2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版必修2化學(xué)下冊月考試卷486考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、已知（b）、（d）兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式，下列說法正確的是A.b、d均可與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)B.b、d的二氯代物均只有三種C.b、d均為苯的同分異構(gòu)體D.b、d中的所有原子均處于同一平面2、在恒容密閉容器中，反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達到平衡，保持溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡，下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大D.鐵的質(zhì)量增大3、在2L的恒容密閉容器中，加入1moX和3moY，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：3s后生成下列說法不正確的是A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于零B.充分反應(yīng)后，放出的熱量為C.0~3s，Y的平均反應(yīng)速率為D.混合氣體的密度不變時，反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)4、部分含硅物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如下圖所示。下列推斷合理的足。

A.b在常溫常壓下一定是固體B.可將CO2通入e的水溶液中制得d的膠體C.T業(yè)上用木炭做還原劑將c轉(zhuǎn)化為a過程中，產(chǎn)生大量的CO2D.可存在a→c→d→e的直接轉(zhuǎn)化關(guān)系5、新型無機非金屬材料中，硅一直扮演著舉足輕重的角色，請你利用元素周期律相關(guān)知識，預(yù)測硅及其化合物的形式。下列預(yù)測不正確的是A.晶體硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料B.SiO2是酸性氧化物，所以可與NaOH反應(yīng)：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2OC.Na2SiO3可溶于水，在水中電離的方程式為：Na2SiO3=2Na++D.氫氟酸能雕刻玻璃，利用了SiO2與HF的反應(yīng)，由此判斷SiO2是一種堿性氧化物6、工業(yè)廢氣H2S經(jīng)資源化利用后可回收能量并得到單.質(zhì)硫。反應(yīng)原理為：2H2S(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O(l)△H=-632kJ·mol-1。H2S燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.電極a為電池的負極B.電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2OC.若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)D.若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放632kJ熱能7、不斷進步的材料構(gòu)筑了現(xiàn)代社會的文明。下列說法正確的是A.宇航服所用的聚酯纖維屬于無機非金屬材料B.高鐵列車所用鎂合金具有密度小、強度高、耐腐蝕等特點C.石墨烯具有較強的導(dǎo)電性能，與金剛石互為同系物D.芯片常用作半導(dǎo)體器件和集成電路的電子材料，其主要成分為評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)；請?zhí)顚懴铝锌瞻?

(1)反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為_______；x為______。

(2)若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時C的濃度______0.8mol/(填大于；小于或等于”)

(3)若已知達平衡時，該容器內(nèi)混合氣體總壓強為P，混合氣體起始壓強為P0.請用P0、P來表示達平衡時反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a(A)為______%

(4)能夠說明該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是__________。

A.容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變

B.v(A)=3v(B)

C.A、B的濃度之比為3:1

D.單位時間內(nèi)消耗3nmolA的同時生成nmolB

E.體系的溫度不再變化9、汽車尾氣中CO、在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)一定溫度下，向容積固定的2L的密閉容器中充入一定量的CO和的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示：

（1）0～10min內(nèi)該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率________

（2）恒溫恒容條件下，不能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是________（填序號）

A.容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化。

B.容器內(nèi)的壓強保持不變。

C.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變10、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)反應(yīng)限度的知識回答下列問題：

Ⅰ．某溫度時；在2L容器中發(fā)生A；B兩種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)，A、B物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

(2)反應(yīng)開始至4min時，A的平均反應(yīng)速率為_______。

(3)4min時，反應(yīng)是否達平衡狀態(tài)？_______(填“是”或“否”)，8min時，v正_______(填“>”“<”或“=”)v逆。

Ⅱ．氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達到平衡后，改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量)，反應(yīng)速率與時間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間段(t1時刻后)為_______。

(2)在一定溫度下；向一個容積為1L的容器中通入2mol氮氣和8mol氫氣及固體催化劑，使之反應(yīng)。已知平衡時容器內(nèi)氣體的壓強為起始時的80%。

①N2的轉(zhuǎn)化率為_______。

②反應(yīng)達到平衡時，放出的熱量_______(填字母；下同)。

A．小于92.4kJ

B．等于92.4kJ

C．大于92.4kJ

D．可能大于；小于或等于92.4kJ

(3)若該反應(yīng)在絕熱條件下進行，下列能證明反應(yīng)已達化學(xué)平衡的為_______。

A．壓強不變。

B．體系的溫度不變。

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

D．混合氣體的質(zhì)量不變11、如圖所示，兩電極一為碳棒，一為鐵片，若電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，且a極上有大量氣泡生成，則電子由_______(填“a”或“b”，下同)極流向_______極，電解質(zhì)溶液中SO移向_______極，a極上的電極反應(yīng)式為_______。

12、(1)高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通鉛蓄電池相比，該電池能較長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)請回答下列問題：

①高鐵電池放電時，負極材料是________，正極發(fā)生______(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)；已知正極反應(yīng)式為則負極反應(yīng)式為________。

②每生成需要消耗Zn的質(zhì)量為______g。

(2)氯-鋁電池是一種新型的燃料電池。電池工作時，電子從_____(填“Al”或“Cl”)極流向_____(填“正”或“負”)極；每消耗8.1gAl，電路中通過的電子數(shù)目為_____NA。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)13、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤14、(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在____

(2)晶體硅熔點高、硬度大，故可用于制作半導(dǎo)體材料____

(3)Si和SiO2都可用于制造光導(dǎo)纖維_____

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4_____

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)_____

(6)SiO2是酸性氧化物，可溶于強堿(NaOH)，不溶于任何酸_____

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”，是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑_____

(8)SiO2能與HF反應(yīng)，因此可用HF刻蝕玻璃______

(9)向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠______

(10)石英是良好的半導(dǎo)體材料，可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能_____

(11)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體______

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被氧化______

(13)加熱到一定溫度時，硅能與氫氣、氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)_____

(14)二氧化硅是酸性氧化物，因此能與水反應(yīng)生成硅酸_____

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維，由于導(dǎo)電能力強而被用于制造光纜_____

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+CSi+CO2↑_____

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到2.8g硅_____

(18)因為高溫時二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸酸性比碳酸強_____

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)，但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)_______

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO______

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶2______A.正確B.錯誤15、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計成原電池。(_______)A.正確B.錯誤16、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應(yīng)，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤17、甲烷與Cl2和乙烯與Br2的反應(yīng)屬于同一反應(yīng)類型。(______)A.正確B.錯誤18、纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可用做人體的營養(yǎng)物質(zhì)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、如表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置。

請按要求回答：

(1)七種元素中，原子半徑最大的是(填元素符號)___。

(2)③與⑦的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是(填化學(xué)式)___。

(3)元素⑥的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是(填化學(xué)式)___。

(4)由①、②、③三種元素組成的離子化合物是___，檢驗該化合物中陽離子的方法是___。

(5)下列事實能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是___(填字母代號)。

a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解。

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多。

d.H2O的沸點比H2S高。

(6)含有上述元素的物質(zhì)間存在如圖轉(zhuǎn)化。

M所含的化學(xué)鍵類型是___，實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法___。20、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。21、合成氨工業(yè)在國民生產(chǎn)中有重要意義?；卮鹣铝袉栴}：

（1）在恒溫恒壓條件下，在裝置中發(fā)生合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列說法正確的是()（填字母）

A.氣體體積不再變化；則已經(jīng)平衡。

B.氣體密度不再變化；可能尚未達到平衡。

C.平衡后；向裝置中通入氬氣，壓強不變，平衡不移動。

D.平衡后；壓縮體積，則生成更多的氨氣。

E.催化劑可以提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率。

（2）N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=—92.0kJ·mol－1；恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化曲線如圖1所示。

①25min時采取的措施是_______________________________。

②三個時間段分別是改變一個條件引起的平衡移動，平衡時平衡常數(shù)KⅠ、KⅡ、KⅢ的大小關(guān)系__________________。

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有_____________________（寫兩條）

（3）①合成氨工藝生產(chǎn)中間環(huán)節(jié)產(chǎn)生的CO會導(dǎo)致催化劑中毒，常用銅液[醋酸二氨合銅（Ⅰ）、氨水]吸收，Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0。簡述吸收CO及銅液再生的操作步驟（注明吸收和再生的條件）__________________________________________________________________________

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率，且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有()

a.加壓b.加催化劑c.升溫d.及時移走產(chǎn)物。

（4）①用氨氣制取尿素[CO(NH2)2]的反應(yīng)為：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)ΔH<0。已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，k(正)和k(逆)為速率常數(shù)，則平衡常數(shù)K與k(正)、k(逆)的關(guān)系式是__________________

②實際生產(chǎn)中，原料氣帶有水蒸氣，圖2表示CO2轉(zhuǎn)化率與氨碳比水碳比的變化關(guān)系。

a.曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大的是_______________。

b.測得B點氨的轉(zhuǎn)化率為40%，則X1=_________________。22、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應(yīng)可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應(yīng)為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當(dāng)收集到1.12L氯氣時(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、釩及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用，可作為制硫酸的催化劑，從含釩廢料（含有V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3等）中回收V2O5的流程如下：

已知:NH4VO3微溶于冷水；易溶于熱水，不溶于乙醇。

回答下列問題：

(1)為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有______(寫出一條)，濾渣1的成分是_____________，酸浸時V2O4發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________。

(2)“氧化反應(yīng)”反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為______。

(3)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有______(填化學(xué)式)。

(4)已知+2H++H2O，沉釩”過程中，主要反應(yīng)的離子方程式為______。沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、___________。

(5)釩電池是目前發(fā)展勢頭強勁的優(yōu)秀綠色環(huán)保電池，全釩液流儲能電池就是其中一種，它的正負極活性物質(zhì)形成的電解質(zhì)溶液相互分開，該電池采用石墨電極，其工作原理示意如圖。放電時正極反應(yīng)式為_____，充電時質(zhì)子的移動方向為_____(填“從左向右”或“從右向左”)。

24、海水是個巨大的化學(xué)資源寶庫。根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖；完成下列問題：

(1)步驟(i)中，為除去粗鹽中的和沉淀上述離子時選用的沉淀劑依次為溶液、___________(填化學(xué)式)溶液、___________(填化學(xué)式)溶液，經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽。操作過程中判斷是否沉淀完全的方法是___________。

(2)步驟(ⅱ)中分離與母液的操作名稱是___________，工業(yè)上通常采用向母液中加入___________的方法來獲得

(3)寫出步驟(ⅲ)主要反應(yīng)的離子方程式___________；步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利用溴單質(zhì)的___________性。評卷人得分六、有機推斷題(共2題，共8分)25、天然氣化工是我國石油化工的支柱產(chǎn)業(yè)之一。以天然氣為原料經(jīng)下列反應(yīng)路線可得工程塑料PBT。已知：

試回答下列問題：

(1)B分子結(jié)構(gòu)中只有一種氫、一種氧、一種碳，則B的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；B的同分異構(gòu)體中與葡萄糖具有類似結(jié)構(gòu)的是________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

(2)F的結(jié)構(gòu)簡式是___________________；

(3)由A、D生成E的反應(yīng)方程式為____________________，其反應(yīng)類型為____________。

(4)E的同分異構(gòu)體G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，能使溴水褪色，能水解且產(chǎn)物的碳原子數(shù)不等，則G在NaOH溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________。26、已知A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；B；D是飲食中兩種常見的有機物，F(xiàn)是一種有香味的物質(zhì)，F(xiàn)中碳原子數(shù)是D的兩倍.現(xiàn)以A為主要原料合成F和高分子化合物E，其合成路線如圖所示。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為___，B中決定性質(zhì)的重要官能團的名稱為__。

（2）寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式并判斷反應(yīng)類型。

①B+D→F，___；反應(yīng)類型：___。

②B→C，___；反應(yīng)類型：___。+參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】不含雙鍵，不能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，故A錯誤；d的二氯代物有故B錯誤；b、d分子式都是C6H6，均為苯的同分異構(gòu)體，故C正確；b、d中均有單鍵碳原子，所以不可能所有原子處于同一平面，故D錯誤。2、B【分析】【詳解】

A．鐵為固體；所以加入少量水蒸氣，相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強，與原平衡等效，所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變，A錯誤；

B．加入少量水蒸氣；則反應(yīng)物的濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，使生成物氫氣的濃度增大，B正確；

C．平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)；溫度不變，加入少量水蒸氣，體系重新達到平衡時平衡常數(shù)不變，C錯誤；

D．加入少量水蒸氣；反應(yīng)物的濃度增大，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，所以鐵的質(zhì)量變小，D錯誤；

故合理選項是B。3、B【分析】【詳解】

A.達到化學(xué)平衡狀態(tài)時；反應(yīng)沒有停止，正；逆反應(yīng)速率都大于零，A正確；

B.充分反應(yīng)后，參加反應(yīng)的X小于1mol，放出的熱量小于B不正確；

C.0~3s，Y的平均反應(yīng)速率為=0.3C正確；

D.隨著反應(yīng)的進行；混合氣體的密度不斷增大，當(dāng)密度不變時，反應(yīng)達平衡狀態(tài)，D正確。

故選B。4、B【分析】【詳解】

A．b是鹵化硅且硅顯+4價；四氟化硅是氣態(tài)，故A錯誤。

B．硅元素顯+4價的硅酸鹽和CO2反應(yīng)可以生成H2SiO3膠體；故B正確。

C．a(chǎn)是Si單質(zhì)，c是SiO2，木炭和SiO2反應(yīng)生成CO；故C錯誤。

D．SiO2不能與水反應(yīng)生成H2SiO3；即c不能直接轉(zhuǎn)化為d，故D錯誤。

綜上所述，答案為B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Si位于元素周期表金屬與非金屬交界處；導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，因此晶體硅是良好的半導(dǎo)體材料，A正確；

B．SiO2是酸性氧化物，能與強堿NaOH在溶液中反應(yīng)產(chǎn)生硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；B正確；

C．Na2SiO3是鹽，屬于強電解質(zhì)，可溶于水，在水中電離產(chǎn)生Na+、Na2SiO3的電離方程式為：Na2SiO3=2Na++C正確；

D．氫氟酸能雕刻玻璃，是因為SiO2與HF反應(yīng)，產(chǎn)生SiF4、H2O，但SiF4不是鹽，因此SiO2不是堿性氧化物；D錯誤；

故合理選項是D。6、D【分析】A.H2S被氧化為S2的電極a為電池的負極，故A正確；B.酸性燃料電池，正極電極b上的電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，故B正確；C.H2S～2e-，若有17gH2S參與反應(yīng)，則會有1molH+經(jīng)質(zhì)子膜進入正極區(qū)，故C正確；D.4e-～632kJ，若電路中通過2mol電子，則電池內(nèi)部釋放316kJ熱能，故D不正確。故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚酯纖維俗稱“滌綸”；是由有機二元酸和二元醇縮聚而成的聚酯經(jīng)紡絲所得的合成纖維，簡稱PET纖維，屬于高分子化合物，A錯誤；

B．鎂合金是以鎂為基礎(chǔ)加入其他元素組成的合金；其特點是密度小，強度高，彈性模量大，散熱好，消震性好，承受沖擊載荷能力比鋁合金大，耐有機物和堿的腐蝕性能好，主要用于航空；航天、運輸、化工、火箭等工業(yè)部門，B正確；

C．石墨烯與金剛石是由同種元素形成的不同單質(zhì)；屬于同素異形體，C錯誤；

D．芯片中主要使用Si單質(zhì)；D錯誤；

故選B。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【分析】

（1）直接利用濃度來列三段式；將x當(dāng)已知來用；

（2）因從反應(yīng)開始投料；所以正向反應(yīng)速率越來越小；

（3）利用在相同的溫度和體積下；氣體的壓強之比等于物質(zhì)的量之比列式計算；

（4）利用“正；逆反應(yīng)速率相等”和“變量不變”進行分析判斷；

【詳解】

(1)利用三段式法進行計算：3A(g)+B(g)xC(g)

起始c(mol/L)1.50.50

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.60.20.2x

1min后(mol/L)0.90.30.2x

1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為：且據(jù)題給數(shù)據(jù)可知：0.2x=0.4mol/L，解得x=2；

(2)因為從反應(yīng)物開始投料；所以隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率不斷減慢，同樣是歷時1min生成的C的量要比前1min少。由題給數(shù)據(jù)知，反應(yīng)進行1min時，C的濃度為0.4mol/L，若反應(yīng)繼續(xù)進行至達到平衡再需1分鐘，則平衡時C的濃度必小于0.8mol/L；

(3)設(shè)達到平衡時。轉(zhuǎn)化的B為nmol，則3A(g)+B(g)2C(g)

起始(mol)310

轉(zhuǎn)化(mol)3nn2n

1min后(mol)3-3n1-n2n

根據(jù)相同條件下，氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，即：所以則A的轉(zhuǎn)化率為：

(4)A．因反應(yīng)物和生成物均為氣體；且容器的體積不變，所以氣體的密度始終不變，所以氣體密度不變不能作為平衡建立的判據(jù)，A項錯誤；

B．沒有標(biāo)示出用A；B表達的是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；所以無法依此比例判斷是否達到平衡，B項錯誤；

C．平衡時是濃度不變；不是相等，也不是成比例，C項錯誤；

D．將生成的nmolB換算成生成3nmolA可以明顯發(fā)現(xiàn)；單位時間內(nèi)消耗3nmolA同時生成3nmolA，生成速率等于消耗速率，顯然已達平衡，D項正確；

E．因為恒溫，所以溫度始終不變，溫度不變就不能作為該反應(yīng)達平衡的判斷依據(jù)，E項錯誤?！窘馕觥?.2mol·L-1·min-12小于D9、略

【分析】【詳解】

(1)

(2)A．容器內(nèi)混合氣體顏色不再變化；說明二氧化氮的濃度不變，即反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

B．因反應(yīng)前后的氣體分子數(shù)不一樣；所以容器內(nèi)的壓強保持不變，說明各氣體的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)；

C．反應(yīng)過程中，容器內(nèi)混合氣體密度始終保持不變，不能說明達到平衡狀態(tài)?！窘馕觥緾10、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)從圖像可以看出，在反應(yīng)過程中，A的物質(zhì)的量減小，為反應(yīng)物，B的物質(zhì)的量增加，為生成物。從開始到4min時，A的物質(zhì)的量從0.8mol減小到0.4mol，減小了0.4mol，B的物質(zhì)的量從0.2mol增加到0.4mol，增加了0.2mol。A和B變化的物質(zhì)的量之比為0.4mol:0.2mol=2:1，變化的物質(zhì)的量之比等于方程式的系數(shù)比，同時可以從圖像中看出，8min后，A和B的物質(zhì)的量不再變化，說明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，8min后，反應(yīng)達到了平衡狀態(tài)，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2AB。

(2)從開始到4min時，消耗的A的物質(zhì)的量為0.4mol，容器體積為2L，則消耗的A的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L，用A表示的反應(yīng)速率為=0.05mol/(L?min)。

(3)4min時，A和B的物質(zhì)的量仍在變化，所以沒有達到平衡狀態(tài)。8min時，A和B的物質(zhì)的量不再變化，達到了平衡狀態(tài)，則v正=v逆。

Ⅱ．(1)正逆反應(yīng)速率相等時，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，所以處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時間段為t2-t3和t4-t5。

(2)①起始時容器中共有氣體10mol，平衡時壓強為開始時的80%，在恒溫恒容的容器中，壓強之比等于物質(zhì)的量之比，則平衡時混合氣的總的物質(zhì)的量為10mol×80%=8mol，比起始時減小了2mol，根據(jù)合成氨反應(yīng)的方程式可知，反應(yīng)中變化的物質(zhì)的量即為生成氨氣的物質(zhì)的量，所以生成氨氣2mol，則消耗了1mol氮氣，所以氮氣的轉(zhuǎn)化率為=50%。

②已知每生成2molNH3，放出92.4kJ的熱量。該反應(yīng)中生成了2molNH3；所以放出92.4kJ的熱量，故選B。

(3)A．該反應(yīng)前后氣體系數(shù)之和不相等；即反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量有變化，所以反應(yīng)前后壓強會發(fā)生變化，當(dāng)壓強不變時，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，故A選；

B．該反應(yīng)在絕熱條件下進行；當(dāng)體系溫度不變時，反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，故B選；

C．N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2；和反應(yīng)是否平衡無關(guān)，故C不選；

D．反應(yīng)物和生成物均為氣體；混合氣的總質(zhì)量一直不變，所以混合氣體質(zhì)量不變不能證明反應(yīng)達到了化學(xué)平衡，故D不選；

故選AB?！窘馕觥?AB0.05mol/(L?min)否=t2-t3t4-t550%BAB11、略

【分析】【分析】

在鐵、碳、稀硫酸組成的原電池中，有氣體產(chǎn)生的一極為正極，故a極為正極，b極為負極；據(jù)此分析解題。

【詳解】

a極上有大量氣泡生成，則a極為正極(碳棒)，b極為負極(鐵片)，電子由負極流向正極，即由b極流向a極，電解質(zhì)溶液中，陰離子向負極移動，即SO移向b極，a極上的H+得電子生成H2，a電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑?！窘馕觥縝ab2H++2e-=H2↑12、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式分析；化合價升高的為負極，化合價降低的為正極，電池的總反應(yīng)方程式－正極反應(yīng)式＝負極反應(yīng)式。

【詳解】

(1)①由高鐵電池放電時總反應(yīng)方程式可知，鋅失電子，做還原劑，所以負極材料應(yīng)為Zn，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，由電池的總反應(yīng)方程式－正極反應(yīng)式＝負極反應(yīng)式，而正極反應(yīng)式為則負極電極反應(yīng)式故答案為：鋅或Zn；還原；

②由總反應(yīng)方程式知生成2molFe(OH)3時消耗3molZn，則生成1molFe(OH)3需要消耗的質(zhì)量為

(2)根據(jù)題意可知該電池的總反應(yīng)方程式Cl2得電子在正極反應(yīng)，Al失電子在負極反應(yīng)；電子由負極Al流向正極；8.1gAl的物質(zhì)的量為1molAl反應(yīng)轉(zhuǎn)移3mol電子，0.3molAl反應(yīng)電路中通過的電子數(shù)為

【點睛】

原電池是常考題型，主要考查原電池正負極判斷、電極反應(yīng)式書寫、電路中電子轉(zhuǎn)移和電子轉(zhuǎn)移數(shù)目?！窘馕觥夸\或Zn還原97.5Al正0.9三、判斷題(共6題，共12分)13、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。14、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)硅在自然界中只以化合態(tài)的形式存在；正確；

(2)硅的導(dǎo)電性介于導(dǎo)體和絕緣體之間；故可用于制作半導(dǎo)體材料，錯誤；

(3)Si不可用于制造光導(dǎo)纖維；錯誤；

(4)非金屬性：C>Si，則熱穩(wěn)定性：CH4>SiH4；正確；

(5)硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑；常溫下可與HF反應(yīng)，錯誤；

(6)SiO2是酸性氧化物；可溶于強堿(NaOH)，溶于HF，錯誤；

(7)硅酸鈉的水溶液俗稱“水玻璃”；是一種建筑行業(yè)常用的黏合劑，正確；

(8)SiO2能與HF反應(yīng)；因此可用HF刻蝕玻璃，正確；

(9)硅酸為弱酸，故向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀鹽酸制備硅酸凝膠；正確；

(10)硅是良好的半導(dǎo)體材料；可以制成光電池，將光能直接轉(zhuǎn)化成電能，錯誤；

(11)硅是非金屬元素；它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體，正確；

(12)用二氧化硅制取單質(zhì)硅的反應(yīng)中硅元素被還原；錯誤；

(13)加熱到一定溫度時；硅能與氫氣；氧氣等非金屬發(fā)生反應(yīng)，正確；

(14)二氧化硅是酸性氧化物；但是不能與水反應(yīng)生成硅酸，錯誤；

(15)二氧化硅制成的光導(dǎo)纖維；由于其良好的光學(xué)特性而被用于制造光纜，錯誤；

(16)工業(yè)上制取粗硅的反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；錯誤；

(17)用二氧化硅制取單質(zhì)硅時，反應(yīng)是SiO2+2CSi+2CO↑；當(dāng)生成2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時，得到1.4g硅，錯誤；

(18)硅酸酸性比碳酸弱；錯誤；

(19)二氧化硅不能與碳酸鈉溶液反應(yīng)；但能與碳酸鈉固體在高溫時發(fā)生反應(yīng)，正確；

(20)2MgO·SiO2中的酸根陰離子為SiO錯誤；

(21)二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個數(shù)之比為1∶4，錯誤。15、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計成原電池，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。17、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與Cl2反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，乙烯與Br2的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)，反應(yīng)類型不同，故錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

人體內(nèi)沒有可水解纖維素的酶，故纖維素不能作為人體的營養(yǎng)物質(zhì)。纖維素在人體內(nèi)可以促進胃腸蠕動，可助消化。故錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共20分)19、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)元素周期表中原子半徑最大的元素應(yīng)該處于左下角；故七種元素中，原子半徑最大的是在左下角的元素符號為Na，故答案為：Na；

(2)③為O元素，與⑦為S元素，二者的氣態(tài)氫化物中，穩(wěn)定性較強的是非金屬性強的O元素形成的氫化物H2O，故答案為：H2O；

(3)元素⑥Si的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是H2SiO3(或H4SiO4)，故答案為：H2SiO3(或H4SiO4)；

(4)由①、②、③三種元素即H、N、O組成的離子化合物是NH4NO3，檢驗該化合物中陽離子即銨離子的方法是取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在，故答案為：NH4NO3；取少量該化合物于試管中；加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在；

(5)a.O2與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性強于硫單質(zhì)即非金屬性O(shè)＞S，a正確；

b.加熱條件下H2S比H2O更容易分解，說明氫化物的穩(wěn)定性水強于硫化氫即非金屬性O(shè)＞S，b正確；

c.在氧化還原反應(yīng)中，1molO2比1molS得電子多；得失電子的數(shù)目多少與非金屬性強弱無關(guān)，c錯誤；

d.沸點與非金屬性強弱無關(guān)；d錯誤；

能說明O的非金屬性比S的非金屬性強的是ab，故答案為：ab；

(6)由流程圖可推知M為氯化銨NH4Cl，NH4Cl含有離子鍵和極性鍵(或共價鍵)。根據(jù)熔融狀態(tài)下離子化合物能導(dǎo)電的化合物為離子化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電的化合物為共價化合物，故實驗室檢驗AlCl3是否為離子化合物的方法是熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物，故答案為：離子鍵和極性鍵(或共價鍵)；熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物?！窘馕觥縉aH2OH2SiO3(或H4SiO4)NH4NO3取少量該化合物于試管中，加入NaOH濃溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口，若試紙變藍，則證明有銨離子存在ab離子鍵和極性鍵(或共價鍵)熔融狀態(tài)下測導(dǎo)電性，若導(dǎo)電則為離子化合物，若不導(dǎo)電則為共價化合物20、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA21、略

【分析】【詳解】

(1)A.恒溫恒壓下；氣體摩爾體積相同，由于n=V/Vm，則氣體體積不再變化，就是氣體的總物質(zhì)的量不再變化，說明反應(yīng)已達平衡，故A正確；

B.氣體密度等于氣體質(zhì)量除以氣體總體積；根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氣體質(zhì)量始終不變，若氣體密度不再變化，則氣體總體積不變，即氣體的總物質(zhì)的量不變，說明反應(yīng)已達平衡，故B錯誤；

C.平衡后充入稀有氣體；維持恒溫恒壓，必須增大容器容積，其實質(zhì)是減小壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；

D.平衡后；壓縮裝置，縮小容器容積，其實質(zhì)是增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，故D正確；

E.催化劑不能使平衡發(fā)生移動；只能加快反應(yīng)速率，縮短到達平衡的時間，故不能提高生產(chǎn)氨氣的產(chǎn)率，故E錯誤。

因此；本題正確答案是：AD；

(2)①25min時氨氣的物質(zhì)的量迅速變?yōu)?，而氮氣、氫氣的物質(zhì)的量不變，之后氮氣、氫氣的物質(zhì)的量逐漸減小，氨氣的物質(zhì)的量逐漸增大，說明25min時改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去；

②根據(jù)以上分析，25min時改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去，45min時改變的條件時，氮氣、氫氣和氨氣濃度都沒變，之后氮氣和氫氣減小，氨氣增加，說明平衡正向移動，平衡常數(shù)增大，是降低溫度的結(jié)果，由于平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)KⅢ>KⅠ=KⅡ；

③在實際工業(yè)生產(chǎn)中和①中措施的目的相同的其他措施還有高壓；原料氣循環(huán)利用等；

因此，本題正確答案是：將N2從反應(yīng)體系中分離出去；KⅢ>KⅠ=KⅡ；高壓；原料氣循環(huán)利用；

(3)①吸收CO后的乙酸銅氨溶液經(jīng)過適當(dāng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收CO的能力以供循環(huán)使用，依據(jù)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3[Cu(NH3)3CO]AcΔH<0；是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，可知再生的適宜條件是高溫低壓；

②如果要提高上述反應(yīng)的反應(yīng)速率；且提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是加壓，故選a；

因此；本題正確答案是：低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用；a；

(4)①2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)，已知該反應(yīng)的v(正)=k(正)c2(NH3)c(CO2)，v(逆)=k(逆)c(H2O)，平衡時，v(正)=v(逆)，則k(正)c2(NH3)c(CO2)=k(逆)c(H2O)，k(正)/k(逆)=c(H2O)/c2(NH3)c(CO2)=K；

②a.氨碳比相同時曲線Ⅰ對應(yīng)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大；相應(yīng)的水碳比較小，所以曲線Ⅲ對應(yīng)的水碳比最大；

b.由題意可知：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)

起始量x11

變化量2aa

即100%=40%，100%=60%，則x1=3。

因此，本題正確答案是：K=k(正)/k(逆)；Ⅲ；3?！窘馕觥緼D將N2從反應(yīng)體系中分離出去KⅢ>KⅠ=KⅡ高壓、原料氣循環(huán)利用低溫加壓下吸收CO，然后將銅洗液轉(zhuǎn)移至另一容器中，高溫低壓下釋放CO，然后將銅洗液循環(huán)利用aK=k(正)/k(逆)Ⅲ322、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應(yīng)可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應(yīng)2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應(yīng)為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應(yīng)生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應(yīng)2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA?！窘馕觥?SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、工業(yè)流程題(共2題，共16分)23、略

【分析】【分析】

V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3與硫酸反應(yīng)得到含有VO2+、Fe3+的溶液，加入NaClO把VO2+氧化為+5價調(diào)節(jié)pH=4使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨生成NH4VO3沉淀。

【詳解】

(1)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，為提高浸出速率，除適當(dāng)增加硫酸濃度外，還可采取的措施有將含釩廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等，含釩廢料中SiO2和硫酸不反應(yīng)，所以濾渣1的成分是SiO2，酸浸時V2O4和硫酸反應(yīng)生成VOSO4和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為V2O4+4H+=2VO2++2H2O；(2)“氧化反應(yīng)”中NaClO把VO2+氧化為+5價氯元素化合價由+1降低為-1，V元素由+4升高為+5，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是2:1；(3)沉釩過程發(fā)生反應(yīng)+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O，NH4VO3加熱分解為氨氣、V2O5，二氧化碳、氨氣溶于水生成碳酸氫銨，該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有CO2、NH3；(4)“沉釩”過程中銨根離子、碳酸氫根離子、反應(yīng)生成NH4VO3和二氧化碳氣體，主要反應(yīng)的離子方程式為+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O。根據(jù)NH4VO3不溶于乙醇，沉釩后為了得到盡可能多的NH4VO3，需要進行的主要操作有：冷卻過濾、乙醇洗滌、烘干；(5)原電池放電時，氫離子移向正極，VO2+的轉(zhuǎn)化需要氫離子，所以放電時左側(cè)是正極、右側(cè)是負極，放電時正極反應(yīng)式為+e-+2H+=VO2++H2O，充電時，左側(cè)為陽極、右側(cè)為陰極，質(zhì)子的移動方向為從左向右?！窘馕觥繉⒑C廢料粉碎、適當(dāng)提高反應(yīng)溫度、加快攪拌速度等SiO2或二氧化硅V2O4+4H+=2VO2++2H2O2：lCO2、NH3+2+=NH4VO3↓+2CO2↑+H2O乙醇洗滌、烘干+e-+2H+=VO2++H2O從左向右24、略

【分析】【分析】

海水蒸發(fā)、過濾，得到粗鹽和母液；粗鹽溶解，依次加入氫氧化鈉、氯化鋇、碳酸鈉除去除去粗鹽中的和經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽；母液中加氫氧化鈣，過濾分離出氫氧化鎂沉淀；含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，鼓入熱空氣，揮發(fā)出Br2蒸氣；冷凝得粗溴。

（1）

步驟(i)中，為除去粗鹽中的和沉淀上述離子時選用的沉淀劑依次為過量溶液除Mg2+、加入過量BaCl2溶液除加入過量的Na2CO3溶液除經(jīng)過濾、加足量鹽酸，蒸發(fā)后獲得精鹽；繼續(xù)加入BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，說明沉淀完全。

（2）

步驟(ⅱ)中分離與母液的操作屬于固液分離，名稱是過濾；氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，工業(yè)上通常采用向母液中加入石灰乳的方法來獲得

（3）

步驟(ⅲ)含有NaBr的溶液中通氯氣把NaBr氧化為Br2，主要反應(yīng)的離子方程式溴的沸點低，易揮發(fā)，步驟(ⅳ)鼓入熱空氣可將溴單質(zhì)分離出來，是利