2024屆貴州省黔西南市高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷含解析

2024屆貴州省黔西南市高考適應(yīng)性考試化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）

1、化學(xué)在實(shí)際生活中有著廣泛的應(yīng)用.下列說法錯(cuò)誤的是（）

A.食品添加劑可以改善食物的色、香、味并防止變質(zhì)，但要按標(biāo)準(zhǔn)使用

B.鉛蓄電池工作時(shí)兩極的質(zhì)量均增加

C.CCh和SO2都是形成酸雨的氣體

D.用明研作凈水劑除去水中的懸浮物

2、杜瓦苯（『J））與苯互為同分異構(gòu)體，則杜瓦苯

A.最簡(jiǎn)式是CH?B.分子中所有原子共平面

C.能使酸性高鉉酸鉀溶液褪色D.是CH2=CH?CH=CH2的同系物

3、實(shí)驗(yàn)室處理含F(xiàn)eBr3廢催化劑的溶液，可得到溟的苯溶液和無水FeCb。下列做法能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?/p>

r浪的某溶液

水笈

C.分液，先放出水層，再倒出溟的苯溶液

D.將分液后的水層蒸干獲得無水FeCh

4、工業(yè)上常采用堿性氯化法來處理高濃度氟化物污水，發(fā)生的主要反應(yīng)為：CN-+OH-+C12—一>CO2+N2+C「+

H2O（未配平）。下列說法錯(cuò)誤的是

A.CI2是氧化劑，CO2和N2是氧化產(chǎn)物

B.該反應(yīng)中，若有ImolCN一發(fā)生反應(yīng)，則有5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

C.上述離子方程式配平后，氧化劑、還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為2：5

D.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則CV在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)

5、從粗銅精煉的陽極泥（主要含有C%Te）中提取粗確的一種工藝流程如圖：（已知TeO?微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和

強(qiáng)堿）下列有關(guān)說法正確的是（）

6、鄧。4H2s。4

r—1I

陽極洲一婀化浸出?I過濾卜一『丁。|--[啜gT]—坯尿一粗硝

I

泌液

A.“氧化浸出”時(shí)為使確元素沉淀充分，應(yīng)加入過量的硫酸

B.“過濾”用到的玻璃儀器：分液漏斗、燒杯、玻璃棒

C.“還原”時(shí)發(fā)生的離子方程式為2SO；-十Te"十4OH-=TeJ+2SO：十2Hq

D.判斷粗確洗凈的方法：取最后一次洗滌液，加入Ba。?溶液，沒有白色沉淀生成

6、用除去表面氧化膜的細(xì)鋁條緊緊纏繞在溫度計(jì)上（如圖），將少許硝酸汞溶液滴到鋁條表面，置于空氣中，很快鋁

條表面產(chǎn)生“白毛”，且溫度明顯上升。下列分析錯(cuò)誤的是

一14;條

A.A1和02化合放出熱量B.硝酸汞是催化劑

C.涉及了：2Al+3Hg2+->2Al3++3HgD.“白毛”是氧化鋁

7、下列離子方程式正確的是

5+2++

A.向FeCh溶液中通人過量H2S：2Fe4-H2S=2Fe+SI+2H

2+

B.向NaHCXh溶液中加入少量澄清石灰水：Ca+OH+HCO3=CaCO31+H2O

2+

C.向NaClO溶液中通人少量SO2；SO2+CIO-4-H2O=SO4~+Cl+2H

2+3+-

D.向Feb溶液中通人等物質(zhì)的量的CI2：2Fe+2F+2CI2=2Fe+I2+4C1

8、已知HC1的沸點(diǎn)為-85C,則HI的沸點(diǎn)可能為（）

A.一167cB.-87#CC.-35℃D.50*C

9、乙醇催化氧化制取乙醛（沸點(diǎn)為20.8C,能與水混溶）的裝置（夾持裝置已略）如圖所示:

下列說法錯(cuò)誤的是

A,向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K

B.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)需先加熱②，再通。2,然后加熱③

C.裝置③中發(fā)生的反應(yīng)為2cH3cH20H+O2—2CH3CHO+2H2O

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出.再停止加熱

10、己知還原性r>Fe2+>Bt，在只含有1、Fe2\溶液中通入一定量的氯氣，關(guān)于所得溶液離子成分分析正確的

是（不考慮B。、h和水的反應(yīng)）（）

A.I、Fe3+、ClB.Fe?+、CWBr

C.Fe2\Fe5+、ClD.Fe2\I、Cl

11、比較純堿的兩種工業(yè)制法，正確的是

選項(xiàng)項(xiàng)目氨堿法聯(lián)合制堿法

A.原料食鹽、氨氣、生石灰食鹽、氨氣、二氧化碳

B.可能的副產(chǎn)物氯化鈣氯化較

C.循環(huán)物質(zhì)氨氣、二氧化碳氨氣、氯化鈉

D.評(píng)價(jià)原料易得、產(chǎn)率高設(shè)備簡(jiǎn)單、能耗低

A.AB.BC.CD.D

12、金屬銅的提煉多從黃銅礦開始。黃銅礦在焙燒過程中主要反應(yīng)之一的化學(xué)方程式為:

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中的淀粉已水解

17、氟氧酸是較新穎的氧化劑，應(yīng)用性極強(qiáng)，可用被氮?dú)庀♂尩姆鷼庠诩?xì)冰上緩慢通過制得：F2+H2O=HOF+HFO該

反應(yīng)中水的作用與下列反應(yīng)中水的作用相同的是

A.鈉與水反應(yīng)制氫氣

B.過氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣

C.氯氣與水反應(yīng)制次氯酸

D.氟單質(zhì)與水反應(yīng)制氧氣

18、下列儀器洗滌時(shí)選用試劑錯(cuò)誤的是（）

A.木炭還原氧化銅的硬質(zhì)玻璃管（鹽酸）

B.碘升華實(shí)驗(yàn)的試管（酒精）

C.長(zhǎng)期存放氯化鐵溶液的試劑瓶（稀硫酸）

D.沾有油污的燒杯（純堿溶液）

19、一定條件下，下列金屬中能與水發(fā)生置換反應(yīng)并產(chǎn)生金屬氧化物的是

A.鉀B.鎂C.鐵D.銅

20、下列實(shí)驗(yàn)過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是

A.CO2通入飽和Na2cCh溶液中

B.SO2通入CaCb溶液中

C.NH.3通入HNO3和AgNCh的混和溶液中

D.SO?通入Na2s溶液中

21、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色

分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和C11O

C.Z溶液中一定含有KCI、K2cChD.Y中不一定存在M11O2

22、既發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，又有電解質(zhì)的溶解過程，且這兩個(gè)過程都吸熱的是

A.冰醋酸與NaOH溶液反應(yīng)B.KNO.3加入水中

C.NH4NO3加入水中D.CaO加入水中

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)對(duì)乙酰氨苯酚(M)是常用的消炎解熱鎮(zhèn)痛藥。其合成路線如下:

完成下列填空：

(DA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。C-D的反應(yīng)類型為。

(2)實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行反應(yīng)①的實(shí)驗(yàn)時(shí)添加試劑的順序?yàn)閛

(3)下列有關(guān)E的說法正確的是o(選填編號(hào))

a.分子式為C6H6NOb.能與溪水發(fā)生加成反應(yīng)

c.遇到FeCb溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)d.既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能和鹽酸反應(yīng)

已知「

(4)與一2_。一的性質(zhì)相似'寫出一定條件下M與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。

-C-NH-

(5)滿足下列條件的M的同分異構(gòu)體有種。

①苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子；②苯環(huán)上連有一NH2；③屬于酯類物質(zhì)。

⑹N-鄰苯二甲酰甘氨酸(、是重要的化工中間體，工業(yè)上以鄰二甲苯和甘氨酸(NH2?CH2?COOH)

為原料通過一系列的反應(yīng)制取該化合物，請(qǐng)參照上述流程的相關(guān)信息，寫出最后一步反應(yīng)的化學(xué)方程式。

二產(chǎn)有機(jī)合成過程中的中間體。

24、(12分)阿司匹林(

H溶液匚

飆一

?CH)COOHD

④

OFe/Ha

kF

CH3—^-a

乙除氯

已知:[gCH3CO)2O

NO*NH-

II.6坪④(具有較強(qiáng)的還原性)

(1)反應(yīng)④的試劑和條件為;反應(yīng)①的反應(yīng)類型為;反應(yīng)②的作用是____;

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；

(3)下列關(guān)于G中的描述正確的是；

A.具有兩性，既能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng)

B.能發(fā)生加成、消去、取代和氧化反應(yīng)

C.能聚合成高分子化合物

D.ImoIG與足量NaHCO.i溶液反應(yīng)放出2moicCh

(4)D與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為;

⑸符合下列條件的C的同分異構(gòu)體有種；

a.屬于芳香族化合物，且含有兩個(gè)甲基

b.既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6：2：1：1的是______________；

CH3酸笆CM叫洛茨濃的。廣Y,O"

--一■13HJ依據(jù)題意，寫出以甲苯為原

aNO,

料合成鄰氨基苯甲酸的流程圖(無機(jī)試劑任選)O

25、(12分)水合臍(N2H4H2O)又名水合聯(lián)氨，無色透明，具有腐蝕性和強(qiáng)還原性的堿性液體，它是一種重要的化

工試劑，利用尿素法生產(chǎn)水合聯(lián)的原理為：CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2H4H2O+NaCl

實(shí)驗(yàn)一：制備NaClO溶液。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(1)配制30%NaOH溶液時(shí)，所需玻璃儀器除量筒外還有(填標(biāo)號(hào))。

A.容量瓶B.燒杯C.燒瓶D.玻璃棒

(2)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：用中和滴定原理測(cè)定反應(yīng)后錐形瓶中剩余NaOH的濃度(實(shí)驗(yàn)提供的試劑：H2O2溶液、FeCh

溶液、0.10moll/鹽酸、酚酸試液)：o

實(shí)驗(yàn)二：制取水合胱。(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)

(4)控制反應(yīng)溫度，將分液漏斗中溶液緩慢滴入三頸燒瓶中，充分反應(yīng)。加熱蒸餡三頸燒瓶?jī)?nèi)的溶液，收集108~114。。

饋分。分液漏斗中的溶液是(填標(biāo)號(hào))。A.CO(NH2)2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液原因是：

(用化學(xué)方程式表示)。

實(shí)驗(yàn)三：測(cè)定儲(chǔ)分中脫含量。

(5)稱取儲(chǔ)分5.0g,加入適量NaHC(h固體，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2?3滴

淀粉溶液，用OJOmoHL”的L溶液滴定。滴定過程中，溶液的pH保持在6.5左右。(已知：N2H4H2O+2I2=N2|+4HI

+H2O)

①滴定時(shí)，碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液盛放在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中；本實(shí)驗(yàn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為O

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗12溶液的平均值為18.00mL,儲(chǔ)分中水合腫(N2H4?出0)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

26、(10分)某化學(xué)課外小組在制備Fc(OH)2實(shí)驗(yàn)過程中觀察到生成的白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，一段時(shí)間后變?yōu)榧t

褐色。該小組同學(xué)對(duì)產(chǎn)生灰綠色沉淀的原因，進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究。

I.甲同學(xué)猜測(cè)灰綠色沉淀是Fe(OH)2和Fe(OH)3的混合物，設(shè)計(jì)并完成了實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

液面上方出現(xiàn)白色沉淀，一段時(shí)

向2mL0.1mol?L-iFeSOj溶液中滴加O.lmolL-

實(shí)驗(yàn)1間后變?yōu)榛揖G色，長(zhǎng)時(shí)間后變?yōu)?/p>

,NaOH溶液(兩溶液中均先加幾滴維生C溶液)

紅褐色

取實(shí)驗(yàn)1中少量灰綠色沉淀,洗凈后加鹽酸溶解，①中出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，②中溶液未

實(shí)驗(yàn)2

分成兩份。①中加入試劑a,②中加入試劑b變成紅色

(1)實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生紅褐色沉淀的化學(xué)方程式為

(2)實(shí)驗(yàn)1中加入維生素C溶液是利用了該物質(zhì)的_性

(3)實(shí)驗(yàn)2中加入的試劑a為一溶液，試劑b為一溶液。實(shí)驗(yàn)2的現(xiàn)象說明甲同學(xué)的猜測(cè)(填“正確”或

“不正確”)o

II.乙同學(xué)查閱資料得知，F(xiàn)e(OH)2沉淀具有較強(qiáng)的吸附性，猜測(cè)灰綠色可能是Fe(OH)2吸附Fe2+引起的，設(shè)計(jì)并完成

了實(shí)驗(yàn)3—實(shí)驗(yàn)5。

編號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

向10mL4moiL-】NaOH溶液中

液面上方產(chǎn)生白色沉淀（帶有較

逐滴加入0.1mol-L-,FeSO4M?

實(shí)驗(yàn)3多灰綠色）。沉淀下沉后，部分灰

（兩溶液中均先加幾滴維生素C

綠色沉淀變?yōu)榘咨?/p>

溶液）

向10mL8moi?llNaOH溶液中

逐滴加入0.1mol?L「FcSO4溶液液面上方產(chǎn)生白色沉淀（無灰綠

實(shí)驗(yàn)4

（兩溶液中均先加幾滴維生素C色）。沉淀下沉后，仍為白色

溶液）

取實(shí)驗(yàn)4中白色沉淀，洗凈后放

實(shí)驗(yàn)5—

在潮濕的空氣中

（4）依據(jù)乙同學(xué)的猜測(cè)，實(shí)驗(yàn)4中沉淀無灰綠色的原因?yàn)?/p>

（5）該小組同學(xué)依據(jù)實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，間接證明了乙同學(xué)猜測(cè)的正確性，則實(shí)驗(yàn)5的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象H能為一。

III.該小組同學(xué)再次查閱資料得知當(dāng)沉淀形成時(shí)，若得到的沉淀單一，則沉淀結(jié)構(gòu)均勻，也緊密；若有雜質(zhì)固體存在時(shí),

得到的沉淀便不夠緊密，與溶液的接觸面積會(huì)更大。

（6）當(dāng)溶液中存在Fe3+或溶解較多02時(shí)，白色沉淀更容易變成灰綠色的原因?yàn)閛

（7）該小組同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)得出結(jié)論:制備Fe（OH）2時(shí)能較長(zhǎng)時(shí)間觀察到白色沉淀的適宜的條件和操作有、

27、（12分）Na2s2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在酸性環(huán)境下易分解生成S和S0?。

某小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置制備Na2s2O3（夾持及加熱儀器略），總反應(yīng)為

2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+C02o回答下列問題：

a.70%H2SO4b.Na2so粉末c.NaOH溶液d.Na2S.Na2c0；溶液e.NaOH溶液

pHit

ABCD

（1）裝置A的作用是制備,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）完成下表實(shí)驗(yàn)過程：

操作步驟裝置C的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋原因

檢查裝置氣密性后，添加藥品pH計(jì)讀數(shù)約為13用離子方程式表示（以S2-為例）：①一

反應(yīng)分步進(jìn)行：

Na2c。3+SO?Na2SO3+CO2

i.導(dǎo)管口有氣泡冒出，②

打開K“關(guān)閉K”調(diào)節(jié)％；使硫酸

緩慢勻速滴下2Na,S+3SO,-2Na,SO,+3SI

ii?pH計(jì)讀數(shù)逐漸③—

Na2sO'+S—Na2s2O3（較慢）

當(dāng)pH計(jì)讀數(shù)接近7時(shí)，立即停止通

必須立即停止通SO?的原因是：⑤一

so2,操作是④一

（3）Na2s2O3有還原性，可作脫氯劑。向Na2s2O3溶液中通入少量某同學(xué)預(yù)測(cè)S2。；-轉(zhuǎn)變?yōu)镾O：,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)

驗(yàn)證該預(yù)測(cè)：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，

28、（14分）“綠水青山就是金山銀山”，研究氮氧化物等大氣污染物對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。

NO在空氣中存在如下反應(yīng)：2NO（g）+02（g）,42NO2（g）AH上述反應(yīng)分兩步完成，如下左圖所示。

NO,濃度/molL”

(1)寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式(AH用含物理量E的等式表示)：

(2)反應(yīng)①和反應(yīng)②中，一個(gè)是快反應(yīng)，會(huì)快速建立平衡狀態(tài)，而另一個(gè)是慢反應(yīng)。決定2NO(g)+O：(g)=2NO2(g)反

應(yīng)速率的是—(填“反應(yīng)①”或“反應(yīng)②)對(duì)該反應(yīng)體系升高溫度，發(fā)現(xiàn)總反應(yīng)速率變慢，其原因可能是—(反應(yīng)未

使用催化劑)。

⑶某溫度下一密閉容器中充入一定量的N(h,測(cè)得N(h濃度隨時(shí)間變化的曲線如上圖所示。前5秒內(nèi)6的平均生成

速率為:該溫度下反應(yīng)2NO+O2U2NO?的化學(xué)平衡常數(shù)K為?

(4)對(duì)于(3)中的反應(yīng)體系達(dá)平衡后(壓強(qiáng)為Pi),若升高溫度，再次達(dá)平衡后，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量(填“增

大”、“減小”或“不變”若在恒溫恒容條件下，向其中充入一定量02,再次達(dá)平衡后，測(cè)得壓強(qiáng)為P2,c(02)=0.09molL-',

貝！JPi:Pz=。

(5)水能部分吸收NO和NO?混合氣體得到HN(h溶液。若向20.00mL0.10moH尸HNO2溶液中逐滴加入

+

O.lOmolL^NaOH溶液，所得pH曲線如圖所示，則A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(Na)/c(HNO2)=。

29、(10分)氮及其化合物對(duì)環(huán)境具有顯著影響。

(1)已知汽車氣缸中氮及其化合物發(fā)生如下反應(yīng)：

①N2(g)+6(g)#2NO(g)AH=+180kJ/mol

②N2(g)+2O2(g)=2NOz(g)△H=+68kJ/mol

則2NO(g)+O2(g)#2NOz(g)△11=kJ/mol

(2)對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+O2(g)=2N(h(g)的反應(yīng)歷程如下:

KiF

第一步：2NO(g),K：逆飛2。29)(快速平衡)

第二步：N2O2(g)+O2(g)—j2NO(g)(慢反應(yīng))

其中可近似認(rèn)為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡，第一步反應(yīng)中：Vix=ki止《2(NO),vi2=kiJE-CCNZOZ),ki止、ki理為

速率常數(shù)，僅受溫度影響。下列敘述正確的是_____

a.整個(gè)反應(yīng)的速率由第一步反應(yīng)速率決定

___kizp

b.同一溫度下，平衡時(shí)第一步反應(yīng)的丁也越大，反應(yīng)正向程度越大

K逆

c.第二步反應(yīng)速率慢，因而平衡轉(zhuǎn)化率也低

(1.笫二步反應(yīng)的活化能比第一步反應(yīng)的活化能高

(3)將氨氣與二氧化碳在有催化劑的反應(yīng)器中反應(yīng)2NH3(g)+CX)2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=-87.0

kJ/mol,體系中尿素的產(chǎn)率和催化劑的活性與溫度的關(guān)系如圖1所示：

￥

3

)

演

。T

。

①a點(diǎn)(填是或不是)處于平衡狀態(tài)，》之后尿素產(chǎn)率下降的原因可能是

MNHJn(HQ)

②實(shí)際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2的轉(zhuǎn)化率與氨碳比一^六、水碳比定樣的變化關(guān)系。曲線I、

n(COJn(COJ

n、in對(duì)應(yīng)的水碳比最大的是_____,測(cè)得b點(diǎn)氨的轉(zhuǎn)化率為30%,則、=。

+

(4)N2H4可作火箭推進(jìn)劑。已知25℃時(shí)N2H4水溶液呈弱堿性：N2H4+H2O^N2H5+OHKi=IxI(r';

+2+

N2H5+H2O#N2H6+OH-K2=1X10b;

①25C時(shí)，向N2H4水溶液中加入H2so4,欲使c(N2Hs+)>c(N2H4),同時(shí)c(N2H5+)>c(N2H6?+),應(yīng)控制溶液pH范圍

(用含a、b式子表示)。

②水合辨(N2H4?％0)的性質(zhì)類似一水合氨，與硫酸反應(yīng)可以生成酸式鹽，該鹽的化學(xué)式為o

參考答案

一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng))

1、c

【解題分析】

A.食品添加劑要按標(biāo)準(zhǔn)使用，因?yàn)樗跒槿祟惛纳剖澄锏纳?、香、味的同時(shí)，可能也產(chǎn)生一定的毒性，A正確；

B.鉛蓄電池工作時(shí)，負(fù)極PbTPbSOl正極PbO2-PbSO4,兩極的質(zhì)量均增加，B正確；

C.SO2是形成酸雨的氣體，但CO2不是形成酸雨的氣體，C錯(cuò)誤；

D.明研中的A聲可水解生成A1(OH)3膠體，吸附水中的懸浮物并使之沉降，所以可用作凈水劑，D正確；

故選C。

2、C

【解題分析】

A.火』的分子式為C6H6,最簡(jiǎn)式是CH,故A錯(cuò)誤；

B.不是平面結(jié)構(gòu)，中間連四個(gè)單鍵的碳，類似甲烷的碳，周恚的四個(gè)原子不共面，分子中不是所有的原子都

共面，故B錯(cuò)誤；

C.中有碳碳雙鍵，能使酸性高銃酸鉀溶液褪色，故C正確；

D.CH2=CH?CH=CH2的分子式為：C4H6,伏j的分子式為C6H6,兩者的組成不相似，其兩者之間相差的不是若干

個(gè)?CH2,不是同系物，故D錯(cuò)誤；

正確答案是Co

【題目點(diǎn)撥】

C選注意能和酸性高缽酸鉀反應(yīng)的基團(tuán)：碳碳雙鍵，碳碳三鍵，?OH(醇，酚等)，?CHO,C=O,含側(cè)鏈的苯環(huán)。

3、C

【解題分析】

A.實(shí)驗(yàn)室制備氯氣是用濃鹽酸與二氧億鎰在加熱條件下反應(yīng)，稀鹽酸與二氧化鋅不反應(yīng)，不能制備氯氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.用氯氣氧化溟離子時(shí)，導(dǎo)氣管應(yīng)該采用“長(zhǎng)進(jìn)短出”原則，所以該裝置錯(cuò)誤，不能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.分液時(shí)先從下口放出水相，再?gòu)纳峡诘钩鲇袡C(jī)相，C項(xiàng)正確；

D.蒸發(fā)時(shí)應(yīng)該，蒸發(fā)至有大量晶體析出時(shí)停止加熱，用余熱蒸干，另外FeCb水解生成的鹽酸易揮發(fā)，直接蒸發(fā)，得

不到無水FeCb,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案評(píng)價(jià)，涉及物質(zhì)制備、實(shí)驗(yàn)操作等知識(shí)點(diǎn)，明確實(shí)驗(yàn)原理、物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范是解本題

的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)是選項(xiàng)D,加熱氯化鐵溶液時(shí)氯化鐵水解生成氫氧化鐵和氯化氫，升高溫度促進(jìn)水解，為防止水解，

應(yīng)在氯化氫氛圍中加熱蒸干氯化鐵溶液。

4、C

【解題分析】

反應(yīng)CN+OH+C12->C()2+N2+Cr+H2O中C1元素化合價(jià)由。價(jià)降低為-1價(jià)，化合價(jià)總共降低2價(jià)，C元素化合價(jià)由+2

價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)為2[(4-2)+(3?0)戶10價(jià)，故CN系數(shù)為2,

Cb系數(shù)為5,由元素守恒反應(yīng)方程式為2CN-8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cr+4H20,以此來解答。

【題目詳解】

A.反應(yīng)CN+OIT+a2TCO2+N2+C「+H2O中C1元素化合價(jià)由0價(jià)降低為價(jià)，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N

元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，可知Cb是氧化劑，CO?和N?是氧化產(chǎn)物，故A正確；

B.由上述分析可知，C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由-3價(jià)升高為0價(jià)，所以若有ImoICN-發(fā)生反

應(yīng)，則有[(4?2)+(3?0)]NA=5NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，故B正確；

C.由上述分析可知，反應(yīng)方程式為2CN-8OH-+5cl2=2CO2+N2+10C1+4H20,反應(yīng)中是CN是還原劑，CL是氧化劑,

氧化劑與還原劑的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為5：2,故C錯(cuò)誤；

D.C元素化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N元素化合價(jià)由?3價(jià)升高為0價(jià)，所以CN?失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)為負(fù)極，故

D正確。

故選：Co

5、D

【解題分析】

A.由題中信息可知，Te(h微溶于水，易溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿，是兩性氧化物。Cu2Te與硫酸、氧氣反應(yīng)，生成硫酸銅和TeOz,

硫酸若過量，會(huì)導(dǎo)致TeOz的溶解，造成原料的利用率降低，故A錯(cuò)誤；

B.“過濾”用到的玻璃儀器：漏斗、燒杯、玻璃棒，故B錯(cuò)誤；

CNa2s6加入到Te(SO4)2溶液中進(jìn)行還原得到固態(tài)硅，同時(shí)生成NafCh,該反應(yīng)的離子方程式是2SO32-+Te4

+2+

+2H2O=Tel+2SO4~+4H,故C錯(cuò)誤；

D.通過過濾從反應(yīng)后的混合物中獲得粗碎，粗確表面附著液中含有S。?一,取少量最后一次洗滌液，加入BaCb溶液，

若沒有白色沉淀生成，則說明洗滌干凈，故D正確。

故選D。

6、B

【解題分析】

鋁與硝酸汞溶液發(fā)生置換反應(yīng)生成汞，形成鋁汞合金(鋁汞齊)。合金中的鋁失去氧化膜的保護(hù)，不斷被氧化成氧化鋁

（白毛）c

【題目詳解】

A.實(shí)驗(yàn)中，溫度計(jì)示數(shù)上升，說明A1和02化合放出熱量，A項(xiàng)正確；

B.硝酸汞與鋁反應(yīng)生成汞，進(jìn)而形成鋁汞齊，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.硝酸汞與鋁反應(yīng)的離子方程式為2AI+3Hg2+-2A|3++3Hg,C項(xiàng)正確；

D.鋁汞齊中的鋁失去氧化膜保護(hù)，與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁（白毛），D項(xiàng)正確。

本題選B。

7、A

【解題分析】

A.向FcCb溶液中通人過量HzS,生成氯化亞鐵、硫單質(zhì)和鹽酸，離子反應(yīng)方程式為2Fe3++H2s=2Fe2++S1+2H+,

A選項(xiàng)正確；

B.過量少量問題，應(yīng)以少量為標(biāo)準(zhǔn)，向NaHCCh溶液中加入少量澄清石灰水，反應(yīng)中有2個(gè)OH?參與反應(yīng)，正確的

離子反應(yīng)方程式為Ca2++2OH一+2HCO3-=CaCO3l+CO3"+2H2O,B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

2

C.NaClO溶液中通人少量S（h的離子反應(yīng)方程式為SO2+3CIO+H2O=SO4+C1+2HC1O,C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.由于「的還原性大于Fe?+的還原性，則氯氣先與I?反應(yīng)，將「氧化完后，再氧化Fe?+,根據(jù)得失電子守恒可知，等

量的CL剛好氧化匕Fe?+不被氧化，正確的離子反應(yīng)方程式應(yīng)為2「+C12=l2+2C「，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選Ao

8、C

【解題分析】

氯化氫、碘化氫為結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)高低與分子間作用力有關(guān)，而分子間作用力與相對(duì)分子質(zhì)量

成正比，碘化氫的相對(duì)分子質(zhì)量大于氯化氫，所以分子間作用力強(qiáng)于氯化氫，熔沸點(diǎn)高于氯化氫熔沸點(diǎn)，排除A、B,

常溫下碘化氫為氣體，所以沸點(diǎn)低于0C,排除D,C項(xiàng)正確；

答案選C。

9、B

【解題分析】

根據(jù)裝置圖，①中過氧化氫在二氧化鎬催化條件下生成氧氣，通入②中與乙醇形成混合蒸氣，在③中加熱條件下發(fā)生

氧化還原反應(yīng)生成乙醛，④用于收集乙醛以及未反應(yīng)的乙醇，據(jù)此分析解答。

【題目詳解】

A.向圓底燒瓶中滴入H2O2溶液前需打開K,避免生成的氧氣，使裝置內(nèi)壓強(qiáng)過大，故A正確；

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先加熱③，以起到預(yù)熱的作用，使乙醇充分反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.催化條件下，乙醇可被氧化生成乙醛，發(fā)生2cH3cH2OH+O2-^~f2CH3CHO+2H20,故C正確；

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需先將④中的導(dǎo)管移出，再停止加熱，以避免發(fā)生倒吸，故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

明確反應(yīng)的原理是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A,要注意滴入過氧化氫就會(huì)反應(yīng)放出氧氣，容器中的壓強(qiáng)會(huì)增大。

10、B

【解題分析】

由于還原性I>Fe2+>Br,所以在只含有I、Fe2\Br溶液中通入一定量的氯氣，首先發(fā)生反應(yīng)：Ch+21一===2C「

+L;當(dāng)「反應(yīng)完全后再發(fā)生反應(yīng)：2雇3++。2=2尸產(chǎn)+2。一，當(dāng)該反應(yīng)完成后發(fā)生反應(yīng)：CI2+2Br===2Cr+Br2o因

此可能存在的情況是FM+、Cl\Br,故選項(xiàng)是B。

11、B

【解題分析】

氨堿法制純堿，以食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)燃燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣為原料，先使氨氣通入飽和食鹽水

中而成氨鹽水，再通入二氧化碳生成溶解度較小的碳酸氫鈉沉淀和氯化錢溶液.其化學(xué)反應(yīng)原理是：

NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO,I+NH4C1,將經(jīng)過漉、洗滌得到的NaHCO,微小晶體，再加熱燃燒制得純

加熱

堿產(chǎn)品2NaHCO、yNa2cO3+HQ+CO2T，放出的二氧化碳彳體可回收循環(huán)使用。含有氯化錢的濾液與石灰乳

[Ca（OH）2】混合加熱，所放出的氨氣可回收循環(huán)使用。CaO+H2O=Ca（OH）2,

力口執(zhí)

2NH4Cl+Ca（OH）2-CaCl2+2NH3?+2H2O,氯化鈉的利用率低。

聯(lián)合制堿法，以氨氣、水、二氧化碳、氯化鈉為原料。氨氣與水和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鉉，這是第一步。第二步

是：碳酸氫核與氯化鈉反應(yīng)生成氯化筱和碳酸氫鈉沉淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樵谠摐囟认滤娜芙舛容^小。最

后一步，加熱析出的碳酸氫鈉得到純堿，原理（方程式）為：

（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3⑵NH4HCO34-NaCl=NH4C1+NaHCO3J

力口執(zhí)

（3）2NaHCO3-Na2CO3+H2O+CO2T,保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，消除了它的缺點(diǎn)，使食鹽的利用率提高；NH4C1

可做氮肥；可與合成氨廠聯(lián)合，使合成氨的原料氣CO轉(zhuǎn)化成CO?,革除了CaCO,制CO?這一工序。

【題目詳解】

A.氨堿法原料有：食鹽（氯化鈉）、石灰石（經(jīng)煨燒生成生石灰和二氧化碳）、氨氣，聯(lián)合制堿法原料有：食鹽、氨

氣、二氧化碳，A錯(cuò)誤;

B.氨堿法可能的副產(chǎn)物為氯化彷，聯(lián)合制堿法可能的副產(chǎn)物氯化餞，B正確；

C.氨堿法循環(huán)物質(zhì)：氨氣、二氧化碳，聯(lián)合制堿法循環(huán)物質(zhì)：氯化鈉，二氧化碳，C錯(cuò)誤;

D.氨堿法原料（食鹽和石灰石）便宜，產(chǎn)品純堿的純度高，副產(chǎn)品氨和二氧化碳都可以回收循環(huán)使用，制造步驟簡(jiǎn)單,

適合于大規(guī)模生產(chǎn)，但設(shè)備復(fù)雜；能耗高，氨堿法的最大缺點(diǎn)還在于原料食鹽的利用率只有72%?74%；聯(lián)合制減

法最大的優(yōu)點(diǎn)是使食鹽的利用率提高到96%以上，廢棄物少，D錯(cuò)誤。

答案選B。

12、D

【解題分析】

A.反應(yīng)中，。元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO?中的-2價(jià)，02只做氧化劑，A正確；

B.Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià),S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的?2價(jià)升至SO2中的+4價(jià),

CuFeS?既是氧化劑又是還原劑，B正確;

C.O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的?2價(jià)，SO2是還原產(chǎn)物，S元素的化合價(jià)由CuFeSz中的?2價(jià)升至SO2

中的+4價(jià)，SO2是氧化產(chǎn)物，C正確；

D.O元素的化合價(jià)由02中的0價(jià)降至SO2中的-2價(jià)，Cu元素的化合價(jià)由CuFeSz中的+2價(jià)降至Cu2s中的+1價(jià)，S

元素的化合價(jià)由CuFeSz中的?2價(jià)升至SCh中的+4價(jià)，ImoKk參加反應(yīng)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移6moi電子，D錯(cuò)誤；

答案選D。

13、B

【解題分析】

A.CHI2的三種同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)不同，分子間作用力大小不同，因而沸點(diǎn)不同，A正確；

B.NH3能和水分子形成氫鍵，HC1不能形成氫鍵，B錯(cuò)誤；

C.石墨為層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)含有共價(jià)鍵，層與層之間是分子間作用力，轉(zhuǎn)化為金剛石既有共價(jià)鍵的斷裂和形成，也有分

子間作用力的破壞，C正確；

D.NaHS。,晶體溶于水時(shí)電離為Na+、SO?',破壞離子鍵和共價(jià)鍵，受熱熔化時(shí)電離為Na+、HSO4,破壞離子

鍵，破壞的化學(xué)鍵類型不完全相同，D正確；

答案選B。

14、A

【解題分析】

根據(jù)煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物進(jìn)行分析：煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物為焦碳、煤焦油和焦?fàn)t煤氣。焦?fàn)t煤氣主要成分是氫氣、甲烷、乙烯、一

氧化碳等；煤焦油含有苯，粗氨水等

【題目詳解】

A.氨水呈堿性，遇紫色石蕊試紙變藍(lán)，所以用藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)明是錯(cuò)誤的，故A錯(cuò)誤；B.長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是導(dǎo)氣和

冷凝，故B正確；C.苯和煤焦油互溶，從b層液體中分解出苯的操作是分儲(chǔ)，故C正確；D.c口導(dǎo)出的氣體有乙烯等

還原性氣體，可使新制氯水褪色，故D正確；答案：Ao

【題目點(diǎn)撥】

解題的關(guān)鍵是煤干儲(chǔ)的產(chǎn)物。根據(jù)產(chǎn)物的性質(zhì)進(jìn)行分析即可。

15、C

【解題分析】

A.由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知分子為C6H8。2,選項(xiàng)A正確；

B.山梨酸分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵，可與漠發(fā)生加成反應(yīng)，1mol山梨酸最多可與2moiB「2發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B正

確；

C.山梨酸分子中含有碳碳雙鍵，可與酸性高鎰酸鉀反應(yīng)而使其褪色，山梨酸分子中含有竣基，可與醇發(fā)生取代反應(yīng)

而不是置換反應(yīng)，選項(xiàng)c錯(cuò)誤；

D.根據(jù)乙烯分子6個(gè)原子共平面、甲醛分子4個(gè)原子共平面，結(jié)合山梨酸分子結(jié)構(gòu)可知，所有碳原子可能共平面，

選項(xiàng)D正確。

答案選C。

16、A

【解題分析】

A.CsHioOz的同分異構(gòu)體中，能與NaHCCh反應(yīng)生成C(h,說明分子中含有?COOH,可認(rèn)為是C4H10分子中的一個(gè)H

原子被?COOH取代產(chǎn)生的物質(zhì),CW。有正丁烷、異丁烷2種結(jié)構(gòu)，每種結(jié)構(gòu)中有2種不同位置的H原子，所以C5H10O2

的屬于皎酸的同分異構(gòu)體有4種，A正確；

B.糖類、油脂、蛋白質(zhì)在水溶液中都不能導(dǎo)電，熔融狀態(tài)下也不能導(dǎo)電，且蛋白質(zhì)是高分子化合物，因此都不是電解

質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.乙烯使澳水褪色，發(fā)生的是加成反應(yīng)，使酸性高缽酸鉀溶液褪色發(fā)生的是班化反應(yīng)，反應(yīng)類型不相同，C錯(cuò)誤；

D.將碘酒滴到未成熟的蘋果肉上變藍(lán)說明蘋果肉中有淀粉，但不能證明淀粉是否已水解，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是A。

17、D

【解題分析】

在F2+H2O=HOF+HF反應(yīng)中，水中O元素的化合價(jià)升高，水是還原劑。

【題目詳解】

A.水中H元素的化合價(jià)降低，水為氧化劑，錯(cuò)誤；

B.過氧化鈉中O元素的化合價(jià)不變，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

C.只有C1元素的化合價(jià)變化，水既不是氧化劑也不是還原劑，錯(cuò)誤；

D.水中O元素的化合價(jià)升高，水為還原劑，正確。

答案選D。

18、A

【解題分析】

A項(xiàng)，氧化銅的還原產(chǎn)物為金屬銅，而鹽酸不能溶解銅，難以洗凈該硬質(zhì)玻璃管，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B項(xiàng)，碘易溶于有機(jī)物，酒精可溶解碘，故B項(xiàng)正確；

C項(xiàng)，長(zhǎng)期存放的氯化鐵水解最終生成氫氧化鐵和HC1,HC1不斷揮發(fā)，氫氧化鐵則會(huì)不斷沉積于試劑瓶?jī)?nèi)壁，而稀硫

酸可溶解氫氧化鐵，故C項(xiàng)正確；

D項(xiàng)，純堿溶液顯堿性，可與油污反應(yīng)，轉(zhuǎn)化為可溶于水的脂肪酸鈉和多元醇，故D項(xiàng)正確。

故答案選Ao

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)項(xiàng)為C項(xiàng)；錯(cuò)選C項(xiàng)，可能是學(xué)生對(duì)長(zhǎng)期存放FeCh的試劑瓶?jī)?nèi)壁的物質(zhì)不清楚，或認(rèn)為就是FeCh,用水

即可洗掉。

19、C

【解題分析】

A.鉀和水反應(yīng)生成KOH和氫氣，故A不選；

B.加熱條件下，鎂和水反應(yīng)生成氫氧化鎂和氫氣，故B不選；

C.加熱條件下，鐵和水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，故C選；

D.銅和水不反應(yīng)，故D不選。

故選C。

20、B

【解題分析】

A.碳酸鈉與CO2和水反應(yīng)生成酸式鹽NaHCCh,NaHCO.i溶解度小于Na2cO3,并且反應(yīng)生成的NaHCCh固體質(zhì)量

比原來Na2c03多，溶劑質(zhì)量減少，溶液中有渾濁出現(xiàn)，故A不符合題意；

B.鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，則CaCL溶液中通入SO2不發(fā)生反應(yīng)，始終無明顯現(xiàn)象，故B符合題意；

C.通入硝酸和硝酸銀的混合溶液中，先與硝酸反應(yīng)，故開始沒有沉淀，等硝酸全部反應(yīng)完全后，再與硝酸銀反

應(yīng)生成氫氧化銀沉淀，再繼續(xù)通入氨氣會(huì)生成可溶性的銀氨溶液，故沉淀又會(huì)減少，直至最終沒有沉淀，反應(yīng)方程式

為NH3+HNO3=NH4NOJ>NH3+AgNO3+H2O=AgOHl+NH4NO3>AgOH+2NH3=Ag(NH3)2OH(銀氨溶液)，故C不符合

題意；

D.通入Na2s溶液中發(fā)生反應(yīng)：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3Sl,生成硫沉淀，故D不符合題意；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

鹽酸的酸性大于亞硫酸的酸性，化學(xué)反應(yīng)中一般遵循強(qiáng)酸制弱酸的規(guī)律。

21、B

【解題分析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、M11O2中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2c0.3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有MnOz,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了,

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO、MnOz;③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2cCh,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO.MnO2>K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

22、C

【解題分析】

A.冰醋酸和氫氧化鈉溶液的反應(yīng)為酸堿中和，而酸堿中和為放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B.由于稍酸鉀為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不能水解，故硝酸鉀加入水中沒有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生，故不符合題干的要求，故B錯(cuò)誤；

C.硝酸鏤加入水中后，先溶于水，而銹鹽溶于水為吸熱的物理過程；然后發(fā)生鹽類的水解，由于鹽類的水解為酸堿中

和的逆反應(yīng)，故鹽類水解吸熱，故C正確；

D.氧化鈣放入水中后和水發(fā)生化合反應(yīng)，為放熱反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

故選：C

二、非選擇題（共84分）

23、CH3cHO還原反應(yīng)濃硝酸，濃硫酸,苯cd

0萬、

CH廠2-NH-^VOH+2NaOHCH3COONa+氏ONa+IW3

0+NH2CH2COOH->\-CHrC00H+H2O

H

0

【解題分析】

B在五氧化二磷作用下得到乙酸醉，則B為CH3COOH,可推知乙烯與氧氣反應(yīng)生成A為C%CHO,A進(jìn)一步發(fā)生氧

化反應(yīng)生成乙酸，由M的結(jié)構(gòu)可知，E為H：N_0H，反應(yīng)①為苯與濃硝酸、濃硫酸發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝基苯,

由C、D分子式可知，C分子發(fā)生加氫、去氧得到D；

(4)M水解得到的乙酸與，乙酸與H：N-4_JLOH中酚羥基與氫氧化鈉繼續(xù)反應(yīng)；

(5)M的同分異構(gòu)體滿足：苯環(huán)上連有?NH2,屬于酯類物質(zhì)，苯環(huán)上只有兩種不同環(huán)境的氫原子，同分異構(gòu)體應(yīng)含有2

個(gè)不同取代基、且處于對(duì)位，另外取代基力

勺CH3cOO—或HCOOCHz—或CH3OOC—；

9o

(6)由轉(zhuǎn)化關(guān)系中E轉(zhuǎn)化為M的反應(yīng)可知，[工)0與NH2CH2COOH反應(yīng)得到CCIN-CH：-COOH與水。

0