2025年人教B版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版選擇性必修2化學上冊階段測試試卷186考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)，既含有共價鍵又含有離子鍵的是A.HIB.Na2OC.NH4ClD.NaCl2、電子亞層2p的三個軌道之間具有不同的A.能量B.形狀C.空間伸展方向D.可容納電子數(shù)3、下列說法錯誤的是（）A.6C的電子排布式1s22s22px2違反了洪特規(guī)則B.ns電子的能量可能低于（n-1）p電子的能量C.電子排布式（21Sc）1s22s22p63s23p63d3違反了能量最低原理D.電子排布式（22Ti）1s22s22p63s23p10違反了泡利原理4、短周期元素A和B，其中A元素的原子最外層電子數(shù)是a-1，次外層電子數(shù)是b；B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b-1)，則A、B兩元素形成化合物的化學式不可能表示為A.B2A3B.B2A5C.A3BD.A6B45、用圓底燒瓶收集后進行噴泉實驗。下列說法不正確的是。

A.和都是極性分子B.和分子中的共價鍵都是鍵C.分子的鍵角小于分子的鍵角D.燒瓶中溶液顏色變紅的原因：6、1919年英國物理學家盧瑟福用粒子(He)轟擊核素X時發(fā)現(xiàn)了質(zhì)子：He+X→Y+H，其中X、Y最外層電子數(shù)之和為11。下列說法錯誤的是A.所得Y原子的質(zhì)量數(shù)為17B.原子半徑：X＞YC.氫化物穩(wěn)定性：X＜YD.氫、X、Y三種元素可組成離子化合物7、下列說法正確的是()A.分子為三角錐形，N發(fā)生雜化B.雜化軌道只適用于形成共價鍵C.屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵D.價層電子對互斥模型中，鍵電子對數(shù)也要計入中心原子的價層電子對數(shù)8、下面關(guān)于硅原子的核外電子排布表示式中，錯誤的是A.1s22s22p63s23p2B.[Ne]3s23p2C.[Ne]D.[Ne]評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、現(xiàn)有下列八種晶體：

A．水晶B．冰醋酸C．氧化鎂D．白磷E．晶體氬F．氯化銨G．鋁H.金剛石。

(1)屬于共價晶體的是___________；直接由原子構(gòu)成的晶體是___________，直接由原子構(gòu)成的分子晶體是___________。

(2)由極性分子構(gòu)成的晶體是___________；含有共價鍵的離子晶體是___________，屬于分子晶體的單質(zhì)是___________。

(3)在一定條件下能導電而不發(fā)生化學變化的是___________，受熱熔化后化學鍵不發(fā)生變化的是___________，熔化時需克服共價鍵的是___________。10、揖選做題銥本題包括A；B兩小題；請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評分。

A．[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。

(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經(jīng)高溫灼燒，可制得CuMn2O4。

①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為______________________。

②NO3-的空間構(gòu)型是_____________________(用文字描述)。

(2)在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化為CO2，HCHO被氧化為CO2和H2O。

①根據(jù)等電子體原理，CO分子的結(jié)構(gòu)式為_____________________。

②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為_____________________。

③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為_____________________。

(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為_____________________。11、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號)。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價電子排布式為_____。與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③12、鐵；鈷、鎳的性質(zhì)非常相似；它們的化合物應用十分廣泛?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鐵原子的價電子排布式為___________。鐵、鈷、鎳的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是___________。

(2)CoCl2溶于氨水并通入空氣，可從溶液中結(jié)晶出橙黃色的[Co(NH3)6]Cl3晶體。該配合物中配體分子的立體構(gòu)型是___________，其中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)鐵、鎳易與CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4，F(xiàn)e(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，則Ni(CO)4固體屬于___________晶體，其中存在的化學鍵類型為___________。13、(1)氨易溶于水的原因是__。(寫出兩點即可)

(2)化學上有一種見解，認為含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越__(填“強”或“弱”)。以下各種含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由強到弱排列為___。

(3)熔點、沸點HF__HI(填“>”或“<”)；原因：__。

(4)下列4種物質(zhì)熔點沸點由高到低排列為__(填序號)。

①金剛石(C—C)②鍺(Ge—Ge)③晶體硅(Si—Si)④金剛砂(Si—C)

(5)為了減緩溫室效應，科學家設(shè)計反應：CO2+4H2→CH4+2H2O以減小空氣中CO2。若有1molCH4生成，則有__molσ鍵和__molπ鍵斷裂。14、I.咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡式為：

（1）寫出咖啡酸中兩種含氧官能團的名稱：______________、____________。

（2）根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應類型：________________________。

（3）蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

（4）已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應的化學方程式：___________________________。

II．石油裂解得到某烴A，其球棍模型為它是重要的化工基本原料。

（5）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________。

（6）A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為__________________________。

（7）A能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發(fā)生的反應類型為：___________________。

（8）A是否存在順反異構(gòu)？_____________（答“是”或“否”）15、1976年中子衍射實驗證實，trans-[Co(en)2Cl2]Cl·HC1·2H2O晶體中只存在3種離子：X+、含鈷的A+和Cl-。X+中所有原子共面；有對稱中心和3個相互垂直的鏡面。注：en是乙二胺的縮寫符號。

(1)畫出A+及其立體異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡圖________。

(2)畫出X+的結(jié)構(gòu)圖________。16、羥基亞乙基二磷酸(HEDPA，結(jié)構(gòu)式如I，可簡寫為H4L)可在較寬的pH范圍內(nèi)與金屬離子或原子形成穩(wěn)定的配合物，是一種常用的配體，主要用作工業(yè)循環(huán)冷卻水的緩蝕阻垢劑和無氰電鍍的絡合劑，與188Re所形成的188Re-HEDPA可用于治療轉(zhuǎn)移性骨癌。HEDPA和Mn2+可在一定的pH值和Mn2+/HEDPA配比下形成配合物A；將該配合物加熱，在250°C以上樣品失重25.80%。脫水結(jié)束后對殘余物之進行元素分析。配合物A的元素含量為：Mn(15.74%)；C(6.88%)；H(4.62%)；O(55.01%)；P(17.77%)。

(1)根據(jù)元素分析數(shù)據(jù)，推證配合物A的分子式為____。

(2)畫出該配合物的結(jié)構(gòu)示意圖，并在圖上注明HEDPA中哪些原子可為配位原子？(用*表示)____。

(3)實驗測得配合物A的磁矩為6.12μ0，配合物未成對電子數(shù)為___，中心原子的雜化軌道類型是____。

(4)如何將合成A的條件作修改，可得到多核配合物___。并寫出2種該多核配合物的分子式。__。

(5)已知配合物[Mn(H2O)6]2+的d-d躍遷在400nm-550nm范圍內(nèi)有弱的吸收，配合物呈肉粉色：在水溶液中形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將發(fā)生怎樣的變化____。觀察配合物的顏色明顯加深，為什么？___。17、一種銅金合金晶胞如圖所示(原子位于頂角，原子位于面上)，則該合金中原子與原子個數(shù)之比為_____________，若該晶胞的邊長為則合金的密度為____________(只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)的值為).

評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤22、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)23、過渡元素的配合物在物質(zhì)制備；尖端技術(shù)、醫(yī)藥科學、催化反應、材料化學等領(lǐng)域有著廣泛的應用。

回答下列問題：

Ⅰ.能與等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)中存在的化學鍵類型有_______(填標號)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性共價鍵D.非極性共價鍵E.配位鍵。

(2)溶液中存在平衡：設(shè)計簡單實驗證明溶液中存在上述平衡_______。

Ⅱ.某同學設(shè)計實驗探究溶液和溶液呈黃色的原因，查閱資料可知，在溶液中與配位形成配離子：等；且形成配離子的反應均是可逆反應。

可供選掛的試劑有：溶液，溶液，硝酸，鹽酸，溶液；蒸餾水。

實驗1：取溶液，加入3滴試劑X，黃色的溶液褪色；

實驗2：取溶液；加入3滴試劑X，溶液仍然為黃色；

實驗3：向?qū)嶒?的(無色)溶液中加入3滴的溶液；溶液變?yōu)辄S色。

(3)試劑X為_______；

(4)根據(jù)實驗1的現(xiàn)象可知，溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是_______微粒導致的(填配體的化學式)。

(5)由實驗1和實驗2的現(xiàn)象對比分析可知，溶液顯黃色的主要原因是_______微粒導致的(填配體的化學式)。

(6)請用平衡移動原理，結(jié)合化學用語，對實驗3的現(xiàn)象進行解釋：_______。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、碳和磷的單質(zhì)和化合物在科研與生產(chǎn)中有許多重要用途。石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)(如下圖)；熔點約為4125K，強度高，韌性好，幾乎透明。石墨烯材料是目前最?。粚щ娦宰詈玫牟牧现?。

請回答下列問題：

(1)石墨烯中每個碳原子均采取__________雜化。

(2)石墨烯具有良好導電性的原因是__________________________________________。

(3)石墨烯的晶體類型為___________________。

(4)石墨烯可作鋰離子電池的負極材料，正極材料可是Li3V2(PO4)3，在Li3V2(PO4)3中的空間構(gòu)型為____________，Li、V、P三種元素第一電離能由大到小的順序為_________________。

(5)V2+能與乙二胺形成配離子如圖所示，該配離子中含有的化學鍵類型有______(填字母)。

a．配位鍵b．共價鍵c．離子鍵d．金屬鍵。

(6)磷化鎵(GaP)材料是研制微電子器件；光電子器件的新型半導體材料。

①鎵的基態(tài)原子的價電子排布圖是______________________。

②GaP的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞參數(shù)anm，該晶體中，兩個磷原子之間的距離為__________nm。GaP晶體的密度為(列出計算式)_________g·cm－3。(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

25、鉑鈷合金是以鉑為基含鈷二元合金；在高溫下，鉑與鈷可無限互溶，其固溶體為面心立方晶格。鉑鈷合金磁性極強，磁穩(wěn)定性較高，耐化學腐蝕性很好，主要用于航天航空儀表；電子鐘表、磁控管等。

（1）基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為___________。

（2）二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物；有順式和反式兩種同分異構(gòu)體(如下圖)?？茖W研究表明，順式分子具有抗癌活性。

①吡啶分子是大體積平面配體，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示每個吡啶分子中含有的σ鍵數(shù)目為___________。吡啶分子中所含的各元素的電負性由大到小的順序是___________。

②二氯二吡啶合鉑中存在的微粒間作用力有___________(填字母)。

a.范德華力b.氫鍵c.金屬鍵d.非極性鍵。

③反式二氯二吡啶合鉑分子是___________(填“極性分子”或“非極性分子”)。

（3）某研究小組將平面型的鉑配合物分子進行層狀堆砌，使每個分子中的鉑原子在某一方向上排列成行，構(gòu)成能導電的“分子金屬”；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

①“分子金屬”可以導電，是因為___________能沿著其中的金屬原子鏈流動。

②“分子金屬”中，鉑原子是否以sp3的方式雜化?_________(填“是”或“否”)，其理由是_______。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，其立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖所示。若金屬鉑的密度為dg·cm－3，則晶胞參數(shù)a=______nm(列計算式)。26、X；Y、Z、W、R五種短周期非金屬元素原子序數(shù)依次增大；X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1：2：3：2，R和Z同主族。請回答下列問題：

（1）Z的基態(tài)原子的價層電子排布圖為___。

（2）Z；W、R三種元素的電負性由大到小的順序為___（用元素符號表示）。

（3）W的常見氫化物氧鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能；但W的常見氫化物常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)的原因是___。

（4）某種分子式為Y4Z4W8的物質(zhì)（該物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同；不含碳碳雙鍵）是一種威力極強的炸藥，則可推知其結(jié)構(gòu)簡式為___。

（5）XR是一種耐磨材料；可由X的三溴化物和R的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成。

①X的三溴化物分子中X原子的雜化方式為___；R的三溴化物分子的空間構(gòu)型的名稱為___。

②合成XR的化學方程式為___。

（6）Y與W形成的某種常見化合物的晶胞如圖，該晶體中分子的配位數(shù)為___，若晶胞的棱長為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，晶體的密度為___g/cm3。27、銅的化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和化學實驗室中都具有重要的作用。工業(yè)上常用氨氣和醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的混合溶液來吸收一氧化碳（醋酸根離子CH3COO?簡寫為Ac?），反應方程式為：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]Ac。

（1）Cu2+基態(tài)核外電子排布式為_________。

（2）該反應中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序為_________。

（3）CH3COOH分子中C原子的雜化類型為__________。

（4）配合物[Cu(NH3)3CO]Ac的中心離子的配位數(shù)為________。寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子的化學式____________。

（5）A原子的價電子排布式為3s23p5，銅與A形成化合物的晶胞如圖所示（黑球代表銅原子）。該晶體的化學式為_____________。

評卷人得分六、工業(yè)流程題(共1題，共2分)28、鍺(Ge)是門捷列夫在1871年所預言的元素“亞硅”，高純度的鍺已成為目前重要的半導體材料，其化合物在治療癌癥方面也有著獨特的功效。如圖是以鍺鋅礦(主要成分為GeO2、ZnS，另外含有少量的Fe2O3等)為主要原料生產(chǎn)高純度鍺的工藝流程：

已知：GeO2可溶于強堿溶液，生成鍺酸鹽；GeCl4的熔點為-49.5℃；沸點為84℃，在水中或酸的稀溶液中易水解。

(1)Ge在元素周期表中的位置是_____，GeCl4晶體所屬類別是_____。

(2)步驟①NaOH溶液堿浸時發(fā)生的離子反應方程式為_____。

(3)步驟③沉鍺過程中，當溫度為90℃，pH為14時，加料量(CaCl2/Ge質(zhì)量比)對沉鍺的影響如表所示，選擇最佳加料量為______(填“10－15”“15－20”或“20－25”)。編號加料量(CaCl2/Ge)母液體積(mL)過濾后濾液含鍺(mg/L)過濾后濾液pH鍺沉淀率(%)11050076893.6721550020898.1532050021199.784255001.51299.85

(4)步驟⑤中選擇濃鹽酸而不選擇稀鹽酸的原因是_____。

(5)步驟⑥的化學反應方程式為_____。

(6)Ge元素的單質(zhì)及其化合物都具有獨特的優(yōu)異性能；請回答下列問題：

①量子化學計算顯示含鍺化合物H5O2Ge(BH4)3具有良好的光電化學性能。CaPbI3是H5O2Ge(BH4)3的量子化學計算模型，CaPbI3的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，若設(shè)定圖中體心鈣離子的分數(shù)坐標為()，則分數(shù)坐標為(0，0，)的離子是_____。

②晶體Ge是優(yōu)良的半導體，可作高頻率電流的檢波和交流電的整流用。如圖為Ge單晶的晶胞，設(shè)Ge原子半徑為rpm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該鍺晶體的密度計算式為(不需化簡)ρ=______g/cm3。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．HI為共價化合物；只含共價鍵，故A不符合題意；

B．Na2O為離子化合物，Na+和O2-之間只含離子鍵；故B不符合題意；

C．NH4Cl為離子化合物，與Cl-通過離子鍵結(jié)合，中氮原子和氫原子之間通過共價鍵結(jié)合，故NH4Cl中即含離子鍵又含共價鍵；故C符合題意；

D．NaCl為離子化合物，Na+和Cl-之間以離子鍵結(jié)合；只含離子鍵，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

明確離子鍵和共價鍵的含義、形成條件是解答的關(guān)鍵。一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價鍵，但氯化銨和氯化鋁等除外；氯化銨含有離子鍵和共價鍵；氯化鋁含有共價鍵。2、C【分析】【詳解】

A．同一能級；能量相等，A錯誤；

B．2p能級的三個軌道都是啞鈴形；B錯誤；

C．2p的三個軌道分別沿著x軸；y軸、z軸三個伸展方向延伸；所以具有不同的空間伸展方向，C正確；

D．2p的三個軌道分別能容納的電子數(shù)都是2個電子；D錯誤；

選C。3、B【分析】【詳解】

A.6C的電子排布式可能為1s22s22px12py1；該選項違反了洪特規(guī)則，A正確；

B.ns電子的能量一定高于（n-1）p電子的能量；B錯誤；

C.Sc的外圍電子應優(yōu)先填充4s軌道；該選項違反了能量最低原理，C正確；

D.p能級只有三個簡并軌道；根據(jù)泡利不相容原理，最多可填充6個電子，D正確；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

B元素的原子M層電子數(shù)是(a-b)，L層電子數(shù)是(a+b-1)，則(a+b-1)=8，A元素的原子最外層電子數(shù)是a-1，次外層電子數(shù)是b，則b=2，由于(a+b-1)=8，所以a=7，故A為氧元素；所以(a-b)=7-2=5；所以B為磷元素，據(jù)此判斷。

【詳解】

A．A為氧元素，B為磷元素，磷可以顯+3價，可以組成P2O3；故A不符合題意；

B．A為氧元素，B為磷元素，磷可以顯+5價，可以組成P2O5；故B不符合題意；

C．A為氧元素，B為磷元素，不可以組成O3P；故C符合題意；

D．A為氧元素，B為磷元素，兩個P2O3可以組成P4O6；故D不符合題意。

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．是三角錐形，是V形；兩者的正負電荷中心都不重合，都是極性分子，故A正確；

B．和分子中中心原子都是雜化類型，配原子都是H原子只有s軌道電子，所以共價鍵都是鍵；故B正確；

C．兩者中心原子都是雜化，有兩對孤電子對，有一對孤電子對，孤電子對越多對成鍵電子對的排斥力就越大，所形成的的鍵角就越小，所以分子的鍵角大于分子的鍵角；故C錯誤；

D．燒杯中燒瓶中溶液遇酚酞顏色變紅說明溶液顯堿性，其原因：故D正確；

故選C。6、C【分析】【分析】

由X；Y最外層電子數(shù)之和為11可知其最外層電子數(shù)分別為5和6；則X、Y可能是N、O或P、S，而X的質(zhì)量數(shù)為14所以不可能是P，則X、Y分別為N、O。

【詳解】

A．根據(jù)質(zhì)量守恒可得14+4=A+1；解得A=17，A說法正確；

B．X；Y分別為N、O；同周期原子序數(shù)越大，半徑越小，B說法正確；

C．未強調(diào)簡單氫化物；C說法錯誤；

D．氫、X、Y三種元素可組成NH4NO3；為離子化合物，D說法正確；

答案為C。7、B【分析】【詳解】

A．分子為三角錐形，N發(fā)生雜化；A錯誤；

B．雜化軌道只適用于形成共價鍵；因為必須形成共用電子對，所以不可能適用于離子鍵，故B正確；

C．屬于型共價化合物，中心原子S采取雜化軌道成鍵；分子空間構(gòu)型為V形，不是直線形，故C錯誤；

D．價層電子對互斥模型中，σ鍵和孤對電子對計入中心原子的價層電子對數(shù)，而鍵不計入，故D錯誤；8、C【分析】【分析】

【詳解】

A．1s22s22p63s23p2是電子排布式完整形式；A正確；

B．[Ne]3s23p2是電子排布式的簡化形式；B正確；

C．[Ne]違背了洪特規(guī)則；C錯誤；

D．[Ne]是硅的軌道表示式；D正確；

故選C。二、填空題(共9題，共18分)9、A:A:A:B:B:D:D:E:E:E:E:F:G:H:H:H【分析】【分析】

【詳解】

(1)水晶為SiO2晶體；由Si原子和O原子構(gòu)成，屬于共價晶體，金剛石由C原子構(gòu)成，屬于共價晶體，故此處填A；H；直接由原子構(gòu)成的晶體包括原子晶體A、H，以及由單原子分子構(gòu)成的分子晶體E，故此處填A、E、H；稀有氣體是單原子分子，其晶體是直接由原子構(gòu)成的分子晶體，故此處填E；

(2)醋酸分子正負電荷中心不重合，屬于極性分子，故此處填B；NH4Cl由離子構(gòu)成；其晶體屬于離子晶體，且銨根離子內(nèi)部存在共價鍵，故此處填F；白磷；氬都是由分子構(gòu)成的單質(zhì)，故此處填D、E；

(3)金屬晶體能導電且不發(fā)生化學變化，故此處填G；分子晶體受熱熔化后分子不變，化學鍵不發(fā)生變化，故此處填BDE；共價晶體熔化時需克服共價鍵，故此處填AH。10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①Mn原子序數(shù)為25，價電子排布為3d54s2，先失去4s上二個電子，即得Mn2＋；Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為

②離子中氮原子無孤對電子，配位原子為3，則N采用sp2雜化，所以的空間構(gòu)型為平面三角形；

(2)①CO與N2互為等電子體；根據(jù)氮分子的結(jié)構(gòu)式可以寫出CO的結(jié)構(gòu)式為C≡O(shè)；

②H2O中O原子存在兩對孤對電子，配位原子為2，價電子對為4，所以O(shè)原子采用sp3雜化；

③二氧化碳分子內(nèi)含有碳氧雙鍵，雙鍵中有一個為σ鍵，一個為π鍵，則1molCO2中含有2molσ鍵；

(3)Cu2+中存在空軌道，而OH－中O原子上面有孤對電子，故O與Cu之間以配位鍵結(jié)合，的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為：【解析】平面三角形C≡O(shè)或2mol11、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個2p上的電子躍遷到3p上；1個3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進入3d能級，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過渡元素中，未成對電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對應的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B12、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鐵是26號元素，基態(tài)鐵原子核外電子排布：1s22s22p63s23p63d64s2，基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2；鈷是27號元素，價電子排布式：3d74s2，鎳是28號元素，價電子排布式：3d84s2；鐵；鈷、鎳三種元素原子的核外未成對電子數(shù)分別為：4、3、2，未成對電子數(shù)最多的為Fe；

(2)[Co(NH3)6]Cl3晶體中配體分子是氨氣分子，氨氣分子中氮原子的價層電子對數(shù)為：=4，VSEPR模型為正四面體，由于含有1個孤電子對，其構(gòu)型為三角錐形，根據(jù)軌道雜化理論可知，中心N原子的雜化方式為sp3雜化；

(3)Fe(CO)5的熔點為253K，沸點為376K，熔沸點較低，以此類推，Ni(CO)4的熔沸點也較低，所以Ni(CO)4固體屬于分子晶體，存在的化學鍵為配位鍵和共價鍵?！窘馕觥竣?3d64s2②.Fe③.三角錐形④.sp3⑤.分子⑥.配位鍵和共價鍵13、略

【分析】【詳解】

(1)氨和水都是極性分子；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應；故答案為：氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應；

(2)含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為?OH)氧原子數(shù)越多，該含氧酸的酸性越強，所以含氧酸的通式可寫成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，則n值越大，酸性越強，酸性由強到弱：HClO4>HClO3>H2SO3>HClO，故答案為：強；HClO4>HClO3>H2SO3>HClO；

(3)HF分子間能形成氫鍵，熔沸點比碘化氫的高，故答案為：>；HF分子間有氫鍵；

(4)晶體都是原子晶體，由于鍵長C?C碳化硅>晶體硅>鍺，故答案為：①>④>③>②；

(5)1個CO2和4個H2分子中共含有6個σ鍵和2π鍵，若有1molCH4生成，則有6molσ鍵和2molπ鍵斷裂，故答案為：6；2；【解析】①.氨和水都是極性分子，相似相溶；氨分子與水分子間可形成氫鍵；氨分子與水分子可發(fā)生反應②.強③.HClO4>HClO3>H2SO3>HClO④.>⑤.HF分子間有氫鍵⑥.①>④>③>②⑦.6⑧.214、略

【分析】【詳解】

(1)咖啡酸中兩種含氧官能團為羧基和羥基；

(2)咖啡酸結(jié)構(gòu)中的苯環(huán)、碳碳雙鍵均能和氫氣發(fā)生加成（還原）反應，羥基、羧基均能發(fā)生酯化反應（取代反應），酚羥基的鄰對位H能被Br原子取代；酚羥基；碳碳雙鍵均能被氧化(任意三個即可)；

(3)咖啡酸的分子式為C9H8O4，C17H16O4+H2OC9H8O4+醇，所以醇A的分子式為C8H10O；

(4)醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，則醇A為A與乙酸反應的化學方程式為+CH3COOH＋H2O；

(5)由A的球棍模型可知A的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH=CH2；

(6)A與溴的四氯化碳溶液反應的化學方程式為CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br；

(7)A的官能團為碳碳雙鍵；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生氧化反應；

(8)A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，其中最右端的碳原子上有兩個H原子，不存在順反異構(gòu)?！窘馕觥眶然恿u基加成(還原)反應、取代反應、氧化反應、酯化反應(任意三個即可)C8H10O+CH3COOH＋H2OCH3CH=CH2CH3CH=CH2＋Br2→CH3CHBrCH2Br氧化反應否15、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】A+立體異構(gòu)體16、略

【分析】【分析】

【詳解】

由μ=[n(n+2)]1/2μ0=6.12μ0

得μ=[n(n+2)]1/2=6.12→n2+2n-37.45=0

→(n-5.2)(n+7.2)=0→n=5.2→n≈5【解析】MnC2H6O7P2·5H2O5sp3d2當[Mn2+]》[H4L]時，可形成多核配合物[(H2O)5Mn-H2L-Mn(H2O)5]2+：[(Mn·5H2O)4L]4+等由于HEDPA中磷酸基上的氧比水分子中的氧更易給出孤電子對，對中心離子d軌道的影響更大，因此形成配合物II后，中心離子的晶體場分裂能將增加由于水合離子的摩爾吸收率一般都很低，因此水合配合物的顏色常常較淺。當形成配合物II后，d-d躍遷禁阻部分解除，摩爾吸收率增加，吸收顏色加深17、略

【分析】【詳解】

該晶胞中，原子位于頂角，原子位于面上，原子個數(shù)為原子個數(shù)為所以該合金中原子與原子個數(shù)之比為1：3；

晶胞體積該合金的化學式可寫成AuCu3，一個晶胞中含有1個AuCu3，則晶胞質(zhì)量m=則該合金密度【解析】1:3三、判斷題(共5題，共10分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、實驗題(共1題，共7分)23、略

【分析】【詳解】

（1）中存在的化學鍵類型有離子鍵；極性共價鍵、配位鍵；故選ACE。

（2）溶液中存在平衡：要證明該反應是可逆反應，可取氯化銅溶液少許，加蒸餾水稀釋后，溶液若呈藍色，即可證明溶液中存在上述平衡。

（3）溶液呈黃色的原因是水解產(chǎn)生了加入2mol/L硝酸可以增大氫離子濃度，使反應逆向進行，溶液褪色。

（4）實驗1和實驗2中都加入2mol/L硝酸，實驗1中溶液褪色，說明溶液呈現(xiàn)黃色的原因主要是導致的。

（5）實驗2中取溶液，加入3滴2mol/L硝酸，溶液仍然為黃色，說明硝酸不影響生成配離子的反應，說明溶液顯黃色的主要原因是導致的。

（6）鐵離子和水分子、氯離子均可以形成配合物，氯離子濃度增加，平衡右移，溶液由無色變?yōu)辄S色。【解析】(1)ACE

(2)取氯化銅溶液少許；加蒸餾水稀釋后，溶液若呈藍色，即可證明溶液中存在上述平衡。

(3)2mol/L硝酸。

(4)

(5)

(6)鐵離子和水分子、氯離子均可以形成配合物，氯離子濃度增加，平衡右移，溶液由無色變?yōu)辄S色五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)石墨烯是碳原子排列成一種正六邊形的單層平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故石墨烯中每個碳原子均采取sp2雜化；

(2)石墨烯存在大π鍵；大π鍵電子可以自由移動，故石墨烯具有良好導電性；

(3)石墨烯的熔點約為4125K；強度高，韌性好，原子晶體的熔點較高，故石墨烯的晶體類型為原子晶體；

(4)中磷原子的價層電子對數(shù)為4對；空間構(gòu)型為四面體，Li是堿金屬元素，易失電子，第一電離能較小，V位于第四周期第ⅤB族，失電子能力弱于鋰，P是典型的非金屬元素，第一電離能較大，故三種元素第一電離能由大到小的順序為P＞V＞Li；

(5)根據(jù)V2+與乙二胺形成配離子的結(jié)構(gòu)圖，V2+提供空軌道；氮原子提供孤對電子；該配離子中含有的化學鍵類型為V和N形成的是配位鍵，碳原子之間；碳原子和氫原子間、碳原子和氮原子間，氮原子和氫原子間形成的是共價鍵；

(6)①鎵的原子序數(shù)為31，核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態(tài)原子的價電子排布圖是

②晶胞參數(shù)anm，該晶體中，兩個磷原子之間的距離為面對角線的一半，為nm，Ga原子的個數(shù)為8×+6×=4，P原子的個數(shù)為4，晶體的密度為ρ==g·cm－3=g·cm-3=或g·cm－3?！窘馕觥縮p2石墨烯存在大π鍵，大π鍵電子可以自由移動原子晶體四面體P＞V＞Liab或25、略

【分析】【分析】

（1）鈷為27號元素，價電子排布為3d74s2，則基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為

（2）①吡啶環(huán)上的原子形成6個鍵，還有5個C-H鍵，故每個吡啶分子中含有的鍵數(shù)目為11；

同一周期主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，但由于氮原子核外p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能相對較高，故C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>Cl>C；

②二氯二吡啶合鉑為分子晶體，故含有范德華力；二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，Pt2+、與2個Cl－；吡啶形成配位鍵；沒有離子鍵，吡啶中碳原子之間形成極性鍵、不同原子之間形成非極性鍵，C-H鍵中氫原子不能形成氫鍵，也沒有金屬鍵，故選ad項。

③反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)式為：其結(jié)構(gòu)對稱；是非極性分子。

（3）①金屬中不含陰陽離子；其能導電是因為電子定向移動形成電流；

②該分子為平面型的鉑配合物分子，鉑原子軌道不能sp3雜化。

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，為立方晶胞，結(jié)合沿x、y或z軸的投影圖，可知鉑為面心立方最密堆積，Pt原子處于頂點、面心，晶胞中Pt原子數(shù)目=8+6=4，則=dg·cm－3解得a=（或）。

【詳解】

（1）鈷為27號元素，價電子排布為3d74s2，則基態(tài)鈷原子的價電子排布圖為

故答案為

（2）①吡啶環(huán)上的原子形成6個鍵，還有5個C-H鍵，故每個吡啶分子中含有的鍵數(shù)目為11；

同一周期主族元素從左到右第一電離能有增大的趨勢，但由于氮原子核外p軌道處于半充滿狀態(tài)，第一電離能相對較高，故C、N、Cl三種元素的第一電離能由大到小的順序是N>Cl>C；

②二氯二吡啶合鉑為分子晶體，故含有范德華力；二氯二吡啶合鉑是由Pt2+、Cl－和吡啶結(jié)合形成的鉑配合物，Pt2+、與2個Cl－；吡啶形成配位鍵；沒有離子鍵，吡啶中碳原子之間形成極性鍵、不同原子之間形成非極性鍵，C-H鍵中氫原子不能形成氫鍵，也沒有金屬鍵，故選ad項。

③反式二氯二吡啶合鉑分子結(jié)構(gòu)式為：其結(jié)構(gòu)對稱；是非極性分子。

故答案為11；N>Cl>C；ad；非極性分子；

（3）①分子金屬中不含自由移動的陰；陽離子；其能導電是因為有自由電子能沿著其中的金屬原子鏈流動，電子定向移動形成電流；

②該分子為平面型的鉑配合物分子，鉑原子軌道不能sp3雜化，若鉑原子軌道為sp3雜化；則該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)；

故答案為電子；否；若鉑原子軌道為sp3雜化；則該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)；

（4）金屬鉑晶體中，鉑原子的配位數(shù)為12，為立方晶胞，結(jié)合沿x、y或z軸的投影圖，可知鉑為面心立方最密堆積，Pt原子處于頂點、面心，晶胞中Pt原子數(shù)目=8+6=4，則晶胞的質(zhì)量為=dg·cm－3解得a=（或）?！窘馕觥?1N>Cl>Cad非極性分子電子否若鉑原子軌道為sp3雜化，則該分子結(jié)構(gòu)為四面體，非平面結(jié)構(gòu)（或）26、略

【分析】【分析】

由題干信息；X；Y、Z、W、R為原子序數(shù)依次增大的短周期非金屬元素，X、Y、Z、W為同周期元素且未成對電子數(shù)之比為1：2：3：2，R和Z同主族，則X為B元素，Y為C元素，Z為N元素，W為O元素，R為P元素，根據(jù)原子核外電子排布書寫價電子排布，根據(jù)價電子互斥理論及雜化軌道理論判斷雜化方式及空間構(gòu)型，結(jié)合均攤法進行晶胞的相關(guān)計算。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知，Z為N元素，其核外電子排布式為1s22s22p3，則其核外電子排布圖為

(2)Z為N元素，W為O元素，R為P元素，三種元素非金屬性O(shè)>N>P，非金屬性越強，電負性越大，所以三種元素的電負性由大到小的順序為O>N>P；

(3)W的常見氫化物為H2O，每個分子能形成兩條氫鍵，而每個HF分子只能形成一個氫鍵，雖然H2O氫鍵的鍵能小于HF氫鍵的鍵能，但每個H2O平均形成的氫鍵數(shù)目比每個HF平均形成的氫鍵數(shù)目多，H2O的熔沸點較高；因此水常溫下為液態(tài)而HF常溫下為氣態(tài)；

(4)Y4Z4W8的分子式為C4N4O8，該物質(zhì)中同種原子的化學環(huán)境完全相同，不含碳碳雙鍵，是一種威力極強的炸藥，可推知其結(jié)構(gòu)簡式為

(5)①X的三溴化物分子式BBr3，其中B原子的價電子對數(shù)為則B的雜化方式為sp2雜化，R的三溴化物分子式PBr3和氨氣的空間構(gòu)型相似，所以R的三溴化物分子式PBr3的空間構(gòu)型為三角錐形；

②XR的分子式為BP，R的三溴化物PBr3，所以合成XR的化學方程式為：BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr；

(6)根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)圖可知，Y與W形成的常見化合物為CO2，晶體中分子的配位數(shù)為12，一個晶胞中CO2分子位于晶胞的頂點和面心，則一個晶胞中含有CO2分子的數(shù)目為因此一個晶胞的質(zhì)量m=晶胞的棱長為anm，則晶胞的體積V為a3×10-21cm3，根據(jù)公式可得，晶體的密度【解析】O＞N＞P每個H2O平均形成的氫鍵數(shù)目比每個HF平均形成的氫鍵數(shù)目多sp2雜化三角錐形BBr3+PBr3+3H2BP+6HBr1227、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)構(gòu)造原理，按能級能量從低到高排列，然后將同