高一化學(xué)魯科版自主訓(xùn)練：第一章第二節(jié)元素周期律和元素周期表

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精自主廣場我夯基我達(dá)標(biāo)1.關(guān)于Na元素和F元素的敘述正確的是（)A．原子序數(shù)Na＞FB．原子半徑Na＜FC．原子的電子層數(shù)Na＜FD．原子最外層電子數(shù)Na＞F思路解析：F位于第2周期,第ⅦA族,電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為7，原子序數(shù)為9；Na位于第3周期,第ⅠA族,電子層數(shù)為3,最外層電子數(shù)為1，原子序數(shù)為11；半徑大小為Na＞F;所以答案為A。答案：A2。（經(jīng)典回放）周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是（)A。電子數(shù)B.最外層電子數(shù)C。電子層數(shù)D。次外層電子數(shù)思路解析：元素周期表中16號元素是硫元素，次外層電子數(shù)為8，4號元素是鈹，其次外層為2。答案:AD3。曾經(jīng)合成的最重的元素是112號元素,它是用高能原子轟擊的靶子，使鋅核與鉛核熔合而得，每生成1個112號元素的原子的同時向外釋放出1個中子.下列說法錯誤的是(）A.112號元素是金屬元素B。112號元素位于第7周期第ⅣA族C.科學(xué)家合成的112號元素的原子的中子數(shù)為166D。112號元素為放射性元素，第12列，故為第ⅡB族,是過渡元素思路解析：由++（中子)可得該元素原子的中子數(shù)為277-112=165。對元素在周期表中位置,可利用遞減法112—2-8-8-18—18—32=26，即位于第七周期第12列,故為第ⅡB族,是過渡元素。答案：BC4.在短周期元素中，屬于非金屬元素的有（）A。9種B。10種C。12種D.13種思路解析:稀有氣體歸屬為非金屬元素，因此，短周期內(nèi)共有非金屬元素13種。答案:D5。19世紀(jì)中葉，門捷列夫的突出貢獻(xiàn)是（)A.提出原子學(xué)說B.發(fā)現(xiàn)元素周期律C。提出分子學(xué)說D。發(fā)現(xiàn)氧氣思路解析：元素周期律的發(fā)現(xiàn)主要是門捷列夫做的工作，提出原子學(xué)說的是盧瑟福，提出分子學(xué)說的是阿伏加德羅，發(fā)現(xiàn)氧氣的是舍勒和普利斯特里。答案：B6.核電荷數(shù)為11—17的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是（)A。電子層數(shù)B.最外層電子數(shù)C.原子半徑D。元素最高化合價思路解析：核電荷數(shù)為11—17的元素,電子層數(shù)相同，隨核電荷數(shù)的遞增，最外層電子數(shù)由1逐漸增加到7，元素最高化合價由+1逐漸增加到+7,而原子半徑逐漸減小。答案：C7.下列各組元素，原子半徑依次增大的是（）A.O、N、CB。I、Br、ClC.O、S、NaD。Al、Si、P思路解析：O、N、C三元素在同一周期,核電荷數(shù)在逐漸變小，原子半徑逐漸增大，A項正確;I、Br、Cl在同一主族，核電荷數(shù)在逐漸變小，原子半徑逐漸減小，B項錯誤；O、S在同一主族,原子半徑逐漸增大,S、Na在同一周期，核電荷數(shù)在逐漸變小，原子半徑逐漸增大，C項正確；Al、Si、P在同一周期，核電荷數(shù)在逐漸增大,原子半徑逐漸減小,D項錯誤。答案:AC8.根據(jù)元素的單質(zhì)和化合物性質(zhì)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱B.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱C。元素的單質(zhì)跟酸反應(yīng)置換出氫的難易D。元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易思路解析:金屬性強(qiáng)弱的判斷—-(1）元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng);（2）元素的單質(zhì)跟酸(或水)反應(yīng)置換出氫的難易，越易則金屬性越強(qiáng)；(3)根據(jù)置換反應(yīng)判斷；(4）根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷。非金屬性強(qiáng)弱的判斷—-（1)元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)；(2）元素的單質(zhì)跟氫氣生成氣態(tài)氫化物的難易，越易則非金屬性越強(qiáng)；（3)氫化物的穩(wěn)定性，越穩(wěn)定,非金屬性越強(qiáng)；（4)根據(jù)置換反應(yīng)判斷；（5)根據(jù)周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律判斷。答案：BD9。下列各組元素中,按最高正化合價遞增順序排列的是（）A。C、N、O、FB.K、Mg、C、SC.F、Cl、Br、ID。Li、Na、K、Rb思路解析：O、F無正化合價,則A、C錯誤;K、Mg、C、S的最高正化合價分別為+1、+2、+4、+6，所以B正確；Li、Na、K、Rb的最高正化合價都為+1.答案:B10.（經(jīng)典回放）已知鈹（Be）的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（)A.鈹?shù)脑影霃酱笥谂鸬脑影霃紹。氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8C。氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的弱D。單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣思路解析：因為同周期元素原子半徑從左到右遞減，所以A正確；BeCl2中Be的最外層電子數(shù)為2,B錯誤；同主族元素從上到下金屬性增強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性增強(qiáng),C正確；Mg不與冷水反應(yīng)，而Be的金屬性比鎂弱,與冷水反應(yīng)更難，D錯誤。答案：AC我綜合我發(fā)展11.已知1—18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（)A.質(zhì)子數(shù)c＞bB。離子的還原性Y2-＞Z—C。氫化物的穩(wěn)定性H2Y＞HZD.原子半徑X〈W思路解析：1—18號元素的離子aW3+一定是Al3+，與Al3+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的bX+、cY2—、dZ—分別為Na+、O2-、F—。判斷出具體的元素后，4個選項中比較的內(nèi)容則很簡單。答案：B12．已知下列元素的原子半徑為：原子NSOSi半徑/10-100.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是（）A。0。80×10-10mB.1。10×10—10mC.1.20×10—10m思路解析：磷的原子序數(shù)在S和Si之間,故半徑應(yīng)在其間。答案：B13．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑.X、Y、Z3種元素原子序數(shù)關(guān)系是____________。思路解析：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子隨著核電荷數(shù)的遞增，離子半徑逐漸減小，則X元素的原子序數(shù)小于Y元素的原子序數(shù)；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，說明兩元素在同一周期，同一周期的元素的原子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增，原子半徑逐漸減小，則Y元素的原子序數(shù)小于Z元素的原子序數(shù)。答案：X＜Y＜Z14.某種元素四價氧化物與同價氯化物的化學(xué)式式量之比為2∶7，則該元素的相對原子質(zhì)量是____________,該元素原子核內(nèi)有6個中子,原子序數(shù)為____________，元素名稱為____________。思路解析：四價氧化物與同價氯化物的化學(xué)式可分別表示為RO2、RCl4，設(shè)R的質(zhì)量數(shù)為x，則有（x+16×2)/（x+35.5×4)=2/7，x=12,由于原子核內(nèi)有6個中子，則原子序數(shù)為12-6=6,元素名稱為碳。答案：126碳15.元素A的氫化物分子中有10個電子，A的最高正價氧化物與適量燒堿生成鹽B，取B的固體加熱產(chǎn)生一種新鹽C和混合氣體D.則A、B、C、D的名稱分別為____________，____________,____________，____________;加熱B固體的化學(xué)方程式為____________________________________。思路解析：根據(jù)題意,A的氫化物分子中有10個電子，可推出A為C、N、O、F元素中的一種。又知A的最高正價氧化物與適量燒堿生成鹽B，則A只能為C、N元素.已知B的固體加熱產(chǎn)生一種新鹽C和混合氣體D，則B為碳酸氫鈉,C為碳酸鈉,D為二氧化碳和水蒸氣.答案：碳元素碳酸氫鈉碳酸鈉二氧化碳和水蒸氣2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O16.有A、B、C3種短周期元素。已知A、B為同一周期相鄰元素，B、C屬同一主族元素，這3種元素質(zhì)子數(shù)之和為41，最外層電子數(shù)之和為19，推斷A、B、C各為何種元素。A._________________,B._________________,C._________________。思路解析:設(shè)B的質(zhì)子數(shù)為x,3種元素在周期表中的位置只有以下4種情況：（1）A在B的左邊，C在B的下面。（2)A在B的右邊，C在B的下面。（3）A在B的左邊，C在B的上面。（4）A在B的右邊，C在B的上面。因此可以列出相應(yīng)的有關(guān)質(zhì)子數(shù)的關(guān)系式：（1）（x-1）+x+(x+8）=41（2)(x+1)+x+（x+8)=41（3)(x—1)+x+（x—8）=41（4)（x+1)+x+(x-8）=41其中（1）(2)(3）無整數(shù)解，舍去。由（4）式解得x=16。答案:氯元素硫元素氧元素17.A、B為短周期元素，元素A的原子比元素B的原子多1個電子層，A、B元素的單質(zhì)都能與水激烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點燃后可發(fā)生爆炸,則A、B分別可能是_____________。思路解析：A、B元素的單質(zhì)都能與水劇烈反應(yīng)放出氣體，所生成的兩種氣體混合點燃后可發(fā)生爆炸，可推知這兩種氣體中1種是氫氣，1種是氧氣；能與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的是氟氣，在短周期中能與水劇烈反應(yīng)放出氫氣的是鈉.答案:Na和F18.已知Xn+，Y（n+1)+,Zn—，R(n-1）—4種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu),則X、Y、Z、R元素的原子半徑由大到小的順序是_____________。思路解析：由于Xn+、Y（n+1)+、Zn-、R（n—1)—4種微粒具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，說明X、Y在同一周期，Z、R在同一周期,并且X、Y在Z、R的下一周期，Y的原子序數(shù)大于X的原子序數(shù)，則Y的原子半徑小于X的原子半徑；R的原子序數(shù)大于Z的原子序數(shù)，則Z的原子半徑大于R的原子半徑.答案：X＞Y＞Z＞R19.有A、B、C、D4種元素，原子序數(shù)都小于20，A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6；A、D次外層都是8個電子，A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子；B有2個電子層，其最高價與最低價的代數(shù)和為零，C2-與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，試寫出上述各元素的元素符號:A。_______________,B._______________，C。_______________,D._______________.思路解析：A的最高正價與其負(fù)價的絕對值之差為6，A為Cl;A與D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰陽離子，則D為K;B有2個電子層，其最高價與最低價的代數(shù)和為零，B為C;C2—與Ar原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，C的原子序數(shù)為16,則C為S。答案：ClCSK20。9.6g思路解析：（1)推出A的氫化物分子式為HxA,最高價氧化物分子式應(yīng)該是A2O8—x,通過題給的條件求出A的相對原子質(zhì)量.(2)再利用題目中A、B質(zhì)量關(guān)系和原子個數(shù)關(guān)系求出B的相對原