2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版選擇性必修1化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列對于化學(xué)反應(yīng)方向說法正確的是A.反應(yīng)2A(g)+B(g)=3C(s)+D(g)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，說明該反應(yīng)的ΔH>0B.常溫下反應(yīng)2Na2SO3(s)+O2(g)=2Na2SO4(s)能自發(fā)進(jìn)行，則ΔH<0C.反應(yīng)2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH>0D.一定溫度下，反應(yīng)2NaCl(s)=2Na(s)+Cl2(g)的ΔH<0，ΔS>02、ShyamKattle等結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了在催化劑表面上與的反應(yīng)歷程，前三步歷程如圖所示，吸附在催化劑表面上的物種用“·”標(biāo)注，表示過渡態(tài)。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是。

A.物質(zhì)被吸附在催化劑表面形成過渡態(tài)的過程是吸熱的B.形成過渡態(tài)的活化能為C.前三步總反應(yīng)的D.反應(yīng)歷程中能量變化最大的反應(yīng)方程式為3、恒溫；恒壓下；向密閉容器中充入少量正丁烷，可同時(shí)發(fā)生以下反應(yīng)：

反應(yīng)1：(g)(g)+H2(g)

反應(yīng)2：(g)(g)+H2(g)

反應(yīng)3：(g)(g)

已知：其中R、C均為常數(shù)。反應(yīng)1和反應(yīng)2的隨變化關(guān)系曲線如圖所示；下列說法正確的是。

A.B.穩(wěn)定性：C.a為反應(yīng)3中隨的變化曲線D.再向平衡體系中充入少量Ar，反應(yīng)3的平衡常數(shù)增大4、乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是二元弱堿，H2A是二元弱酸。下圖既可表示常溫下乙二胺溶液中含氮微粒的百分含量δ(即物質(zhì)的量百分?jǐn)?shù))隨溶液pH的變化曲線，又可表示常溫下H2A溶液中H2A、HA-、A2-微粒的百分含量δ隨溶液pH的變化曲線。

已知：H2NCH2CH2NH2+H2O?[H2NCH2CH2NH3]++OH-

下列說法正確的是A.曲線c表示H2NCH2CH2NH2或H2A的百分含量δ隨溶液pH的變化情況B.乙二胺的Kb2=10-9.93C.[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各離子濃度大小關(guān)系為：c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)=c(A2-)>c(H+)=c(OH-)D.一定濃度的［H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在關(guān)系式：2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)5、在一定溫度下的定容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)已達(dá)平衡的是

①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③混合氣體的平均相對分子質(zhì)量④氣體總物質(zhì)的量A.①②B.②③C.②D.③評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、次磷酸()是一種精細(xì)化工產(chǎn)品，具有較強(qiáng)還原性，屬于一元中強(qiáng)酸。可用電滲析法制備。“四室電滲析法”工作原理如圖所示(陽膜；陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.與足量反應(yīng)生成B.陰極的電極反應(yīng)式為C.若撤去陽膜a會導(dǎo)致生成的純度降低D.當(dāng)有(標(biāo)準(zhǔn)狀況)生成時(shí)理論上通過陰膜的離子為7、某種熔融碳酸鹽燃料電池以Li2CO3、K2CO3為電解質(zhì)，以CH4為燃料時(shí)；該電池工作原理如圖，下列說法正確的是。

A.a為O2，b為CH4B.向負(fù)極移動(dòng)C.此電池在常溫時(shí)也能工作D.正極的電極反應(yīng)式為2CO2+O2+4e-=28、在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?zC(g)，達(dá)到平衡時(shí)，測得A的濃度為0.5mol·L－1，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，再達(dá)到平衡，測的A的濃度降低為0.35mol·L－1。下列有關(guān)判斷正確的是A.x＋y<zB.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.C的體積分?jǐn)?shù)降低D.B的濃度增大9、相同溫度下，容積均恒為2L的甲、乙、丙3個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ·mol-1。實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：。容器起始各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化SO2O2SO3ArAr甲2100放出熱量：Q1乙1.80.90.20放出熱量：Q2=78.8kJ丙1.80.90.20.1放出熱量：Q3

下列敘述正確的是A.Q1＞Q3＞Q2=78.8kJB.若乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，則0～tmin內(nèi)，v(O2)=mol/(L·min)C.甲中反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，若升高溫度，則SO2的轉(zhuǎn)化率將大于50%D.三個(gè)容器中反應(yīng)的平衡常數(shù)均為K=410、常溫下，向某H3PO3溶液中逐滴滴入NaOH溶液；各含P粒子濃度的負(fù)對數(shù)pc與pH的關(guān)系如圖所示，c點(diǎn)的坐標(biāo)為(1.4，1.3)。下列說法正確的是。

A.曲線③表示隨pH的變化B.為三元酸C.b點(diǎn)溶液中：D.常溫下，的平衡常數(shù)11、常溫下，用NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A溶液，溶液中-1g[c(H+)／c(H2A)]和-1gc(HA-)或-lg[c(H+)／c(HA-)]和-lgc(A2-)關(guān)系如圖所示；下列說法正確的是。

A.水的電離程度：M點(diǎn)>N點(diǎn)B.滴定過程中，當(dāng)pH=5時(shí)，c(Na+)—3c(HA-)<0C.若c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)，則pH范圍3.5<5D.NaHA溶液中：c(H+)+c(A2-)=c(H2A)+c(OH-)12、下列關(guān)系式不正確的是A.常溫pH=2的甲酸與pH=12的燒堿溶液等體積混合：c(Na+)>c(HCOO-)>c(H+)>c(OH-)B.0.1mol/LNa3PO4溶液中：c(OH-)=c(H+)+c()+2c()+3c(H3PO4)C.0.4mol/LBa(OH)2溶液與0.3mol/LNaHCO3溶液等體積混合：c(OH-)>c(Na+)>c(Ba2+)>c()D.1L0.3mo/LNaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCO2：c(Na+)>c()>()>c(OH-)>c(H+)13、H2C2O4為二元弱酸。25℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是。

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c()>c()B.c(Na+)=0.100mol·L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c()C.c()=c()的溶液中：c(Na+)>0.100mol·L-1+c()D.pH=7.0的溶液中：c(Na+)>2c()14、在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)?H＜0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如表：。t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10

下列說法正確的是A.反應(yīng)前2min的平均速率v(Z)=2.0×10-3mol·L-1·min-1B.其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v(逆)＞v(正)C.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D.其他條件不變，再充入0.10molY，平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)減小評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、已知：

①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

化學(xué)鍵的鍵能參數(shù)如下表所示：?；瘜W(xué)鍵H-HO-HO=O鍵能／(kJ?mol-1）436462496

回答下列問題：

(1)對于密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，溫度升高，活化能________(填“增大”“減小”或“不變”）。

(2)CO(g)的燃燒熱△H=________kJ?mol-1。

(3)反應(yīng)①中a的值是___________(填字母代號）。

A.-332B.-118C.+350D.+130

(4)寫出表示C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：________________________________________。16、鋁及其化合物在生產(chǎn)生活中具有廣泛的應(yīng)用。

(1).AlCl3在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，屬于_______(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)。

(2).鋁熱反應(yīng)可用于焊接鐵軌，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示，反應(yīng)過程中新化學(xué)鍵形成釋放的能量為_______kJ/mol

(3).AlOH3為兩性氫氧化物，寫出AlOH3的電離方程式為_______。

(4).我國科學(xué)家設(shè)計(jì)的鋁離子電池裝置如圖所示。已知電池總反應(yīng)為

①正極材料為_______(填“A1”或“MoSe2”)。

②硒(Se)在元素周期表的位置是_______

③理論上生成1molAl2Cl時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。17、設(shè)反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)的平衡常數(shù)為K1，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)為K2。在不同溫度下，K1和K2的值如下：。溫度K1K2973K1.472.381173K2.151.67

(1)現(xiàn)有反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=______________，根據(jù)反應(yīng)①與②，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為______________。

(2)從上表和K1、K2和K3之間的關(guān)系可以推斷：反應(yīng)①是___________(填“吸”、“放”，下同)熱反應(yīng)，反應(yīng)③是___________熱反應(yīng)。

(3)圖表示該反應(yīng)③在時(shí)刻t1達(dá)到平衡，在時(shí)刻t2因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：

①圖中時(shí)刻t2時(shí)改變的條件是_________(寫出一種即可)；

②973K時(shí)測得反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L，此時(shí)反應(yīng)①是否處于化學(xué)平衡狀態(tài)_______(選填“是”或“否”)，化學(xué)反應(yīng)速度υ(正)_________υ(逆)(選填“>”、“<”或“=”)。18、1mol冰醋酸中含有NA個(gè)CH3COO-___19、(1)實(shí)驗(yàn)室在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，其目的是_______；

(2)已知草酸是二元弱酸，常溫下測得0.1mol/L的KHC2O4的pH為4.8，則此KHC2O4溶液中c()_______c(H2C2O4)(填“<”“>”或“=”)。

(3)某小組同學(xué)探究飽和NaClO和KAl(SO4)2溶液混合反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。打開活塞向燒瓶中的NaClO加入飽和KAl(SO4)2溶液，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀。出現(xiàn)上述現(xiàn)象的原因是_______(請用反應(yīng)的離子方程式表示)。

(4)粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。

①在提純時(shí)為了除去Fe2+，常加入合適氧化劑，使Fe2+氧化為Fe3+，下列物質(zhì)最好選用的是_______。

A.KMnO4B.H2O2C.氯水D.HNO3

②然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整溶液至pH=4，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。

A.NaOHB.NH3·H2OC.CuOD.Cu(OH)220、氫能源是一種有廣闊發(fā)展前景的新型能源。回答下列問題：

(1)氫氣是一種熱值高、環(huán)境友好型燃料。等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量___________(填“多”“少”或“相等”)。

(2)乙炔()與選擇性反應(yīng)制乙烯的反應(yīng)原理為該反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示。則該反應(yīng)為________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)；乙烯的電子式為_____________________。

(3)氫氧酸性燃料電池的工作原理示意圖如圖所示。

①a口應(yīng)通入_________(填“”或“”)。

②正極的電極反應(yīng)式為_____________________。

③工作時(shí)，負(fù)極附近溶液的酸性___________(填“增強(qiáng)”“減弱”或“不變”)。

④工作時(shí)，導(dǎo)線中流過電子的電量時(shí)，理論上消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。21、汽車尾氣中含有等有害氣體。

(l)能形成酸雨，寫出轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式：___________。

(2)通過傳感器可監(jiān)測汽車尾氣中的含量；其工作原理如圖所示：

①電極上發(fā)生的是反應(yīng)___________(填“氧化”或“還原”)。

②外電路中，電子的流動(dòng)方向是從___________電極流出(填或)；電極上的電極反應(yīng)式為___________。評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共4分)22、常溫下；有濃度均為0.1mol/L的下列4種溶液：

①NaCN溶液②NaOH溶液③CH3COONa溶液④NaHCO3溶液。HCNH2CO3CH3COOH

(1)這4種溶液pH由大到小的排列順序是_____________(填序號)；

(2)④的水解平衡常數(shù)Kh=___________。

(3)若向等體積的③和④中滴加鹽酸至呈中性，則消耗鹽酸的體積③_______④(填“＞”“＜”或“＝”)。

(4)常溫下NaCN溶液中，將粒子濃度由大到小排序________(包括HCN)

向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________。

(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲，若所得溶液溶液pH=_________。23、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．該反應(yīng)的△S＜0，在一定條件下能自發(fā)進(jìn)行，△H應(yīng)小于0；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0；故B正確；

C．該反應(yīng)的△S＜0，由△G=△H-T?△S＜0時(shí)反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＜0；故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)的△S＞0，反應(yīng)是分解反應(yīng)，為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的△H＞0；故D錯(cuò)誤；

故選B。2、D【分析】【分析】

利用反應(yīng)前后能量的變化；分析反應(yīng)的反應(yīng)熱，據(jù)此分析。

【詳解】

A．由圖可知；被吸附在催化劑表面的物質(zhì)形成過渡態(tài)的過程是吸熱的，A正確；

B．從圖中能量差可知，過渡態(tài)的能量為則該步的活化能為B正確；

C．根據(jù)圖示首尾能量數(shù)據(jù)可知，該過程的總能量降低了2.05eV，前三步的總反應(yīng)的C正確；

D．前三步中能量變化最大的是第二步，該步驟分兩步形成穩(wěn)定的微粒，反應(yīng)方程式為D錯(cuò)誤；

故本題選D。3、B【分析】【詳解】

A．由題干圖示信息可知，反應(yīng)1和反應(yīng)2的lnK隨增大而減小，故A錯(cuò)誤；

B．由題干圖示信息可知，相同時(shí)反應(yīng)2的lnK更大，則有反應(yīng)3為反應(yīng)2-反應(yīng)1得到，則小于0，即順-2-丁烯具有的總能量高于反-2-丁烯，能量越高越不穩(wěn)定，故穩(wěn)定性：B正確；

C．由B項(xiàng)分析可知?jiǎng)tlnK隨的增大而增大，故a不為反應(yīng)3中隨的變化曲線；C錯(cuò)誤；

D．平衡常數(shù)僅僅是溫度的函數(shù)，溫度不變平衡常數(shù)不變，故再向平衡體系中充入少量Ar；反應(yīng)3的平衡常數(shù)不變，D錯(cuò)誤；

故答案為：B。4、D【分析】【分析】

乙二胺(H2NCH2CH2NH2)是一種二元弱堿，溶液中存在[H3NCH2CH2NH3]2+、[H3NCH2CH2NH2]+、H2NCH2CH2NH2，隨著溶液pH增大，[H3NCH2CH2NH3]2+的百分含量δ逐漸減小至變?yōu)樽钚?，[H3NCH2CH2NH2]+的百分含量δ先增大后減小，H2NCH2CH2NH2的百分含量δ逐漸增大至達(dá)到最大，所以曲線a表示[H3NCH2CH2NH3]2+的變化、曲線b表示[H3NCH2CH2NH2]+的變化、曲線c表示H2NCH2CH2NH2的變化，而H2A為二元弱酸溶液，堿性最強(qiáng)時(shí)A2-百分含量δ最大，而H2A的百分含量δ最小，即曲線a表示H2A的變化、b曲線表示HA-的變化、c曲線表示A2-的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析知曲線c為表示H2NCH2CH2NH2或A2-的百分含量δ隨溶液pH的變化情況；故A錯(cuò)誤；

B．pH=6.85時(shí)c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH2]+)，則乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2==c(OH-)==10-7.15；故B錯(cuò)誤；

C．pH=9.93時(shí)c(HA-)=c(A2-)，Ka2==c(H+)=10-9.93≠Kb2，則[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液不可能是中性溶液，即溶液中c(H+)≠c(OH-)；故C錯(cuò)誤；

D．[H3NCH2CH2NH3]Cl2溶液中存在質(zhì)子守恒：c(OH-)+2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)，即2c([H2NCH2CH2NH2])+c([H3NCH2CH2NH2]+)=c(H+)-c(OH-)；故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，故同溫同壓下，混合氣體的壓強(qiáng)始終保持不變，故氣體壓強(qiáng)不變不能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；

②由于A為固體；故反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直在改變，體積不變，故混合氣體的密度一直在變，故混合氣體密度不變，說明已達(dá)化學(xué)平衡，符合題意；

③由于A為固體；故反應(yīng)過程中氣體的質(zhì)量一直在改變，而反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直在變，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，說明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡，符合題意；

④由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)前后氣體的系數(shù)和不變，故氣體總物質(zhì)的量一直不變，故氣體總物質(zhì)的量不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，不合題意；

綜上分析可知，②③符合題意，故答案為：B。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【分析】

陰極室中陽離子為鈉離子和水電離出的氫離子，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-，溶液中氫氧根濃度增大，原料室中鈉離子通過陽膜向陰極室移動(dòng)；H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)；陽極室中陰離子為硫酸根離子和水電離出的氫氧根離子，陽極上氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液中氫離子濃度增大，H+通過陽膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，產(chǎn)品室中H2PO與H+反應(yīng)生成弱酸H3PO2。

【詳解】

A．次磷酸()是一元中強(qiáng)酸，故與足量反應(yīng)生成故A錯(cuò)誤；

B．陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑＋OH-；故B正確；

C．撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，陽極生成的氧氣會把H3PO2氧化成H3PO4，導(dǎo)致H3PO2的純度下降；故C正確；

D．(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的物質(zhì)的量為=0.015mol，發(fā)生的反應(yīng)為2H2O-4e-=O2↑+4H+，H2PO離子通過陰膜向產(chǎn)品室移動(dòng)，根據(jù)電荷守恒，理論上通過陰膜的離子為故D錯(cuò)誤；

故選AD。7、BD【分析】【詳解】

A．燃料電池中通入燃料的電極是負(fù)極，通入氧化劑的電極是正極，根據(jù)電子流向知，a電極是負(fù)極，b電極是正極，所以a是CH4，b是O2；故A錯(cuò)誤；

B．原電池放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則向負(fù)極移動(dòng)；故B正確；

C．電解質(zhì)為熔融碳酸鹽；電池工作需要高溫條件，故C錯(cuò)誤；

D．正極上氧氣得電子，和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸根離子，電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2故D正確。

綜上所述答案為BD。8、BC【分析】【分析】

達(dá)到平衡時(shí)；測得A的濃度為0.5mol/L，在溫度不變的條件下，將容器的體積擴(kuò)大到兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度應(yīng)為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡，A的濃度降低為0.3mol/L，可知體積增大；壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，以此來解答。

【詳解】

A.壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，則x+y>z；故A錯(cuò)誤；

B.由上述分析可知；平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C.平衡逆向移動(dòng)；C的體積分?jǐn)?shù)下降，故C正確；

D.體積變?yōu)樵瓉淼?倍；B的濃度比原來的小，故D錯(cuò)誤；

故選：BC。9、BD【分析】【分析】

乙、丙轉(zhuǎn)化到左邊，SO2、O2的物質(zhì)的量分別為2mol、1mol，與甲中SO2、O2的物質(zhì)的量對應(yīng)相等，恒溫恒容條件下，丙中Ar不影響平衡移動(dòng)，故三者為完全等效平衡，平衡時(shí)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量對應(yīng)相等；據(jù)此解答。

【詳解】

A．由于平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量相等，故參加反應(yīng)二氧化硫的物質(zhì)的量：甲＞乙=丙，故放出熱量：Q1＞Q3=Q2=78.8kJ；故A錯(cuò)誤；

B．乙容器中的反應(yīng)經(jīng)tmin達(dá)到平衡，根據(jù)反應(yīng)熱可判斷消耗氧氣的物質(zhì)的量是，則0～tmin內(nèi)，v(O2)==mol/(L·min)；故B正確；

C．根據(jù)B選項(xiàng)分析可知乙中平衡時(shí)二氧化硫物質(zhì)的量為1.8mol-0.8mol=1mol，則甲中參加反應(yīng)二氧化硫?yàn)?mol-1mol=1mol，甲中二氧化硫的轉(zhuǎn)化率為50%，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，SO2的轉(zhuǎn)化率將小于50%；故C錯(cuò)誤；

D．甲；乙、丙三容器溫度相同；平衡常數(shù)相同，根據(jù)B選項(xiàng)分析結(jié)合三段式可知。

故平衡常數(shù)K=故D正確；

故答案選BD。10、C【分析】【分析】

由圖示信息可知，各含P粒子濃度的負(fù)對數(shù)pc，故pc越小說明對應(yīng)微粒的濃度越大，隨著NaOH的加入，溶液的pH越大，溶液中H3PO3的濃度逐漸減小，逐漸增大，然后逐漸增大，故圖中曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化，曲線②代表pc()隨pH的變化，曲線①代表pc()隨pH的變化；據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由分析可知，曲線①表示隨pH的變化，曲線③代表pc(H3PO3)隨pH的變化；A錯(cuò)誤；

B．由圖象信息可知，溶液中只有三種含P微粒即H3PO3、故為二元酸；B錯(cuò)誤；

C．由圖中信息可知，b點(diǎn)溶液中c()=c(H3PO3)，根據(jù)電荷守恒可知，即C正確；

D．常溫下，的平衡常數(shù)由圖中c點(diǎn)信息可知，c(H3PO3)=c()，pH為1.4，故==1012.6；D錯(cuò)誤；

故答案為：C。11、BC【分析】【分析】

看懂圖像是解題的關(guān)鍵，再利用三大守恒可解出此題。M點(diǎn)可計(jì)算Ka1，N點(diǎn)計(jì)算Ka2。

【詳解】

A．這種-1gc(HA-)形式類似于pH的定義，在M點(diǎn)可計(jì)算Ka1=10-110-1=10-2，在N點(diǎn)計(jì)算Ka2=10-310-2=10-5,由于Ka1>Ka2，可以肯定M線是-1g[c(H+)/c(H2A)]和-1gc(HA-)的關(guān)系，那么N線就是-lg[c(H+)/c(HA-)]和-lgc(A2-)的關(guān)系。M線是第一步電離；N線是第二步電離，第一步電離程度大，相當(dāng)于酸性強(qiáng)，故水的電離弱于N點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；

B．當(dāng)pH=5時(shí)，溶液呈酸性，c(H+)=10-5由Ka2=10-5，由Ka2=得c(A2-)=c(HA-)根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)，c(Na+)—3c(HA-)=c(OH-)—c(H+)<0；故B正確；

C．c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)同時(shí)除以c(H2A)得>>1.由Ka1，Ka2，Ka1Ka2的表達(dá)式可知上式為>>1，解出c(H+)的濃度可得3.5<5；故C正確；

D．根據(jù)電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-)物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A)可得c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+c(A2-)；故D錯(cuò)誤；

所以答案為BC。12、AD【分析】【分析】

【詳解】

略13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O)濃度之和小于c(HC2O)，則c(H2C2O4)+c(C2O)＜c(HC2O)；故A錯(cuò)誤；

B．已知所配溶液中c(H2C2O4)+c()+c()=0.100mol·L-1、依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，物料守恒0.100mol·L-1=c(Na+)=c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)，代入計(jì)算得到c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O)；故B正確；

C．已知c(H2C2O4)+c(HC2O)+c(C2O)=0.100mol?L-1，c(HC2O)=c(C2O)，電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-)，pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c(Na+)＜0.100mol?L-1+c(HC2O)；故C錯(cuò)誤；

D．25℃時(shí)，pH=7的溶液，顯中性，c(H+)=c(OH-)，根據(jù)電荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(OH-)+c(HC2O)，所以c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)，則c(Na+)>2c()；故D正確；

故選：BD。14、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)前2min，消耗n(Y)=(0.16mol－0.12mol)=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，則生成n(Z)=0.04mol×2=0.08mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的表達(dá)式v(Z)==4.0×10－3mol/(L·min)；故A錯(cuò)誤；

B．該反應(yīng)?H＜0，為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(正)＞v(逆)；故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)；反應(yīng)7分鐘時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，Y的物質(zhì)的量變化量為0.06mol，列三段式：

該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K==1.44；故C正確；

D．根據(jù)C項(xiàng)計(jì)算分析可知，原平衡狀態(tài)下，Z的體積分?jǐn)?shù)為×100%=37.5%；恒容密閉容器中，其他條件不變時(shí)，再充入0.1molY，設(shè)Y的變化量為xmol，列三段式：

則=1.44，解得x=0.015，此時(shí)的Z的體積分?jǐn)?shù)=×100%=35.7%；則Z的體積分?jǐn)?shù)減小，故D正確；

答案選CD。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【分析】

(1)在中學(xué)常見反應(yīng)中；實(shí)驗(yàn)溫度基本不影響反應(yīng)的活化能，所以溫度升高，活化能保持不變。

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1；從而得出CO(g)的燃燒熱。

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

將①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ?mol-1

利用表中的鍵能；可建立如下關(guān)系式：2×462-(436+248)=a+110，即可求出a。

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

將(②+③)×得；C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)在中學(xué)常見反應(yīng)中；實(shí)驗(yàn)溫度基本不影響反應(yīng)的活化能，所以溫度升高，活化能保持不變。答案為：不變；

(2)由2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1可得出CO（g）+O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ?mol-1，從而得出CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ?mol-1。答案為：-283；

(3)①C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=akJ?mol-1

②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

將①-×②得：H2O(g)H2(g)+O2(g)△H=(a+110)kJ?mol-1

利用表中的鍵能；可建立如下關(guān)系式：2×462-(436+248)=a+110，a=+130。答案為：D；

(4)②2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-220kJ?mol-1

③2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

將(②+③)×得，C(s)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-1。

答案為：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-1。

【點(diǎn)睛】

在我們利用已知熱化學(xué)反應(yīng)不能求出△H時(shí)，可設(shè)法建立一個(gè)有關(guān)已知鍵能的熱化學(xué)方程式，然后利用已知鍵能與涉及待求△H建立等量關(guān)系式，從而求出△H?！窘馕觥坎蛔?283DC(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393kJ?mol-116、略

【分析】【分析】

【小問1】

(1)在熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電；說明該化合物在熔融狀態(tài)下未發(fā)生電離，共價(jià)化合物在熔融狀態(tài)下不電離，所以氯化鋁屬于共價(jià)化合物，故填共價(jià)化合物；【小問2】

(2)從鍵能的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，圖中表示反應(yīng)總鍵能，表示反應(yīng)熱，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，根據(jù)可得=故填【小問3】

(3)氫氧化鋁為兩性氧化物，即顯酸性和堿性。其電離方程式有兩種酸式電離和堿式電離，即，酸式電離：或者堿式電離：故填或()；【小問4】

(4)①如圖，電子經(jīng)外電路從鋁極流向所以Al為負(fù)極，為正極，故填

②Se屬于O族元素；在元素周期表中位于第四周期第ⅥA族，故填第四周期第ⅥA族；

③根據(jù)總反應(yīng)可建立關(guān)系式即生成1mol時(shí)，外電路轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為故填【解析】【小題1】共價(jià)化合物。

【小題2】

【小題3】或()

【小題4】①.②.第四周期第ⅥA族③.0.7517、略

【分析】【分析】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)指在一定溫度下,可逆反應(yīng)都達(dá)到平衡時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值,固體；純液體不需要表示出；(2)吸熱反應(yīng)；升溫，K增大；放熱反應(yīng)，升溫，K減小，進(jìn)行判斷；(3)利用勒夏特立原理判斷平衡；計(jì)算時(shí)利用濃度商Qc與平衡常數(shù)之間的關(guān)系比較判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。

【詳解】

（1）反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式K3=，利用蓋斯定律將①-②可得③，可推導(dǎo)出K1、K2和K3之間的關(guān)系式為K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)；

正確答案：K3＝K1/K2(或K3·K2=K1)。

（2）由上表可知，溫度升高，K1值增大，反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)為吸熱反應(yīng)；K2值減小，反應(yīng)②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)為放熱反應(yīng)；溫度升高，K1增大，K2減小，K1/K2增大，所以反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)為吸熱反應(yīng)。

正確答案：吸熱；吸熱。

（3）①由圖可知反應(yīng)③H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)在時(shí)刻t2正逆反應(yīng)速率突然上升；但平衡沒有移動(dòng)。催化劑可以同等程度加快正逆反應(yīng)速率，對平衡無影響；對于左右兩邊氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和相等的反應(yīng)來說，縮小體積增大壓強(qiáng)，也可以加快反應(yīng)速率，對平衡無影響；

正確答案：加入催化劑或增大體系壓強(qiáng)。

②反應(yīng)①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)在973K時(shí)k=1.47，反應(yīng)①中CO2和CO的濃度分別為0.025mol/L和0.1mol/L時(shí)，Qc=C（CO）/C(CO2)=0.1/0.025=4，Qc>K；反應(yīng)逆向進(jìn)行，υ(正)＜υ(逆)；

正確答案：否；＜?！窘馕觥縆3＝K1/K2(或K3·K2=K1)吸熱吸熱加入催化劑或增大體系壓強(qiáng)否＜18、略

【分析】【分析】

【詳解】

冰醋酸是弱電解質(zhì)，不能完全電離，故其水溶液中醋酸根離子的數(shù)目無法確定。【解析】錯(cuò)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在配制Cu(NO3)2的溶液時(shí)，Cu2＋會發(fā)生水解Cu2＋＋2H2OCu(OH)2+2H+，故常將Cu(NO3)2固體先溶于較濃的硝酸中，再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以此抑制Cu2＋的水解，故答案為：抑制Cu2＋的水解；

(2)電離生成水解生成H2C2O4，由KHC2O4的pH為4.8可知，的電離程度大于其水解程度，故KHC2O4溶液中c()大于c(H2C2O4)，故答案為：>；

(3)燒瓶中加入飽和KAl(SO4)2溶液，次氯酸根離子水解顯堿性，鋁離子水解顯酸性，混合后水解相互促進(jìn)，產(chǎn)生大量的白色膠狀沉淀和次氯酸3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓，故答案為：3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓；

(4)①除雜質(zhì)至少要滿足兩個(gè)條件：i.加入的試劑只能與雜質(zhì)反應(yīng)；不能與原物質(zhì)反應(yīng)；ii.反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)，四個(gè)選項(xiàng)中，只有雙氧水氧化后生成水，雙氧水受熱見光易分解，沒有多余雜質(zhì)；答案選B；

②調(diào)整溶液的pH時(shí)，加入的物質(zhì)不能引進(jìn)新的雜質(zhì)粒子，氫氧化鈉中含有鈉離子，氨水反應(yīng)后生成銨根離子，所以氫氧化鈉和氨水能引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，CuO粉末、Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)后生成銅離子和水而不引進(jìn)新的雜質(zhì)離子，答案選CD。【解析】①.抑制Cu2＋的水解②.>③.3ClO-+Al3++3H2O=3HClO+Al(OH)3↓④.B⑤.CD20、略

【分析】【詳解】

(1)液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱；故等物質(zhì)的量的氫氣完全燃燒生成液態(tài)水與生成氣態(tài)水相比，生成液態(tài)水時(shí)放出熱量多；

(2)由圖知反應(yīng)物的能量高于生成物；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

乙烯的電子式為：

(3)①由圖中移動(dòng)方