2025年人教版PEP必修2化學下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版PEP必修2化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、航天飛船常用氫氧燃料電池反應產(chǎn)生的水；經(jīng)冷凝后作為航天員的飲用水。

其電極反應為負極：2H2+4OH--4e-=4H2O

正極：O2+2H2O+4e-=4OH-

下列有關(guān)該氫氧燃料電池的說法錯誤的是A.該電池工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能B.該電池能量轉(zhuǎn)化率能達到100%C.該電池工作時H2從電池負極通入D.該電池具有清潔、安全、高效等特點2、下列關(guān)于化學反應中能量變化的說法正確的是A.能量變化必然伴隨發(fā)生化學變化B.在常溫下可以發(fā)生的反應一定是放熱反應C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少無關(guān)D.已知在一定溫度、壓強下，等質(zhì)量的石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，則石墨比金剛石更穩(wěn)定3、NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應，生成氮氣和二氧化碳．為了控制大氣污染，對此反應，下列敘述不正確的是（）A.改變溫度對反應速率無影響B(tài).升高溫度能加快反應速率C.使用催化劑能加快反應速率D.該反應的化學方程式為：2CO+2NO=N2+2CO24、下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是A.原子半徑：Na＜Mg＜AlB.熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HIC.酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4D.熔點：SiO2＞NaCl＞CO25、我國科技工作者運用DFT計算研究HCOOH在不同催化劑（Pd和Rh）表面分解產(chǎn)生H2的部分反應歷程如圖所示；其中吸附在催化劑表面的物種用*表示。下列說法錯誤的是（）

A.HCOOH吸附在催化劑表面是一個放熱過程B.Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱不同C.該反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成D.HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟6、在恒溫恒容的容器中進行反應H22H-Q，若反應物濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20s，那么由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為A.等于18sB.等于12sC.大于18sD.小于18s7、糖類、油脂和蛋白質(zhì)是生命活動所必需的營養(yǎng)物質(zhì)。下列物質(zhì)中不屬于糖類的是A.蔗糖B.淀粉C.葡萄糖D.油脂評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、圖為一個原電池示意圖，該原電池的負極是_______片，負極上的電極反應為：_______?？偡磻x子方程式為：_______。

9、Ⅰ．一定溫度下，在容積為VL的密閉容器中進行反應：aN（g）bM（g）；M；N的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）此反應的化學方程式中a/b=___________；

（2）t1到t2時刻，以M的濃度變化表示的平均反應速率為_________________；

（3）N的平衡轉(zhuǎn)化率為_______________；

（4）下列敘述中能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是___________（填字母）。

a．反應中M與N的物質(zhì)的量之比為1︰1

b．混合氣體的總質(zhì)量不隨時間的變化而變化。

c．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化。

d．單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時生成bmolM

e．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化。

f．N的質(zhì)量分數(shù)在混合氣體中保持不變。

Ⅱ．研究性學習小組為探究鐵與稀鹽酸反應；取同質(zhì)量；體積的鐵片、同濃度的鹽酸做了下列平行實驗：

實驗①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的速率變化如圖所示：

實驗②：把鐵片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實驗③：在稀鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；用鐵片做實驗，發(fā)現(xiàn)生成氫氣的速率加快。

試回答下列問題：

（1）分析實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是_______，t2～t3速率變化的主要原因是______。

（2）實驗②放出氫氣的量減少的原因是___________________（用離子方程式表示）。

（3）某同學認為實驗③反應速率加快的主要原因是形成了原電池，你認為是否正確？請選擇下列相應的a或b作答。a.若不正確，請說明原因_____________________________________。b.若正確，則寫出實驗③中原電池的正極電極反應式_______________________。10、某化學興趣小組探究不同條件下化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置如圖所示。

回答下列問題：

(1)若電極a為b為且a、b質(zhì)量相等，電解質(zhì)溶液為溶液，電路中通過時，a、b的質(zhì)量差為_______g。

(2)若電極a為b為電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液，則該電池的負極反應式為_______。

(3)若該電池為燃料電池，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液，電子由a移向b，則應通入_______極(填“a”或“b”)，該電極反應式為_______，電解質(zhì)溶液中向_______極移動(填“a”或“b”)。

(4)理論上能自發(fā)進行的氧化還原反應可以設計成原電池。請利用反應設計一個原電池，并在方框內(nèi)畫出簡單原電池實驗裝置圖______；注明電極材料和電解質(zhì)溶液。

11、已知化學反應：①AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3②FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2

(1)上述兩個化學反應中有一個不可用于設計原電池，它是_(填序號)，理由是__。

(2)另一個可用于設計原電池；若利用該反應設計如圖所示的原電池(圖中“e”表示電子)。

該電池a極是的電極材料是_______極(正或負)，其電極材料是_______，發(fā)生的電極反應式是_______，電極b上發(fā)生_______反應(填“氧化”或“還原”)。12、某溫度時；在一個2L的密閉容器中X；Y、Z三種氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，據(jù)此回答：

（1）該反應的化學方程式為______。

（2）從開始至2min，Z的平均反應速率為_____mol/(L·min)；

（3）改變下列條件，可以加快化學反應速率的有_____。

A.升高溫度。

B.減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量。

C.減小壓強。

D.增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量。

E.縮小容積。

F.使用效率更高的催化劑。

（4）該反應正向為放熱反應若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，則到達最大限度所需時間將_____。

a.延長b.縮短c.不變d.無法確定13、某研究小組對鐵釘生銹進行研究。

(1)經(jīng)過較長時間后；甲同學觀察到的現(xiàn)象是：上述圖中的鐵釘最容易生銹的是____(填序號)。

(2)在鐵釘?shù)匿P蝕過程中；Fe發(fā)生了____(填“氧化”或“還原”反應)。

(3)鐵生銹的外部條件是____。

(4)若為了防止鐵釘生銹；該同學想在鐵釘表面鍍上一層金屬，該金屬最好是____。

A.錫B.銅C.鋅。

(5)水是一種寶貴的自然資源。下列做法會造成水污染的是_____(填序號)。

①生活污水任意排放②海上油輪原油泄漏③水力發(fā)電④農(nóng)藥化肥不合理施用。

向含Hg2+的廢水中加入Na2S以除去Hg2+，該反應的離子方程式為_____。14、請用序號填空：

①13C與14C②正丁烷與異丁烷。

③CH3CH3與CH3CH2CH3④

(1)屬于同位素的是______；

(2)屬于同系物的是______；

(3)屬于同分異構(gòu)體的是______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤16、和互為同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤17、所有的金屬常溫下都是固態(tài)_________A.正確B.錯誤18、農(nóng)村用沼氣池產(chǎn)生的沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。_____A.正確B.錯誤19、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、推斷題(共2題，共10分)20、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。21、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。評卷人得分五、實驗題(共4題，共24分)22、某化學興趣小組為制取NH3并探究其性質(zhì)；按如圖裝置進行實驗。(部分夾持儀器已略去)

(1)裝置(I)中儀器a的名稱是__，寫出NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式：___。

(2)裝置(Ⅱ)中可用___(填“堿石灰”或“食鹽”)作干燥劑。

(3)實驗進行一段時間后，裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，觀察到試紙顏色變?yōu)開_(填“白色”或“藍色”)，原因是氨水呈__(填“堿性”或“酸性”)。

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，觀察到瓶內(nèi)充滿___(填“白煙”或“白霧”)，寫出NH3與HCl反應生成NH4Cl的化學方程式：__。

(5)裝置(IV)中稀硫酸的作用是___。

(6)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是__mol。

(實驗拓展)(7)已知：2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，若把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色固體變?yōu)開__(填“白色”或“紅色”)，在這過程中NH3表現(xiàn)出__(填“還原性”或“氧化性”)。

(知識應用)(8)氨氣是一種重要的化工原料。寫出它的一種用途：__。23、某同學設計實驗用圖甲裝置探究工業(yè)制乙烯的原理和乙烯的主要化學性質(zhì)；用圖乙裝置探究苯與液溴的反應。請回答下列問題：

(1)工業(yè)制乙烯的實驗原理是烷烴(液態(tài))在催化劑和加熱條件下發(fā)生反應生成不飽和烴。

例如：石油分餾產(chǎn)物之一的十六烷烴發(fā)生反應：C16H34C8H18＋甲，甲4乙，則甲的分子式為________，乙的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)B裝置中的實驗現(xiàn)象可能是_____，寫出反應的化學方程式：_____，其反應類型是____。

(3)實驗反應完畢后I試管中的現(xiàn)象是__________。

(4)檢驗甲烷和乙烯的方法是________(選填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．氣體通入水中B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶D．氣體通過氫氧化鈉溶液。

(5)根據(jù)乙烯和苯的性質(zhì)寫出以下反應的化學方程式：

由乙烯制氯乙烷：__________________，由苯制硝基苯：______________。24、過氧化鈣(CaO2)是一種白色晶體，無臭無味，能潮解，難溶于水，可與水緩慢反應；不溶于醇類、乙醚等，易與酸反應，常用作殺菌劑、防腐劑等。通常利用CaCl2在堿性條件下與H2O2反應制得。

某化學興趣小組在實驗室制備CaO2的實驗方案和裝置示意圖如下：

請回答下列問題：

(1)三頸燒瓶中發(fā)生的主要反應的化學方程式為________________；

(2)支管B的作用是__________；加入氨水的作用是________________；

(3)步驟③中洗滌CaO2·8H2O的液體X的最佳選擇是____________；

A．無水乙醇B．濃鹽酸C．水D．CaCl2溶液。

(4)過氧化鈣可用于長途運輸魚苗；這體現(xiàn)了過氧化鈣_____________的性質(zhì)；

A．可緩慢供氧B．能吸收魚苗呼出的CO2氣體C．能潮解D．可抑菌。

(5)已知CaO2在350℃時能迅速分解，生成CaO和O2。該小組采用如圖所示的裝置測定剛才制備的產(chǎn)品中CaO2的純度(設雜質(zhì)不分解產(chǎn)生氣體)

①檢查該裝置氣密性的方法是：____________________；

②使用分析天平準確稱取0.5000g樣品，置于試管中加熱使其完全分解，收集到33.60mL(已換算為標準狀況)氣體，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________(保留4位有效數(shù)字)；25、海洋是生命的搖籃；海水不僅是寶貴的水資源，而且蘊藏著豐富的化學資源。

I.（1）海水中所得粗鹽中通常含Ca2+、Mg2+、SO42-等雜質(zhì)，為了得到精鹽，下列試劑加入的先后順序正確的是________。

A．BaCl2→Na2CO3→NaOH→HClB．NaOH→BaCl2→Na2CO3→HCl

C．BaCl2→NaOH→Na2CO3→HClD．Na2CO3→NaOH→BaCl2→HCl

（2）為了檢驗精鹽中是否含有SO42-，正確的方法是____________________________。

II.海藻中提取碘的流程如圖所示。

（1）灼燒過程中，需使用到的（除泥三角外）實驗儀器有______。

A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈F．三腳架。

（2）指出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作名稱：①________③__________④_________。

（3）步驟②反應的離子方程式為___________________，該過程氧化劑也可以用H2O2，將等物質(zhì)的量的I-轉(zhuǎn)化為I2，所需Cl2和H2O2的物質(zhì)的量之比為__________。

（4）下列關(guān)于海藻提取碘的說法，正確的是_________。

A．含碘的有機溶劑呈現(xiàn)紫紅色。

B．操作③中先放出下層液體；然后再從下口放出上層液體。

C．操作④時，溫度計的水銀球應伸入液面以下但不能觸碰到蒸餾燒瓶的底部評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)26、（題文）海帶含有豐富的碘；為了從海帶中提取碘，某研究性學習小組設計并進行了以下實驗：

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)步驟③和⑤的實驗操作名稱分別是________________；____________。

(2)步驟⑥的目的是從含碘苯溶液中分離出單質(zhì)碘和回收苯；該步驟應選擇的實驗裝置是________，該裝置的操作名稱為__________。

(3)步驟④反應的離子方程式是___________________________。

(4)請設計一個簡單的實驗方案，檢驗提取碘后的水溶液中是否還含有單質(zhì)碘：______。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．該電池屬于燃料電池；工作時將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A正確；

B．該電池工作時伴隨其它能量變化；其能量轉(zhuǎn)化率不可能能達到100%，B錯誤；

C．氫氣發(fā)生失去電子的氧化反應，該電池工作時H2從電池負極通入；C正確；

D．生成物是水；因此該電池具有清潔；安全、高效等特點，D正確；

答案選B。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A.能量變化過程中不一定伴隨發(fā)生化學反應；如白熾燈發(fā)光發(fā)熱，無化學反應，故A錯誤；

B.常溫下發(fā)生的反應可能為吸熱反應；如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應在常溫下能夠進行，該反應為吸熱反應，故B錯誤；

C.化學反應中能量變化的大小與反應物的質(zhì)量多少有關(guān)；參加反應的物質(zhì)的質(zhì)量越大，能量變化越多，故C錯誤；

D.能量越低越穩(wěn)定；石墨轉(zhuǎn)化為金剛石吸收熱量，則石墨能量更低，更穩(wěn)定，故D正確；

故選D。3、A【分析】【詳解】

升高溫度反應速率加快；故A錯誤；

B.升高溫度能加快反應速率；故B正確；

C.使用催化劑能加快反應速率；故C正確；

D.一氧化氮與一氧化碳反應生成氮氣和二氧化碳，方程式：故D正確；

故答案選：A。4、A【分析】【詳解】

A．同周期自左向右原子半徑逐漸減??；則原子半徑為Na＞Mg＞Al，A錯誤；

B．非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強。非金屬性是Cl＞Br＞I，則熱穩(wěn)定性：HCl＞HBr＞HI；B正確；

C．非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的酸性越強，非金屬性是Si＜C＜S，則酸性強弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4；C正確；

D．二氧化硅形成的晶體類型是原子晶體，氯化鈉是離子晶體，而CO2是分子晶體，則熔點：SiO2＞NaCl＞CO2；D正確。

答案選A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．HCOOH吸附在催化劑表面是能量降低的過程；即為放熱過程，故A正確；

B．催化劑能改變反應速率，不改變熱效應，則Pd、Rh作催化劑時HCOOH分解產(chǎn)生H2的反應熱相同；故B錯誤；

C．HCOOH催化分解生成CO2和H2；原來HCOOH分子中存在的化學鍵1個C-H鍵；1個C=O鍵、1個C-O鍵和1個O-H鍵；而產(chǎn)物中有2個C=O鍵和1個H-H，說明反應過程中有C-H鍵的斷裂，還有C=O鍵的生成，故C正確；

D．HCOO*+H*到過渡態(tài)Ⅱ活化能最大，是反應消耗能量高的過程，速率最慢，故HCOO*+H*=CO2+2H*是該歷程的決速步驟；故D正確；

故答案為B。6、C【分析】【詳解】

在恒溫恒容的容器中進行反應H22H-Q，該反應前20s的平均反應速率為按照前20s的平均反應速率計算，濃度由0.06mol/L降到0.024mol/L，需反應的時間為隨著反應的進行，反應物濃度逐漸減小，反應速率逐漸減小，所以反應所需時間大于18s，C正確；

答案選C。7、D【分析】糖是多羥基醛或多羥基酮。蔗糖是二糖，屬于糖類，故A錯誤；淀粉能水解為葡萄糖，是多糖，屬于糖類，故B錯誤；葡萄糖是單糖，屬于糖類，故C錯誤；油脂屬于酯類，不屬于糖，故D正確。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【詳解】

根據(jù)原電池示意圖可知，由于鋅比鐵活潑，則該電池的總反應式為Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，在這反應中，鋅片失去電子發(fā)生氧化反應，所以Zn片是負極，負極上的電極反應為Zn-2e-=Zn2+，總反應的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑?！窘馕觥縕nZn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑9、略

【分析】【分析】

Ⅰ(1)對于同一反應在相同時間內(nèi)；各物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化之比等同于相應的化學計量系數(shù)比；

(2)此題在計算反應速率時要注意兩個問題，一是選取的時間段為t1~t2；二是圖像中描述的是M物質(zhì)的量的變化，而非物質(zhì)的量濃度的變化；

(3)可根據(jù)圖像判斷出反應達到平衡時；轉(zhuǎn)化的N的物質(zhì)的量，進一步就能求出其轉(zhuǎn)化率；

(4)判斷該反應是否達到平衡狀態(tài)時；要注意該反應是在恒溫恒容的條件下進行的；另外，可逆反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，并且各物質(zhì)的濃度或百分含量不再變化；

Ⅱ在分析反應速率變化的原因時；除內(nèi)因外，要注意影響速率的外因包括溫度，濃度，壓強，催化劑，原電池以及接觸面積等。

【詳解】

Ⅰ(1)反應開始到平衡時，參加反應的N的物質(zhì)的量為8mol-2mol=6mol，生成的M的物質(zhì)的量是5mol-2mol=3mol，化學反應中物質(zhì)的變化量之比等于化學計量數(shù)之比，所以此反應的化學方程式中a:b=6:3=2；

(2)由圖可知，t1到t2時刻M的物質(zhì)的量變化為4mol-3mol=1mol，故

(3)N的平衡轉(zhuǎn)化率為

(4)a．各物質(zhì)的組成不再改變時；可逆反應會處于平衡狀態(tài)，故若M與N的物質(zhì)的量之比為1:1并且不再發(fā)生變化時，該反應才會處于平衡狀態(tài)，a項錯誤；

b．該反應，因為反應物和生成物都是氣體，所以混合氣體的總質(zhì)量始終不變，混合氣體總質(zhì)量不變不能說明達到平衡，b項錯誤；

c．由于a≠b；隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間的變化而變化，說明達到平衡，c項正確；

d．單位時間內(nèi)消耗amolN，同時生成bmolM；都表示正反應速率，反應始終按此關(guān)系進行，該描述沒有體現(xiàn)逆反應，所以不能說明達到平衡，d項錯誤；

e．由于a≠b，隨反應進行混合氣體總物質(zhì)的量發(fā)生變化，根據(jù)公式可知；混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，說明混合氣體總的物質(zhì)的量不再改變，說明反應達到平衡，e項正確；

f．N的質(zhì)量分數(shù)若保持不變說明物質(zhì)的組成不再發(fā)生變化；反應一定處于平衡狀態(tài)，f項正確；

答案選cef；

Ⅱ(1)鐵和鹽酸反應是放熱反應，所以實驗①中t1～t2速率變化的主要原因是：反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快；t2～t3速率變化的主要原因是：隨反應進行；鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，因此反應速率減慢；

(2)實驗②由于稀鹽酸中含有FeCl3，其也可與Fe發(fā)生反應，所以導致氫氣的量減少的原因是：2Fe3++Fe=3Fe2+；

(3)實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快，則該結(jié)論正確；其電極反應是：負極發(fā)生氧化反應：Fe-2e-=Fe2+；正極發(fā)生還原反應：2H++2e-=H2↑?！窘馕觥?mol/(L·min)75%cef反應放熱，溶液溫度升高，反應速率加快隨反應進行，鹽酸的濃度減小對反應速率的影響變得更明顯，反應速率減慢2Fe3++Fe=3Fe2+正確，實驗③中加入CuCl2后鐵和CuCl2反應生成Cu，F(xiàn)e和Cu形成了原電池，所以反應速率加快2H++2e-=H2↑10、略

【分析】【詳解】

（1）Zn、Cu、硫酸銅構(gòu)成的原電池，金屬Zn易失去電子發(fā)生氧化反應做負極，則金屬銅為正極，正極發(fā)生還原反應，電極反應為：Cu2++2e-=Cu；負極的電極反應為：Zn-2e-=Zn2+，則當電路中有1moLe-通過時，消耗的Zn的質(zhì)量為：生成Cu的質(zhì)量為：兩極板的質(zhì)量差為：32.5g+32g=64.5g；

（2）Al、Mg、氫氧化鈉溶液能之間，金屬鋁和氫氧化鈉可以發(fā)生氧化還原反應，能設計成原電池，失電子的是金屬鋁，為負極，金屬鎂為正極，總反應為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，負極反應為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)；

（3）電子由a移向b，說明a為負極，燃料CO需通在負極a極，發(fā)生氧化反應；電解質(zhì)溶液為NaOH溶液，堿性條件下負極的電極反應方程式為CO-2e-+4OH-=+2H2O；OH-為陰離子，原電池中陰離子向負極移動，故OH-移向a極；

（4）通過反應Fe+2Fe3+=3Fe2+可知，F(xiàn)e發(fā)生氧化反應做負極，負極材料為Fe，正極發(fā)生還原反應Fe3++e-=Fe2+，則電解質(zhì)溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，正極材料選用比鐵不活潑的惰性電極。例：負極Fe，正極Cu，電解質(zhì)溶液FeCl3，圖示：【解析】(1)64.5

(2)Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]-(或Al-3e-+4OH-=+2H2O)

(3)aCO-2e-+4OH-=+2H2Oa

(4)11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)原電池是基于氧化還原反應的原理；上述反應中①沒有價態(tài)變化，是非氧化還原反應，②有價態(tài)變化屬于氧化還原反應，故①可設計成原電池，故答案為：①；①為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移；

(2)FeCl2+Zn=Fe+ZnCl2用于設計原電池，Zn失電子作負極，F(xiàn)eCl2得電子在正極發(fā)生反應，由圖電子由a流向b，則a為負極發(fā)生氧化反應，b為正極，發(fā)生還原反應，a極上發(fā)生的反應為：Zn-2e-=Zn2+，故答案為：負；Zn；Zn-2e-=Zn2+；還原；【解析】①①為非氧化還原反應，沒有電子轉(zhuǎn)移負ZnZn-2e-=Zn2+還原12、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合圖像；根據(jù)物質(zhì)的量的變化判斷反應物和生成物，根據(jù)物質(zhì)的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

(2)根據(jù)v=計算反應速率；

(3)影響化學反應速率的因素有濃度；溫度、壓強、催化劑以及固體表面積、溶劑等因素；以此解答該題；

(4)容器為絕熱容器(與外界無熱交換)；該反應為放熱反應，相當于對體系加熱，根據(jù)溫度對反應速率的影響分析。

【詳解】

(1)由圖象可以看出，反應中X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，且達到平衡時，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2；則反應的化學方程式為：3X+Y?2Z；

(2)反應開始至2min時Z的平均反應速率為：v(Z)==0.05mol/(L?min)；

(3)A．升高溫度；反應速率加快，故A正確；

B．減小物質(zhì)X的物質(zhì)的量；X的濃度減小，反應速率速率減慢，故B錯誤；

C．減小壓強；反應速率減慢，故C錯誤；

D．增加物質(zhì)Z的物質(zhì)的量；體系中Z的濃度增大，反應速率加快，故D正確；

E．縮小容積相當于增大壓強；反應速率加快，故E正確；

F．使用效率更高的催化劑；反應速率加快，故F正確；

答案選ADEF；

(4)若上述容器為絕熱容器(與外界無熱交換)，該反應為放熱反應，相當于對體系加熱，升高溫度反應速率加快，則縮短達到平衡所用的時間，答案選b?！窘馕觥竣?3X+Y?2Z②.0.05③.ADEF④.b13、略

【分析】【分析】

根據(jù)金屬的腐蝕以及金屬的防護方法分析解答。

【詳解】

(1)A.鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學腐蝕；

B.植物油隔絕空氣；鐵難以腐蝕；

C.堿石灰吸水；在干燥的空氣中鐵難以腐蝕；

則經(jīng)過較長時間后；最容易生銹的鐵釘是A；

(2)鐵為活潑金屬；易失去電子而被氧化，則在鐵釘?shù)匿P蝕過程中，F(xiàn)e發(fā)生了氧化反應；

(3)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生原電池反應；發(fā)生吸氧腐蝕而被氧化，故鐵生銹的外部條件是水；氧氣；

(4)在鐵表面鍍上一層鋅；鋅比鐵活潑，當鍍層破損后，易腐蝕鋅而保護鐵，故選C；

(5)①生活污水任意排放；生活污水中含有P元素，造成水體富營養(yǎng)化，水質(zhì)惡化，所以污染水資源，故選；

②海上油輪原油泄露；會造成水中魚類大量死亡，水質(zhì)惡化，故選；

③水力發(fā)電；污染小，能源利用高，不會污染水，故不選；

④農(nóng)藥化肥不合理施用；N；P、As等元素排放到水中，造成水體污染，故選；

故選①②④；

Hg2+和Na2S反應生成硫化汞沉淀，離子反應方程式為：Hg2++S2-=HgS↓?！窘馕觥緼氧化水、氧氣C①②④Hg2++S2-=HgS14、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素是質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子，同系物是物質(zhì)結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物；同分異構(gòu)體是分子式相同；結(jié)構(gòu)不同的化合物分析判斷。

【詳解】

①13C與14C質(zhì)子數(shù)都是6個；中子數(shù)分別是7；8，因此二者互為同位素；

②正丁烷與異丁烷分子式都是C4H10；分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，因此二者互為同分異構(gòu)體；

③CH3CH3與CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個CH2原子團；二者互為同系物；

④由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，分子中任何兩個化學鍵都相鄰，因此是同一物質(zhì)；故(1)屬于同位素的是①；(2)屬于同系物的是③；(3)屬于同分異構(gòu)體的是②。

【點睛】

本題考查了同位素、同系物、同分異構(gòu)體的概念的辨析及物質(zhì)關(guān)系判斷的知識。掌握概念的相同點及區(qū)別是判斷的關(guān)鍵?！窘馕觥竣佗邰谌?、判斷題(共5題，共10分)15、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。16、B【分析】【詳解】

由于甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，故二氯甲烷只有1種結(jié)構(gòu)，即題干所示結(jié)構(gòu)為同種結(jié)構(gòu)，題干說法錯誤。17、B【分析】【詳解】

金屬汞，在常溫下都是液態(tài)，故錯誤18、A【分析】【詳解】

植物的秸稈，枝葉，雜草和人畜糞便等蘊含著豐富的生物質(zhì)能、在厭氧條件下產(chǎn)生沼氣、則沼氣作燃料屬于生物質(zhì)能的利用。故答案是：正確。19、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。四、推斷題(共2題，共10分)20、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應為氧化反應，D到E是與H2反應；故為還原反應，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應。

故答案為氧化反應；還原反應；取代反應；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應，即含有醛基，同時含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應為可逆反應，加過量甲醇可使平衡正向移動，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機物濃硫酸有脫水性，反應中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應物，故b錯誤；a；c、d項正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學方程式為【解析】氧化反應還原反應取代反應硝基、羧基a、c、d21、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因為X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價鍵的共價化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價是+6價，所以最高價氧化物對應的水化物化學式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應熱的是選項b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應的化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學生有關(guān)元素推斷知識和靈活運用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認識和掌握程度?？疾榱藢W生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運用元素周期律解決具體化學問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、實驗題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2在裝置(I)中制取NH3，裝置(Ⅱ)用堿石灰干燥氨氣，收集干燥的NH3；裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色；然后滴加水，因氨氣可與水反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨為弱堿電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性，紅色石蕊試紙遇堿會變藍色；裝置(IV)為尾氣吸收防倒吸裝置，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)裝置(I)中根據(jù)儀器a的構(gòu)造可知為酒精燈，NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O故答案為：酒精燈；2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

(2)裝置(Ⅱ)中的目的是干燥氨氣；食鹽不具有吸水性不可用，堿石灰為固體氫氧化鈉和生石灰的混合物，具有很好的吸水性，可用于干燥氨氣，故答案為：堿石灰；

(3)實驗進行一段時間后；裝置(Ⅲ)中干燥的紅色石蕊試紙不變色，然后滴加水，因氨氣可與水反應產(chǎn)生一水合氨，一水合氨為弱堿電離產(chǎn)生氫氧根離子顯堿性，紅色石蕊試紙遇堿會變藍色，故答案為：藍色；堿性；

(4)裝置(Ⅲ)中膠頭滴管若改裝濃鹽酸，實驗進行一段時間后，滴加濃鹽酸，氯化氫與氨氣反應產(chǎn)生固體氯化銨，在試劑瓶中可以看到白煙，相應的反應為：NH3+HCl=NH4Cl，故答案為：白煙；NH3+HCl=NH4Cl；

(5)氨氣是有毒氣體揮發(fā)到空氣中污染環(huán)境；因此裝置(IV)中稀硫酸的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，故答案為：吸收多余的氨氣；

(6)用0.1molNH4Cl與足量Ca(OH)2反應，根據(jù)元素守恒可知，理論上可生成NH3的物質(zhì)的量是0.1mol；故答案為：0.1；

(7)2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2O，把裝置(Ⅲ)換為如圖裝置，當實驗進行一段時間后，觀察到黑色的氧化銅固體變?yōu)榧t色銅單質(zhì)，在這過程中NH3轉(zhuǎn)變成N2化合價升高被氧化；表現(xiàn)出還原性，故答案為：紅色；還原性；

(8)氨氣是一種重要的化工原料，可跟酸反應產(chǎn)生銨鹽做氮肥使用，故答案為：制化肥。【解析】酒精燈2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰藍色堿性白煙NH3+HCl=NH4Cl吸收多余的氨氣0.1紅色還原性制化肥23、略

【分析】【詳解】

(1)石油裂化屬于分解反應，遵循原子個數(shù)守恒，根據(jù)反應C16H34C8H18＋甲，可知甲分子式為：C8H16，甲4乙，則乙的分子式為C2H4，乙為乙烯，結(jié)構(gòu)簡式CH2=CH2，故答案為：C8H16；CH2=CH2；

(2)乙烯含有碳碳雙鍵，能夠與溴發(fā)生加成反應而使溴水褪色，反應的化學方程式為CH2＝CH2＋Br2→CH2Br?CH2Br；導致最終B中橙色（或橙黃色）褪去；

故答案為：溴水褪色；CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；加成反應；

(3)圖乙中苯與液溴發(fā)生取代反應產(chǎn)生溴化氫；通過四氯化碳除去其中的溴蒸氣和苯蒸氣后通入硝酸銀溶液中，溴化氫與硝酸銀反應產(chǎn)生淡(淺)黃色的溴化銀沉淀；

故答案為：淡(淺)黃色沉淀。

(4)A.甲烷；乙烯均不溶于水；且常溫下都不與水反應，不能用于檢驗甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；

B.乙烯含有碳碳雙鍵；能與溴水發(fā)生加成反應生成1，2—二溴乙烷液體，甲烷不與溴水反應，所以可用溴水檢驗甲烷和乙烯；并能用于除去甲烷中混有的乙烯；

C.甲烷與酸性高錳酸鉀溶液不反應；但是乙烯可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化使其褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液檢驗甲烷和乙烯，但是乙烯被氧化產(chǎn)生二氧化碳氣體，引入了新的雜質(zhì)，因此不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中混有的乙烯；

D.甲烷；乙烯都不溶于氫氧化鈉溶液；不能用于檢驗甲烷和乙烯，也不能用于除去甲烷中的乙烯；

故答案為：BC；B

(5)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應得到氯乙烷，反應為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；苯與濃硝酸在濃硫酸作催化劑條件下發(fā)生硝化反應產(chǎn)生硝基苯和水，反應方程式為+HO-NO2+H2O；

故答案為：CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；+HO-NO2+H2O【解析】C8H16CH2=CH2溴水褪色CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br加成反應淡(淺)黃色沉淀BCBCH2=CH2+HClCH3CH2Cl+HO-NO2+H2O24、略

【分析】【分析】

（1）由制備流程圖可知，三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應生成CaO2?8H2O和NH4Cl；

（2）支管B可以起到平衡氣壓；便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用；加入氨水，氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，HCl濃度減小，平衡向著生成過氧化鈣的方向移動；

（3）由題給信息可知，CaO2可與水緩慢反應；易與酸反應，所以不能選用濃鹽酸洗滌，不溶于醇類；乙醚等。

（5）①由實驗裝置圖可知；可用液壓法檢驗裝置的氣密性；

②過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。

【詳解】

（1）由制備流程圖可知，三頸燒瓶中CaCl2溶液、6%雙氧水溶液和濃氨水在冷水浴中反應生成CaO2?8H2O和NH4Cl，反應的化學方程式為CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=

CaO2?8H2O↓+2NH4Cl，故答案為：CaCl2+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O↓+2NH4Cl；

（2）支管B可以起到平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下的作用；氯化鈣與雙氧水混合液中存在如下平衡：CaCl2+H2O2CaO2+2HCl，加入氨水，氨水與氯化氫發(fā)生中和反應，HCl濃度減小，平衡向著生成過氧化鈣的方向移動，有利于提高的過氧化鈣的產(chǎn)率，故答案為：平衡氣壓，便于恒壓滴液漏斗中的液體能夠順利滴下；中和反應生成的HCl，使CaCl2+H2O2CaO2+2HCl向右進行；

（3）由題給信息可知，CaO2可與水緩慢反應，所以不能選用水和CaCl2溶液洗滌；CaO2易與酸反應，所以不能選用濃鹽酸洗滌；CaO2不溶于醇類；乙醚等；所以最好無水乙醇洗滌，可以減少過氧化鈣的溶解，故選A，故答案為：A；

（4）過氧化鈣具有強氧化性，加入水中可以起到殺菌消毒的作用；過氧化鈣與水緩慢反應生成氫氧化鈣氧氣，氫氧化鈣能吸收魚苗呼出的CO2氣體；反應生成的氧氣能補充魚苗運動過程中水中氧氣的消耗，起到緩慢供氧的作用，故選ABD，故答案為：ABD；

（5）①由實驗裝置圖可知；可用液壓法檢驗裝置的氣密性，具體操作是連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣，故答案為：連接好裝置，向水準管中注水至液面與量氣管中形成高度差，靜置一段時間，若高度差不變，則裝置不漏氣，反之裝置漏氣；

②過氧化鈣與水反應的化學方程式為2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑，由方程式可得：2CaO2—O2↑；標準狀況下33.60mL氧氣的物質(zhì)的量為0.0015mol，則反應的過氧化鈣為0.003mol，則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分數(shù)為(0.003mol×72g/mol)/0.5000g×100%=