2021北京高一(上)期末化學(xué)匯編：鐵的多樣性

第1頁/共1頁2021北京高一（上）期末化學(xué)匯編鐵的多樣性一、單選題1．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）某課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下四組實驗，如圖Ⅰ~Ⅳ所示。下列說法不正確的是A．裝置I中兩種固體均能與鹽酸反應(yīng)，并產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體B．若裝置II中兩種固體質(zhì)量相同且稀鹽酸足量時，氣球鼓起較小的是NaHCO3C．裝置III和IV均能鑒別Na2CO3和NaHCO3，IV可同時進(jìn)行兩個對比實驗D．裝置IV試管②中的藥品為NaHCO32．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）為了探究鐵與水的反應(yīng)。某同學(xué)設(shè)計并進(jìn)行了下列實驗，虛線框處用來檢驗生成的氣體。下列說法正確的是A．實驗后，裝置B中生成紅棕色固體B．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置甲，試管中是灼熱的銅絲C．虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，試管中是灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲D．實驗后，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe3+3．（2021·北京市第一〇一中學(xué)懷柔分校高一期末）將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且有紅褐色沉淀生成的是A．MgCl2 B．K2SO4 C．CuCl2 D．FeCl34．（2021·北京·首師大附中通州校區(qū)高一期末）除去下列物質(zhì)中所含的雜質(zhì)，選用的試劑正確的是選項物質(zhì)(雜質(zhì))試劑ANO2(NO)H2OBSO2(SO3)飽和Na2SO3溶液CFeCl2溶液(FeCl3)Fe粉DNaHCO3溶液(Na2CO3)Ca(OH)2溶液A．A B．B C．C D．D5．（2021·北京大興·高一期末）下列實驗中，利用圖中裝置不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項ABCD裝置目的鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉證明Na2O2與水反應(yīng)放熱驗證鐵粉與水蒸氣的反應(yīng)證明氧化性：Cl2>Br2>I2A．A B．B C．C D．D6．（2021·北京北京·高一期末）下列鐵元素的代表物描述錯誤的是代表物類別鐵元素價態(tài)部分性質(zhì)描述A．Fe3O4氧化物+1價具有磁性的黑色晶體B．Fe(OH)2堿+2價白色，易被氧化C．Fe(OH)3堿+3價紅褐色，加熱失去水生成紅棕色粉末D．FeCl3鹽+3價FeCl3溶液中的Fe3+能被Fe還原成Fe2+A．A B．B C．C D．D7．（2021·北京北京·高一期末）下列說法中，不正確的是A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)B．實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成三氧化二鐵D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間有紅褐色物質(zhì)生成8．（2021·北京北京·高一期末）下列“實驗結(jié)論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不相符的一組是選項實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論A把蘸有某溶液的潔凈鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色該溶液中含有B向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)C向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有D向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色該溶液中含有A．A B．B C．C D．D9．（2021·北京朝陽·高一期末）下列解釋事實的方程式不正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板：2Fe3＋+Cu=2Fe2＋+Cu2＋B．打磨過的鋁片遇NaOH溶液產(chǎn)生氣泡：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑C．常溫下，新切開的鈉表面很快變暗：2Na+O2=Na2O2D．熾熱的鐵水不能注入未經(jīng)干燥的模具，是為防止：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H210．（2021·北京朝陽·高一期末）下列關(guān)于物質(zhì)用途的說法不正確的是A．CaO用作食品脫氧劑 B．Na2O2用作呼吸面具供氧劑C．Ca(ClO)2用作游泳池消毒劑 D．Fe2O3用作油漆紅色顏料11．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）常溫下，下列物質(zhì)可用鐵制容器盛裝的是A．鹽酸 B．硫酸銅溶液 C．氯化鐵溶液 D．濃硫酸12．（2021·北京豐臺·高一期末）下列物質(zhì)長期露置于空氣中會變質(zhì)，但不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．Na B．Ca(OH)2 C．Fe(OH)2 D．氯水二、填空題13．（2021·北京北京·高一期末）某課外小組設(shè)計如圖實驗證明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有四氧化三鐵。已知：Fe2+與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)生成特征藍(lán)色沉淀，F(xiàn)e3+不會。請回答：(1)鐵合金在生活中應(yīng)用廣泛，鐵合金屬于___(填字母)。a.金屬材料

b.高分子材料(2)寫出鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式___。(3)加入足量CuSO4溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌的目的是___(答兩點)。(4)試劑A和實驗現(xiàn)象a，試劑B和實驗現(xiàn)象b分別是___。14．（2021·北京北京·高一期末）補(bǔ)齊物質(zhì)及其用途的連線___________。15．（2021·北京東城·高一期末）補(bǔ)齊物質(zhì)與其用途之間的連線_______。物質(zhì)用途A．鋁a．制合金B(yǎng)．過氧化鈉b．作供氧劑C．碳酸氫鈉c．作紅色顏料D．氧化鐵d．作食用堿16．（2021·北京豐臺·高一期末）工業(yè)尾氣中的氯氣有多種處理方法。(1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖所示。①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。②為維持處理過程的持續(xù)進(jìn)行，需要定期加入的物質(zhì)是_______。(2)大量氯氣可用NaOH溶液處理，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。17．（2021··高一期末）將用途的序號填在對應(yīng)物質(zhì)的后面：物質(zhì)：A．氯化鐵_______；B．氧化鐵_______；C．漂粉精_______；D．碳酸氫鈉_______。用途：a.紅色顏料

b.焙制糕點

c.蝕刻銅板

d.游泳池消毒三、實驗題18．（2021·北京·人大附中高一期末）某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，該廠用上述廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4(高鐵酸鈉)等產(chǎn)品，過程如下：I．向廢金屬屑中加入過量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾；II．向I所得固體中加入過量稀H2SO4，充分反應(yīng)后過濾；III．向II所得固體中繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；IV.……(1)步驟I中Al與NaOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________；另一種與NaOH溶液反應(yīng)的氧化物是___________；該氧化物屬于___________(填“堿性”，“酸性”或“兩性氧化物”)。(2)步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在___________(填離子符號)；用離子方程式解釋其可能的原因___________；取該硫酸亞鐵濾液滴加NaOH溶液的現(xiàn)象是___________。(3)步驟II所得硫酸亞鐵濾液經(jīng)進(jìn)一步處理可制得Na2FeO4，流程如下：該流程有關(guān)反應(yīng)中屬于氧化劑的有___________。(4)步驟III獲得CuSO4溶液的離子方程式為___________。19．（2021·北京·北師大實驗中學(xué)高一期末）用覆銅板制作印刷電路板時，常用FeCl3溶液作腐蝕液。某化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行了模擬?！灸M實驗I】向盛有4mL0.2mol/LFeCl3溶液的試管中，加入一塊銅片(Cu過量)，反應(yīng)一段時間后，溶液黃色褪去?！痉治鼋忉尅?1)FeCl3與Cu反應(yīng)的離子方程式是___________。(2)為檢驗反應(yīng)生成的Fe2+，最宜選擇的試劑是___________(填字母)。a.KSCN溶液

b.NaOH溶液

c.K3[Fe(CN)6]溶液【繼續(xù)實驗II】為驗證上述實驗中Fe3+是否完全反應(yīng)，該小組同學(xué)取上層清液于另一支試管中，滴入3滴0.1mol/LKSCN溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)，上層清液中立即產(chǎn)生白色沉淀，同時滴入處局部出現(xiàn)紅色，振蕩后紅色立即消失。【查閱資料】為解釋該異?，F(xiàn)象產(chǎn)生的原因，同學(xué)們查閱資料得知：①2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)2+4KCl；②CuSCN為白色固體，幾乎不溶于水；③(SCN)2與Cl2性質(zhì)相似?！纠^續(xù)實驗III】實驗方案現(xiàn)象步驟1取4mL0.2mol/L的FeCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。無明顯現(xiàn)象步驟2取4mL0.1mol/L的CuCl2溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L的KSCN溶液。產(chǎn)生白色沉淀【分析解釋】(3)實驗II中白色沉淀的成分是___________(填化學(xué)式)。(4)請結(jié)合資料，用離子方程式解釋實驗II中“滴入KSCN溶液處局部出現(xiàn)紅色”的原因_______。20．（2021·北京·中國農(nóng)業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高一期末）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如圖實驗。實驗I實驗II請回答：(1)實驗I中濕棉花的作用是___。(2)實驗I中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。甲同學(xué)觀察到實驗I中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有Fe3+。(3)乙同學(xué)觀察到實驗I中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是___，此時向溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液觀察到的實驗現(xiàn)象是___，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)或離子方程式___、___。21．（2021·北京豐臺·高一期末）某小組同學(xué)為探究FeCl3溶液與Mg的反應(yīng)，設(shè)計并完成了如下實驗。操作現(xiàn)象及產(chǎn)物檢驗5mL0.5mol﹒L-1FeCl3溶液[pH約為1，即c(H+)=0.1mol﹒L-1]立即產(chǎn)生大量氣泡，液體顏色由黃色逐漸變?yōu)榧t褐色，此時檢測到溶液中存在Fe2+，鎂條表面仍為光亮的銀白色；一段時間后，底部有紅褐色沉淀，溶液顏色接近無色，金屬表面產(chǎn)生大量黑色固體(1)產(chǎn)生的氣體是_______。(2)開始反應(yīng)后，立即檢測到溶液中含有Fe2+的原因是_______(用離子方程式表示)。(3)生成的紅褐色沉淀是_______。(4)反應(yīng)后，最終溶液呈無色。甲同學(xué)認(rèn)為上層清液中仍然可能存在Fe2+，并設(shè)計如下方案：取上層清液于試管中，滴加酸性KMnO4溶液，若紫色褪去，則說明上層清液中含有Fe2+。乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是_______。最終乙同學(xué)利用Fe2+的特征反應(yīng)證實了溶液中存在Fe2+。(5)已知Fe和Fe3O4都能被磁鐵吸引，分離出黑色固體，經(jīng)下列實驗證實了其中含有的主要物質(zhì)。?。谏腆w可以被磁鐵吸引；ⅱ．將黑色固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡；ⅲ．向ⅱ反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化。a．黑色固體中一定含有的物質(zhì)是_______。b．小組同學(xué)認(rèn)為上述實驗無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是_______。22．（2021·北京·高一期末）某實驗小組在實驗室進(jìn)行Fe(II)與Fe(III)相互轉(zhuǎn)化的實驗：(1)檢驗試管a的溶液中含有Fe3+的實驗方案為：在試管中加入少量a中溶液，_______(填操作和現(xiàn)象)，說明其中含有Fe3+。(2)向試管a中加入過量鐵粉的離子方程式是_______。(3)試管b中的實驗現(xiàn)象是_______。(4)試管c中產(chǎn)生白色沉淀，一段時間后部分沉淀變?yōu)榧t褐色。寫出白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式_______。(5)實驗小組為探究反應(yīng)物濃度對Fe(OH)2制備效果的影響，以Fe(OH)2沉淀白色持續(xù)時間(t)為指標(biāo)，t越大，實驗效果越好。部分實驗數(shù)據(jù)如下：實驗序號w(FeSO4)/﹪w(NaOH)/﹪t/si2.515149ii515138iii101593iv525142v535180①實驗i、ii、iii的目的是_______。②小組同學(xué)通過實驗推斷：其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好。推斷的證據(jù)是_______。23．（2021·北京房山·高一期末）某小組研究鐵與水蒸氣的反應(yīng)，兩位同學(xué)分別進(jìn)行了如下實驗。實驗Ⅰ實驗Ⅱ請回答：（1）實驗Ⅰ中濕棉花的作用是______________。（2）實驗Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________。（3）甲同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，實驗Ⅱ中溶液B呈現(xiàn)紅色。說明溶液A中含有___________。（4）乙同學(xué)觀察到實驗Ⅰ中持續(xù)產(chǎn)生肥皂泡，但實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色。溶液B未呈現(xiàn)紅色的原因是____________。四、工業(yè)流程題24．（2021·北京·高一期末）某工廠的酸性廢水中主要含有、等離子，為了減少污染并變廢為寶，工程師設(shè)計了如下流程，回收銅和綠礬(H)。(1)酸性廢水中加入鐵粉后，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：、_____、______。(2)操作1是_______。(3)試劑甲是_______。(4)檢驗溶液B中是否除盡的實驗方法是_______。(5)獲得的需密閉保存，原因是______。(6)綠礬可消除某種酸性工業(yè)廢水中價鉻()的污染，使之轉(zhuǎn)化為毒性較小的，該反應(yīng)的離子方程式是_____。

參考答案1．B【詳解】A．澄清石灰水變渾濁能說明有CO2生成，Na2CO3和NaHCO3固體都能與鹽酸反應(yīng)生成CO2，故A正確；B．和足量鹽酸反應(yīng)，等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3固體由于前者物質(zhì)的量小，則前者的產(chǎn)生CO2的體積小，氣球鼓起較小，故B錯誤；C．裝置III和IV均能鑒別Na2CO3和NaHCO3，Na2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，IV有兩只試管，Na2CO3直接加熱，NaHCO3不直接加熱，不直接加熱的NaHCO3能分解而直接加熱的Na2CO3不分解，可同時進(jìn)行兩個對比實驗，故C正確；D．Na2CO3直接加熱，NaHCO3不直接加熱，不直接加熱的NaHCO3能分解而直接加熱的Na2CO3不分解，試管②中裝入的固體是NaHCO3，故D正確；故選B。2．C【分析】由實驗裝置可知，A中加熱提供水蒸氣，B中Fe與水蒸氣高溫下反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)分析判斷。【詳解】A．裝置B中生成四氧化三鐵，是黑色固體，故A錯誤；B．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)該向下排空氣法收集氫氣，因此虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣小，應(yīng)該向下排空氣法收集氫氣，因此虛線框C處應(yīng)該選擇裝置乙，將裝置內(nèi)空氣排出后，試管中灼熱的表面覆蓋氧化銅的銅絲，通過觀察銅絲顏色的變化檢驗氫氣，故C正確；D．若Fe剩余，將裝置B中的固體溶于足量稀硫酸，所得溶液中一定含有Fe2+，不含F(xiàn)e3+，故D錯誤；故選C。3．D【詳解】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，將金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的溶液中，有氣體放出，且有紅褐色沉淀生成，該沉淀為氫氧化鐵，說明溶液中含有Fe3+，而氫氧化鎂為白色沉淀，氫氧化銅為藍(lán)色沉淀，答案選D。4．C【詳解】A．NO2溶于水，一氧化氮不溶于水，達(dá)不到除去一氧化氮氣體的目的，故A錯誤；B．SO2與飽和Na2SO3溶液反應(yīng)生成亞硫酸氫鈉，不符合除雜的要求，故B錯誤；C．FeCl3與鐵粉反應(yīng)生成FeCl2，過量的鐵粉可以通過過濾除去，故C正確；D．二者均與氫氧化鈣反應(yīng)，應(yīng)通入二氧化碳除雜，故D錯誤；故選C。5．D【詳解】A．碳酸鈉較穩(wěn)定，受熱不分解，碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，能使石灰水變渾濁，故A能達(dá)到實驗?zāi)康模籅．Na2O2上滴水，Na2O2與水反應(yīng)能生成氧氣，且使脫脂棉燃燒，達(dá)到了脫脂棉的著火點，說明反應(yīng)放熱，故B能達(dá)到實驗?zāi)康模籆．鐵粉與水蒸氣高溫反應(yīng)生成氫氣，用肥皂液收集氫氣，點燃后能爆炸，故C能達(dá)到實驗?zāi)康模籇．將氯氣通過溴化鈉和碘化鈉，置換出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，能說明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能說明Br2>I2，故D不能達(dá)到實驗?zāi)康?；故答案為D。6．A【詳解】A．Fe3O4中鐵為+2、+3兩種價態(tài)，故A錯誤；B．Fe(OH)2為堿，其中鐵為+2價，F(xiàn)e(OH)2為白色，易被氧化為氫氧化鐵，故B正確；C．Fe(OH)3為堿，其中鐵為+3價，F(xiàn)e(OH)3為紅褐色，加熱失去水生成紅棕色粉末為三氧化二鐵，故C正確；D．FeCl3為鹽，其中鐵為+3價，F(xiàn)eCl3溶液中的Fe3+能被Fe還原成Fe2+，故D正確；故選A。7．C【詳解】A．鈉與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，常溫條件生成氧化鈉，加熱條件生成過氧化鈉，故A正確；B．鈉與氧氣、水反應(yīng)，鈉的密度比煤油密度大，因此實驗室中少量的金屬鈉保存在煤油中，故B正確；C．鐵與水蒸氣高溫下反應(yīng)可生成四氧化三鐵，故C錯誤；D．向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時間有紅褐色物質(zhì)生成，主要是氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵，故D正確。綜上所述，答案為C。8．C【詳解】A．把蘸有某溶液的潔凈鉑絲放在酒精燈外焰上灼燒，觀察到火焰呈黃色，該溶液中含有，此為焰色反應(yīng)，鈉離子的檢驗，A正確，不符合題意；B．向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先變紅，隨后褪色，因為氯水中含有鹽酸和次氯酸，鹽酸具有強(qiáng)酸性，次氯酸具有漂白性，氯水中含有酸性物質(zhì)和漂白性物質(zhì)，B正確，不符合題意；C．向某溶液中加入溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀有可能是氯化銀，也有可能是硫酸銀，也有可能是碳酸銀，該溶液中不一定含有，C不正確，符合題意；D．向某溶液中加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，生成了硫氰合鐵紅色溶液，該溶液中含有，D正確；不符合題意；故選C。9．C【詳解】A．用FeCl3溶液腐蝕銅箔，離子方程式：Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故A正確；B．打磨過的鋁片與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，離子方程式為：2Al+2OH?+2H2O=2+3H2↑，故B正確；C．Na表面光亮逐漸變暗，生成是氧化鈉，反應(yīng)方程式：4Na+O2=2Na2O，故C錯誤；D．鐵在高溫下能與水蒸氣反應(yīng)，生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)方程式：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故D正確；故選：C。10．A【詳解】A.氧化鈣沒有還原性，不能用作食品脫氧劑，故A錯誤；B.過氧化鈉能與人呼出的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生成氧氣，常用作呼吸面具供氧劑，故B正確；C.次氯酸鈣溶液與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成具有強(qiáng)氧化性的次氯酸，能起到殺菌消毒的作用，常用作游泳池消毒劑，故C正確；D.氧化鐵是紅棕色的粉末，常用作油漆紅色顏料，故D正確；故選A。11．D【詳解】A．鹽酸與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，會使鐵制容器因不斷溶解而損壞，A不符合題意；B．硫酸銅溶液與鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，從而損壞鐵制容器，B不符合題意；C．氯化鐵溶液與鐵能發(fā)生化合反應(yīng)，會損壞鐵制容器，C不符合題意；D．濃硫酸能與鐵反應(yīng)并在鐵表面形成鈍化膜，從而阻止反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行，可用鐵制容器盛放濃硫酸，D符合題意；故選D。12．B【詳解】A．Na在空氣中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Ca(OH)2在空氣中與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和水，但不涉及氧化還原反應(yīng)，故B選；C．Fe(OH)2在空氣中被氧化生成Fe(OH)3，是氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．氯水中的次氯酸分解，生成氧氣和氯化氫，是氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選B。13．

a

3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

用硫酸銅溶液除去未反應(yīng)的Fe；過濾、洗滌除去Fe3O4固體附著的Fe2+

滴加KSCN，溶液呈血紅色；滴加K3[Fe(CN)6]，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀【分析】反應(yīng)后剩余的固體是四氧化三鐵和可能剩余的鐵，用硫酸銅溶液除去未反應(yīng)的Fe；過濾、洗滌除去Fe3O4固體附著的Fe2+，再加稀硫酸溶解四氧化三鐵，然后分別用滴加KSCN和K3[Fe(CN)6]檢驗Fe3+和Fe2+。【詳解】(1)鐵合金是合金，屬于金屬材料，故答案為：a(2)鐵和水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為：。(3)鐵和水蒸氣反應(yīng)后鐵可能有剩余，加入硫酸銅是為了反應(yīng)可能剩余的鐵，,反應(yīng)生成的Fe2+可能會附著在Fe3O4固體表面，影響后面的反應(yīng)，所以過濾、洗滌除去Fe3O4固體附著的Fe2+，故答案為：用硫酸銅溶液除去未反應(yīng)的Fe；過濾、洗滌除去Fe3O4固體附著的Fe2+。(4)試劑A和試劑B是為了檢驗Fe3+和Fe2+，滴加KSCN，溶液呈血紅色；說明上層清液中含有Fe3+，滴加K3[Fe(CN)6]，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀，說明上層清液中含有Fe2+，兩個現(xiàn)象說明鐵與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物有四氧化三鐵。故答案為：滴加KSCN，溶液呈血紅色；滴加K3[Fe(CN)6]，出現(xiàn)特征藍(lán)色沉淀【點睛】本題主要考查鐵與水蒸氣的反應(yīng)產(chǎn)物的檢驗，以及Fe3+和Fe2+的檢驗，題目較簡單。14．【詳解】B．碳酸鈉俗名蘇打，常用作食用堿；C．三氧化二鐵是紅棕色粉末，常用作紅色顏料；D．氯氣有毒，常用作消毒殺菌；故答案為：。15．【詳解】A．鋁是金屬，常用于制造合金；B．過氧化鈉易和二氧化碳、水反應(yīng)生成氧氣，常用作供氧劑；C．碳酸氫鈉俗名小蘇打，常作食用堿；D．氧化鐵是紅棕色粉末，常作紅色顏料；故答案為：。16．

、

鐵

0.5【分析】Cl2與Fe在水溶液中直接反應(yīng)比較困難，利用FeCl2為媒介，可實現(xiàn)Cl2與Fe生成FeCl3的轉(zhuǎn)化?！驹斀狻?1)處理尾氣中少量氯氣的方法如圖，從圖中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先與FeCl2反應(yīng)生成FeCl3，生成的FeCl3再與Fe反應(yīng)生成FeCl2，從而導(dǎo)致Fe的不斷溶解和FeCl2濃度的不斷增大。①處理過程中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。②由上面分析可知，在處理Cl2的過程中，F(xiàn)e不斷地消耗，所以為維持處理過程的持續(xù)進(jìn)行，需要定期加入的物質(zhì)是鐵。答案為：、；鐵；(2)Cl2與NaOH溶液反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列關(guān)系式：Cl2——e-；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，處理11.2LCl2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為=0.5mol。答案為：0.5。【點睛】Cl2與NaOH溶液發(fā)生歧化反應(yīng)，我們在解題時可能會錯誤地認(rèn)為1molCl2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mole-。17．

c

a

d

b【詳解】A．利用氯化鐵溶液可與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，可以用來刻蝕銅板，故選c；B．氧化鐵為紅棕色粉末，常用作油漆、油墨的紅色顏料，故選a；C．漂粉精的主要成分為氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，且可與二氧化碳和水反應(yīng)生成具有次氯酸，可用作游泳池等場所的消毒劑，故選d；D．碳酸氫鈉受熱易分解生成二氧化碳?xì)怏w，可用作焙制糕點，故選b。18．(1)

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

Al2O3

兩性氧化物(2)

Fe3+

2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色(3)H2O2和NaClO(4)2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O【分析】利用主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3的廢金屬屑制取新型高效水處理劑Na2FeO4，首先利用鋁及其氧化物的兩性性質(zhì)用NaOH溶液溶解后再過濾除去，再用稀硫酸溶液濾渣，得到含有Fe2+、H+、Cu2+的混合溶液并過濾除去銅，副產(chǎn)品Cu可以用熱的稀硫酸并通氧氣的情況下溶解得到硫酸銅溶液，濾液可通過氧化使溶液里的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，然后滴加NaOH溶液得到Fe(OH)3沉淀，再將經(jīng)過過濾洗滌得到的Fe(OH)3固體溶解在NaOH和NaClO的混合溶液里可制目標(biāo)產(chǎn)物，據(jù)此分析解題。(1)步驟I中Al與NaOH溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，F(xiàn)e2O3與NaOH溶液不反應(yīng)，則另一種與NaOH溶液反應(yīng)的氧化物是Al2O3，該氧化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水，故屬于兩性氧化物，故答案為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；Al2O3；兩性氧化物；(2)實驗室常用KSCN溶液來檢驗Fe3+，步驟II所得的濾液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，氧化鐵溶于硫酸生成硫酸鐵，同時混合物中的Fe、Cu會還原硫酸鐵生成硫酸亞鐵，反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，向硫酸亞鐵溶液中加入NaOH溶液，會生成白色沉淀Fe(OH)2，但Fe(OH)2很容易被空氣中的氧氣氧化為紅褐色沉淀Fe(OH)3，在此過程中可以觀察到：產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色，故答案為：Fe3+；2Fe3++Fe=3Fe2+、Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+；產(chǎn)生白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色；(3)根據(jù)轉(zhuǎn)化流程圖可知，濾液中加入H2O2，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，該反應(yīng)中H2O2是氧化劑，調(diào)節(jié)pH的目的是產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，過濾出Fe(OH)3沉淀，經(jīng)NaClO氧化為Na2FeO4，反應(yīng)原理為：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，該反應(yīng)中NaClO是氧化劑，故答案為：H2O2和NaClO；(4)步驟III為銅溶解在不斷通氧氣的熱的稀硫酸中得到硫酸銅溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O，故答案為：2Cu+O2+4H+═2Cu2++2H2O。19．

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

bc

CuSCN

2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3【詳解】(1)FeCl3與Cu反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，故答案為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)a.KSCN溶液和Fe2+不反應(yīng)，沒有顏色變化，不符合題意；b.NaOH溶液和Fe2+反應(yīng)開始生成白色沉淀，迅速轉(zhuǎn)化為灰綠色，最后變?yōu)榧t褐色，現(xiàn)象明顯，符合題意；

c.K3[Fe(CN)6]溶液和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，現(xiàn)象明顯，符合題意；b、c符合題意，故選bc；(3)觀察實驗III的現(xiàn)象，步驟1無現(xiàn)象，步驟2有白色沉淀生成，由此可知CuCl2與KSCN反應(yīng)生成難溶于水的CuSCN白色沉淀，證明實驗II中白色沉淀的成分是CuSCN，故答案為：CuSCN；(4)根據(jù)信息①2CuCl2+4KSCN=2CuSCN↓+(SCN)2+4KCl和③(SCN)2與Cl2性質(zhì)相似，反應(yīng)生成的(SCN)2具有強(qiáng)氧化性，將Fe2+氧化為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN-變紅色，離子方程式為：2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3，故答案為：2Fe2++(SCN)2+4SCN-=2Fe(SCN)3。20．(1)提供水蒸氣(2)3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2(3)

反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的Fe，實驗Ⅱ中Fe3+全部被Fe還原為Fe2+

立即產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色

Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓

4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3【分析】(1)實驗I中濕棉花受熱可以提供與鐵反應(yīng)的水蒸氣，故答案為：提供水蒸氣；(2)實驗I中發(fā)生的反應(yīng)為鐵與水蒸氣共熱反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2Fe3O4＋4H2，故答案為：3Fe＋4H2OFe3O4＋4H2；(3)實驗Ⅱ中溶液B未呈現(xiàn)紅色說明溶液中不存在鐵離子，可能原因是鐵未完全反應(yīng)，反應(yīng)后的固體中含有未反應(yīng)的鐵，加入稀硫酸溶解時，四氧化三鐵與稀硫酸反應(yīng)生成的鐵離子與鐵恰好反應(yīng)生成亞鐵離子得到硫酸亞鐵溶液；向硫酸亞鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液時，硫酸亞鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成白色氫氧化亞鐵沉淀，氫氧化亞鐵沉淀與空氣中氧氣反應(yīng)生成氫氧化鐵，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終反應(yīng)生成紅褐色氫氧化鐵，反應(yīng)中涉及的離子方程式為Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，故答案為：立即產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓；4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3。21．

氫氣

Fe(OH)3

Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾Fe2+的檢驗

Fe

若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在ⅲ中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現(xiàn)象相同【解析】Mg與FeCl3溶液反應(yīng)，可能發(fā)生Mg與Fe3+的氧化還原反應(yīng)，Mg先將Fe3+還原為Fe2+，進(jìn)一步還原為Fe；也可能是Mg與FeCl3水解生成的HCl反應(yīng)，生成H2，從而促進(jìn)FeCl3的進(jìn)一步水解，最終生成Fe(OH)3沉淀?！驹斀狻?1)由分析可知，Mg與FeCl3反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是氫氣。答案為：氫氣；(2)開始反應(yīng)后，立即檢測到溶液中含有Fe2+，則應(yīng)為Mg與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，原因是。答案為：；(3)由分析知，反應(yīng)生成的紅褐色沉淀是Fe(OH)3。答案為：Fe(OH)3；(4)Fe2+具有還原性，能被酸性KMnO4氧化而使其褪色，溶液中含有的Cl-在酸性溶液中也能還原KMnO4，乙同學(xué)認(rèn)為該方案不合理，其理由是Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾Fe2+的檢驗。答案為：Cl-也能使酸性高錳酸鉀褪色，干擾Fe2+的檢驗；(5)?。谏腆w可以被磁鐵吸引，則證明含有Fe；ⅱ．將黑色固體用蒸餾水洗滌后，加入稀鹽酸，產(chǎn)生大量氣泡，更加證實Fe的存在；ⅲ．向ⅱ反應(yīng)后的溶液中滴加KSCN溶液，無變化，說明不含有Fe3+。a．由上面分析可知，黑色固體中一定含有的物質(zhì)是Fe。b．因為固體中含有Fe，能將Fe3+還原為Fe2+，所以無法確定黑色固體中是否含有Fe3O4，理由是：若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在ⅲ中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現(xiàn)象相同。答案為：Fe；若存在Fe3O4，稀鹽酸與Fe3O4反應(yīng)產(chǎn)生的Fe3+可與Fe繼續(xù)反應(yīng)生成Fe2+，導(dǎo)致在ⅲ中檢測不到Fe3+，與沒有Fe3O4得到的ⅲ中現(xiàn)象相同。【點睛】Fe(OH)3的分解溫度接近500℃，在水溶液中即便加熱，F(xiàn)e(OH)3也很難發(fā)生分解。22．

加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色

紫紅色溶液褪色

探究FeSO4溶液的濃度對Fe(OH)2制備效果的影響

實驗ii、iv、v中，w(FeSO4)均為5﹪，w(NaOH)分別為15%、25%和35%，所得氫氧化亞鐵沉淀白色持續(xù)時間分別為138s、142s和180s，說明其他條件不變時，所用NaOH溶液的濃度越大，實驗效果越好?！驹斀狻?1)檢驗試管a的溶液中含有Fe3+的實驗方案為：在試管中加入少量a中溶液，加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明其中含有Fe3+。(2)向試管a中加入過量鐵粉，鐵與Fe3+反應(yīng)生成Fe2+，離子方程式是。(3)試管b中，足量的硫酸亞鐵溶液和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鐵、硫酸錳和水，酸性高錳酸鉀溶液完全消耗，則實驗現(xiàn)象是紫紅色溶液褪色。(4)試管c中硫酸亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀氫氧化亞鐵，一段時間后部分沉淀變?yōu)榧t褐色的氫氧化鐵沉淀。白色沉淀變?yōu)榧t褐色的化學(xué)方程式為。(5)①實驗i、ii、iii中，w(NaOH)均為15﹪，w(FeSO4)不同，則目的是探究FeSO4溶液的濃度對Fe(OH)2制備效果的影響；②小組同學(xué)通過實驗推斷：其他條件不變