2025屆高考化學一輪復習+假期作業(yè)14　鋁、鎂及其化合物

2025屆高三高考化學一輪復習假期作業(yè)14鋁、鎂及其化合物一、單項選擇題1.下列關于鋁的化合物的說法錯誤的是（）A．氧化鋁俗名為剛玉，是高溫耐火材料B．KAl（SO4）2·12H2O溶于水可形成Al（OH）3膠體，可以凈水C．Al3＋和[Al（OH）4]－兩種離子不能大量共存于同一溶液中D．將AlCl3溶液滴入濃氨水中的離子方程式：Al3＋＋4NH3·H2O=[Al（OH）4]－＋4NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))2.稱取兩份鋁粉，第一份加入足量氫氧化鈉溶液，第二份加入足量鹽酸，若要放出等量的氣體，兩份鋁粉的質量之比為（）A．1∶3B．3∶1C．1∶1D．4∶33.某同學通過系列實驗探究Al及其化合物的性質，下列操作正確且能達到目的的是（）A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，將鋁條置于其中探究Al的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入Al2（SO4）3溶液中至過量，最終觀察到有沉淀生成C．將Al（OH）3濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D．將Al（OH）3沉淀轉入蒸發(fā)皿中，加足量稀硫酸，加熱蒸干得無水Al2（SO4）3固體4.下列說法不正確的是（）A．通過電解熔融的無水MgCl2可以制得金屬鎂B．鎂條在空氣中燃燒所得的固體物質是混合物C．氧化鎂是優(yōu)質的耐火材料D．金屬鎂質地柔軟，不適宜制作高強度的合金材料5.從鋁土礦（主要成分為Al2O3）中提取鋁的工藝流程如圖。下列說法不正確的是（）A.從Na[Al（OH）4]→Al（OH）3→Al2O3的轉化過程中涉及的反應均為非氧化還原反應B．Al2O3與NaOH溶液反應的化學方程式：Al2O3＋2NaOH＋3H2O=2Na[Al（OH）4]C．NaAlO2生成Al（OH）3的離子方程式：[Al（OH）4]－＋CO2=Al（OH）3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))D．電解熔融Al2O3陽極的電極反應式：Al3＋＋3e－=Al6.[2024·蘇州二中摸底]由工業(yè)廢渣（主要含Fe、Si、Al等的氧化物）制取聚合硫酸鐵鋁凈水劑的流程如下：下列有關說法不正確的是（）A．“浸取”時先將廢渣粉碎并不斷攪拌，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率B．Al2O3與稀硫酸反應的離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OC．“過濾”前用K3[Fe（CN）6]檢驗浸取液中是否存在Fe2＋的反應是氧化還原反應D．聚合硫酸鐵鋁水解形成的膠體具有吸附作用7.一種工業(yè)制備無水氯化鎂的工藝流程如下：下列說法錯誤的是（）A．物質X常選用生石灰B．工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂C．“氯化”過程中發(fā)生的反應為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋COD．“煅燒”后的產物中加稀鹽酸，將所得溶液加熱蒸發(fā)也可得到無水MgCl2二、不定項選擇題8.以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量SiO2、Fe2O3和Al2O3）為原料制備高純鎂砂的工藝流程如下：已知浸出時產生的廢渣中有SiO2、Fe（OH）3和Al（OH）3。下列說法錯誤的是（）A．浸出鎂的反應為MgO＋2NH4Cl=MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉鎂的操作均應在較高溫度下進行C．流程中可循環(huán)使用的物質有NH3、NH4ClD．分離Mg2＋與Al3＋、Fe3＋是利用了它們氫氧化物Ksp的不同9.Mg與Br2反應可生成具有強吸水性的MgBr2，該反應劇烈且放出大量的熱。實驗室采用如圖裝置制備無水MgBr2。下列說法錯誤的是（）A．b為冷卻水進水口B．裝置A的作用是吸收水蒸氣和揮發(fā)出的溴蒸氣C．實驗時需緩慢通入N2，防止反應過于劇烈D．不能用干燥空氣代替N2，因為副產物MgO會阻礙反應的進行10.將mg鎂鋁合金投入500mL2mol·L－1鹽酸中，固體完全溶解，收集到氣體5.6L（標準狀況下）。向反應所得溶液中加入4mol·L－1氫氧化鈉溶液，沉淀質量的最大值為13.60g，則m的值為（）A．5.10B．8.50C．9.35D．11.48三、非選擇題11.向20mLAlCl3溶液中滴入2mol·L－1NaOH溶液時，得到Al（OH）3沉淀質量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關系如圖所示：（1）圖中A點表示的意義是。（2）圖中B點表示的意義是。（3）上述兩步用總的離子方程式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。12.向含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl的混合溶液中（假設各1mol），逐滴加入NaOH溶液，沉淀的物質的量隨NaOH溶液體積變化的圖像如下。（假設Mg2＋、Al3＋結合OH－能力相同）分析圖像的變化情況，回答下列問題：（1）H＋、Al3＋、Al（OH）3、NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))四種微粒與OH－反應的先后順序依次為。（2）依次寫出各階段的離子方程式：①OA：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。②AB：________________________________________________________________________。③BC：________________________________________________________________________。④CD：________________________________________________________________________。13.利用鋁灰（主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等）制備鋁鞣劑[主要成分為Al（OH）2Cl]的一種工藝如下：（1）氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學方程式為________________________________________________________________________。（2）“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________。（3）“氧化”時，發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

參考答案1．解析：將AlCl3溶液滴入濃氨水中，生成氫氧化鋁沉淀，D錯誤。答案：D2．解析：由反應：2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑和2Al＋2OH－＋6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑可知，等量的鋁分別與足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液反應，生成的氫氣的量相等。答案：C3．解析：A項，稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿燒杯壁緩慢地加入水中并不斷攪拌；B項，將過量的NaOH溶液滴入Al2(SO4)3溶液中，最終生成Na[Al(OH)4]；C項，過濾時應將濁液用玻璃棒引流到漏斗中。答案：D4．解析：工業(yè)上采用電解熔融MgCl2的方法冶煉Mg，故A正確；Mg在空氣中燃燒生成MgO、Mg3N2和C，所得的固體物質是混合物，故B正確；MgO熔點很高，在一般條件下不熔融，所以氧化鎂是優(yōu)質的耐火材料，故C正確；雖然Mg質地柔軟，但密度小，常用來制作合金材料，如鎂鋁合金，故D錯誤。答案：D5．解析：向Na[Al(OH)4]溶液中通入CO2氣體，發(fā)生反應生成Al(OH)3，Al(OH)3不穩(wěn)定，受熱分解產生Al2O3，在上述轉化過程中無元素化合價的變化，因此涉及的反應均為非氧化還原反應，A正確；Al2O3是兩性氧化物，與NaOH溶液反應產生Na[Al(OH)4]，B正確；酸性：H2CO3＞Al(OH)3，向Na[Al(OH)4]溶液中通入過量CO2氣體，反應產生Al(OH)3、NaHCO3，該反應的離子方程式為[Al(OH)4]－＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，C正確；電解熔融Al2O3時，陽極上O2－失去電子變?yōu)镺2，電極反應式為2O2－－4e－=O2↑，D錯誤。答案：D6．解析：將廢渣粉碎并不斷攪拌，可以增大接觸面積、加快反應速率，充分反應，有利于提高鐵、鋁元素的浸取率，A正確；Al2O3與稀硫酸反應生成硫酸鋁和水，離子方程式為Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O，B正確；用K3[Fe(CN)6]檢驗浸取液中是否存在Fe2＋，K3[Fe(CN)6]與Fe2＋發(fā)生反應產生藍色沉淀：K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－=KFe[Fe(CN)6]↓，反應中無元素化合價的變化，不是氧化還原反應，C錯誤；聚合硫酸鐵鋁水解可以生成氫氧化鋁和氫氧化鐵膠體，膠體表面積較大，具有吸附作用，D正確。答案：C7．解析：物質X的作用是使Mg2＋轉化為Mg(OH)2，工業(yè)上常采用CaO，發(fā)生CaO＋H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2＋Mg2＋=Mg(OH)2＋Ca2＋，A正確；Mg是較活潑金屬，工業(yè)上常用電解熔融MgCl2制備金屬鎂，B正確；由圖可知“氯化”過程反應物為MgO、氯氣、C，生成物之一為MgCl2，C在高溫下能將二氧化碳還原為CO，則“氣體”為CO，反應方程式為MgO＋C＋Cl2eq\o(=,\s\up7(高溫))MgCl2＋CO，C正確；“煅燒”后得到MgO，MgO和鹽酸反應得到MgCl2溶液，由于MgCl2在溶液中水解為氫氧化鎂和HCl，將所得溶液加熱蒸發(fā)HCl會逸出，MgCl2水解平衡正向移動，得到氫氧化鎂，得不到無水MgCl2，D錯誤。答案：D8．解析：氯化銨溶液顯酸性，與MgO反應，相當于MgO促進了氯化銨的水解，生成氨氣，A項正確；NH3·H2O易分解，故沉鎂時溫度不可太高，B項錯誤；由流程圖可知氨氣可循環(huán)使用，沉鎂過程中產生氯化銨，故氯化銨也可循環(huán)使用，C項正確；浸出過程中產生Fe(OH)3和Al(OH)3，沉鎂過程中加氨水調節(jié)pH產生Mg(OH)2，利用三種離子氫氧化物Ksp的不同，使其先后沉淀而分離，D項正確。答案：B9．解析：冷凝管起到冷凝回流的作用，冷凝管內冷卻水的方向為下進上出，則a為冷卻水進水口，故A錯誤；MgBr2具有較強的吸水性，制備無水MgBr2，需要防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶，則裝置A的作用是吸收水蒸氣，但無水CaCl2不能吸收溴蒸氣，故B錯誤；制取MgBr2的反應劇烈且放出大量的熱，實驗時利用干燥的氮氣將溴蒸氣帶入三頸燒瓶中，為防止反應過于劇烈，實驗時需緩慢通入N2，故C正確；不能用干燥空氣代替N2，空氣中含有的氧氣可將鎂氧化為副產物MgO，會阻礙反應的進行，故D正確。答案：AB10．解析：由關系式Mg(OH)2～Mg～H2～2OH－、2Al(OH)3～2Al～3H2～6OH－可知，n(OH－)＝2n(H2)＝2×eq\f(5.6L,22.4L·mol－1)＝0.5mol，則m(OH－)＝0.5mol×17g·mol－1＝8.50g，從而得出m＝13.60－8.50＝5.10，故選A。答案：A11．答案：(1)表示滴入的NaOH溶液產生沉淀量的最大點(2)表示滴入的NaOH溶液使沉淀恰好完全溶解點(3)Al3＋＋4OH－=[Al(OH)4]－12．答案：(1)H＋、Al3＋、NHeq\o\al(\s\