2025年人教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷230考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、右圖是某學(xué)生設(shè)計的一個原電池；若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)；

則M；N兩極的組成材料是。

A.Zn、ZnB.Zn、CuC.Cu、CuD.石墨、石墨2、在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變器體積減半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，A的濃度增大為原來的1.8倍，則下列說法正確的是A.體積減半后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減小C.恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)，達(dá)到新的平衡時A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了D.3、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是A.100mL的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變B.用鋅片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時，用粗鋅比純鋅反應(yīng)生成氫氣的速率會加快C.反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，增加的量，其反應(yīng)速率增大D.汽車尾氣中的和可以反應(yīng)生成和減小壓強反應(yīng)速率加快4、某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，與此電池反應(yīng)不符合的原電池是A.銅片、鐵片、HCl溶液組成的原電池B.石墨、鐵片、稀H2SO4溶液組成的原電池C.銀片、鐵片、稀H2SO4溶液組成的原電池D.石墨、鐵片、HNO3溶液組成的原電池5、有一種被稱為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH。下列說法正確的是（）

A.該電池中Zn作正極B.Zn電極上發(fā)生還原反應(yīng)C.該電池工作時電流由Zn經(jīng)導(dǎo)線流向MnO2D.當(dāng)6.5gZn完全溶解時，流經(jīng)電路的電子個數(shù)約為1.204×l0236、下列有機物的命名正確的是A.二溴乙烷：B.3－甲基－1－戊烯：C.2－羥基戊烷：D.2，2，3－三甲基戊烷：7、下列實驗方案不合理的是（）A.可以用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯B.分離苯和硝基苯的混合物，可用蒸餾法C.可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去D.可用水來鑒別苯、乙醇、四氯化碳8、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物，n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2；s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）

A.原子半徑的大小WB.元素的非金屬性Z>X>YC.Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D.X的最高價氧化物的水化物為強酸9、天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，可由鏈狀化合物B(C4H4O4)通過以下反應(yīng)制取。通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2；B沒有支鏈。

下列說法正確的是()A.B中只含一種官能團(tuán)：羧基B.反應(yīng)①屬于取代反應(yīng)C.反應(yīng)②屬于加成反應(yīng)D.天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質(zhì)；其電池總反應(yīng)為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結(jié)構(gòu)如圖1所示；圖2是有機高聚物的結(jié)構(gòu)片段。

下列說法中，正確的是（）A.碳納米管具有導(dǎo)電性，可用作電極材料B.放電時，電池的正極反應(yīng)為MnO2-e-+H+=MnOOHC.充電時，Zn2+移向MnO2D.合成有機高聚物的單體是11、溫度為T時，向2L的密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)C(g)+xD(g)ΔH＞0，容器中A、B、D的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)前10min內(nèi)反應(yīng)的平均速率為v(D)=0.3mol·L-1·min-1B.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是縮小容器體積C.若平衡時保持溫度不變，壓縮容器體積，平衡逆向移動，平衡常數(shù)K值減小D.反應(yīng)至15min時，其他條件不變，改變的條件可能是降低反應(yīng)體系溫度12、丙烷氧化脫氫制備丙烯的主要反應(yīng)為在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)。實驗測得的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化關(guān)系如下圖所示。

已知：

下列說法正確的是A.的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是b、aB.溫度升高催化劑的活性增大，的轉(zhuǎn)化率增大C.時的選擇性為66%D.選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性13、結(jié)合如圖裝置；下列敘述中正確的是。

A.鋅是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)B.電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，銅離子在銅表面被氧化C.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.該裝置中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，蓄電池充電時也發(fā)生氧化還原反應(yīng)14、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A.A.C的濃度不再變化B.C的物質(zhì)的量之比為1:3:2C.單位時間內(nèi)生成1molA的同時生成3molBD.2υ正(B)=3υ逆(C)15、Indinavi可用于新冠肺炎的治療；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是()

A.該分子中有5個手性碳原子B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C.該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生氧化、消去和取代反應(yīng)D.該分子中的N原子均采用sp3雜化16、聚苯乙烯是一種無毒；無臭的熱塑性材料；被廣泛應(yīng)。工業(yè)由苯和乙烯為原料制備聚苯乙烯的流程如下圖所示(部分條件略去)，下列說法錯誤的是()

A.過程①生成乙苯，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)B.過程②生成苯乙烯，苯乙烯16個原子一定共面C.過程③原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)D.上述流程中涉及的五種有機物均可使溴水或高錳酸鉀溶液褪色17、下列熱化學(xué)方程式正確的是（注：的絕對值均正確）A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=—1367.0kJ/mol（燃燒熱）B.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=—57.3kJ/mol（中和熱）C.S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=—269.8kJ/mol（反應(yīng)熱）D.2HCl(g)=Cl2(g)+H2(g)；△H=—184.6kJ/mol（反應(yīng)熱）18、一種鎂氧電池如圖所示；電極材料為金屬鎂和吸附氧氣的活性炭，電解液為KOH濃溶液。下列說法錯誤的是。

A.電池總反應(yīng)為：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2B.負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C.活性炭可以加快O2在負(fù)極上的反應(yīng)速率D.電子的移動方向由a經(jīng)外電路到b評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)19、I．化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。N元素的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑。一氯胺(NH2Cl)在中性或酸性環(huán)境中會發(fā)生強烈水解，生成具有強烈殺菌作用的HClO，是重要的水消毒劑。寫出NH2Cl的電子式：_______。

II．含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)N2O的處理。N2O是硝酸生產(chǎn)中氨催化氧化的副產(chǎn)物，用特種催化劑能使N2O分解。NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O的化學(xué)方程式為________。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①下列措施能提高尾氣中NO和NO2去除率的有______(填字母)。

A．加快通入尾氣的速率。

B．采用氣；液逆流的方式吸收尾氣。

C．吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液。

②吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，該晶體中的主要雜質(zhì)是_______(填化學(xué)式)；吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是________(填化學(xué)式)。

(3)NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾氣，可提高尾氣中NO的去除率。其他條件相同，NO轉(zhuǎn)化為的轉(zhuǎn)化率隨NaClO溶液初始pH(用稀鹽酸調(diào)節(jié))的變化如圖所示。

在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和其離子方程式為______。20、根據(jù)化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能的相關(guān)知識；回答下列問題：

Ⅰ．理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計成原電池。請利用反應(yīng)“Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+”設(shè)計一個化學(xué)電池(正極材料用碳棒)；回答下列問題：

(1)該電池的負(fù)極材料是___________，發(fā)生___________(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是___________。

(2)正極上出現(xiàn)的現(xiàn)象是___________。

Ⅱ．有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性順序，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將電極放入6mol·L-1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入6mol·L-1的NaOH溶液中；如圖所示。

(1)寫出甲中正極的電極反應(yīng)式：___________。

(2)乙中負(fù)極為___________，總反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)如果甲與乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬時，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，由此他們會得出不同的實驗結(jié)論，依據(jù)該實驗實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有___________。

A．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)。

B．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強。

C．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值了。

D．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜、反應(yīng)受條件影響較大，因此具體問題應(yīng)具體分析21、某溫度時在2L容器中X；Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)隨時間(t)變化的曲線如圖所示；由圖中數(shù)據(jù)分析：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：_____

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：____

(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是____(填序號)

A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

B．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

C．單位時間內(nèi)每消耗3molX；同時生成2molZ

D．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

(4)在密閉容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)；發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)=2Z(g)，當(dāng)改變下列條件時，反應(yīng)速率會發(fā)生什么變化(選填“增大”；“減小”或“不變”)？

①降低溫度：____

②加入催化劑：____

③增大容器的體積：____22、有下列物質(zhì)：①和②O2與O3；③CH3CH2CH2CH3與④CH4與C3H8；⑤CH3CH2CH2CH3與

請回答下列問題：

(1)互為同位素的是___________(填序號；下同)。

(2)屬于同一種物質(zhì)的是___________

(3)互為同系物的是___________

(4)互為同分異構(gòu)體的是___________23、食物是人類賴以生存的物質(zhì)基礎(chǔ)；食物中能夠被人體消化；吸收和利用的各種營養(yǎng)物質(zhì)稱為營養(yǎng)素。回答下列問題：

（1）人體需要的營養(yǎng)素主要有糖類、蛋白質(zhì)、___、水、____和___。

（2）下列病患是由于缺乏維生素引起的是___

A．夜盲癥B．佝僂病C．壞血病。

（3）往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說明維生素C具有___性。

（4）有關(guān)維生素C說法不正確的是___

A．蔬菜應(yīng)先洗后切B．蔬菜應(yīng)慢火慢煮。

C．維生素C可使溴水褪色D．維生素C可用食品添加劑24、石油是一種重要的化工原料；可生產(chǎn)汽油；煤油、乙烯、苯等，實現(xiàn)石油的綜合利用，減少環(huán)境污染，是人類面臨的重大課題．

（1）將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油，是利用了各組分的_________不同；將重油裂解可以獲得很多化工原料，如C8C18C4H10+_____；

（2）乙烯可制取聚乙烯塑料，聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式是______，它屬于高分子材料，大量使用塑料容易造成的環(huán)境問題是_______；

（3汽車尾氣中的NO是霧霾成因之一，治理它的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________．25、下表是某地區(qū)市場上銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明。請根據(jù)此表；結(jié)合初中化學(xué)和生物學(xué)科的知識，回答下列問題。

。配料表。

精制海鹽；碘酸鉀。

含碘量。

20～40mg/kg

衛(wèi)生許可證號。

××衛(wèi)碘字（1999）第001號。

分裝日期。

見封底。

儲藏方法。

密封；避光、防潮。

食用方法。

烹調(diào)時；待食品熟后加入碘鹽。

（1）碘是人體必需的微量元素之一，在人體內(nèi)一半左右集中在_________________內(nèi)；其余則分布在其他組織。

（2）食鹽中加碘,這碘指的是_____________（填元素；原子或單質(zhì)）。

（3）碘酸鉀的化學(xué)式為KIO3，其中碘元素的化合價為__________________。

（4）根據(jù)含碘鹽的食用方法可推測碘元素的化學(xué)性質(zhì)，碘酸鉀在受熱時容易__________。26、硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解反應(yīng)：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH.兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.050mol/L,15℃時測得：O2NC6H4COOC2H5的轉(zhuǎn)化率α隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示?；卮鹣铝袉栴}：。t/s

0

120

180

240

330

30

600

700

800

α/%

0

33.0

41.8

48.8

58.0

69.0

70.4

71.0

71.0

（1）列式計算該反應(yīng)在120～180s與180～240s區(qū)間的平均反應(yīng)速率_______；__________。比較兩者大小可得到的結(jié)論是_______________________。

（2）列式計算15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)_________________。

（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有_________（要求寫出兩條）。27、乙烯；苯和乙醇是重要的有機化合物,請根據(jù)題意填空:

(1)乙烯可以使溴水褪色,是因為乙烯與溴水發(fā)生了_______(填反應(yīng)類型)；

(2)苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中,酸性高錳酸鉀溶液________(填“褪色”或“不褪色”)；

(3)乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下會發(fā)生酯化反應(yīng),請寫出乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。評卷人得分四、判斷題(共4題，共28分)28、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應(yīng)，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤29、分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，比較水和乙醇中氫的活潑性。(_____)A.正確B.錯誤30、熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)。____A.正確B.錯誤31、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、實驗題(共2題，共12分)32、實驗室制備乙酸乙酯的實驗裝置如圖所示，回答下列問題：

(1)該實驗中混合乙醇和濃硫酸的方法是_____。

(2)該裝置與教材上的相比做了一些改進(jìn)，其中儀器a的名稱_____，改進(jìn)后的裝置仍然存在一定的不足，請指出其中的一點_____。

(3)試管②中溶液呈紅色的原因是_____。(用離子方程式表示)。

(4)某實驗小組在分離操作中，搖晃了試管②，發(fā)現(xiàn)上下兩層溶液均變?yōu)闊o色，該小組對褪色原因進(jìn)行探究。

Ⅰ．經(jīng)過討論猜想褪色原因是揮發(fā)的乙酸中和碳酸鈉。。編號操作現(xiàn)象實驗1用pH計測量飽和碳酸鈉溶液pHpH＝12.23實驗2分離出試管②下層液體，用pH計測定pHpH＝12.21

由實驗1、2得出的結(jié)論是_____。

Ⅱ．查閱資料：酚酞是一種白色晶狀粉末，不溶于水，1g酚酞可溶于13mL乙醇或70mL乙醚中。。編號操作現(xiàn)象實驗3取5mL飽和碳酸鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液，再加入3mL純凈的乙酸乙酯，振蕩碳酸鈉溶液先變紅，加入乙酸乙酯振蕩后褪色實驗4分離出試管②上層液體，加入飽和碳酸鈉溶液，振蕩溶液變成淺紅色，靜置分層后紅色消失

由實驗3、4得出的結(jié)論是_____。33、原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。

(1)當(dāng)開關(guān)K斷開時產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______；當(dāng)開關(guān)K閉合時，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_________。

A．a(chǎn)不斷溶解B．b不斷溶解C．a(chǎn)上產(chǎn)生氣泡D．b上產(chǎn)生氣泡E．溶液逐漸變藍(lán)。

(2)閉合開關(guān)K，反應(yīng)一段時間后斷開開關(guān)K，經(jīng)過一段時間后，下列敘述不正確的是___________。

A．溶液中H+濃度減小B．正極附近濃度逐漸增大

C．溶液中含有FeSO4D．溶液中濃度基本不變。

II．FeCl3常用于腐蝕印刷電路銅板，反應(yīng)過程的離子方程式為________，若將此反應(yīng)設(shè)計成原電池，請寫出該原電池負(fù)極電極反應(yīng)為_______，正極電極反應(yīng)為______。

III．如圖是氫氧燃料電池構(gòu)造示意圖。

下列說法不正確的是______

A．a(chǎn)極是負(fù)極

B．電子由b通過溶液流向a

C．該電池總反應(yīng)是2H2＋O2=2H2O

D．氫氧燃料電池是環(huán)保電池評卷人得分六、推斷題(共2題，共12分)34、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。35、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【詳解】

若要裝置中電流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)；需要形成原電池，電解質(zhì)溶液為稀硫酸溶液。

A.電極都為鋅；不能形成電勢差，不能形成原電池反應(yīng)，選項A錯誤；

B.Zn；Cu做電極；鋅做負(fù)極失電子生成鋅離子，溶液中氫離子在銅電極得到電子生成氫氣，符合原電池反應(yīng)原理，選項B正確；

C.Cu；Cu做電極；不能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成電勢差，選項C錯誤；

D.石墨；石墨做電極；不能發(fā)生自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，不能形成電勢差，選項D錯誤；

答案選B。2、D【分析】【分析】

若平衡不移動；保持溫度不變器體積減半，理論上A的濃度應(yīng)變?yōu)樵瓉淼?倍，但現(xiàn)在A的濃度增大為原來的1.8倍，說明增大壓強，平衡正向移動，據(jù)此判斷。

【詳解】

A.影響平衡常數(shù)的因素只有溫度；與體積的變化無關(guān)，A項錯誤；

B.由分析可知；平衡正向移動，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增大，B項錯誤；

C.恒溫恒壓時再充入A物質(zhì)；平衡常數(shù)不變，達(dá)到新的平衡時A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，C項錯誤；

D.由題干可知增大壓強，平衡正向移動，而增大壓強平衡向著體積縮小的方向移動，則有a＞b；D項正確；

答案選Ｄ

【點睛】

影響化學(xué)平衡的因素。改變的條件(其他條件不變)化學(xué)平衡移動的方向濃度增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度向正反應(yīng)方向移動減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度向逆反應(yīng)方向移動向逆反應(yīng)方向移動壓強(對有氣體參加的反應(yīng))反應(yīng)前后氣體體積改變向氣體分子總數(shù)減小的方向移動向氣體分子總數(shù)減小的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動減小壓強向氣體分子總數(shù)增大的方向移動反應(yīng)前后氣體體積不變改變壓強平衡不移動平衡不移動溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動催化劑同等程度改變v正、v逆，平衡不移動3、B【分析】【詳解】

A．在鹽酸溶液中加入氯化鈉溶液；鹽酸濃度變小，反應(yīng)速率減慢，故A錯誤；

B．粗鋅中含有雜質(zhì)，與鋅在稀硫酸中形成原電池，生成氫氣的速率會加快，故B正確；

C．反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，C為固體，增加C（s）的量，反應(yīng)速率不變，故C錯誤；

D．汽車尾氣中的NO和CO可以反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強，反應(yīng)速率減慢，故D錯誤；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

該原電池的負(fù)極為鐵；正極是比鐵不活潑的金屬或非金屬電極材料，電解質(zhì)溶液為鹽酸或稀硫酸，即可實現(xiàn)該反應(yīng)。

【詳解】

A．鐵的活潑性大于銅；鐵作負(fù)極，銅作正極，電解質(zhì)溶液為鹽酸，所以能實現(xiàn)該反應(yīng)；

B．鐵的活潑性大于石墨；鐵作負(fù)極，石墨作正極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，所以能實現(xiàn)該反應(yīng)；

C．鐵的活潑性大于銀；鐵作負(fù)極，銀作正極，電解質(zhì)溶液是稀硫酸，能實現(xiàn)該反應(yīng)；

D．鐵的活潑性雖然大于石墨；但鐵和硝酸反應(yīng)不生成氫氣，而是生成氮的氧化物，不能實現(xiàn)該反應(yīng)；

答案選D。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由電池的總反應(yīng)：Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnOOH；可知Zn的化合價由0價變?yōu)?2價，Zn失電子作負(fù)極，故A錯誤；

B．Zn是負(fù)極；失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故B錯誤；

C．該電池工作時電流是由正極流向負(fù)極，電流從MnO2經(jīng)導(dǎo)線流向Zn；故C錯誤；

D．根據(jù)電極反應(yīng)，負(fù)極：Zn-2e-=Zn2+，1molZn溶解，轉(zhuǎn)移2mol電子，則6.5gZn為0.1mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.1×2×6.02×1023=1.204×1023；故D正確；

答案為D。6、B【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機物命名為：1,2二溴乙烷；故A錯誤；

B．含有碳碳雙鍵；該有機物命名為：3－甲基－1－戊烯，故B正確；

C．為醇類；該有機物命名為2-戊醇，故C錯誤；

D．命名為：2；2，4－三甲基戊烷，故D錯誤；

答案選B。7、A【分析】【詳解】

A.酸性高錳酸鉀溶液能把乙烯氧化為二氧化碳；不能用酸性高錳酸鉀除去甲烷中的乙烯，應(yīng)該用溴水，A錯誤；

B.苯和硝基苯的沸點相差較大；分離苯和硝基苯的混合物可用蒸餾法，B正確；

C.溴苯與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)；可用氫氧化鈉溶液將溴苯中的溴除去，C正確；

D.苯不溶于水；在上層，乙醇與水互溶，四氯化碳不溶于水，在下層，可用水來鑒別苯；乙醇、四氯化碳，D正確。

答案選A。

【點睛】

明確物質(zhì)的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)分離與提純的原則，即不增、不減、易復(fù)、易分。8、C【分析】【分析】

由n是元素Z的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知Z元素為Cl，n為Cl2，再根據(jù)q的水溶液具有漂白性，可知q為HClO，由0.01mol·L－1r溶液的pH為2，可判斷r為一元強酸，則r為HCl；然后根據(jù)n和p的反應(yīng)條件，以及s通常是難溶于水的混合物，可知p為烷烴，s為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，W；X、Y、Z是短周期原子序數(shù)依次增加的四種元素，可進(jìn)一步推知W、X、Y、Z分別為H、C、O、Cl。

【詳解】

A、根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H

B、根據(jù)同周期元素非金屬的變化規(guī)律，可知非金屬性：O＞C，再由CCl4、ClO2中化合價的正負(fù)；可知非金屬性：O＞Cl＞C，選項B錯誤；

C、氧的氫化物可能為H2O或H2O2；常溫常壓下二者均為液態(tài)，選項C正確；

D、碳的最高價氧化物的水化物H2CO3為弱酸；選項D錯誤。

答案選C。9、D【分析】【分析】

通常狀況下B為無色晶體，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成C4H2O4Na2，B沒有支鏈，則B含有兩個羧基，其結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH2CH2COOH，C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門冬氨酸，其結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此分析解答問題。

【詳解】

A．由上述分析可知；B的結(jié)構(gòu)簡式為HOOCCH=CHCOOH，含有羧基；碳碳雙鍵兩種官能團(tuán)，A選項錯誤；

B．根據(jù)上述分析；B與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成C，即反應(yīng)①為加成反應(yīng)，B選項錯誤；

C．C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門冬氨酸；即反應(yīng)②為取代反應(yīng)，C選項錯誤；

D．C與NH3發(fā)生取代反應(yīng)生成天門冬氨酸，天門冬氨酸(C4H7NO4)是組成人體蛋白質(zhì)的氨基酸之一，則天門冬氨酸的結(jié)構(gòu)簡式為D選項正確；

答案選D。二、多選題(共9題，共18分)10、AD【分析】【詳解】

A.碳納米管可以看做是單層石墨層卷曲而成；石墨能導(dǎo)電，可用作電極材料，A正確；

B.放電時；電池的正極發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.充電時，陽離子向陰極移動，二次電池中電解池的陰極就是原電池的負(fù)極，Zn2+移向鋅；C錯誤；

D.合成有機高聚物的單體是高聚物通過單體中的碳碳雙鍵發(fā)生加聚反應(yīng)得到，D正確；

答案選AD。11、BD【分析】【分析】

由圖可知，平衡時A、D的物質(zhì)的量變化量分別為1.5mol、3mol，故△n(A)∶△n(D)=1∶x=1.5∶3，所以x=2，該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，△H＞0；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．由圖像可知，10min時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時D的物質(zhì)的量變化量為3mol，故v(D)===0.15mol?L-1?min-1；故A錯誤；

B．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，根據(jù)上述分析，x=2，反應(yīng)后氣體的體積增大，縮小容器體積，壓強增大，平衡逆向移動，因此改變的條件可能是縮小容器體積，故B正確；

C．平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)；溫度不變，K不變，故C錯誤；

D．由圖可知；反應(yīng)至15min時，改變條件瞬間，D的物質(zhì)的量減小，A；B的物質(zhì)的量增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，降低溫度，平衡逆向移動，因此改變條件可能是降低溫度，故D正確；

故選BD。

【點睛】

確定x的值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點為C，要注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)。12、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)題干信息，在催化劑作用下，氧化脫氫除生成外，還生成CO、等物質(zhì)，因此的轉(zhuǎn)化率大于的產(chǎn)率，即的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率隨溫度變化曲線分別是a、b；A錯誤；

B．升高溫度，可提高催化劑的活性，從而使得的轉(zhuǎn)化率增大；B正確；

C．由已知，575℃時，C錯誤；

D．由圖像可知，溫度較低時，的轉(zhuǎn)化率和的產(chǎn)率相差較小，則的選擇性偏高，因此選擇相對較低的溫度能夠提高的選擇性；D正確；

答案選BD。13、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．因為鋅的金屬性強于銅；所以鋅是負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，A不正確；

B．由A選項的分析可知；鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的銅離子在銅表面得電子被還原，B不正確；

C．該裝置為原電池；通過發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．該裝置發(fā)生負(fù)極失電子；正極得電子的氧化還原反應(yīng)；蓄電池充電相當(dāng)于電解，陽極(放電時的正極)失電子、陰極(放電時的負(fù)極)得電子從而發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D正確；

故選CD。14、AD【分析】【分析】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量；物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時；正逆反應(yīng)速率相等，則反應(yīng)體系中各物質(zhì)濃度不變，所以當(dāng)A；B、C的濃度不再變化時該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B．當(dāng)A；B、C的濃度之比為1:3:2時；該反應(yīng)可能達(dá)到平衡狀態(tài)也可能不達(dá)到平衡狀態(tài)，與反應(yīng)物初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯誤；

C．無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)；都存在單位時間內(nèi)生成1molA，同時生成3molB，所以不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯誤；

D．2υ正(B)=3υ逆(C)，即不同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率之比等于計量系數(shù)值比，能據(jù)此判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

答案選AD。15、AC【分析】【詳解】

A．該分子中有5個手性碳原子(標(biāo)*號的碳原子)，故A正確；

B．虛線框內(nèi)帶*號的碳原子與周圍的兩個碳原子；一個氧原子不在同一平面，故B錯誤；

C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；一定條件發(fā)生氧化反應(yīng)，含有羥基，因此在一定條件下能發(fā)生消去和取代反應(yīng)，故C正確；

D．該分子()中帶*號的N原子價層電子對為2+1=3，采用sp2雜化；故D錯誤。

綜上所述，答案為AC。16、BD【分析】【詳解】

A．過程①是苯與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成乙苯；因此反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，A正確；

B．苯分子是平面分子；乙烯分子是平面分子，在苯乙烯中，苯分子的平面結(jié)構(gòu)與乙烯分子的平面結(jié)構(gòu)共直線，因此兩個平面可能在同一平面上，也可能不在同一平面上，因此苯乙烯16個原子不一定共平面，B錯誤；

C．過程③反應(yīng)中斷裂碳碳雙鍵中較活潑的化學(xué)鍵；然后這些不飽和C原子彼此結(jié)合形成高分子化合物，所以原子利用率為100%，反應(yīng)類型為加聚反應(yīng)，C正確；

D．上述物質(zhì)中苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色；也不能使高錳酸鉀溶液褪色，D錯誤；

故合理選項是BD。17、BC【分析】【詳解】

燃燒熱是指在一定條件下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的能量，所以乙醇的燃燒產(chǎn)物應(yīng)該是是液態(tài)水，A不正確，C正確。中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應(yīng)生成1mol水時放出的熱量，B正確。D中分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，△H>0；不正確。

答案選BC。18、BC【分析】【分析】

鎂氧電池中Mg為活潑金屬，作為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2，O2在正極反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-。

【詳解】

A．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)（乘以2后）和正極反應(yīng)相加可得總反應(yīng)方程式，總反應(yīng)式為2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2；A正確；

B．根據(jù)分析，負(fù)極反應(yīng)式為：Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2；B錯誤；

C．活性炭可以加快O2的反應(yīng)速率，但是O2在正極上反應(yīng)；C錯誤；

D．電子的移動方向是沿外電路由負(fù)極到正極，即a到b；D正確；

故選BC。

【點睛】

本題要注意B選項，由于電解質(zhì)是KOH濃溶液，故負(fù)極上生成Mg2+后會與溶液中的OH-反應(yīng)生成Mg(OH)2。三、填空題(共9題，共18分)19、略

【分析】【詳解】

I．NH2Cl中氮是中心原子，氮和其他原子都共用一對電子，因此NH2Cl的電子式：故答案為：

II．含氮材料為人類提供便利的同時，人類活動和工業(yè)化進(jìn)程產(chǎn)生的N2O、NO和NO2等氮氧化物卻對空氣產(chǎn)生了巨大污染。

(1)NH3與O2在加熱和催化劑作用下生成N2O和H2O，根據(jù)化合價升降配平，得到化學(xué)方程式為2NH3＋2O2N2O＋3H2O；故答案為：2NH3＋2O2N2O＋3H2O。

(2)NO和NO2的處理。已除去N2O的硝酸尾氣可用NaOH溶液吸收；主要反應(yīng)為。

NO+NO2+2OH－=2+H2O；2NO2+2OH－=++H2O

①A．加快通入尾氣的速率，則尾氣中NO和NO2不能很好的和NaOH溶液反應(yīng)，因此去除率降低，故A不符合題意；B．采用氣、液逆流的方式吸收尾氣，兩者能很好的結(jié)合，發(fā)生反應(yīng)，故B符合題意；C．NaOH不斷消耗，在吸收尾氣過程中定期補加適量NaOH溶液，更能很好的反應(yīng)掉尾氣中的NO和NO2；故C符合題意；綜上所述，答案為BC。

②根據(jù)反應(yīng)方程式NO和NO2被NaOH溶液吸收后生成的NaNO2和NaNO3，吸收后的溶液經(jīng)濃縮、結(jié)晶、過濾，得到NaNO2晶體，因此該晶體中的主要雜質(zhì)是NaNO3；NO和NO2中NO不會被NaOH反應(yīng)，只有當(dāng)有NO2時NO才會被NaOH共同反應(yīng)，因此吸收后排放的尾氣中含量較高的氮氧化物是NO；故答案為：NaNO3；NO。

(3)在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和根據(jù)元素守恒還會生成氫離子，因此反應(yīng)的離子方程式為3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+；故答案為：3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+。【解析】2NH3＋2O2N2O＋3H2OBCNaNO3NO3HClO+2NO+H2O=3Cl－+2+5H+20、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)在反應(yīng)Cu+2Ag+=2Ag+Cu2+中，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此要將該反應(yīng)設(shè)計為原電池時，Cu為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)變?yōu)镃u2+進(jìn)入溶液，活動性比Cu弱的電極為正極，如可以使用石墨作正極，電解質(zhì)溶液為AgNO3溶液；

(2)在正極石墨上，Ag+得到電子發(fā)生還原反應(yīng)變?yōu)锳g單質(zhì)；附著在石墨棒上，因此會看到正極的現(xiàn)象為碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)；

Ⅱ．(1)在甲裝置中，Mg、Al都能夠與H2SO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，由于金屬活動性：Mg＞Al，所以Mg為原電池的負(fù)極，Al為原電池的正極。在負(fù)極上，Mg失去電子變?yōu)镸g2+進(jìn)入溶液；在正極上，溶液中酸電離產(chǎn)生的H+得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，則正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；

(2)在乙裝置中，由于Al能夠與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而Mg不能發(fā)生反應(yīng)，因此Al為原電池的負(fù)極，Mg為原電池的正極，負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為：Al-3e-+4OH-=+2H2O；在正極Mg上，H2O電離產(chǎn)生的H+得到電子被還原產(chǎn)生H2，正極的電極反應(yīng)式為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由于同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個電極反應(yīng)式疊加，可得總反應(yīng)方程式：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑；

(3)根據(jù)上述實驗可知：兩種不同的金屬在與不同電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池反應(yīng)時，活動性強的金屬可能作負(fù)極，也可能作正極，這不僅與金屬活動性強弱有關(guān)，而且還與電解質(zhì)溶液有關(guān)，因此在利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時，應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)，同時也說明了化學(xué)研究對象比較復(fù)雜，反應(yīng)受外界條件影響較大，要具體問題具體分析，不能一刀切，妄下結(jié)論，因此合理選項是AD。【解析】Cu氧化AgNO3溶液碳棒上出現(xiàn)銀白色物質(zhì)2H++2e-=H2↑Al2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑AD21、略

【分析】【分析】

利用坐標(biāo)圖象推斷X；Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時；首先從圖象的起點切入，依據(jù)物質(zhì)的量的變化趨勢確定反應(yīng)物和生成物，其次利用各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化量，確定化學(xué)計量數(shù)，最后依據(jù)反應(yīng)結(jié)束后是否存在某一物質(zhì)的量為0，確定反應(yīng)是可逆反應(yīng)還是不可逆反應(yīng)。利用某量判斷平衡狀態(tài)時，需分析題中所給的量是常量還是變量，變量不變是平衡狀態(tài)；分析條件改變對反應(yīng)速率的影響時，需分析條件改變后，能否引起分子碰撞次數(shù)的增大或活化能的降低。

【詳解】

(1)從反應(yīng)起點看，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物；從變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比分析，化學(xué)計量數(shù)為3X+Y→2Z；從反應(yīng)的最終結(jié)果看，沒有一種物質(zhì)的物質(zhì)的量為0，所以反應(yīng)可逆，因此該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X+Y2Z。答案為：3X+Y2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：=0.05mol·L-1·min-1。答案為：0.05mol·L-1·min-1；

(3)A．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；混合氣體的總物質(zhì)的量減小，當(dāng)物質(zhì)的量不變時，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，A符合題意；

B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行；氣體的總物質(zhì)的量不斷減小，混合氣體的壓強不斷減小，當(dāng)混合氣體的壓強不變時，氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)，B符合題意；

C．不管反應(yīng)是否達(dá)平衡；單位時間內(nèi)每消耗3molX，同時生成2molZ，此時反應(yīng)不一定達(dá)平衡狀態(tài)，C不合題意；

D．不管反應(yīng)進(jìn)行到什么程度；混合氣體的總質(zhì)量都保持不變，所以混合氣體總質(zhì)量不變時，不一定達(dá)平衡狀態(tài)，D不合題意；

故選AB。答案為：AB；

(4)①降低溫度：反應(yīng)物的能量降低；有效碰撞次數(shù)減少，反應(yīng)速率減小；

②加入催化劑：降低反應(yīng)的活化能；增大活化分子百分?jǐn)?shù)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

③增大容器的體積：減小反應(yīng)混合物的濃度；分子有效碰撞的次數(shù)減少，反應(yīng)速率減慢；

答案為：減小；增大；減小。

【點睛】

在推斷X、Y、Z發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式時，我們很容易忽視反應(yīng)的可逆性，把反應(yīng)物與生成物中間的“”寫成“==”?！窘馕觥?X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1AB減小增大減小22、略

【分析】【分析】

①和是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的同元素的不同原子，屬于同位素；②O2與O3是同種元素的不同單質(zhì)，屬于同素異形體；③CH3CH2CH2CH3與分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；④CH4與C3H8都是烷烴，結(jié)構(gòu)相似，在分子組成相差2個“CH2”原子團(tuán)，屬于同系物；⑤CH3CH2CH2CH3與的組成與結(jié)構(gòu)相同；屬于同種物質(zhì)，據(jù)此分析解題。

【詳解】

(1)互為同位素的是①。

(2)屬于同一種物質(zhì)的是⑤。

(3)互為同系物的是④。

(4)互為同分異構(gòu)體的是③?！窘馕觥竣佗茛堍?3、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)人體需要的六大營養(yǎng)素回答；

(2)根據(jù)六大營養(yǎng)素的作用和缺乏癥選擇；

(3)根據(jù)高錳酸鉀的強氧化性回答；

(4)維生素C具有還原性；加熱烹調(diào)處理；陽光直接照射、浸水等，都會讓蔬菜的維生素C大幅度減少。

【詳解】

(1)人體必需的營養(yǎng)素有糖類；蛋白質(zhì)、油脂、維生素、水、無機鹽六種；所以應(yīng)填入油脂、無機鹽和維生素。答案為：油脂；無機鹽；維生素；

(2)人體長期缺乏維生素A；引起的疾病是夜盲癥，壞血病是由于缺乏維生素C造成的，佝僂病是缺乏鈣元素引起的。答案為：AC；

(3)KMnO4溶液具有強氧化性，KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液的紫色褪去；體現(xiàn)了維生素C的還原性。答案為：還原；

(4)A切碎的蔬菜與水的接觸面多；會讓蔬菜的維生素C大幅度減少，應(yīng)先洗后切，A正確；

B.加熱烹調(diào)；蔬菜中的維生素C會被氧化，從而導(dǎo)致其大幅度減少，B錯誤；

C.維生素C又叫抗壞血酸；是一種還原性物質(zhì)，溴水是氧化性物質(zhì)，維生素C可使溴水褪色，C正確；

D.維生素C可以作為食品添加劑添加在食品或飲品里；這樣加強了原有的營養(yǎng)成分，D正確。

故選B。

【點睛】

維生素C的結(jié)構(gòu)簡式為含有碳碳雙鍵、酯基和4個醇羥基，具有很強的還原性，具有酸性，能使紫色石蕊試液變紅，所以又稱抗壞血酸?！窘馕觥坑椭瑹o機鹽維生素AC還原B24、略

【分析】【詳解】

分析：(1)石油的分餾原理是根據(jù)沸點不同,將各組分分離出來;根據(jù)質(zhì)量守恒定律確定未知物的化學(xué)式;

(2)聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的;大量使用聚乙烯塑料,容易造成白色污染;

(3)治理NO的一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì),該物質(zhì)為氮氣,結(jié)合質(zhì)量守恒寫出反應(yīng)方程式。

詳解:(1)將石油分餾獲得汽油、煤油等輕質(zhì)油,是利用了各組分的沸點不同實現(xiàn)的;根據(jù)C、H元素質(zhì)量守恒可以知道,該反應(yīng)方程式為:將重油裂解可以獲得很多化工原料,如C8C18C4H10+C4H8；,

因此，本題正確答案是:沸點;C4H8;

(2)聚乙烯是乙烯通過加聚反應(yīng)生成的,則聚乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:聚乙烯塑料難以降解,容易形成白色污染,

因此，本題正確答案是:白色污染;

(3)治理NO一種方法是在400℃、催化劑存在的條件下使NO與NH3反應(yīng)生成對大氣無污染的物質(zhì),根據(jù)質(zhì)量守恒可以知道,該無污染的物質(zhì)為氮氣,反應(yīng)方程式為:6NO+4NH35N2+6H2O,

因此，本題正確答案是:6NO+4NH35N2+6H2O?！窘馕觥糠悬cC4H8-[-CH2-CH2-]-n白色污染6NO+4NH35N2+6H2O25、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）碘是人體必需的微量元素之一；有“智力元素”之稱，健康成人體內(nèi)的碘的總量為30mg左右，在人體內(nèi)一半左右集中在甲狀腺內(nèi)，其余則分布在其他組織；

（2）加碘食鹽的一般加入的是KIO3；所以加碘食鹽的碘是指碘元素；

（3）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，設(shè)碘酸鉀（KIO3）中碘元素的化合價為x；則（+1）+x+（-2）×3=0，解得x=+5；

（4）由食用方法說明：烹調(diào)時，待食品熟后加入碘鹽可知，碘酸鉀在受熱時易分解?！窘馕觥考谞钕僭兀?分解26、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)根據(jù)題意結(jié)合表格的數(shù)據(jù)可知在120～180s內(nèi)的反應(yīng)速率是在180～240s內(nèi)的反應(yīng)速率是由反應(yīng)速率的數(shù)值可以看出：隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢。（2）在15℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)是（3）為提高O2NC6H4COOC2H5的平衡轉(zhuǎn)化率，除可適當(dāng)控制反應(yīng)溫度外，還可以采取的措施有增加其它反應(yīng)物濃度的方法或減小生成物濃度的方法。因此對該反應(yīng)來說，就是可采取增大OH-的濃度；移去產(chǎn)物的方法。

考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計算、影響化學(xué)平衡移動的因素、化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式等知識?！窘馕觥?1)隨著反應(yīng)的的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢(2)或(3)增加OH-的濃度，移去產(chǎn)物。27、略

【分析】(1)乙烯可以使溴水褪色，是因為乙烯含有碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)；(2)苯不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，因此苯滴入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀溶液不褪色；(3)乙醇與乙酸在濃硫酸的催化作用下會發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水，因此乙醇與乙酸發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O?！窘馕觥考映煞磻?yīng)不褪色CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O四、判斷題(共4題，共28分)28、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應(yīng)，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應(yīng)生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。29、A【分析】【分析】

【詳解】

甲基使羥基的活性降低，鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，則分別將少量鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的活潑性，故正確。30、A【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式中，?H的單位中“mol-1”指“每摩爾反應(yīng)”，故熱化學(xué)方程式中，化學(xué)計量數(shù)只代表物質(zhì)的量，不代表分子數(shù)，?H必須與化學(xué)方程式一一對應(yīng)；正確。31、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個"CH2"原子團(tuán)的有機化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。五、實驗題(共2題，共12分)32、略

【分析】【詳解】

(1)濃硫酸密度大并且吸水放熱，為防止酸液飛濺，應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中，即應(yīng)將濃硫酸緩慢的滴加到乙醇中，邊加邊攪拌，故答案為：應(yīng)將濃硫酸緩慢的滴加到乙醇中，邊加邊攪拌；

(2)儀器a在本實驗中有防倒吸功能，名稱球形干燥管；由于該裝置直接用酒精燈加熱，不容易控制溫度，會導(dǎo)致乙酸和乙醇的揮發(fā)，使原料利用率低；還可能混合液升高溫度過快而生成乙烯、乙醚等副產(chǎn)物，故答案為：球形干燥管；原料利用率低(或容易發(fā)生副反應(yīng))；

(3)碳酸鈉是弱酸強堿鹽，水解顯堿性，酚酞試液遇到堿變紅色，但的水解以第一步為主，離子方程式為+H2O?+OH﹣，故答案為：+H2O?+OH﹣；

(4)I．根據(jù)pH數(shù)值可知，試管②下層液體的堿性略有減弱，但仍呈強堿性，說明下層液體中含有大量碳酸鈉溶液，所以實驗1、2得出的結(jié)論是揮發(fā)出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下層液體褪色，故答案為：揮發(fā)出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下層液體褪色；

II．乙酸乙酯的密度小于水，實驗4說明乙酸乙酯能萃取酚酞，使酚酞與碳酸鈉溶液分開而褪色，所以飽和碳酸鈉和酚酞溶液中加入純凈的乙酸乙酯，振蕩，褪色的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞，使下層液體中的酚酞與碳酸鈉分開而褪色，故答案為：酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下層液體褪色?！窘馕觥繎?yīng)將濃硫酸緩慢的滴加到乙醇中，邊加邊攪拌球形干燥管原料利用率低(或容易發(fā)生副反應(yīng))+H2O?+OH﹣揮發(fā)出的乙酸不能完全中和Na2CO3而使下層液體褪色酚酞在乙酸乙酯中溶解度更大，乙酸乙酯萃取酚酞，使下層液體褪色33、略

【分析】【分析】

在一般的原電池中；通常情況下，相對活潑的電極作負(fù)極，相對不活潑的電極作正極，電子由負(fù)極沿導(dǎo)線流入正極，在電解質(zhì)溶液中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；在燃料電池中，通燃料的電極為負(fù)極，通空氣或氧氣的電極為正極。

【詳解】

I．a(chǎn)為銅片，b為鐵片；燒杯中是稀硫酸溶液。