2025年人教新起點(diǎn)高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點(diǎn)高二化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)記錄中有如下數(shù)據(jù)；其中合理的是（）

A.用托盤天平稱量15g食鹽固體。

B.用50mL堿式滴定管量取27.00mL的NaOH溶液。

C.用廣泛pH試紙測得溶液的pH=3.5

D.用量筒量取5.26mL鹽酸。

2、物質(zhì)rm{M}的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，它常被用于制香料或作為飲料的酸化劑，在醫(yī)學(xué)上也有廣泛用途。下列關(guān)于物質(zhì)rm{X}的說法不正確的是

A.rm{X}的分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{7;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.物質(zhì)rm{X}在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C.rm{X}分子內(nèi)所有原子均在同一平面內(nèi)D.足量的rm{X}分別與等物質(zhì)的量的rm{NaHCO_{3}}rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同3、下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是()A.裝置rm{壟脵}實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和乙醇制備以及收集乙烯B.裝置rm{壟脷}石油分餾C.裝置rm{壟脹}實(shí)驗(yàn)室制硝基苯D.裝置rm{壟脺}實(shí)驗(yàn)室用水和電石制乙炔4、rm{2}下列關(guān)于官能團(tuán)的判斷中說法錯(cuò)誤的是rm{(}rm{)}A.醇的官能團(tuán)是羥基rm{(隆陋OH)}B.羧酸的官能團(tuán)是羥基rm{(隆陋OH)}C.酚的官能團(tuán)是羥基rm{(隆陋OH)}D.烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵5、目前混合動力車使用的鎳氫電池如圖所示，在堿性環(huán)境下，鎳氫電池充放電總反應(yīng)式為：H2+NiOOHNi（OH）2，下列判斷正確的是（）A.放電時(shí)，甲電極的電極反應(yīng)式為：H2+2e-═2H+B.放電時(shí)，OH-通過交換膜向甲極移動C.充電時(shí)，甲電極附近的pH變小D.充電時(shí)，乙電極質(zhì)量增大6、下列各組物質(zhì)中，屬于同分異構(gòu)體的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}}

rm{壟脷CH_{2}簍TCHCH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}CH簍TCHCH_{3}}

rm{壟脹CH_{3}CH_{2}CH_{3}}和rm{CH_{3}(CH_{2})_{2}CH_{3}}

rm{壟脺CH_{3}CH_{2}OH}和rm{CH_{3}OCH_{3}}．A.rm{壟脵壟脷}B.rm{壟脷壟脹}C.rm{壟脵壟脹}D.rm{壟脷壟脺}7、對于可逆反應(yīng)rm{2AB_{3}(g)?A_{2}(g)+3B_{2}(g)triangleH>0}下列圖像正確的是()A.B.C.D.評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)8、運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮；氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．

（1）發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼（N2H4）作燃料；其方程式為：

N2H4+O2=N2+2H2O；若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成如右圖所示的原電池裝置，請回答：

①負(fù)極反應(yīng)式為：____；

②工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化為____（填“增大”“減小”或“不變”）；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積），則原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為____．

（2）在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成____沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為____．（已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20）．

（3）在25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），則溶液顯____性（填“酸”“堿”或“中”），用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)kb=____．

9、參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的一種原理是CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)生成CO2和H2．圖1是該過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)活化能a的變化是______（填“增大”、“減小”、“不變”），反應(yīng)熱△H的變化是______（填“增大”、“減小”、“不變”）．請寫反應(yīng)進(jìn)程出CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的另一種反應(yīng)原理是：

CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol

又知H2O（g）═H2O（l）△H=dkJ/mol．

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為______．

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體；是國際上公認(rèn)的高效；廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極附近溶液的pH=______，負(fù)極反應(yīng)式為______．

②圖2中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2．陽極產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為______．

③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為______mol．10、反應(yīng)mA（g）+nB（g）?pC（g）達(dá)到平衡后，當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大．則加壓后，C的濃度______，（填“變大”、“變小”或“不變”）；若C是有色物質(zhì)，A、B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)混合物的顏色______（填“變深”、“變淺”或“不變”）．11、汽車尾氣里含有的rm{NO}氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)triangleH>0}已知該反應(yīng)在rm{N_{2}(g)+O_{2}(g)?2NO(g)triangle

H>0}平衡常數(shù)rm{240隆忙}請回答：

rm{K=64隆脕10^{-4}.}某溫度下，向rm{(1)}的密閉容器中充入rm{2L}和rm{N_{2}}各rm{O_{2}}rm{1mol}分鐘后rm{5}的物質(zhì)的量為rm{O_{2}}則rm{0.5mol}的反應(yīng)速率為______．

rm{N_{2}}假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行；判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志______．

A.消耗rm{(2)}rm{1mol}同時(shí)生成rm{N_{2}}rm{1mol}rm{O_{2}}混合氣體密度不變。

C.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變r(jià)m{B.}

rm{D.2v_{脮媒}(N_{2})=v_{脛忙}(NO)}將rm{(3)}rm{N_{2}}的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，如圖變化趨勢正確的是______rm{O_{2}}填字母序號rm{(}．

rm{)}向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的rm{(4)}和rm{N_{2}}達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量rm{O_{2}}重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)rm{NO}與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中rm{.}的體積分?jǐn)?shù)______rm{NO}填“變大”、“變小”或“不變”rm{.(}

rm{)}該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)rm{(5)}rm{N_{2}}rm{O_{2}}的濃度分別為rm{NO}rm{2.5隆脕10^{-1}}rm{mol/L}rm{4.0隆脕10^{-2}}和rm{mol/L}rm{3.0隆脕10^{-3}}此時(shí)反應(yīng)______rm{mol/L}填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”、“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”rm{(}理由是______．rm{)}12、寫出實(shí)現(xiàn)下列變化的化學(xué)方程式；注明反應(yīng)的類型．

rm{壟脵}______；反應(yīng)類型______；

rm{壟脷}______；反應(yīng)類型______；

rm{壟脹}______；反應(yīng)類型______；

rm{壟脺}______；反應(yīng)類型______．13、（14分）下圖是一個(gè)化學(xué)過程的示意圖。已知甲池的總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2+4KOH2K2CO3+6H2O填寫下列空白：（1）請寫出甲、乙兩池的名稱。甲電池是，乙池是____。（2）甲池中通入CH3OH的電極名稱是____，電極反應(yīng)方程式為；乙池中B（石墨）電極的名稱是。（3）電解過程中，乙池溶液pH的變化為（“升高”、“降低”或“不變”）____。（4）當(dāng)乙池中A（Fe）極的質(zhì)量增加5.40g時(shí)，甲池中理論上消耗O-2mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）14、rm{HCl}rm{CS_{2}}rm{H_{2}S}rm{SO_{2}}rm{4}種分子中的非極性分子是______．15、某化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室制取rm{NH_{3}}進(jìn)行rm{NH_{3}}的“噴泉”實(shí)驗(yàn)。請參與實(shí)驗(yàn)并回答有關(guān)問題：rm{(1)}“噴泉”實(shí)驗(yàn)前，燒瓶內(nèi)需收集干燥的rm{NH_{3}}合適的干燥劑是___________rm{(}選填“濃硫酸”或“堿石灰”rm{)}rm{(2)}若實(shí)驗(yàn)室用圖rm{1}所示裝置來收集rm{NH_{3}}氣體應(yīng)從________rm{(}填字母rm{)}口進(jìn)入燒瓶。

rm{(3)}圖rm{2}所示“噴泉”實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了rm{NH_{3}}的兩個(gè)重要性質(zhì)：rm{壟脵}氨氣極易溶于水；rm{壟脷}______________________；

rm{(4)}若將圖rm{2}燒杯中液體換為滴有紫色石蕊的蒸餾水，實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到“噴泉”的顏色是_____________________________；rm{(5)}若實(shí)驗(yàn)中稱取rm{10.7gNH_{4}Cl}固體和rm{18.5gCa(OH)_{2}}加熱制取rm{NH_{3}}請計(jì)算理論上可產(chǎn)生rm{NH_{3}}的體積為__________rm{L(}標(biāo)準(zhǔn)狀況rm{)}16、現(xiàn)有反應(yīng)：rm{m}rm{A}rm{(g)+n}rm{B(g)?p}rm{C(g)}達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，rm{B}的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；則：

rm{(1)}該反應(yīng)的逆反應(yīng)為______熱反應(yīng)，且rm{m+n}______rm{p(}填“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”rm{)}

rm{(2)}減壓時(shí)，rm{A}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______rm{(}填“增大”“減小”或“不變”，下同rm{)}

rm{(3)}若加入rm{B(}體積不變r(jià)m{)}則rm{A}的轉(zhuǎn)化率______，rm{B}的轉(zhuǎn)化率______．

rm{(4)}若升高溫度，則平衡時(shí)rm{B}rm{C}的濃度之比rm{dfrac{c(B)}{c(C)}}將______．

rm{(5)}若加入催化劑；則正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率將______，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量______．

rm{(6)}若rm{B}是有色物質(zhì)，rm{A}rm{C}均無色，則加入rm{C(}體積不變r(jià)m{)}時(shí)混合物顏色______，而維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，混合物顏色______rm{(}填“變淺”“變深”或“不變”rm{)}評卷人得分三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列問題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。18、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過短，結(jié)晶水未完全失去19、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡寫為H2Y2-)測定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。20、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。21、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處靜置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為______。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____(結(jié)果保留一位小數(shù))。22、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強(qiáng)的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工藝流程步驟II；III的實(shí)驗(yàn)裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實(shí)驗(yàn)中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時(shí)的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時(shí)的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實(shí)驗(yàn)的精確度，該實(shí)驗(yàn)還需要___________。評卷人得分四、簡答題(共3題，共9分)23、（1）膽礬CuSO4?5H2O的結(jié)構(gòu)示意圖1如下，其含有的微粒間作用力有______（填序號）

a．離子鍵b．極性鍵c．金屬鍵d．配位健e．氫鍵f．非極性鍵。

（2）根據(jù)等電子原理，寫出與CO2等電子體的分子和離子各一種______；1molO22+中含有的π健數(shù)目為______

（3）已知。CH4SiH4NH3PH3沸點(diǎn)（K）101.7161.2239.7185.4分解溫度（K）8737731073713.2分析表中四種物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)；請回答。

①CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，沸點(diǎn)高低的原因是______

②CH4和SiH4比較，NH3和PH3比較，分解溫度高低的原因是______

（4）C60形成晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，則每個(gè)C60分子周圍距離最近的C60分子由______個(gè)，若晶胞參數(shù)為pnm，列出計(jì)算該晶體的密度______g?cm-3（阿伏伽德羅常數(shù)用NA表示）

24、甲同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示裝置研究氯氣能否與水發(fā)生反應(yīng)．氣體a的主要成分是含有少量空氣和水蒸氣的氯氣．

請回答下列問題：

（1）濃硫酸的作用是______．

（2）證明氯氣和水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為______．

（3）從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在的缺陷為______，請用離子方程式表達(dá)圖中D框克服事故隱患的措施______．25、已知某反應(yīng)為rm{+}rm{xrightarrow[壟脵]{{麓脽祿爐錄脕}}}

rm{

xrightarrow[壟脵]{{麓脽祿爐錄脕}}}有機(jī)物rm{(1)}的分子式為______．

rm{M}分子中官能團(tuán)名稱______

rm{(2)M}完全燃燒需要______rm{(3)1molN}rm{mol}

rm{O_{2}}有機(jī)物rm{(4)}不可發(fā)生的反應(yīng)為______．

A.氧化反應(yīng)rm{N}取代反應(yīng)rm{B.}消去反應(yīng)rm{C.}還原反應(yīng)rm{D.}加成反應(yīng)。

rm{E.}物質(zhì)rm{(5)}與rm{N}反應(yīng)生成的rm{H_{2}}結(jié)構(gòu)簡式為rm{P(}發(fā)生縮聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為______．rm{)}評卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共16分)26、(6分)下圖所示裝置中，甲、乙、丙三個(gè)燒杯依次分別盛放100g5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100g10.00%的K2SO4溶液，電極均為石墨電極接通電源，經(jīng)過一段時(shí)間后，測得丙中K2SO4濃度為10.47%，乙中c電極質(zhì)量增加。據(jù)此回答問題：①列式計(jì)算電極b上生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下的體積是多少?②電極c的質(zhì)量變化多少克?27、已知A為烴,B為烴的含氧衍生物.由等物質(zhì)的量的A和B組成的混合物0.05mol在0.125mol的氧氣中恰好完全燃燒,生成0.1mol的CO2和0.1molH2O,試通過計(jì)算回答下列問題:（1）從分子式的角度看,等物質(zhì)的量A和B組成的混合物平均組成可用化學(xué)式表示為____。（2）另取一定量的A和B完全燃燒,將其以任意物質(zhì)的量比混合,且物質(zhì)的量之和一定，則：①若耗氧量一定，則A和B的分子式分別為：A____；B。②若生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量一定，則A和B的分子式為：A；B。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共4題，共40分)28、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．29、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．30、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。31、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】

A；托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g；不可稱取15g食鹽，故A錯(cuò)誤；

B；中和滴定要用滴定管；滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL，27.00mL的數(shù)值合理，故B正確；

C；廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)；3.5是小數(shù)，所以不合理，故C錯(cuò)誤．

D；量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL；所以量取5.26mL鹽酸不合理，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【解析】【答案】A；托盤天平稱量物質(zhì)準(zhǔn)確度為0.1g；

B；滴定管的準(zhǔn)確度為0.01mL；

C；廣泛pH試紙測定的pH值為整數(shù)；

D；量筒量取液體體積的準(zhǔn)確度為0.1mL；

2、C【分析】【分析】

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重羧酸和醇性質(zhì)的考查，選項(xiàng)B、rm{C}為解答的難點(diǎn)；題目難度不大。

【解答】

A.由結(jié)構(gòu)簡式可知，rm{X}的分子式為rm{C_{6}H_{8}O_{7}}故A正確；

B.物質(zhì)rm{X}中連羥基碳原子鄰碳有氫原子，rm{X}能發(fā)生消去反應(yīng)；故B正確；

C.除在一定條件下外的rm{-COOH}個(gè)rm{3}均為四面體構(gòu)型；不可能所有原子均在同一平面內(nèi)，故C錯(cuò)誤；

D.等物質(zhì)的量的rm{C}rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)，含rm{Na_{2}CO_{3}}原子的物質(zhì)的量相同，足量rm{C}與等物質(zhì)的量的rm{X}rm{NaHCO_{3}}反應(yīng)得到的氣體的物質(zhì)的量相同；故D正確。

故選C。

rm{Na_{2}CO_{3}}【解析】rm{C}3、C【分析】【分析】本題考查實(shí)驗(yàn)室制備物質(zhì)的裝置圖分析判斷、原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和注意問題是關(guān)鍵，注意rm{A}接近于空氣相對分子質(zhì)量的氣體，即使和空氣不反應(yīng)，也不能用排空氣集氣法收集，題目較簡單。【解答】A.常溫下；雖然乙烯和空氣不反應(yīng)，但乙烯的相對分子質(zhì)量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，故A錯(cuò)誤；

B.蒸餾時(shí)；溫度計(jì)應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，故B錯(cuò)誤；

C.苯和硝酸沸點(diǎn)較低，易揮發(fā)，用長玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是rm{50-60隆忙}水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，故C正確；

D.電石成分為碳化鈣；實(shí)驗(yàn)室利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，此反應(yīng)大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，故D錯(cuò)誤。

故選C。

【解析】rm{C}4、B【分析】【分析】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，題目難度不大，把握有機(jī)物中的官能團(tuán)及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意官能團(tuán)與物質(zhì)分類的關(guān)系即可解答。官能團(tuán)決定有機(jī)化合物的性質(zhì)，常見的官能團(tuán)有：rm{-OH}rm{C=C}rm{-CHO}rm{-COOH}等，注意羧酸的官能團(tuán)為羧基rm{-COOH}以此來解答?！窘獯稹緼.醇的官能團(tuán)為羥基，如乙醇中含rm{-OH}與烴基相連，故A正確；

B.羧酸的官能團(tuán)為羧基：rm{-COOH}不是羥基，故B錯(cuò)誤；

C.酚的官能團(tuán)是羥基，如苯酚中含酚rm{-OH}與苯環(huán)直接相連，故C正確；

D.烯烴的官能團(tuán)是雙鍵；如乙烯中存在碳碳雙鍵，易發(fā)生加成反應(yīng)，故D正確。

故選B。

【解析】rm{B}5、B【分析】解：A．電解質(zhì)溶液呈堿性，放電時(shí)，負(fù)極上電極反應(yīng)式為H2-2e-+2OH-=2H2O；故A錯(cuò)誤；

B．放電時(shí)，甲是負(fù)極，OH-通過交換膜向甲極移動；故B正確；

C．充電時(shí)，甲電極上電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；所以甲電極附近有氫氧根離子生成，溶液的pH變大，故C錯(cuò)誤；

D．充電時(shí)，乙電極反應(yīng)式為OH-+Ni（OH）2-e-=NiO（OH）+H2O；根據(jù)電極反應(yīng)式知，乙電極質(zhì)量減小，故D錯(cuò)誤；

故選B．

放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：H2-2e-+2OH-=2H2O，正極反應(yīng)為：NiO（OH）+H2O+e-=OH-+Ni（OH）2；充電時(shí)的陽極；陰極電極反應(yīng)式與正極、負(fù)極電極反應(yīng)式正好相反，注意離子交換膜為陰離子交換膜，只允許陰離子通過，據(jù)此分析解答．

本題考查化學(xué)電源新型電池，明確原電池和電解池原理是解本題關(guān)鍵，知道各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意離子交換膜的作用．【解析】【答案】B6、D【分析】解：rm{壟脵}為同種元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體，故不選；

rm{壟脷壟脺}中分子式相同；結(jié)構(gòu)不同；互為同分異構(gòu)體，故選；

rm{壟脹}中分子式不同，結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差rm{1}個(gè)rm{CH_{2}}原子團(tuán)；故不選；

故選D．

分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；以此來解答．

本題考查同分異構(gòu)體，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的組成、同素異形體、同分異構(gòu)體的判斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意幾同概念的辨析，題目難度不大．【解析】rm{D}7、D【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義、“定一議二”“先拐先平”即可解答，難度不大?！窘獯稹緼.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度化學(xué)平衡應(yīng)正向移動，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，但圖象中取交點(diǎn)后的某點(diǎn)可知逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A錯(cuò)誤；B.由圖象可知，溫度高的先達(dá)到平衡，且溫度高時(shí)向正反應(yīng)進(jìn)行的程度大，則rm{B_{2}}的含量高；故B錯(cuò)誤；

C.增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動，rm{AB_{3}}的含量增大，而向橫坐標(biāo)作垂線，得出壓強(qiáng)的大的rm{AB_{3}}的含量低；故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度平衡應(yīng)正向移動，rm{AB}rm{AB}的含量減小，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，rm{{,!}_{3}}的含量增大；故D正確。

故選D。rm{AB_{3}}【解析】rm{D}二、填空題(共9題，共18分)8、略

【分析】

（1）①N2H4+O2=N2+2H2O反應(yīng)設(shè)計(jì)原電池；圖中電解質(zhì)溶液是堿性溶液，氮元素化合價(jià)-2變化為0價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；

電極反應(yīng)為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

故答案為：N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；

②原電池負(fù)極電極反應(yīng)為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O，正極電極反應(yīng)為：O2+2H2O+4e-=4OH-；工作一段時(shí)間后正極附近溶液的pH變化增大；

故答案為：增大；

③若用該電池電解以石墨為電極的100mL氯化銅溶液，一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24L氣體物質(zhì)的量為0.1mol，電極反應(yīng)為：陽極2Cl--2e-=Cl2↑，若生成0.1mol氯氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，陰極電極反應(yīng)，Cu2++2e-=Cu，2H++2e-=H2↑，生成0.1mol氫氣轉(zhuǎn)移電子0.2mol，分析判斷可知陽極除生成氯氣外，還有氧氣生成，電極反應(yīng)4OH--4e-=2H2O+O2↑，電解過程是先電極氯化銅，再電解水，依據(jù)生成氫氣為0.1mol，計(jì)算得到氧氣0.05mol，生成氯氣0.05mol，所以陰極得到電子的銅離子物質(zhì)的量為0.05mol，原溶液中銅離子濃度==0.5mol/L

故答案為：0.5mol?L-1；

（2）已知25℃Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20，Mg（OH）2Cu（OH）2組成相似，溶度積常數(shù)越小，越易析出沉淀，在25℃時(shí)，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

故答案為：Cu（OH）2；Cu2++2NH3?H20=Cu（OH）2↓+2NH4+；

（3）在25℃時(shí)，將amol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-），依據(jù)電解質(zhì)溶液電荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（OH-）+c（Cl-），得到c（H+）=c（OH-），溶液呈中性；溶液中c（OH-）=10-7mol/L，c（NH4+）=c（Cl-）=×0.01mol?L-1=0.005mol?L-1，故混合后溶液中c（NH3．H2O）=×amol?L-1-0.005mol?L-1=（0.5a-0.005）mol/L，NH3?H2O的電離常數(shù)===

故答案為：中，

【解析】【答案】（1）①；負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；依據(jù)元素化合價(jià)變化分析結(jié)合電解質(zhì)溶液是堿性書寫負(fù)極電極反應(yīng)；

②；依據(jù)正極電極反應(yīng)產(chǎn)物分析判斷溶液PH變化；

③；依據(jù)電解過程中電極反應(yīng)和電子守恒計(jì)算得到；

（2）依據(jù)氫氧化銅和氫氧化鎂溶度積比較；組成相似，溶度積常數(shù)越小越易析出沉淀；依據(jù)沉淀生成寫出離子方程式；

（3）依據(jù)電解質(zhì)溶液電荷守恒分析判斷溶液酸堿性；依據(jù)一水合氨電離常數(shù)不隨濃度變化結(jié)合離子濃度計(jì)算電離常數(shù)；

9、略

【分析】解：（1）催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應(yīng)熱△H不變，反應(yīng)能量圖中生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量，則為吸熱反應(yīng)，由圖可知，1mol甲醇和1mol水蒸氣反應(yīng)生成CO2和氫氣吸收的熱量為（a-b）kJ，反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol；

故答案為：減?。徊蛔?；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol；

（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol；

②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol；

③CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol；

則根據(jù)蓋斯定律可知①×6+②×4-③×4即可得到甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；

故答案為：2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；

（3）①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極是正極，氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，則附近溶液的pH增大，負(fù)極甲醇失去電子，反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

故答案為：增大，CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；

②電解池中陽極失去電子，則陽極氯離子放電，產(chǎn)生ClO2的反應(yīng)式為：Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑；

故答案為：Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑；

③電解一段時(shí)間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），多出的氣體是氫氣，物質(zhì)的量==0.3mol；設(shè)陽極產(chǎn)生的氣體是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知5x=（0.3+x）×2，解得x=0.2，即轉(zhuǎn)移1mol電子，鈉離子通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的陽離子為1mol；

故答案為：1．

（1）催化劑降低反應(yīng)的活化能，加快反應(yīng)速率，即a減小，但催化劑不能改變活化能，即反應(yīng)熱△H不變．根據(jù)圖象可知反應(yīng)熱=akJ/mol-bkJ/mol，所以CH3OH（g）和H2O（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol．

（2）已知：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H=ckJ/mol，②H2O（g）=H2O（l）△H=dkJ/mol，③CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol，則根據(jù)蓋斯定律可知①×6+②×4-③×4即可得到甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；

（3）以CH3OH燃料電池為電源電解法制取ClO2．二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，通入O2的電極是正極；負(fù)極甲醇失去電子在堿溶液中生成碳酸鹽；

①CH3OH燃料電池放電過程中，通入O2的電極是正極；氧氣得到電子轉(zhuǎn)化為氫氧根，則附近溶液的pH增大，負(fù)極甲醇失去電子在堿溶液中生成碳酸鹽；

②電解池中陽極失去電子，則陽極氯離子放電，產(chǎn)生ClO2；結(jié)合電子守恒和電荷守恒配平書寫；

③電解一段時(shí)間；從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多6.72L時(shí)（標(biāo)準(zhǔn)狀況，忽略生成的氣體溶解），多出的氣體是氫氣，物質(zhì)的量是0.3mol．設(shè)陽極產(chǎn)生的氣體是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知5x=（0.3+x）×2，解得x=0.2，即轉(zhuǎn)移1mol電子，鈉離子通過陽離子交換膜，所以通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．

本題主要是考查催化劑對反應(yīng)速率、反應(yīng)熱的影響、蓋斯定律應(yīng)用及電化學(xué)原理的應(yīng)用，注意原電池和電解池的原理分析和電極反應(yīng)書寫，題目難度中等．【解析】減小；不變；CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+（a-b）kJ/mol；2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol；增大；CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；Cl--5e-+2H2O=4H++ClO2↑；110、略

【分析】解：當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大；可知減小壓強(qiáng)平衡正向移動，則m+n＜p，則加壓后，平衡雖逆向移動，但體積減小，C的濃度變大；若C是有色物質(zhì)，A；B是無色物質(zhì)，減小壓強(qiáng)，平衡正向移動，C的物質(zhì)的量增大，但體積增大，可知C的濃度變小，則反應(yīng)混合物的顏色變淺；

故答案為：變大；變淺．

當(dāng)減壓后混合體系中C的百分含量增大；可知減小壓強(qiáng)平衡正向移動，則m+n＜p，則增大壓強(qiáng)平衡逆向移動，但體積影響各物質(zhì)的濃度，以此來解答．

本題考查化學(xué)平衡的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握外界條件對平衡移動的影響，難度不大．【解析】變大；變淺11、rm{(1)0.05mol/(L.min)}

rm{(2)AD}

rm{(3)AC}

rm{(4)}不變

rm{(5)}向正反應(yīng)方向進(jìn)行濃度商rm{Q}rm{Q}rm{c}rm{c}【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡計(jì)算、化學(xué)平衡狀態(tài)判斷、外界條件對化學(xué)平衡移動影響等知識點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及計(jì)算能力，明確化學(xué)反應(yīng)原理及平衡狀態(tài)判斷依據(jù)是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是rm{(4)}題判斷，注意等效平衡的靈活運(yùn)用，題目難度中等?！窘獯稹縭m{(1)}參加反應(yīng)的rm{n(O_{2})=(1-0.5)mol=0.5mol}則參加反應(yīng)的rm{n(N_{2})=n(O_{2})(}反應(yīng)rm{)=0.5mol}rm{V({N}_{2})=dfrac{dfrac{?n}{V}}{?t}=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{5min}=0.05{mol}big/{(L隆隴min)}}故答案為：rm{V({N}_{2})=dfrac{

dfrac{?n}{V}}{?t}=dfrac{dfrac{0.5mol}{2L}}{5min}=0.05{mol}

big/{(L隆隴min)}}

rm{0.05mol/(L.min)}消耗rm{(2)A.}同時(shí)生成rm{1molN_{2}}生成rm{1molO_{2}}同時(shí)生成rm{1molO_{2}}氮?dú)庹娣磻?yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；

B.反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變；容器體積不變；所以無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體密度始終不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；

C.反應(yīng)前后氣體總物質(zhì)的量不變；質(zhì)量不變；則混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；

D.rm{1molN_{2}}正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確。

故選AD；

rm{2v_{脮媒}(N_{2})=v_{脛忙}(NO)=2v_{脛忙}(N_{2})}該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；升高溫度平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大，符合圖象，故A正確；

B.催化劑加快反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間，但平衡不移動，所以rm{(3)A.}濃度相同；不符合圖象，故B錯(cuò)誤；

C.溫度越高；化學(xué)反應(yīng)速率越快，反應(yīng)到達(dá)平衡的時(shí)間越短，升高溫度平衡正向移動，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，符合圖象，故C正確。

故選AC；

rm{NO}該反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后再加入rm{(4)}化學(xué)反應(yīng)速率增大，加入rm{NO}等效為增大壓強(qiáng)平衡不移動，各物質(zhì)的含量不變，所以此時(shí)平衡混合氣中rm{NO}的體積分?jǐn)?shù)不變；故答案為：不變；

rm{NO}濃度商rm{=dfrac{(3隆脕10^{-3})^{2}}{2.5隆脕10^{-1}隆脕4.0隆脕10^{-2}}=9隆脕10^{-4}<K}平衡正向移動，向正反應(yīng)方向進(jìn)行，濃度商小于平衡常數(shù)，故答案為：向正反應(yīng)方向進(jìn)行；濃度商rm{(5)}rm{=dfrac

{(3隆脕10^{-3})^{2}}{2.5隆脕10^{-1}隆脕4.0隆脕10^{-2}}=9隆脕10^{-4}<K}【解析】rm{(1)0.05mol/(L.min)}rm{(2)AD}rm{(3)AC}rm{(4)}不變r(jià)m{(5)}向正反應(yīng)方向進(jìn)行濃度商rm{Q}rm{Q}rm{c}rm{c}12、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{1}rm{2-}二溴乙烷，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}BrCH_{2}Br}該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；

rm{壟脷}乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，反應(yīng)方程式為：rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}該反應(yīng)的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)；

故答案為：rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}加聚反應(yīng)；

rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{

}}一定條件下，乙烯能和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，反應(yīng)方程式為rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}OH}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；

rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{

}}乙烯能燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：rm{CH_{2}=CH_{2}+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}+2H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{2}=CH_{2}+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}+2H_{2}O}氧化反應(yīng)．

rm{壟脹}乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)生成rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}OH}rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}O

overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}OH}二溴乙烷；

rm{壟脺}乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯；

rm{CH_{2}=CH_{2}+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}2CO_{2}+2H_{2}O}一定條件下；乙烯能和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇；

rm{CH_{2}=CH_{2}+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{

}2CO_{2}+2H_{2}O}乙烯能燃燒生成二氧化碳和水．

本題考查有機(jī)物的機(jī)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)的性質(zhì)以及相關(guān)方程式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵，題目難度不大．rm{壟脵}【解析】rm{CH_{2}=CH_{2}+Br_{2}隆煤CH_{2}Br-CH_{2}Br}加成反應(yīng)；rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}}加聚反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+H_{2}Ooverset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{}CH_{3}CH_{2}OH}加成反應(yīng)；rm{CH_{2}=CH_{2}+3O_{2}overset{{碌茫脠錄}}{}2CO_{2}+2H_{2}O}氧化反應(yīng)rm{nCH_{2}=CH_{2}overset{{脪祿露簍脤玫錄鎂}}{

}}13、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）原電池、電解池（2）負(fù)極、CH3OH－6e-+8OH—=CO32—+6H2O陽極（3）降低（4）28014、略

【分析】解：rm{HCl}rm{CS_{2}}rm{H_{2}S}rm{SO_{2}4}種分子都含有極性鍵，其中只有rm{CS_{2}}結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則rm{CS_{2}}為含有極性鍵的非極性分子；

故答案為：rm{CS_{2}}．

以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對稱；正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子，以此解答該題．

本題考查化學(xué)鍵及分子的極性，把握化學(xué)鍵的判斷規(guī)律及分子的空間構(gòu)型為解答的關(guān)鍵，注意利用分子構(gòu)型判斷結(jié)構(gòu)的對稱性，題目難度不大．【解析】rm{CS_{2}}15、(1)堿石灰

(2)B

(3)②氨氣水溶液呈堿性

(4)藍(lán)色

(5)4.48L

【分析】【分析】本題考查氨氣的制取及性質(zhì)，題目難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}濃硫酸能與氨氣反應(yīng)；干燥氨氣的干燥劑是堿石灰；

故答案為：堿石灰；rm{(2)}氨氣的密度小于空氣的，應(yīng)用向下排空氣法收集，氣體應(yīng)從rm{B}口進(jìn)入燒瓶，口進(jìn)入燒瓶，rm{B}

故答案為：rm{B}“噴泉”實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了rm{B}rm{(3)}“噴泉”實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證了rm{NH}rm{(3)}氨氣極易溶于水；rm{NH}氨氣水溶液呈堿性；

故答案為：氨氣水溶液呈堿性；rm{{,!}_{3}}氨氣水溶液呈堿性，的兩個(gè)重要性質(zhì)：rm{壟脵}氨氣極易溶于水；rm{壟脷}

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{(4)}rm{Cl)=dfrac{10.7g}{53.5g/mol}=0.2mol;}紫色石蕊變藍(lán)色，故答案為：藍(lán)色；rm{]=dfrac{18.5g}{74g/mol}=0.25mol}氯化銨的量不足，所以生成氨氣的物質(zhì)的量為rm{(5)n(NH}標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為rm{(5)n(NH}

rm{{,!}_{4}}

rm{Cl)=dfrac{10.7g}{53.5g/mol}=0.2mol;

}rm{n[Ca(OH)}【解析】rm{(1)}堿石灰rm{(2)B}rm{(3)}rm{壟脷}氨氣水溶液呈堿性氨氣水溶液呈堿性rm{壟脷}藍(lán)色

rm{(4)}藍(lán)色

rm{(4)}16、放；＞；增大；增大；減?。粶p??；增大；不變；變深；變淺【分析】解：rm{(1)}達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，rm{B}的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和；

故答案為：放；rm{>}

rm{(2)}減壓，平衡向著方程式中氣體的計(jì)量數(shù)之和增大的反應(yīng)方向移動，即向著逆反應(yīng)方向移動，則rm{A}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；故答案為：增大；

rm{(3)}在反應(yīng)容器中加入一定量的rm{B}反應(yīng)物rm{B}的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，則rm{A}的轉(zhuǎn)化率增大，rm{B}的轉(zhuǎn)化率減小；故答案為：增大；減??；

rm{(4)}正反應(yīng)吸熱，則升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，rm{B}的物質(zhì)的量減小，rm{C}的物質(zhì)的量增多；所以二者的濃度比值將減小，故答案為：減小；

rm{(5)}催化劑對化學(xué)平衡移動沒有影響；所以若加入催化劑，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率將增大，平衡時(shí)氣體混合物的總物質(zhì)的量不變，故答案為：增大；不變；

rm{(6)}加入rm{C(}體積不變r(jià)m{)}時(shí)平衡逆向移動，rm{B}的濃度增大；則混合物顏色變深，維持容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入氖氣時(shí)，容器的體積增大，所有反應(yīng)物和生成物的濃度都會減小，所以顏色變淺，故答案為：變深；變淺．

達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，rm{B}的轉(zhuǎn)化率變大，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)吸熱，當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中rm{C}的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也減??；說明壓強(qiáng)減小平衡向逆反應(yīng)方向移動，則方程式中反應(yīng)物的氣體的計(jì)量數(shù)之和大于生成物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，根據(jù)外界條件對化學(xué)平衡的影響解答該題．

本題考查外界條件對平衡移動的影響，題目難度不大，注意分析反應(yīng)的特征為解答該題的關(guān)鍵．【解析】放；rm{>}增大；增大；減?。粶p?。辉龃?；不變；變深；變淺三、工業(yè)流程題(共6題，共12分)17、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽極，電解時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度18、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時(shí)還會帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過長，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D19、略

【分析】【詳解】

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率；(2)碳與雙氧水、硫酸銨及硫酸均不反應(yīng)，故凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质翘?或C)，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥；(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是抑制離子的水解；(4)陽極液通入SO2，二氧化硫與Cr2O72-反應(yīng)生成SO42-、Cr3+，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O；(5)c(Mg2+)/c(Ca2+)=c(Mg2+)c2(F-)/c(Ca2+)c2(F-)=Ksp(MgF2)/Ksp(CaF2)=(6)①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液計(jì)數(shù)偏大，則測定結(jié)果將偏大；②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=【解析】①.增大接觸面積，提高反應(yīng)速率②.碳(或C)③.使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+④.蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶⑤.抑制離子的水解⑥.3SO2+Cr2O72-+2H+=3SO42-+2Cr3++H2O⑦.0.7⑧.偏大⑨.3.55%20、略

【分析】【詳解】

(1)過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過氧化氫的性質(zhì)，過氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，超過288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過碳酸鈉的溶解度，有利于過碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過程中加入氯化鈉促進(jìn)過碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過程中促進(jìn)過碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過氧化氫、二氧化碳、水；

②稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化