2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)突破練習(xí)-01物質(zhì)的分類化學(xué)用語（含解析）

2024屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)突破練習(xí)-01物質(zhì)的分類,

化學(xué)用語

一、單選題

1.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

選項(xiàng)ABCD

1,RI;小飛2-濃IINO1

|.f

操作

------

TM4水

JNaHSOj飽和溶液1iiM;

實(shí)驗(yàn)日制備氫氧化鐵膠除去SO?中的少量

定容制備并收集NO]

的體HCI

A.AB.BC.CD.D

2.古詩詞是我國(guó)傳統(tǒng)文化的瑰寶。下列詩詞解讀不正確的是

A.“朝壇霧卷，曙嶺煙沉”，霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用

B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡黃沙始到金“，利用金和泥沙密度不同而進(jìn)行淘洗分離

C.”章山之銅，所謂丹陽銅也。今有白銅，蓋點(diǎn)化為之，非其本質(zhì)“，純銅比白銅硬

度大，熔點(diǎn)低

D.“錯(cuò)把陳醋當(dāng)成墨，寫盡半生紙上酸”，陳醋里的醋酸是弱電解質(zhì)

3.為達(dá)到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)操作正確的是

詵

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作

項(xiàng)

向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加

A制備Fe(OH)3膠體

FeCb飽和溶液并煮沸

檢驗(yàn)淀粉在稀硫酸條件下水解產(chǎn)物是向水解后的溶液中加入銀氨溶液并水浴

B

否具有還原性加熱

在Ni作催化劑并加熱的條件下通入氫

C除去乙烷氣體中混有的乙烯

氣

稱取2.5g膽研放入燒杯中，加入100mL

D配制濃度約為0.lmolL/CuSO4溶液

蒸儲(chǔ)水溶解

A.AB.BC.CD.D

4.2022年1月150,湯加海底火山噴發(fā)，對(duì)地球環(huán)境造成巨大影響。下列說法錯(cuò)誤

的是

A.火山灰形成“氣溶膠”的分散質(zhì)粒子直徑大于lOOnm

B.火山噴發(fā)產(chǎn)生的氣體會(huì)導(dǎo)致酸雨的形成

C.火山周圍存在大量的礦產(chǎn)資源，其中黃鐵礦可以用于工業(yè)制硫酸

D.巖漿中的硅酸鹽經(jīng)過復(fù)雜的物理、化學(xué)變化可以形成玉石

5.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法錯(cuò)誤的是

A.霧和霾是氣溶膠，PM2.5被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”

B.2021年我國(guó)科學(xué)家以CO?為原料合成淀粉，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望

C.二氧化硫可用作前萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色素被氧化

D.新型水處理劑NMFeO」利用其強(qiáng)氧化性對(duì)病菌和懸浮物進(jìn)行高效處理

6.《墨子?天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石下列說法錯(cuò)誤的是

A.竹簡(jiǎn)的主要化學(xué)成分為纖維素B.絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水

C.“金”的冶煉過程涉及化學(xué)變化D.“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非

金屬材料

7.下列關(guān)于膠體和溶液的說法中，正確的是（）

A.膠體粒了?在電場(chǎng)中自由運(yùn)動(dòng)

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體粒子特有的性質(zhì)，是膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別

C.膠體粒子，離子都能過通過濾紙與半透膜

D.鐵鹽與鋁鹽都可以凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)

8.硫酸鹽（含SO：、HSO：）氣溶膠是PM2.5的成分之一?？蒲腥藛T提出了霧霾微粒中

硫酸鹽生成的三個(gè)階段的轉(zhuǎn)化機(jī)理，其主要過程示意圖如圖，下列說法錯(cuò)誤的是

試卷第2頁，共6頁

SQ^SO；IISO；

O$C)NQOOH

A.氣溶膠是粒子直徑在l~100nm的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的

B.第①階段的離子方程式為SO；+NO2=NO；+SO；

C.整個(gè)過程沒有HQ參與

D.ImolSO；在第②、③兩個(gè)階段失去電子的總數(shù)目為M

9.目前，新型冠狀病毒仍在世界各地蔓延，科學(xué)防井對(duì)預(yù)防新型冠狀病毒感染非常重

要。下列說法錯(cuò)誤的是

A.含有病毒的飛沫擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠，氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在Inm-IOOnm

之間

B.醫(yī)用外科口罩核心功能層熔噴布的主要成分聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料

C.核酸檢測(cè)是確認(rèn)病毒類型的有效手段，核酸是一類含磷的生物高分子化合物

D.使用75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液和0.9%的食鹽水均可以快速、高效殺死

新型冠狀病毒

10.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為短周期中金屬性最強(qiáng)的

元素，Y的原子最外層有3個(gè)電子，Z的最高價(jià)氧化物或其對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)烈的吸

水性。下列說法正確的是

A.原子半徑：4W)>4Z)>4Y)>r(X)

B.Z的最高價(jià)含氧酸的濃溶液一定具有強(qiáng)氧化性

C.Y與W形成的化合物溶于水均能得到澄清溶液

D.Y與W能形成共價(jià)化合物

II.下列事實(shí)用化學(xué)用語表述錯(cuò)誤的是

A.用電子式表示NaCl的形成過程：Nar+^.Cl：------>Na+［：CI：］'

B.中子數(shù)為20的K原子：；;K

C.常溫時(shí)，O.lm。卜LT氨水的pHRLl：NH3H?0—NH：+OFT

質(zhì))制備鉆的氧化物，其制備工藝流程如下:

已知：COC2O4-2H2O微溶于水，它的溶解度隨溫度升高而逐漸增大。回答下列問題：

(1)“酸浸”后加入Na2sCh的主要作用是o

⑵NaQO的電子式為,向溶液a中加入NaClO溶液，寫出溶液中的金屬離子

與NaClO反應(yīng)的離子方程式。

(3)沉淀a所含有的主要物質(zhì)有。

(4)向溶液c中加入足量的NaF溶液可將Ca2+、Mg?+沉淀而除去，若所得溶液d中

2+2+

c(Mg)=1.0xl0-5mol/L,則溶液d中c(Ca)^j。[已知該溫度下Ksp(CaF2)=3.4

11

xlO,Ksp(MgF2)=7.1xlO"]

(5)草酸鉆是制備各種鉆氧化物和鉆粉的重要原料，廣泛應(yīng)用于磁性材料、電極材料及超

硬材料等領(lǐng)域。草酸鉆在惰性氣氛中的熱重分析圖譜表明，350-420C之間的失重率達(dá)

59.9%,則該溫度范圍內(nèi)草酸鉆分解的化學(xué)方程式為

(6廣沉鉆”過程中，加入(NHG2C2O4使得n(Cqf)：n(C*)初始比值為1.15,沉淀反應(yīng)時(shí)

間為lOmin,沉淀反應(yīng)的溫度與鉆的沉淀率關(guān)系如圖所示。

砧

的沉淀反應(yīng)程度

沉

淀

率

%

9區(qū)51.:一一—...........“-1

-203040506070

程度(C)

該過程需控制溫度在46℃-50℃的原因是o

15.硼氫化鈉(NaBH。廣泛用于化工生產(chǎn)，常溫下能與水反應(yīng)，易溶于異丙胺(沸點(diǎn)為

33℃)o工業(yè)上可用硼鎂礦(主要成分為Mg2B2O5-H2O,含少量雜質(zhì)Fe.Q。制取NaBHj,

其工藝流程如下：

濃NaOH溶液

堿溶含NaBO?的溶液----a|濃縮|—結(jié)晶|——

Na2B4O-10H2O

濾渣

邈

NaHSiO、I

異丙胺I]2II

浸3—NaBO

NaBHq—操作2-操作1-*247

Na.SiO3

回答下列問題:

(l)NaBH4的電子式為o

⑵堿溶時(shí)Mg2B2O5發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

⑶濾渣的成分是o

(4)高溫合成中，加料之前需將反應(yīng)器加熱至100℃以上并通入氮?dú)?，該操作的目?/p>

是,實(shí)驗(yàn)室取用少量金屬鈉用到的實(shí)驗(yàn)用品有、濾紙、玻璃片和小

刀。

(5)操作2的名稱為o流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(6)NaBFh常用作還原劑，出也是常見的還原劑。與相同氧化劑反應(yīng)時(shí)，IgNaBH」的還

原能力相當(dāng)于gH2的還原能力(B元素化合價(jià)不變，氧化產(chǎn)物中氫元素化合價(jià)

相同，結(jié)果保留兩位小數(shù))。

試卷第6頁，共6頁

參考答案：

1.C

【詳解】A.向煮沸的蒸俾水中加入飽和氯化鐵溶液，至溶液變?yōu)榧t褐色，得到氫氧化鐵膠

體；氨水和氯化鐵生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，A錯(cuò)誤；

B.膠頭滴管要豎直懸空，不能伸入儀器中，B錯(cuò)誤；

C.飽和亞硫酸氫鈉不與二氧化硫反應(yīng)、HC1和飽和亞硫酸氫鈉生成二氧化硫氣體，能達(dá)到

目的，C正確；

D.二氧化氮會(huì)和水反應(yīng)轉(zhuǎn)化為一氧化氮，D錯(cuò)誤；

故選C。

2.C

【詳解】A.霧有丁達(dá)爾現(xiàn)象是因?yàn)槟z體粒子對(duì)光有散射作用，形成光亮的通路，A正確；

B.淘金利用的是金的密度比較大，B正確；

C.白銅為合金，合金比純銅的硬度大，熔點(diǎn)低，C錯(cuò)誤；

D.醋酸是弱電解質(zhì)，D正確；

故選C。

3.D

【詳解】A.向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加FcCb飽和溶液生成的是氫氧化鐵沉淀，不

是膠體，A錯(cuò)誤；

B.在加入銀氨溶液前，應(yīng)該先用氫氧化鈉將溶液調(diào)到堿性條件，否則銀氨溶液會(huì)和乘余的

硫酸反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.該方法操作不方便，且無法控制氫氣的量，可以用暝水除去乙烷中的乙烯，C錯(cuò)誤；

D.2.5g膽研中含有硫酸銅為O.OlmoL配成100mL溶液后濃度為0.1molLLD正確；

故選Do

4.A

【詳解】A.“氣溶膠”屬于膠體，其分散質(zhì)粒子直徑在l~100nm之間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.火山噴發(fā)會(huì)有大量SO：生成，進(jìn)入大氣中形成硫酸型酸雨，B項(xiàng)正確；

C.火山周圍存在大量的礦產(chǎn)資源，其中黃鐵礦主要成分為FeSz,可以用于工業(yè)制硫酸，C

項(xiàng)正確；

D.巖漿中含有各種金屬的硅酸鹽，且玉石是各種金屬的硅酸鹽經(jīng)過復(fù)雜的物理、化學(xué)變化

形成，D項(xiàng)正確：

答案第1頁，共7頁

答案選A。

5.D

【詳解】A.霧和霾是氣溶膠，PM2.5可吸入顆粒物被認(rèn)為是造成霧霾天氣的“元兇”，A正

確；

B.以CO?為原料合成淀粉，可充分利于二氧化碳，為緩解溫室效應(yīng)帶來新的希望，B正確:

C.二氧化硫作為抗氧化劑，可用作葡萄酒的食品添加劑，用來殺死有害細(xì)菌，防止色索被

氧化，C正確；

D.新型水處理劑NazFed中+6價(jià)鐵元素具有強(qiáng)氧化性可殺死水中的細(xì)菌；+6價(jià)鐵被還原

為+3價(jià)后可以轉(zhuǎn)化為氫氯化鐵膠體吸附懸浮物，而不是強(qiáng)氧化性，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.B

【詳解】A.竹簡(jiǎn)是由植物竹子的莖稈制成，其主要化學(xué)成分為纖維素，A正確：

B.絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)含有C、H、0、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳和水、

N2等,B錯(cuò)誤；

C.“金”是指金屬，金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，

因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C正確；

D.“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，D正確；

故合理選項(xiàng)是B。

7.D

【詳解】A.膠體粒子可帶電，在電場(chǎng)中發(fā)生定向移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，膠體與溶液、懸濁液的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大

小不同，故B錯(cuò)誤；

C.離子既能過通過濾紙，又能通過半透膜；膠體粒子只能通過灌紙，不能通過半透膜，故C

錯(cuò)誤；

D.可溶性鐵鹽與鋁鹽都會(huì)發(fā)生水解，產(chǎn)生氫氧化鐵和氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性可以

凈水，原理都是利用膠體的性質(zhì)，故D正確。

答案選D。

8.C

【分析】由圖可知，N0?與S0丁、水反應(yīng)生成NO；、HNO?和HSO「反應(yīng)中N元素的化

答案第2頁，共7頁

合價(jià)降低，S元素的化合價(jià)升高，反應(yīng)的方程式為2NO2+SO；+H2O=NO；+HNO2+HS()4，

據(jù)此分析判斷。

【詳解】A.分散質(zhì)粒子直徑在1ToOnm的的屬于膠體，則氣溶膠是粒子直徑在"lOOnm

的分散質(zhì)分散在氣體分散劑中形成的，故A正確；

B.第①階段中NCh得到SO：失去的電子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NO?、SO：,反應(yīng)的離子

方程式為SO：+NO2=NO；+SO；,故B正確；

C.由圖示可知，第②步SO；轉(zhuǎn)化過程中有水)參與，故C錯(cuò)誤；

在第②、③兩個(gè)階段中失去電子生成由價(jià)變成價(jià)，因此失

D.SO；HSO4,S+5+6ImolSO；

去Imol電子生成HSOi,失去電子數(shù)目為M,故D正確；

故選C。

9.D

【詳解】A.氣溶膠，氣溶膠分散質(zhì)粒子直徑在lnm~100nm之間，A正確；

B.聚丙烯屬于有機(jī)高分子材料，B正確；

C.核酸是一類含磷的生物高分子化合物，C正確；

D.75%的酒精、0.1%的次氯酸鈉溶液均可以快速、高效殺死新型冠狀病毒，但0.9%的食鹽

水不能，D錯(cuò)誤；

故選D。

10.D

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X為短周期中金屬性最強(qiáng)的

元素，則X為Na元素，Y的原子最外層有3個(gè)電子，則Y為A1元素，Z的最高價(jià)氧化物

或其對(duì)應(yīng)的水化物具有強(qiáng)烈的吸水性，則Z為S元素，W為C1元素。

【詳解】A.同周期元素從左至右原子半徑逐漸減小，則原子半徑：HW)VMZ)VHY)VKX)，

A錯(cuò)誤；

B.Z的最高價(jià)含氧酸為硫酸，硫酸的濃溶液不一定具有強(qiáng)氧化性，因?yàn)椤皾狻睕]有具體是多

少mol/L,不容易界定。B錯(cuò)誤：

C.Y與W形成的化合物為AlCb,A1C13溶于水，水解生成氫氧化鋁膠體，不一定澄清，

C錯(cuò)誤：

答案第3頁，共7頁

D.Y與W形成的化合物AlCla為共價(jià)化合物，D正確；

故選D。

II.B

【詳解】A.NaCl形成過程中，鈉原子失去一個(gè)電子形成Na+,。原子得到一個(gè)電子形成

CI-,二者結(jié)合生成NaCLA正確；

B.中子數(shù)為20的K原子的質(zhì)量數(shù)為20+19=39,符號(hào)為;;K,B錯(cuò)誤；

C.一水合氨為弱電解質(zhì)，在水溶液中不完全電離：NH3H2O=NH；+OH，所以O(shè).lmoLLT

的氨水中c(OH)V0.1mol/L,pH?ll.l,C正確；

D.O原子最外層有6個(gè)目子，得到兩個(gè)電子形成02、結(jié)構(gòu)示意圖為磅;，D正確；

綜上所述答案為B。

12.C

????

【詳解】A.二氧化碳的電子式為O：：C：：O,A錯(cuò)誤；

????

催化劑

B.根據(jù)原子守恒可知該反應(yīng)方程式為CO2+3H?^-----CH3OH+H2O,不是加成反應(yīng)，B錯(cuò)

誤；

C.二氧化碳合成淀粉，不但合成了營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)，而且減少了二氧化碳的排放，可成為‘微中

和”的途徑之一，c正確；

D.化學(xué)反應(yīng)的焙變是不能改變的，催化劑只能改變活億能，D錯(cuò)誤；

故選C

13.B

【詳解】A.原子核內(nèi)有H個(gè)中子的碳原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14,核素符號(hào)為'：C,故A正

確；

B.乙烯分子中含有2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，兩個(gè)碳原子之間通過共用2對(duì)電子形成一個(gè)

碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2;CH2,故B錯(cuò)誤；

C.羥基中O原子上有一個(gè)未成對(duì)電子，故其電子式為?O：H,故C正確；

答案第4頁，共7貝

D.硫離子的質(zhì)子數(shù)為16,核外有18個(gè)電子，硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為

故選：Bo

14.⑴將Fe，+、C03+還原為Fe2+、Co2+

+2++u

(2)Na[：O：Cj：|-2Fe+C1O+2H=2Fe+C1+H2O

(3)Fe(OH)PA1(OH)3

(4)4.8xl04,mol/L

350420C

(5)COC2O4"CO+2CO21

(6)溫度過低沉淀過程反應(yīng)速率較慢，溫發(fā)過高，CoJO廠2%。的溶解度隨溫度的升高而增

大

【分析】水鉆礦酸浸后溶液中主要離子為Fe3+、C03+、AP\Mg2+、Ca2+,加亞硫酸鈉后Fe3\

Co3+被還原為Fe2+、Co2+,此時(shí)溶液a中的主要離子為Fe2+、Co2+>Al3\Mg2\Ca2+,加

入NaCIO溶液后將Fe?+氧化為Fe3+,此時(shí)溶液b中的主要離子為：Fe3\Co2\Al3\Mg2\

2+

Ca,在溶液中加碳酸氫鈉后,F03+、A中形成沉淀a：Fe(OH)3.A1(OH)3,此時(shí)溶液c中的

主要離子為Co2+、Mg2+、Ca2+,溶液中再加NaF會(huì)形成沉淀b：MgF2和CaF2,溶液d中的

主要離子為C02+,加草酸筱后形成CoGO,2H?。，，段燒后得到鉆的氧化物。

【詳解】(I)結(jié)合分析，加入Na2s03的主要作用是將它+、C?+還原為Fe2+、Co2+；

⑵NaQO為離子化合物，電子式為：Na+［：O:C1:p；

(3)根據(jù)分析，加入NaQO溶液后將Fe2+氧化為Fe3+,離子方程式為：

2Fe2++C1O+2H+=2Fev+C1+H,0；

2+

(4)根據(jù)分析，沉淀a所含有的主要物質(zhì)有：Fe(OH)rAKOH).；c(Mg)=l.OxlOW/L,

11

Ksp(MgE)7.1x10

C2(F)=mol/L=7.1x10-6mo]/L

c(Mg2+)-1.0xIO-5

答案第5頁，共7頁

2+6

c(Ca)==34Tomol/L=4.8x1(Tmol/L；

C2(F)7.1X10-6

(5)己知CoC?。』中w(Co)==xl00%=40.1%,而350-42(rC之間的失重率達(dá)59.9%,說

147

明此時(shí)生成了C。單質(zhì)，根據(jù)的是電子守恒可知生成了CO2,故化學(xué)方程式為：

c“q4裝3c°+2co由

(6)圖中46-50。(2之間的鉆的沉淀率最高，隨后隨著溫度的升高反而降低，原因是：溫度

過低沉淀過程反應(yīng)速率較慢，溫度過高，CoCq「2H2。的溶解度隨溫度的升高而增大。

H

NH?:

5.+?MgBO5+2NaOH+HO=2NaBO2+2Mg(OH)Fe-Q4和

aBH:H2