福建省寧德市福鼎管陽職業(yè)高級(jí)中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析

/福建省寧德市福鼎管陽職業(yè)高級(jí)中學(xué)2020年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不同的化學(xué)反應(yīng)有不同的反應(yīng)速率，決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是（

）A．溫度

B．濃度

C．催化劑

D．反應(yīng)物的性質(zhì)參考答案：D略2.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為

(

)A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D略3.一定質(zhì)量的銅分別與足量的稀硝酸和濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下用排水法收集反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，下列敘述正確的是A、硝酸濃度越大，反應(yīng)消耗的硝酸越少B、硝酸濃度不同，生成Cu（NO3）2的物質(zhì)的量不同C、硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D、兩者少排水法收集到的氣體體積相等參考答案：D4.將幾滴是“類鹵離子”）溶液加入到含的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分成兩份：①中加入適量溶液，紅色褪去。下列推測(cè)肯定不正確的是（

）

A、①中紅色褪去的原因是將氧化

B、②中紅色褪去的原因是將還原

C、②中紅色褪去的原因是將還原為

D、在適當(dāng)條件下可失去電子被氧化為參考答案：B略5..在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是A．HCl→H2 B．CO2→CO C．Fe2O3→Fe

D．Br-→Br2參考答案：D略6.對(duì)元素周期表和元素周期律的發(fā)現(xiàn)有突出貢獻(xiàn)的科學(xué)家是（

）A．拉瓦錫

B．阿伏伽德羅

C．門捷列夫

D．道爾頓參考答案：C略7.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵片與氯化銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2+=Cu＋Fe2+B．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑C．Ba(OH)2溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2++OH-+H+＋SO42-=H2O+BaSO4↓D．氫氧化鎂溶于鹽酸：OH-＋H+=

H2O參考答案：A8.下列說法正確的是

A.

只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)屬于共價(jià)化合物

B.

所有物質(zhì)中均含有化學(xué)鍵C.

含有離子鍵的物質(zhì)肯定含金屬元素

D.

只要含離子鍵的化合物就屬于離子化合物參考答案：D9.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式表達(dá)正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－＋H＋＝CO2↑＋H2OB．往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32－＋2H＋＝CO2↑＋H2OC．銅與氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3＋＋Cu＝Cu2＋＋Fe2＋D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2＋＋SO42－＋H＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O參考答案：A略10.下列說法中錯(cuò)誤的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化通常表現(xiàn)為熱量的變化B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因D．反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對(duì)大小決定了反應(yīng)是放熱還是吸熱參考答案：B11.參考答案：C12.配制250mL0.10mol·L-1的NaOH溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是

A．轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

B．在容量瓶中定容時(shí)仰視刻度線

C．在容量瓶中定容時(shí)俯視刻度線

D．定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補(bǔ)足了所缺的水參考答案：C13.化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境密切相關(guān)，下列說法中正確的是（）A．食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的B．大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生C．光纖通信使用的光纜的主要成分是晶體Si，太陽能電池使用的材枓主要是SiO2D．節(jié)日燃放的煙花，是堿金屬、鍶、鉑、鐵等金屬化合物焰色反應(yīng)所呈現(xiàn)的色彩參考答案：B【考點(diǎn)】"三廢"處理與環(huán)境保護(hù)．【分析】A．食鹽可使細(xì)胞脫水，可殺菌，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性；B．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生；C．Si為常見的半導(dǎo)體材料，二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用；D．鉑、鐵灼燒均為無色．【解答】解：A．食鹽可使細(xì)胞脫水，可殺菌，而次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，二者消毒原理不同，故A錯(cuò)誤；B．N、S的氧化物可導(dǎo)致酸雨發(fā)生，則大力實(shí)施礦物燃料“脫硫、脫硝”技術(shù)，可減少酸雨的發(fā)生，故B正確；C．Si為常見的半導(dǎo)體材料，則太陽能電池使用的材枓主要是晶體Si，二氧化硅對(duì)光具有良好的全反射作用，則光纖通信使用的光纜的主要成分是SiO2，故C錯(cuò)誤；D．鉑、鐵灼燒均為無色，而堿金屬、鍶等金屬化合物灼燒具有焰色，故D錯(cuò)誤；故選B．14.下列實(shí)驗(yàn)中，所選裝置或?qū)嶒?yàn)設(shè)計(jì)合理的是分離碘單質(zhì)和四氯化碳分離酒精和水的混合物硫酸銅溶液制取膽礬晶體用濃硫酸干燥CO2氣體ABCD

參考答案：D【詳解】A、單質(zhì)碘易溶在四氯化碳中，不能過濾分離，應(yīng)該用蒸餾法，A錯(cuò)誤；B、酒精和水互溶，不能利用分液法分離，應(yīng)該用蒸餾法，B錯(cuò)誤；C、由硫酸銅溶液制取膽礬晶體，需經(jīng)過加熱濃縮，冷卻結(jié)晶、過濾洗滌、干燥才可得到，不能直接蒸發(fā)，C錯(cuò)誤；D、濃硫酸具有吸水性，可以用濃硫酸干燥二氧化碳?xì)怏w，D正確。答案選D。15.根據(jù)氣象臺(tái)報(bào)道，近年每到春季，沿海一些城市多次出現(xiàn)大霧天氣，致使高速公路關(guān)閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的（）A.溶液

B.懸濁液

C.乳濁液

D.膠體參考答案：D【詳解】因分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間的分散系屬于膠體，膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，大霧時(shí)，用燈照射時(shí)會(huì)出現(xiàn)一條光亮的通路，則霧屬于膠體，答案選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.如圖所示，是一個(gè)制取氯氣并以氯氣為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置，其中各試劑瓶裝的試劑為：B（碘化鉀淀粉溶液），C（水），E（紫色石蕊試液）。（1）A是氯氣發(fā)生裝置，蒸餾燒瓶中盛放MnO2固體，分液漏斗中盛放濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先點(diǎn)燃A處酒精燈，打開分液漏斗旋塞和Ⅰ處活塞，讓氯氣充滿整個(gè)裝置，再點(diǎn)燃D處酒精燈。請(qǐng)回答以下問題：①怎樣證明氯氣已經(jīng)充滿了整個(gè)裝置

；②B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。（2）在D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有碳粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一種產(chǎn)物能使E處紫色石蕊試液變紅，另一產(chǎn)物能使澄清石灰水變渾濁，根據(jù)信息寫出D中反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

____。（3）在E處，紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色，再變?yōu)闊o色，其原因是

。（4）D處反應(yīng)完畢后關(guān)閉分液漏斗旋塞，移去酒精燈，但由于余熱的作用，Ａ處仍有氯氣產(chǎn)生，此時(shí)應(yīng)該怎樣操作

；裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是

。ks5u（5）若將C中的水換成氫氧化鈉溶液，溶液中不但有NaClO還有NaClO3，其物質(zhì)的量比為2:1，則參加反應(yīng)的氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量比為：

。參考答案：（1）①觀察當(dāng)整個(gè)裝置內(nèi)充滿黃綠色氣體時(shí)，說明氯氣已充滿整個(gè)裝置；②溶液變藍(lán)

（2）__C+2H2O+2Cl2==（加熱）CO2↑+4HCl↑

（3）生成的HCl使紫色石蕊試液變紅色，剩余的氯氣又與水作用生成次氯酸，又起漂白作用，使紅色褪去

（4）

關(guān)閉Ⅰ處活塞

Ⅰ處b瓶?jī)?nèi)液面下降，c中液面上升

（5）

7：3

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在由Fe、Fe2O3組成的混合物中加入200mL2mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。參考答案：略18.把0.6molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X(g)＋Y(g)＝nZ(g)＋2W(g)。2min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol·L－1·min－1，計(jì)算：（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率。（2）2min末時(shí)Y的濃度。（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？參考答案：0.05mol·L－1·min－1

0．25mol·L－1

n=419.有Na2SO4和Na2CO3混合溶液10.0mL。加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后，經(jīng)過濾、洗滌、烘干，得到白色沉淀1.45g，將沉淀與過量的鹽酸反應(yīng)，得到112mLCO2氣體（標(biāo)況）。求原混合溶液中Na2SO4和Na2CO3的物質(zhì)的量濃度。（寫出計(jì)算過程，只有答案不給分）參考答案：原混合溶液中Na2CO3物質(zhì)的量濃度0.05mol·L-1

Na2SO4物質(zhì)的量濃度0.033mol·L-1（寫出必要的計(jì)算過程，只有答案沒有過程不給分）n（Na2CO3）=n（BaCO3）=n（CO2）=0.112L÷22.4mol/L=5×10-3moln（Na2SO4）=n（BaSO4）=[1.45g-n（BaC