2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點(diǎn)必修2化學(xué)下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、綠原酸（見圖）是一種有降壓作用的藥物，可由咖啡酸（一種芳香酸）與奎尼酸通過酯化反應(yīng)合成。下列說法不正確的是（）

A.綠原酸的分子式為B.綠原酸既能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生取代反應(yīng)C.奎尼酸與溶液反應(yīng)，最多消耗D.咖啡酸能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)2、氨是制造化肥的重要原料，如圖為工業(yè)合成氨的流程圖。下列有關(guān)說法錯誤的是。

A.工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法B.步驟②、③、④、⑤均有利于提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率C.步驟①中“凈化”N2、H2混合氣體可以防止催化劑中毒D.步驟③中溫度選擇500℃，主要是考慮催化劑的活性3、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A.25℃101kPa下，稀鹽酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的中和反應(yīng)反應(yīng)熱ΔH=-57.3kJ?mol-1，則含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量為114.6kJB.H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1C.放熱反應(yīng)比吸熱反應(yīng)容易發(fā)生D.1mol丙烷燃燒生成水蒸氣和二氧化碳所放出的熱量是丙烷的燃燒熱4、2009年12月7日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》第15次締約方會議在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_，192個國家和地區(qū)的代表出席了會議。此次會議被視為全人類聯(lián)合遏制全球變暖行動一次很重要努力。下列關(guān)于使氣候變暖氣體的相關(guān)敘述正確的是A.分子中含電子數(shù)是44B.該氣體是一種污染氣體可形成酸雨C.其電子式是：D.該氣體中的元素可與氧元素形成5、化學(xué)與社會、生產(chǎn)、生活緊密相關(guān)。下列說法錯誤的是A.剩飯剩菜屬于廚余垃圾B.食用油反復(fù)加熱會產(chǎn)生稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)C.硅膠和P2O5均可作食品干燥劑D.SiC的硬度很大，可用作砂紙、砂輪的磨料評卷人得分二、多選題(共6題，共12分)6、Z可用于防治老年人骨質(zhì)疏松；可由X經(jīng)兩步轉(zhuǎn)化得到。下列說法不正確的是（）

A.Z含有的官能團(tuán)是（酚）羥基、酯基B.X可以發(fā)生的反應(yīng)類型有氧化、取代、加成、縮聚反應(yīng)C.X、Y、Z分別與濃溴水反應(yīng)均最多消耗1?molBr2D.Y的分子式是C20H27O7、Rozerem用于治療難以入睡型失眠癥，是首個沒有列為特殊管制的非成癮失眠癥治療藥物，合成該有機(jī)物過程中涉及如下轉(zhuǎn)化，下列說法不正確的是（）

A.化合物Ⅰ、Ⅱ均能使酸性KMnO4溶液褪色B.Ⅱ→Ⅲ的反應(yīng)為加成反應(yīng)C.1mol化合物Ⅱ最多能與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.與化合物Ⅰ互為同分異構(gòu)體，且分子中含有2個醛基的芳香族化合物有9種8、如圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀；具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測。下列說法不正確的是。

A.電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極B.O2所在的鉑電極處發(fā)生氧化反應(yīng)C.該電池的負(fù)極反應(yīng)式為D.微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量9、將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是A.正極附近c(diǎn)(H+)逐漸增大B.正極上產(chǎn)生氣泡C.正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)基本不變D.Zn片、Cu片同時(shí)冒出氣泡，則說明Zn片不純10、下列關(guān)于銅電極的敘述正確的是A.銅鋅原電池中銅是正極B.用電解法精煉粗銅時(shí)，粗銅作陰極C.在鍍件上電鍍銅時(shí)，可用金屬銅作陽極D.電解稀硫酸制H2、O2時(shí)，銅作陽極11、利用I2O5可消除CO污染，其反應(yīng)原理為：I2O5（s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。在一定溫度下，向裝有足量I2O5固體的2L恒容密團(tuán)容器中通入2molCO，測得反應(yīng)體系中CO2的體積分?jǐn)?shù)ω（CO）隨時(shí)間t的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是。

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率vCO）=mol/（L·min）B.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為80%C.該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為1024D.a點(diǎn)和b點(diǎn)時(shí)，容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量相等評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)12、為了研究MnO2與雙氧水(H2O2)的反應(yīng)速率，某學(xué)生加入少許的MnO2粉末于50mL密度為1.1g/cm3的雙氧水溶液中；通過實(shí)驗(yàn)測定：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時(shí)間的關(guān)系如圖所示。請依圖回答下列問題：

(1)放出一半氣體所需要的時(shí)間為_____________；

(2)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序是______。

(3)在5min后，收集到的氣體體積不再增加，原因是___________

(4)過氧化氫溶液的初始物質(zhì)的量濃度為__________13、Ι.綠水青山是習(xí)近平總書記構(gòu)建美麗中國的偉大構(gòu)想，某工廠擬綜合處理含NH廢水和工業(yè)廢氣(主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考慮其他成分)，設(shè)計(jì)了如圖流程。已知：NO+NO2+2OH-=2NO+H2O；請回答下列問題：

(1)固體1中主要含有___。

(2)X可以是___，是否需要過量___。

(3)處理含NH廢水時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)___。

(4)捕獲劑所捕獲的氣體主要是___。

П.今年我國多個城市遭遇霧霾天氣，這表明污染嚴(yán)重，空氣質(zhì)量下降。因此研究NO2、SO2；CO等大氣污染氣體的處理具有重要現(xiàn)實(shí)意義。

(1)NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為___。

(2)利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是___L。

(3)硝酸工業(yè)尾氣中含NO和NO2氣體，常用NaOH溶液來吸收，反應(yīng)方程式為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___。

(4)3.2gCu與30mL8mol·L-1HNO3反應(yīng)，硝酸的還原產(chǎn)物為NO2，NO，反應(yīng)后溶液中所含H+為amol；則：

①溶液中n(NO)為___。

②所生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為___。14、由A；B、C、D四種金屬按表中裝置圖進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

。裝置。

現(xiàn)象。

二價(jià)金屬A不斷溶解。

C的質(zhì)量增加。

A上有氣體產(chǎn)生。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問題：

(1)裝置甲中作正極的是_______(填“A”或“B”)。

(2)裝置乙溶液中C電極反應(yīng)：_______；外電路中電子由_______(填“C極向B極移動”或“B極向C極移動”)。

(3)裝置丙中金屬A上電極反應(yīng)屬于_______(填“氧化反應(yīng)”或“還原反應(yīng)”)。

(4)四種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序是_______。15、把下列各物質(zhì)的制取方法填寫在后面的短線中。

（1）用煤制取煤焦油。__________

（2）用煤焦油制取二甲苯。__________

（3）用石油制汽油。__________

（4）用煤油制乙烯。__________16、將反應(yīng)2Fe3+＋Cu=2Fe2+＋Cu2+設(shè)計(jì)成如圖所示原電池，可供選擇的電解質(zhì)溶液有FeCl3、CuSO4兩種溶液。

（1）石墨是電池的________極，X應(yīng)選________溶液，Y應(yīng)選___________________溶液。

（2）正極上的電極反應(yīng)式是_________。17、(1)一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：?M；N、P的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①化學(xué)方程式中a：b：_______。

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為_______。

③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______。

A.M與N的物質(zhì)的量相等。

B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化。

C.混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化。

D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM

E.混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化。

F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變。

(2)將等物質(zhì)的量A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后測得D的濃度為∶5，C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1。

①經(jīng)5min后A的濃度為_______。

②反應(yīng)開始前充入容器中的B的物質(zhì)的量為_______。

③B的平均反應(yīng)速率為_______。

④x的值為_______。18、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正戊烷和異戊烷；④正丁烷和異庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3。用序號填空：

(1)_______組兩者互為同位素。

(2)_______組兩者互為同素異形體。

(3)_______組兩者屬于同系物。

(4)_______組兩者互為同分異構(gòu)體。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)19、淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖。(____)A.正確B.錯誤20、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、G是藥物合成的中間體；其部分合成路線如下：

已知：RCHO+CH3COR1RCH=CHCOR1+H2O

請回答下列問題：

(1)C→D的反應(yīng)類型為_______________。

(2)試劑E的名稱為_____________，G的分子式為_______________。

(3)寫出A→B的化學(xué)方程式__________________________________。

(4)設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是__________________。

(5)芳香族化合物T是D的同分異構(gòu)體，滿足下列條件的結(jié)構(gòu)一共有___種。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

②遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，其在稀硫酸中的水解產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)；

③在核磁共振氫譜上有七組峰；

(6)以環(huán)己醇和為原料，合成的路線為__________________________。22、有機(jī)物A的分子式為其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請回答：

(1)有機(jī)物A的名稱是_______，D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是_______；

(2)有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是_______；

(3)下列說法正確的是_______。A．僅用溶液無法鑒別有機(jī)物A、C和DB．等質(zhì)量的A和E完全燃燒，消耗的的量相同C．C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)D．工業(yè)上可以利用乙烯與水的加成反應(yīng)制取有機(jī)物C23、請按要求填空：

(1)寫出中的官能團(tuán)的名稱_____；

(2)的名稱是___________；

(3)CH2=CH—CH3在催化劑加熱條件下生成聚合物的反應(yīng)方程式為__________；

(4)寫出實(shí)驗(yàn)室制乙烯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________；

(5)①稱取34g某有機(jī)化合物A，完全燃燒后生成18gH2O和88gCO2，已知該有機(jī)物的蒸氣對氫氣的相對密度為68，則該有機(jī)物的分子式為_____________；

②該有機(jī)物A的核磁共振氫譜和紅外光譜如下：

試推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為___________________。評卷人得分六、原理綜合題(共1題，共5分)24、I.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多樣?，F(xiàn)有實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時(shí)反應(yīng)：CO(g)+2H(g)CH3OH(g)△H<0；體系中n(CO)隨時(shí)間的變化如表：

。時(shí)間(s)

0

1

2

3

5

n(CO)(mol)

0.020

0.011

0.008

0.007

0.007

（1）圖中表示CH3OH的變化的曲線是_______。

（2）用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v(H2)=______。

（3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是______。

a.v(CH3OH)=2v(H2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變。

c.2V逆(CO)=v正(H2)d.容器內(nèi)密度保持不變。

（4）CH3OH與O2的反應(yīng)可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，其工作原理如右圖所示，圖中CH3OH從______(填A(yù)或B)通入，b極的電極反應(yīng)式是______。

II.某研究性學(xué)習(xí)小組為探究鋅與鹽酸反應(yīng)；取同質(zhì)量；同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①:把純鋅片投入到盛有稀鹽酸的試管中；發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②:把純鋅片投入到含F(xiàn)eCl3的同濃度工業(yè)稀鹽酸中；發(fā)現(xiàn)放出氫氣的量減少。

實(shí)驗(yàn)③:在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液；生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1~t2速率變化的主要原因是_______________。t2~t3速率變化的主要原因是______________。

（2）實(shí)驗(yàn)②放出氫氣的量減少的原因是________。

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵?，你認(rèn)為是否正確?_____(填“正確”或“不正確”)。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：________________。

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)③中原電池的正極電極反應(yīng)式________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式；綠原酸分子中含-OH；酚-OH、-COOH、-COOC-及碳碳雙鍵，結(jié)合醇、酚、羧酸、酯、烯烴的性質(zhì)來解答。

【詳解】

A．根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，綠原酸的分子式為C16H18O9；故A正確；

B．綠原酸分子中含-OH可發(fā)生取代反應(yīng)；含碳碳雙鍵可發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；

C．根據(jù)酯化反應(yīng)原理可知；奎尼酸含環(huán)己烷結(jié)構(gòu)；4個醇-OH和-1個-COOH，1mol奎尼酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaOH，故C錯誤；

D．咖啡酸含酚-OH，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；故D正確；

故選C。2、B【分析】【詳解】

A．由于空氣中最主要的兩種氣體是氮?dú)夂脱鯕?；利用空氣中氮?dú)獾姆悬c(diǎn)比氧氣的沸點(diǎn)低，先將空氣加壓降溫變成液態(tài)，然后再加熱，由于液氮的沸點(diǎn)（-196攝氏度）比氧氣的沸點(diǎn)（-183攝氏度）低，氮?dú)馐紫葟囊簯B(tài)空氣中蒸發(fā)出來，留下的就是液態(tài)氧氣，工業(yè)上制氮?dú)庖话阌梅蛛x液態(tài)空氣法，故A正確；

B．步驟③中催化劑不改變化學(xué)平衡；反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率不變，又合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率減小，故B錯誤；

C．為防止催化劑中毒；反應(yīng)前的氮?dú)夂蜌錃饣旌蠚怏w需要除雜凈化，故C正確；

D．步驟③中溫度選擇500℃；主要是考慮催化劑的活性，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

平衡轉(zhuǎn)化率，指某一可逆化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，轉(zhuǎn)化為目的產(chǎn)物的某種原料量占該種原料起始量的百分?jǐn)?shù)，加入催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．鋇離子和硫酸根離子反應(yīng)生成硫酸鋇時(shí)放熱，并且含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇反應(yīng)生成2molH2O（1），所以含1molH2SO4的稀硫酸與足量氫氧化鋇溶液反應(yīng)放出的熱量大于114.6kJ；故A錯誤；

B．H2(g)的燃燒熱為285.8kJ/mol，則H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol，所以2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的ΔH=+571.6kJ?mol-1；故B正確；

C．反應(yīng)是否容易發(fā)生；與放熱；吸熱無關(guān)，有些吸熱反應(yīng)常溫下也很容易發(fā)生，如氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)，故C錯誤；

D．1mol丙烷完全燃燒生成液體水和二氧化碳時(shí)所放出的熱量是丙烷的燃燒熱；而不是水蒸氣，故D錯誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

根據(jù)上述描述可知；該氣體為二氧化碳。

【詳解】

A．二氧化碳?xì)怏w一種氣候變暖氣體，1個CO2分子中含有6+8×2=22個電子；故A錯誤；

B．形成酸雨的氣體主要是硫的氧化物和氮的氧化物；不是二氧化碳?xì)怏w，故B錯誤；

C．CO2屬于共價(jià)化合物，碳氧原子間形成2對電子對，電子式為：故C錯誤；

D．C2O離子中；根據(jù)化合價(jià)法則可知，碳元素的化合價(jià)為+3，為草酸根離子，故D正確；

答案選D。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)垃圾分類標(biāo)準(zhǔn)；剩飯剩菜屬于廚余垃圾，A項(xiàng)正確；

B．食用油反復(fù)加熱會發(fā)生復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)；生成稠環(huán)芳烴等有害物質(zhì)，B項(xiàng)正確；

C．P2O5與水反應(yīng)生成有毒的偏磷酸(HPO3)；故不能用作食品干燥劑，C項(xiàng)錯誤；

D．SiC的硬度很大；可用作砂紙；砂輪的磨料，D項(xiàng)正確；

故答案選C。二、多選題(共6題，共12分)6、CD【分析】【詳解】

A．Z中含有2個酚羥基和1個酯基；故A正確；

B．X中有酚羥基和羧基；并且含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)，因此X能發(fā)生氧化；取代、加成、縮聚反應(yīng)，故B正確；

C．Y不與濃溴水反應(yīng)，且題中未明確X、Y、Z的物質(zhì)的量，無法確定X、Y、Z與濃溴水反應(yīng)消耗的Br2的物質(zhì)的量；故C錯誤；

D．結(jié)合Y的結(jié)構(gòu)簡式，可以得出Y的分子式是C20H28O4；故D錯誤；

答案選CD。7、CD【分析】【詳解】

A．Ⅰ含有醛基，II中含有碳碳雙鍵，均能使酸性KMnO4溶液褪色；故A正確；

B．ⅡⅢ的反應(yīng)為碳碳雙鍵與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；故B正確；

C．Ⅱ中苯環(huán)和碳碳雙鍵都能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；1mol化合物Ⅱ能和4mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D．與化合物I互為同分異構(gòu)體且分子中含有兩個醛基的芳香族化合物中，如果兩個醛基位于同一個碳上有一種，如果取代基為-CHO、-CH2CHO；有三種同分異構(gòu)體，如含有2個-CHO；1個甲基，則有6種，所以有10種同分異構(gòu)體，故D錯誤。

故選CD。

【點(diǎn)睛】

苯環(huán)上有3個不同取代基時(shí)，有10種同分異構(gòu)體；3個取代基中有兩個相同時(shí)，有6種同分異構(gòu)體。8、BC【分析】【詳解】

A．O2轉(zhuǎn)化為H2O得電子，為正極，電流由O2所在的鉑電極經(jīng)外電路流向另一電極；A正確；

B．O2所在的鉑電極處發(fā)生還原反應(yīng)；B錯誤；

C．由圖知，負(fù)極生成物是醋酸，則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為C錯誤；

D．微處理器通過檢測電流大小而計(jì)算出被測氣體中酒精的含量；氣體中酒精的含量越高，放電越多，D正確；

故答案為BC。9、BD【分析】【分析】

將Zn和Cu用導(dǎo)線連接置于同一稀H2SO4溶液中，Zn作負(fù)極，Cu作正極，Zn失電子生成Zn2+進(jìn)入溶液并向正極移動，在Cu電極上H+得電子生成H2。

【詳解】

A．正極附近H+得電子生成H2，c(H+)逐漸減??；A錯誤；

B．正極上H+得電子生成H2；產(chǎn)生氣泡，B正確；

C．正極、負(fù)極附近c(diǎn)(H+)減??；C錯誤；

D．若Zn片上冒出氣泡；則說明Zn片自身形成了原電池，Zn片不純，D正確；

故選BD。10、AC【分析】【詳解】

A．銅鋅原電池中；鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極；銅作正極，故A正確；

B．用電解法精煉粗銅時(shí)；粗銅作陽極；純銅作陰極，電解質(zhì)為可溶性銅鹽，故B錯誤；

C．電鍍時(shí)；鍍件作陰極；鍍層作陽極，所以鍍件上鍍銅可用銅作陽極，故C正確；

D．電解稀硫酸制H2、O2時(shí)；電極材料為惰性電極材料，如用活性電極做陽極，則不會在陽極生成氧氣，故D錯誤；

故選AC。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)是D，要注意活潑金屬作陽極時(shí)，陽極上失電子的物質(zhì)是陽極本身。11、BC【分析】【分析】

由題給圖示可知；平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%，設(shè)反應(yīng)生成二氧化碳的物質(zhì)的量為xmol，由題意建立如下三段式：

由平衡時(shí)二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)為80%可得關(guān)系式：×100%=80%；解得x=1.6。

【詳解】

A.0-t1min內(nèi)，用CO表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v(CO)=mol/（L·min）=mol/（L·min）；故A錯誤；

B.b點(diǎn)時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%；故B正確；

C.該溫度下，平衡時(shí)一氧化碳的濃度為=0.2mol/L，二氧化碳的濃度為=0.8mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為=1024；故C正確；

D.由原子個數(shù)守恒可知，a點(diǎn)和b點(diǎn)的碳原子個數(shù)相同；但一氧化碳和二氧化碳的物質(zhì)的量比不同，則容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不相等，故D錯誤；

故選BC。三、填空題(共7題，共14分)12、略

【分析】【分析】

反應(yīng)方程式為：2H2O22H2O+O2↑；該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)，在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，根據(jù)圖象可知，生成的氧氣的體積為60mL，根據(jù)方程式計(jì)算過氧化氫濃度。

【詳解】

(1)由圖象可知；放出30mL氧氣時(shí)，所需要的時(shí)間為1min，故答案為：1min。

(2)反應(yīng)物濃度大小決定反應(yīng)速率大??；隨著反應(yīng)的進(jìn)行，雙氧水的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率也隨著減小，故答案為：D＞C＞B＞A。

(3)該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)；在5min后，收集到的氣體體積不再增加，說明過氧化氫完全分解，故答案為：此時(shí)雙氧水已完全分解。

(4)根據(jù)反應(yīng)方程式：2H2O22H2O+O2↑，生成氧氣的體積為60mL，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的物質(zhì)的量為：則雙氧水溶液的體積V=50mL×1.1g/cm3=55mL，

故答案為：0.097mol?L-1?！窘馕觥竣?1min②.D>C>B>A③.此時(shí)雙氧水已完全分解④.0.097mol?L-113、略

【分析】【分析】

Ι.工業(yè)廢氣中CO2、SO2可被石灰水吸收，生成固體1為CaCO3、CaSO4及過量石灰乳，氣體1是不能被過量石灰水吸收的N2、NO、CO，氣體1通入氣體X，用氫氧化鈉溶液處理后到的NaNO2，X可為空氣，但不能過量，否則得到硝酸鈉，NaNO2與含有的溶液反應(yīng)生成無污染氣體，應(yīng)生成氮?dú)?，則氣體2含有CO、N2；捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO，以此解答該題。

【詳解】

Ι.(1)由上述分析可知固體1中主要成分為CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2，故答案為：CaCO3、CaSO4及Ca(OH）2；

(2)若X為適量空氣或氧氣，嚴(yán)格控制空氣用量的原因是過量空氣或氧氣會將NO氧化成無法與發(fā)生反應(yīng)；故答案為：空氣或氧氣；不需要；

(3)處理含廢水時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：故答案為：

(4)由以上分析可知捕獲劑所捕獲的氣體主要是CO；

П.(1)(1)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為故答案為：

(2)由氧化劑和還原產(chǎn)物原子個數(shù)守恒可得如下關(guān)系式：2NO2~N2~8e-，則當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為故答案為：6.72；

(3)由反應(yīng)方程式可知；該反應(yīng)為歸中反應(yīng)，一氧化氮是反應(yīng)的還原劑，二氧化氮是反應(yīng)的氧化劑，則氧化劑二氧化氮和還原劑一氧化氮的物質(zhì)的量之比為1∶1，故答案為：1∶1；

(4)①由題意可知，反應(yīng)溶液中的離子為銅離子、氫離子和硝酸根離子，氫離子的物質(zhì)的量為amol,3.2g銅的物質(zhì)的量為由銅原子個數(shù)守恒可知，反應(yīng)后溶液中的銅離子的物質(zhì)的量為0.05mol，由電荷守恒可得故答案為：（0.1+a）mol；

②由氮原子個數(shù)守恒可知，一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量之和為設(shè)生成一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則由得失電子數(shù)目守恒可得解聯(lián)立方程可得x=則一氧化氮的體積為故答案為：11.2(a-0.04)L?！窘馕觥緾aCO3、CaSO4及Ca(OH）2空氣或氧氣不需要CO6.721∶1(0.1+a)mol11.2(a-0.04)L14、略

【分析】【分析】

根據(jù)構(gòu)成原電池的條件和工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)圖甲中金屬A不斷溶解；根據(jù)原電池工作原理，A應(yīng)為負(fù)極，B應(yīng)為正極；答案為B；

(2)裝置乙中C的質(zhì)量增加，C為正極，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=Cu；外電路中電子由負(fù)極B極向正極C極移動；

(3)裝置A上有氣體產(chǎn)生，電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑；A為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，則D為負(fù)極；

(4)根據(jù)構(gòu)成原電池的條件，一般金屬性強(qiáng)的作負(fù)極，綜上所述，金屬性強(qiáng)弱順序是D>A>B>C。

【點(diǎn)睛】

負(fù)極的判斷，①根據(jù)電子流向，電子從負(fù)極流向正極；②電流的方向，電流從正極流向負(fù)極；③一般負(fù)極失去電子，質(zhì)量減少；④離子移動方向，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；⑤化合價(jià)升高的一極為負(fù)極?！窘馕觥緽Cu2＋＋2e－=CuB極向C極移動還原反應(yīng)D>A>B>C15、略

【分析】【詳解】

(1)工業(yè)通過煤的干餾得到焦炭和焦?fàn)t氣外；還得到煤焦油，所以從煤中得到煤焦油的方法為干餾，故答案為：干餾；

(2)煤焦油分餾得到苯；甲苯、二甲苯等；故答案為：分餾；

(3)石油經(jīng)分餾分離出汽油；煤油、柴油等；故答案為：分餾；

(4)煤油經(jīng)裂解可制得乙烯、丙烯等，故答案為：裂解?！窘馕觥扛涉y分鎦分鎦裂解16、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理分析原電池的正負(fù)極；書寫對應(yīng)的電極反應(yīng)。

【詳解】

（1）2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，該反應(yīng)中，銅失電子生成二價(jià)銅離子進(jìn)入溶液，所以銅為負(fù)極，X為CuSO4溶液，石墨為正極，反應(yīng)為2Fe3++2e-═2Fe2+，所以Y為FeCl3溶液；

（2）石墨為正極，電解質(zhì)溶液中陽離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+?！窘馕觥空鼵uSO4溶液FeCl3溶液Fe3++e-=Fe2+17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①由圖像可知N、M、P的物質(zhì)的量變化之比等=(8-2):(5-2):(4-1)=2∶1∶1，化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量變化之比，故a∶b∶c=2∶1∶1；

②1～3min內(nèi)以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為=0.25mol·L-1·min-1；

③A.3min時(shí)，M與N的物質(zhì)的量相等，但是此時(shí)不平衡，故A錯誤；B.P的質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化，則反應(yīng)達(dá)到了平衡，故B正確；C.混合氣體的總物質(zhì)的量一直不變，故總物質(zhì)的量不變不一定達(dá)到了平衡，故C錯誤；D.單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)消耗bmolM；正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到了平衡，故D正確；E.混合氣體的壓強(qiáng)一直不變，故壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化不一定達(dá)到平衡，故E錯誤；F.M的物質(zhì)的量濃度保持不變，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到了平衡，故F正確；故選BDF；

(2)根據(jù)題意

2b=0.5mol/L，b=0.25mol/L；(a-3b):(a-b)=3:5，a=6b=1.5mol/L

①5min后A的濃度為0.75mol·L-1；

②開始B的濃度為1.5mol/L；B的物質(zhì)的量為3mol；

③B的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

④C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1，B的反應(yīng)速率為0.05mol·L-1·min-1，根據(jù)速率之比等于系數(shù)比，x=2?！窘馕觥?∶1∶10.25mol·L-1·min-1BDF0.75mol·L-13mol0.05mol·L-1·min-1218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的原子互為同位素，①和兩者互為同位素。

(2)同種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體；②石墨和足球烯組兩者互為同素異形體。

(3)結(jié)構(gòu)相似；在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互為同系物，④正丁烷和異庚烷兩者屬于同系物。

(4)分子式相同，但結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體，③正戊烷和異戊烷和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH兩者互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥竣佗冖堍邰匏摹⑴袛囝}(共2題，共12分)19、A【分析】【詳解】

淀粉和纖維素在酸催化下完全水解后的產(chǎn)物都是葡萄糖，正確。20、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。五、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

結(jié)合A、B結(jié)構(gòu)簡式可知A→B的反應(yīng)時(shí)乙酸酐與酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)，B被氧化為C，C含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D；根據(jù)信息中羥醛縮合的反應(yīng)特征，結(jié)合D、F的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，E為丙酮CH3COCH3，F(xiàn)在LiBH4作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成G；(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物和原料，結(jié)合已知信息羥醛縮合可知，將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮，再發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，最后將酮重新還原為醇即可。

【詳解】

(1)根據(jù)分析C含有酯基，在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成D，水解反應(yīng)屬于取代反應(yīng)；(2)結(jié)合分析，根據(jù)信息中羥醛縮合的反應(yīng)特征，結(jié)合D、F的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，E為丙酮CH3COCH3；由G的結(jié)構(gòu)簡式，每個節(jié)點(diǎn)為碳原子，每個碳原子形成4個共價(jià)鍵，不足鍵用氫原子補(bǔ)齊，可知G的分子式為：C19H20O5；(3)結(jié)合A、B結(jié)構(gòu)簡式可知A→B的反應(yīng)時(shí)乙酸酐與酚羥基發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)的副產(chǎn)物是CH3COOH，則反應(yīng)方程式為：+(CH3CO)2O→+CH3COOH；(4)A→B將羥基變成酯基，C→D將酯基變成羥基，結(jié)合B→C是氧化反應(yīng)，則設(shè)計(jì)A→B步驟的目的是避免酚羥基被氧化，其目的是保護(hù)羥基；(5)依題意，T能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇FeCl3溶液不發(fā)生顯色反應(yīng)，但其在稀硫酸中水解的產(chǎn)物之一遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有結(jié)構(gòu)且不含酚羥基，結(jié)合D的分子式為C8H8O3，所以T含兩個取代基：第一組是HCOO-、-CH2OH；第二組是HCOO-、-OCH3，在核磁共振氫譜上有七組峰，所以T的結(jié)構(gòu)只能是第一組，并且兩個官能團(tuán)不在對位，只能在鄰位和間位，符合條件的同分異構(gòu)體有2種；(6)分析目標(biāo)產(chǎn)物和原料，結(jié)合已知信息羥醛縮合可知，將環(huán)己醇氧化為環(huán)己酮，再發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)，最后將酮重新還原為醇即可，則合成路線為：

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)為(4)，要結(jié)合A→B→C→D的官能團(tuán)變化分析解答，A→B將羥基變成酯基，C→D將酯基變成羥基，結(jié)合B→C是氧化反應(yīng)，則設(shè)計(jì)A→B、C→D步驟的目的是保護(hù)羥基?！窘馕觥咳〈磻?yīng)丙酮C19H20O5+(CH3CO)2O→+CH3COOH保護(hù)酚羥基222、略

【分析】【分析】

A在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)生成羧酸鈉和醇；羧酸鈉酸化得到羧酸，醇發(fā)生催化氧化生成醛，醛催化氧化得到羧酸，說明A水解時(shí)碳原子平分，因此C為乙醇，B為乙酸鈉，D為乙酸，E為乙醛，則A為乙酸乙酯。

【詳解】

（1）根據(jù)前面分析有機(jī)物A的名稱是乙酸乙酯，D為乙酸，則D官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式是故答案為：乙酸乙酯；

（2）有機(jī)物C是乙醇，乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙醛，則有機(jī)物C反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式是故答案為：

（3）A．乙酸乙酯難溶于碳酸鈉溶液，密度比水小，溶液分層，在碳酸鈉溶液上層，乙醇溶于碳酸鈉溶液，乙酸和碳酸鈉溶液反應(yīng)生成氣體，因此用溶液能鑒別有機(jī)物A；C和D；故A錯誤；

B．等質(zhì)量的A()和E()完全燃燒，假設(shè)都為ag，則消耗氧氣的物質(zhì)的量分別為則兩者消耗的的量相同；故B正確；

C．乙醇和鈉反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣，乙酸和鈉反應(yīng)生成乙酸鈉和氫氣，則C和D都可以和發(fā)生反應(yīng)；故C正確；

D．工業(yè)上可以利用乙烯與水在催化劑作用下發(fā)生加成反應(yīng)制取有機(jī)物C(乙醇)；故D正確；

綜上所述，答案為：BCD?！窘馕觥?1)乙酸乙酯

(2)

(3)BCD23、略

【分析】【分析】

(1)由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，其中含有兩種官能團(tuán)，分別為碳碳雙鍵和醛基；(2)由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，該有機(jī)物屬于酯類，并且是由甲酸和乙醇酯化得到的酯，即甲酸乙酯；(3)丙烯可以發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丙烯，即(4)實(shí)驗(yàn)室制乙烯可以利用乙醇發(fā)生消去反應(yīng)制取，注意條件為濃硫酸和170℃；(5)①相同條件下，氣體密度之比即為摩爾質(zhì)量之比，因此可根據(jù)題干條件計(jì)算出該有機(jī)物的摩爾質(zhì)量為136g/mol；34g該有機(jī)物即0.25mol，再根據(jù)其完全燃燒的產(chǎn)物中水和CO2的量確定有機(jī)物分子式中C和H的個數(shù)；再利用質(zhì)量守恒，確定有機(jī)物中是否含有氧元素，以及分子式中O的個數(shù)，最終可確定有機(jī)物的分子式為C8H8O2；②由有機(jī)物的核磁共振氫譜譜圖可知，有機(jī)物中含有4種等效氫原子，并且其中兩種等效氫原子個數(shù)相同；結(jié)合有機(jī)物的分子式計(jì)算其不飽和度為5，結(jié)合紅外光譜譜圖可知，有機(jī)物中含有的苯環(huán)和碳氧雙鍵的結(jié)構(gòu)正好湊足了5個不飽和度；再根據(jù)紅外譜圖中的其他吸收峰的信息以及核磁共振氫譜的信息即可最終確定有機(jī)物的結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和醛基；(2)由有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，有機(jī)物的名稱為甲酸乙酯；(3)由丙烯生成聚丙烯的方程式為：nCH3CH=CH2(4)由乙醇消去制取乙烯的方程式為：CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O；(5)①由題