2025年外研版三年級起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修1化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、如圖是某元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖；下列關(guān)于該元素的判斷錯誤的是。

A.位于第三周期B.屬于ⅥA族元素C.最高正價為+4價D.屬于非金屬元素2、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列敘述不正確的是A.可用NH3檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏B.可用SiO2制作半導(dǎo)體芯片C.新冠病毒可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行消毒D.修建“火神山”醫(yī)院所用的HDPE(高密度聚乙烯)膜是一種無毒、無味的高分子材料3、下列資源利用過程中；不涉及化學(xué)變化的是。

A.AB.BC.CD.D4、下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A.化合反應(yīng)B.分解反應(yīng)C.置換反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)5、將一塊銀白色的金屬鈉放在空氣中能觀察到發(fā)生一系列的變化表面迅速變暗→“出汗”→變成白色固體（粉末），下列有關(guān)敘述不正確的是（）A.表面迅速變暗是因?yàn)殁c與空氣中的氧氣反應(yīng)生成了氧化鈉B.“出汗”是因?yàn)樯傻臍溲趸c吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液C.最后變成碳酸鈉粉末D.該過程中發(fā)生的所有變化均為化學(xué)變化6、下列關(guān)于鐵的敘述中錯誤的是A.純凈的鐵是光亮的銀白色金屬B.鐵能被磁體吸引C.鐵是地殼中含量最多的金屬元素D.鐵具有延展性和導(dǎo)熱性，可制作炊具7、為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A.N2(O2)：選用灼熱的銅網(wǎng)B.NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入過量的CO2氣體C.Fe2O3(SiO2)：加入過量的NaOH溶液后過濾D.Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入適量Ba(OH)2溶液，過濾8、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是A.用嘴吹滅燃著的酒精燈B.用量筒量取5.0mL濃硫酸并在量筒中稀釋C.給試管里的固體加熱時，試管口略向下傾斜D.用托盤天平稱量固體質(zhì)量時，砝碼放在左盤評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置：

。

ⅠA

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

③

④

⑧

3

⑤

⑥

⑦

⑨

請按要求回答下列問題。

(1)元素④的名稱是___________，元素④在周期表中所處位置___________，從元素原子得失電子的角度看，元素④具有___________性(填“氧化”或“還原”)。

(2)按氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)的順序排列，⑥、④、⑦的氫化物穩(wěn)定性：___________(寫氫化物的化學(xué)式)。

(3)元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖是___________。

(4)寫出元素⑤形成的單質(zhì)在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式___________，這一反應(yīng)是___________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。10、一個體重50kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2＋和Fe3＋的形式存在的。Fe2＋易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2＋的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋；有利于人體吸收。

(1)在人體中進(jìn)行Fe2＋Fe3＋的轉(zhuǎn)化時，①中的Fe2＋作__________劑，②中的Fe3＋作__________劑。

(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__________劑，發(fā)生__________反應(yīng)。

(3)市場出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸(主要成分是鹽酸)的作用下轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，離子方程式為_________。11、按要求填空：

(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI=2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。

①上述反應(yīng)中氧化劑是________(填化學(xué)式，下同)，還原產(chǎn)物是________，若反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)________。

②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl?？蛇x用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有________(填序號)。

(2)實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣；

①寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________

②用________(填名稱)除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫氣體，用________(填化學(xué)式)溶液吸收尾氣；

③足量的二氧化錳與40mL10mol·L－1的濃鹽酸充分反應(yīng)，收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積________2.24L(填“大于”“等于”或“小于”)。12、良好的生態(tài)環(huán)境可以提升生活質(zhì)量。

①目前列入我國空氣量報(bào)告的項(xiàng)目主要為SO2、_________和可吸入顆粒物。

②往燃料中加入___________________（填化學(xué)式），可大大減少產(chǎn)物中的SO2，寫出該燃煤脫硫過程的總反應(yīng)方程式_______________。

③居室空氣中常見的污染物：有來自人造板材，降低人體免疫力的_______（填名稱）；有來自天然大理石的具有放射性的____（填名稱）。

④自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理，每種物質(zhì)主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、____________。其中混凝劑可以用明礬，寫出明釩凈水的離子方程式________________。

⑤光化學(xué)煙霧主要是氮氧化物所造成的。工業(yè)上用氨氣在催化劑作用下與之反應(yīng)生成對空氣無污染的物質(zhì)。請寫出氨氣與二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

⑥工業(yè)廢水需處理達(dá)標(biāo)后才能排放。下列廢水處理的方法合理的是________（填字母）。

A．用中和法除去廢水中的酸。

B．用混凝劑除去廢水中的重金屬離子。

C．用氯氣除去廢水中的懸浮物。

⑦漂白粉可用于生活用水的殺菌消毒，工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是_______________，漂白粉的有效成份是______________（填化學(xué)式），治理廢水中的重金屬污染物可用________法。例如，往含鉻（Cr3+）廢水中加入石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)變?yōu)開__________（填化學(xué)式）而除去。

⑧將CO2和H2按物質(zhì)的量1:4混合，在適當(dāng)條件下反應(yīng)可獲得CH4。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。13、結(jié)合如圖六種微粒的結(jié)構(gòu)示意圖；回答下列問題：

（1）粒子④在化學(xué)反應(yīng)中易___（填“失”或“得”）電子，形成___（填符號）。

（2）①—⑤五種粒子中化學(xué)性質(zhì)相似的是___（填序號）。

（3）①—⑥六種粒子中具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是___（填序號）。

（4）若⑥表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X可能是下列中的___（填字母序號）。

a.16b.17c.18d.19

（5）若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，相對原子質(zhì)量為65，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為___。14、(1)除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3雜質(zhì)的試劑是___________，離子方程式為___________

(2)除去鎂粉末中混入的鋁粉的試劑是___________，化學(xué)方程式為___________。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、溶液是電中性的，膠體是帶電的。(_____)A.正確B.錯誤16、的還原性較強(qiáng)，而濃硫酸具有很強(qiáng)的氧化性，所以濃硫酸不能干燥氣體。(______)A.正確B.錯誤17、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的體積約為22.4L。(_____________)A.正確B.錯誤19、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中一定存在CO(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、下圖是工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖。

已知：①粗鹽水中含有MgCl2、CaCl2；②常溫下，NH3極易溶于水，CO2能溶于水，③NaHCO3加熱易分解，Na2CO3加熱不易分解。

完成下列填空：

（1）粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，固體C為________，書寫其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式________；

（2）在工業(yè)生產(chǎn)純堿工藝流程中，先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________________，“碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出NaHCO3，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。

（3）“碳酸化”后過濾獲得的NH4Cl可用作________肥，也可先________(填“加熱”或“冷卻”)NH4Cl溶液，再加入石灰水以循環(huán)使用的物質(zhì)是________________；

（4）“煅燒”時，NaHCO3分解生成的氣體D是________，若將氣體D直接排入空氣不合理的理由是________________________。

（5）鑒別產(chǎn)品純堿中是否含有碳酸氫鈉的方法是______________。21、某含鎳(Ni)廢催化劑中主要含有Ni，還含有Al、Fe及其他不溶于酸、堿的雜質(zhì)?，F(xiàn)用含鎳廢催化劑制備NiSO4·7H2O；其流程圖如下：

部分金屬化合物的Ksp近似值如表所示：?；瘜W(xué)式Fe(OH)2Fe(OH)3Al(OH)3Ni(OH)2NiCO3Ksp近似值1.0×10-171.0×10-381.0×10-341.0×10-151.0×10-5

回答下列問題：

(1)“堿浸”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。

(2)析出NiSO4·7H2O后失去結(jié)晶水后得到NiSO4在強(qiáng)堿溶液中用NaC1O氧化，可制得堿性鎳鎘電池電極材料NiOOH。該反應(yīng)的離子方程式為___________。22、輕質(zhì)碳酸鈣（CaCO3）是一種重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于油漆、塑料、橡膠和造紙等工業(yè)。一種以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣的循環(huán)工藝流程如圖：

回答下列問題：

（1）氣體A為：______，濾渣的主要成分是______。

（2）“沉鈣”過程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。

（3）在NH4C1尾液中加入氧化鎂并加熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。

（4）“系列操作”包含有：______。

（5）氧化鎂可以在尾液處理中循環(huán)使用，______和_______可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中。

（6）輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)還可以使用“石灰碳化法”：用高品位石灰石焙燒制得生石灰，生石灰消化制得氫氧化鈣，再通入二氧化碳制得碳酸鈣；本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點(diǎn)是：______，______。23、重鉻酸鈉俗稱紅礬鈉是重要的化工產(chǎn)品和強(qiáng)氧化劑．工業(yè)制備紅礬鈉的流程如下：

(1)化學(xué)上可將某些鹽寫成氧化物的形式，如可寫成則可寫成______．

(2)煅燒鉻鐵礦時，礦石中難溶的生成可溶于水的反應(yīng)化學(xué)方程式如下：為了加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率，可采取的措施是______寫一種即可

(3)已知在不同的酸性溶液中有不同的反應(yīng)；如：

①往混合溶液甲中加入硫酸必須適量的原因是______．

②混合溶液乙中溶質(zhì)的化學(xué)式是______．

(4)在含廢水中存在著平衡：請寫出該平衡的平衡常數(shù)表達(dá)式______，若繼續(xù)加水稀釋，平衡將______移動填“正向”、“逆向”“不”．

(5)請配平堿性溶液還原法中發(fā)生的離子反應(yīng)：

_______________--__________________．評卷人得分五、原理綜合題(共3題，共9分)24、聯(lián)氨(N2H4)和次磷酸鈉(NaH2PO2)都具有強(qiáng)還原性.都有著廣泛的用途。

(1)已知:①N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-621.5kJ●mol-1

②N2O4(l)=N2(g)+2O2(g)△H2=+204.3kJ●mol-1

則火箭燃料的燃燒反應(yīng)為2N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)△H=_____.

(2)已知反應(yīng)N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g),T°C時,向VL恒容密閉容器中加入2molN2H4(g)和4molCl2(g),測得Cl2和HCl的濃度隨時間的關(guān)系如圖所示。

①0~10min內(nèi),用N2(g)表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______。

②M點(diǎn)時,N2H4的轉(zhuǎn)化率為______(精確到0.1)%。

③T°C時,達(dá)到平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g),此時平衡______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)①在惰性氣體中,將黃磷(P4)與石灰乳和碳酸鈉溶液一同加入高速乳化反應(yīng)器中制得NaH2PO2,同時還產(chǎn)生磷化氫(PH3)氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，常溫下.1.0mol●L-1的NaH2PO2溶液pH為8,則次磷酸的Ka=___________。

③用次磷酸鈉通過電滲析法制備次磷酸.裝置如圖2所示。交換膜A屬于____(填“陽離子”或“陰離子”)交換膜,電極N的電極反應(yīng)式為______,當(dāng)電路中流過3.8528×105庫侖電量時.制得次磷酸的物質(zhì)的量為_____(一個電子的電量為1.6×10-19庫侖,NA數(shù)值約為6.02×1023)。

25、按要求填空：

（1）拆開1molH—H鍵，1molN—H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ。則理論上1molN2生成NH3___________熱量(填：“吸收”或“放出”)_______kJ；事實(shí)上，反應(yīng)的熱量總小于理論值，理由是__________________________。

（2）X、Y兩元素能形成XY2型化合物，XY2中共有38個電子，若XY2是離子化合物，其化學(xué)式是___________；若XY2是共價化合物其結(jié)構(gòu)式是____________。

（3）第三周期內(nèi)，X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，其電子式為____________。

（4）某非金屬X的最高正價為+m，它的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中有b個氧原子，則這種酸的化學(xué)式是____________。

（5）X元素的最高正價和負(fù)價絕對值之差為6，Y元素和X元素原子的次外電子層上都有8個電子，X和Y形成的化合物YX2在水溶液中能電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，用電子式表示該化合物的形成過程______________26、回答下列有關(guān)氧化還原的問題。

（1）Cu與濃H2SO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4（濃）CuSO4＋SO2↑＋2H2O。其中氧化產(chǎn)物是__________。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol，則生成的SO2氣體在標(biāo)況下的體積為__________。

（2）下列微粒：①S②S2－③Fe2＋④H＋⑤Cu⑥HCl⑦H2O在化學(xué)反應(yīng)中只能被氧化的是__________（填序號，下同）。只能表現(xiàn)出氧化性的是__________。

（3）在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中加入適量鋅粉，最終反應(yīng)容器中有固體剩余。則固體中一定含有__________，反應(yīng)后溶液中一定含有的陽離子是__________。

（4）在反應(yīng)KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化的氯與被還原的氯的原子個數(shù)比為__________。

（5）將NaHSO3溶液滴加到酸性KMnO4溶液混合，溶液由紫色褪至無色。反應(yīng)結(jié)束后，推測硫元素在溶液中的存在形式是__________。這樣推測的理由是__________。

（6）自來水中的NO3－對人類健康產(chǎn)生危害。為了降低自來水中NO3－的濃度；某研究人員提出兩種方案。

①方案a：微堿性條件下用Fe（OH）2還原NO3－，產(chǎn)物為NH3。生成3.4gNH3同時會生成__________molFe（OH）3。

②方案b：堿性條件下用Al粉還原NO3－，產(chǎn)物是N2。發(fā)生的反應(yīng)可表示如下，完成方程式配平并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。

____Al＋____NO3－＋____OH－——____AlO2－＋______N2↑＋____H2O參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】

原子結(jié)構(gòu)示意圖中；圓圈內(nèi)數(shù)字表示核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字表示該層上的電子數(shù)，離圓圈最遠(yuǎn)的弧線表示最外層。若最外層電子數(shù)≥4，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A．周期數(shù)=電子層數(shù)；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子核外有3個電子層，則該元素位于第三周期，故A正確；

B．最外層電子數(shù)=主族序數(shù)；根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，該粒子最外層有6個電子，屬于ⅥA族元素，故B正確；

C．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖；該粒子最外層有6個電子，最高正價=最外層電子數(shù)，最高正化合價是+6價，故C錯誤；

D．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖；該粒子是硫元素的原子，屬于非金屬元素，故D正確；

故選C。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．NH3和氯氣反應(yīng)生成氯化銨和氮?dú)?，氯化銨屬于固體小顆粒，會看到白煙，故可用NH3檢驗(yàn)氯氣管道是否泄漏；故A正確；

B．可用Si制作半導(dǎo)體芯片；故B錯誤；

C．新冠病毒屬于蛋白質(zhì)；可以用體積分?jǐn)?shù)為75%的酒精進(jìn)行消毒，故C正確；

D．聚乙烯是一種無毒；無味的高分子材料；故D正確；

故答案：B。3、A【分析】【分析】

判斷一個變化是否為化學(xué)變化和物理變化的依據(jù)是看變化過程中是否有新物質(zhì)生成；化學(xué)變化過程中有新物質(zhì)生成，物理變化過程中無新物質(zhì)生成，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.石油分餾是利用物質(zhì)中各成分的沸點(diǎn)不同；控制溫度分離得到餾分的過程，無新物質(zhì)生成，是物理變化，不涉及化學(xué)變化，A符合題意；

B.煤的干餾是隔絕空氣加強(qiáng)熱發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化；涉及化學(xué)變化，B不符合題意；

C.發(fā)酵法制沼氣；沼氣是新物質(zhì)，涉及化學(xué)變化，C不符合題意；

D.用海水提鎂時；先把海水抽入特大的池中，加入石灰乳，生成氫氧化鎂的懸濁液，涉及化學(xué)變化，D不符合題意；

故答案為：A。4、C【分析】【詳解】

A項(xiàng)；在化合反應(yīng)中，只要有單質(zhì)參加反應(yīng)，就一定有化合價的變化，故A項(xiàng)錯誤；

B項(xiàng)；在分解反應(yīng)中，只要有單質(zhì)的生成，就一定有化合價的變化，故B項(xiàng)錯誤；

C項(xiàng)；在置換反應(yīng)中因?yàn)橛袉钨|(zhì)參加和單質(zhì)生成，一定有化合價的變化，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)；在復(fù)分解反應(yīng)中，因?yàn)槭腔衔锵嗷ソ粨Q成分生成了新的化合物，所以一定沒有化合價的變化，故D項(xiàng)錯誤。

綜上所述，本題正確答案為C。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A.因鈉很活潑；易被氧化，則金屬鈉在空氣中易氧化形成氧化鈉，出現(xiàn)變暗現(xiàn)象，故A正確；

B.氧化鈉與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉；氫氧化鈉吸收空氣中的水蒸氣在表面形成了溶液，可觀察到“出汗”，故B正確；

C.生成的氫氧化鈉再與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物；最終風(fēng)化變成白色粉末為碳酸鈉，故C正確；

D.該過程中；“出汗”是氫氧化鈉的潮解，是物理變化，故D錯誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

潮解是物理變化：是因?yàn)槌苯馐俏镔|(zhì)（多指固體）從空氣中吸收或者吸附水分；使得表面逐漸變得潮濕；滑潤，最后物質(zhì)就會從固體變?yōu)樵撐镔|(zhì)的溶液。他只是使這一物質(zhì)從固體變?yōu)榱巳芤?，并沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，沒有新的物質(zhì)產(chǎn)生，因此只是物理變化。

風(fēng)化是化學(xué)變化：是因?yàn)樵陲L(fēng)化的過程中一般會生成新的物質(zhì)，或者有的物質(zhì)消失不見了，所以他是一個化學(xué)變化的過程。6、C【分析】【詳解】

A．金屬一般都是銀白色；鐵也是銀白色金屬，故A正確；

B．磁體可以吸引鐵；故B正確；

C．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素；鐵元素是地殼中含量排在第二位的金屬元素，故C錯誤；

D．金屬具有延展性；導(dǎo)熱性和導(dǎo)電性，鐵可以制作炊具，故D正確；

故選C。7、D【分析】【分析】

【詳解】

A.把N2和O2的混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng),氧氣和銅網(wǎng)反應(yīng)生成氧化銅,氮?dú)獠环磻?yīng),故A正確;

B.向NaHCO3和Na2CO3溶液中通入過量的CO2氣體:CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3,故B正確;

C.向Fe2O3和SiO2中加入過量的NaOH溶液,氫氧化鈉會和SiO2反應(yīng)生成硅酸鈉溶液,再通過過濾即可除去,故C正確;

D.向Na2CO3和Na2SO4溶液中加入適量Ba(OH)2溶液,Na2CO3和Na2SO4都可以與Ba(OH)2反應(yīng),故D錯誤;答案選D。8、C【分析】【詳解】

A．熄滅酒精燈用燈帽蓋滅，不能用嘴吹，容易引起酒精燈內(nèi)的酒精燃燒，故錯誤；

B．量筒為粗量器，為玻璃儀器，不能作稀釋容器，故錯誤；

C．防止固體中有水或產(chǎn)生水，在試管口變成液態(tài)水，流到試管底部，炸裂試管，故正確；

D．天平使用時，左物右碼，故錯誤；

故選C。二、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)；可以得出①為H，②為C，③為N，④為O，⑤為Na，⑥為P，⑦為S，⑧為Ne，⑨為Cl，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)元素④位于第二周期ⅥA族；即④為氧元素；氧元素容易得到電子，體現(xiàn)氧化性；故答案為氧元素；第二周期ⅥA族；氧化；

(2)④⑥⑦分別代表的元素為氧元素、磷元素、硫元素，非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，利用同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，同主族從上到下非金屬性減弱，非金屬性：O＞S＞P，即氫化物的穩(wěn)定性：H2O＞H2S＞PH3；故答案為H2O＞H2S＞PH3；

(3)元素⑦為S，核電荷數(shù)為16，即原子結(jié)構(gòu)示意圖為故答案為

(4)元素⑤為Na元素，在氧氣中燃燒生成Na2O2，即反應(yīng)方程式為2Na＋O2Na2O2；這一反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故答案為2Na＋O2Na2O2；放熱。【解析】氧第二周期ⅥA族氧化性H2O＞H2S＞PH32Na+O2Na2O2放熱10、略

【分析】(1)

①中Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋，化合價升高被氧化，F(xiàn)e2＋作還原劑；而②中Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋，化合價降低，F(xiàn)e3＋作氧化劑；

(2)

“服用維生素C，可使食物中的Fe3＋還原成Fe2＋”這句話說明維生素C作還原劑；被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；

(3)

人體胃酸的主要成分是鹽酸，可與鐵單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，方程式為：Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑，其中鹽酸為強(qiáng)酸，氯化亞鐵為可溶性鹽，因此在書寫離子方程式時可以拆成離子形式，所以離子方程式為：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑。【解析】(1)還原氧化。

(2)還原氧化。

(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑11、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)化合價升降和電子得失分析；②根據(jù)上述反應(yīng)，KI與NaNO2在酸性條件下才能反應(yīng)。

(2)①二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣；氯化錳和水；②氯氣中含有HCl、水蒸氣；氯氣有毒，用堿處理尾氣；③濃鹽酸反應(yīng)過程中不斷變稀，稀鹽酸不和二氧化錳反應(yīng)。

【詳解】

(1)①NaNO2中N化合價降低，從+3價降低到+2價，2molNaNO2得到2mol電子，生成2molNO氣體，NaNO2是反應(yīng)中的氧化劑，NO是化合價降低得到的產(chǎn)物，是還原產(chǎn)物，若反應(yīng)中生成的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是2.24L即0.1mol，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子物質(zhì)的量為0.1mol，電子數(shù)為0.1NA；故答案為：NaNO2；NO；0.1NA。

②根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO2和NaCl，①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應(yīng)，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應(yīng)生成I2必須在酸性條件下才能反應(yīng)，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應(yīng)生成碘單質(zhì)，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)；故答案為：②⑤。

(2)①二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；故答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。

②氯氣中含有HCl；水蒸氣；用飽和食鹽水除去氯氣中的雜質(zhì)氯化氫氣體，氯氣有毒，用堿處理尾氣即一般用NaOH溶液吸收尾氣；故答案為：飽和食鹽水；NaOH。

③40ml10mol·L－1的濃鹽酸即0.4mol，與足量的二氧化錳充分反應(yīng)，因此根據(jù)方程式MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O得到產(chǎn)生0.1mol氯氣；但由于濃鹽酸反應(yīng)過程中不斷變稀，稀鹽酸不和二氧化錳反應(yīng)，因此收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積小于2.24L；故答案為：小于。

【點(diǎn)睛】

在計(jì)算二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)過程中，根據(jù)方程式得到氯氣的物質(zhì)的量，還要注意濃鹽酸在反應(yīng)過程中不斷變稀，稀鹽酸不與二氧化錳反應(yīng)?！窘馕觥縉aNO2NO0.1NA②⑤MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O飽和食鹽水NaOH小于12、略

【分析】【詳解】

①目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物，故答案為NOx；

②煤燃燒過程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染環(huán)境，石灰石能夠和生成的二氧化硫反應(yīng)，從而防止二氧化硫污染空氣；發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2，故答案為：生石灰；2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；

③甲醛是來自人造地板；家具以及裝修粘合劑；長期接觸低劑量的該物質(zhì)，免疫功能異常，天然大理石含有放射性元素氡，故答案為：甲醛；氡；

④自來水生產(chǎn)過程中通常要經(jīng)過加入混凝劑、活性炭和ClO2等物質(zhì)的處理，每種物質(zhì)主要作用分別是除去固體雜質(zhì)和懸浮物、吸附某些溶解的雜質(zhì)并除去水中異味、殺菌消毒，明確凈水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+，故答案為：殺菌消毒；Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+；

⑤氨氣在催化劑作用下與氮氧化物反應(yīng)生成對空氣無污染的氮?dú)夂退睔馀c二氧化氮反應(yīng)的化學(xué)方程式為8NH3+6NO27N2+12H2O，故答案為：8NH3+6NO27N2+12H2O；

⑥用中和法適用于除去廢水中的酸；用沉淀法除去廢水中的重金屬離子，氯氣能消毒殺菌，但不能除去懸浮物，故答案為：a；

⑦工業(yè)上利用氯氣和石灰乳制取漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式是2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的有效成份是Ca(ClO)2，用沉淀法除去重金屬離子，往含鉻(Cr3+)廢水中加石灰乳使Cr3+轉(zhuǎn)為Cr(OH)3沉淀而除去，故答案為：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；Ca(ClO)2；沉淀；Cr(OH)3；

⑧根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后的原子數(shù)目和種類不發(fā)生變化，可得出方程式為CO2+4H2CH4+2H2O，故答案為：CO2+4H2CH4+2H2O?！窘馕觥縉Ox石灰石2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；甲醛氡殺菌消毒Al3++3H2OAl(OH)3+3H+8NH3+6NO27N2+12H2OaCl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCa(ClO)2沉淀Cr(OH)3CO2+4H2CH4+2H2O13、略

【分析】【分析】

（1）金屬元素最外層電子數(shù)小于4；容易失電子形成陽離子；

（2）元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；

（3）最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)(He為2個電子)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；

（4）陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)；

（5）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

【詳解】

（1）粒子④表示鎂原子，最外層有2個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易失去2個電子，形成帶2個正電荷的陽離子Mg2+。

（2）元素化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)關(guān)系密切；最外層都有6個電子；化學(xué)性質(zhì)相似的是②⑤。

（3）最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)(He為2個電子)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；具有相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故選①③⑥。

（4）陰離子的質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，若表示某陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖，則X<18，故選ab；

（5）質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。若某元素的陽離子X2+核外有28個電子，質(zhì)子數(shù)為28+2=30，相對原子質(zhì)量為65，則中子數(shù)=65-30=35，則X原子核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差為35-30=5。【解析】失Mg2+②⑤①③⑥ab514、略

【分析】【詳解】

(1)Fe3+具有氧化性，可以利用Fe3+與Fe反應(yīng)生成Fe2+將Fe3+除去，所需要的試劑是Fe粉，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；

(2)Al可以與NaOH溶液反應(yīng)而Mg不能，可以利用NaOH溶液將Al粉除去，所需要的除雜試劑為NaOH溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑?！窘馕觥竣?Fe粉②.2Fe3++Fe=3Fe2+③.NaOH溶液④.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

膠體有吸附性，膠體吸附帶電荷的微粒而使膠粒帶電，膠體本身不帶電，錯誤。16、B【分析】【詳解】

硫酸中的S為+6價，二氧化硫中的S為+4價，屬于相臨價態(tài)，不會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故可以用濃硫酸干燥二氧化硫。17、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。18、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L/mol；所以0.5mol氫氣和0.5mol氧氣組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol，標(biāo)況下混合氣體的體積約為22.4L，正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

使澄清石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，若為CO2，則原溶液中存在或若為SO2，則原溶液中存在或題干說法錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共12分)20、略

【分析】【分析】

粗鹽水加入沉淀劑NaOH、Na2CO3分別除去MgCl2、CaCl2，過濾得到濾液中主要是氯化鈉溶液，濾渣為氫氧化鎂、碳酸鈣；濾液中先通入氨氣，再通入二氧化碳碳酸化發(fā)生反應(yīng)H2O+CO2+NH3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾得到NaHCO3晶體和氯化銨溶液；煅燒得到碳酸鈉，同時生成二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】

(1)氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，方程式為2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+2NaCl，碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，方程式為Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以固體C為Mg(OH)2和CaCO3；

(2)氨氣易溶于水，且溶液呈堿性，有利于二氧化碳的吸收；碳酸化”時，NaCl、NH3、CO2和H2O相互作用析出溶解度較小的NaHCO3，方程式為NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；

(3)氯化銨中含有氮元素可以作氮肥；氯化銨和石灰水反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈣，加熱可以產(chǎn)生氨氣，可以循環(huán)使用；

(4)碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，所以氣體D是CO2；二氧化碳可以在“碳酸化”步驟中可以循環(huán)使用；且二氧化碳是溫室氣體，直接排入空氣對環(huán)境有影響；

(5)碳酸氫鈉受熱易分解；碳酸鈉性質(zhì)穩(wěn)定，所以取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁，若變渾濁則有碳酸氫鈉，若不變渾濁則無碳酸氫鈉。

【點(diǎn)睛】

侯氏制堿法中要先通氨氣再通二氧化碳，通氨氣使溶液顯堿性能夠更好的吸收二氧化碳，且二氧化碳必須通過量?！窘馕觥縈g（OH）2和CaCO32NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl（或Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl）有利于溶液吸收CO2氣體NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl氮加熱NH3CO2可循環(huán)利用，降低生產(chǎn)成本，同時也能保護(hù)環(huán)境（答案合理即可）取樣，加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁21、略

【分析】【分析】

由題給流程可知；含鎳廢催化劑堿浸時，鋁與堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，鎳；鐵和不溶于酸、堿的雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，過濾得到含有偏鋁酸鹽的濾液和含有鎳、鐵的濾渣；為防止產(chǎn)品中混有雜質(zhì)，向?yàn)V渣中加入稀硫酸酸浸，鎳、鐵與稀硫酸反應(yīng)溶解得到硫酸鹽，過濾除去不溶于酸、堿的雜質(zhì)得到含有硫酸鎳和硫酸亞鐵的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液將亞鐵離子氧化為鐵離子，再調(diào)節(jié)溶液pH使溶液中鐵離子好完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到硫酸鎳溶液，將硫酸鎳溶液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到七水硫酸鎳晶體。

【詳解】

(1)“堿浸”時發(fā)生的反應(yīng)為鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根離子和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故答案為：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑；

(2)由題意可知，堿性條件下，溶液中鎳離子與次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成堿式氧化鎳、氯離子和水，反應(yīng)的離子方程式為：2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O?！窘馕觥?Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑2Ni2+＋ClO-＋4OH-=2NiOOH↓＋Cl-＋H2O22、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3)用鹽酸酸溶，氣體A為二氧化碳，用水吸收與氨氣反應(yīng)生成碳酸銨便于下一步的沉鈣反應(yīng)，向粗制的氯化鈣溶液中通入氨氣，除去Fe3+，A13+，Mn2+，過濾得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3、Mn(OH)2，將濾液CaCl2溶液進(jìn)行沉鈣反應(yīng)，反應(yīng)為：CaCl2+2NH3+CO2+H2O=CaCO3↓+2NH4Cl；得到碳酸鈣沉淀和氯化銨；過濾，洗滌，干燥得到輕質(zhì)碳酸鈣，氯化銨與氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂；氨氣、水，氣體B為氨氣，氯化鎂加熱蒸發(fā)，水解生成氫氧化鎂和HCl，加熱時HCl揮發(fā)促進(jìn)水解，氣體C為氯化氫，最終生成氫氧化鎂，焙燒得MgO。

⑴低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3)，CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3分別與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w；向粗制的氯化鈣溶液中通入氨氣，除去Fe3+，A13+，Mn2+；濾渣為它們的沉淀物。

⑵“沉鈣”過程中氯化鈣與碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)得到碳酸鈣沉淀和氯化銨。

⑶氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解溶液呈酸性，氯化銨中加入氧化鎂并加熱，反應(yīng)生成氯化鎂；氨氣和水。

⑷氯化鎂加熱蒸發(fā)；水解生成氫氧化鎂和HCl，加熱時HCl揮發(fā)促進(jìn)水解，氣體C為氯化氫，最終生成氫氧化鎂，焙燒得MgO。

⑸在尾液處理中氧化鎂與氯化銨反應(yīng)生成的氨氣可以循環(huán)使用；氯化鎂加熱蒸發(fā)，水解生成氫氧化鎂和HCl，氯化氫可以循環(huán)使用。

⑹石灰碳化法；高溫分解需消耗高能量，高品位石灰石要求石灰石純度高，據(jù)此分析解答。

【詳解】

⑴低品位石灰石(含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3)用鹽酸酸溶，CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3分別與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)離子方程式為：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，MnCO3+2H+=H2O+CO2↑+Mn2+，F(xiàn)e2O3+6H+=2Fe3++3H2O，A12O3+6H+=2A13++3H2O，所以氣體A為：CO2，向粗制的氯化鈣溶液中通入氨氣，除去Fe3+，A13+，Mn2+，過濾得到濾渣的主要成分是Fe(OH)3、A1(OH)3、Mn(OH)2；故答案為：CO2；Fe(OH)3、A1(OH)3、Mn(OH)2。

⑵氣體A為：CO2，用水吸收氨氣和二氧化碳生成碳酸銨，“沉鈣”過程中氯化鈣與碳酸銨發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl得到碳酸鈣沉淀和氯化銨；故答案為：CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl。

⑶氯化銨為強(qiáng)酸弱堿鹽，水解溶液呈酸性，水解吸熱，氯化銨中加入氧化鎂并加熱，反應(yīng)MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑；故答案為：MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑。

⑷鎂的氯化物在溶液溶液中水解生成氫氧化鎂和HCl；氯化鎂加熱蒸發(fā)，水解生成氫氧化鎂和HCl，加熱時HCl揮發(fā)促進(jìn)水解，氣體C為氯化氫，最終生成氫氧化鎂，焙燒得MgO，系列操作”包含有加熱蒸發(fā)；煅燒；故答案為：加熱蒸發(fā)、煅燒。

⑸氯化鎂加熱蒸發(fā)，水解生成氫氧化鎂和HCl，氣體C為氯化氫，溶于水為鹽酸，可用于溶解低品位石灰石，氯化銨中加入氧化鎂并加熱，反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和水；向粗制的氯化鈣溶液中通入氨氣，除去Fe3+，A13+，Mn2+，所以HCl、NH3可循環(huán)使用于石灰石制備輕質(zhì)碳酸鈣的過程中；故答案為：HCl、NH3。

⑹輕質(zhì)碳酸鈣的工業(yè)生產(chǎn)以低品位石灰石（含CaCO3、MnCO3、Fe2O3及A12O3）為原料生產(chǎn)高純度輕質(zhì)碳酸鈣；石灰石要求石灰石純度不高，生產(chǎn)過程無耗能，而石灰碳化法，高溫分解需消耗高能量，高品位石灰石要求石灰石純度高，故本題工藝流程與“石灰碳化法，相比，優(yōu)點(diǎn)是：能耗低；對石灰石純度要求不高；故答案為：能耗低、對石灰石純度要求不高。

【點(diǎn)睛】

物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解，結(jié)合題目信息對流程的分析是本題的解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的基礎(chǔ)知識的同時，還要有處理信息應(yīng)用的能力?！窘馕觥竣?CO2②.Fe（OH）3、A1（OH）3、Mn（OH）2③.CaCl2+（NH4）2CO3=CaCO3↓+2NH4Cl④.MgO+2NH4+=Mg2++H2O+2NH3↑⑤.加熱蒸發(fā)、煅燒⑥.HCl⑦.NH3⑧.能耗低⑨.對石灰石純度要求不高23、略

【分析】【分析】

鉻鐵礦加入純堿，通入空氣煅燒，經(jīng)浸取后得到Na2CrO4、Na2CO3，加入適量硫酸，得到混合溶液乙含有Na2Cr2O7和Na2SO4，然后結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體，

（1）類比Na2SiO3可寫成Na2O?SiO2完成Fe（CrO2）2的氧化物的形式；

（2）根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析；

（3）①固體圖示及題中信息可知，少量不能除盡Na2CO3等雜質(zhì)，過量會生成Na2Cr3O10等副產(chǎn)物；

②發(fā)生了反應(yīng)2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O，生成了Na2Cr2O7和Na2SO4；

（4）化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，水不需要寫出，加水促進(jìn)平衡正向移動；

（5）Cr2O72-→Cr3+，S2-→S2O32-；根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒配平。

【詳解】

鉻鐵礦加入純堿，通入空氣煅燒，經(jīng)浸取后得到Na2CrO4、Na2CO3，加入適量硫酸，得到混合溶液乙含有Na2Cr2O7和Na2SO4，然后結(jié)晶可得到Na2Cr2O7晶體；

(1)Fe(CrO2)2中鐵元素化合價是+2價，氧化物為FeO，鉻元素化合價+3價，氧化物為Cr2O3，所以Fe(CrO2)2寫成氧化物形式為FeO?Cr2O3，故答案為：FeO?Cr2O3；

(2)增大反應(yīng)物接觸面積可以加快反應(yīng)速率；升高溫度可以大大加快反應(yīng)速率，故答案為：粉碎礦石；升高溫度；

(3)①由于少量難以除盡碳酸鈉，過量會發(fā)生反應(yīng)3CrO42?+4H+=Cr3O102?+2H2O，生成了Na2Cr3O10等副產(chǎn)物，所以必須加入適量硫酸，故答案為：少量不能除盡等雜質(zhì)，過量會生成等副產(chǎn)物；

②由于發(fā)生了反應(yīng)2CrO42?+2H+=Cr2O72?+H2O，生成了和所以乙中溶質(zhì)的化學(xué)式和故答案為：和

(4)根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，可知Cr2O72?(aq)+H2O(l)?2CrO42?(aq)+2H+(aq)的平衡常數(shù)K=加水稀釋，促進(jìn)水解，平衡正向移動，故答案為：正向；

(5)Cr2O72?→Cr3+，1molCr2O72?獲得電子物質(zhì)的量為1mol×2×(6?3)=6mol，S2?→S2O32?，2molS2?失去電子物質(zhì)的量為1mol×2×[2?(?2)]=8mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，最小公倍數(shù)為24，所以發(fā)生的離子反應(yīng)為：4Cr2O72?+6S2?+19H2O═8Cr(OH)3↓+3S2O32?+14OH?，故答案為：4、6、19、8、3、14?！窘馕觥糠鬯榈V石、升高溫度少量不能除盡等雜質(zhì)，過量會生成等副產(chǎn)物和正向46198314五、原理綜合題(共3題，共9分)24、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2+②即可得火箭燃料的燃燒反應(yīng)2N2H4(1)+N2O4(l)===3N2(g)+4H2O(g)△H=(-621.5×2+204.3)kJ?mol-1=-1038.7kJ?mol-1；

(2)根據(jù)圖示，Cl2作為反應(yīng)物濃度需減小，HCl作為生成物濃度需增大，

①△c(Cl2)=(2-0.8)mol/L=1.2mol/L，v(Cl2)==0.12mol/(L?min)，根據(jù)反應(yīng)速率與計(jì)量系數(shù)成正比可得v(N2)=v(Cl2)=0.06mol/(L?min)；

②據(jù)圖可知反應(yīng)開始時c(Cl2)=2mol/L，投料為2molN2H4(g)和4molCl2(g)，則開始時c(N2H4)=1mol/L，容器體積為2L，設(shè)M點(diǎn)N2H4的轉(zhuǎn)化量為xmol/L；列三段式：

M點(diǎn)Cl2和HCl的濃度相等，則2-2x=4x解得x=mol/L，則N2H4的轉(zhuǎn)化率為=33.3%；

③據(jù)圖可知反應(yīng)平衡時c(Cl2)=0.8mol/L，初始c(Cl2)=2mol/L，c(N2H4)=1mol/L，則根據(jù)反應(yīng)方程式N2H4(g)+2Cl2(g)N2(g)+4HCl(g)可知，反應(yīng)中消耗c(Cl2)=1.2mol/L，消耗c(N2H4)=0.6mol/L，生成c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，所以平衡時各物質(zhì)的濃度為c(Cl2)=0.8mol/L，c(N2H4)=0.4mol/L，c(N2)=0.6mol/L，c(HCl)=2.4mol/L，則該溫度下的平衡常數(shù)K==77.76；

平衡后再向該容器中加入1.2molN2H4(g)、0.4molCl2(g)、0.8molN2(g)、1.2molHCl(g)，各物質(zhì)的濃度變?yōu)閏(Cl2)=1mol/L，c(N2H4)=1mol/L，c(N2)=1mol/L，c(HCl)=3mol/L，此時Qc==81>K；所以平衡逆向移動；

(3)①該反應(yīng)中反應(yīng)物有P4、Ca(OH)2、Na2CO3等、生成物有NaH2PO2、PH3等，據(jù)此可知該反應(yīng)中P元素化合價既升高又降低，發(fā)生歧化，升高1價，降低3價，則NaH2PO2和PH3的系數(shù)比為3：1，再結(jié)合元素守恒可知方程式為：2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO3；

②次磷酸(H3PO2)是一元酸，1.0mol?L-1的NaH2PO2溶液水解方程式為：H2PO2-+H2O=H3PO2+OH-，pH=8，則c(H+)=10-8mol/L，c(OH-)=c(H3PO2)=10-6mol/L，c(H2PO2-)=(1.0-10-6)mol/L≈1mol/L，Ka==1.0×10-2；

③根據(jù)圖示可知，產(chǎn)品室產(chǎn)生次磷酸，則電極M應(yīng)為陽極電解水中的OH-，剩余H+通過交換膜A移向產(chǎn)品室，所以交換膜A為陽離子交換膜；電極N為陰極電解H+，電極N的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；電路中流過3.8528×105庫侖電量時，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為=4mol；次磷酸根帶一個負(fù)電荷，氫離子帶一個正電荷，所以電解過程中轉(zhuǎn)移1mol電子生成1mol次磷酸，則轉(zhuǎn)移4mol電子時生成4mol次磷酸。

【點(diǎn)睛】

當(dāng)定性判斷平衡移動方向較困難時，可以進(jìn)行定量判斷，反應(yīng)某一時刻的濃度若大于平衡常數(shù)，則平衡逆向移動；濃度商小于平衡常數(shù)，則平衡正向移動；濃度商等于平衡常數(shù)，則反應(yīng)達(dá)到平衡?！窘馕觥?1038.7kJ?mol-10.06mol/(L?min)33.3逆向移動2P4+3Ca(OH)2+3Na2CO3+6H2O====6NaH2PO2+2PH3↑+3CaCO31.0×10-2陽離子2H2O+2e-=H2↑+2OH-4mol25、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)反應(yīng)中；化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，根據(jù)反應(yīng)熱的正負(fù)判斷吸放熱即能量大小，根據(jù)反應(yīng)限度與反應(yīng)熱的關(guān)系分析；

(2)根據(jù)元素的化合價以及原子的核外電子排布知識來確定物質(zhì)的元素組成情況并確定所屬的類型；

(3)根據(jù)元素化合價和元素周期表中元素的分布知識來回答判斷；

(4)根據(jù)化合價守則來確定物質(zhì)的分子式；

(5)根據(jù)最高正價與最低負(fù)價的絕對值能推斷出元素的化合價；根據(jù)電子層結(jié)構(gòu)能推出具體的元素。

【詳解】

(1)反應(yīng)熱=吸收的總能量-放出的總能量，所以1molN2生成NH3的反應(yīng)熱=946kJ+3×436kJ-2×3×391kJ=-92kJ；所以是放出熱量，該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，即充分反應(yīng)的最終結(jié)果是達(dá)到最大限度，所以放出的熱量總是小于理論計(jì)算值；

(2)XY2是離子化合物，X必然是2價的元素(不可能是4價的C和Si)，由于X離子比Y離子多一個電子層，即X原子與Y原子相差3層電子，因此X只能是Ca，Y可以是F、O、C，但是只有CaF2恰好是38電子，滿足題意，因此XY2是CaF2，如果XY2是共價化合物，則X必然是4價元素或者Be，通過電子計(jì)算，不難發(fā)現(xiàn)只有CS2滿足要求．二硫化碳的結(jié)構(gòu)式為：S=C=S；

(3)X、Y兩元素的原子序數(shù)之差為4，它們組成的XY型化合物，則可以看成A是+2價，第ⅡA族的鎂；B是-2價，為第ⅥA族的硫，所組成的化合物是硫化鎂，屬于離子化合物，電子式為：

(4)氫元素化合價是+1價，氧元素的化合價是-2價，非金屬X的最高正價為+m，設(shè)氫原子的數(shù)目是x，根據(jù)化合價守則，則x+m+(-2)×b=0，所以氫原子個數(shù)為2b-m，即酸的化學(xué)式是H(2b-m)XOb；

(5)根據(jù)題意，Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值之差是6，則Y最高正價為+7，Y為Cl元素，再由Y元素與M元素形成離子化合物且在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，推出M為第四周期的金屬元素，可能Ca元素，該化合物為Ca