2025年華師大新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版高三化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷878考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列說(shuō)法不正確的是（）A.自然界中植物通過(guò)光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，而農(nóng)村沼氣池的建造、農(nóng)作物制乙醇，都是有效的利用生物質(zhì)能B.納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧，可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物C.高純度的二氧化硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)酸、強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”D.同位素在醫(yī)學(xué)顯像、診斷和治療，以及在改進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量、增加產(chǎn)量等技術(shù)方面應(yīng)用廣泛2、下列說(shuō)法中正確的是（）A.1mol?L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1molNaClB.從1L0.5mol?L-1的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.1mol/LC.25℃時(shí)，1molCl2的體積約為22.4LD.1mol?L-1的CaCl2溶液中，Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L3、已知氧化性Fe3+＞Cu2+，向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應(yīng)后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是（）A.加入KSCN溶液一定不變紅色B.剩余固體中一定含銅C.溶液中一定含Cu2+D.溶液中一定含有Fe2+4、下列實(shí)驗(yàn)操作有錯(cuò)誤的是（）A.用CCl4萃取溴水中的溴分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸餾中，冷卻水應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出C.用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)Na+時(shí)，用玻璃棒蘸取試樣置于火焰上灼燒觀察火焰顏色D.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干5、通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一，對(duì)下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或?qū)嶒?yàn)操作的解釋正確的是。現(xiàn)象或操作解釋A將氯化鐵固體溶入加有鹽酸的水中配制氯化鐵溶液抑制Fe3+的水解B某溶液中加入稀鹽酸，放出無(wú)色無(wú)味氣體，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁該溶液中存在CO32－C溴水中加入甲苯，充分振蕩后靜置，溴水層褪色甲苯與溴水發(fā)生了取代反應(yīng)D鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點(diǎn)高，兜住熔融的鋁6、下列關(guān)于乙酸的說(shuō)法正確的是（）A.酸性比碳酸弱B.可以使紫色石蕊試液變紅C.難溶于水D.能被氧化為乙醛7、下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（）A.潔凈的空氣B.純凈的鹽水C.石油D.冰水8、在xZn+nHNO3→xZn（NO3）2+yNH4NO3+zH2O反應(yīng)中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A.1：9B.9：1C.4：10D.5：29、下面一些報(bào)道中，你認(rèn)為科學(xué)的是()A.疏通煤氣管道時(shí)，充入氬氣引起爆炸B.新粉刷過(guò)石灰漿的墻壁釋放出CO2使一老漢窒息而死C.有易燃易爆物的工作場(chǎng)所，嚴(yán)禁穿化纖衣服D.本飲料純天然，絕對(duì)不含化學(xué)物質(zhì)評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)10、在下列空白處填寫(xiě)“可能”；“不可能”或“一定”、“不一定”．

（1）非金屬之間____形成離子鍵。

（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中____含有共價(jià)鍵。

（3）稀有氣體分子中____含化學(xué)鍵。

（4）離子化合物中____含有共價(jià)鍵。

（5）共價(jià)化合物中____含有離子鍵．11、某亞硫酸鈉試劑已被部分氧化．為了確定它的純度；要進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取樣品ag；②將樣品溶解；③在溶液中加入稍過(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液；④將沉淀過(guò)濾，洗滌、干燥后稱重，質(zhì)量為bg．試回答：

（1）BaCl2溶液要用鹽酸酸化的原因是____；

（2）BaCl2溶液要稍過(guò)量的原因是____；

（3）判斷沉淀是否洗盡的方法是____；

（4）Na2SO3樣品純度的計(jì)算式是____．12、有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B；C、D和E四種物質(zhì)．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出有機(jī)物A中官能團(tuán)的名稱：____、____．

（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是____（填代號(hào)）．

（3）寫(xiě)出由A生成B的化學(xué)方程式____．

（4）A制備E的過(guò)程中可能會(huì)生成一種高分子化合物，寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____．13、已知某無(wú)色透明溶液中僅含有包括Na+和CH3COO-在內(nèi)的四種離子．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）該溶液中的溶質(zhì)可能有三種情況；請(qǐng)分別寫(xiě)出各種情況的化學(xué)式：

①____；②____；③____．

（2）用離子方程式表示CH3COONa溶液顯堿性的原因：____；

（3）當(dāng)溶液中各離子濃度大小的順序?yàn)閏（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）時(shí)，則該溶液可能是____（填序號(hào)）；

A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合而成

C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液與0.1mol/L的CH3COOH溶液等體積混合而成

（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，四種離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的排列順序可能為（寫(xiě)出兩種）：①____、②____．14、合成氨反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的大量運(yùn)用，滿足了人口的急劇增長(zhǎng)對(duì)糧食的需求，也為有機(jī)合成提供了足夠的原料-氨，合成氨反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)．N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ?mol-1，K=4.1×106（mol?L-1）-2（1）從平衡常數(shù)來(lái)看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，為什么還需要使用催化劑？____

（2）試分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中采取700K左右的溫度的原因____

（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，開(kāi)始的瞬間，反應(yīng)向____（填“正”或“逆”）方向進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)行5min后體系能量的變化為_(kāi)___（填“吸收”或“放出”）184.4kJ，容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的____倍．

（4）從開(kāi)始至5min時(shí)，用N2濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)___．15、短周期非金屬元素A、B、C的核電荷數(shù)依次增大，A原子的外圍電子排布式為ns2np2，C是地殼中含量最多的元素。元素D、E都位于第四周期，其中E的核電荷數(shù)為29，D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在同周期中是最多的。請(qǐng)用對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)或化學(xué)式填空：(1)元素A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)開(kāi)_______。(2)已知(AB)2分子中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，且每個(gè)原子的最外層電子數(shù)均滿足8電子結(jié)構(gòu)，則其結(jié)構(gòu)式為_(kāi)_______，1mol該分子中含有的π鍵的數(shù)目為_(kāi)_______。(3)基態(tài)D原子的外圍電子排布式為_(kāi)_______?；衔顳O2Cl2的熔點(diǎn)是－96.5℃，沸點(diǎn)是117℃，則固態(tài)DO2Cl2屬于________晶體。(4)已知元素E的氫化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則其化學(xué)式為_(kāi)__________________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對(duì)錯(cuò)）17、判斷題（正確的后面請(qǐng)寫(xiě)“√”；錯(cuò)誤的后面請(qǐng)寫(xiě)“×”）

（1）物質(zhì)的量相同的兩種不同氣體只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積才相等．____

（2）Vm在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下不可能為22.4L/mol．____

（3）1mol任何物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積均為22.4L．____

（4）一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣體物質(zhì)體積的大小由氣體分子數(shù)決定．____．18、水體污染的危害是多方面的；它不僅加劇水資源短缺，而且嚴(yán)重危害人體健康．

請(qǐng)判斷下列說(shuō)法是否正確（填“√”或“×”）．

（1）工業(yè)廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染．____

（2）生活污水中不含工業(yè)污染物，因此可以不經(jīng)處理任意排放．____

（3）含重金屬（Hg、Pb、Cd、Cr等）的水，對(duì)人類(lèi)健康有害．____

（4）含大量N、P的污水任意排向湖泊和近海，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等問(wèn)題．____．19、在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，則反應(yīng)過(guò)程中該元素被還原了．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）20、判斷正誤；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）____

（2）醫(yī)用酒精的濃度通常為95%____

（3）Y（C2H5OH），W（C2H5ONa）可通過(guò)置換反應(yīng)由Y得到W____

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體只是乙烯____

（5）乙醇不能發(fā)生取代反應(yīng)____

（6）實(shí)驗(yàn)室中提純混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，過(guò)濾后再蒸餾的方法____．評(píng)卷人得分四、探究題(共4題，共20分)21、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．22、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：23、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程．請(qǐng)?jiān)诶ㄌ?hào)內(nèi)填寫(xiě)分離時(shí)所用操作方法，并寫(xiě)出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．

寫(xiě)出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A________、C________、E________、G________．24、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來(lái)測(cè)定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】A．根據(jù)能量轉(zhuǎn)化分析；

B．活性氧具有強(qiáng)氧化性；能氧化甲醛；苯、氨等；

C．二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)；

D．根據(jù)同位素的應(yīng)用解答．【解析】【解答】解：A．綠色植物具有光合作用；光合作用將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為生物質(zhì)能，而農(nóng)村沼氣池的建造；農(nóng)作物制乙醇，都是有效的利用生物質(zhì)能，故A正確；

B．納米TiO2光觸媒技術(shù)制成的“木地板精油”能將水氣轉(zhuǎn)化為活性氧；活性氧具有強(qiáng)氧化性，能氧化甲醛；苯、氨等，所以可以有效降解甲醛、苯、氨等居室污染物，故B正確；

C．二氧化硅與強(qiáng)酸不反應(yīng)；二氧化硅能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以光導(dǎo)纖維遇強(qiáng)堿都會(huì)“斷路”，故C錯(cuò)誤；

D．有些同位素具有放射性；在醫(yī)學(xué)顯像；診斷和治療，以及在改進(jìn)農(nóng)產(chǎn)品質(zhì)量、增加產(chǎn)量等技術(shù)方面應(yīng)用廣泛，故D正確．

故選C．2、D【分析】【分析】A．根據(jù)物質(zhì)的量濃度概念分析；

B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物；

C．不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下；不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計(jì)算；

D．根據(jù)電解質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系分析．【解析】【解答】解：A.1mol/L的NaCl溶液是指此1L溶液中含有1molNaCl；若溶液體積是0.5L，則含氯化鈉為0.5ml，故A錯(cuò)誤；

B．溶液是均一穩(wěn)定的混合物；故從1L0.5mol/L的NaCl溶液中取出100mL溶液，其物質(zhì)的量濃度仍為0.5mol/L，故B錯(cuò)誤；

C．標(biāo)況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，1molCl2的體積約為22.4L；25℃時(shí)大于22.4L，故C錯(cuò)誤；

D．氯離子濃度為氯化鈣濃度的2倍，則Cl-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；故D正確；

故選D．3、C【分析】【分析】已知氧化性Fe3+＞Cu2+，加入鐵粉后鐵離子優(yōu)先反應(yīng)，據(jù)此確定固體的成分、溶液的成分；有固體剩余，若固體只有銅，則反應(yīng)后的溶液中一定無(wú)三價(jià)鐵離子存在，一定存在亞鐵離子，可能含有銅離子；若有鐵剩余，一定有銅生成，三價(jià)鐵離子和銅離子無(wú)剩余，據(jù)此進(jìn)行判斷．【解析】【解答】解：①當(dāng)固體為鐵、銅時(shí)，溶液中的Fe3+、Cu2+全部參加反應(yīng)生成Fe2+和Cu，反應(yīng)的反應(yīng)方程式為：2FeCl3+Fe=3FeCl2、CuCl2+Fe=Cu+FeCl2，所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+、Cu2+，一定含有Fe2+；

②當(dāng)固體為銅時(shí)，溶液中一定沒(méi)有Fe3+，Cu2+恰好全部參加反應(yīng)或部分反應(yīng)生成Fe2+和Cu；

所以溶液中一定沒(méi)有Fe3+，可能含有Cu2+，一定含有Fe2+；

A．根據(jù)以上分析可知；反應(yīng)后的溶液中一定不存在鐵離子，所以加入KSCN溶液一定不變紅色，故A正確；

B．反應(yīng)后有固體剩余；由于還原性Fe＞Cu，則剩余的金屬中一定含有銅，故B正確；

C．若加入的鐵粉足量；則溶液中一定不含銅離子，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)以上分析可知；溶液中一定存在亞鐵離子，故D正確；

故選C．4、C【分析】【分析】A．分液時(shí)要防止液體重新污染；

B．為使水充滿冷凝管；應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出；

C．玻璃中含有Na元素；影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

D．蒸發(fā)不能直接蒸干，防止溫度過(guò)高．【解析】【解答】解：A．為防止液體重新污染；分液時(shí)分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故A正確；

B．為充分冷凝；使水充滿冷凝管，應(yīng)從冷凝管的下口通入，上口流出，故B正確；

C．玻璃中含有Na元素；影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果，應(yīng)用鉑絲或鐵絲，故C錯(cuò)誤；

D．蒸發(fā)不能直接蒸干；防止溫度過(guò)高而導(dǎo)致固體分解，應(yīng)當(dāng)加熱到有大量固體出現(xiàn)時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，故D正確．

故選C．5、A|D【分析】【解析】【答案】AD6、B【分析】【分析】乙酸是有刺激性氣味的易溶于水的液體，乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，為一元弱酸，含有羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)、取代反應(yīng)，具有酸性，酸性比碳酸強(qiáng)，以此解答該題．【解析】【解答】解：A．乙酸為弱酸；但比碳酸強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；

B．乙酸為弱酸；可以使紫色石蕊試液變紅，故B正確；

C．乙酸是易溶于水的液體；故C錯(cuò)誤；

D．乙酸不能被氧化生成乙醛；故D錯(cuò)誤．

故選B．7、D【分析】【分析】純凈物是由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，混合物是由多種物質(zhì)組成的物質(zhì)；純凈物為可以從以下理解：宏觀：由一種物質(zhì)組成的物質(zhì)，微觀：由同種分子構(gòu)成，組成固定，有固定的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)的物質(zhì)，有專門(mén)的化學(xué)符號(hào)．據(jù)此結(jié)合常見(jiàn)物質(zhì)的組成成分逐項(xiàng)分析即可．【解析】【解答】解：A．空氣是多組分的混合氣體；除氧；氮及稀有氣體組分之外，還有二氧化碳和水蒸氣等，潔凈的空氣屬于混合物，故A錯(cuò)誤；

B．純凈的鹽水為鹽和水形成的分散系；屬于混合物，故B錯(cuò)誤；

C．石油是多種烴的混合物；故C錯(cuò)誤；

D．冰水混合物為水的固態(tài)、液態(tài)兩種形式，是氫和氧元素組成的純凈物化合物，化學(xué)式為H2O；故D正確．

故選D．8、A【分析】【分析】硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸作用，起氧化劑作用硝酸被還原為NH4NO3，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2和NH4NO3，令Zn為1mol，根據(jù)Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算生成是NH4NO3．根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于n（NH4NO3），未被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于2n[Zn（NO3）2]+n（NH4NO3）．【解析】【解答】解：硝酸在反應(yīng)中起氧化劑與酸作用，起氧化劑作用硝酸被還原為NH4NO3，起酸作用的硝酸生成Zn（NO3）2和NH4NO3．

令Zn為1mol，根據(jù)Zn元素守恒n[Zn（NO3）2]=n（Zn）=1mol；

根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，[5-（-3）]×n（NH4NO3）=1mol×2，解得n（NH4NO3）=0.25mol；

根據(jù)氮元素守恒可知被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于n（NH4NO3）=0.25mol；

未被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于2n[Zn（NO3）2]+n（NH4NO3）=2mol+0.25mol=2.25mol．

所以被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為0.25mol：2.25mol=1：9．

故選A．9、C【分析】解：A．煤氣屬于易燃性氣體；但氬氣沒(méi)有助燃性，化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，因此不會(huì)引起爆炸，故A錯(cuò)誤；

B．新粉刷過(guò)石灰漿的室內(nèi)；會(huì)吸收二氧化碳產(chǎn)生碳酸鈣和水，不會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，故B錯(cuò)誤；

C．在易爆易燃的工作場(chǎng)所存在大量的可燃性物質(zhì)；遇到靜電會(huì)發(fā)生爆炸，因此要嚴(yán)禁穿化纖衣服，故C正確；

D．任何物質(zhì)都是化學(xué)物質(zhì)；不過(guò)是有天然與合成之分，故D錯(cuò)誤．

故選C．【解析】【答案】C二、填空題(共6題，共12分)10、可能一定不可能可能不可能【分析】【分析】（1）非金屬之間可能形成離子鍵；如氯化銨；

（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中一定含有共價(jià)鍵；如銨根離子，水合氫離子；

（3）稀有氣體分子中不可能含化學(xué)鍵；

（4）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；如氫氧化鈉，過(guò)氧化鈉；

（5）只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；中不可能含有離子鍵．【解析】【解答】解：（1）非金屬之間可能形成離子鍵；如氯化銨，銨根離子與氯離子之間是離子鍵，故答案為：可能；

（2）復(fù)雜的陰離子或者陽(yáng)離子中一定含有共價(jià)鍵；如銨根離子，水合氫離子，故答案為：一定；

（3）稀有氣體分子中不存在任何化學(xué)鍵；故答案為：不可能；

（4）離子化合物中可能含有共價(jià)鍵；如氫氧化鈉中含有氧氫共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉含有氧氧共價(jià)鍵，故答案為：可能；

（5）只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故答案為：不可能．11、防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生，引起誤差使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成（1-）×100%【分析】【分析】（1）根據(jù)亞硫酸根也可以與鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀分析；

（2）根據(jù)確定它的純度，則要使氧化成的SO42-沉淀完全；

（3）根據(jù)檢驗(yàn)最后一次洗滌液是否還還有雜質(zhì)離子來(lái)判斷是否洗盡；

（4）根據(jù)最終沉淀硫酸鋇的質(zhì)量計(jì)算已被氧化成硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)總質(zhì)量求出Na2SO3的質(zhì)量結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）因?yàn)閬喠蛩岣部梢耘c鋇離子生成亞硫酸鋇沉淀，所以測(cè)定亞硫酸鈉試劑已被部分氧化時(shí)要保證亞硫酸根不沉淀，則選用的氯化鋇必須在酸性條件下即BaCl2溶液要用鹽酸酸化；

故答案為：防止BaSO3沉淀的產(chǎn)生；而引起誤差；

（2）加入過(guò)量的氯化鋇為了將溶液中的硫酸根離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀；以使結(jié)果更準(zhǔn)確；

故答案為：使試樣中的SO42-完全轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；

（3）因?yàn)榧尤氲氖沁^(guò)量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，所以沉淀表面會(huì)含有少量的氯離子，則取最后一次洗滌液少許，滴加AgNO3溶液，如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液；如無(wú)沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未完成；

（4）根據(jù)題意可知發(fā)生的反應(yīng)為硫酸鈉和氯化鋇的反應(yīng)，同時(shí)生成硫酸鋇的質(zhì)量為bg；設(shè)硫酸鈉的質(zhì)量為x，則。

BaCl2+Na2SO4═2NaCl+BaSO4↓

142233

xbg

解得：x=g；

所以亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以表示為：×100%=（1-）×100%；

故答案為：（1-）×100%．12、羧基羥基C和E【分析】【分析】（1）A含有羧基和羥基；

（2）分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；結(jié)合有機(jī)物的分子式和結(jié)構(gòu)判斷；

（3）A中含有-OH；在催化劑條件下可被氧化生成-CHO；

（4）A中含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)．【解析】【解答】解：（1）由A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A含有羧基和羥基；故答案為：羧基；羥基；

（2）A發(fā)生催化氧化生成B，A發(fā)生消去反應(yīng)生成C，A與甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成D，A發(fā)生分子內(nèi)酯化反應(yīng)生成E，C、E均比A少H2O；四種物質(zhì)中只有C；D的分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同，則C與D互為同分異構(gòu)體，故答案為：C和E；

（3）A中含有-OH，在催化劑條件下可被氧化生成-CHO，反應(yīng)的方程式為

故答案為：

（4）A中含有羧基和羥基，可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成物為

故答案為：．13、CH3COONaCH3COONa和CH3COOHCH3COONa和NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH-Cc（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）【分析】【分析】（1）根據(jù)能電離出醋酸根離子和鈉離子的物質(zhì)的組合情況來(lái)回答；

（2）醋酸鈉中醋酸根離子能水解；導(dǎo)致溶液顯示堿性；

（3）A；醋酸鈉溶液中；鈉離子濃度大于醋酸根濃度；

B、等濃度的CH3COONa和NaOH混合溶液中；鈉離子濃度最大；

C．等濃度的CH3COONa和醋酸混合溶液中；醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度．

（4）溶液呈堿性，則c（OH-）＞c（H+），根據(jù)離子濃度關(guān)系和電離以及水解情況來(lái)回答．【解析】【解答】解：（1）能電離出醋酸根離子的物質(zhì)可以是醋酸和醋酸鈉，能電離出鈉離子的物質(zhì)可以是氫氧化鈉和醋酸鈉，所以當(dāng)溶液中含有Na+和CH3COO-在以及OH-、H+時(shí)，溶液中溶質(zhì)的組成可以是：①CH3COONa、CH3COONa和CH3COOH、CH3COONa和NaOH，故答案為：CH3COONa；CH3COONa和CH3COOH；CH3COONa和NaOH；

（2）醋酸鈉中醋酸根離子能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

故答案為：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；

（3）A、1mol/L的CH3COOH溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合后發(fā)生反應(yīng)得到醋酸鈉溶液；此時(shí)鈉離子濃度大于醋酸根濃度，故A錯(cuò)誤；

B、等濃度的CH3COONa和NaOH混合溶液中，c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）；故B錯(cuò)誤；

C．等濃度的CH3COONa和醋酸混合溶液中，醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解程度，所以c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）；故C正確．

故答案為：C；

（4）當(dāng)該溶液中溶質(zhì)為兩種，且溶液呈堿性時(shí)，溶液中的溶質(zhì)組成可以為：氫氧化鈉和醋酸鈉（較多），此時(shí)存在c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-＞c（H+），還可以是氫氧化鈉和醋酸鈉（較少），c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+），故答案為：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）；c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）．14、加快反應(yīng)速率700K時(shí)催化劑的活性最大，反應(yīng)速率較快，且能獲得較適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率正放出0.04mol/L?min【分析】【分析】（1）從平衡常數(shù)來(lái)看；反應(yīng)的限度已經(jīng)很大，單反應(yīng)速率小，經(jīng)濟(jì)效益差，催化劑可以加快反應(yīng)速率；

（2）催化劑具有選擇性；在不同的環(huán)境中催化劑的活性不同，在700K左右時(shí)活性最強(qiáng)，催化效果最好；

（3）計(jì)算濃度商和平衡常數(shù)比較判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向；反應(yīng)是放熱反應(yīng)，結(jié)合能量變化計(jì)算反應(yīng)生成的氨氣，結(jié)合化學(xué)反應(yīng)三行計(jì)算列式計(jì)算氣體物質(zhì)的量，相同條件下氣體物質(zhì)的量之比等于氣體壓強(qiáng)之比；

（4）反應(yīng)速率v=；【解析】【解答】解：（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)K=4.1×106（mol?L-1）-2；從平衡常數(shù)來(lái)看，反應(yīng)的限度已經(jīng)很大了，但反應(yīng)速率很小，加入催化劑會(huì)加快反應(yīng)速率；

故答案為：加快反應(yīng)速率；

（2）催化劑具有選擇性；在不同的環(huán)境中催化劑的活性不同，在700K左右時(shí)活性最強(qiáng)，催化效果最好，這時(shí)可以獲得較快的反應(yīng)速率，且轉(zhuǎn)化率也能獲得較較適當(dāng)?shù)奶岣撸?/p>

故答案為：700K時(shí)催化劑的活性最大；反應(yīng)速率較快，且能獲得較適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率；

（3）298K，1.01×105Pa，在10L密閉容器中充人10mol氮?dú)狻?0mol氫氣和20mol氨氣，氣體濃度為1mol/L，3mol/L，2mol/L，開(kāi)始的瞬間Qc==0.44＜K，反應(yīng)正向進(jìn)行，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），在298K時(shí)，△H=-92.2kJ?mol-1；反應(yīng)放熱184.4kJ，生成氨氣物質(zhì)的量為4mol，則。

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；

起始量（mol）103020

變化量（mol）264

5min量（mol）82424

容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉?lái)的==；

故答案為：正，放出，；

（4）從開(kāi)始至5min時(shí)，用N2濃度變化表示該反應(yīng)的平均速率==0.04mol/L?min；

故答案為：0.04mol/L?min15、略

【分析】由C是地殼中含量最多的元素知，C為O元素。又由A原子外圍電子排布式ns2np2且核電荷數(shù)小于O元素知A為C元素，故B為N元素。由E的核電荷數(shù)為29，則E為Cu，D原子的核外未成對(duì)電子數(shù)在第四周期最多，則D為[Ar]3d54s1，故D為Cr。(1)根據(jù)第二周期元素第一電離能遞變規(guī)律和第ⅤA族電離能的特殊性知C、N、O元素的第一電離能由小到大為C＜O＜N。(2)由(CN)2的鍵角為180°，立體構(gòu)型為直線形及對(duì)稱性和8電子結(jié)構(gòu)，得到(CN)2的結(jié)構(gòu)式為NCCN,1mol(CN)2中π鍵為4NA。(3)Cr的基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1。由熔、沸點(diǎn)低知CrO2Cl2屬于分子晶體。(4)由晶胞中Cu原子和H原子半徑知原子半徑大的為Cu，其數(shù)目為8×＋6×＝4，原子半徑小的為H，其數(shù)目為4，故Cu的氫化物的化學(xué)式為CuH?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)C＜O＜N(2)NCCN4NA(或2.408×1024)(3)3d54s1分子(4)CuH三、判斷題(共5題，共10分)16、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．17、×【分析】【分析】（1）同溫同壓下；氣體的氣體摩爾體積相等；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；

（4）考慮影響氣體體積的因素．【解析】【解答】解：（1）氣體的體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大?。煌瑴赝瑝合?，氣體分子之間的距離相等，則氣體摩爾體積相等，故答案為：×；

（2）氣體摩爾體積取決于溫度和壓強(qiáng)的大??；如不在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，也可能為22.4L/mol，故答案為：×；

（3）氣體摩爾體積僅適用于氣體；對(duì)于固體；液體來(lái)說(shuō)，不同物質(zhì)的體積大小不同，故答案為：×；

（4）影響氣體體積的因素為分子間的平均距離和分子數(shù)目的多少，一定溫度和壓強(qiáng)下，分子間距離一定，所以氣體體積大小由分子數(shù)目決定，故答案為：√．18、√【分析】【分析】（1）工業(yè)廢水應(yīng)遵循“先凈化；后排放”的原則，工業(yè)廢水需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后再排放才不會(huì)污染環(huán)境；

（2）生活污水不經(jīng)處理任意排放；會(huì)危害人畜等需飲水生物的健康；

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；

（4）含N、P的大量污水任意排向湖泊和近海，會(huì)造成水體的富營(yíng)養(yǎng)化從而破壞水體生態(tài)系統(tǒng)，會(huì)出現(xiàn)水華、赤潮等水體污染問(wèn)題．【解析】【解答】解：（1）工業(yè)廢水是指工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的廢水；污水和廢液；其中含有隨水流失的工業(yè)生產(chǎn)用料、中間產(chǎn)物和產(chǎn)品以及生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的污染物．廢水中含有的酸、堿、鹽，會(huì)造成水體污染，需要經(jīng)過(guò)處理達(dá)標(biāo)后才能排放；

故答案為：√；

（2）生活污水中雖不含工業(yè)污染物；但廢水中污染物成分極其復(fù)雜多樣，常要幾種方法組成處理系統(tǒng)才能達(dá)到完全凈化的目的，因此可以不經(jīng)處理任意排放錯(cuò)誤；

故答案為：×．

（3）重金屬能使蛋白質(zhì)變性；對(duì)人類(lèi)健康有害；

故答案為：√；

藻類(lèi)生長(zhǎng)需要大量的N；P元素；如果水體中N、P元素嚴(yán)重超標(biāo)，會(huì)引起藻類(lèi)瘋長(zhǎng)，從而導(dǎo)致水中氧氣含量降低，水生生物大量死亡，海水中常稱為赤潮，淡水中稱為水華；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】元素的化合價(jià)升高，失去電子被氧化，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：在化學(xué)反應(yīng)中某元素化合價(jià)只升高，作還原劑，失去電子被氧化，故答案為：×．20、×【分析】【分析】（1）根據(jù)極限法分別求出CO2的體積；

（2）濃度約為75%酒精常用于醫(yī)療上消毒；

（3）根據(jù)乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；

（4）根據(jù)乙烯、乙醇都能使酸性KMnO4溶液褪色；

（5）根據(jù)乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；

（6）根據(jù)乙酸可與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)；【解析】【解答】解：（1）若全為乙醇，生成二氧化碳為×2×22.4=103.2L；若全丙醇，生成二氧化碳為×3×22.4=118.7L，所以106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為的體積應(yīng)介于兩者之間；故答案為：×；

（2）醫(yī)用酒精中酒精的濃度約為75%；故答案為：×；

（3）乙醇與鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣；屬于置換反應(yīng)，故答案為：√；

（4）向無(wú)水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃，產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液；紫紅色褪去，使溶液褪色的氣體可能是乙烯，也可能是乙醇，故答案為：×；

（5）乙醇能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)；酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故答案為：×；

（6）乙酸具有酸性，可與生石灰反應(yīng)，同時(shí)生石灰還起到吸水的作用，故答案為：√；四、探究題(共4題，共20分)21、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇（CH3OH），因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚（），分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸（HCOOH），故答案為：a．分液；b．蒸餾；c．分液；d．蒸餾；CH3OH；HCOOH．

【分析】苯不溶于水，加入氫氧化鈉，溶液中含有甲醇、苯酚鈉和甲酸鈉，分液后得到苯，將溶液蒸餾可得到甲醇，因苯酚的酸性比碳酸弱，在蒸餾后的溶液中通入二氧化碳，可得到苯酚，分液可分離，在分液后的溶液中加入稀硫酸，蒸餾可得到甲酸，以此解答該題．22、酸式|反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用，所以隨后褪色會(huì)加快|滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化|20.00|90.00%|ACD【分析】【解答】解：(1)②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳酸根離子被還原生成的錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，所以剛滴下少量KMnO4溶液時(shí)；溶液迅速變成紫紅色；滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化，證明達(dá)到終點(diǎn)；

故答案為：酸式；反應(yīng)中生成的錳離子具有催化作用；所以隨后褪色會(huì)加快；滴入最后一滴高錳酸鉀溶液，錐形瓶?jī)?nèi)的顏色由無(wú)色變成紫紅色，且半分鐘不變化；

(2)③第3組KMnO4溶液的體積與第1、2組相差比較大，舍去第3組，應(yīng)按第1、2組的平均值為消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=20mL

設(shè)樣品的純度為x。5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O450g2mol5.0g×x×g（0.1000×0.020）mol解得：x==90.00%；

故答案為：20.00；90.00%；

(3)④A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液的濃度偏小，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故A正確；

B．滴定前錐形瓶有少量水，待測(cè)液的物質(zhì)的量不變，對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）無(wú)影響，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）不變，故B錯(cuò)誤；

C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故C正確；

D．不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏大，故D正確；

E．觀察讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視，造成V（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，根據(jù)c（待測(cè)）=分析；c（標(biāo)準(zhǔn)）偏小，故E錯(cuò)誤；

故選ACD．

【分析】②KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，應(yīng)用酸式滴定管盛裝；高錳離子有催化作用而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快；乙二酸與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶