jié)溶液的pH為8，發(fā)生反應(yīng)：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，F(xiàn)e3+完全沉淀，濾渣1為Fe(OH)3；加入氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH=12.5，由于Ca2+完全沉淀時的pH為13.9，Mg2+完全沉淀時的pH為11.1，Mg2+完全沉淀，Ca2+部分沉淀，濾渣Ⅱ中含Mg(OH)2、Ca(OH)2，溶液中主要含Ca2+、Ba2+，Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7，Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9，易形成CaC2O4沉淀，加入H2C2O4時應(yīng)避免過量，防止CaC2O4沉淀完全后，過量的H2C2O4會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀；使產(chǎn)品的產(chǎn)量減少；

(3)無論酸式還是堿式滴定管，0刻度都位于滴定管的上方；步驟Ⅱ：待Ba2+完全沉淀后，再加入酸堿指示劑，用bmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸的體積為V1mL，則發(fā)生2CrO42-+2H+═Cr2O72-+H2O的鹽酸的物質(zhì)的量為：V1×10-3×bmol，步驟Ⅰ：用bmol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得滴加鹽酸體積為V0mL，加入的總鹽酸的物質(zhì)的量：V0×10-3×bmol，Ba2++CrO42-═BaCrO4↓，與Ba2+反應(yīng)的CrO42-的物質(zhì)的量為V0×10-3×bmol-V1×10-3×bmol=(V0-V1)b×10-3mol，步驟Ⅱ：移取ymLBaCl2溶液于錐形瓶中，所以BaCl2溶液的濃度為：c(BaCl2)=mol/L=mol/L；若步驟Ⅱ中滴加鹽酸時有少量待測液濺出，則V1減小，使得Ba2+濃度測量值將偏大?！窘馕觥竣?增大接觸面積，加快反應(yīng)速率②.ac③.Fe3+④.Mg(OH)2、Ca(OH)2⑤.H2C2O4溶液過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀，產(chǎn)品產(chǎn)量降低⑥.上方⑦.⑧.偏大六、推斷題(共4題，共40分)26、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡式知，發(fā)生對位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或27、略

【分析】【分析】

Ⅰ.根據(jù)I中信息可知B可以發(fā)生催化氧化，所以B中含有羥基，氧化生成醛基，醛基發(fā)生銀鏡反應(yīng)生成羧基。B的相對分子質(zhì)量是60，而－CH2OH的相對分子質(zhì)量是31，所以B中烴基的相對分子質(zhì)量是29，即為乙基－C2H5，所以B是1－丙醇，結(jié)構(gòu)簡式是CH3CH2CH2OH，則C、D的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CHO，CH3CH2COONH4。根據(jù)E的結(jié)構(gòu)簡式可得出A的結(jié)構(gòu)簡式是在E的同分異構(gòu)體中滿足芳香醛，說明含有苯環(huán)和醛基。苯環(huán)上有兩種不同環(huán)境的氫原子，若苯環(huán)上只有2個取代基，則只能是對位的，可以是－CH3和－CH2CHO，或－CH2CH3和－CHO。若含有3個取代基，則一定是2個甲基和1個醛基，所以該同分異構(gòu)體有

Ⅱ．要想引入碳碳三鍵，由E轉(zhuǎn)化為對甲基苯乙炔先發(fā)生-CHO的加成，將醛基變成羥基，然后羥基消去即得到碳碳雙鍵，雙鍵和溴水加成即得到含有2個溴原子的鹵代烴，最后通過消去反應(yīng)得到碳碳三鍵，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知A是B是CH3CH2CH2OH，則C是CH3CH2CHO，D是CH3CH2COONH4，E是F是G是H是

(1)A結(jié)構(gòu)簡式為分子式是C12H16O；