2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新課標(biāo)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、14C是C的一種放射性核素，在高層大氣中由宇宙射線產(chǎn)生的中子或核爆炸產(chǎn)生的中子轟擊14N可使它轉(zhuǎn)變?yōu)?4C.下列說法正確的是A.14C原子最外層有6個電子B.14C核素的中子數(shù)為8C.14C和14N互為同位素D.14C16O2的質(zhì)子數(shù)為462、莽草酸是從中藥八角茴香中提取的一種化合物；下列有關(guān)莽草酸說法正確的是。

A.不能使酸性高猛酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成、消去、加聚、縮聚、取代等反應(yīng)C.分子中所有原子共面D.只溶于苯等有機(jī)溶劑，不溶于水3、2019年4月26日上午，第二屆“一帶一路”國際合作高峰論壇開幕式在北京舉行，共建“一帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分不屬于有機(jī)高分子化合物的是（）。A中國絲綢B泰國香米C埃及長絨棉D(zhuǎn)烏克蘭葵花籽油

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于重要非金屬元素的用途的敘述錯誤的是A.氮化硅()、氧化鋁()、碳化硅(SiC)等新型陶瓷是無機(jī)非金屬材料B.在葡萄酒中添加可以使其保持較好的品質(zhì)，是可以適量使用的食品添加劑C.量子通信材料螺旋碳納米管TEM與石墨烯互為同素異形體D.晶體硅是一種半導(dǎo)體材料，常用于制造光導(dǎo)纖維5、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是()A.H2O2的電子式：H+[]2-H+B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.原子核中有10個中子的氧離子：188O2—D.HClO的結(jié)構(gòu)式H-Cl-O6、某固體酸燃料電池以NaHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+,其基本結(jié)構(gòu)見下圖,電池總反應(yīng)可表為:2H2+O2=2H2O,下列有關(guān)說法正確的是。

A.電子通過外電路從b極流向a極B.每轉(zhuǎn)移0.1mol電子,消耗1.12L的H2C.b極上的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-=4OH-D.H+由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b7、香菇是日常生活中常用的一種食用真菌；香菇中的煙酸的含量較高煙酸分子中六元環(huán)的結(jié)構(gòu)與苯環(huán)相似。下列有關(guān)煙酸的說法錯誤的是。

A.所有的碳原子均處于同一平面上B.分子式為C.六元環(huán)上的一氯代物有5種D.煙酸能和氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示。

請回答下列問題：

(1)電極X的材料是_______；電解質(zhì)溶液Y是____________；

(2)銀電極為電池的___極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_____________；X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________；

(3)外電路中的電子是從_______電極流向___________電極；

(4)如圖所示，a、b；c均為石墨電極；d為碳鋼電極，通電進(jìn)行電解。假設(shè)在電解過程中產(chǎn)生的氣體全部逸出，則。

①a電極反應(yīng)式為_________________________________；

②乙中的總反應(yīng)為__________________________________；

③若整個電路中有2NA個電子轉(zhuǎn)移，則d電極產(chǎn)生__________L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。9、請觀察下圖裝置,回答下列問題:

(1)負(fù)極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(2)正極是________,發(fā)生_______反應(yīng)(填氧化或還原)

(3)正極的電極反應(yīng)式:__________________________.10、光氣(COCl2)的分解反應(yīng)為：COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)ΔH＝＋108kJ·mol-1。反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如圖所示(第10min到14min的COCl2濃度變化曲線未示出)：

（1）計算反應(yīng)在第8min時的平衡常數(shù)K=__；

（2）比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)__T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；

（3）若12min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達(dá)到平衡，則此時c(COCl2)=__mol·L-1；

（4）比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率[平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13)表示]的大小__；

（5）比較反應(yīng)物COCl2在5～6min和15～16min時平均反應(yīng)速率的大?。簐(5～6)__v(15～16)(填“<”、“>”或“＝”)，原因是__。11、中國高鐵對實現(xiàn)“一帶一路”的戰(zhàn)略構(gòu)想有重要的作用。

（1）建設(shè)高鐵軌道需要大量的水泥，生產(chǎn)水泥的主要原材料是__________________。

（2）高鐵上的信息傳輸系統(tǒng)使用了光導(dǎo)纖維，其主要成分是________________；乘務(wù)員使用的無線通話機(jī)的芯片材料是________________。

（3）高鐵上安裝有許多玻璃，氫氟酸可以處理玻璃表面的微裂紋，氫氟酸與比例中的二氧化硅反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。

（4）高鐵上的衛(wèi)生間沒有任何異味，是由于所使用的馬桶、地漏和洗手盆下水口都是納米硅膠的高科技產(chǎn)品，向硅酸鈉溶液中加入稀鹽酸可產(chǎn)生硅酸膠體，該反應(yīng)的離子方程式_________。12、氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。

(1)如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強，性質(zhì)穩(wěn)定.其負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，若將負(fù)極材料改為寫出其負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式：_______。

(2)以代替氫氣研發(fā)燃料電池是當(dāng)前科研的一個熱點.使用的電解質(zhì)溶液是的溶液，電池總反應(yīng)為該電池負(fù)電極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______；每轉(zhuǎn)移的電子產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的體積為_______L。

(3)圖為青銅器在潮濕環(huán)境中因發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)而被腐蝕的原理示意圖。

①腐蝕過程中，正極是_______(填“a”“b”或“c”)。

②環(huán)境中的擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹其離子方程式為_______。

③若理論上耗氧體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則生成_______13、石油是一種重要的化工原料；可生產(chǎn)汽油；煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；

（3汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤15、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤16、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質(zhì)溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤17、1molCH4完全生成CCl4，最多消耗2molCl2。(_____)A.正確B.錯誤18、取用少量白磷時，應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中。(___________)A.正確B.錯誤19、吸熱反應(yīng)在任何條件下都不能發(fā)生。_____20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇；乙醇可再加工制備多種化工材料。

(1)反應(yīng)②實現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化(寫出結(jié)構(gòu)簡式)：—OH→_______。

(2)反應(yīng)②的類型是_______；反應(yīng)④的類型是_______。

(3)請寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。

(4)請寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。

(5)關(guān)于乙二醇又稱甘醇，是常用的一種有機(jī)溶劑，關(guān)于乙二醇HOCH2—CH2OH性質(zhì)預(yù)測正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能支持燃燒，充分燃燒其產(chǎn)物是CO2和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物22、已知乙烯能發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是________。

（2）乙酸乙酯中的官能團(tuán)是________。

（3）③的反應(yīng)類型是________。

（4）②的化學(xué)反應(yīng)方程式是________。23、中藥葛根是常用祛風(fēng)解表藥物；它的有效成分為葛根大豆甙元F,已用于治療高血壓引起的頭疼；頭暈、突發(fā)性耳聾等癥。以下是以A為起始原料合成F的一種方法：

回答下列問題：

(1)A的化學(xué)名稱為________________，B分子式為________________。

(2)C中官能團(tuán)的名稱為________,C→D的反應(yīng)類型為______________。

(3)lmolE最多可與_____________________molH2發(fā)生加成反應(yīng)。

(4)F與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(5)B有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的共有________種。

①屬于芳香族化合物②可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體.其中，核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結(jié)構(gòu)簡式為_________________（寫出一種即可）．

(6)已知：寫出以A為原料制備化合物合成路線____________________________。（無機(jī)試劑任選）24、A；B、D、E、F是重要的有機(jī)化工原料。烴A的產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志；A的相對分子質(zhì)量為28。B可用作燃料和溶劑。F為有香味的油狀液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式是______。反應(yīng)①屬于______（填反應(yīng)類型）。

（2）B的官能團(tuán)是______。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是______。

（4）反應(yīng)④的化學(xué)方程式是______。

（5）下列說法不正確的是______（填序號）。

a．A；B均不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

b．用飽和Na2CO3溶液能除去F中混有的少量B；E

c．生活中可以用E除去水壺中的水垢評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)25、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。26、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

14C和14N的質(zhì)量數(shù)都為14；質(zhì)子數(shù)分別為6；7，中子數(shù)分別為8、7。

【詳解】

A項、14C原子的最外層電子數(shù)為4；故A錯誤；

B項、146C核素中的中子數(shù)為14-6=8；故B正確；

C項、14C和14N的質(zhì)子數(shù)不同；不互為同位素，故C錯誤；

D項、14C16O2的的質(zhì)量數(shù)為46；質(zhì)子數(shù)為22，故D錯誤。

故選B。

【點睛】

本題考查同位素，注意質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系是解答關(guān)鍵。2、B【分析】【詳解】

A.含碳碳雙鍵能使酸性高猛酸鉀溶液褪色；故A錯誤；

B.含碳碳雙鍵；羥基、羧基可以發(fā)生加成、消去、加聚、縮聚、取代等反應(yīng)；故B正確；

C.六元碳環(huán)非苯環(huán)；不共面，故C錯誤；

D.含多個親水基團(tuán)（羥基；羧基）可溶于水；故D錯誤；

故答案選：B。

【點睛】

碳碳雙鍵可發(fā)生加成、加聚反應(yīng)，羥基可發(fā)生消去、取代反應(yīng)，同時存在羥基、羧基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)。3、D【分析】【詳解】

A項；絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)；蛋白質(zhì)是天然有機(jī)高分子化合物，故A錯誤；

B項；香米的主要成分是淀粉；淀粉是天然有機(jī)高分子化合物，故B錯誤；

C項；長絨棉的主要成分是纖維素；纖維素是天然有機(jī)高分子化合物，故C錯誤；

D項；葵花籽油的主要成分是油脂；油脂不是有機(jī)高分子化合物，故D正確；

故選D。4、D【分析】【詳解】

A．氮化硅()、氧化鋁()；碳化硅(SiC)等都是新型陶瓷；屬于無機(jī)非金屬材料，選項A正確；

B．添加SO2可以殺滅雜菌、用專業(yè)的紅酒酵母可以使發(fā)酵過程中的雜菌、甲醇等有害物質(zhì)減到最低，使葡萄酒的品質(zhì)得到保證，是可以適量使用的食品添加劑；選項B正確；

C．螺旋碳納米管TEM與石墨烯均為碳單質(zhì)；互為同素異形體體，選項C正確；

D．硅具有導(dǎo)電性；可用于半導(dǎo)體材料，但不具有光的全反射性，制造光導(dǎo)纖維的主要原料為二氧化硅，選項D錯誤；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A.雙氧水是共價化合物,兩個氧原子之間以單鍵結(jié)合,每個O原子又分別與一個H原子以共價鍵結(jié)合,故電子式為故A項錯誤;

B.氯離子的核內(nèi)有17個質(zhì)子,核外有18個電子,故氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖為故B項錯誤;

C.質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù),故原子核中有10個中子的氧離子的質(zhì)量數(shù)為18,表示為:故C項正確;

D.HClO中O原子分別與H原子和Cl原子形成共價鍵,故其結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,故D項錯誤;

故答案選C。

【點睛】

本題考查化學(xué)用語,涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、離子結(jié)構(gòu)示意圖等知識點,明確這些化學(xué)用語的書寫規(guī)則是解本題關(guān)鍵,注意離子化合物和共價化合物電子式的書寫區(qū)別。6、D【分析】【詳解】

根據(jù)電池總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O可知：通入氫氣的一極為電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為H2-2e－=2H＋，通入氧氣的一極為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為O2+4e－+4H＋=2H2O。

A．通入氫氣的一極為負(fù)極，則a為正極，b為負(fù)極，電子的流向由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，由b極經(jīng)外電路流向a極；A項錯誤；

B．每轉(zhuǎn)移0.1mol電子，消耗0.05mol的H2；標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為1.12L，但沒有說明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L。B項錯誤；

C．中間為固體電解質(zhì)，該電池為酸性電池，b極上的電極反應(yīng)式為：O2+4e－+4H＋=2H2O；C項錯誤；

D．a(chǎn)極氫氣失電子生成H＋，陽離子向正極移動，b為正極。所以H＋由a極通過固體酸電解質(zhì)傳遞到b極；D項正確；

本題答案選D。

【點睛】

。電化學(xué)中陰陽離子的移動方向。

離子種類。

原電池。

電解池。

陽離子。

向正極移動。

向陰極移動。

陰離子。

向負(fù)極移動。

向陽極移動。

7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煙酸分子中氮原子取代苯分子中碳原子的位置；在苯分子的平面上；羧基的碳原子取代苯環(huán)上氫原子的位置，在苯分子的平面上，因此所有的碳原子均處于同一平面上，A正確；

B．分子式為B正確；

C．在六元環(huán)的氮原子上沒有氫原子；只有碳原子上有氫原子，所以在六元環(huán)上有四種不同位置的氫原子，所以六元環(huán)上的一氯代物有4種，C錯誤；

D．1mol-COOH與1mol氫氧化鈉反應(yīng)；D正確；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

（1）-（3）根據(jù)反應(yīng)“"分析，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極，在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液正極為活潑性較Cu弱的Ag，依據(jù)原電池原理進(jìn)行分析可得；

（4）裝置甲乙連接組成為電解池；可以依據(jù)電解池中離子放電順序進(jìn)行解析。

【詳解】

(1)由反應(yīng)“”，在反應(yīng)中，Cu被氧化，失電子，應(yīng)為原電池的負(fù)極,在正極上得電子被還原，電解質(zhì)溶液AgNO3，故答案為Cu；AgNO3；

(2)正極為活潑性較Cu弱的Ag，在正極上得電子被還原，電極反應(yīng)為答案為：正，

(3)原電池中；電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，題中由Cu極經(jīng)外電路流向Ag極，故答案為：Cu(或X)；

(4)由圖可知該裝置為電解池裝置，a、c為陽極，b；d為陰極；由電解池中“陽氧陰還”可知：

①a電極反應(yīng)式為

②乙中的總反應(yīng)為

③由圖可知d極電極反應(yīng)式為：可知轉(zhuǎn)移2mol電子時生成1mol氫氣，由n=可知體積為22.4L?！窘馕觥緾uAgNO3正Ag++e–=AgCu―2e–=Cu2+Cu(或X)Ag4OH-―4e–=O2↑+2H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑22.4L9、略

【分析】【分析】

原電池中；活潑金屬作負(fù)極，較不活潑金屬或非金屬作正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)。

【詳解】

(1)電極材料為C和Zn；Zn較活潑，作原電池的負(fù)極，失去電子而被氧化；

(2)C為該原電池的正極；正極上發(fā)生還原反應(yīng)；

(3)該原電池工作時，正極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縕n氧化C還原2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【分析】

本題考查圖像，及平衡常數(shù)，反應(yīng)速率的計算；反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡正向移動，再次到達(dá)平衡，移走生成物一氧化碳，使平衡再次正向進(jìn)行，在達(dá)到平衡，再次改變某一條件使平衡正向移動；最終達(dá)到平衡。

【詳解】

（1）由圖可知，時的平衡濃度為的平衡濃度為的平衡濃度為故該溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)

故答案為：0.234；

（2）第8min時反應(yīng)物的濃度比第2min時減小，生成物濃度增大，平衡正向移動，4min瞬間濃度不變，不可能為改變壓強、濃度，正向移動，向吸熱方向移動，故T(2)

故答案為：<；

（3）由圖可知，10min瞬間Cl2濃度增大，CO的濃度降低，故改變條件為移走CO，降低CO的濃度，平衡常數(shù)不變，與8min到達(dá)平衡時的平衡常數(shù)相同，由圖可知，12min時到達(dá)平衡時Cl2的平衡濃度為0.12mol/L，CO的平衡濃度為0.06mol/L，根據(jù)平衡常數(shù)計算解得

故答案為：0.031；

（4）已知結(jié)合圖像可知，v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

故答案為：v(5～6)>v(2～3)＝v(12～13)；

（5）在5～6min和15～16min時反應(yīng)溫度相同，在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大，但15～16min時各組分的濃度都?。灰虼朔磻?yīng)速率?。?/p>

故答案為：>；在相同溫度時；該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大。

【點睛】

本題難點在于突破（2）問，要比較第2min反應(yīng)溫度T(2)與第8min反應(yīng)溫度T(8)的高低，通過圖像觀察，第2min至第8min是一個平衡正向移動的過程，根據(jù)勒夏特列原理可得出結(jié)論?！窘馕觥竣?0.234②.<③.0.031④.v(5～6)>v(2～3)=v(12～13)⑤.>⑥.在相同溫度時，該反應(yīng)的反應(yīng)物濃度越高，反應(yīng)速率越大11、略

【分析】【詳解】

（1）水泥屬于三大硅酸鹽產(chǎn)品之一；主要原材料是黏土和石灰石，故答案為：黏土；石灰石；

（2）純凈的二氧化硅具有良好的導(dǎo)光性，可以用于制備光導(dǎo)纖維；硅單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，可以用作芯片材料，故答案為：SiO2；Si；

（3）氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氯化硅氣體和水，反應(yīng)方程式為：4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O，故答案為：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O；

（4）硅酸鈉與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成難溶的硅酸和氯化鈉，離子方程式為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體），故答案為：2H++SiO32-=H2SiO3（膠體）?！窘馕觥竣?黏土石灰石②.SiO2③.Si④.4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O⑤.2H++SiO32-==H2SiO3（膠體）12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)由圖可知，電解質(zhì)為KOH溶液，a極通入氫氣，為負(fù)極，氫氣失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，b極通入氧氣，為正極，氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則正極極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，負(fù)極極反應(yīng)式為：若將負(fù)極材料改為甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的方程式：

(2)電解質(zhì)溶液是的溶液，電池總反應(yīng)為根據(jù)反應(yīng)可知，氨氣發(fā)生氧化反應(yīng)，做原電池的負(fù)極，氧氣發(fā)生還原反應(yīng)，做原電池的正極；該電池負(fù)電極發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為根據(jù)反應(yīng)可知，每轉(zhuǎn)移的電子產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體的量為1mol；標(biāo)況下體積為22.4L；

(3)①據(jù)圖可知，氧氣得到電子生成氫氧根離子，銅失電子生成銅離子，發(fā)生吸氧腐蝕，青銅基體做負(fù)極，正極為多孔催化層，故選b；

②擴(kuò)散到孔口，并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹負(fù)極上生成銅離子、正極上生成氫氧根離子，所以氯離子、銅離子、氫氧根離子反應(yīng)生成Cu2(OH)3Cl，反應(yīng)的方程式為：

③理論上耗氧體積為(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，物質(zhì)的量為0.01mol；由圖可知，負(fù)極極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+，正極極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒規(guī)律可知，消耗0.01mol氧氣，生成銅離子0.02mol，生成Cu2(OH)3Cl為0.01mol，質(zhì)量為0.01mol×214.5g/mol=2.145g。【解析】22.4b2.14513、略

【分析】【詳解】

分析：(1)石油的分餾原理是根據(jù)沸點不同,將各組分分離出來;根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定未知物的化學(xué)式;

(2)聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的;大量使用聚乙烯塑料,容易造成白色污染;

(3)治理NO的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì),該物質(zhì)為氮氣,結(jié)合質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)方程式。

詳解:(1)將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油,是利用了各組分的沸點不同實現(xiàn)的;根據(jù)C、H元素質(zhì)量守恒可以知道,該反應(yīng)方程式為:將重油裂解可以獲得很多化工原料,如C8C18C4H10+C4H8；,

因此，本題正確答案是:沸點;C4H8;

(2)聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的,則聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:聚乙烯塑料難以降解,容易形成白色污染,

因此，本題正確答案是:白色污染;

(3)治理NO一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道,該無污染的物質(zhì)為氮氣,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O,

因此，本題正確答案是:6NO+4NH35N2+6H2O?！窘馕觥糠悬cC4H8-[-CH2-CH2-]-n白色污染6NO+4NH35N2+6H2O三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學(xué)能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。15、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。16、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質(zhì)溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。17、B【分析】【詳解】

甲烷分子中含有4個氫原子，1molCH4完全生成CCl4，最多消耗4molCl2，同時生成4mol氯化氫，說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

由于白磷易自燃，故取用少量白磷時應(yīng)在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原試劑瓶中，避免白磷自燃；正確。19、×【分析】【詳解】

吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體混合攪拌在常溫下就可以發(fā)生反應(yīng)；錯誤?！窘馕觥垮e20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、有機(jī)推斷題(共4題，共16分)21、略

【分析】【分析】

由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知；利用地溝油作為原料制備得到乙醇，在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，在催化劑作用下，乙二醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則X為聚氯乙烯。

（1）

由分析可知；反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)中羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故答案為：—CHO；

（2）

由分析可知；反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水；反應(yīng)④為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，故答案為：氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；

（3）

由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故答案為：+O2+2H2O；

（4）

由分析可知，反應(yīng)⑥為氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為nCH2=CHCl故答案為：nCH2=CHCl

（5）

A．乙二醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵；能與水能夠以任意比例互溶，故正確；

B．乙二醇具有有機(jī)物的通性；能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故正確；

C．乙二醇分子中含有的羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二醛或酸；使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；

D．同系物必須是含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)的同類物質(zhì)；乙二醇與乙醇的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同類物質(zhì)，不互為同系物，故錯誤；

故選ABC?！窘馕觥?1)—CHO

(2)氧化反應(yīng)加成反應(yīng)。

(3)+O2+2H2O

(4)nCH2=CHCl

(5)ABC22、略

【分析】試題分析：乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；乙醇被催化氧化為乙醛；乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。

解析：（1）乙烯含有碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡式是CH2==CH2。（2）乙酸乙酯的結(jié)構(gòu)簡式是CH3COOCH2CH3，含有的官能團(tuán)是酯基（—COO—）。（3）③是乙醇和乙酸在濃硫酸作用下生成乙酸乙酯，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)(酯化反應(yīng))。（4）反應(yīng)②是乙醇催化氧化為乙醛，化學(xué)反應(yīng)方程式是2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O?！窘馕觥緾H2==CH2酯基（—COO—）取代反應(yīng)2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O23、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A為化學(xué)名稱為苯甲醚，苯甲醚與乙酸酐[(AC)2O]在ZnCl2溶液作用下發(fā)生對位取代生成B，B為B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成與發(fā)生取代生成D，D為D發(fā)生信息中的反應(yīng)生成，E與HBr發(fā)生取代生成根據(jù)以上分析解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A為化學(xué)名稱為苯甲醚，B為分子式為C9H10O2；

(2）C為官能團(tuán)為羧基；醚鍵，C→D為苯環(huán)上取代反應(yīng)；

(3)E為E中有兩個苯環(huán)，分別與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，E中還有一個碳碳雙鍵和一個羰基，分別與1molH2發(fā)生加成反應(yīng)，所以共消耗8molH2；

(4)F為含有兩個酚羥基，可以和NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為；+2NaOH→+2H2O

(5)B為分子式為C9H10O2，B的同分異構(gòu)體①屬于芳香族化合物，說明有一個苯環(huán)，②可與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體，含有一個羧基，苯環(huán)外還有兩個碳原子，第一種情況，苯環(huán)上共三個取代基，一個羧基，兩個甲基，兩個甲基在苯環(huán)上有鄰、間、對三種結(jié)構(gòu)，羧基在這三種結(jié)構(gòu)中分別有2、3、1種共6種結(jié)構(gòu)；第二種情況，苯環(huán)上有兩個取代基，一個羧基、一個乙基，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，第三種情況，苯環(huán)上有兩個取代基，一個甲基、一個羧基連在亞甲基上，有鄰、間、對3種結(jié)構(gòu)，第四種情況，只有一個取代基，苯環(huán)上一個乙基，羧基分別連在乙基的兩個碳原子上，有2種結(jié)構(gòu)，共有6+3+3+2=14種；核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為1:2:6:1的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該有兩個甲基且是高度對稱結(jié)構(gòu)，符合條件的結(jié)構(gòu)式有：或

(6)用逆推法，由題中信息可知中的酚羥基可由與HBr發(fā)生取代生成，對位的-NH2可由先發(fā)生硝化生成硝基，再發(fā)生還原得到，考慮各步轉(zhuǎn)化的條件，以A為原料制備化合物合成路線為：

【點睛】

對于陌生的信息要學(xué)會分析、利用，苯環(huán)上有三個取代基時，可以選確定兩個的位置，再考慮另外一個的位置變化，苯環(huán)上有3個相同的取代基時有3種結(jié)構(gòu)，3個取代基里有2個相同時有6種結(jié)構(gòu)，三個互不相同時共有10種結(jié)構(gòu)?！窘馕觥勘郊酌袰9H10O2羧基、醚鍵取代反應(yīng)8+2NaOH→+2H2O14或24、略

【分析】【分析】

A是烴，產(chǎn)量是一個國家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，相對分子質(zhì)量為28，則A是乙烯，反應(yīng)①為乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)得到B為CH3CH2OH，反應(yīng)②是CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)得到D為CH3CHO，反應(yīng)③是D催化氧化得到E為CH3COOH，反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，得到F為CH3COOCH2CH3；

【詳解】

由分析可知：A為CH2=CH2，B為CH3CH2OH，D為CH3CHO，E為CH3COOH，F(xiàn)為CH3COOCH2CH3；

（1）A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，反應(yīng)①是乙烯和水的加成反應(yīng)，故答案為：CH2=CH2；加成反應(yīng)；

（2）B為CH3CH2OH；官能團(tuán)是羥基，故答案為：羥基；

（3）反應(yīng)②是乙醇催化氧化生成乙醛的反應(yīng)，化學(xué)方程式是：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（4）反應(yīng)④是乙醇和乙酸的酯化反應(yīng)，化學(xué)方程式是：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O；

（5）a．A是乙烯；B是乙醇；均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，a錯誤；

b．乙酸乙酯中混有的少量乙醇、乙酸，可用飽和Na2CO3溶液能除去，乙醇溶液水層，乙酸能與Na2CO3反應(yīng)，b正確；

c．CH3COOH