2024版《師說》高考全程復(fù)習(xí)構(gòu)想-化學(xué)統(tǒng)考版-高考必考大題專練（二）

高考必考大題專練（二）

化學(xué)原理綜合應(yīng)用題（A組）

“2022?廣東卷，19］銘及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

（1）催化劑CnO3可由（NH4）2CnO7加熱分解制備，反應(yīng)同時生成無污染氣體。

①完成化學(xué)方程式：iNHQ2Cr2O7=^=Cr2O3++，

②Cr2O3催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖1,X（g）—Y（g）過程的始變?yōu)?/p>

（列式表示］

@Cr2O3可用于NH3的催化氧化。設(shè)計從N%出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線

（用“一”表示含氮物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化）；其中一個有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式

為O

（2）QCnO溶液中存在多個平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡：

-2

（i）Cr2Of（aq）+H2O（1）-2HCrO；（aq）^=3.OX1O（25℃）

-7

（ii）HCrO；（aq）wCrOT（叫）+H十（叫）/f2=3.3X1（）（25℃）

①下列有關(guān)K2CY2O7溶液的說法正確的有o

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀秤，溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)（i）的平衡逆向移動

2

D.加入少量KzOCh固體，平衡時c（HCrO；）與c（Cr2Of）的比值保持不變

②25℃時，0.10mol-L「K2Cr2O7溶液中1g：；隨pH的變化關(guān)系如圖2。當(dāng)pH

=9.00時，設(shè)CnOy、HCrO4與CrOl的平衡濃度分別為x、），、zmo卜L」，則x、），、z

之間的關(guān)系式為=0.10：計算溶液中HCrO：的平衡濃度（寫出計算過程，結(jié)果保

留兩位有效數(shù)字）。

圖2

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（九）有關(guān)；在一

定波長范圍內(nèi)，最大A對應(yīng)的波長(兀而)取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；?/p>

合溶液在某一波長的A是各組分吸收程度之和。為研究pH對反應(yīng)(i)和(ii)平衡的影

響，配制濃度相同、pH不同的KzCnO7稀溶液，測得其A隨入的變化曲線如圖3,波長入1、

入2和兀中，與CrOf的入max最接近的是；溶液pH從4變到b的過程中,

c（H*）-c2（CrO廠）,任

一）一的值(填“增大”“減小”或“不變”)。

圖3

.廣東卷,我國力爭于年前做到碳達峰，年前實現(xiàn)碳中和。與

2.[202119]20302060CH4

CO2重整是CO2利用的研究熱點之一。該重整反應(yīng)體系主要涉及以下反應(yīng)：

由

a)CH4(g)+CO2<g)22co(g)+2(g)NH\

b)CO2(g)III2(g)-CO(g)IIhO(g)Zh

氏

c)CH4(g)?C(s)+2(g)A”3

d)2CO(g)-CO：(g)+C(s)NH4

e)CO(g)+H2(g)^H2O(g)+C(s)AH5

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)a的(寫出一個代數(shù)式即可)。

(2)上述反應(yīng)體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的有。

增大與的濃度，反應(yīng)、、的正反應(yīng)速率都增加

A.CO?CH4abc

B.移去部分C(s),反應(yīng)c、d、e的平衡均向右移動

C.加入反應(yīng)a的催化劑，可提高CH,的平衡轉(zhuǎn)化率

D.降低反應(yīng)溫度，反應(yīng)a?e的正、逆反應(yīng)速率都減小

(3)一定條件下，CFU分解形成碳的反應(yīng)歷程如圖I所示。該歷程分步進行,

其中，第步的正反應(yīng)活化能最大。

反應(yīng)進程

圖1

Yx107K”

圖2

(4)設(shè)跖為相對壓力平衡常數(shù)，其表達式寫法：在濃度平衡常數(shù)表達式中，用相對

分壓代替濃度。氣體的相對分壓等于其分壓(單位為kPa)除以外(7^o=lOOkPa)o反應(yīng)a、

c、e的ln&隨素(溫度的倒數(shù))的變化如圖2所示。

①反應(yīng)a、c、e中，屬于吸熱反應(yīng)的有(填字母)。

②反應(yīng)c的相對壓力平衡常數(shù)表達式為峪=。

③在圖2中A點對應(yīng)溫度下、原料組成為〃(CO2)：n(CH4)=1：1、初始總壓為

100kPa的恒容密閉容器中進行反應(yīng),體系達到平衡時比的分壓為40kPa。計算CII4的平

衡轉(zhuǎn)化率，寫出計算過程：。

(5)82用途廣泛，寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：

3」2021?河北卷，16(節(jié)選)］當(dāng)今，世界多國相繼規(guī)劃了碳達峰、碳中和的時間節(jié)點,

因此，研發(fā)二氧化碳利用技術(shù)、降低空氣中二氧化碳含量成為研究熱點。

(1)大氣中的二氧化碳主要來自于煤、石油及其他含碳化合物的燃燒。已知25c時,

相關(guān)物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)如卜.表：

物質(zhì)H2(g)C(石墨，s)C6H6(1)

燃燒熱

一285.8-393.5-3267.5

NH(kJ-moI-1)

則25C時H?(g)和C(石墨，s)生成C6HAD的熱化學(xué)方程式為。

(2)雨水中含有來自大氣的CO2,溶于水中的CO?進一步和水反應(yīng)，發(fā)生電離：

?CO2(g)-CO2(aq)

?CO2(aq)+H2O(1)?

H+(aq)+HCO3(aq)

25°C時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為Ko

溶液中CO2的濃度與其在空氣中的分壓成正比(分玉=總壓X物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))，比例系

數(shù)為yrnoLLLkPa當(dāng)大氣壓強為〃kPa,大氣中CO2(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x時'，溶液

中H-濃度為molL-i(寫出表達式，考慮水的電離，忽略HCO?的電離)。

(3)105c時，將足量的某碳酸氫鹽(MHCO3)固體置于真空恒容容器中，存在如下

平衡：

2MHeCh(s)M2CO3(s)+H2O(g)+CO2(g)

上述反應(yīng)達平衡時體系的總壓為46kPa.

為。

2.［2021?湖南卷，16］氨氣中氫含量高，是一種優(yōu)良的小分子儲氫載體，且安全、易儲運,

可通過下面兩種方法由氨氣得到氫氣。

方法I.朝熱分解法制氫氣

相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)

化學(xué)鍵NNH—HN—H

鍵能E/(kJ-mol-1)946436.0390.8

在一定溫度下，利用催化劑將NHs分解為Nz和H2,回答下列問題；

-1

（1）反應(yīng)2N%（g）-N2（g）+3比（g）NH=kJ-rnol；

（2）已知該反應(yīng)的AS=198.9Jinol-'K-1,在下列哪些溫度下反應(yīng)能自發(fā)進行？

（填標(biāo)號）；

A.25℃B.125℃

C.225℃D.325℃

（3）某興趣小組對該反應(yīng)進行了實驗探究。在一定溫度和催化劑的條件下，將O.lmol

NH3通入3L的密閉容器中進行反應(yīng)（此時容器內(nèi)總壓為200kPa）,各物質(zhì)的分壓隨時間的

變化曲線如圖所示。

①若保持容器容枳不變，。時反應(yīng)達到平衡，用Hz的濃度變化表小0?八時間內(nèi)的反應(yīng)

-1

速率。（H2）=mol.L-'-min（用含。的代數(shù)式表示）；

②B時將容器容積迅速縮小至原來的一半并保持不變，圖中能正確表示壓縮后4分壓

變化趨勢的曲線是（用圖中a、b、c、d表示），理由是

③在該溫度下，反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)心=［已知：分壓=總壓X該組分物質(zhì)的

尊）瓦（伊）h

量分?jǐn)?shù)，對于反應(yīng)冷（g）+cE（g）依G（g）+AH（g）------------------上—,其中

（步）".啰）'

=100kPa,〃G、〃H、p【）、作為各組分的平衡分壓］。

方法I【.氨電解法制氨氣

利用電解原理，將氨轉(zhuǎn)化為高純氫氣，其裝置如圖所示。

陰

季

交

換

膜

溶液

KOH

溶液

KOH

往

“從右

”或

往右

“從左

(填

為

向

方

動

移

的

OFT

程中

解過

(4)電

)；

左”

為

式

應(yīng)

反

極

電

的

極

陽

)

5

(

是實

氯氣

產(chǎn)品，

氯氣等

礎(chǔ)制取

水為基

和食鹽

電解飽

”以

工業(yè)

“氯堿

，29]

江卷

021?浙

3.[2

氣體，

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工業(yè)上

驗室和

答：

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氯氣

制取

鹽水

和食

解飽

(1)電

o

的是

正確

法不

列說

(2)下

氯氣

干燥

石灰

用堿

A.可采

氣

集氯

法收

鹽水

和食

排飽

通過

B.可

中

鋼瓶

存于

而儲

液化

氯氣

，玉使

通過加

下，可

C.常溫

酸

取鹽

水制

溶于

化氫

的氯

生成

反應(yīng)

氯氣

氣和

川氫

上，常

D.工業(yè)

數(shù)為：