2025年教科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年教科新版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB.NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC.少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D.大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O2、工業(yè)上可用甲苯合成苯甲醛如圖，下列說(shuō)法正確的是（）

A.甲苯分子中所有原子都在同一平面內(nèi)B.反應(yīng)①②③的反應(yīng)類型相同C.甲苯的一氯代物共有3種結(jié)構(gòu)D.苯甲醇可與金屬鈉反應(yīng)3、2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予了在點(diǎn)擊化學(xué)和正交化學(xué)研究方面有重大貢獻(xiàn)的三位化學(xué)家。下圖表示一類常見(jiàn)的點(diǎn)擊反應(yīng)；下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.Q的分子式為C9H7NOB.該反應(yīng)為加成反應(yīng)C.Q分子中不含有手性碳原子D.Q分子可以和H2發(fā)生還原反應(yīng)4、下列各金屬碳化物中，與水反應(yīng)能生成C3H4的是A.Be2CB.Na2C3C.Mg2C3D.Al4C35、化合物X是一種黃酮類化合物的中間體；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列有關(guān)化合物X的說(shuō)法正確的是()

A.分子中所有碳原子共平面B.分子中存在1個(gè)手性碳原子C.化合物X不能使酸性KMnO4溶液褪色D.1mol化合物X最多可與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、功能高分子P的合成路線如下：

（1）A的分子式是C7H8；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是________________________。

（2）試劑a是____________________。

（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：_________________________________________________。

（4）E的分子式是C6H10O2。E中含有的官能團(tuán)：_________________________。

（5）反應(yīng)④的反應(yīng)類型是____________________________。

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式：_________________________________________________。7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC—CH===CHCH2OH。

(1)請(qǐng)你寫(xiě)出該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱：________、________、________。

(2)驗(yàn)證該有機(jī)物中含有—COOH官能團(tuán)常采用的方法是______________，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_(kāi)______________________。8、乳酸是一種有機(jī)物；它在多種生物化學(xué)過(guò)程中起重要作用。

（1）乳酸分子中含有的官能團(tuán)有________________(填寫(xiě)官能團(tuán)名稱)。

（2）1.5mol乳酸與足量的Na反應(yīng)生成氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是______L。

（3）當(dāng)乳酸與濃硫酸共熱時(shí)，能產(chǎn)生多種酯類化合物，其中有一種六元環(huán)狀酯，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。9、結(jié)合所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)某有機(jī)物只含C、H、O三種元素，其分子模型如圖所示，該有機(jī)物的分子式為_(kāi)____；對(duì)該有機(jī)物性質(zhì)描述中正確的是_____(填標(biāo)號(hào))。

a能與溶液反應(yīng)b能發(fā)生水解反應(yīng)。

c不能與溴的溶液反應(yīng)d滴入石蕊溶液會(huì)變紅。

(2)結(jié)構(gòu)分別為和的兩種有機(jī)物，分子式均為C3H6O?，F(xiàn)對(duì)其結(jié)構(gòu)進(jìn)行鑒別，可選用的物理方法是______；若用化學(xué)方法進(jìn)行鑒別，可選用的試劑名稱為_(kāi)______。

(3)有機(jī)化合物A與B不互為同分異構(gòu)體，它們只可能含碳、氫、氧元素中的兩種或三種。如果不論將A、B按何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和保持不變，完全燃燒時(shí)所消耗的氧氣和生成的水的物質(zhì)的量也不變，那么A、B組成必須滿足的條件是_____。若A是甲烷，則符合條件的B中，相對(duì)分子質(zhì)量最小的分子式為_(kāi)____。10、碳、氫、氧3種元素組成的有機(jī)物A，相對(duì)分子質(zhì)量為152，其分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.58%。A遇FeCl3溶液顯紫色；其苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）A的分子式是________。

（2）若A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________________；

（3）寫(xiě)出符合下列要求的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（只寫(xiě)出兩種即可）

①與A的取代基數(shù)目相同；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；③屬于酯類物質(zhì)。_______________、___________。

（4）如A可以發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，D的分子式為C10H12O3，A與C反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)11、利用乙烷和氯氣在催化劑存在的條件下制備氯乙烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤12、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤13、已知甲醛是平面形分子，則苯甲醛的所有原子有可能在同一平面上。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、乙醛能被弱氧化劑(新制氫氧化銅懸濁液或銀氨溶液)氧化，所以也能被酸性KMnO4溶液氧化，使酸性KMnO4溶液褪色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、羧酸都易溶于水。(______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)16、鋰及鋰鹽具有的優(yōu)異性能和特殊功能；在化工；電子、宇航、核能、能源等領(lǐng)域都得到廣泛應(yīng)用；鋰元素更是被譽(yù)為“能源元素”。

Ⅰ、鋰的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)__________；鋰在空氣中燃燒，發(fā)出淺藍(lán)色的火焰，放出濃厚的白煙，生成相應(yīng)氧化物____________（填化學(xué)式）。

Ⅱ、鋰經(jīng)常用于制作電池。鋰錳電池的體積小、性能優(yōu)良，是常用的一次電池。該電池反應(yīng)原理如圖所示，其中電解質(zhì)LiClO4溶于混合有機(jī)溶劑中，Li＋通過(guò)電解質(zhì)遷移入MnO2晶格中，生成LiMnO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）外電路的電流方向是由________極流向________極。(填字母)

（2）電池正極反應(yīng)式____________________________________。

（3）是否可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑？________(填“是”或“否”)，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因______________________________________________。

Ⅲ、下面是從鋰輝石（Li2O·Al2O3·SiO2）中提取鋰的工業(yè)流程示意圖。

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為：Li2O?Al2O3?SiO2+K2SO4=K2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4；

Li2O?Al2O3?SiO2+Na2SO4=Na2O?Al2O3?SiO2+Li2SO4。

②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為：K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+。

③幾種金屬離子沉淀完全的pH

。金屬離子。

Al(OH)3

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Mn(OH)2

沉淀完全的pH

4.7

9.0

3.2

10.1

④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度（g/100g水）

。溫度溶解度。

10

20

50

80

Li2SO4

35.4

34.7

33.1

31.7

Li2CO3

1.43

1.33

1.08

0.85

（1）浸取時(shí)使用冷水的原因是______________________________________。

（2）濾渣2的主要成分為_(kāi)_________________。

（3）流程中分2次調(diào)節(jié)pH（pH7～8和pH>13），有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13，結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后，隨著放置時(shí)間延長(zhǎng)，白色沉淀增加，最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多。Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是__________________，用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因_____________________________。

（4）洗滌Li2CO3晶體使用_____________。（填“冷水”或“熱水”）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)17、利用鋅錳干電池內(nèi)的黑色固體水浸后的碳包濾渣(含MnO2、C、Hg2+等）制取MnSO4?H2O的實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知:25℃時(shí)，幾種硫化物的溶度積常數(shù)如下:。物質(zhì)FeSMnSHgS溶度積5.0×l0-184.6×l0-142.2×l0-54

25℃時(shí)，部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下表所示:。沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2開(kāi)始沉淀的pH2.77.68.3完全沉淀的pH3.79.79.8

（1）上述流程中，蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有______________。

（2）在加熱條件下“浸取”，其原因是__________________；浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________。

（3）濾渣I的成分為MnO2、C和____________(填化學(xué)式）；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/C(Fe2+)=____________(填數(shù)值）。

（4）“氧化”時(shí)的離子方程式為_(kāi)___________；氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為_(kāi)______。

（5）中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到____________。評(píng)卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)18、[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]

A(C3H6)是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示（部分條件略去）。

已知：

（1）A的名稱是____；B中含氧官能團(tuán)名稱是____。

（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____；D-E的反應(yīng)類型為_(kāi)___。

（3）E-F的化學(xué)方程式為_(kāi)___。

（4）B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是____（寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

（5）等物質(zhì)的量的分別與足量NaOH、NaHCO3反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為_(kāi)___；檢驗(yàn)其中一種官能團(tuán)的方法是____（寫(xiě)出官能團(tuán)名稱、對(duì)應(yīng)試劑及現(xiàn)象）。19、已知：CH3—CH=CH2＋HBr→CH3—CHBr—CH3(主要產(chǎn)物)。1mol某芳香烴A充分燃燒后可得到8molCO2和4molH2O。該烴A在不同條件下能發(fā)生如圖所示的一系列變化。

（1）A的化學(xué)式：______，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______。

（2）上述反應(yīng)中，①是______(填反應(yīng)類型，下同)反應(yīng)，⑦是______反應(yīng)。

（3）寫(xiě)出C；D、E、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

C______，D______，E______，H______。

（4）寫(xiě)出反應(yīng)D→F的化學(xué)方程式：______。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A；硝酸具有氧化性；能氧化FeS，因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮，故A錯(cuò)誤；

B、NH4HCO3溶于過(guò)量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有氨氣生成，方程式為NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+NH3↑；故B錯(cuò)誤；

C、HSO3-的酸性比苯酚的強(qiáng)SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32-，少量SO2通入苯酚鈉溶液中的離子反應(yīng)為2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-；故C錯(cuò)誤；

D．碳酸鈣和醋酸在離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式，大理石溶于醋酸中的離子反應(yīng)為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O；故D正確；

故選D。2、D【分析】【分析】

根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)可推斷氫環(huán)境數(shù)量；計(jì)算一氯代物種類；金屬鈉能與羥基；羧基進(jìn)行反應(yīng)。

【詳解】

A.甲苯中含有甲基；故甲苯分子中所有原子不可能都在同一平面內(nèi)，A錯(cuò)誤；

B.①②是取代反應(yīng)；③為氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.原子可在甲基或苯環(huán)上；在甲基上有一種結(jié)構(gòu)，在苯環(huán)上有鄰；間、對(duì)三種位置，故甲苯的一氯代物共有4種結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤；

D.苯甲醇中有羥基；能夠與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，D正確。

答案為D。

【點(diǎn)睛】

判斷原子共平面問(wèn)題，需要考慮（1）甲烷、乙烯、苯3種分子中的H原子如果被其他原子所取代，則取代后的分子構(gòu)型基本不變，（2）共價(jià)單鍵可以自由旋轉(zhuǎn)，共價(jià)雙鍵和共價(jià)三鍵不能旋轉(zhuǎn)，（3）結(jié)構(gòu)式中出現(xiàn)甲基（或飽和碳原子）的有機(jī)物，其分子中的所有原子不可能共平面。3、A【分析】【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Q的分子式為C10H9NO；故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；M與Q發(fā)生加成反應(yīng)生成W，故B正確；

C．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；Q分子中不含有連有4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的手性碳原子，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；一定條件下，Q分子中的苯環(huán)；碳碳雙鍵能與氫氣發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選A。4、C【分析】【分析】

【詳解】

略5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．由X的結(jié)構(gòu)可知；其分子中的與一個(gè)甲基相連，并同時(shí)與兩個(gè)羰基相連的C原子，其形成的是4條單鍵，由于這4條單鍵的鍵角約為109°28′，所以該C原子至多能和與其相連的C原子中的兩個(gè)在同一平面內(nèi)，因此該有機(jī)物中的所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．手性碳是指連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子，由化合物X的結(jié)構(gòu)可知，其分子中存在1個(gè)手性碳原子，如圖，B項(xiàng)正確；

C．由X的結(jié)構(gòu)可知；其含有酚羥基，酚羥基易被氧化，因此該有機(jī)物可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由X的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物中含有3個(gè)苯環(huán)可以與9個(gè)H2加成，另外含有兩個(gè)酮羰基，也可與2個(gè)H2加成，因此1mol該有機(jī)物至多能與11molH2加成；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物的結(jié)構(gòu)中存在形成4條單鍵的碳原子，那么這個(gè)有機(jī)物中的所有原子一定不會(huì)共平面；有機(jī)物能與氫氣加成，其結(jié)構(gòu)中一般含有碳碳雙鍵，碳碳三鍵，苯環(huán)，醛基，酮羰基，簡(jiǎn)記為“烯炔苯醛酮”。二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】【分析】

根據(jù)高分子P的結(jié)構(gòu)和A的分子式為C7H8，可以推出，D為對(duì)硝基苯甲醇，因此A應(yīng)該為甲苯，B為對(duì)硝基甲苯，B與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成C為一氯甲基對(duì)硝基苯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為根據(jù)D和P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知D和G發(fā)生酯化反應(yīng)生成P，因此G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為F水解生成G和乙醇，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為E在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為F，這說(shuō)明反應(yīng)④是碳碳雙鍵的加聚反應(yīng)，因此E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH＝CHCOOC2H5；據(jù)此分析作答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析可知A的結(jié)構(gòu)式為

（2）甲苯和硝酸在濃硫酸催化作用下生成對(duì)硝基苯；所以試劑a為濃硫酸和濃硝酸；

（3）反應(yīng)③是一氯甲基對(duì)硝基苯在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯甲醇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（4）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)式為CH3CH=CHCOOC2H5可知所含官能團(tuán)有碳碳雙鍵；酯基；

（5）F應(yīng)該是E發(fā)生加聚反應(yīng)生成的一個(gè)高分子化合物；所以反應(yīng)④是加聚反應(yīng)；

（6）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為

【點(diǎn)睛】

本題主要考查有機(jī)物的推斷與合成；結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。

有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、轉(zhuǎn)化、反應(yīng)類型的判斷、化學(xué)方程式和同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)及物質(zhì)轉(zhuǎn)化流程圖的書(shū)寫(xiě)是有機(jī)化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常碰到的問(wèn)題，解答此類問(wèn)題需要學(xué)生掌握常見(jiàn)的有機(jī)代表物的性質(zhì)、各類官能團(tuán)的性質(zhì)、化學(xué)反應(yīng)類型、物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量關(guān)系與各類官能團(tuán)的數(shù)目關(guān)系，充分利用題目提供的信息進(jìn)行分析、判斷。解決這類題的關(guān)鍵是以反應(yīng)類型為突破口，以物質(zhì)類別判斷為核心進(jìn)行思考。經(jīng)常在一系列推導(dǎo)關(guān)系中有部分物質(zhì)已知，這些已知物往往成為思維“分散”的聯(lián)結(jié)點(diǎn)。可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可以從產(chǎn)物結(jié)合條件逆向推導(dǎo)原料，也可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，審題時(shí)要抓住基礎(chǔ)知識(shí)，結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用、參照反應(yīng)條件推出結(jié)論。解題的關(guān)鍵是要熟悉烴的各種衍生物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意物質(zhì)官能團(tuán)的衍變，還要注意同時(shí)伴隨的分子中碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對(duì)分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量、質(zhì)量的改變往往成為解題的突破口。本題的區(qū)分度體現(xiàn)在“E物質(zhì)”的推導(dǎo)過(guò)程，該物質(zhì)可用“逆推法”來(lái)推斷。有機(jī)題高起低落，推斷過(guò)程可能略繁瑣，但大多數(shù)問(wèn)題的難度不大?！窘馕觥繚饬蛩岷蜐庀跛崽继茧p鍵、酯基加聚反應(yīng)7、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷有機(jī)物含有的官能團(tuán)；

（2）羧基具有酸的通性：使石蕊試液變紅；能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳、與氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)等等。

【詳解】

(1)根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式HOOC—CH===CHCH2OH可知，其含有的官能團(tuán)為：—COOH、和—OH；名稱分別為：羧基；碳碳雙鍵、羥基；

故答案是：羥基；羧基、碳碳雙鍵；

(2)該有機(jī)物中含有羧基，可以用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應(yīng)；酸堿中和，沉淀溶解；

故答案是：用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應(yīng)沉淀溶解(或其他合理答案)?！窘馕觥苛u基羧基碳碳雙鍵用少量的新制Cu(OH)2懸濁液與之反應(yīng)沉淀溶解(或其他合理答案)8、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析官能團(tuán)的名稱；（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣；由此分析計(jì)算；（3）根據(jù)酯化反應(yīng)的原理分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知；該分子中含有羥基和羧基，故答案為：羥基；羧基；

（2）羧基和醇羥基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1.5mol該物質(zhì)能和3molNa反應(yīng)生成mol氫氣，氫氣在標(biāo)況下的體積是=33.6L；故答案為：33.6；

（3）乳酸中既有羧基也有羥基，在濃硫酸作用下羧基與羥基之間脫水酯化，所以可以形成多種酯，其中一種六元環(huán)的酯為故答案為：【解析】羧基、羥基33.69、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)成鍵特點(diǎn)以及原子半徑大小可知白球代表H原子，黑球代表C原子，灰球代表氧原子，所以該有機(jī)物的分子式為C3H4O2；根據(jù)該物質(zhì)的模型可知其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH：

a．該物質(zhì)含有羧基；可以和碳酸鈉溶液反應(yīng)，故a正確；

b．不含酯基、酰胺基等官能團(tuán)，不能發(fā)生水解反應(yīng)，故b錯(cuò)誤；

c．含有碳碳雙鍵；可以與溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，故c錯(cuò)誤；

d．含有羧基；在水溶液中會(huì)電離出氫離子，所以滴入石蕊溶液會(huì)變紅，故d正確；

綜上所述答案為ad；

(2)兩種物質(zhì)雖然分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，所含基團(tuán)不同，氫原子的核磁共振氫譜種類不同，前者為1，后者為3，所以可以用紅外光譜(或核磁共振氫譜)鑒別；

和的官能團(tuán)分別為酮基和醛基；醛基可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，可以和新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，而酮基不行，所以可用銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液)來(lái)鑒別二者；

(3)無(wú)論A和B按何種比例混合，完全燃燒時(shí)生成的水的物質(zhì)的量不變，說(shuō)明兩物質(zhì)分子式中氫原子個(gè)數(shù)相同；所消耗的氧氣的物質(zhì)的量不變，則說(shuō)明C原子的個(gè)數(shù)變化時(shí)不影響耗氧量，則需要物質(zhì)本身提供所需要的氧氣，即A和B若相差n個(gè)C原子，則同時(shí)相差2n個(gè)O原子；A為CH4，則B含4個(gè)氫原子，A只含C、H元素，則B含C、H、O三種元素，所以相對(duì)分子質(zhì)量最小的B應(yīng)為C2H4O2(多一個(gè)碳的同時(shí)多兩個(gè)氧)。

【點(diǎn)睛】

第3題為本題難點(diǎn)，要注意在有機(jī)物燃燒的過(guò)程中，所含氫原子個(gè)數(shù)決定生成的水的量，氫原子個(gè)數(shù)相同時(shí)耗氧量也相同，則當(dāng)碳原子個(gè)數(shù)發(fā)生變化時(shí)，氧原子個(gè)數(shù)也要變，由于碳元素生成CO2，所以相差n個(gè)C原子，則同時(shí)相差2n個(gè)O原子?！窘馕觥竣?C3H4O2②.ad③.紅外光譜(或核磁共振氫譜)④.銀氨溶液(或新制的氫氧化銅懸濁液)⑤.A、B分子式中氫原子數(shù)相同，且相差n(n為整數(shù))個(gè)碳原子和2n個(gè)氧原子⑥.C2H4O210、略

【分析】【分析】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，則N(CH)==8；以此可確定分子式；

(2)A遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)；說(shuō)明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱；

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)；說(shuō)明酚羥基和另一個(gè)官能團(tuán)處于對(duì)為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說(shuō)明含有酯基，據(jù)此判斷其同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)；

(4)由A+C→D+H2O可確定C的分子式；則可確定C與A的反應(yīng)。

【詳解】

(1)N(O)==3，分子中C、H原子個(gè)數(shù)比為1：1，則N(CH)==8，則A的分子式為：C8H8O3；

(2)A分子式為C8H8O3，A遇FeCl3溶液顯紫色，說(shuō)明分子中含有酚羥基，A能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說(shuō)明分子中含有羧基，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，說(shuō)明結(jié)構(gòu)對(duì)稱，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式應(yīng)為

(3)①與A的取代基數(shù)目相同，說(shuō)明含有兩個(gè)取代基；②可以和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，1mol該同分異構(gòu)體可與2molBr2發(fā)生取代反應(yīng)，說(shuō)明酚羥基和另一個(gè)官能團(tuán)處于對(duì)為或鄰位；③屬于酯類物質(zhì)，說(shuō)明含有酯基，則符合條件的A的同分異構(gòu)體為：

(4)由A+C→D+H2O可知，C8H8O3+C→C10H12O3+H2O，則C的分子式為C2H6O，因?yàn)镃H3CH2OH，反應(yīng)的方程式為【解析】C8H8O3（只要其中兩種即可）；三、判斷題(共5題，共10分)11、B【分析】【詳解】

乙烷與氯氣反應(yīng)，氯氣有毒，且副反應(yīng)較多，故錯(cuò)誤。12、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過(guò)量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯(cuò)誤。13、A【分析】【詳解】

苯環(huán)為平面結(jié)構(gòu)，醛基為平面結(jié)構(gòu)，通過(guò)旋轉(zhuǎn)醛基連接苯環(huán)的單鍵，可以使兩個(gè)平面共面，故苯甲醛中所有的原子可能處于同一平面，故本判斷正確。14、A【分析】【詳解】

醛基能被弱氧化劑氧化，可知醛基還原性較強(qiáng)，則也能被強(qiáng)氧化劑氧化，所以乙醛能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，可推知乙醛也能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故正確。15、B【分析】【詳解】

隨著碳原子數(shù)目的增多，羧酸在水中的溶解度逐漸減小，如硬脂酸難溶于水，故上述說(shuō)法錯(cuò)誤。四、原理綜合題(共1題，共5分)16、略

【分析】【分析】

I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1；鋰在空氣中燃燒生成氧化鋰；Ⅱ、首先掌握原電池的過(guò)程條件、電極名稱、電極判斷、電極反應(yīng)、溶液中離子的移動(dòng)方向、外電路中電子的移動(dòng)方向、氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)、特征、氧化劑與還原劑等概念。還要清楚加入的物質(zhì)是否還會(huì)發(fā)生其他反應(yīng)，判斷加入物質(zhì)的可行性，最后按要求作答；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少；（2）濾渣2為氫氧化鋁、氫氧化鐵；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al（OH）3；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減?。粦?yīng)用熱水洗滌。

【詳解】

I．鋰的原子核外有2個(gè)電子層，各層電子數(shù)為2、1，原子結(jié)構(gòu)示意圖為：鋰在空氣中燃燒生成Li2O；Ⅱ、（1）外電路的電流方向是由正極b極流向負(fù)極a極；（2）在電池正極b上發(fā)生的電極反應(yīng)式為MnO2+e-+Li+=LiMnO2；（3）不能可用水代替電池中的混合有機(jī)溶劑，用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋原因2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；Ⅲ．鋰輝石（Li2O?Al2O3?4SiO2）煅燒后，冷卻、研磨，有利于冷水的浸取，抽濾，得到濾渣為硅酸鹽，結(jié)合鋰離子浸取液中含有的金屬離子、離子沉淀完全pH，可知加熱NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH=7～8，Al3+、Fe3+轉(zhuǎn)化為Al（OH）3、Fe（OH）3，抽濾后再加入NaOH濃溶液，調(diào)節(jié)溶液pH>13，應(yīng)是將Mn2+轉(zhuǎn)化為沉淀，抽濾后，加熱濃縮，加入飽和碳酸鈉溶液，由于Li2CO3的溶解度遠(yuǎn)小于Li2SO4，會(huì)析出Li2CO3，由于Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減小，用熱水洗滌可減少Li2CO3的損失，得到最終產(chǎn)物碳酸鋰。（1）Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率，故用冷水浸??；（2）由上述分析可知，濾渣2為Al（OH）3、Fe（OH）3；（3）只加一次濃NaOH溶液使pH>13，會(huì)使溶液中Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，放置后，空氣中二氧化碳與AlO2-、水反應(yīng)生成Al（OH）3，Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al（OH）3，相應(yīng)的離子方程式為：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O、2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-；（4）Li2CO3的溶解度隨溫度升高而減?。挥脽崴礈炜梢詼p少碳酸鋰的損耗。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)方案、物質(zhì)的分離提純、對(duì)操作及條件控制的分析評(píng)價(jià)、對(duì)數(shù)據(jù)的分析運(yùn)用等，是對(duì)學(xué)生綜合能力的考查，難度中等?！窘馕觥縇i2ObaMnO2+e-+Li+=LiMnO2否2Li+2H2O=2LiOH+H2↑Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少，用冷水浸取可以提高浸取率Al（OH）3、Fe（OH)3Al（OH）3Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；2AlO2-+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+CO32-熱水五、工業(yè)流程題(共1題，共9分)17、略

【分析】【詳解】

碳包濾渣在浸取時(shí)，F(xiàn)eS將其中的二氧化錳還原為可溶性的MnSO4，還可以將汞離子轉(zhuǎn)化為溶度積更小的HgS過(guò)濾后除去。氧化時(shí)，將溶液中剩余的亞鐵離子氧化為Fe3+。中和時(shí)，用碳酸錳調(diào)pH為3.7~8.3，使Fe3+水解為Fe(OH)3后過(guò)濾除去且不會(huì)生成Mn(OH)2沉淀,濾液中含硫酸和硫酸錳兩種溶質(zhì)；經(jīng)蒸發(fā)濃縮；降溫結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥后得到了產(chǎn)品硫酸錳晶體。

(1).上述流程中；蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)操作時(shí)用到的硅酸鹽材質(zhì)的儀器有蒸發(fā)皿；玻璃棒、酒精燈。

(2).在加熱條件下“浸取”，可以加快浸取時(shí)所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)速率；浸取時(shí)生成MnSO4和Fe2(SO4)3的化學(xué)方程式為9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O。

(3).濾渣I的成分除MnO2、C之外，還有HgS；若浸取反應(yīng)在25℃時(shí)進(jìn)行，F(xiàn)eS足量，則充分浸取后溶液中的c(Hg2+)/c(Fe2+)===4.4×10-37。

(4).“氧化”時(shí)的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O；氧化時(shí)可用H2O2代替MnO2，H2O2的電子式為

(5).中和時(shí)，應(yīng)該調(diào)節(jié)溶液pH的范圍到3.7≤pH<8.3?！窘馕觥竣?蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈②.加快浸取時(shí)的反應(yīng)速率③.9MnO2+2FeS+10H2SO4=9MnSO4+Fe2(SO4)3+10H2O④.HgS⑤.4.4×10-37⑥.2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O⑦.⑧.3.7≤pH<8.3六、推斷題(共2題，共12分)18、略

【分析】【分析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH=CHCOOCH3，A為C3H6，A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B，則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCH3，聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C，C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為A發(fā)生反應(yīng)生成D，