2025年華師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選修化學(xué)上冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、H2C2O4為二元弱酸．20℃時(shí)，配制一組c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100mol?L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液；溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是（）

A.pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4)+c(C2O42-)＞c(HC2O4-)B.c(Na+)="0.100"mol?L-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C.c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)＞0.100mol?L-1+c(HC2O4-)D.pH=7的溶液中：c(Na+)=2c(C2O42-)2、下列有關(guān)分子式為C2H4Cl2的有機(jī)化合物的說法中正確的是A.C2H4Cl2存在同分異構(gòu)體B.C2H4Cl2與CH3Cl是同系物C.乙烷與氯氣在光照的條件下可以制得純凈的C2H4Cl2D.C2H4Cl2屬于烴類物質(zhì)3、下列物質(zhì)中，屬于芳香烴且屬于苯的同系物的是（）A.B.C.D.4、下列屬于加成反應(yīng)的是A.2C2H2＋5O24CO2＋2H2OB.CH2=CH2＋H2CH3CH3C.＋HNO3＋H2OD.2CH3COOH＋Na2CO32CH3COONa＋CO2↑＋H2O5、由—CH3、—COOH、—OH、四種基團(tuán)中的兩種組成的化合物中，與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳也能反應(yīng)的物質(zhì)的種類有A.1種B.2種C.3種D.4種6、某芳香族有機(jī)物C8H10O2有多種同分異構(gòu)體，已知苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，其中屬于醇類且能使FeCl3溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有多少種(不考慮立體異構(gòu))A.12種B.10種C.8種D.6種7、糯米中含大量淀粉，下列有關(guān)說法正確的是（）A.淀粉能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡B.淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)C.淀粉在堿性條件下能發(fā)生水解生成葡萄糖D.糖尿病病人不宜吃粽子，因?yàn)榕疵字泻罅康钠咸烟菚?huì)使血糖升高8、萜類化合物廣泛存在于動(dòng)植物體內(nèi)；關(guān)于下列萜類化合物的說法正確的是（）

A.a和b都屬于芳香族化合物。

B.a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上。

C.a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色。

D.b和c均能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀A.B.C.D.評(píng)卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、常溫下，下列有關(guān)醋酸溶液的敘述中不正確的是A.pH＝5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中：c(Na+)＜c(CH3COO－)B.濃度均為0.1mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]C.將pH＝a的醋酸稀釋為pH＝a+1的過程中，不變D.等體積pH＝a的醋酸與pH＝b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，a+b＝1410、下列說法正確的是A.氯氣不足時(shí)與FeI2溶液反應(yīng)離子方程式：2Cl2+2Fe2++2I-=2Fe3++I2+4Cl-B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸離子方程式：2OH-++3H+=+2H2OC.向OH-、[Al(OH)4]-混合液中滴加鹽酸。離子參加反應(yīng)的順序依次為OH-[Al(OH)4]-、D.NaHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為2+Ca2++2OH-=2H2O+CaCO3↓+11、將0.20mol/L的鹽酸和物質(zhì)的量濃度為cmol/L的NaOH溶液按不同體積比配制成兩種溶液。下表是配制時(shí)所取鹽酸與NaOH溶液體積與混合后溶液中Na+與Cl-的物質(zhì)的量濃度數(shù)據(jù)（忽略溶液體積變化）：

。溶液。

混合前所取溶液體積（mL）

混合后離子濃度（mol/L）

HCl

NaOH

Na+

Cl-

Cl-

①

30

x

1.5z

z

②

10

y

z

2z

下列說法正確（）A.x=90B.y=30C.z=0.10D.c=0.1012、化合物N具有抗菌；消炎作用；可由M制得。

下列有關(guān)化合物M、N的說法正確的是A.M、N分子中的兩個(gè)苯環(huán)一定處于同一平面B.最多能與反應(yīng)C.N與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)可得到MD.M、N均能與溴水和酸性溶液反應(yīng)13、下列物質(zhì)與NaOH醇溶液共熱可得到烯烴的是A.C6H5CH2ClB.(CH3)3CBrC.CH3CHBrCH3D.CH3Cl14、一種具有除草功效的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖所示。下列有關(guān)該化合物的說法正確的是。

A.該有機(jī)物在空氣中能穩(wěn)定存在B.該物質(zhì)在NaOH醇溶液中加熱可以發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多與3molBr2發(fā)生取代反應(yīng)D.1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH15、聚氯乙烯(PVC)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為是世界上產(chǎn)量最大的通用塑料，在建筑材料、人造革、管材、電線電纜等方面均有廣泛應(yīng)用。下列有關(guān)聚氯乙烯的說法中錯(cuò)誤的是A.聚氯乙烯的單體為B.聚氯乙烯的鏈節(jié)為C.聚氯乙烯屬于純凈物D.聚氯乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色評(píng)卷人得分三、填空題(共8題，共16分)16、現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1mol·L-1的NaOH溶液，乙為0.1mol·L-1的HCl溶液，丙為0.1mol·L-1的CH3COOH溶液；試回答下列問題：

（1）甲溶液的pH=_____。

（2）丙溶液中存在的電離平衡為_____(用電離方程式表示)。

（3）甲、乙、丙三種溶液中由水電離出的c(OH-)的大小關(guān)系為_____。

A.甲=乙=丙B.甲=乙>丙C.甲=乙<丙D.無法判斷。

（4）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00mL乙溶液和20.00mL丙溶液；得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是_____(填“圖1”或“圖2”)；

②a=_____mL。

（5）將等體積的甲溶液和丙溶液混合后，溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)。溶液中離子濃度大小順序?yàn)開________。17、（1）寫離子方程式。

a.氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為___________________________；

b.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此步反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)：Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O拆寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”：氧化反應(yīng)為__________________；還原反應(yīng)為__________________。18、氟及其化合物在生產(chǎn)生活中被廣泛使用；造福人類。

(1)氟在元素周期表中的位置是___________。

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。

(3)次氟酸(HOF)由科學(xué)家在1971年首次制得，次氟酸的電子式為_______。

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________________。

(5)六氟化鈾(UF6)是鈾的穩(wěn)定氣態(tài)化合物，用作核燃料，由U3O8制取UF6的三步反應(yīng)原理如下：

①U3O8+H2→UO2+H2O(未配平)②UO2+4HF=UF4+2H2O③UF4+F2=UF6

則下列說法正確的是_____________。

A．反應(yīng)①②③都是氧化還原反應(yīng)。

B．反應(yīng)③中U元素被氧化。

C．反應(yīng)①中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)是鋰離子電池廣泛使用的電解質(zhì)。LiPF6與極少量水反應(yīng)可生成POF3等三種含氟化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________。19、將一小塊鈉投入CuSO4溶液中，觀察到的現(xiàn)象是__________（填序號(hào)）。

①鈉浮于液面上；②熔化成小球；③發(fā)出嘶嘶的響聲，放出氣體；④有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生；⑤析出大量紅色的銅。用離子方程式解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________20、100多年前；“化學(xué)守護(hù)神”德國(guó)化學(xué)家李比希發(fā)現(xiàn)了一種至今仍在臨床使用的催眠藥(化合物IV)。由源自石油的基本化工原料I合成化合物IV的一種途徑為：

(1)由化合物I合成化合物II的反應(yīng)類型為____________。

(2)下列關(guān)于化合物I和化合物II的說法正確的有________(填字母)。

A．化合物I可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。

B．化合物I能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能使酸性KMnO4溶液褪色。

C．化合物II能發(fā)生酯化反應(yīng)。

D．化合物II不能與金屬Na反應(yīng)。

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，則除化合物III外，另一種反應(yīng)物是________。

(4)化合物I含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物II與IV都含有的官能團(tuán)是______(填名稱)，化合物IV的分子式為__________。21、咖啡酸具有止血功效，存在于多種中藥中，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

(1)寫出咖啡酸中兩種含氧官能團(tuán)的名稱：______________、____________。

(2)根據(jù)咖啡酸的結(jié)構(gòu)，列舉咖啡酸可以發(fā)生的三種反應(yīng)類型：________________________。

(3)蜂膠的分子式為C17H16O4，在一定條件下可水解生成咖啡酸和一種醇A，則醇A的分子式為________。

(4)已知醇A含有苯環(huán)，且分子結(jié)構(gòu)中無甲基，寫出醇A在一定條件下與乙酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________。22、按要求完成下面每一小題：

（1）下列各物質(zhì)中，互為同位素的是________，互為同素異形體的是________，互為同系物的是________，互為同分異構(gòu)體的是________。

①金剛石與石墨②12C與14C③乙酸和甲酸甲酯。

④與⑤與

⑥與⑦CH3﹣CH3和

（2）已知TiCl4在通常情況下是無色液體，熔點(diǎn)為﹣37℃，沸點(diǎn)為136℃，可知TiCl4為________晶體。

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________________。

（4）寫出在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式：_________________。23、研究物質(zhì)的組成；結(jié)構(gòu)有利于更好的理解物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是_____；基態(tài)As原子的外圍電子排布式是______。

⑵圖1是某種晶體的晶胞，該晶體的化學(xué)式是______。

⑶圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)與圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)熔點(diǎn)較高的是______，原因是______。

⑷NaCl的熔點(diǎn)為801.3℃，MgO的熔點(diǎn)高達(dá)2800℃。MgO熔點(diǎn)高的原因是______。

⑸圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是______，1molH3BO3晶體中含有的氫鍵數(shù)目是_____。

⑹金剛石、晶體硅、金剛砂（SiC）的晶體類型相同，它們的熔點(diǎn)由高到低的順序是_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共5分)24、銀氨溶液的配制，將硝酸銀溶液滴加到氨水中至生成的沉淀恰好溶解為止。(________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共9分)25、為測(cè)定樣品的純度，用硫酸溶解6.300g樣品，定容至250mL。取25.00mL溶液，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)如下：。序號(hào)滴定前讀數(shù)/mL滴定終點(diǎn)讀數(shù)/mL10.0019.9821.2622.4031.5421.56

已知：

假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)。

該樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________%（保留小數(shù)點(diǎn)后一位）；

寫出簡(jiǎn)要計(jì)算過程：________。26、常溫下；如果取0.1mol/LHA溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)，測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問題：

(1)混合溶液的pH=8的原因：___________(用離子方程式表示)。

(2)混合溶液中由水電離出的c(H+)___________(填”＞”、”＜”或”=”)0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。

(3)求出混合液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果(填具體數(shù)字)：___________mol/L。

(4)已知溶液為中性，又知HA溶液加到溶液中有氣體放出，試推斷溶液的pH___________(填“大于”；“小于”或“等于”)7。

(5)工業(yè)上以軟錳礦(主要成分為)和黃鐵礦(主要成分為)為主要原料制備碳酸錳的工藝流程中，加入NaF的目的是除去溶液中的若溶液中濃度為0.001取等體積的該溶液與NaF溶液混合，要使反應(yīng)發(fā)生，則NaF溶液的濃度至少為___________[已知：]。27、在最新的家用汽車的調(diào)查中發(fā)現(xiàn)；新車中氣體的質(zhì)量不符合標(biāo)準(zhǔn)。汽車污染主要來源于汽車配件及材料，它們都會(huì)產(chǎn)生大量的有毒有機(jī)物。其中一種有毒物質(zhì)為A，為了測(cè)定有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將9.2g該有機(jī)物完全燃燒，生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水；

②用質(zhì)譜儀測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量；得如圖一所示的質(zhì)譜圖；

（1）則由圖可知該分子的相對(duì)分子質(zhì)量是___，有機(jī)物A的分子式為____。

（2）用核磁共振儀處理該化合物得到四個(gè)峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機(jī)物的名稱為___，其苯環(huán)上的一氯代物有___種。若將有機(jī)物A與氫氣完全加成，則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有___種。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、回答下列問題。

(1)某固體物質(zhì)可能含有KCl、CuSO4、NaOH、Mg(NO3)2、Na2SO4中的一種或幾種；為鑒定它們，做如下實(shí)驗(yàn)：

①將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a；

②取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。

③另取少量a溶液于試管中；向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀。

據(jù)此推斷，該固體物質(zhì)中一定含有(填化學(xué)式，下同)___________，一定不含___________，可能含有___________。

(2)如圖是常見的六種物質(zhì)之間的關(guān)系圖(物質(zhì)是溶液的只考慮溶質(zhì))。圖中用“一”表示兩種物質(zhì)之間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；用“→”表示由該種物質(zhì)可以得到另一種種物質(zhì)(部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件已略去)。

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中含量最多的金屬離子，B是胃酸的主要成分，C；D中所含元素種類相同?；卮鹣铝袉栴}：

①請(qǐng)分別寫出A；B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式。

A：___________，B：___________，C：___________，D：___________。

②寫出Fe2O3與足量B反應(yīng)的離子方程式：___________。

(3)寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O離子的方法：___________。29、X；Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)的常見物質(zhì)；一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若W為一種一元強(qiáng)堿，Y具有兩性，X到Z的離子方程式為_____________。

（2）若X是一種黃綠色的氣體；Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體。

①檢驗(yàn)溶液Z是否變質(zhì)最靈敏的一種試劑是____________________（名稱）；

②Y與W轉(zhuǎn)化為Z的離子反應(yīng)方程式_________________________________；

③一定條件下W與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。

（3）X常溫下為氣體化合物，Z是一種紅棕色氣體，X氣體的檢驗(yàn)方法____________________，X轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式為______________________；Z與水反應(yīng)的過程中，氧化劑與還原劑的質(zhì)量比為__________________。

（4）X為一元強(qiáng)堿溶液；W是形成酸雨的主要?dú)怏w。

①則Y到Z的離子方程式為________________________________________；

②請(qǐng)畫出向含0.01molX和0.01molY的溶液中逐滴加入0.1mol/L稀鹽酸的體積和生成氣體的物質(zhì)的量的關(guān)系的圖像___________。

30、有機(jī)物A（C10H20O2）具有蘭花香味。已知：

①B分子中沒有支鏈。

②D能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)放出二氧化碳。

③D；E互為具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體。E分子烴基上的氫若被Cl取代；其一氯代物只有一種。

④F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。

（1）B可以發(fā)生的反應(yīng)有__________（選填序號(hào)）。

①取代反應(yīng)②消去反應(yīng)③加聚反應(yīng)④氧化反應(yīng)。

（2）D、F分子所含的官能團(tuán)的名稱依次是____________、_____________。

（3）寫出與D、E具有相同官能團(tuán)所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______________。

（4）B與E反應(yīng)生成A的化學(xué)反應(yīng)方程式__________________

（5）某學(xué)生檢驗(yàn)C的官能團(tuán)時(shí)，取1mol/LCuSO4溶液和2mol/LNaOH溶液各1mL，在一支潔凈的試管內(nèi)混合后，向其中又加入0.5mL40%的C，加熱后無紅色沉淀出現(xiàn)。該同學(xué)實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是________（選填序號(hào)）

①加入的C過多②加入的C太少。

③加入CuSO4溶液的量過多④加入CuSO4溶液的量不夠31、當(dāng)前，一種β型的化合物已逐步取代單晶硅半導(dǎo)體來制作大功率管。此化合物是將超純硅置于石墨坩堝中，在真空中加熱到1500°C，保持?jǐn)?shù)小時(shí)，得到β型化合物，此化合物的化學(xué)式為_______________。為了提純此化合物，可將熔塊溶于3HF+5HNO3混合酸中，而β型化合物不溶，得到檸檬黃色晶體。試推斷此晶體結(jié)構(gòu)應(yīng)是____________晶型。由β型化合物制備的大功率管比硅管的優(yōu)點(diǎn)是______________________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】A．分析圖象可知，PH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)濃度之和小于c(HC2O4-)，則cc(H2C2O4)+c(C2O42-)<c(HC2O4-)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒分析，c（Na+）=0.100mol/L的溶液中為NaHC2O4溶液，溶液中存在電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），物料守恒c（Na+）=c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（H2C2O4），代入計(jì)算得到c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+c（C2O42-），選項(xiàng)B正確；C．c（H2C2O4）+c（HC2O4-）+c（C2O42-）=0.100mol?L-1，c（HC2O4-）=c（C2O42-），電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），pH約4，此時(shí)氫離子濃度大于氫氧根，得到溶液中c（Na+）<0.100mol?L-1+c（HC2O4-），選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．pH=7，根據(jù)電荷守恒（H+）+c（Na+）=2c（C2O42-）+c（HC2O4-）+c（OH-），所以c（Na+）>2c（C2O42-），選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．C2H4Cl2有兩種同分異構(gòu)體：CH2ClCH2Cl和CH3CHCl2；A正確；

B．C2H4Cl2與CH3Cl相差CHCl；所以不是同系物，B錯(cuò)誤；

C．在光照條件下，乙烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)的產(chǎn)物很多，有一氯代物、二氯代物、三氯代物等，不可能制得純凈的C2H4Cl2；C錯(cuò)誤；

D．C2H4Cl2中除含有C；H元素外；還含有Cl元素，不屬于烴，D錯(cuò)誤；

故選A。3、B【分析】【詳解】

A．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?；屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且蚁┗须p鍵，不是烷基，不是苯的同系物，故A錯(cuò)誤；

B．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，側(cè)鏈?zhǔn)且一?，分子組成比苯多2個(gè)CH2原子團(tuán)；是苯的同系物，故B正確；

C．是含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，屬于芳香烴，分子中含有2個(gè)苯環(huán)，不相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)；不是苯的同系物，故C錯(cuò)誤；

D．CH≡C-C≡CH不含有苯環(huán)；不是芳香烴，更不是苯的同系物，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．為氧化反應(yīng)；A錯(cuò)誤；

B．為加成反應(yīng)；B正確；

C．為取代反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．為復(fù)分解反應(yīng)；D錯(cuò)誤；

故選B。5、B【分析】【分析】

由?CH3、?COOH、?OH、中的兩個(gè)基團(tuán)組成的化合物中；與過量的NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)后向所得產(chǎn)物中再通入二氧化碳，也能發(fā)生反應(yīng)，說明該物質(zhì)具有酸性，且酸性小于碳酸，注意苯環(huán)與?OH直接相連為苯酚，具有酸性，以此來解答。

【詳解】

由4種基團(tuán)?CH3、?OH、?COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)有CH3COOH、苯酚、碳酸、苯甲酸4種物質(zhì)，苯酚鈉、碳酸鈉都能與二氧化碳反應(yīng)，但乙酸鈉、苯甲酸鈉不能與二氧化碳反應(yīng)，故答案選B。6、B【分析】【分析】

【詳解】

某芳香族有機(jī)物C8H10O2有多種同分異構(gòu)體，已知苯環(huán)上只有三個(gè)取代基，其中屬于醇類且能使FeCl3溶液顯紫色即分子中含有酚羥基和醇羥基，只有三個(gè)取代基，結(jié)合分子式可知，三個(gè)取代基分別為：-OH、-CH2OH和-CH3，則先考慮前兩個(gè)取代基的位置有鄰、間、對(duì)三種，在考慮鄰位時(shí)連第三個(gè)取代基有4種結(jié)構(gòu)，間位時(shí)第三個(gè)取代基有4種連法，對(duì)位時(shí)第三個(gè)取代基有2種連法，故其同分異構(gòu)體有4+4+2=10種(不考慮立體異構(gòu))，故答案為：B。7、B【分析】【詳解】

A．淀粉屬于高分子化合物；不能與銀氨溶液直接反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，故A錯(cuò)誤；

B．淀粉是否水解完全可以用碘水來檢驗(yàn)；若溶液變藍(lán)，則淀粉水解不完全，反之水解完全，故B正確；

C．淀粉在酸或酶的催化作用下能發(fā)生水解生成葡萄糖；但在堿性條件下不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；

D．糖尿病病人不宜吃粽子；是因?yàn)榕疵字泻罅康牡矸郏矸鬯饽苌善咸烟菚?huì)使血糖升高，故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

與銀氨溶液反應(yīng)的有機(jī)物中需含有醛基，單糖中的葡萄糖含有醛基。8、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)中不含苯環(huán)，則不屬于芳香族化合物，只有b屬于；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)；c中含甲基、亞甲基、次甲基均為四面體構(gòu)型；則a和c分子中所有碳原子不可能處于同一平面上，故B錯(cuò)誤；

C．a(chǎn)含碳碳雙鍵、b中苯環(huán)上連有甲基、c含-CHO，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故C正確；

D．只有-CHO與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀，則只有c能與新制的Cu(OH)2反應(yīng)生成紅色沉淀；故D錯(cuò)誤；

答案選C。二、多選題(共7題，共14分)9、CD【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，溶液顯酸性，所以c(OH－)＜c(H+)，所以c(Na+)＜c(CH3COO－)；故A正確；

B．溶液中存在電荷守恒c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H+)，存在物料守恒c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=2c(Na+)，二者聯(lián)立可得c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2[c(H+)－c(OH－)]；故B正確；

C．醋酸的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka=所以=稀釋過程中c(CH3COO－)減小，Ka不變，所以變小；故C錯(cuò)誤；

D．常溫下，等體積pH=a的醋酸與pH=b的NaOH溶液恰好中和時(shí)，則酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)醋酸的電離程度為α，則c(CH3COOH)==mol/L=10b-14mol/L(0＜α＜1)，所以α=1014-a-b(0＜α＜1)，則a+b＞14；故D錯(cuò)誤；

故答案為CD。10、BC【分析】【詳解】

A.還原性I->Fe2+，故氯氣不足時(shí)與FeI2溶液反應(yīng)離子方程式：Cl2+2I-=I2+2Cl-；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸，當(dāng)鹽酸不足反應(yīng)生成碳酸氫鈉、氯化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式可能為：2OH-++3H+=+2H2O；選項(xiàng)B正確；

C．結(jié)合H+的能力OH->[Al(OH)4]->向OH-、[Al(OH)4]-混合液中滴加鹽酸，離子參加反應(yīng)的順序依次為OH-、[Al(OH)4]-、選項(xiàng)C正確；

D．NaHCO3與足量澄清石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為+Ca2++OH-=H2O+CaCO3↓；選項(xiàng)D錯(cuò)誤。

答案選BC。11、AD【分析】【分析】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl，根據(jù)元素守恒列出溶液①和溶液②混合后Na+離子和Cl-離子濃度的計(jì)算式；從而進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

由題可知，混合后溶液中Na+離子全部來源于NaOH，Cl-離子全部來源于HCl；則：

溶液①混合后溶液中c(Na+)==1.5zmol/L，c(Cl-)==zmol/L；

溶液②混合后溶液中c(Na+)==zmol/L，c(Cl-)==2zmol/L；

解得：x=90；c=0.10，y=10，z=0.05；

故答案選AD。12、BD【分析】【詳解】

A.M；N分子中的兩個(gè)苯環(huán)均以單鍵形式連在碳碳雙鍵的平面上；單鍵可以以自身為軸旋轉(zhuǎn)，使得兩個(gè)苯環(huán)不一定共面，故A錯(cuò)誤；

B.1molM中存在1mol酯基和1mol羧基；均消耗1molNaOH，且酯基水解產(chǎn)生酚羥基又消耗1molNaOH，故1molM消耗3molNaOH，故B正確；

C.N到M的變化是酚羥基轉(zhuǎn)變成了乙酸酯基結(jié)構(gòu)；一般酚很難發(fā)生酯化得到酯，N可以與乙酰氯發(fā)生取代反應(yīng)得到M，故C錯(cuò)誤；

D.M、N均含有碳碳雙鍵，均能與溴水和酸性溶液反應(yīng)；故D正確；

故選：BD。13、BC【分析】【分析】

鹵代烴的消去反應(yīng)的特點(diǎn)為與鹵素原子相連碳原子的相鄰碳原子上必須有C-H鍵；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．C6H5CH2Cl中與氯原子相連碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)，故A不符合題意；

B．(CH3)3CBr中與溴原子相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，可以得到烯烴，故B符合題意；

C．CH3CHBrCH3中與溴原子相連碳原子的相鄰碳原子上有氫原子；與NaOH醇溶液共熱能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，可以得到烯烴，故C符合題意；

D．形成碳碳雙鍵至少要含有2個(gè)碳原子，CH3Cl與NaOH醇溶液共熱不能發(fā)生消去反應(yīng)；故D不符合題意；

答案選BC。14、CD【分析】由圖可知該有機(jī)物含有的官能團(tuán)為碳碳雙鍵；醚鍵、酚羥基、溴原子和酯基；有機(jī)物表現(xiàn)酚、烯烴、鹵代烴及酯的性質(zhì)。

【詳解】

A．該有機(jī)物中含有酚羥基；該有機(jī)物露置在在空氣中酚羥基易被氧化，故A錯(cuò)誤；

B．該物質(zhì)含有溴原子；但溴原子所連碳的鄰位碳上沒有H原子，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C．酚-OH的鄰對(duì)位與溴水發(fā)生取代，碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，則1mol該化合物與足量濃溴水反應(yīng)，最多消耗4molBr2；其中取代反應(yīng)消耗3mol，加成反應(yīng)消耗1mol，故C正確；

D．酚羥基；溴原子、酯基均與NaOH溶液反應(yīng)；1mol該化合物與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗5molNaOH，故D正確；

故選：CD。15、CD【分析】【詳解】

A．根據(jù)聚氯乙烯(PVC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其單體為氯乙烯，即故A正確；

B．根據(jù)聚氯乙烯(PVC)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其鏈節(jié)為故B正確；

C．聚氯乙烯為高聚物；屬于混合物，故C錯(cuò)誤；

D．聚氯乙烯不含有碳碳雙鍵；不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D錯(cuò)誤；

故答案選CD。三、填空題(共8題，共16分)16、略

【分析】【分析】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根據(jù)Kw=c(H+)?c(OH-)計(jì)算溶液中c(H+)，再根據(jù)pH=-lgc(H+)計(jì)算溶液的pH值；

(2)溶液中存在電離平衡；應(yīng)存在弱電解質(zhì)；

(3)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離；

(4)①乙酸為弱電解質(zhì)；滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液呈堿性；

②NaOH和乙酸恰好反應(yīng)時(shí)；消耗20mlNaOH溶液，生成弱酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈堿性；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性；再結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大小。

【詳解】

(1)0.1mol?L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.1mol/L，故溶液中c(H+)=mol/L=10-13mol/L，故該溶液的pH=-lg10-13=13；

(2)0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中存在溶劑水、水為弱電解質(zhì)，溶質(zhì)乙酸為弱電解質(zhì)，存在電離平衡為CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+；

(3)酸或堿抑制水電離；含有弱根離子的鹽促進(jìn)水電離，乙酸是弱電解質(zhì)，氫氧化鈉；氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，所以相同物質(zhì)的量濃度的乙酸和鹽酸和氫氧化鈉，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度小于醋酸，相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸和氫氧化鈉對(duì)水電離抑制程度相等，鹽酸中水電離出的氫氧根離子濃度等于氫氧化鈉溶液中水的電離，所以水電離出氫氧根離子濃度大小順序是：丙＞甲=乙，故答案為C；

(4)①醋酸為弱電解質(zhì)；滴定過程中pH變化較鹽酸緩慢，滴定終點(diǎn)時(shí)溶液呈堿性，則滴定醋酸溶液的曲線是圖2；

②滴定終點(diǎn)時(shí)n(CH3COOH)=n(NaOH)，則a=20.00mL，反應(yīng)生成了醋酸鈉，醋酸根離子發(fā)生水解，CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-；溶液顯示堿性pH＞7；

(5)將等體積等濃度的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合后，恰好生成CH3COONa，CH3COO-水解使所得溶液顯堿性，即c(OH-)＞c(H+)；，溶液中存在的電荷守恒式為c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)；，則c(CH3COO-)＜c(Na+)，故所得溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)。【解析】①.13②.CH3COOHCH3COO-+H+、H2OOH-+H+③.C④.圖2⑤.20.00⑥.堿⑦.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)17、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：（1）氫氧化鋁不能被氨水溶解，則氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式為Al3＋＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋；碳酸鈣難溶，則碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O。

（2）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性時(shí)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O；在上述溶液中，繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液，此時(shí)硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化鈉，此步反應(yīng)的離子方程式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓。

（3）一個(gè)完整的氧化還原反應(yīng)方程式可以拆開寫成兩個(gè)“半反應(yīng)式”，一個(gè)是“氧化反應(yīng)”式，一個(gè)是“還原反應(yīng)”式。如2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋的拆寫結(jié)果是：氧化反應(yīng)為：Cu－2e－＝Cu2＋；還原反應(yīng)為：2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋。請(qǐng)據(jù)此將反應(yīng)Fe＋4H＋＋NO3－＝Fe3＋＋NO↑＋2H2O中鐵失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，則氧化反應(yīng)為Fe－3e－=Fe3＋；硝酸根得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，則還原反應(yīng)為4H＋＋NO3－＋3e－=NO↑＋2H2O。

考點(diǎn)：考查離子方程式書寫及氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用【解析】18、略

【分析】【詳解】

(1)氟是9號(hào)元素；核外9個(gè)電子，K；L層分別有2、7個(gè)電子，氟在元素周期表中的位置是第2周期ⅦA族；故答案為：第2周期ⅦA族；

(2)氫氟酸具有刻蝕玻璃的特性，與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，故答案為：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O；

(3)次氟酸(HOF)中心原子為O，分別與H和F各形成一對(duì)共用電子對(duì)，則次氟酸的電子式為：故答案為：

(4)四氟肼(N2F4)用作高能燃料的氧化劑，N2F4氣體可用Fe3+氧化二氟胺(HNF2)制得，則同時(shí)生成Fe2+和H+，根據(jù)電子得失守恒，電荷守恒，原子守恒，可得離子方程式：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+，故答案為：2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+；

(5)A．反應(yīng)①③都是氧化還原反應(yīng)；②中元素化合價(jià)不變；不是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)③中U元素化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)；被氧化，故B正確；

C．反應(yīng)①U3O8+2H2→3UO2+2H2O中U3O8是氧化劑，H2是還原劑；氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2，故C錯(cuò)誤；

故答案選：B；

(6)六氟磷酸鋰(LiPF6)極少量水反應(yīng)可生成POF3、HF、LiF三種含氟化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF，故答案為：LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF?！窘馕觥竣?第2周期ⅦA族②.SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O③.④.2HNF2+2Fe3+=N2F4↑+2Fe2++2H+⑤.B⑥.LiPF6+H2O=POF3↑+2HF↑+LiF19、略

【分析】【分析】

【詳解】

鈉投入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)現(xiàn)象為：浮、熔、游、響，①②③正確；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，生成的NaOH與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色的Cu(OH)2沉淀，④正確，⑤錯(cuò)誤；方程式為：2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑。【解析】①②③④2Na+2H2O+Cu2+=Cu(OH)2↓+2Na++H2↑

、20、略

【分析】【詳解】

(1)由化合物I(CH2=CH2)合成化合物II(CH3CH2OH)；應(yīng)與水發(fā)生加成，反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案為：加成反應(yīng)；

(2)A．化合物I(CH2=CH2)是植物果實(shí)的催熟劑；所以可以作為植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A正確；

B．化合物I分子中含有碳碳雙鍵，能還原酸性KMnO4溶液并使之褪色；B不正確；

C．化合物II為乙醇；含有醇羥基，能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，C正確；

D．化合物II為乙醇；含有活潑氫原子，能與金屬Na發(fā)生反應(yīng)，D不正確；

故選AC。答案為：AC；

(3)由化合物III合成化合物IV的反應(yīng)的原子利用率為100%，由[Cl3CCH(OH)2]-[Cl3CCHO]=H2O可知；除化合物III外，另一種反應(yīng)物是水。答案為：水；

(4)化合物I為CH2=CH2，含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，化合物II(CH3CH2OH)與IV[Cl3CCH(OH)2]都含有的官能團(tuán)是羥基，化合物IV的分子式為C2H3O2Cl3。答案為：碳碳雙鍵；C2H3O2Cl3?！窘馕觥竣?加成反應(yīng)②.AC③.水④.碳碳雙鍵⑤.羥基⑥.C2H3O2Cl321、略

【分析】【詳解】

(1)咖啡酸具有含氧官能團(tuán)為羥基；羧基；

(2)咖啡酸含有碳碳雙鍵；可以發(fā)生加成反應(yīng)；加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)；含有羥基和羧基，可以發(fā)生酯化反應(yīng)、中和反應(yīng)、取代反應(yīng)；

(3)根據(jù)蜂膠的分子式，可知其中只有一個(gè)酯基，由原子守恒知：C17H16O4＋H2O→C9H8O4(咖啡酸)＋醇A，得A的分子式為C8H10O；

(4)結(jié)合已知，可知醇A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O?！窘馕觥眶然u基加成反應(yīng)、酯化反應(yīng)、加聚反應(yīng)、氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、取代反應(yīng)、中和反應(yīng)（任寫三種）C8H10OCH3COOH＋CH3COOCH2CH2＋H2O22、略

【分析】【詳解】

（1）①金剛石和石墨為碳元素的不同單質(zhì)；為同素異形體；

②12C與14C的質(zhì)子數(shù)相同；而中子數(shù)不同，二原子互為同位素；

③乙酸和甲酸甲酯的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

④與為同種物質(zhì)；

⑤與為同種物質(zhì)；

⑥與的分子式相同；結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑦CH3﹣CH3和結(jié)構(gòu)相似，組成相差n個(gè)CH2原子團(tuán)的有機(jī)物；互為同系物；

故互為同位素的是②；互為同素異形體的是①，互為同系物的是⑦，互為同分異構(gòu)體的是③⑥；

（2）TiCl4是共價(jià)型化合物；熔沸點(diǎn)較低，應(yīng)為分子晶體；

（3）相對(duì)分子質(zhì)量為72的烷烴分子式為C5H12，它的一氯代物只有一種，此烷烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為C（CH3）4；

（4）CH3Cl常溫下是氣體，則在光照條件下，甲烷與氯氣發(fā)生反應(yīng)生成氣態(tài)有機(jī)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2CH3Cl+HCl?！窘馕觥竣?②②.①③.⑦④.③⑥⑤.分子⑥.C（CH3）4⑦.CH4+Cl2CH3Cl+HCl23、略

【分析】【詳解】

（1）圖3是As4S4分子的結(jié)構(gòu)，該分子中含非極性共價(jià)鍵的數(shù)目是2；基態(tài)As原子最外層電子數(shù)為5，外圍電子排布式是4s24p3；

（2）Si：8×1/8+6×1/2+4=8,O:4×4=16，故化學(xué)式為SiO2；

（3）圖1對(duì)應(yīng)物質(zhì)SiO2是原子晶體，圖3對(duì)應(yīng)物質(zhì)是As4S4分子，是分子晶體，熔點(diǎn)較高的是SiO2；

（4）MgO熔點(diǎn)高的原因是：都是離子晶體；因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點(diǎn)高；

（5）圖3所示是硼酸晶體的層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)H3BO3分子通過氫鍵相連。B與O形成三個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，H3BO3分子B原子的軌道雜化方式是sp2；

一個(gè)H3BO3分子對(duì)應(yīng)著6個(gè)氫鍵，一個(gè)氫鍵對(duì)應(yīng)著2個(gè)H3BO3分子，因此含有1molH3BO3分子的晶體中有3mol氫鍵；

（6）金剛石、晶體硅和金剛砂（碳化硅）均屬于原子晶體，原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，共價(jià)鍵越穩(wěn)定，晶體的熔點(diǎn)越高，鍵長(zhǎng)：Si-Si、Si-C、C-C鍵，則晶體熔沸點(diǎn)：金剛石＞金剛砂＞晶體硅?！窘馕觥竣?2②.4s24p3③.SiO2④.SiO2⑤.SiO2是原子晶體，其熔點(diǎn)高于分子晶體As4S4高⑥.都是離子晶體，因MgO所帶的電荷多，離子半徑之和小，晶格能大，熔點(diǎn)高⑦.sp2⑧.3×6.02×1023⑨.金剛石＞金剛砂＞晶體硅四、判斷題(共1題，共5分)24、B【分析】【詳解】

銀氨溶液的配制，將氨水滴加到硝酸銀溶液中至生成的沉淀恰好溶解為止，故錯(cuò)誤。五、計(jì)算題(共3題，共9分)25、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式找出MnO4-和之間的數(shù)量關(guān)系；然后進(jìn)行計(jì)算求解；

【詳解】

第一次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：19.98mL，第二次所用標(biāo)準(zhǔn)液為22.40-1.26=20.14mL，第三次所用標(biāo)準(zhǔn)液為：21.56-1.54=20.02mL，第二次數(shù)據(jù)偏差較大舍去，所以所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積為根據(jù)方程式可知反應(yīng)中存在數(shù)量關(guān)系：3MnO4-~5所以25mL待測(cè)液中所含的物質(zhì)的量為：質(zhì)量為所以樣品中質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

計(jì)算過程中要注意滴定的待測(cè)液是從配制的250mL溶液中取出的25mL?！窘馕觥?5.226、略

【分析】【詳解】

(1)混合溶液為NaA溶液，溶液的pH=8，則表明A-發(fā)生水解，原因：答案為：

(2)混合溶液中，由于A-發(fā)生水解而促進(jìn)水的電離，NaOH溶液中，因NaOH直接電離出OH-而對(duì)水的電離產(chǎn)生抑制，所以混合溶液中水電離出的c(H+)＞0.1mol/LNaOH溶液中由水電離出的c(H+)。答案為：＞；

(3)混合液中，存在下列兩個(gè)平衡：A-+H2OHA+OH-，H2OH++OH-，所以混合溶液中：c(H+)=mol/L。答案為：

(4)已知NH4A溶液為中性，則Kb(NH3?H2O)=Ka(HA)；HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，則Ka(HA)＞Ka1(H2CO3)＞Ka2(H2CO3)，從而得出Kb(NH3?H2O)＞Ka2(H2CO3)，Kh()＜Kh1()，所以(NH4)2CO3溶液的pH大于7。答案為：大于；

(5)等體積的含Ca2+溶液與NaF溶液混合所得溶液中，c(Ca2+)=0.0005mol/L，則要使反應(yīng)發(fā)生，溶液中c(F-)≥=mol?L-1=mol?L-1，所以混合前，c(NaF)=mol?L-1。答案為：【解析】＞大于27、略

【分析】【分析】

質(zhì)譜圖中最大質(zhì)荷比即為有機(jī)物A的相對(duì)分子量；根據(jù)9.2g該有機(jī)物充分燃燒生成的二氧化碳；水的量判斷有機(jī)物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量；再判斷是否含有氧元素，計(jì)算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實(shí)驗(yàn)式；

【詳解】

(1)在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為92，所以其相對(duì)分子質(zhì)量也是92；9.2g有機(jī)物A的物質(zhì)的量為=0.1mol，在氧氣中完全燃燒生成標(biāo)況下15.68L的CO2和7.2g水，其中CO2的物質(zhì)的量為=0.7mol，水的物質(zhì)的量為=0.4mol，則有機(jī)物A的分子內(nèi)含有的C原子數(shù)為=7，H原子數(shù)為=8，結(jié)合A的相對(duì)分子質(zhì)量為92可知有機(jī)物A的分子內(nèi)不含氧原子，其分子式為C7H8；

(2)用核磁共振儀處理有機(jī)物A得到四個(gè)峰，且面積之比是1∶2∶2：3，則有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為名稱為甲苯，其苯環(huán)上有3種等效氫，即苯環(huán)上的一氯代物有3種；與氫氣完全加成生成分子結(jié)構(gòu)中共有5種等效氫，則加成后的有機(jī)物的一氯代物共有5種。

【點(diǎn)睛】

“等效氫法”是判斷烴的一元取代物的同分異構(gòu)體最常用的方法；常見判斷方法：①分子中同一甲基上連接的氫原子等效，②同一碳原子所連的氫原子等效，同一碳原子所連甲基上的氫原子等效，③處于鏡面對(duì)稱位置上的氫原子等效。【解析】①.92②.C7H8③.甲苯④.3⑤.5六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共36分)28、略

【分析】【分析】

(1)將該固體物質(zhì)全部溶解于水中；得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會(huì)同時(shí)存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會(huì)含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，據(jù)此解答；

(2)轉(zhuǎn)化關(guān)系分析得到；氫氧化鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉；水和二氧化碳，和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，高溫條件下氧化鐵和一氧化碳反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，高溫條件下二氧化碳和碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳燃燒生成二氧化碳，A是一種堿，其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳。

（1）

將該固體物質(zhì)全部溶解于水中，得到無色溶液a，由于硫酸銅溶液是藍(lán)色的，故一定不會(huì)含有硫酸銅，氫氧化鈉能與硝酸鎂反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，故氫氧化鈉和硝酸鎂不會(huì)同時(shí)存在，取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量硫酸鐵溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明含有氫氧化鈉，故一定不會(huì)含有硝酸鎂，另取少量a溶液于試管中，向其中滴加少量的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明含有硫酸鈉，氯化鉀不能確定是否存在，該固體中一定存在氫氧化鈉和硫酸鈉，化學(xué)式為：NaOH、Na2SO4，一定不存在硫酸銅和硝酸鎂，化學(xué)式為：CuSO4、Mg(NO3)2，可能含有氯化鉀，化學(xué)式為：KCl，故答案為：NaOH、Na2SO4；CuSO4、Mg(NO3)2；KCl；

（2）

A是一種堿；其中陽離子是人體骨骼中的主要成分--鈣離子，因此A是氫氧化鈣，胃酸的主要成分是鹽酸，因此B是鹽酸，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)能夠生成二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)能夠生成碳酸鈉，一定條件下二氧化碳和一氧化碳可以相互轉(zhuǎn)化，因此C是二氧化碳，D是一氧化碳：

①A、B、C、D分別是氫氧化鈣、鹽酸、二氧化碳和一氧化碳，化學(xué)式分別是Ca(OH)2、HCl、CO2、CO，故答案為：Ca(OH)2；HCl；CO2；CO；

②Fe2O3與足量鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)過程中觀察到固體溶解，溶液由無色變黃色，反應(yīng)的離子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案為：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

（3）

在檢驗(yàn)SO時(shí)，加入氯化鋇之前要先加鹽酸以排除CO離子的干擾．即先加鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO

故答案為：取少量待測(cè)液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO離子。

【點(diǎn)睛】

主要考查物質(zhì)性質(zhì)分析、物質(zhì)推斷、反應(yīng)現(xiàn)象等知識(shí)點(diǎn)，物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，解答時(shí)要根據(jù)各種物質(zhì)的性質(zhì)，結(jié)合各方面條件進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論?！窘馕觥?1)NaOH、Na2SO4CuSO4、Mg(NO3)2KCl

(2)Ca(OH)2HClCO2COFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

(3)取少量待測(cè)液先加入稀鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀，則說明有SO離子29、略

【分析】【分析】

）

（1）Y具有兩性是突破點(diǎn)；得出Y為氫氧化鋁，Z為偏鋁酸鹽，X為鋁鹽，寫出離子方程式；

（2）X是一種黃綠色的氣體；得出X為氯氣，Y的飽和溶液滴入沸水中能生成紅褐色膠體，得出Y為氯化鐵，Z為氯化亞鐵,W為鐵；

（3）Z是一種紅棕色氣體，得出Z為NO2，逆推可得X為NH3；W為氧氣，Y為NO；

（4）W是形成酸雨的主要?dú)怏w，得出W為SO2；由于亞硫酸為二元酸，所以二氧化硫與強(qiáng)堿反應(yīng)可以生成正鹽與酸式鹽，得出Y為亞硫酸鈉，Z為亞硫酸氫鈉。

【詳解】

（1）