2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀(jì)版選修化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、向某含有SOSiOCOBr－、Na＋的溶液中緩慢通入Cl2直至過量，下列對該反應(yīng)過程的判斷不正確的是()A.整個過程共發(fā)生2個氧化還原反應(yīng)B.所有陰離子的濃度都發(fā)生了變化C.溶液的顏色發(fā)生了變化D.反應(yīng)過程中既有氣體產(chǎn)生，也有沉淀產(chǎn)生2、從松節(jié)油中提取的β-蒎烯可制取諾蒎酮；諾蒎酸等；反應(yīng)原理如下：

下列說法正確的是A.以上四種有機(jī)物均易溶于水B.諾蒎酮分子中所有碳原子可能共平面C.β-蒎烯的某種同分異構(gòu)體可能是芳香烴D.等物質(zhì)的量的諾蒎酸與蒎二醇分別與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生的的量相同3、有機(jī)物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的。下列有機(jī)物命名正確的是A.1，4－二甲基丁烷B.3－甲基－1－丁烯C.3－甲基丁烷D.CH2ClCH2Cl二氯乙烷4、下列表示正確的是(化學(xué)用語)A.中子數(shù)為18的氯原子：B.甲酸甲酯的最簡式：C.丙烷的球棍模型：D.氨基的電子式：5、近日，科學(xué)家通過調(diào)整平行反應(yīng)路徑在酸堿(K-Ce/Zrei)催化劑上從甲高選擇性生產(chǎn)可再生丙；如圖所示，丙的選擇性等于生成丙的物質(zhì)的量與甲轉(zhuǎn)化的總物質(zhì)的量之比。下列有關(guān)敘述錯誤的是。

A.甲→丙發(fā)生了消去反應(yīng)B.甲為1，4-戊二醇C.乙和丙都有順反異構(gòu)體D.催化劑對丙的選擇性高于乙6、下列實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象描述；結(jié)論均正確的是。

。

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象。

結(jié)論。

A

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱；鋁箔熔化但不滴落。

氧化鋁的熔點(diǎn)高于鋁單質(zhì)。

B

向Na2CO3溶液中加入冰醋酸；將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，產(chǎn)生白色渾濁。

酸性：醋酸>碳酸>苯酚。

C

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液；均有固體析出。

蛋白質(zhì)均發(fā)生變性。

D

在硫酸鋇沉淀中加入濃碳酸鈉溶液充分?jǐn)嚢韬?；取沉淀洗凈放入鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生。

說明Ksp(BaCO3)sp(BaSO4)

A.AB.BC.CD.D評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)7、只用一種試劑，區(qū)別苯、己烯、四氯化碳等三種無色溶液，可以選用下列試劑中的()A.硝酸銀溶液B.溴水C.澄清石灰水D.酸性KMnO4溶液8、輪烷的某種合成原料由C；H、O三種元素組成；其球棍模型如圖所示。

下列說法正確的是A.該化合物的名稱為乙酸乙酯B.該化合物能使Br2的四氯化碳溶液褪色C.該化合物能發(fā)生水解反應(yīng)，不能發(fā)生加聚反應(yīng)D.該化合物的鏈狀同分異構(gòu)體中，能與反應(yīng)放出的只有3種不考慮順反異構(gòu)9、己烷雌酚的一種合成路線如下：

下列敘述正確的是A.在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應(yīng)B.在一定條件，化合物Y可與HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)C.用FeCl3溶液可鑒別化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子10、對下圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是。

A.分子中肯定共平面的碳原子數(shù)相同B.均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)C.是同分異構(gòu)體D.可以用紅外光譜區(qū)分，但不能用核磁共振氫譜區(qū)分11、合理使用藥物有利于身心健康。下列有關(guān)說法正確的是（）A.氯化鈉用于治療胃酸過多B.阿司匹林常用于解熱鎮(zhèn)痛C.青霉素是一種常用的抗生素D.非處方藥都無毒副作用、可長期大量服用評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)12、Ⅰ.水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度；當(dāng)溫度上升到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)為B點(diǎn)。

（1）在100℃時，Kw的表達(dá)式為________，在此溫度下，Kw的值為________mol2/L2。

（2）在室溫下，將pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=5的稀鹽酸混合，欲使混合溶液pH=7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為________。

（3）室溫時將pH為3的硫酸溶液稀釋100倍，稀釋后溶液中，c()和c(H+)之比為________。

Ⅱ.現(xiàn)有溶質(zhì)為①CH3COOH，②HCl、③H2SO4的三種溶液；根據(jù)要求回答下列問題：

（1）寫出①的電離方程式：________。

（2）當(dāng)它們pH相同時，其物質(zhì)的量濃度最大的是________（填序號）。

（3）當(dāng)它們的物質(zhì)的量濃度相同時，其pH最小的是________（填序號）。

（4）在室溫下，將c(H+)均為0.1mol/L的三種酸分別加水稀釋至原來的10倍，c(H+)由大到小的順序?yàn)開_______（填序號）。

（5）體積和物質(zhì)的量濃度均相同的①②③三種酸溶液，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為________。

（6）三種酸溶液的pH相同時，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為________（填序號）。13、寫出下列物質(zhì)電離或鹽水解的離子方程式：

(1)NaHSO4溶于水________________________________________________；

(2)H2S的電離____________________________________________________；

(3)氯化鐵溶液：__________________________________________________；

(4)碳酸鈉溶液：___________________________________________________；

(5)AlCl3與NaHCO3混合____________________________________________。14、乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料；以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。

回答下列問題：

（1）正四面體烷的一氯取代產(chǎn)物有______種，二氯取代產(chǎn)物有______種。

（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法正確的是___________（填字母符號）

A．不使酸性KMnO4溶液褪色。

B．1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng)。

C．乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團(tuán)。

D．等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同。

E．乙烯基乙炔分子中的所有碳原子都處于同一直線。

（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：_________。

（4）下列屬于苯的同系物的是___________（填字母符號）

A．B．C．D．

（5）寫出由乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：_______________________________。15、化合物E是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

D

回答下列問題：

(1)A中的官能團(tuán)名稱是______。

(2)④的反應(yīng)類型是______。

(3)B的分子式是______。

(4)D的結(jié)構(gòu)簡式是______。

(5)寫出A到B的反應(yīng)方程式______。

(6)H是A的同系物,含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則符合條件的H有______種(不考慮立體異構(gòu))。16、按要求完成下列各題。

(1)從下列物質(zhì)中選擇對應(yīng)類型的物質(zhì)的序號填空。

①CH3OCH3②HCOOCH2CH3③CH3COCH3④⑤CH3CHO⑥⑦

A.屬于羧酸的是________；(填序號，下同)B.屬于酯的是________；

C.屬于醇的是__________；D.屬于酮的是________。

(2)下列各組物質(zhì)：

①O2和O3；②乙醇和甲醚；③淀粉和纖維素；④苯和甲苯；⑤和⑥和⑦CH3CH2NO2和

A．互為同系物的是_________；(填序號，下同)B．互為同分異構(gòu)體的是________；

C．屬于同一種物質(zhì)的是__________；D.互為同素異形體的是________。

(3)為了測定芳香烴A的結(jié)構(gòu)；做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68LCO2和7.2gH2O；

②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖所示的質(zhì)譜圖，由圖可知該分子的相對分子質(zhì)量是________，有機(jī)物A的分子式為_________。

③用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3，則該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共4分)17、超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、A溶液和B溶液按如下程序進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；根據(jù)下述現(xiàn)象判斷：

（1）A溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式_______，B溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式______________。

（2）完成下列轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式；并用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

D+H2＝H+P：___________________________________________________

（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

Ａ＋Ｂ：____________________________________________________

Ｆ＋鹽酸：____________________________________________________

（4）溶液B中陰離子的檢驗(yàn)方法是__________________________________________19、I．配平__KMnO4+__HCl=__KCl+__MnCl2+__Cl2↑+__H2O反應(yīng)方程式，若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量___，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目___。

II．推理在問題解決過程中常涉及到。同學(xué)們要學(xué)會從實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)；物質(zhì)已知的性質(zhì)、題給信息等各種渠道收集證據(jù)；對物質(zhì)的性質(zhì)及其變化提出可能的假設(shè)；基于這些證據(jù)進(jìn)行分析推理，最后形成科學(xué)結(jié)論。

有無色溶液，可能含有K+、SO42-、CO32-、NH4+、Cl-、Ba2+、Cu2+中的一種或幾種；按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①取100ml溶液往其中加入足量稀硫酸；有0.224L(標(biāo)況下)氣體產(chǎn)生；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；有4.2g白色沉淀生成；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體0.672L(標(biāo)況下)；根據(jù)以上事實(shí)判斷：

（1）肯定存在的是___。

（2）肯定不存在的是___。

（3）不能確定是否存在的是___。20、在某無色澄清溶液中可能存在下列幾種離子：H+、Na+、Ba2+、Fe3+、SOI-、COHCO取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性；②取200mL溶液加入少量氯水和少量CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色；③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成．(已知氧化性：Cl2＞I2)

(1)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推斷原溶液中肯定存在的離子是__，肯定不存在的離子是__，可能存在的離子是___。

(2)若步驟②中消耗0.02molCl2，則溶液中與Cl2反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量濃度為__。

(3)寫出實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀的離子方程式：__。21、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B、C和氣體甲、乙、丙以及物質(zhì)D、E、F、G、H；它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（圖中有些反應(yīng)的生成物和反應(yīng)的條件沒有標(biāo)出）。

請回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C____、G____、丙______。

（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

反應(yīng)④___________________；

反應(yīng)⑤___________________；

反應(yīng)⑥____________________。評卷人得分六、計算題(共2題，共6分)22、如圖裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答：

（1）a連接電源的___極。b極的電極反應(yīng)式為___。

（2）電解開始時，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：___，電解進(jìn)行一段時間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時C極上的電極反應(yīng)式為___。

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時停止電解，a極上放出了___mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___。23、現(xiàn)有常溫條件下濃度均為0.1mol?L-1的甲、乙、丙、丁四種溶液，甲為NaOH溶液，乙為HCl溶液，丙為CH3COOH溶液，丁為氨水，已知Ka（CH3COOH）=Kb（NH3?H2O）試回答下列問題：

（1）甲、丁種溶液中由水電離出的c(OH?)的大小關(guān)系為甲___丁（填“大于”“小于”或“等于”）。

（2）將一定體積的甲與乙混合，所得溶液pH=12，則二者的體積比為v甲∶v乙=___。

（3）某同學(xué)用甲滴定丙溶液；乙滴定丁溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請完成有關(guān)問題：

①乙溶液滴定丁溶液最適合的指示劑是___；甲溶液滴定丙溶液，選用酚酞為指示劑，則達(dá)到滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

②計算滴定至b點(diǎn)時，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=___mol?L-1

③向氨水中滴加鹽酸至a點(diǎn)，溶液中離子濃度從大到小的順序?yàn)開__，若加鹽酸vmL時，溶液恰好呈中性，用含v的代數(shù)式表示出Kb=___（不考慮溶液混合體積變化）。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【分析】

某溶液中含有SO32－、SiO32－、Br－、CO32－、Na＋，向該溶液中通入過量的Cl2，SO32－可以被氯氣氧化為硫酸根離子；SiO32－和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成硅酸沉淀；Br－被氯氣氧化為溴單質(zhì)；CO32－和氯水中的鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w。

【詳解】

A、Cl2可以和SOBr－發(fā)生氧化還原反應(yīng)，同時Cl2本身還要和水發(fā)生反應(yīng)；所以發(fā)生的氧化還原反應(yīng)應(yīng)該是3個，故A錯誤；

B、由于Cl2與水反應(yīng)，導(dǎo)致溶液呈酸性，所以CO和SiO都反應(yīng)；故B正確；

C、因?yàn)锽r－和Cl2反應(yīng)后轉(zhuǎn)化成溴單質(zhì)；導(dǎo)致溶液顏色發(fā)生變化，故C正確；

D、反應(yīng)過程中生成CO2氣體，也生成H2SiO3沉淀；故D正確。

故選A。2、D【分析】【詳解】

A．有機(jī)物一般難溶于水；含有親水基越多；憎水基團(tuán)越小的在水中溶解度越大；β-蒎烯沒有親水基，故A錯誤；

B．諾蒎酮分子中含中間碳原子與周圍四個碳原子為四面體結(jié)構(gòu)，所有碳原子不可能共平面，故B錯誤；

C．β-蒎烯有3個不飽和度；而芳香烴至少有4個不飽和度，所以β-蒎烯的某種同分異構(gòu)體不可能是芳香烴，故C錯誤；

D．諾蒎酸與蒎二醇中的羧基和羥基均能和鈉反應(yīng)放出所以等物質(zhì)的量的諾蒎酸與蒎二醇分別與足量的鈉反應(yīng)產(chǎn)生的的量相同；故D正確；

故選：D。3、B【分析】【詳解】

A．該命名選取的主鏈不是最長碳鏈，正確命名為正己烷；故A錯誤；

B．烯烴的命名中；編號應(yīng)該從距離碳碳雙鍵最近的一端開始，碳碳雙鍵在1號C，甲基在3號C，該有機(jī)物的正確命名為：3-甲基-1-丁烯，故B正確；

C．該有機(jī)物是烷烴；最長碳鏈含有4個C，2號碳原子上含有1個甲基，該有機(jī)物命名為：2－甲基丁烷，故C錯誤；

D．二氯乙烷，該命名沒有指出氯原子的位置，CH2ClCH2Cl的正確命名為：1；2-二氯乙烷，故D錯誤；

故答案選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．中子數(shù)為18的氯原子，質(zhì)量數(shù)是35，該原子表示為故A錯誤；

B．甲酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡式是HCOOCH3，最簡式是故B錯誤；

C．丙烷的球棍模型是故C正確；

D．氨基的電子式是故D錯誤；

選C。5、C【分析】【詳解】

A．甲→丙的反應(yīng)屬于醇的消去反應(yīng)；A項(xiàng)正確；

B．甲分子中羥基位于1號和4號碳原子上；則甲為1，4-戊二醇，B項(xiàng)正確；

C．乙分子為非共軛二烯烴沒有順反異構(gòu)體；丙分子為共軛二烯烴有順反異構(gòu)體，C項(xiàng)錯誤；

D．如圖所示；丙的百分含量遠(yuǎn)高于乙，故催化劑對丙的選擇性遠(yuǎn)高于乙，D項(xiàng)正確；

選C。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．氧化鋁的熔點(diǎn)高；像網(wǎng)兜一樣包裹在Al的外面，鋁箔熔化但不滴落，A正確；

B．因醋酸具有揮發(fā)性，生成的CO2氣體中混有揮發(fā)出的CH3COOH，變渾濁可能是因?yàn)镃O2，也可能是因?yàn)镃H3COOH；無法比較碳酸與苯酚的酸性強(qiáng)弱，B錯；

C．向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和氯化鈉溶液；發(fā)生鹽析，C錯；

D．溶解度大的物質(zhì)容易向溶解度小的轉(zhuǎn)化；但Ksp相近時，溶解度小的物質(zhì)也能向溶解度大的轉(zhuǎn)化，如Ksp(BaSO4)sp(BaCO3)，但BaSO4可轉(zhuǎn)化為BaCO3；D錯；

故選A。二、多選題(共5題，共10分)7、BD【分析】【詳解】

A．均不與硝酸銀溶液反應(yīng)；且己烯；苯密度均比水小，分層后現(xiàn)象相同，不能鑒別，故A錯誤；

B．苯；己烯、四氯化碳等3種無色液體分別與溴水混合的現(xiàn)象為：分層后有色層在上層、溴水褪色、分層后有色層在下層；現(xiàn)象不相同，可以鑒別，故B正確；

C．均不與石灰水反應(yīng)；且己烯；苯密度均比水小，分層后現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C錯誤；

D．己烯可被酸性高錳酸鉀氧化；使溶液褪色，而苯和四氯化碳均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，但分層現(xiàn)象不相同，其中加苯的無色層在上層，加四氯化碳的無色層在下層，則能鑒別，故D正確；

故答案為BD。8、BD【分析】【分析】

原子半徑C>O>H，結(jié)合該物質(zhì)的球棍模型可知該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2。

【詳解】

A．該物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOCH=CH2；可以看做由乙酸和乙烯醇形成的酯，所以名稱為乙酸乙烯醇酯，故A錯誤；

B．含碳碳雙鍵，則可以與Br2的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)；從而使其褪色，故B正確；

C．含-COOC-可發(fā)生水解反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加聚反應(yīng)，故C錯誤；

D．該化合物的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，含-COOH，可能為CH2=CHCH2COOH、CH3CH=CHCOOH、CH2=C(CH3)COOH；共3種，故D正確；

綜上所述答案為BD。9、BC【分析】【詳解】

A．X在氫氧化鈉的水溶液發(fā)生的取代反應(yīng)（水解反應(yīng)），發(fā)生消去是氫氧化鈉的醇溶液，故錯誤；

B．由于酚羥基的影響是苯環(huán)鄰位和對位上的氫變得活潑，Y含有酚羥基和醛基發(fā)生縮聚反應(yīng)，故正確；

C．X中不含酚羥基，Y中含有酚羥基，可以用FeCl3區(qū)分，故正確；

D．手性碳原子指碳原子連有四個不同的原子或原子團(tuán)；Y中“CH”連有4個不同的原子或原子團(tuán)，此碳原子是手性碳原子，故D錯誤。

答案選BC。10、BC【分析】【詳解】

A.第一種含有苯環(huán)；與苯環(huán)相連的碳原子共面，所以一定共面的碳原子為8個；第二種有機(jī)物含有碳碳雙鍵，與雙鍵上碳原子直接相連的碳原子共平面，一定共面的碳原子為4個，A項(xiàng)錯誤；

B.第一種含有苯環(huán)；第二種含有碳碳雙鍵，在一定條件下均能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項(xiàng)正確；

C.二者分子式相同而結(jié)構(gòu)不同；所以二者是同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；

D.兩種有機(jī)物H原子位置不同；可用核磁共振氫譜區(qū)分，D項(xiàng)錯誤；

答案選BC。11、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．氯化鈉與鹽酸不反應(yīng)；不能用于治療胃酸過多，故A錯誤；

B．阿司匹林是解熱鎮(zhèn)痛藥；常用于解熱鎮(zhèn)痛，故B正確；

C．青霉素是常見的抗生素；故C正確；

D．藥物一般都有一定的毒副作用；長期大量服用，會危害人體健康，故D錯誤。

故選BC。三、填空題(共5題，共10分)12、略

【分析】【分析】

Ⅰ.(1)結(jié)合圖像及Kw=c(H+)?c(OH-)計算；

(2)利用H++OH-=H2O計算；

(3)溶液稀釋時；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變；

Ⅱ.CH3COOH為弱電解質(zhì)，HCl、H2SO4均為強(qiáng)酸。

【詳解】

Ⅰ.(1)在100℃時，Kw表達(dá)式為Kw=c(H+)?c(OH-)，由圖像可知，在此溫度下c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，則Kw=c(H+)?c(OH-)=10-6mol/L×10-6mol/L=1×10-12mol2/L2。

(2)在室溫下，pH=9的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10-5mol/L，pH=5的稀鹽酸中c(H+)=10-5mol/L，設(shè)氫氧化鋇溶液的體積為xL，鹽酸的體積為yL，混合溶液的pH=7，溶液呈中性，則n(H+)=n(OH-)，即10-5mol/L×xL=10-5mol/L×yL，解得x：y=1：1，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積比為1：1。

(3)室溫時，pH=3的硫酸溶液中c(H+)=10-3mol/L，c()=5×10-4mol/L，將此溶液稀釋100倍后，c()=5×10-6mol/L，而c(H+)=10-5mol/L，則c()：c(H+)=5×10-6mol/L：10-5mol/L=1：2。

Ⅱ.(1)CH3COOH為弱電解質(zhì)，在水溶液中部分發(fā)生電離，電離方程式為CH3COOH?CH3COO-+H+。

(2)當(dāng)三種溶液pH相同時，溶液中氫離子濃度相同，假設(shè)提供1mol/L的氫離子，①醋酸為弱電解質(zhì)，則醋酸的濃度應(yīng)大于1mol/L、②HCl為強(qiáng)酸只能電離出1個氫離子，鹽酸的濃度為1mol/L、③H2SO4為強(qiáng)酸；能電離出2個氫離子，硫酸的濃度為0.5mol/L，故物質(zhì)的量濃度最大的是①。

(3)當(dāng)三種溶液的物質(zhì)的量濃度相同時，假設(shè)濃度都是1mol/L；①CH3COOH電離出的氫離子濃度小于1mol/L，②HCl電離出的氫離子濃度為1mol/L，③H2SO4電離出的氫離子濃度為2mol/L；故pH最小的是③。

(4)加水稀釋時促進(jìn)醋酸的電離，醋酸繼續(xù)電離出氫離子，所以稀釋10倍后，醋酸溶液中H+濃度大于原來的鹽酸和H2SO4溶液中H+濃度為原來的則c(H+)由大到小的順序是①＞②＝③。

(5)體積和物質(zhì)的量濃度均相同的三種酸溶液；醋酸和HCl是一元酸，硫酸是二元酸，分別與相同濃度的燒堿溶液恰好完全反應(yīng)，所需燒堿溶液的體積比為1：1：2。

(6)鹽酸和硫酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸，三種酸溶液的pH相同時，c(CH3COOH)最大，若消耗等量的Zn，則需三種酸溶液的體積大小關(guān)系為①＜②＝③?！窘馕觥竣佗邰佗冖邰佗冖?3、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解質(zhì)是否完全電離及鹽類水解原理書寫電離方程式及水解方程式。

【詳解】

(1)NaHSO4是強(qiáng)酸強(qiáng)堿酸式鹽，屬強(qiáng)電解質(zhì),完全電離用“═”，電離出Na+、H+、SO42?離子，其電離方程式為：NaHSO4=Na++H++SO42?；

(2)氫硫酸為二元弱酸，H2S的水溶液中存在平衡：H2S?HS?+H+和HS??S2?+H+；

(3)氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液中鐵離子水解，溶液顯酸性，離子方程式為：Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+；

(4)碳酸根離子分步水解的離子方程式：CO32?+H2O?HCO3?+OH?，HCO3?+H2O?CO32?+OH?；

(5)AlCl3與NaHCO3混合發(fā)生雙水解，相互促進(jìn)，使反應(yīng)進(jìn)行完全，離子方程式為：(5)Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑。【解析】（每空2分）（1）NaHSO4=Na++H++SO42?（2）H2S?HS?+H+，HS??S2?+H+（3）Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+（4）CO32?+H2O?HCO3?+OH?，HCO3?+H2O?CO32?+OH?（5）Al3++3HCO3?=Al(OH)3↓+3CO2↑14、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點(diǎn)代表一個碳原子，碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子;分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子；

(2)a、乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,每個乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵；

b、根據(jù)1mol碳碳雙鍵能和1摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng)；

c、乙烯基乙炔分子中含有碳碳雙鍵、碳碳三鍵；

d、根據(jù)等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2；

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物；含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基；

(5)醛基可以被氧化為羧基。

【詳解】

(1)根據(jù)正四面體烷的每個頂點(diǎn)代表一個碳原子,碳可形成4對共用電子對,每個碳原子上都連有一個氫原子,正四面體烷的分子式為C4H4，分子為正四面體對稱結(jié)構(gòu),分子中只有1種H原子、每個C原子上只有1個H原子,一氯代物只有1種，二氯代產(chǎn)物只有1種；

因此，本題正確答案是:1,1；

(2)A.因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,乙烯基乙炔分子中含有一個碳碳雙鍵、一個碳碳三鍵,而碳碳雙鍵、碳碳三鍵都能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤；

B.因1mol乙烯基乙炔分子中1mol碳碳雙鍵、1mol碳碳三鍵,1mol碳碳雙鍵能和1molBr2發(fā)生加成反應(yīng),1mol碳碳三鍵能和2摩爾Br2發(fā)生加成反應(yīng),所以1mol乙烯基乙炔能與3molBr2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確；

C.乙烯基乙炔分子中含有的官能團(tuán)有:碳碳雙鍵；碳碳三鍵；故C正確；

D.因等質(zhì)量的烴（CxHy）完全燃燒時耗氧量取決于y/x,而乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH，最簡式為CH,乙炔C2H2的最簡式為CH,二者最簡式相同,二者質(zhì)量相同,消耗氧氣相同,故D錯誤；

E．因乙烯基乙炔為CH2=CH-C≡CH,分子結(jié)構(gòu)中含有乙烯基；而乙烯的結(jié)構(gòu)為平面結(jié)構(gòu)，H-C-H間鍵角為120°，所以乙烯基乙炔分子中的所有碳原子可能都處于同一直線上，E錯誤；

綜上所述；本題正確選項(xiàng)B；C；

(3)環(huán)辛四烯的分子式為C8H8,不飽和度為5,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體,含有1個苯環(huán),側(cè)鏈不飽和度為1,故含有1個側(cè)鏈為-CH=CH2,屬于芳香烴的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式

因此，本題正確答案是:

(4)與苯互為同系物的有機(jī)物，含有一個苯環(huán)且側(cè)鏈為烷基，因此B．和C．符合要求；

因此；本題正確選項(xiàng)B；C；

（5）乙醛催化氧化制乙酸的化學(xué)方程式：2CH3CHO+O22CH3COOH；

因此，本題正確答案：2CH3CHO+O22CH3COOH。【解析】①.1②.1③.BC④.⑤.BC⑥.2CH3CHO+O22CH3COOH15、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，B與甲醛發(fā)生加成反應(yīng)是C，C中的羥基被酸性高錳酸鉀氧化為羧基，則D的結(jié)構(gòu)簡式為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)結(jié)合流程圖中A的結(jié)構(gòu)簡式，A中官能團(tuán)的名稱為羥基；

(2)分析已知：反應(yīng)④為D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成E；故反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng)；

(3)結(jié)合流程圖中B的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子可形成4個共價鍵，不足的鍵由氫原子補(bǔ)齊，則B的分子式是C8H14O；

(4)根據(jù)分析，D的結(jié)構(gòu)簡式是

(5)有機(jī)物A發(fā)生催化氧化，羥基轉(zhuǎn)化為羰基生成B，反應(yīng)方程式2+O22+2H2O；

(6)H是A的同系物，含有六元碳環(huán)且比A少一個碳原子，則H的結(jié)構(gòu)中含有六元環(huán)、甲基和羥基(或醚基)，符合條件的H有共5種?！窘馕觥苛u基酯化(或取代)反應(yīng)C8H14O2+O22+2H2O516、略

【分析】【分析】

(1)A.屬于羧酸的是含有-COOH的有機(jī)物；

B.屬于酯的是含有-COO-的有機(jī)物；

C.屬于醇的是含有-OH(不與苯環(huán)直接相連)的有機(jī)物；

D.屬于酮的是含有-CO-的有機(jī)物。

(2)下列各組物質(zhì)：

A．互為同系物的是官能團(tuán)種類和數(shù)目分別相同的有機(jī)物；

B．互為同分異構(gòu)體的是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物；

C．屬于同一種物質(zhì)的是分子式相同；結(jié)構(gòu)也相同的有機(jī)物；

D.互為同素異形體的是同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)。

(3)從質(zhì)譜圖中可提取該有機(jī)物的相對分子質(zhì)量為92；

由“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68LCO2和7.2gH2O”；可計算出該有機(jī)物的分子式；

由“用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個峰；且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3”，可確定該有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式。

【詳解】

(1)A.屬于羧酸的是含有-COOH的有機(jī)物④；

B.屬于酯的是含有-COO-的有機(jī)物②；

C.屬于醇的是含有-OH(不與苯環(huán)直接相連)的有機(jī)物⑦；

D.屬于酮的是含有-CO-的有機(jī)物③。答案為：④；②；⑦；③；

(2)下列各組物質(zhì)：

A．互為同系物的是官能團(tuán)種類和數(shù)目分別相同的有機(jī)物④；

B．互為同分異構(gòu)體的是分子式相同但結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物②和⑦；

C．屬于同一種物質(zhì)的是分子式相同；結(jié)構(gòu)也相同的有機(jī)物⑤；

D.互為同素異形體的是同種元素組成的不同性質(zhì)的單質(zhì)①。

答案為：④；②⑦；⑤；①；

(3)n(有機(jī)物)==0.1mol，n(CO2)==0.7mol，n(H2O)==0.4mol。即0.1mol有機(jī)物+xO2→0.7molCO2+0.4molH2O，從而得出1mol有機(jī)物+10xO2→7molCO2+4molH2O，有機(jī)物A的分子式為C7H8。

“用核磁共振儀處理該有機(jī)物得到四個峰，且四個峰的面積之比是1∶2∶2∶3”，則表明該有機(jī)物A的分子內(nèi)有4種氫原子，且個數(shù)比為1∶2∶2∶3，由此可得結(jié)構(gòu)簡式為

答案為：92；C7H8；

【點(diǎn)睛】

如果我們先利用信息“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68LCO2和7.2gH2O”，可求出該有機(jī)物的最簡式為C7H8，然后再利用相對分子質(zhì)量92，可確定分子式為C7H8；如果先利用相對分子質(zhì)量92，再利用“將9.2g該芳香烴A完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68LCO2和7.2gH2O”，可直接求出分子式，顯然后一方法更簡潔?！窘馕觥竣?④②.②③.⑦④.③⑤.④⑥.②⑦⑦.⑤⑧.①⑨.92⑩.C7H8?.四、判斷題(共1題，共4分)17、A【分析】【詳解】

超高分子量聚乙烯纖維材料具有優(yōu)良的力學(xué)性能、耐磨性能、耐化學(xué)腐蝕性能等，說法正確。五、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共8分)18、略

【分析】【分析】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，H為紅色金屬，H為Cu，C為藍(lán)色沉淀，為Cu(OH)2，加熱氫氧化銅時，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅，則D為CuO，氧化銅被氫氣還原生成銅和水，所以P為H2O；堿溶液A+鹽溶液B→Cu(OH)2+無色溶液E，B為銅鹽，由無色溶液E和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成白色沉淀，故G為氯化鈉，無色溶液E含有Cl-，故鹽溶液B為CuCl2；F和鹽酸反應(yīng)生成無色氣體和無色溶液，白色沉淀F為碳酸鹽，該無色溶液和稀硫酸反應(yīng)生成白色沉淀，故無色溶液含有Ba2+，故白色沉淀為BaCO3，無色溶液E含有Cl-，故E為BaCl2，再結(jié)合堿溶液A+鹽溶液B→Cu(OH)2+無色溶液E，故A為Ba(OH)2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

由轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，A為Ba(OH)2，B為CuCl2，C為Cu(OH)2，D為CuO，E為BaCl2，F(xiàn)為BaCO3，G為NaCl，H為Cu，P為H2O。

(1)通過以上分析知，A為Ba(OH)2，B為CuCl2；

(2)D→H+P為CuO被H2還原為Cu單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuO+H2Cu+H2O，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為2，用“單線橋法”標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：

(3)A+B反應(yīng)是氫氧化鋇與氯化銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與氯化鋇，反應(yīng)離子方程式為：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；

F+鹽酸的反應(yīng)是是碳酸鋇與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋇、二氧化碳與水，反應(yīng)離子方程式為：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；

(4)B為CuCl2，檢驗(yàn)其溶液中陰離子Cl-的方法是：取少量B溶液于試管中，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解?！窘馕觥竣?Ba(OH)2②.CuCl2③.④.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓⑤.BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O⑥.取少量B溶液于試管中，滴加AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再滴加稀硝酸沉淀不溶解19、略

【分析】【分析】

I．反應(yīng)KMnO4中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價；HCl中Cl的化合價從-1價升高到0價，結(jié)合電子守恒和原子守恒配平；

II．①無色溶液，說明不含Cu2+；加入稀硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根，再通過定量計算，根據(jù)溶液呈電中性判斷溶液中其他離子。

【詳解】

I．反應(yīng)KMnO4中Mn元素的化合價從+7價降低到+2價，HCl中Cl的化合價從-1價升高到0價，根據(jù)得失電子守恒KMnO4的系數(shù)為2，Cl2的系數(shù)為5，根據(jù)物料守恒配平其它物質(zhì)前面的系數(shù)為：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，由反應(yīng)可知：KMnO4為氧化劑，且2molKMnO4完全參加反應(yīng)，將生成5molCl2，即有10molHCl被氧化，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol，則若有1mol氧化劑參加反應(yīng)，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量為10mol×=5mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目10mol××NAmol-1=5NA；

II．①無色溶液，說明不含Cu2+；加入稀硫酸產(chǎn)生氣體，說明含有碳酸根，則溶液中不能有鋇離子；

②另取100ml溶液滴加足量Ba(NO3)2溶液；產(chǎn)生白色沉淀為硫酸鋇，證明溶液中含硫酸根；

③繼續(xù)向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱；產(chǎn)生刺激性氣味的氣體為氨氣，證明溶液中含銨根；

加稀硫酸產(chǎn)生二氧化碳0.224L(標(biāo)況下)，則n(CO32-)=n(CO2)==0.01mol；

滴加足量Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生4.2g硫酸鋇，則n(SO42-)=n(BaSO4)==0.018mol；

向②中的溶液滴加足量NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生氨氣0.672L(標(biāo)況下)，則n(NH4+)=n(NH3)==0.03mol；

根據(jù)電荷守恒；已確定的陰離子所帶負(fù)電荷：0.01mol×2+0.018mol×2=0.056mol，已確定的陽離子所帶正電荷：0.03mol，溶液呈電中性，所以溶液中一定含有另一種陽離子鉀離子，陰離子氯離子不能確定；

(1)由上述分析可知溶液中肯定存在的離子是：CO32-、SO42-、NH4+、K+；

(2)由上述分析可知溶液中不存在的離子是：Cu2+，Ba2+；

(3)由上述分析可知不能確定是否存在氯離子?！窘馕觥竣?2②.16③.2④.2⑤.5⑥.8⑦.5mol⑧.5NA⑨.CO32-、SO42-、NH4+、K+⑩.Cu2+、Ba2+?.Cl-20、略

【分析】【分析】

原溶液為無色，F(xiàn)e3＋顯棕色，因此原溶液中一定不存在Fe3＋，①用pH試紙檢驗(yàn)，該溶液呈強(qiáng)酸性，原溶液中一定含有H＋，HCOCO不能與H＋大量共存，因此原溶液中一定不存在HCOCO②取200mL溶液加入少量氯水和少量的CCl4，振蕩后靜置，CCl4層呈紫色，說明CCl4溶液中含有I2，氯氣將I－氧化成I2，推出原溶液中含有I－，③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液，當(dāng)溶液呈堿性時，再加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，該白色沉淀為BaCO3，原溶液中含有Ba2＋，則不含有SO據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析，原溶液中一定含有的離子是H＋、Ba2＋、I－；一定不存在的離子是SOHCOCOFe3＋；可能存在的離子是Na＋；故答案為H＋、Ba2＋、I－；SOHCOCOFe3＋；Na＋；

(2)根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有0.02mol×2×1=n(I－)×1，解得n(I－)=0.04mol，c(I－)==0.2mol/L；故答案為0.2mol/L；

(3)實(shí)驗(yàn)③中生成白色沉淀為BaCO3，其離子方程式為Ba2++CO=BaCO3↓，故答案為Ba2++CO=BaCO3↓。

【點(diǎn)睛】

離子共存中遵循“四個”原則，一是肯定性原則，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；二是互斥性原則，在肯定某些離子存在的同時，結(jié)合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在，要注意題目中隱含條件，如酸性、堿性等；三是電中性原則，溶液呈電中性，一定既有陽離子又有陰離子，且溶液中正電荷所帶電荷數(shù)等于陰離子所帶電荷數(shù)；四是進(jìn)出性原則，通常是在實(shí)驗(yàn)過程中使用，是指在實(shí)驗(yàn)過程中反應(yīng)生成的離子或引入的離子對后續(xù)的干擾?！窘馕觥縃+、Ba2+、I-Fe3+、SOCOHCONa+0.2mol/LBa2++CO=BaCO3↓21、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：金屬A顏色反應(yīng)為黃色證明為Na，與水反應(yīng)生成氣體甲為H2，D為NaOH；金屬B和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，說明B為Al，黃氯色氣體乙為Cl2，氣體甲和氯氣反應(yīng)生成丙為HCl，物質(zhì)E為鹽酸溶液，物質(zhì)D氫氧化鈉和物質(zhì)G為反應(yīng)生成紅褐色沉淀H為Fe(OH)3，G為FeCl3，推斷物質(zhì)F為FeCl2；判斷C為Fe。（1）依據(jù)分析C為Fe，G為FeCl3，丙為HCl；（2）反應(yīng)④是Fe與HCl發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生FeCl2和氫氣，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑；反應(yīng)⑤是氯化亞鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵