2025年人教新課標(biāo)高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新課標(biāo)高二化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的下列敘述中，不正確的是A．工業(yè)生產(chǎn)硫酸時(shí)，使用熱交換器可以充分利用反應(yīng)中所放出的熱量B．工業(yè)上合成氨沒(méi)有采用更大的壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C．工業(yè)上用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿D．工業(yè)上采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁2、下列有關(guān)水的電離的說(shuō)法正確的是A.將水加熱，KW增大，pH不變B.向水中加入少量NaHSO4固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度增大C.向水中加入少量NH4Cl固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離程度減小D.向水中加少量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，水的電離被抑制，［OH-］增大3、有5種有機(jī)物：⑤CH2＝CH—CH＝CH2，其中可用于合成高分子材料（結(jié)構(gòu)如右圖所示）的正確組合為：（）A.①②④B.①②⑤C.②④⑤D.③④⑤4、某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為家鄉(xiāng)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)提出了下列建議，其中不合理的是()A.要加大灌溉用水的管理力度，防止水資源的污染和浪費(fèi)B.禁止就地焚燒農(nóng)作物秸稈，應(yīng)該將其回收用于制沼氣C.用熟石灰改良酸性土壤，應(yīng)同時(shí)施加碳銨(NH4HCO3)以提高土壤肥力D.要綜合利用農(nóng)家肥和化肥，重視在增施農(nóng)家肥的基礎(chǔ)上，配合使用化肥5、碳素鋼是含碳的鐵合金．在潮濕的空氣中，碳素鋼表面吸附了一層薄薄的水膜．如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多，這時(shí)C，F(xiàn)e和酸性水膜就形成了原電池．在無(wú)數(shù)個(gè)微小的原電池中（）A.C是正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B.C是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C.Fe是正極，發(fā)生還原反應(yīng)D.Fe是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)6、反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示．曲線(xiàn)a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化．下列相關(guān)說(shuō)法正確的是（）A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C.催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D.該反應(yīng)的焓變△H=-510kJ．mo1-17、下列有關(guān)有機(jī)物說(shuō)法正確的是（）A.苯和甲苯互為同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色B.用灼燒的方法可以區(qū)別絲和棉花C.纖維素和淀粉都是多糖，二者和同分異構(gòu)體D.乙醇中是否含水，可用金屬鈉來(lái)檢驗(yàn)8、下列說(shuō)法不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}分子中的四個(gè)碳原子在同一直線(xiàn)上B.乙醛能使溴水出現(xiàn)褪色覡象，是因?yàn)橐胰┌l(fā)生了氧化反應(yīng)C.在酸性條件下，rm{CH_{3}CO^{18}OCH_{2}CH_{3}}的水解產(chǎn)物是rm{CH_{3}COOH}和rm{CH_{3}CH_{2}^{18}OH}D.聚合物rm{(}rm{)}可由單體rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}加聚制得評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下列物質(zhì)可以導(dǎo)電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液10、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有()A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶11、下列做法與化學(xué)反應(yīng)速率有關(guān)的是。

A.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間rm{{,!}}B.使用合適的催化劑。

C.增加反應(yīng)物的濃度D.改變反應(yīng)的溫度12、煤在燃燒時(shí)會(huì)產(chǎn)生rm{SO_{2}}造成環(huán)境污染。下列說(shuō)法正確的有()A.rm{SO_{2}}是形成酸雨的主要?dú)怏wB.用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染C.往燃煤中混入生石灰，可減少rm{SO_{2}}的排放D.用水溶解rm{.}過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少rm{SO_{2}}的排放13、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、（14分）美國(guó)化學(xué)家R.F.Heck因發(fā)現(xiàn)如下Heck反應(yīng)而獲得2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。（X為鹵原子）經(jīng)由Heck反應(yīng)合成M（一種防曬劑）的路線(xiàn)如下：。C為HOCH2CH2CH(CH3)2。C為HOCH2CH2CH(CH3)2回答下列問(wèn)題：（1）M可發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是______________。a．取代反應(yīng)b．酯化反應(yīng)c．縮聚反應(yīng)d．加成反應(yīng)（2）C與濃H2SO4共熱生成F，F(xiàn)能使酸性KMnO4溶液褪色，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。D在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物G，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（3）在A→B的反應(yīng)中，檢驗(yàn)A是否反應(yīng)完全的試劑是_______________。（4）E的一種同分異構(gòu)體K符合下列條件：苯環(huán)上有兩個(gè)取代基且苯環(huán)上只有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，與FeCl3溶液作用顯紫色。K與過(guò)量NaOH溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的方程式為_(kāi)________________________________________。C為HOCH2CH2CH(CH3)215、（12分）氫氧燃料電池是將H2通入負(fù)極，O2通入正極而發(fā)生電池反應(yīng)的，其能量轉(zhuǎn)換率高。（1）若電解質(zhì)溶液為KOH，其正極反應(yīng)為_(kāi)___________________________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)_________________________________________。（2）若電解質(zhì)溶液為硫酸，其正極反應(yīng)為_(kāi)_____________________，負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)________________。（3）若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液，其中c（Na+）=3c（Cu2+）=0.3mol·L—1，取該混合液100mL用石墨做電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在陰極收集到0.112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體。計(jì)算：①電解池陽(yáng)極生成氯氣的物質(zhì)的量是mol。②氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是個(gè)消耗H2的質(zhì)量是g。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（保留2位小數(shù)）16、rm{(1)}以下列出的是一些原子的rm{2p}能級(jí)和rm{3d}能級(jí)中電子排布的情況。試判斷；違反了泡利原理的是，違反了洪特規(guī)則的是______。

rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}

rm{壟脻}

rm{(2)}某元素的激發(fā)態(tài)rm{(}不穩(wěn)定狀態(tài)rm{)}原子的電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}3p^{3}3d^{2}}則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是______。

rm{(3)}用符號(hào)“rm{>}”“rm{<}”或“rm{=}”表示下列各項(xiàng)關(guān)系。

rm{壟脵}第一電離能：rm{Na}______rm{Mg}rm{壟脷}電負(fù)性：rm{0}______rm{F}rm{壟脹}能量高低：rm{ns}______rm{(n+l)s}17、已知熱化學(xué)方程式：

rm{壟脵C(jī)_{2}H_{2}(g)+dfrac{5}{2}O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangleH_{1}=-1301.0kJ?mol-1}

rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH_{2}=-393.5kJ?mol-1}

rm{壟脹H_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(1)triangleH_{3}=-285.8kJ?mol-1}

則反應(yīng)rm{壟脵C(jī)_{2}H_{2}(g)+dfrac

{5}{2}O_{2}(g)簍T2CO_{2}(g)+H_{2}O(l)triangle

H_{1}=-1301.0kJ?mol-1}的rm{壟脷C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangle

H_{2}=-393.5kJ?mol-1}為_(kāi)_____rm{壟脹H_{2}(g)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TH_{2}O(1)triangleH_{3}=-285.8kJ?mol-1}rm{壟脺2C(s)+H_{2}(g)簍TC_{2}H_{2}(g)}18、如圖是深海魚(yú)油的結(jié)構(gòu)鍵線(xiàn)式；

則其分子式是______．19、（5分）在水溶液中橙色的Cr2O72-與黃色的CrO42-有平衡關(guān)系：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+，把重鉻酸鉀溶于水配成稀溶液呈橙色。（1）向上述溶液中加入NaOH溶液，溶液呈色。（2）向已加入NaOH溶液的溶液中再加入過(guò)量稀硫酸，則溶液應(yīng)是____色，因?yàn)開(kāi)___。（3）向原溶液中加入硝酸鋇溶液（已知BaCrO4為黃色沉淀），則平衡（向左移或向右移），溶液顏色將。20、下表是元素周期表的一部分rm{.}表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素．

試回答下列問(wèn)題：rm{(}答案中涉及字母均用具體元素符號(hào)作答rm{)}

rm{(1)I}的元素符號(hào)為_(kāi)_____，rm{K}的元素名稱(chēng)為_(kāi)_____，rm{J}在周期表中的位置是______；

rm{(2)}寫(xiě)出基態(tài)時(shí)rm{J}元素原子的電子排布式______，rm{N}元素原子的簡(jiǎn)化電子排布式______．

rm{(3)ABGH}的原子半徑大小順序是______；rm{ABCD}的第一電離能大小順序是______；

rm{ABCD}的電負(fù)性大小順序是______rm{ABGH}的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)弱順序是______；

rm{(4)AC_{3}^{2-}}的中心原子的雜化軌道類(lèi)型是______，微粒的空間構(gòu)型是______；rm{BD_{3}}中心原子的雜化軌道類(lèi)型是______；分子的空間構(gòu)型是______；

rm{(5)}根據(jù)等電子原理，指出rm{B_{2}C}與rm{AC_{2}}rm{AC}與rm{B_{2}}互為等電子體，那么rm{B_{2}C}分子中的rm{婁脪}鍵數(shù)目為_(kāi)_____，rm{婁脨}鍵數(shù)目為_(kāi)_____，rm{AC}分子中的rm{婁脪}鍵數(shù)目為_(kāi)_____，rm{婁脨}鍵數(shù)目為_(kāi)_____；

rm{(6)}在rm{L_{3}[J(AB)_{6}]}中中心離子是______，配體是______，配位數(shù)是______．21、簡(jiǎn)要回答下列問(wèn)題。rm{(1)}常溫下，可用鋁制容器儲(chǔ)存濃硫酸的原因是___________________________。rm{(2)}室內(nèi)裝潢涂料不宜用苯作溶劑的原因是_________________________________。rm{(3)}汽車(chē)尾氣是城市空氣的重要污染源。請(qǐng)你就減少汽車(chē)尾氣污染提出一條合理建議：________________________________。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共8分)22、實(shí)驗(yàn)室用鎂和硝基苯制取反式偶氮苯（溶解性:不溶于水；溶于醇；醚）。實(shí)驗(yàn)原理如下：

2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O

已知：①M(fèi)g(OCH3)2在水中極易水解。

②反式偶氮苯產(chǎn)品在紫外線(xiàn)照射后部分轉(zhuǎn)化為順式偶氮苯。

（1）反應(yīng)中，硝基苯變?yōu)榉词脚嫉降姆磻?yīng)屬于_______________

A；取代反應(yīng)B、消去反應(yīng)C、還原反應(yīng)D、氧化反應(yīng)。

（2）在反應(yīng)裝置中，加入原料及溶劑，攪拌下加熱回流。反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是_____________________________________。

（3）反應(yīng)結(jié)束后將反應(yīng)液倒入冰水中；用乙酸中和至中性，即有反式偶氮苯粗產(chǎn)品析出，抽濾（抽濾裝置如圖1），濾渣用95％乙醇水溶液重結(jié)晶提純。

①為了得到較大顆粒的晶體，加入乙酸時(shí)需要____________（填“緩慢加入”；“快速加入”）。

②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，下列液體最合適的是___________。

A．乙醚B．蒸餾水C．95％乙醇水溶液D．飽和NaCl溶液。

③重結(jié)晶操作包括“加熱溶解、趁熱過(guò)濾、冷卻結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥”。上述重結(jié)晶過(guò)程中的___________操作除去了不溶性雜質(zhì)，____________操作除去了可溶性雜質(zhì)。23、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見(jiàn)的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來(lái)制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過(guò)濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無(wú)色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低，目的是_______________，當(dāng)觀(guān)察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋?zhuān)?/p>

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫(huà)出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(xiàn)(要求至少標(biāo)出曲線(xiàn)上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過(guò)程，回答問(wèn)題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤(pán)天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤(pán)天平（帶砝碼）稱(chēng)量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來(lái)源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過(guò)氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過(guò)氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說(shuō)明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀(guān)和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱(chēng)取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為_(kāi)__，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi)__(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為_(kāi)__（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備N(xiāo)a2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為_(kāi)__(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線(xiàn)I和曲線(xiàn)Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。27、過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來(lái)衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：

(1)過(guò)碳酸鈉受熱易分解，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過(guò)程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為_(kāi)_______%。28、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱(chēng)取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱(chēng)為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共9分)29、rm{(1)}實(shí)驗(yàn)室可用甲酸與濃硫酸共熱制備一氧化碳：rm{HCOOH}濃硫酸rm{簍TH}rm{{,!}_{2}O+CO隆眉}實(shí)驗(yàn)的部分裝置如圖所示rm{.}制備時(shí)先加熱濃硫酸至rm{80隆忙90隆忙}再逐滴滴入甲酸．

rm{壟脵}從如圖挑選所需的儀器，畫(huà)出Ⅰ中所缺的氣體發(fā)生裝置rm{(}添加必要的塞子、玻璃管、膠皮管，固定裝置不用畫(huà)rm{)}并標(biāo)明容器中的試劑．

rm{壟脷}裝置Ⅱ的作用是______．

rm{(2)}實(shí)驗(yàn)室可用甲酸制備甲酸銅rm{.}其方法是先用硫酸銅和碳酸氫鈉作用制得堿式碳酸銅，然后再與甲酸斥制得四水甲酸銅rm{[Cu(HCOO)}rm{{,!}_{2}4H}rm{{,!}_{2}O]}晶體rm{.}相關(guān)的化學(xué)方程式是：

rm{2CuSO}rm{{,!}_{4}+4NaHCO}rm{{,!}_{3}簍TCu(OH)}rm{{,!}_{2}CuCO}rm{{,!}_{3}隆媒+3CO}rm{{,!}_{2}隆眉+2Na}rm{{,!}_{2}SO}rm{{,!}_{4}+H}rm{{,!}_{2}O}

rm{Cu(OH)}rm{{,!}_{2}CuCO}rm{{,!}_{3}+4HCOOH+5H}rm{{,!}_{2}O簍T2Cu(HCOO)}rm{{,!}_{2}4H}rm{{,!}_{2}O+CO}rm{{,!}_{2}隆眉}

實(shí)驗(yàn)步驟如下：

Ⅰ；堿式碳酸銅的制備：

rm{壟脹}步驟是將一定量rm{CuSO}rm{{,!}_{4}5H}rm{{,!}_{2}O}晶體和rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}固體一起放到研缽中研磨；其目的是______．

rm{壟脺}步驟是在攪拌下將固體混合物分多次緩慢加入熱水中，反應(yīng)溫度控制在rm{70隆忙80隆忙}如果看到______rm{(}填寫(xiě)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象rm{)}說(shuō)明溫度過(guò)高．

Ⅱ；甲酸銅的制備：

將rm{Cu(OH)}rm{{,!}_{2}CuCO}rm{{,!}_{3}}固體放入燒杯中，加入一定量熱的蒸餾水，再逐滴加入甲酸至堿式碳酸銅恰好全部溶解，趁熱過(guò)濾除去少量不溶性雜質(zhì)rm{.}在通風(fēng)櫥中蒸發(fā)濾液至原體積的rm{1/3}時(shí)，冷卻析出晶體，過(guò)濾，再用少量無(wú)水乙醇洗滌晶體rm{23}次；晾干，得到產(chǎn)品．

rm{壟脻}“趁熱過(guò)濾”中；必須“趁熱”的原因是______．

rm{壟脼}用乙醇洗滌晶體的目的是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【解析】【答案】D2、D【分析】【解析】試題分析：選項(xiàng)A、電離是一個(gè)吸熱的過(guò)程，升高溫度，促進(jìn)電離，KW增大，pH相應(yīng)增大；選項(xiàng)B、加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，水的電離平衡受到抑制，因此電離程度減弱；選項(xiàng)C、加入少量NH4Cl固體，發(fā)生反應(yīng)：NH4++OH—=NH3·H2O；溶液中c(OH—)減少，水的電離平衡受到促進(jìn)，因此電離程度增大；選項(xiàng)D、正確。加少量NaOH固體，溶液中c(OH—)增大，水的電離受到抑制?？键c(diǎn)：水的電離【解析】【答案】D3、C【分析】試題分析：由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，合成該化合物的單體是：CH3—CH=CH—CN;CH2＝CH—CH＝CH2;代號(hào)是②④⑤，故選項(xiàng)是C。考點(diǎn)：考查高聚物與單體的關(guān)系的知識(shí)。【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】熟石灰的成分是Ca(OH)2，溶液顯堿性，與酸性土壤中的H＋能反應(yīng)，但易使土壤板結(jié)鹽堿化，加入NH4HCO3，則會(huì)與Ca(OH)2反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3和NH3；使肥效降低，土壤硬化。

【分析】本題考查水資源的利用、農(nóng)作物秸稈的利用、化肥的合理使用等，題目難度不大，熟練掌握銨鹽的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵?。5、D【分析】【解答】解：鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，形成原電池，如果水膜中溶解了酸性氣體，就使水膜里的H+增多；這時(shí)C；Fe和酸性水膜就形成了原電池，金屬發(fā)生析氫腐蝕，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，碳作正極，發(fā)生還原反應(yīng)．

故選D．

【分析】鋼鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕而形成原電池，易失電子的物質(zhì)作負(fù)極，較不活潑的物質(zhì)作正極，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)．6、C【分析】解：A；該反應(yīng)中；反應(yīng)物的能量高于生成物的能量，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、曲線(xiàn)b表示使用催化劑后的能量變化；催化劑只改變所以速率，不改變化學(xué)平衡，不會(huì)改變?cè)摲磻?yīng)的焓變，故B錯(cuò)誤；

C、b線(xiàn)使用催化劑；催化劑降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)速率，故C正確；

D、圖象中表示的是1molCO氣體和2mol氫氣反應(yīng)生成1mol氣態(tài)甲醇的反應(yīng)熱效應(yīng)，反應(yīng)放出熱量=510KJ-419KJ=91KJ，根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-91kJ?mol-1；故D錯(cuò)誤．

故選C．

A；當(dāng)反應(yīng)物的能量高于生成物的能量時(shí)；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；反之是吸熱反應(yīng)；

B；依據(jù)催化劑只改變速率不改變平衡分析判斷；

C；催化劑是通過(guò)降低反應(yīng)的活化能來(lái)加快化學(xué)反應(yīng)速率的；

D；依據(jù)蓋斯定律的內(nèi)容；反應(yīng)的焓變只與起始和終了狀態(tài)有關(guān)，與變化過(guò)程無(wú)關(guān)．

本題考查了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化形式和化學(xué)平衡的影響因素催化劑的作用，熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)，理解圖象的含義是解題的根本．【解析】【答案】C7、B【分析】解：A．苯和甲苯互為同系物，甲苯能被酸性KMnO4氧化成苯甲酸，溶液褪色，但苯與酸性KMnO4不反應(yīng)，不能使KMnO4酸性溶液褪色；故A錯(cuò)誤；

B．絲的主要成分為蛋白質(zhì)；棉花的主要成分為纖維素，灼燒蛋白質(zhì)時(shí)有燒焦的羽毛氣味，可鑒別，故B正確；

C．淀粉和纖維素都為高分子化合物；聚合度在較大的一個(gè)范圍之間，沒(méi)有具體值，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；

D．金屬鈉與乙醇；水反應(yīng)都能生成氫氣；不能鑒別，檢驗(yàn)乙醇中是否含有水可用無(wú)水硫酸銅，現(xiàn)象是白色固體變?yōu)樗{(lán)色，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A．苯和甲苯互為同系物，但苯不能使KMnO4酸性溶液褪色；

B．絲的主要成分為蛋白質(zhì)；灼燒時(shí)有燒焦的羽毛氣味；

C．淀粉和纖維素分子式不同；不是同分異構(gòu)體；

D．金屬鈉與乙醇；水反應(yīng)都能生成氫氣．

本題考查有機(jī)物的性質(zhì)和鑒別，題目難度不大，本題易錯(cuò)點(diǎn)為C，注意淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度在較大的一個(gè)范圍之間，二者分子式不同，不是同分異構(gòu)體．【解析】【答案】B8、A【分析】解：rm{A.}含有碳碳雙鍵，分子中rm{C-C}鍵與rm{C簍TC}鍵夾角為rm{120^{circ}}則分子中的四個(gè)碳原子不可能在同一直線(xiàn)上，故A錯(cuò)誤；

B.乙醛含有醛基；可被溴水氧化，故B正確；

C.rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解時(shí)rm{C-O}鍵斷裂，產(chǎn)物是rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}故C正確；

D.可由兩種烯烴加聚反應(yīng)制得，單體為rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}故D正確．

故選A．

A.含有碳碳雙鍵；具有乙烯的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)；

B.乙醛含有醛基；可被氧化；

C.rm{CH_{3}CO^{18}OC_{2}H_{5}}的水解產(chǎn)物是rm{CH_{3}COOH}和rm{C_{2}H_{5}^{18}OH}

D.可由rm{CH_{3}CH=CH_{2}}和rm{CH_{2}=CH_{2}}加聚制得．

本題考查有機(jī)物的合成，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，題目難度不大，答題時(shí)注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)．【解析】rm{A}二、多選題(共5題，共10分)9、BCD【分析】本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性，可以導(dǎo)電的物質(zhì)包括金屬單質(zhì)和電解質(zhì)溶液或者熔融的電解質(zhì)。A.甲苯不能導(dǎo)電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質(zhì)，可以導(dǎo)電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)溶液，可以導(dǎo)電，故選C；D.rm{HCl}是電解質(zhì)，其溶液可以導(dǎo)電，故選D。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}10、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)粗鹽的提純的應(yīng)用。【解答】粗鹽的提純必需的操作為溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶，故BCD正確。故選BCD。【解析】rm{BCD}11、BCD【分析】【分析】本題考查化學(xué)反應(yīng)素的影響因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念、理論知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累?！窘獯稹緼.延長(zhǎng)時(shí)間不能判斷反應(yīng)速率的變化，可能增大，也可能減小，如達(dá)到平衡，速率不變，故A不選；

B.使用催化劑，一般可增大反應(yīng)速率，故B選；

C.增加反應(yīng)物濃度，單位體積的活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，故C選；

D.改變反應(yīng)的溫度，活化分子的百分?jǐn)?shù)改變，則反應(yīng)速率一定改變，故D選。

故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}12、ABC【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)二氧化硫的污染及治理、常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理等應(yīng)用?！窘獯稹緼.二氧化硫是形成硫酸型酸雨的主要?dú)怏w，故A正確；B.燃煤廢氣中有二氧化硫氣體，用堿液吸收可以減少環(huán)境污染，故B正確；C.燃煤中加入生石灰，二氧化硫和生石灰反應(yīng)生成亞硫酸鈣，可以減少二氧化硫的排放，故C正確；D.硫不溶于水，不能用水溶解、過(guò)濾除去煤中的單質(zhì)硫，故D錯(cuò)誤。故選ABC?！窘馕觥縭m{ABC}13、BCD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)直接加熱儀器的應(yīng)用?！窘獯稹扛鶕?jù)題意，燒杯可以用于加熱，容量瓶、量筒、試劑瓶不能用于加熱，故BCD正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】（1）根據(jù)M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，M中含有碳碳雙鍵和酯基，所以能發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，答案選ad。（2）C中含有醇羥基，能發(fā)生消去反應(yīng)，因此F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為(CH3)2CHCH=CH2。根據(jù)A的分子式及性質(zhì)可判斷，A是丙烯醛，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCHO，A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，所以B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOH，因此D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CHCOOCH2CH2CH(CH3)2。D中含有碳碳雙鍵，所以能發(fā)生加聚反應(yīng)，生成物的G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（3）A中含有醛基，所以可以通過(guò)檢驗(yàn)醛基來(lái)檢驗(yàn)反應(yīng)是否完成，因此試劑是新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液。（5）根據(jù)M和D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式以及已知信息可知，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為因此根據(jù)K的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可知，K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為分子中含有酚羥基和鹵素原子，所以和氫氧化鈉反應(yīng)的方程式為【解析】【答案】（1）a、d（2分）（2、3、4）每空3分（2）(CH3)2CHCH=CH2；（3）新制的氫氧化銅懸濁液或新制的銀氨溶液（4）15、略

【分析】試題分析：在燃料電池中，燃料反應(yīng)的一極是負(fù)極，氧氣反應(yīng)的一極是正極。（1）正極是氧氣發(fā)生反應(yīng)，由于是堿性電解質(zhì)，OH-在正極生成，在負(fù)極消耗，則正極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O4OH-，負(fù)極反應(yīng)為：2H2+4OH-—4e-4H2O。（2）在酸性電解質(zhì)中，H+在正極消耗，在負(fù)極生成，正極的電極反應(yīng)為：O2+4e-+4H+2H2O，負(fù)極的電極反應(yīng)為：2H2—4e-4H+。（3）NaCl和CuSO4組成的混合溶液中離子有：Na+、Cu2+、H+、OH-、SO42-、Cl-，在電解時(shí)陰極放電順序?yàn)椋篊u2+、H+，陽(yáng)極放電順序?yàn)椋篊l-、OH-.在陰極收集到了氣體，故Cu2+完全放電，然后是H+放電，氫氣的物質(zhì)的量為：n（H2）=0.112L÷22.4Lmol=0.005mol，n(Cu2+)=0.1mol·L—1×0.1L=0.01mol，根據(jù)電解反應(yīng)有：陰極Cu2++2e-Cu、2H++2e-H2↑0.01mol0.020mol0.010mol0.005mol電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子為：0.02+0.01=0.03mol,轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)產(chǎn)生的氯氣可根據(jù)電極反應(yīng)可以得出：陽(yáng)極反應(yīng)2Cl--2e-＝Cl2↑0.030mol0.015mol①故產(chǎn)生的氯氣為0.015mol。②轉(zhuǎn)移0.03mol電子時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.03NA。根據(jù)電解時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，氫氧燃料電池中轉(zhuǎn)移的電子也為0.03mol,則：2H2—4e-4H+0.015mol0.03mol,消耗的H2為0.015mol質(zhì)量為：0.015mol×g/mol=0.03g考點(diǎn)：燃料電池的電極反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?2分）（1）正極：O2+4e-+2H2O4OH-（1分）負(fù)極：2H2+4OH-—4e-4H2O（1分）（2）正極：O2+4e-+4H+2H2O（1分）負(fù)極：2H2—4e-4H+（1分）（3）①0.015mol②0.03NA。0.03g16、略

【分析】解：rm{(1)}泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{2}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有rm{壟脷}違反洪特規(guī)則的有rm{壟脹壟脻}

故答案為：rm{壟脷}rm{壟脹壟脻}

rm{(2)}根據(jù)激發(fā)態(tài)原子核外電子排布式知該元素核外有rm{16}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其基態(tài)原子核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}該元素是rm{S}元素，rm{S}元素最外層有rm{6}個(gè)電子，其最高化合價(jià)是rm{+6}價(jià)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是硫酸，其化學(xué)式為rm{H_{2}SO_{4}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}rm{H_{2}SO_{4}}

rm{(3)壟脵}同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第rm{IIA}族元素大于相鄰元素，所以第一電離能：rm{Na<Mg}

故答案為：rm{<}

rm{壟脷}同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，電負(fù)性：rm{0<F}

故答案為：rm{<}

rm{壟脹}電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按rm{s}rm{p}rmr0sqjki能量逐漸增大，所以能量高低：rm{ns<(n+1)s}

故答案為：rm{<}

rm{(1)}泡利不相容原理：每個(gè)原子軌道上最多只能容納rm{2}個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則：在同一個(gè)電子亞層中排布的電子；總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；

rm{(2)}同一元素的原子中；基態(tài)和激發(fā)態(tài)原子的核外電子總數(shù)相等，根據(jù)構(gòu)造原理書(shū)寫(xiě)其基態(tài)原子核外電子排布式；在主族元素中，元素的最高化合價(jià)等于其族序數(shù)，從而確定其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物；

rm{(3)}同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第rm{IIA}族元素大于相鄰元素；

同一周期中；元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；

電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按rm{s}rm{p}rmie8pw27能量逐漸增大。

本題主要考查了原子核外電子排布、元素周期律等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)泡利原理、洪特規(guī)則、元素周期律來(lái)解答，易錯(cuò)點(diǎn)是第一電離能的異?，F(xiàn)象，當(dāng)原子軌道處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)、全空時(shí)原子最穩(wěn)定，難度中等。【解析】rm{壟脹壟脻}rm{H_{2}SO_{4}}rm{<}rm{<}rm{<}17、+228.2KJ/mol【分析】解：根據(jù)蓋斯定律可知，rm{壟脷隆脕2+壟脹-壟脵}即得到反應(yīng)rm{壟脺2C(s)+H_{2}(g)簍TC_{2}H_{2}(g)}所以該反應(yīng)的rm{triangleH=-393.5kJ?mol^{-1}隆脕2-285.8kJ?mol^{-1}+1301.0kJ?mol^{-1}=+228.2kJ?mol^{-1}}

故答案為：rm{triangle

H=-393.5kJ?mol^{-1}隆脕2-285.8kJ?mol^{-1}+1301.0kJ?mol^{-1}=+228.2kJ?mol^{-1}}rm{+228.2}．

利用蓋斯定律，將rm{KJ/mol}即得到反應(yīng)rm{壟脷隆脕2+壟脹-壟脵}反應(yīng)熱為rm{triangleH=2triangleH_{2}+triangleH_{3}-triangleH_{1}}以此解答該題．

本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，注意根據(jù)已知熱化學(xué)方程式利用蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)熱的方法，答題時(shí)注意體會(huì)，題目難度不大．rm{壟脺}【解析】rm{+228.2KJ/mol}18、略

【分析】解：中含有rm{22}個(gè)rm{C}原子，rm{32}個(gè)氫原子，rm{2}個(gè)氧原子，分子式為rm{C_{22}H_{32}O_{2}}

故答案為：rm{C_{22}H_{32}O_{2}}．

依據(jù)鍵線(xiàn)式表示方法解答：只用鍵線(xiàn)來(lái)表示碳架，兩根單鍵之間或一根雙鍵和一根單鍵之間的夾角為rm{120?}一根單鍵和一根三鍵之間的夾角為rm{180?}而分子中的碳?xì)滏I；碳原子及與碳原子相連的氫原子均省略，而其他雜原子及與雜原子相連的氫原子須保留，每個(gè)端點(diǎn)和拐角處都代表一個(gè)碳，用這種方式表示的結(jié)構(gòu)式為鍵線(xiàn)式．

本題考查了鍵線(xiàn)式的書(shū)寫(xiě)，明確鍵線(xiàn)式表示方法是解題關(guān)鍵，題目難度不大．【解析】rm{C_{22}H_{32}O_{2}}19、略

【分析】【解析】【答案】⑴黃；中和H+平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵橙色；增加生成物濃度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)⑶向右移動(dòng)；變淺20、略

【分析】解：rm{(1)}由元素在周期表中位置可知，rm{A}為碳，rm{B}為氮，rm{C}為氧，rm{D}為氟，rm{E}為rm{Ne}rm{F}為rm{Mg}rm{G}為rm{Al}rm{H}為rm{Si}rm{L}為鉀，rm{I}為rm{Cr}rm{J}為rm{Fe}rm{M}為rm{Cu}rm{K}為rm{Ga}rm{N}為rm{Br}rm{O}為rm{Rh}rm{J}在周期表中的位置是第三周期第Ⅷ族；

故答案為：rm{Cr}鎵；第三周期第Ⅷ族；

rm{(2)J}為rm{Fe}核外電子數(shù)為rm{26}核外電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{N}為rm{Br}核外電子數(shù)為rm{35}簡(jiǎn)化電子排布式為rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{5}}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{5}}

rm{(3)}同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑：rm{Al>Si>C>N}

同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，rm{N}元素原子核外處于半滿(mǎn)、全滿(mǎn)，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能：rm{F>N>O>C}

同周期隨原子序數(shù)增大，電負(fù)性增大，故電負(fù)性：rm{F>O>N>C}

非金屬性rm{Al<Si<C<N}非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，故酸性：rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}

故答案為：rm{Al>Si>C>N}rm{F>N>O>C}rm{F>O>N>C}rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}

rm{(4)CO_{3}^{2-}}的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)rm{=dfrac{4+2-2隆脕3}{2}=0}價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=0+3=3}rm{C}原子采取rm{sp^{2}}雜化；微粒的空間構(gòu)型為平面三角形；

rm{NF_{3}}的中心原子的孤對(duì)電子對(duì)數(shù)rm{=dfrac{5-1隆脕3}{2}=1}價(jià)層電子對(duì)數(shù)rm{=1+3=4}rm{N}原子采取rm{sp^{3}}雜化；分子空間構(gòu)型三角錐形；

故答案為：rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp^{3}}三角錐形；

rm{(5)N_{2}O}與rm{CO_{2}}rm{CO}與rm{N_{2}}互為等電子體，則rm{N_{2}O}的結(jié)構(gòu)為rm{N=O=N}分子中的rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{2}rm{婁脨}鍵數(shù)目為rm{2}rm{CO}的結(jié)構(gòu)為rm{C隆脭O}分子中的rm{婁脪}鍵數(shù)目為rm{1}rm{婁脨}鍵數(shù)目為rm{2}

故答案為：rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}

rm{(6)}在rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}中rm{Fe^{3+}}為提供空軌道的為中心離子，rm{CO}提供孤電子對(duì)，為配體，配位數(shù)為rm{6}

故答案為：rm{Fe^{3+}}rm{CN^{-}}rm{6}．

rm{(1)}由元素在周期表中位置可知，rm{A}為碳，rm{B}為氮，rm{C}為氧，rm{D}為氟，rm{E}為rm{Ne}rm{F}為rm{Mg}rm{G}為rm{Al}rm{H}為rm{Si}rm{L}為鉀，rm{I}為rm{Cr}rm{J}為rm{Fe}rm{M}為rm{Cu}rm{K}為rm{Ga}rm{N}為rm{Br}rm{O}為rm{Rh}

rm{(2)J}為rm{Fe}核外電子數(shù)為rm{26}rm{N}為rm{Br}核外電子數(shù)為rm{35}根據(jù)核外電子排布規(guī)律書(shū)寫(xiě)電子排布式；

rm{(3)}同周期自左而右原子半徑減?。煌髯遄陨隙略影霃皆龃?；

同周期隨原子序數(shù)增大；元素第一電離能呈增大趨勢(shì)，元素原子核外處于半滿(mǎn)；全滿(mǎn)時(shí)，能力較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

同周期隨原子序數(shù)增大；電負(fù)性增大；

非金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)；

rm{(4)}計(jì)算rm{CO_{3}^{2-}}rm{NF_{3}}的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；孤對(duì)電子對(duì)數(shù)；確定雜化軌道類(lèi)型、微粒的空間構(gòu)型；

rm{(5)N_{2}O}與rm{CO_{2}}rm{CO}與rm{N_{2}}互為等電子體，則rm{N_{2}O}的結(jié)構(gòu)為rm{N=O=N}rm{CO}的結(jié)構(gòu)為rm{C隆脭O}

rm{(6)}在rm{K_{3}[Fe(CN)_{6}]}中提供空軌道的為中心離子；提供孤電子對(duì)的為配體．

本題是對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的考查，題目綜合性強(qiáng)，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)，難度中等．【解析】rm{Cr}鎵；第三周期第Ⅷ族；rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{6}4s^{2}}rm{[Ar]3d^{10}4s^{2}4p^{5}}rm{Al>Si>C>N}rm{F>N>O>C}rm{F>O>N>C}rm{HNO_{3}>H_{2}CO_{3}>H_{2}SiO_{3}>Al(OH)_{3}}rm{sp^{2}}平面三角形；rm{sp^{3}}三角錐形；rm{2}rm{2}rm{1}rm{2}rm{Fe^{3+}}rm{CO}rm{6}21、(1)鋁遇濃硫酸會(huì)在表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化

(2)苯易揮發(fā)、有毒，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害

(3)步行或騎自行車(chē)【分析】【分析】本題考查化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)在實(shí)際生活中的應(yīng)用，題目難度容易?！窘獯稹縭m{(1)}常溫下，鋁在濃硫酸發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部繼續(xù)反應(yīng)，常溫下，鋁在濃硫酸發(fā)生鈍化，在鋁的表面形成一層致密的氧化膜，阻止內(nèi)部繼續(xù)反應(yīng)，rm{(1)}鋁遇濃硫酸會(huì)在表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化；故答案為：苯易揮發(fā)、有毒，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害，故rm{(2)}室內(nèi)裝潢涂料不宜用苯作溶劑，苯易揮發(fā)、有毒，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害；故答案為：rm{(3)}汽車(chē)尾氣是城市空氣的重要污染源，為了減少汽車(chē)尾氣污染，可以出行的步行或騎自行車(chē)，步行或騎自行車(chē)。故答案為：【解析】rm{(1)}鋁遇濃硫酸會(huì)在表面形成致密的氧化膜而發(fā)生鈍化rm{(2)}苯易揮發(fā)、有毒，會(huì)對(duì)人體產(chǎn)生危害rm{(3)}步行或騎自行車(chē)四、原理綜合題(共4題，共8分)22、略

【分析】分析：（1）去氧或加氫為還原反應(yīng)；（2）鎂易被氧化；故鎂條表面有氧化物，需用砂紙打磨干凈；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體；②洗滌時(shí)應(yīng)該注意不能引入新的雜質(zhì)；③趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)。

詳解：（1）根據(jù)反應(yīng)2+4Mg+8CH3OH→+4Mg(OCH3)2+4H2O的原理；硝基苯變?yōu)榉词脚嫉綖槿パ醴磻?yīng)，反應(yīng)屬于還原反應(yīng)；答案選C；（2）反應(yīng)加入的鎂條應(yīng)用砂紙打磨干凈的原因是除去鎂條表面的氧化物；（3）①結(jié)晶速度越慢可得到較大顆粒的晶體，故應(yīng)緩慢加入乙酸；②抽濾過(guò)程中要洗滌粗產(chǎn)品，注意不能引入新的雜質(zhì)，選擇用蒸餾水沖洗的液體是最好的，答案選B；③重結(jié)晶過(guò)程：加熱溶解→趁熱過(guò)濾→冷卻結(jié)晶→抽濾→洗滌→干燥，其中趁熱過(guò)濾可以除去不溶性雜質(zhì)，冷卻結(jié)晶，抽濾可以除去可溶性雜質(zhì)。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)實(shí)驗(yàn)，涉及蒸發(fā)結(jié)晶、過(guò)濾等基本操作，難度不大，解題的關(guān)鍵是理解實(shí)驗(yàn)原理，注意根據(jù)題中的實(shí)驗(yàn)步驟結(jié)合實(shí)驗(yàn)基本操作的要求靈活分析問(wèn)題。【解析】C鎂易被氧化，其表面有氧化物，打磨是為了除去表面的氧化物緩慢加入B趁熱過(guò)濾抽濾23、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫(xiě)出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來(lái)的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過(guò)dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過(guò)bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過(guò)濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過(guò)高和過(guò)低；當(dāng)觀(guān)察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫(huà)出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過(guò)低，防止反應(yīng)速率慢；不能過(guò)高，過(guò)高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無(wú)色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；24、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤(pán)天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過(guò)氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來(lái)區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無(wú)明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過(guò)C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減?。徽_答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2。【解析】g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C2五、工業(yè)流程題(共3題，共12分)26、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越?。慌c鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說(shuō)明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過(guò)飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度?！窘馕觥竣?+6②.氧化還原反應(yīng)③.該溫度下Na2FeO4的溶解度大于K2FeO4④.2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O⑤.55.9g⑥.Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O⑦.NaOH⑧.Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)，從而降低K2FeO4的濃度27、略

【分析】【詳解】

(1)過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，受熱分解生成碳酸鈉、氧氣、水，反應(yīng)為：2(2Na2CO3?3H2O2)4Na2CO3+3O2↑+6H2O；

(2)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，具有碳酸鈉和過(guò)氧化氫的性質(zhì)，過(guò)氧化氫易分解，MnO2、FeCl3為其催化劑，所以不能選，過(guò)氧化氫與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，所以也不能選，過(guò)碳酸鈉與硅酸鈉不反應(yīng)，可能用作“穩(wěn)定劑”，故C選項(xiàng)符合，故答案為c；

②根據(jù)圖象分析，溫度為286.8～288.5K，產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過(guò)90%，超過(guò)288.5K后，活性氧百分含量和產(chǎn)率均降低，所以最佳反應(yīng)溫度范圍為286.8～288.5K；

③結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉、攪拌，增加鈉離子濃度，能降低過(guò)碳酸鈉的溶解度，有利于過(guò)碳酸鈉析出；

(3)結(jié)晶過(guò)程中加入氯化鈉促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出，“母液”中主要為氯化鈉溶液，NaCl溶液又是結(jié)晶過(guò)程中促進(jìn)過(guò)碳酸鈉析出的原料，故循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl；

(4)①過(guò)碳酸鈉(2Na2CO3?3H2O2)是由Na2CO3-與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，過(guò)碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，為碳酸鈉、過(guò)氧化氫和硫酸反應(yīng)，所以產(chǎn)物為硫酸鈉、過(guò)氧化氫、二氧化碳、水；

②稱(chēng)量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol?L-1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol?L-1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)中MnO4-是氧化劑，H2O2是還原劑，氧化產(chǎn)物是O2；依據(jù)元素化合價(jià)變化，錳元素化合價(jià)從+7價(jià)變化為+2價(jià)，過(guò)氧化氫中的氧元素化合價(jià)從-1價(jià)變化為0價(jià)，根據(jù)電子守恒配平寫(xiě)出離子方程式為：2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2三次滴定平均消耗KMnO4溶液26.56mL，依據(jù)反應(yīng)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2；

2MnO4-～～～～～5H2O2；

25

(0.2526-0.0224)L×0.02mol/L0.01216mol

過(guò)碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%=×100%==12.16%。

點(diǎn)睛：明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康募胺磻?yīng)原理為解答關(guān)鍵，制備過(guò)碳酸鈉的工藝流程：2Na2CO3+2H2O2=2