2025年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年中圖版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X。設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述錯誤的是A.氣態(tài)化合物的穩(wěn)定性：WZ>W2XB.簡單離子半徑：Z>X>YC.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性強于H2SO4D.Y2X2、X2均含非極性鍵，上述反應中生成1molX2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA2、下列說法正確的是A.含有非極性鍵的分子一定是非極性分子B.非極性分子中一定含有非極性鍵C.等分子的空間結(jié)構都是對稱的，它們都是非極性分子D.只含有極性鍵的分子不一定是極性分子3、下列說法正確的是。

①離子化合物中一定含離子鍵；可能含極性鍵或非極性鍵。

②共價化合物中一定含共價鍵；可能含離子鍵。

③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物。

④由分子構成的物質(zhì)中一定存在共價鍵。

⑤熔融狀態(tài)下能導電的化合物一定是離子化合物A.①③④B.②④⑤C.②③④D.①③⑤4、氯的含氧酸根離子有等，關于它們的說法不正確的是A.的中心Cl原子采取雜化B.的空間結(jié)構為三角錐形C.的空間結(jié)構為直線形D.中Cl原子的雜化類型與相同5、關于化合物下列敘述錯誤的是A.分子間不能形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯6、下列說法中正確的是（）A.在熔融狀態(tài)下電離與在水中電離時，破壞的化學鍵完全相同B.比分子穩(wěn)定，是因為分子間能形成氫鍵C.和汽化時，克服的作用力不相同，故沸點不同D.碘沸點低、易升華，是因為分子中的鍵易斷裂7、四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中；Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是。

。

X

Y

Z

W

A.原子半徑：B.簡單氫化物沸點：C.最低價陰離子的還原性：D.元素對應的含氧酸酸性：8、某晶體中含有非極性共價鍵；關于該晶體的判斷正確的是。

①可能是共價晶體。

②可能是分子晶體。

③可能是離子晶體。

④不能是金屬晶體。

⑤熔；沸點可能較低。

⑥若熔點很高則硬度很大。

⑦不可能具有導電性。

⑧可能是化合物A.全部B.6項C.4項D.3項評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、常溫下；W；X、Y、Z四種短周期元素的最高價氧化物對應的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH和原子半徑、原子序數(shù)的關系如圖所示。下列說法錯誤的是。

A.電負性：Z＞Y＞XB.簡單離子的半徑：Y＞Z＞W(wǎng)＞XC.同濃度氫化物水溶液的酸性：Z＜YD.Z的單質(zhì)具有強氧化性和漂白性10、半導體材料砷化硼(BAs)的晶胞結(jié)構如下圖所示；可看作是金剛石晶胞內(nèi)部的C原子被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替。下列說法正確的是。

A.基態(tài)As原子的核外電子排布式為[Ar]4s24p3B.砷化硼(BAs)晶體屬于分子晶體C.1molBAs晶體中含有4molB-As鍵D.與同一個B原子相連的As原子構成的立體構型為正四面體形11、壽山石主要由酸性火山凝灰?guī)r經(jīng)熱液蝕變而成，化學式為短周期元素的原子序數(shù)依次減小，基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，的單質(zhì)均能與強堿反應生成與含有相同的電子數(shù)。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.的氧化物可作光導纖維的材料C.最簡單氫化物的沸點：D.常溫常壓下，和形成的常見化合物均為液體12、結(jié)構中含有兩個或兩個以上中心原子(離子)的配合物稱為多核配合物。一種Co(II)雙核配合物的內(nèi)界結(jié)構如圖所示；內(nèi)界中存在Cl；OH配位，外界為Cl。下列說法正確的是。

A.中心離子Co2+的配位數(shù)為6B.該內(nèi)界結(jié)構中含有極性鍵、非極性鍵和離子鍵C.的一氯代物有5種D.常溫下，向含有1mol該配合物的溶液中加入足量AgNO3溶液，最終生成2molAgCl沉淀13、在銅作催化劑時，F(xiàn)2能與過量的NH3反應得到一種銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B．B是一種三角錐形分子，其鍵角只有一種，為102°，沸點-129°C．下列有關說法正確的是A.銨鹽A和氣態(tài)物質(zhì)B所含化學鍵類型完全相同B.氣態(tài)物質(zhì)B的沸點比NH3高，原因是其相對分子質(zhì)量更大C.氣態(tài)物質(zhì)B有一定的弱堿性D.從電負性角度判斷，物質(zhì)B中的化學鍵鍵角比NH3小14、鈦酸鈣礦物的晶胞結(jié)構如圖(a)所示，某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導體材料的結(jié)構如圖(b)所示，晶胞邊長為acm，其中A為另兩種離子為和下列說法錯誤的是。

A.鈦酸鈣晶體中距離最近的有8個B.圖(b)中，X為C.圖(b)該晶體密度為D.鈦酸鈣晶胞中距離最近的形成了正八面體，位于其中心15、鈣鈦礦是以俄羅斯礦物學家Perovski的名字命名的，最初單指鈦酸鈣這種礦物[如圖(a)]，此后，把結(jié)構與之類似的晶體(化學式與鈦酸鈣相同)統(tǒng)稱為鈣鈦礦物質(zhì)。某鈣鈦礦型太陽能光伏電池的有機半導材料的結(jié)構如圖(b)所示，其中為另兩種離子為和

下列說法錯誤的是A.鈦酸鈣的化學式為B.圖(b)中，為C.中含有配位健D.晶胞中與每個緊鄰的有6個16、下列有關敘述正確的是A.在BCl3分子中，所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構B.核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)一定相同C.已知NaH是離子化合物，則其電子式是Na+[:H]-D.NaCl晶體中，每個Na+同時吸引6個Cl—評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)17、二氧化氯（ClO2）是世界衛(wèi)生組織（WHO）推薦的A1級廣譜、安全、高效消毒劑。以下是ClO2的兩種制備方法：

方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O

方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O

完成下列填空：

(1)在方法一中，當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應的還原劑為_________mol。

(2)在方法二中，反應物H2C2O4_________（填序號）。

a．僅做氧化劑b．既被氧化又被還原。

c．發(fā)生氧化反應d．既未被氧化也未被還原。

(3)兩種方法相比，___________（填寫“方法一”或“方法二”）制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒，其主要原因是______________________________________________。

(4)實驗室也可用氯酸鈉(NaClO3)和亞硫酸鈉(Na2SO3)用硫酸酸化，加熱制備二氧化氯，其化學反應方程式為________________________________________________。

(5)氯原子核外共有______種不同運動狀態(tài)的電子，氯離子的最外層電子排布式是________。

(6)CCl4分子的空間構型為__________________，CO2的電子式是___________________。

(7)相同壓強下，部分元素氯化物的熔點見表：。氯化物NaClKClCCl4熔點/℃804773-22.92

試解釋表中氯化物熔點差異的原因：_______________________________________________________。18、研究發(fā)現(xiàn)，火星巖的主要成分有K2O、CaO、Na2O、MgO、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2和H2O。

(1)基態(tài)鐵原子的價層電子排布式為_______。

(2)Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是_______。

(3)Al2O3溶于NaOH溶液生成Na[Al(OH)4，[Al(OH)4]-中Al的雜化類型是_______。

(4)實驗室用K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+，[Fe(CN)6]3-中σ鍵、π鍵數(shù)目之比為_______。

(5)晶體熔點：K2O_______(填“>”或“<”)CaO，原因是_______。

(6)已知鐵和鎂形成的晶胞如圖所示：

①在該晶胞中鐵的配位數(shù)為_______。

②圖中a處原子坐標參數(shù)為_______。

③已知該晶胞密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。該晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是_______pm(用含NA、ρ的代數(shù)式表示)。19、回答下列問題：

(1)的能層有______個能級，______種形狀不同的電子云，有______個原子軌道最多容納______個電子。

(2)用相應的符號描述的所有的原子軌道：______。

(3)處于一定空間狀態(tài)的電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布可用______形象地描述。在基態(tài)原子中核外存在______個不同運動狀態(tài)的電子。

(4)基態(tài)原子中，核外電子占據(jù)的最高能層符號為______，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖的形狀為______。20、(1)分子中，共價鍵的類型有______。

(2)分子中含有鍵的數(shù)目為______。

(3)1mol乙醛分子中含有的鍵的數(shù)目為______。

(4)下列物質(zhì)中，①只含有極性鍵的分子是______，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是______，③只存在鍵的分子是______，④同時存在鍵和π鍵的分子是______。

A．B．C．D．E．F．G．21、Ⅰ.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖；請回答下列問題：

(1)上述晶體中，晶體粒子之間以共價鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為___________。

(3)MgO晶胞中，每個MgO晶胞中平均占有___________個由與最近的圍成的空間幾何構型為___________。

(4)銅晶體中一個Cu周圍緊鄰的Cu有___________個，晶體中的配位數(shù)是___________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除是___________分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系的晶胞結(jié)構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

(6)一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標表示)。晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。22、(1)下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構,按要求回答下列問題:

①上述哪一種更能反映其真實存在狀況______(填字母,下同)。

a.Ib.IIc.IIId.IV

②下列事實能證明甲烷分子是正四面體結(jié)構的是_____。

a.CH3Cl只代表一種物質(zhì)b.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)。

c.CHCl3只代表一種物質(zhì)d.CCl4只代表一種物質(zhì)。

(2)分子式為CmH20的烷烴中m為_____，與CO2密度(同溫同壓)相同的烷烴分子式為________。

(3)若CH4、C2H6、C3H8、C4H10四種烴各為1g，在足量O2中燃燒，消耗O2最多的是_____。23、氟在自然界中常以CaF2的形式存在。

（1）下列關于CaF2的表述正確的是_______。

a．F－的離子半徑小于Cl－，則CaF2的熔點高于CaCl2

b．Ca2＋與F－間僅存在靜電吸引作用。

c．陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，均與CaF2晶體構型相同。

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電。

（2）CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，原因是__________________________(用離子方程式表示)。已知AlF63-在溶液中可穩(wěn)定存在。

（3）F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2，OF2分子構型為___________，其中氧原子的雜化方式為_________。

（4）F2與其他鹵素單質(zhì)反應可以形成鹵素互化物，例如ClF3、BrF3等。已知反應Cl2(g)＋3F2(g)=2ClF3(g)△H=－313kJ·mol－1，F(xiàn)－F鍵鍵能為159kJ·mol－1，Cl－Cl鍵鍵能為242kJ·mol－1，則ClF3中Cl－F鍵的平均鍵能為_________kJ·mol－1。ClF3的熔、沸點比BrF3的________(填“高”或“低”)。24、某金屬晶體中原子的堆積方式如圖所示，已知該金屬的原子半徑為acm，晶胞的高為bcm，A、C、D三點原子的坐標參數(shù)分別為A(0，0，0)、C(2a，0，0)、D(0，0，b)，則B點原子的坐標參數(shù)為___________。

評卷人得分四、判斷題(共4題，共12分)25、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤26、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤27、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤28、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)29、次磷酸鈉()是具有珍珠光澤的晶體或白色結(jié)晶性粉末，易溶于水、乙醇、甘油，微溶于氨水，不溶于乙醚。次磷酸鈉()廣泛應用于化學鍍鎳；其制備與鍍鎳過程如下圖所示：

據(jù)此回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的核外電子排布式為___________，PH3的分子空間構型為___________。

(2)“堿溶”過程中，發(fā)生反應化學方程式為___________。次磷酸(H3PO2)的結(jié)構為則溶液中離子濃度大小關系為___________。

(3)“沉降池”中通入氨氣的目的是___________?！皟艋辈僮餍枰^濾、洗滌、干燥，洗滌時，選用的洗滌劑為___________。

(4)“濾液2”經(jīng)分離提純可以得寫出“鍍鎳”過程發(fā)生的離子反應方程式___________，充分反應后，向“濾液2”中，加入適量懸濁液，生成和混合沉淀，此時___________[已知：30、鍺是一種呈灰白色的稀有金屬，在自然界中的分布極為分散，所以很難看到有獨立成礦的鍺，一般與含硫化物的鉛、鋅、銅以及特定的煤炭伴生，提取比較麻煩，產(chǎn)量也不高。如圖為工業(yè)上利用鍺鋅礦(主要成分GeO2和ZnS少量Fe2O3)來制備高純度鍺的流程。

已知：1.GeCl4沸點低(83.1℃)易水解；在濃鹽酸中溶解度低。

2.GeO2可溶于強堿溶液；生成鍺酸鹽。

(1)根據(jù)元素周期表中位置推測，鍺和砷元素最高正價含氧酸的酸性：____>____(用含氧酸化學式表示)__。濾渣2中除含有MgGeO3外，還含有少量__。

(2)步驟⑤中加入濃鹽酸，發(fā)生主要反應的化學方程式為__，不用稀鹽酸的原因是__。

(3)步驟⑥發(fā)生反應的化學方程式為__。

(4)如表是不同鎂化合物對鍺回收率的影響，實驗中選用MgCl2、MgSO4或MgO作為沉淀劑；以及不同n(Mg)/n(Ge)條件下鍺的回收率。

表1不同Mg/Ge摩爾比條件下的錯回收率/%。水解母液n(Mg)/n(Ge)00.511.522.52.51#65.392.495.998.599.199.12#57.190.594.998.298.898.93#41.687.193.197.598.598.5

表2不同鎂化合物對鍺回收率的影響。鎂化合物回收率/%MgCl298.3MgSO498.2MgO85.3

由表1可知工業(yè)上n(Mg)/n(Ge)=__，鍺的回收率比較理想，由表2可知，MgCl2與MgSO4作為沉淀劑，鍺的回收率都比較理想，而MgO的沉淀效果不理想，這可能是因為__。

(5)用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應如下：①GeO2+H2=GeO+H2O②GeO+H2=Ge+H2O③GeO2+2H2=Ge+2H2O。反應式③△H=+13728kJ?mol-1，△S=+15600J/(K?mol-1)，則還原反應的溫度一般控制在__℃范圍內(nèi)?！疽阎狦eO在700℃會升華；T(K)=t(℃)+273】

(6)鍺的性質(zhì)與鋁相似，鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌速度、溫度等因素影響。如圖，鍺溶解速度有最大值，硝酸的濃度小于此值時，隨濃度增加溶解速度增加，反之降低，這是由于硝酸濃度高時鍺表面被__所致。

31、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時，控制溫度為50～55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4溶液。

①CuO被浸取的離子方程式為________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是________。

③關于[Cu(NH3)4]SO4溶液，下列說法不正確的是________。(填字母)。

a.[Cu(NH3)4]SO4組成元素中電負性最大的是N元素。

b.[Cu(NH3)4]SO4中S原子的雜化方式為sp3

C.[Cu(NH3)4]SO4所含有的化學鍵有離子鍵；極性共價鍵和配位鍵。

d.NH3分子內(nèi)的H－N－H鍵角小于H2O分子內(nèi)的H－O－H鍵角。

e.[Cu(NH3)4]2＋中；N原子是配位原子。

④[CuNH3)4]2＋結(jié)構中，若用兩個H2O分子代替兩個NH3分子，可以得到兩種不同結(jié)構的化合物，由此推測[Cu(NH3)4]2＋的空間構型為________。

(2)“蒸氨”時發(fā)生反應的化學方程式為__________。

(3)為了實現(xiàn)生產(chǎn)過程中物質(zhì)充分利用，循環(huán)使用的物質(zhì)為_________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，能發(fā)生反應2Y2X2+4WZ=4YZ+X2↑+2W2X，可推斷反應為2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O；則W為H，X為O，Y為Na，Z為Cl。

A．元素的非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性O＞Cl，則H2O更穩(wěn)定；錯誤；

B．一般來說，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，若電子層數(shù)相同，則質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故簡單離子半徑：Z＞X＞Y(Cl-＞O2-＞Na+)；正確；

C．非金屬性Cl＞S，則Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性強于H2SO4；正確；

D．Na2O2、O2均含非極性鍵，上述反應中生成1molO2時，O由-1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA；正確；

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．含有非極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，這與分子中各個化學鍵的空間排列有關，如H2O2中含有非極性鍵O-O；但該分子屬于極性分子，A錯誤；

B．非極性分子中也可能含有極性鍵，如CO2分子屬于非極性分子；分子內(nèi)的C=O鍵為極性鍵，B錯誤；

C．H2O分子具有對稱軸性；但其空間結(jié)構是不對稱的(水分子中正電荷重心與負電荷重心不重合)，因此水分子屬于極性分子，C錯誤；

D．只含有極性鍵的分子可能是極性分子，也可能是非極性分子，如HCl是極性分子，而CH4、CO2屬于非極性分子；D正確；

故合理選項是D。3、D【分析】【詳解】

離子化合物中一定含離子鍵(如氯化鈉)；可能含極性鍵(如NaOH)或非極性鍵(如過氧化鈉)，①正確；共價化合物中一定只含共價鍵，不含離子鍵②錯誤；少數(shù)金屬元素與非金屬元素以共價鍵相結(jié)合形成化合物，如氯化鋁，③正確；絕大多數(shù)由分子構成的物質(zhì)中含有共價鍵；稀有氣體分子都是單原子分子，不存在化學鍵，④錯誤；離子化合物在熔融狀態(tài)下，離子鍵被破壞，產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子(熔化狀態(tài)下的金屬也能導電，但不是化合物)，⑤正確，故D正確；

答案選D。4、C【分析】【詳解】

A．的中心原子的孤電子對數(shù)為0，與中心原子結(jié)合的O原子數(shù)為4，則原子采取雜化；A正確；

B．的中心原子的價層電子對數(shù)為且含有1個孤電子對，空間結(jié)構為三角錐形，B正確；

C．的中心原子的價層電子對數(shù)為且含有2個孤電子對，空間結(jié)構為V形，C錯誤；

D．中原子的孤電子對數(shù)為3，與原子結(jié)合的O原子數(shù)為1，原子采取雜化，中原子的孤電子對數(shù)為2，與原子結(jié)合的O原子數(shù)為2，原子采取雜化；D正確；

故選C。5、C【分析】【詳解】

A．化合物分子中沒有-O-H鍵；不能形成氫鍵，選項A正確；

B．分子中存在C=C為非極性鍵；C-H為極性鍵，選項B正確；

C．單鍵含有一個σ鍵，雙鍵含有一個σ鍵和一個π鍵，所以中存在9個σ鍵和3個π鍵；選項C錯誤；

D．醛的溶解性大于烯烴；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，選項D正確。

答案選C。6、C【分析】【詳解】

A.是含有離子鍵和共價鍵的離子化合物，在水溶液中電離出鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為破壞了離子鍵和共價鍵，在熔融狀態(tài)下電離，電離方程式為只破壞了離子鍵，故A錯誤；

B.氫鍵主要影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，比分子穩(wěn)定是因為鍵比鍵強；故B錯誤；

C.是離子化合物，汽化時需要克服離子鍵，是分子晶體；汽化時需要克服分子間作用力，離子鍵強于分子間作用力，氯化鈉的沸點高于氯化氫，故C正確；

D.碘升華克服的是分子間作用力；與化學鍵無關，故D錯誤；

故選C。7、B【分析】【分析】

由題干信息可知；Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故Y為Si，再根據(jù)四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，X為F，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖可知，Y、Z是同一周期元素，從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：A錯誤；

B．由分析可知，X為F，W為Cl，由于HF中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物沸點：B正確；

C．由分析可知，Z、W為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強，即單質(zhì)的氧化性依次增強，則對應最低價陰離子的還原性依次減弱，故最低價陰離子的還原性：C錯誤；

D．元素對應的最高價含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，由分析可知，Y為Si，Z為S，則H2SiO3為弱酸，H2SO3為中強酸和H2SO4為強酸，故元素對應的含氧酸酸性為：D錯誤；

故答案為：B。8、B【分析】【分析】

【詳解】

某晶體中含有非極性共價鍵；①該晶體可能屬于共價晶體，如金剛石中含有C-C非極性共價鍵，①正確；

②含有非極性共價鍵的晶體可能是分子晶體，如H2O2是由分子構成的分子晶體；其中含有O-O非極性共價鍵，②正確；

③含有非極性共價鍵的晶體可能是離子晶體，如Na2O2為離子晶體，其中的陰離子中含有非極性共價鍵O-O；③正確；

④金屬晶體中金屬陽離子與自由電子之間以金屬鍵結(jié)合；不存在非極性鍵，因此不可能是金屬晶體，④正確；

⑤若是含有非極性鍵的分子晶體，如H2O2晶體；由于分子之間以微弱的分子間作用力結(jié)合，該物質(zhì)的熔；沸點可能較低，⑤正確；

⑥若含有非極性鍵形成的物質(zhì)是石墨；則其熔點很高，但由于層間以分子間作用力結(jié)合，很容易切削，其硬度就不大，⑥錯誤；

⑦若含有非極性鍵形成的物質(zhì)若是石墨；由于其中含有自由移動的電子，因此該物質(zhì)就具有導電性，⑦錯誤；

⑧含有非極性鍵的物質(zhì)，可能是化合物如H2O2、SiO2等，也可能是單質(zhì)，如H2、O2等；⑧正確；

綜上所述可知：說法正確的有①②③④⑤⑧，共6項，故合理選項是B。二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】【分析】

由圖象和題給信息可知，濃度均為0.01mol?L-1的溶液；W；Y、Z的最高價氧化物對應的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物是酸，說明W、Y、Z都是非金屬元素，W、Z最高價氧化物對應的水化物的pH=2，為一元強酸，原子序數(shù)Z＞W(wǎng)，則Z是Cl、W是N；Y的最高價氧化物對應的水化物的pH＜2，應該為二元強酸硫酸，則Y是S；X的最高價氧化物對應的水化物的pH=12，應該為一元強堿氫氧化鈉，則X是Na。

【詳解】

A．周期表中同周期從左到右；元素的非金屬性增強，電負性增大，電負性：Cl＞S＞Na，故A正確；

B．電子層數(shù)越多，原子或離子的半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，對核外電子的吸引能力越強，離子半徑越小，簡單離子的半徑：S2-＞Cl-＞N3-＞Na+；故B正確；

C．鹽酸是強酸；氫硫酸是弱酸，同濃度氫化物水溶液的酸性：S＜Cl，故C錯誤；

D．氯的單質(zhì)具有強氧化性；沒有漂白性，可與水反應生成具有漂白性的次氯酸，故D錯誤；

故選CD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．As原子核外電子排布式應為[Ar]3d104s24p3；故A錯誤；

B．由題目信息可知砷化硼(BAs)的晶胞可看作金剛石晶胞內(nèi)部C原被As原子代替；頂點和面心的C原子被B原子代替；金剛石是原子晶體，故砷化硼(BAs)晶體也屬于原子晶體，故B錯誤；

C．看中間一個黑球As原子；與周圍白球B有4個鍵，其它黑球As不共用這個化學鍵，故每1molBAs晶體中含有4molB-As鍵，故C正確；

D．砷化硼結(jié)構與金剛石相似；與同一個B原子相連的As原子構成正四面體形，故D正確；

選CD。11、BC【分析】【分析】

短周期元素的原子序數(shù)依次減小，的單質(zhì)能與強堿反應生成且基態(tài)原子的軌道上的電子總數(shù)比軌道上的電子總數(shù)少2個，為元素；與含有相同的電子數(shù)，為為的單質(zhì)能與強堿反應生成再根據(jù)化學式中化合價代數(shù)和為零，則為據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．同一周期從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，所以原子半徑：故A正確；

B．的最高價氧化物為屬于耐高溫材料，不具有導光性，不可作光導纖維的材料，故B錯誤；

C．二者雖然都屬于分子晶體，但水分子間存在氫鍵，沸點較高，而SiH4分子間沒有氫鍵，因此最簡單氫化物的沸點：故C錯誤；

D．和形成的常見化合物為水和雙氧水；常溫常壓下均為液體，故D正確；

故選BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

A．中心離子Co2+與5個N原子、1個Cl-形成配位鍵；則配位數(shù)為6，故A正確；

B．含有C-H；C-N極性鍵、C-C非極性鍵；不含有離子鍵，故B錯誤；

C．一氯代物有6種；故C錯誤；

D．中心離子為Co2+，則1mol該配合物外界有2molCl-，加入足量AgNO3溶液；最終生成2molAgCl沉淀，故D正確；

故選：AD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

略14、BC【分析】【詳解】

A．以頂點的Ca2+為研究對象，離Ca2+最近的鈦離子位于晶胞的體心，所以晶體中離Ca2+最近的Ti4+有8個；A項正確；

B．晶胞圖b中含有1個A，3個X，1個B，且A為根據(jù)電中性原理可推知，X為I?；B項錯誤；

C．b晶胞中A個數(shù)為8×=1個，B的個數(shù)為1，X的個數(shù)為6×=3，A為則B為Pb2+，X為I?和，化學式為PbCH3NH3I3，摩爾質(zhì)量為620g/mol，該晶胞的密度為C錯誤；

D．由晶胞圖a可知，鈦酸鈣晶體中離Ti4+最近的氧離子形成了正八面體；鈦離子位于其中心，D項正確；

故答案為：BC。15、BD【分析】【詳解】

A．由圖(a)可知，鈦酸鈣的晶胞中位于8個頂點、位于6個面心、位于體心，根據(jù)均攤法可以確定的數(shù)目分別為1、3、1，因此其化學式為A說法正確；

B．由圖(b)可知，A、B、X分別位于晶胞的頂點、體心、面心，根據(jù)均攤法可以確定其中有1個A、1個B和3個X，根據(jù)晶體呈電中性可以確定，和均為1個，有3個故為B說法錯誤；

C．類比的成鍵情況可知，中含有與形成的配位健；C說法正確；

D．圖(a)的晶胞中，位于頂點，其與鄰近的3個面的面心上的緊鄰，每個頂點參與形成8個晶胞，每個面參與形成2個晶胞，因此，與每個緊鄰的有38÷2=12個；D說法錯誤。

綜上所述，本題選BD。16、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硼原子最外層有3個電子，與3個氯原子形成共價鍵，BCl3分子中B原子最外層只有6個電子；故A錯誤；

B．核外電子排布完全相同的兩種微粒，其化學性質(zhì)不一定相同，如Na+和Ne核外電子排布相同；但化學性質(zhì)不同，故B錯誤；

C．NaH是離子化合物，由Na+和H-組成，電子式為Na+[:H]-；故C正確；

D．NaCl的晶胞結(jié)構如圖所示晶體中每個Na+同時吸引著6個Cl-，每個Cl-同時吸引著6個Na+；故D正確；

綜上所述答案為CD。三、填空題(共8題，共16分)17、略

【分析】【詳解】

(1)方法一：2NaClO3+4HCl→2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，根據(jù)化合價變化規(guī)律，同種元素化合價不交叉，NaClO3作氧化劑發(fā)生還原反應生成ClO2，則兩份NaClO3參與反應化合價降低2；四份HCl中2份體現(xiàn)還原性化合價升高生成氯氣；化合價升高2，2份HCl中Cl的化合價不變生成氯化鈉；則該反應化合價變化為2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2；根據(jù)分析電子轉(zhuǎn)移數(shù)目與作還原劑的HCl物質(zhì)的量為1：1，當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，參與反應的還原劑0.2mol。

(2)方法二：H2C2O4+2NaClO3+H2SO4→Na2SO4+2CO2↑+2ClO2↑+2H2O；草酸中的碳元素從+3價→+4價，發(fā)生氧化反應做還原劑；故選c；

(3)兩種方法相比，方法二制備的ClO2更適合用于飲用水的消毒；其主要原因是方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳氣體對水體無污染；

(4)硫酸酸化，Na2SO3做還原劑發(fā)生氧化反應得到Na2SO4，化合價升高2，NaClO3發(fā)生還原反應生成二氧化氯，化合價降低1，根據(jù)化合價守恒n（Na2SO3）：n（NaClO3）=1：2，其余部分按照原子守恒配平，故其化學反應方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O；

(5)氯原子核外共有17個電子，每個電子的運動狀態(tài)都不同，故有17種不同運動狀態(tài)的電子；按照構造原理氯離子的最外層電子排布式是3s23p6；

(6)CCl4中C的價層電子對數(shù)為4，沒有孤電子對，則CCl4分子的空間構型為正四面體；CO2的電子式是

(7)對比物質(zhì)的熔沸點，首先確定物質(zhì)的晶體類別，一般熔沸點大小比較：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體；若均為離子晶體，比較離子鍵強弱；NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點低；K+的半徑比Na+的半徑大；KCl中離子鍵強度較NaCl小，故KCl的熔點比NaCl低。

【點睛】

分析方法一的氧化還原反應，首先抵消同種元素相同的化合價部分，再根據(jù)同種元素化合價不交叉，化合價升降守恒進行判斷?！窘馕觥?.2c方法二方法一產(chǎn)生污染性氣體氯氣，而方法二產(chǎn)生二氧化碳氣體對水體無污染2NaClO3+Na2SO3+H2SO42ClO2↑+2Na2SO4+H2O173s23p6正四面體NaCl與KCl為離子晶體，CCl4為分子晶體，故CCl4的熔點低；K+的半徑比Na+的半徑大，KCl中離子鍵強度較NaCl小，故KCl的熔點比NaCl低18、略

【分析】(1)

Fe為26號元素，基態(tài)鐵原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d64s2，所以其價層電子排布式為：3d64s2，故答案為3d64s2；

(2)

同周期元素從左往右，第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢，但由于第ⅡA元素是全充滿結(jié)構，較穩(wěn)定，所以第一電離能第ⅡA元素>第ⅢA元素，因此Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的是Mg>Al>Na，故答案為Mg>Al>Na；

(3)

根據(jù)價電子互斥理論計算公式，可知[Al(OH)4]-中Al的價電子對數(shù)為：所以其雜化類型是sp3，故答案為sp3；

(4)

[Fe(CN)6]3-中σ鍵數(shù)目為6+6=12；π鍵數(shù)目為6×2=12，兩者的比例為1:1，故答案為1:1；

(5)

離子晶體中陰陽離子電荷數(shù)越高，離子半徑越小，則離子間作用力就越強，晶格能就越大，熔點就越高。K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑小，故CaO晶格能大，熔點高，故答案為：<，K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑?。还蔆aO晶格能大，熔點高；

(6)

①分析晶胞結(jié)構可知；該晶胞中鐵的配位數(shù)為8，故答案為8；

②根據(jù)晶胞結(jié)構中的原子坐標信息可知a處原子坐標參數(shù)為()，故答案為()；

③根據(jù)均攤法，晶胞中Fe原子有個，Mg原子有8個，晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是晶胞體對角線長度的而晶胞體對角線長度等于晶胞棱長的倍，設晶胞的棱長為acm，再結(jié)合公式晶胞的質(zhì)量可得即所以晶胞中Fe原子與Mg原子的最近距離是故答案為【解析】(1)3d64s2

(2)Mg>Al>Na

(3)sp3

(4)1：1

(5)<K2O、CaO均為離子晶體，Ca2+比K+所帶電荷數(shù)多且半徑??；故CaO晶格能大，熔點高。

(6)8()19、略

【分析】【詳解】

(1)第二能層有兩個能級，有兩種形狀不同的電子云，有四個原子軌道，每個軌道最多容納2個電子，所以的第二能層最多容納8個電子；故答案為：2；2；4；8；

(2)的原子軌道為故答案為：

(3)電子在原子核外出現(xiàn)的概率密度分布像一團云霧，因而形象地稱為電子云，在同一原子內(nèi)部不存在運動狀態(tài)完全相同的電子，故原子核外有6個不同運動狀態(tài)的電子；故答案為：電子云；6；

(4)原子核外有四個能層，最外層為層，層上只有一個電子，占據(jù)軌道，電子云輪廓圖為球形，故答案為：N；球形?！窘馕觥?2482s、電子云6N球形20、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)的結(jié)構式作答；

(2)根據(jù)的結(jié)構式：作答；

(3)根據(jù)乙醛的結(jié)構式：作答；

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)的結(jié)構式為鍵中含有1個鍵和1個π鍵，故答案為：鍵和π鍵；

(2)的結(jié)構式為故中含鍵、鍵、鍵、鍵、鍵，在鍵中含鍵，故共含鍵的數(shù)目為故答案為：

(3)乙醛的結(jié)構式為其中鍵是是鍵，1個鍵中有1個鍵和1個π鍵，是鍵，因此中有鍵，故答案為：

(4)中含有氮氮三鍵，1個氮氮三鍵由1個鍵和2個π鍵組成，為非極性鍵；中含有2個碳氧雙鍵，1個碳氧雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成，為極性鍵；中只含有鍵，且鍵、鍵均為極性鍵；中含有4個鍵、1個碳碳雙鍵，其中1個碳碳雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；中含有鍵、鍵，均為鍵；為離子化合物，只含離子鍵；為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故①只含有極性鍵的分子是BC，②既含離子鍵又含共價鍵的化合物是G，③只存在鍵的分子是CE，④同時存在鍵和π鍵的分子是ABD；故答案為：BC；G；CE；ABD。

【點睛】

本題重點掌握物質(zhì)中鍵的區(qū)分，如三鍵由1個鍵和2個π鍵組成；雙鍵由1個鍵和1個π鍵組成；單鍵由1個鍵組成；同種非金屬元素構成非極性鍵；不同種非金屬元素構成極性鍵；陰陽離子組成離子鍵等。【解析】鍵和π鍵BCGCEABD21、略

【分析】【詳解】

（1）晶體粒子中以共價鍵結(jié)合的為共價晶體；圖中只有金剛石為共價晶體。故答案為金剛石。

（2）冰為分子晶體，金剛石為共價晶體，MgO為離子晶體，干冰為分子晶體，根據(jù)晶體熔點的一般規(guī)律，共價晶體大于離子晶體大于分子晶體分析，且冰中存在氫鍵，干冰中只是存在分子間作用力，故冰熔點高于干冰，則4種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>冰>干冰。

（3）MgO晶胞中，每個晶體中鎂離子個數(shù)為故每個MgO晶胞中平均占有4個晶體中以任一頂點的鎂離子為例，距離其最近的氧離子位于該鎂離子所在棱的棱心，共有6個，圍成正八面體。

（4）銅晶體銅位于頂點和面心，以任一頂點的銅為例，距離最近的銅為面心的三個銅，而其頂點屬于8個晶胞，每個面心的銅重復一次，故一個Cu周圍緊鄰的Cu有12個。晶體中以面心的鈣離子為例，該晶體中距離最近的氯離子有4個，上面的晶胞中還有4個，故的配位數(shù)是8個。

（5）水分子中正負電荷中心不重合；為極性分子，且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點高于干冰。

（6）有原子分數(shù)坐標可知，晶體中Sn位于面心的有6個，棱上的有4個，故一個晶體中Sn的個數(shù)為距離Cd(0，0，0)最近的Sn有2個，分別是晶胞左側(cè)面的下面心，其坐標為(0.5，0，0.25)，另一個為晶胞下底面心，其坐標為(0.5，0.5，0)。晶體中上面心的Sn原子為例，晶胞有2個As與其相連，聯(lián)想晶胞上方還有2個As與其相連，故與一個Sn結(jié)合的有4個?！窘馕觥?1)金剛石(晶體)

(2)金剛石>MgO>冰>干冰。

(3)4正八面體。

(4)128

(5)極性水分子間存在氫鍵。

(6)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)422、略

【分析】【詳解】

(1)①這幾種形式中；分子結(jié)構示意圖；球棍模型及填充模型均能反映甲烷分子的空間構型，但其中填充模型更能形象地表達出H、C的位置及所占比例，電子式只反映原子的最外層電子的成鍵情況。

答案選d；

②如果甲烷是平面正方形結(jié)構，則CH3Cl、CHCl3、CC14都只有一種結(jié)構，但CH2Cl2卻有兩種結(jié)構，一種是兩個氯原子相鄰，另一種是兩個氯原子處于對角關系。所以，CH2Cl2只有一種結(jié)構，可以判斷CH4應為正四面體結(jié)構；而不是平面正方形結(jié)構；

答案選b；

(2)據(jù)烷烴的通式CnH（2n+2），分子式為CmH20的烷烴中H為20；則2m+2=20，所以m=9；

同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，與CO2密度（同溫同壓）相同的烷烴分子，其相對分子質(zhì)量應該和二氧化碳的相等，即為44，分子式為C3H8；

(3)若同為1g烴，消耗O2的多少取決于CxHy中“x+”的大小，“x+”的值越大，消耗O2越多，此題中消耗O2最多的是CH4?！窘馕觥竣?d②.b③.9④.C3H8⑤.CH423、略

【分析】【詳解】

(1)a．離子所帶電荷相同，F(xiàn)－的離子半徑小于Cl－，所以CaF2晶體的晶格能大，則CaF2的熔點高于CaCl2；a正確；

b．Ca2+與F￣間既有靜電引力作用，也有靜電排斥作用，b錯誤；

c．晶體構型還與離子的大小有關，所以陰陽離子比為2：1的物質(zhì)，不一定與CaF2晶體構型相同；c錯誤；

d．CaF2中的化學鍵為離子鍵，CaF2在熔融狀態(tài)下發(fā)生電離，因此CaF2在熔融狀態(tài)下能導電；d正確；

故答案為：ad；

(2)CaF2難溶于水，但可溶于含Al3＋的溶液中，生成了所以離子方程式為：Al3++3CaF2=3Ca2++故答案為：Al3++3CaF2=3Ca2++

(3)OF2分子中O與2個F原子形成2個σ鍵，O原子還有2對孤對電子，所以O原子的雜化方式為sp3，空間構型為角形或V形，故答案為：角形或V形；sp3；

(4)根據(jù)焓變的含義可得：242kJ·mol－1+3×159kJ·mol－1—6×ECl—F=－313kJ·mol－1，解得Cl－F鍵的平均鍵能ECl—F=172kJ·mol－1；組成和結(jié)構相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，所以ClF3的熔、沸點比BrF3的低；故答案為：172；低；

【考點定位】

本題以CaF2為情景，考查了物質(zhì)的結(jié)構、離子半徑比較、離子方程式的書寫、中心原子的雜化方式和分子的構型、鍵能的計算、熔點的比較?！窘馕觥縜dAl3++3CaF2=3Ca2++角形或V形sp3172低24、略

【分析】【分析】

【詳解】

該金屬晶體中原子的堆積方式為六方最密堆積，結(jié)構呈六棱柱型。結(jié)合A、C、D三點原子坐標系參數(shù)，六棱柱中以A為原點所建立的三維坐標系如圖所示。圖中A、C、E三點構成邊長為a的正三角形，該正三角形的高為a．結(jié)合A、C兩點的原子坐標參數(shù)，可以確定E點的原子坐標參數(shù)為(a，a，0)。根據(jù)原子的堆積方式可知，B點x軸坐標參數(shù)為a，Z軸參數(shù)為．B點的z軸投影點位于A、C、E三點組成的正三角形的中心，由正三角形的高為a，可確定投影點的y軸參數(shù)為因此B點的原子坐標參數(shù)為(a，)。

【點睛】

原子分數(shù)坐標的確定方法：

(1)依據(jù)已知原子的坐標確定坐標系取向。

(2)一般以坐標軸所在正方體的棱長為1個單位。

(3)從原子所在位置分別向x、y、z軸作垂線，所得坐標軸上的截距即為該原子的分數(shù)坐標。【解析】(a，)四、判斷題(共4題，共12分)25、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；26、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。27、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。28、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)29、略

【分析】【分析】

黃磷在NaOH溶液中發(fā)生歧化反應生成NaH2PO2和PH3，次磷酸鈉微溶于氨水，所以通入氨氣后析出次磷酸鈉晶體，過濾、凈化后與NiSO4混合；得到Ni單質(zhì)和濾液2。

【詳解】

(1)Ni為28號元素，原子核外有28個電子，根據(jù)構造理論可知基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Arl3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；PH3中心原子價層電子對數(shù)為=4；含一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形；

(2)根據(jù)流程可知堿溶過程中P4與NaOH溶液發(fā)生歧化反應生成PH3和NaH2PO2，根據(jù)電子守恒可知PH3和NaH2PO2的系數(shù)比應為1:3，再結(jié)合元素守恒可得化學反應方程式為P4+3NaOH+3H2O=3NaH2PO2+PH3↑；根據(jù)結(jié)構可知H3PO2為一元弱酸，則NaH2PO2溶液中存在H2PO的水解使溶液顯堿性，水解是微弱的，所以離子濃度大小關系為c(Na+)>c(H2PO)>c(OH-)>c(H+)；

(3)根據(jù)題目所給信息可知次磷酸鈉微溶于氨水，通入氨氣可以降低NaH2PO2溶解度；使其析出，與雜質(zhì)分離；次磷酸鈉不溶于乙醚