2025年人教版（2024）選修3化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版（2024）選修3化學(xué)上冊階段測試試卷590考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列原子的價電子排布中，對應(yīng)元素第一電離能最大的是（）A.3s23p1B.3s23p2C.3s23p3D.3s23p42、下列分子或離子的中心原子雜化軌道的類型不同的是A.SO32-與SO3B.CH4與H2OC.PCl3與ClO3-D.BF3與CO32-3、下列敘述正確的是A.CS2為V型極性分子B.ClO3-的空間構(gòu)型為平面三角形C.SF6中有六對完全相同的成鍵電子對D.SO32-的中心原子是sp2雜化4、丁二酮肟鎳是丁二酮肟在氨性溶液（pH＝8～9）中與Ni2＋發(fā)生反應(yīng)生成的沉淀；該反應(yīng)常用作實驗室中檢驗鎳離子。其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列對該物質(zhì)的分析與判斷中，正確的是。

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道，是配合物的配體B.該物質(zhì)中N、O原子存在孤電子對C.該物質(zhì)的分子中含有的化學(xué)鍵有共價鍵和配位鍵D.該物質(zhì)中碳原子的雜化類型均為sp2雜化5、下列說法正確的是（）A.Na+和Mg2+核外電子排布相同，核外電子能量也相同B.已知鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物含有KO2，KO2中各離子最外層均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔點較高，主要原因都與氫鍵有關(guān)D.C60Si60是一種新型的球形分子，經(jīng)測定結(jié)構(gòu)中包含C60也有Si60，則C60被包裹在Si60中6、氯仿常因保存不慎而被氧化、產(chǎn)生劇毒物光氣(COCl2)，反應(yīng)為2CHCl3+O22HCl+2COCl2，光氣的結(jié)構(gòu)式為下列說法正確的是A.COCl2分子中所有原子的最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.CHCl3分子中含有4個σ鍵，中心C原子采用sp2雜化C.COCl2分子為含極性鍵的非極性分子D.CHCl3為正四面體結(jié)構(gòu)7、有關(guān)常見晶體的敘述正確的是()A.氯化銫晶體中，每1個Cs+與其他8個Cs+等距離緊鄰B.干冰晶體中，每1個CO2分子與其他12個CO2分子等距離緊鄰C.石墨中由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配6個碳原子D.氯化鈉晶體中，每個Na+與其他6個Na+等距離緊鄰評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)8、下列各式中各能級能量高低的排列順序正確的是（）A.B.C.D.9、下表中各粒子對應(yīng)的立體構(gòu)型及雜化方式均正確的是。選項粒子立體構(gòu)型雜化方式ASO3平面三角形S原子采取sp2雜化BSO2V形S原子采取sp3雜化CCO32-三角錐形C原子采取sp2雜化DBeCl2直線性Be原子采取sp雜化

A.AB.BC.CD.D10、碳酸亞乙酯是鋰離子電池低溫電解液的重要添加劑，其結(jié)構(gòu)如圖：下列有關(guān)說法不正確的是A.分子式為C3H4O3B.分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為3:1C.分子中既有極性鍵也有非極性鍵D.分子中碳原子的雜化方式全部為sp2雜化11、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為Fe－Sm－As－F－O組成的化合物。下列說法正確的是A.元素As與N同族，可預(yù)測AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角B.Fe成為陽離子時首先失去3d軌道電子C.配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n＝5D.每個H2O分子最多可與兩個H2O分子形成兩個氫鍵12、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質(zhì)可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質(zhì)的空間構(gòu)型為正四面體形C.X和Q結(jié)合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子13、有一種藍(lán)色晶體[可表示為MxFey(CN)6]，經(jīng)X射線研究發(fā)現(xiàn)，其晶體中陰離子的最小結(jié)構(gòu)單元如圖所示。它的結(jié)構(gòu)特征是Fe3+和Fe2+互相占據(jù)立方體互不相鄰的頂點，而CN-位于立方體的棱上，則下列說法正確的是（）

A.x=2，y=1B.該晶體屬于離子晶體，M呈+1價C.M的離子不可能在立方體的體心位置D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有3個14、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）15、CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如圖所示)，但CaC2晶體中含有的啞鈴形C22-的存在，使晶胞沿一個方向拉長(該晶胞為長方體)。下列關(guān)于CaC2晶體的說法中正確的是（）

A.1個Ca2+周圍距離最近且等距離的C22-數(shù)目為6B.6.4gCaC2晶體中含陰離子0.1molC.該晶體中存在離子鍵和共價鍵D.與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+共有12個評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)16、第三周期元素中，鎂元素核外有___種能量不同的電子；氯元素的最外層電子排布式為______；由這兩種元素組成的化合物的電子式為______________。17、（1）17Cl的電子排布式___________；價層電子排布圖_________；Cl-的電子排布式_______________。

（2）26Fe的電子排布式__________；26Fe2+電子排布式_________；26Fe3+電子排布式_____________。

（3）第三周期中；第一電離能最小的元素是_________，第一電離能最大的元素是_________。

（4）在元素周期表中，電負(fù)性最大的元素是_________，第二、三周期P軌道半充滿的元素是_________。18、(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5)Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。19、水是生命之源；它與我們的生活密切相關(guān)。在化學(xué)實驗和科學(xué)研究中，水也是一種常用的試劑。

(1)水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為_________

(2)寫出與H2O分子互為等電子體的微粒______(填2種)。

(3)水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)。

下列對上述過程的描述不合理的是______

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變。

B．微粒的形狀發(fā)生了改變。

C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變。

D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變。

(4)下列是鈉；碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。

與冰的晶體類型相同的是______(請用相應(yīng)的編號填寫)

(5)將白色的無水CuSO4溶解于水中；溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)。

色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：_______。20、磷存在于人體所有細(xì)胞中；是維持骨骼和牙齒的必要物質(zhì)，幾乎參與所有生理上的化學(xué)反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)P原子的價電子排布式為___。

（2）磷的一種同素異形體——白磷(P4)的空間構(gòu)型為___，其鍵角為__，推測其在CS2中的溶解度___(填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

（3）膦(PH3)和氨(NH3)的鍵角分別為93.6°和107°，試用價層電子對互斥理論分析PH3的鍵角小于NH3的原因：___。

（4）常溫下PCl5是一種白色晶體，其立方晶系晶體結(jié)構(gòu)模型如圖所示，由A、B兩種微粒構(gòu)成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導(dǎo)電的熔體。已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A、B的化學(xué)式分別為___、__，A的中心原子雜化軌道類型為___。

（5）第三周期主族元素中，按第一電離能大小排序，第一電離能在磷和鋁之間的元素是__（填元素符號）。

（6）氮化硼、氮化鋁、氮化鎵的結(jié)構(gòu)類似于金剛石，熔點如下表所示。試從結(jié)構(gòu)的角度分析它們?nèi)埸c不同的原因：__。物質(zhì)BNAlNGaN熔點/℃300022001700評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)21、氮是極其重要的化學(xué)元素。我國科學(xué)家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金屬氮?；诘獨獾哪茉囱芯恳彩俏磥砟茉窗l(fā)展的重要方向。

(1)基態(tài)氮原子的價電子排布式為___________。

(2)14g氮氣分子中原子軌道以“頭碰頭”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________，以“肩并肩”方式形成的共價鍵數(shù)目為___________。

(3)C、N、O三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為___________。已知氧的第一電離能為1369kJ·mol－1、第二電離能為3512kJ·mol－1、第三電離能為5495kJ·mol－1，其第二電離能增幅較大的原因是__________________。

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3的化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和___________。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體，按絡(luò)離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、___________、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。

(5)NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下圖所示。N3－是直線型結(jié)構(gòu)，N3－中氮原子的雜化類型是___________。在VSEPR模型中NH4+的幾何構(gòu)型名稱為______________。

(6)已知NH4N3的晶胞參數(shù)為anm和0.5anm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為_________________g·cm－3。22、20世紀(jì)50年代科學(xué)家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）；用于預(yù)測簡單分子立體結(jié)構(gòu)．其要點可以概括為：

Ⅰ、用AXnEm表示只含一個中心原子的分子；A為中心原子，X為與中心原子相結(jié)合的原子，E為中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），（n+m）稱為價層電子對數(shù)．分子中的價層電子對總是互相排斥，均勻的分布在中心原子周圍的空間；

Ⅱ；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布；不包括中心原子未成鍵的孤對電子；

Ⅲ；分子中價層電子對之間的斥力的主要順序為：

i；孤對電子之間的斥力＞孤對電子對與共用電子對之間的斥力＞共用電子對之間的斥力；

ii；雙鍵與雙鍵之間的斥力＞雙鍵與單鍵之間的斥力＞單鍵與單鍵之間的斥力；

iii；X原子得電子能力越弱；A﹣X形成的共用電子對之間的斥力越強；

iv；其他．

請仔細(xì)閱讀上述材料；回答下列問題：

（1）根據(jù)要點I可以畫出AXnEm的VSEPR理想模型，請?zhí)顚懴卤韄_：

（2）H2O分子的立體構(gòu)型為：__，請你預(yù)測水分子中∠H﹣O﹣H的大小范圍__；

（3）SO2Cl2和SO2F2都屬AX4E0型分子，S=O之間以雙鍵結(jié)合，S﹣Cl、S﹣F之間以單鍵結(jié)合．請你預(yù)測SO2Cl2和SO2F2分子的立體構(gòu)型：__，SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl__（選填“＜”、“＞”或“=”）SO2F2分子中∠F﹣S﹣F。

（4）用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷SO32﹣離子的空間構(gòu)型：__。23、已知A、B、C、D、E、F、G為前四周期中的常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A的原子半徑最小；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍；C與B同周期且基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；D；E、F、G是位于同一周期的金屬元素；元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色；且D、G的原子序數(shù)相差10；E元素有多種化合價，它的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，且E、F的電子數(shù)相差1。

請回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為___。

（2）與BC分子互為等電子體的離子為___(填化學(xué)式；任寫一種)。

（3）在液態(tài)非極性分子B6A6中，B原子采取的雜化方式為___。

（4）元素C的簡單氫化物的沸點比同主族的簡單氫化物都高的原因是___。

（5）F可形成化學(xué)式均為F(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[F(NH3)5Br]SO4。向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象。若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學(xué)式為___。

（6）金屬D；G晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①金屬G的晶胞中，測得晶胞中G原子的半徑為apm，則G晶體的密度為___g/cm3(列出表達(dá)式即可，NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)，D、G兩種晶胞中金屬的配位數(shù)之比為___。

②金屬G、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如下表所示：。電離能/kJ·mol-1I1I2G7461958鋅9061733

G的第二電離能(I2)大于鋅的第二電離能(I2)，其主要原因是___。評卷人得分五、有機推斷題(共2題，共14分)24、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下表：。元素相關(guān)信息A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學(xué)用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負(fù)性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質(zhì)分子鍵與π鍵數(shù)目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是________，F(xiàn)元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態(tài)原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質(zhì)與D元素的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式：_________________。25、W；X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數(shù)與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數(shù)相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數(shù)目分別是____；根據(jù)電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應(yīng)時，通過控制反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，可以得到不同的產(chǎn)物，相同條件下，在水中溶解度較小的產(chǎn)物是________(寫化學(xué)式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。評卷人得分六、計算題(共4題，共8分)26、鐵有δ；γ、α三種同素異形體；三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。

(1)δ、γ、α三種晶體晶胞中鐵原子的配位數(shù)之比為_________。

(2)若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶胞空間利用率之比為________(用a、b表示)

(3)若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則γ-Fe單質(zhì)的密度為_______g/cm3(用含r的表達(dá)式表示；列出算式即可)

(4)三氯化鐵在常溫下為固體，熔點為282℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據(jù)此判斷三氯化鐵的晶體類型為______。27、SiC有兩種晶態(tài)變體：α—SiC和β—SiC。其中β—SiC為立方晶胞；結(jié)構(gòu)與金剛石相似，晶胞參數(shù)為434pm。針對β—SiC回答下列問題：

⑴C的配位數(shù)為__________。

⑵C和Si的最短距離為___________pm。

⑶假設(shè)C的原子半徑為r，列式并計算金剛石晶體中原子的空間利用率_______。（π=3.14）28、金屬Zn晶體中的原子堆積方式如圖所示，這種堆積方式稱為____________。六棱柱底邊邊長為acm，高為ccm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，Zn的密度為________g·cm－3(列出計算式)。

29、NaCl是重要的化工原料?；卮鹣铝袉栴}。

（1）元素Na的焰色反應(yīng)呈_______色。價電子被激發(fā)到相鄰高能級后形成的激發(fā)態(tài)Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結(jié)構(gòu)，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應(yīng)；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標(biāo)為（0，0，0），B的原子坐標(biāo)為（0，），則C的原子坐標(biāo)為_______。

②晶體中，Cl構(gòu)成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數(shù)為_______。

③已知晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

四個選項中C中3P軌道屬于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，第一電離能最大。答案選C。2、A【分析】【詳解】

A項、SO32-中S原子價層電子對數(shù)為4，S原子雜化類型是sp3雜化，SO3中S原子價層電子對數(shù)為3，S原子雜化類型是sp,2雜化；雜化類型不同，故A正確；

B項、CH4中C原子價層電子對數(shù)為4，C原子雜化類型是sp3雜化，H2O中O原子價層電子對數(shù)為4，O原子雜化類型是sp3雜化；雜化類型相同，故B錯誤；

C項、PCl3中P原子價層電子對數(shù)為4，P原子雜化類型是sp3雜化，ClO3-中Cl原子價層電子對數(shù)為4，Cl原子雜化類型是sp3雜化；雜化類型相同，故C錯誤；

D項、BF3中B原子價層電子對數(shù)為3，B原子雜化方式為sp2，CO32-中C原子價層電子對數(shù)為3，C原子雜化方式為sp2；雜化類型相同，故D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A.CS2中心原子價層電子對數(shù)為為直線形非極性分子，故A錯誤；

B.ClO3－中心原子價層電子對數(shù)為空間構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；

C.SF6中心原子S的價層電子對數(shù)無孤對電子，含有6個S—F鍵，因此六對成鍵電子對完全相同，故C正確；

D.SO32?的中心原子價層電子對數(shù)為是sp3雜化；故D錯誤。

答案為C。4、C【分析】【分析】

非金屬元素之間易形成共價鍵；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，共價化合物中一定不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A.該物質(zhì)中Ni原子具有空軌道；是配合物的中心原子，故A錯誤。

B.該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵；不存在孤電子對，故B錯誤；

C.該物質(zhì)中除了有共價鍵；配位鍵外；還有分子內(nèi)氫鍵，故C錯誤；

D.甲基上中心碳原子雜化類型為sp2雜化；環(huán)上碳原子雜化類型為sp雜化，故D錯誤；

故答案選C。

【點睛】

該物質(zhì)中C原子的最外層電子均用來形成化學(xué)鍵，不存在孤電子對。5、D【分析】【詳解】

A．Na+和Mg2+核外電子排布相同；質(zhì)子數(shù)不同，質(zhì)子對核外電子的作用力大小不同，則核外電子能量不相同，故A錯誤；

B．已知鉀在空氣中燃燒的產(chǎn)物含有KO2，KO2中鉀離子最外層為8電子，但O2－中氧原子最外層外電子不為8；故B錯誤；

C．二甲醚易溶于水與氫鍵有關(guān)；氨基乙酸的熔點較高，主要是形成內(nèi)鹽結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．硅原子半徑大于C原子，則Si-Si形成的Si60空間結(jié)構(gòu)的空隙較大，C60被包裹在Si60中；故D正確；

答案選D。6、A【分析】【詳解】

A．Cl最外層有7個電子；O最外層有6個電子；C最外層有4個電子，由結(jié)構(gòu)可知，含2個C-Cl、1個C=O，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．CHCl3中心原子C的價電子對數(shù)為4+=4，不含有孤電子對，分子中含有4個σ鍵，C原子采用sp3雜化；故B錯誤；

C．由結(jié)構(gòu)可知；該分子中含有C=O；C-Cl鍵，正負(fù)電荷的中心不重合，為極性分子，故C錯誤；

D．由結(jié)構(gòu)可知；該分子中C-H鍵與C-Cl鍵鍵長不等，為含極性鍵的四面體形分子，而不是正四面體，故D錯誤；

答案為A。7、B【分析】【詳解】

A．氯化銫晶體中，銫離子的配位數(shù)是8，是與其他8個Cl-等距離緊鄰；故A錯誤；

B．二氧化碳晶體屬于面心立方；每個二氧化碳分子周圍緊鄰二氧化碳分子個數(shù)=3×8/2=12，故B正確；

C．石墨是層狀結(jié)構(gòu)；由非極性鍵構(gòu)成的最小碳環(huán)有6個碳原子，每個該小環(huán)平均分配2個碳原子，故C錯誤；

D．氯化鈉晶胞中；每個鈉離子周圍距離最近的鈉離子個數(shù)=3×8/2=12，故D錯誤；

答案為B。二、多選題(共8題，共16分)8、BC【分析】【詳解】

A.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故A錯誤；

B.不同能層不同能級的電子能量：E(3d)>E(4s)>E(3p)>E(3s)；故B正確；

C.不同能層不同能級的電子能量：E(4s)>E(3s)>E(2s)>E(1s)；故C正確；

D.不同能層不同能級的電子能量：E(4f)>E(5s)>E(3d)>E(4s)；故D錯誤；

故選：BC。

【點睛】

根據(jù)構(gòu)造原理，各能級能量高低順序為①相同n而不同能級的能量高低順序為：ns<3s<4s2p<3p<4p；③不同層不同能級ns<（n-2）f<（n-1）d9、AD【分析】【詳解】

A．SO3分子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（6-3×2）=3，所以硫原子采用sp2雜化；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．SO2的價層電子對個數(shù)=2+（6-2×2）=3，硫原子采取sp2雜化；該分子為V形結(jié)構(gòu)，故B錯誤；

C．碳酸根離子中價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+（4+2-3×2）=3，所以原子雜化方式是sp2；為平面三角形結(jié)構(gòu)，故C錯誤；

D．BeCl2分子中每個Be原子含有2個σ鍵；價層電子對個數(shù)是2，沒有孤電子對，為sp雜化，為直線型，故D正確；

故選AD。10、BD【分析】【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C3H4O3；故A正確；

B．雙鍵中含有一個σ鍵；一個π鍵；單鍵都是σ鍵，所以該分子中含有10個σ鍵、1個π鍵，所以分子中σ鍵與π鍵個數(shù)之比為10：1，故B錯誤；

C．同種非金屬元素之間形成非極性鍵；不同非金屬元素之間形成極性鍵，所以C-C之間存在非極性鍵；C-H和C-O原子之間存在極性鍵，故C正確；

D．該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對，C原子為sp3雜化；C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，C原子雜化方式為sp2；故D錯誤；

故選BD。

【點睛】

該分子C-O中C原子價層電子對個數(shù)是4且不含孤電子對、C=O中C原子價層電子對個數(shù)是3且不含孤電子對，根據(jù)價層電子對互斥理論判斷C原子雜化方式是解答關(guān)鍵。11、AC【分析】【詳解】

A選項，元素As與N同族，N的電負(fù)性大于As，使成鍵電子離N原子更近，兩個N—H鍵間的排斥力增大，NH3中鍵角更大，因此AsH3分子中As－H鍵的鍵角小于NH3中N－H鍵的鍵角；故A正確；

B選項；Fe成為陽離子時首先失去4s軌道電子，故B錯誤；

C選項，配合物Fe(CO)n可用作催化劑，F(xiàn)e的價電子為3d64s2，價電子數(shù)為8，一個配體CO提供2個電子，因此Fe(CO)n內(nèi)中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18；8+2×n=18，則n＝5，故C正確；

D選項，冰中每個H2O分子與周圍四個水分子形成氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)；即一個水分子可以形成四個氫鍵，故D錯誤。

綜上所述；答案為AC。

【點睛】

冰的密度比水小的原因是冰中水與周圍四個水分子以氫鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，中間有空隙，因此密度比水小。12、AC【分析】【分析】

根據(jù)題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構(gòu)型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據(jù)此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質(zhì)分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質(zhì)有P4和金剛石；它們的分子構(gòu)型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結(jié)構(gòu)式是O=C=O，結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷中心重合，則CO2是極性鍵構(gòu)成的非極性分子；D正確。

答案選AC。13、BC【分析】【詳解】

Fe3+在立方體的頂點，每個Fe3+被8個晶胞共有，每個晶胞中Fe3+個數(shù)為4×=同理每個晶胞中Fe2+個數(shù)為CN-位于棱的中點，每個CN-被4個晶胞共有，故每個晶胞中CN-個數(shù)為12×=3。

A.已知晶體的化學(xué)式為MxFey(CN)6，故有2個晶胞，陰離子含有一個Fe3+，1個Fe2+，6個CN-，晶體中的陰離子為[Fe2(CN)6]-，根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0得晶體的化學(xué)式為MFe2(CN)6；綜上可知，x=1，y=2，A錯誤；

B.M呈+1價；因為有陰；陽離子，故該晶體屬于離子晶體，B正確；

C.若M的離子在立方體的體心位置，則該晶體的化學(xué)式可表示為MFe2(CN)3，與晶體化學(xué)式MFe2(CN)6不符合；故M的離子不可能在立方體的體心位置，C正確；

D.該晶胞中與每個Fe3+距離最近且相等的CN-有6個；D錯誤；

故合理選項是BC。14、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。15、BC【分析】【詳解】

A．依據(jù)晶胞示意圖可以看出，晶胞的一個平面的長與寬不相等，再由圖中體心可知1個Ca2+周圍距離最近的C22-有4個；而不是6個，故A錯誤；

B．6.4克CaC2為0.1mol，CaC2晶體中含陰離子為C22-；則含陰離子0.1mol，故B正確；

C．該晶體中存在鈣離子和C22-間的離子鍵，C22-中存在C與C的共價鍵；故C正確；

D．晶胞的一個平面的長與寬不相等，與每個Ca2+距離相等且最近的Ca2+為4個；故D錯誤；

故選BC。

【點睛】

解答本題要注意區(qū)分該晶胞和氯化鈉晶胞的不同，該晶胞存在沿一個方向拉長的特點，為解答該題的關(guān)鍵和易錯點。三、填空題(共5題，共10分)16、略

【分析】【詳解】

判斷電子的能量是否相同，看軌道數(shù)，鎂的核外電子排布式為：1s22s22p63s2，故鎂元素核外有4種能量不同的電子；氯是17號元素，最外層電子排布式為：3s23p5；鎂和氯形成的化合物是離子化合物，形成離子鍵，故電子式為：【解析】①.4②.3s23p5③.17、略

【分析】（1）氯元素是17號元素，17Cl的電子排布式為1s22s22p63s23p5；價層電子排布式為3s23p5；Cl-的電子排布式為1s22s22p63s23p6，故答案為：1s22s22p63s23p5；3s23p5；1s22s22p63s23p6；1s22s22p63s23p63d5

（2）26Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；26Fe2+電子排布式為1s22s22p63s23p63d6；26Fe3+電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，故答案為：1s22s22p63s23p63d64s2；1s22s22p63s23p63d6；1s22s22p63s23p63d5；

（3）第三周期中，鈉的金屬性最強，第一電離能最小，氬的性質(zhì)最不活潑，第一電離能最大，故答案為：Na；Ar；

（4）在元素周期表中；氟的非金屬性最強，電負(fù)性最大，第二；三周期P軌道半充滿的元素有N和P，故答案為：F；N、P。

點睛：本題考查原子核外電子的排布規(guī)律。根據(jù)構(gòu)造原理確定核外電子排布式是解題的基礎(chǔ)。①能量最低原理：原子核外電子先占有能量較低的軌道，然后依次進(jìn)入能量較高的軌道；②泡利不相容原理：每個原子軌道上最多只能容納2個自旋狀態(tài)相反的電子；③洪特規(guī)則：在等價軌道（相同電子層、電子亞層上的各個軌道）上排布的電子將盡可能分占不同的軌道，且自旋方向相同?！窘馕觥?s22s22p63s23p53s23p51s22s22p63s23p51s22s22p63s23p63d64s21s22s22p63s23p63d61s22s22p63s23p63d5NaArFN、P18、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s119、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)核外電子排布規(guī)律，水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為：1s22s22p4；

（2）原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同的物質(zhì)互為等電子體，與H2O分子互為等電子體的微粒：H2S和NH

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子(H3O＋)：

A．水中氧原子采取sp3雜化，水合氫離子通過計算可得：也sp3雜化；故氧原子的雜化類型不變，A不合理；

B．水是V型；水合氫離子是三角錐型，形狀發(fā)生了改變，B合理；

C．微粒本身發(fā)生了改變；保持物質(zhì)性質(zhì)的微粒變化，則微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變，C合理；

D．微粒由V型變成三角錐型；鍵角發(fā)生了改變，D合理；

故答案為A；

（4）冰是分子晶體；A是氯化鈉是離子晶體；B是干冰，是分子晶體；C是碘，是分子晶體；D是金剛石，是原子晶體；E是鈉，是金屬晶體；與冰的晶體類型相同的是：BC；

（5）白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍(lán)色，是因為生成了一種呈藍(lán)色的配合離子[Cu(H2O)4]2+，生成此配合離子的離子方程式為：Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+?！窘馕觥?s22s22p4H2S和NHABCCu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+20、略

【分析】【分析】

(1)基態(tài)P原子的核電荷數(shù)為15；根據(jù)核外電子排布規(guī)律來寫價電子排布式；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)；四個P原子位于正四面體頂點上，物質(zhì)溶解性遵循相似相溶原理；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化；孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越??；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的；

(6)氮化硼；氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體；鍵長越短，鍵能越大，共價鍵越穩(wěn)定，物質(zhì)熔點越高。

【詳解】

(1)P原子核外有15個電子，核外電子排布式為：1s22s22p63s23p3，則基態(tài)P原子的價電子排布式為3s23p3；

(2)白磷分子是正四面體結(jié)構(gòu)，四個P原子位于正四面體頂點上，所以鍵角是60°，為非極性分子，相似相容原理可知，易溶于非極性溶劑中，二硫化碳為非極性溶劑，所以白磷在CS2中的溶解度大于在水中的溶解度；

(3)NH3中N原子成3個σ鍵，有一對未成鍵的孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，采取sp3型雜化雜化，孤對電子對成鍵電子的排斥作用較強，N-H之間的鍵角小于109°28′，所以氨氣分子空間構(gòu)型是三角錐形，電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大，PH3的鍵角小于NH3的鍵角；

(4)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導(dǎo)電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發(fā)生反應(yīng)為：2PCl5=PCl4++PCl6-，已知A、B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6-；

(5)同周期隨原子序數(shù)增大元素第一電離能呈增大趨勢；IIA族；VA族為全充滿或半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于同周期相鄰元素的，第三周期主族元素中，第一電離能在磷和鋁之間的元素有：S、Si、Mg；

(6)氮化硼、氮化鋁、氮化鎵它們?nèi)埸c的不同，其主要原因是氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低。【解析】①.3s23p3②.正四面體③.60°④.大于⑤.電負(fù)性N強于P，中心原子的電負(fù)性越大，成鍵電子對離中心原子越近，成鍵電子對之間距離越小，成鍵電子對之間的排斥力增大，鍵角變大⑥.PCl4+⑦.PCl6-⑧.sp3⑨.Mg、Si、S⑩.氮化硼、氮化鋁、氮化鎵都是原子晶體，硼、鋁、鎵的原子半徑逐漸增大，鍵長增長，鍵能減小，熔點降低四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

=1，NH4+為1個，由此可求出1個小立方體的質(zhì)量及體積，從而求出NH4N3的密度。

【詳解】

(1)氮原子的電子排布式為1s22s22p3，則基態(tài)氮原子的價電子排布式為2s22p3。答案為：2s22p3；

(2)14g氮氣為0.5mol，1個氮氣分子中含有1個σ鍵、2個π鍵，其中以“頭碰頭”方式形成的共價鍵為σ鍵，數(shù)目為0.5NA，以“肩并肩”方式形成的共價鍵為π鍵，數(shù)目為NA。答案為：0.5NA；NA；

(3)C；N、O屬于同周期元素且原子序數(shù)依次增大；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而增大，但N由于2p軌道半充滿而出現(xiàn)反常，其第一電離能大于O，所以三種元素按第一電離能從大到小的排列順序為N＞O＞C。氧的第二電離能增幅較大，應(yīng)從2p軌道的電子排布情況進(jìn)行分析，其原因是O失去1個電子后，2p軌道有3個電子，為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定。答案為：N＞O＞C；O失去1個電子后，2p軌道有3個電子，為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定；

(4)某含氨配合物CrCl3·6NH3為離子化合物，化學(xué)鍵類型有配位鍵、極性共價鍵和離子鍵。CrCl3·6NH3有三種異構(gòu)體，按絡(luò)離子式量增大的順序分別是[Cr(NH3)6]Cl3、[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。答案為：離子鍵；[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3；

(5)N3－是直線型結(jié)構(gòu)，其與CO2為等電子體，則N3－中氮原子的雜化類型是sp。在VSEPR模型中NH4+的價層電子對數(shù)為4；則幾何構(gòu)型名稱為正四面體。答案為：sp；正四面體；

(6)由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個晶胞分為8個小立方體，每個小立方體中，含N3-的個數(shù)為8×=1，NH4+為1個，1個小立方體的質(zhì)量為g，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則NH4N3的密度為=g·cm－3。答案為：

【點睛】

對于一種金屬離子與幾種配體形成的配合物，雖然某種配體的數(shù)目可以改變，但配體的總數(shù)通常是固定不變的?！窘馕觥竣?2s22p3②.0.5NA③.NA④.N＞O＞C⑤.O失去1個電子后，2p軌道有3個電子，為半充滿狀態(tài)，較為穩(wěn)定⑥.離子鍵⑦.[Cr(NH3)5Cl]Cl2·NH3⑧.sp⑨.正四面體⑩.22、略

【分析】【分析】

(1)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,當(dāng)n+m=2時,VSEPR模型為直線形；

(2)根據(jù)H2O屬AX2E2,n+m=4,VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i來判斷鍵角；

(3)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對來判斷分子的立體構(gòu)型;X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強；

(4)根據(jù)價層電子對互斥理論確定亞硫酸根離子空間構(gòu)型,價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=1/2(a-xb),a指中心原子價電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)。

【詳解】

(1)當(dāng)n+m=4時,VSEPR模型為四面體形,其鍵角是109°28′,當(dāng)n+m=2時,VSEPR模型為直線形,其鍵角是180°；

因此；本題正確答案是:

（2）H2O屬AX2E2,n+m=4，VSEPR模型為四面體形,但氧原子有2對孤電子對，所以分子的構(gòu)型為V形；水分子屬AX2E2,n+m=4,VSEPR理想模型為正四面體,價層電子對之間的夾角均為109°28′,根據(jù)Ⅲ-i；應(yīng)有∠H﹣O﹣H＜109°28′；

因此；本題正確答案是:V形；∠H﹣O﹣H＜109°28′。

（3）當(dāng)n+m=4時，VSEPR模型為四面體形,硫原子無孤電子對,所以分子構(gòu)型為四面體,F原子的得電子能力大于氯原子,因為X原子得電子能力越弱,A-X形成的共用電子對之間的斥力越強,所以SO2Cl2分子中∠Cl﹣S﹣Cl>SO2F2分子中∠F﹣S﹣F；

因此，本題正確答案是:四面體；＞。

（4）該離子中價層電子對個數(shù)=3+1/2(6+2-3×2)=4；且含有一個孤電子對,所以VSEPR理想模型是四面體形，立體構(gòu)型是三角錐形；

因此，本題正確答案是:三角錐形。【解析】①.②.V形③.∠H﹣O﹣H＜109°28′④.四面體⑤.＞⑥.三角錐形23、略

【分析】【分析】

A的原子半徑最小，A是H元素；B的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，B是碳元素；C的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsmnpm+2；n=2，則C是O元素；D；E、F、G是位于同一周期的金屬元素，元素D的焰色反應(yīng)要透過藍(lán)色鈷玻璃才能觀察到紫色，D是K元素；且D、G的原子序數(shù)相差10，G是Cu元素；E的一種氫氧化物在空氣中易被氧化且最終變?yōu)榧t褐色，E是Fe元素；E.、F的電子數(shù)相差1，F(xiàn)是Co元素。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，基態(tài)26號元素Fe的價電子排布式為3d64s2；

（2）與CO分子互為等電子體的離子為CN-（NO+或C）；

（3）C6H6是平面結(jié)構(gòu)，C原子采取的雜化方式分別為sp2；

（4）水分子間形成氫鍵；所以沸點比同主族的簡單氫化物都高；

（5）Co可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學(xué)式為[Co(NH3)5Br]SO4，硫酸根離子在外界，溶于水能電離出硫酸根離子，所以向其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象為生成白色沉淀；向另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象；若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說明硫酸根在內(nèi)界，溴離子在外界，則第二種配合物的化學(xué)式為[Co(NH8)6SO4]Br；

（6）①金屬Cu的晶胞為面心立方，測得晶胞中銅原子的半徑為apm，面對角線是4個原子半徑，則Cu晶體的密度為：g/cm3；金屬K的配位數(shù)是8；計算Cu的配位數(shù)是12；配位數(shù)比是2:3；

②鋅的價電子是3d104s2，而銅的是3d104s1，在失去一個電子后，銅失去的第二個電子在3d的全滿軌道上，而鋅的第二個電子在4s的半滿軌道上，3d全滿比4s半滿能量低，結(jié)構(gòu)也更穩(wěn)定，所以需要更多能量所以Cu的第二電離能（I2）大于鋅的第二電離能。

【點睛】

配合物中位于內(nèi)界的離子不能電離，位于外界的離子能電離，所以[Co(NH3)5Br]SO4加BaCl2溶液時生成白色沉淀；[Co(NH8)6SO4]Br加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀?！窘馕觥?d64s2CN-（NO+或C）sp2水分子間存在氫鍵[Co(NH3)5SO4]Br2：3Zn+的價電子排布式為3d104s1，而Cu+的是3d10，Cu+因3d軌道全滿更穩(wěn)定，較難失去電子，I2較大五、有機推斷題(共2題，共14分)24、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數(shù)依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態(tài)的電子，則A為碳元素；E基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數(shù)小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態(tài)原子中s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，原子序數(shù)小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數(shù)介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態(tài)原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態(tài)原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結(jié)合原子序數(shù)可知，F(xiàn)為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現(xiàn)負(fù)價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負(fù)性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構(gòu)型為三角錐形，N元素所形成的單質(zhì)分子結(jié)構(gòu)式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應(yīng)生成亞鐵離子與銅離子，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關(guān)系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應(yīng)方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關(guān)鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質(zhì)是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應(yīng)書寫方程式，注意鋁和鈹?shù)幕蟽r的不同。【解析】二ⅣANCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O25、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數(shù)依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據(jù)的軌道數(shù)相等，且無空軌道，則