2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2018年5月美國研究人員成功實現(xiàn)在常溫常壓下用氮?dú)夂退a(chǎn)氨；原理如圖所示：

下列說法正確的是A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種B.H+向a極區(qū)移動C.a極上每產(chǎn)生22.4LO2流過電極的電子為4molD.b極發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2＋6H+＋6e－=2NH32、螺環(huán)[4.5]-1；6-癸二烯和氫氣充分反應(yīng)生成螺環(huán)[4.5]癸烷，下列說法正確的是。

+2H2

已知：碳原子上連著4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳原子。A.甲和苯乙烯互為同系物B.一個甲分子含有一個手性碳原子C.1mol乙完全燃燒最多消耗O212.5molD.乙的一氯代物共有6種3、對于反應(yīng)放熱反應(yīng)A+B=C，下列條件的改變一定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的是A.升高體系溫度B.增加A的物質(zhì)的量C.增加體系壓強(qiáng)D.使用催化劑4、下列物品或設(shè)備：①水泥路橋；②門窗玻璃；③水晶鏡片；④石英鐘表；⑤瑪瑙手鐲；⑥硅太陽能電池；⑦光導(dǎo)纖維；⑧計算機(jī)芯片。所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()A.⑥⑧B.①②⑦⑧C.①②③④⑤⑦D.全部5、下列說法正確的是()A.H2(g)+I2(g)2HI(g)，其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，正逆反應(yīng)速率不變B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，碳的質(zhì)量不再改變說明反應(yīng)已達(dá)平衡C.若壓強(qiáng)不再隨時間變化能說明反應(yīng)2A(?)+B(g)2C(?)已達(dá)平衡，則AC不能同時是氣體D.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)，將固態(tài)碳粉碎，不可加快化學(xué)反應(yīng)速率。6、下列實驗的現(xiàn)象及對應(yīng)的結(jié)論均正確的是。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論ASiO2與氫氧化鈉溶液混合，觀察固體慢慢溶解，溶液有黏性SiO2是酸性氧化物BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合攪拌有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)C將銅片與稀硝酸混合試管口有紅棕色氣體銅片與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO2DAl和濃硫酸在常溫下混合Al片完全溶解常溫下Al被濃硫酸完全溶解

A.AB.BC.CD.D7、向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中，分別充入2moLA、2molB和1molA、1molB．相同條件下，發(fā)生下列反應(yīng)：A（g）＋B（g）xC（g）ΔH＜0．測得兩容器中c（A）隨時間t的變化如圖所示：下列說法正確的是。

A.x可能等于2也可能等于3B.向平衡后的乙容器中充入氦氣可使c（A）增大．C.向甲容器中再充入2mol2molB，則平衡時甲容器中0.78mol·L－1＜c（A）＜1.56mol·L－1D.將乙容器單獨(dú)升溫可使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同8、對水樣中M的分解速率的影響因素進(jìn)行研究。在相同溫度下；M的物質(zhì)的量濃度[c(M)]隨時間(t)的變化如下圖所示。下列說法錯誤的是。

A.水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快B.水樣中添加Cu2+，能加快M的分解速率C.由②③得，反應(yīng)物濃度越大，M的分解速率越快D.在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率為0.015mol·L?1·min?1評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）10、ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有2個手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)11、下列是對某溶液進(jìn)行離子檢測的方法和結(jié)論，其中正確的是A.先加適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的SOB.加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色溶液，則溶液中一定含有大量的COC.向溶液中加KSCN溶液，無明顯變化，再加少量氯水，溶液呈血紅色，則溶液中一定有Fe2+D.先加足量的硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有大量的Cl-12、下圖所示為一定條件下實驗所得物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是。

已知Cu的常見化合價為+1和+2，X只含兩種元素。A.X為CuClB.Y為NOC.Z為AgClD.W為BaSO313、某手機(jī)電池采用了石墨烯電池，可充電5分鐘，通話2小時。一種石墨烯鋰硫電池(2Li+S8=Li2S8)工作原理示意圖如圖。下列有關(guān)該電池說法正確的是。

A.A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯B.B電極的反應(yīng)：2Li++S8﹣2e?=Li2S8C.充電時，電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極D.為提高電池效率，該電池可選用稀硫酸作為電解質(zhì)評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)14、現(xiàn)有下列幾種有機(jī)物：。A．CH4B．(CH3)2C=CH-CH3C．C7H16D．CH2=CH—CH=CH2E．環(huán)戊烷（1）上述有機(jī)物中互為同系物的是_____________；互為同分異構(gòu)體的是____________。

（2）1molE完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量____________________。

（3）C與Cl2反應(yīng)的類型為_____________；D使溴水褪色的反應(yīng)類型為___________。

（4）B在催化劑條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________。

（5）C的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈的結(jié)構(gòu)簡式______________，其系統(tǒng)命名為__________________。15、化學(xué)電源在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用；請回答下列問題：

（1）電動汽車上用的鉛蓄電池是以一組充滿海綿狀態(tài)銅的鉛板和另一組結(jié)構(gòu)相似的充滿二氧化鉛的鉛板組成，用H2SO4作電解液。放電時總反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。

①寫出放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式：__。

②鉛蓄電池放電時，溶液的pH將_（填增大、減小或不變）；當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為__。

（2）氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。如圖為電池示意圖，該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉，鉑吸附氣體的能力強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定。其正極反應(yīng)方程式為___；若將負(fù)極材料改為CH4，寫出其負(fù)極反應(yīng)方程式__。

（3）法國格勒諾布爾(Grenoble)約瑟夫﹒傅立葉大學(xué)的研究小組發(fā)明了第一塊可植入人體為人造器官提供電能的葡萄糖生物燃料電池，其基本原理是葡萄糖和氧氣在人體中酶(蛋白質(zhì))的作用下發(fā)生反應(yīng)：C6H12O6+6O26CO2+6H2O(酸性環(huán)境)。下列有關(guān)該電池的說法正確的是__。

A．該生物燃料電池不能在高溫下工作。

B．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2↑+24H＋

C．消耗1mol氧氣時轉(zhuǎn)移4mol電子，H+向負(fù)極移動。

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；可使其在將來為更多可植入醫(yī)療設(shè)備提供電能。

（4）1958年世界上第一個心臟起搏器在瑞典植入人體成功，使用壽命長達(dá)10年之久。這種能源起搏器中安裝壽命最長、可靠性最高的鋰—碳電池，這種電池容量大，電壓穩(wěn)定，能在-56.7～71.1℃溫度范圍內(nèi)正常工作?，F(xiàn)已在火箭、移動電話、筆記本電腦中廣泛使用。它采用鋰和石墨作電極，四氯化鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯中(SOCl2)組成電解質(zhì)溶液。電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，此電池中___作正極，負(fù)極的電極反應(yīng)為__。16、按要求填空。

（1）對于Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑；改變下列條件對生成氫氣的速率有何影響？(填“增大”；“減小”或“不變”)

①升高溫度：________；

②增加鹽酸體積：____________；

③加入等體積的NaCl溶液：__________；

④滴入幾滴CuSO4溶液：____________；

（2）一定溫度下，反應(yīng)N2(g)＋O2(g)===2NO(g)在密閉容器中進(jìn)行；回答下列措施對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(填“增大”；“減小”或“不變”)

①縮小體積使壓強(qiáng)增大：__________；

②恒容充入N2：__________；

③恒壓充入He：__________。

（3）在恒溫恒容條件下，可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)。判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡的依據(jù)為__________(填正確選項前的字母)

a．壓強(qiáng)不隨時間改變

b．氣體的密度不隨時間改變。

c．c(A)不隨時間改變

d．單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等。

（4）一定溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體的量隨時間變化的曲線如圖所示：

①從反應(yīng)開始到10s時，用Z表示的反應(yīng)速率為________，X的物質(zhì)的量濃度減少了________，Y的轉(zhuǎn)化率為________。

②該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________。17、標(biāo)準(zhǔn)狀況下12.8g銅與適量濃硝酸恰好完全反應(yīng)，得到NO2和NO混合氣體共4480mL。

(1)寫出銅與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

(2)計算Cu的物質(zhì)的量___。

(3)計算所得混合氣體總物質(zhì)的量___。

(4)計算所得混合氣體中NO2的物質(zhì)的量___。

(5)濃硝酸的體積為40mL，計算濃硝酸的物質(zhì)的量濃度___。18、CO2是一種廉價的碳資源，資源化利用CO2具有重要的工業(yè)與環(huán)境意義。

(1)下列物質(zhì)理論上可以作為CO2捕獲劑的是____(填序號)。

A．NH4Cl溶液B．(NH4)2CO3溶液C．氨水D．稀H2SO4

(2)以TiO2為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解CO2反應(yīng)為碳減排提供了一個新途徑。該反應(yīng)的機(jī)理及各分子化學(xué)鍵完全斷裂時的能量變化如下圖所示。

該轉(zhuǎn)化過程①中會____能量(填“吸收”或“釋放”)；CO2分解反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______，實現(xiàn)該反應(yīng)的能量轉(zhuǎn)化方式是________。

(3)O2輔助的Al-CO2電池能有效利用CO2，且電池反應(yīng)產(chǎn)物Al2(C2O4)。是重要的化工原料，工作原理如圖所示。若正極上CO2還原生成C2O則正極的反應(yīng)式為___；電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗CO2_____L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

19、蘊(yùn)藏在海底的大量“可燃冰”，其開發(fā)利用是當(dāng)前解決能源危機(jī)的重要課題。CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)ΔH3=+akJ·mol-1?；瘜W(xué)鍵C—HH—HH—O鍵能kJ/molbcd

(1)寫出甲烷的結(jié)構(gòu)式___________

(2)C=O的鍵能為_______________kJ/mol(用含a、b；c、d的式子表示)

(3)恒溫條件下，在體積恒為0.5L的密閉容器中通入一定量甲烷和水蒸氣，發(fā)生上述反應(yīng)。測得甲烷物質(zhì)的量隨時間變化如下表所示。0～10min內(nèi)用H2O的濃度表示該反應(yīng)的平均速率為υ(H2O)=_____________。時間/min01020405060n(CH4)/mol0.500.350.250.100.100.10

(4)恒溫恒容情況下，下列敘述能說明此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______________。

a．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變b．CO2和H2的體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4

c．混合氣體的密度保持不變d．1molCO2生成的同時有4molH-H鍵斷裂。

(5)寫出甲烷燃料電池，以KOH溶液為介質(zhì)時，負(fù)極的電極反應(yīng)式______20、甲、乙兩同學(xué)想利用原電池反應(yīng)檢驗金屬的活動性強(qiáng)弱，兩人均用鎂片和鋁片作電極，但甲同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的H2SO4溶液中，乙同學(xué)將兩電極放入6mol·L－1的NaOH溶液中；裝置如圖所示。

（1）寫出圖1中正極的電極反應(yīng)式：_______________。

（2）圖2中負(fù)極為_______________，總反應(yīng)的離子方程式為____________。

（3）甲、乙同學(xué)都認(rèn)為“如果構(gòu)成原電池的電極材料都是金屬，則作負(fù)極的金屈應(yīng)比作正極的金屬活潑”，則甲同學(xué)得出的結(jié)論是_______________的活動性更強(qiáng)，乙同學(xué)得出的結(jié)論是_______________的活動性更強(qiáng)。

（4）由該實驗得出的下列結(jié)論中，正確的有_______________（填序號）。

a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性強(qiáng)弱時應(yīng)注意原電池中的電解質(zhì)溶液。

b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)。

c．該實驗說明金屬活動性順序表已過時；沒有實用價值。

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜，反應(yīng)受條件影響較大，因此應(yīng)具體問題具體分析評卷人得分四、判斷題(共2題，共4分)21、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯誤22、煤和石油都是混合物____A.正確B.錯誤評卷人得分五、計算題(共4題，共8分)23、在100℃時,將0.01mol的四氧化二氮?dú)怏w充入0.1L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng),隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析,得到如下表格:。時間/s濃度/(mol/L)020406080100c(N2O4)0.1000.0700.050c3abc(NO2)00.060c20.1200.1200.120

請?zhí)羁?

（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。達(dá)到平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率為____________,表中c2____________c3;a____________b(填“>”“<”或“=”)。

（2）在0~20s內(nèi),N2O4的平均反應(yīng)速率為____________。24、已知反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)；有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能(拆開1mol化學(xué)鍵所需要的能量)如下：

?；瘜W(xué)鍵。

N≡N

N—H

H—H

鍵能(kJ/mol)

945.0

391.0

436.0

計算該反應(yīng)生成2molNH3時吸收或放出的熱量是多少？25、在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)3C(g)+nD(g)，開始時A的物質(zhì)的量為4mol，B的物質(zhì)的量為6mol；5min末測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L-1·min-1。計算：

(1)5min末A的物質(zhì)的量濃度為___。

(2)前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為__。

(3)化學(xué)方程式中n的值為__。

(4)此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為。

①v(A)=5mol·L-1·min-1

②v(B)=6mol·L-1·min-1

③v(C)=4.5mol·L-1·min-1

④v(D)=8mol·L-1·min-1

其中反應(yīng)速率最快的是__(填序號)。

(4)在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣體的物質(zhì)的R隨時間變化曲線如圖：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為__。

26、在一體積固定的密閉容器中加入反應(yīng)物A、B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋2B(g)＝3C(g)。反應(yīng)2min后，A的濃度從開始時的1.0mol·L-1降到0.8mol·L-1。已知反應(yīng)開始時B的濃度是1.2mol·L-1。求：（1）2min末B、C的濃度____。（2）以單位時間內(nèi)A的濃度的減小來表示2min內(nèi)該反應(yīng)的平均速率_____。評卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)27、纖維素是重要天然有機(jī)高分子化合物；以其為原料可制備多種物質(zhì)?；卮鹣铝袉栴}：

(1)纖維素屬于________(填“單糖”或“多糖”)，其最終水解產(chǎn)物為________。

(2)纖維素經(jīng)多步處理可得到乙醇；進(jìn)而可制備乙烯；聚乙烯、乙醛、乙酸乙酯等物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

①寫出乙醇制備乙烯的化學(xué)方程式：________。

②乙烯制備聚乙烯的反應(yīng)類型為__________。

③分子中含有“—COOH”結(jié)構(gòu)的乙酸乙酯的同分異構(gòu)體有_________種(不包含本身)。

④中學(xué)化學(xué)實驗制備乙酸乙酯常用下圖裝置。實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是_________；濃硫酸用量不能過多，原因是_______；反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，振蕩、靜置，然后_________。

參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】

【詳解】

A.圖中能量轉(zhuǎn)化方式有風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能；太陽能轉(zhuǎn)化為電能、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能等；故A錯誤；

B.b極氮?dú)廪D(zhuǎn)化為氨氣，氮元素化合價降低被還原為原電池的正極，故H+向正極b極區(qū)移動；故B錯誤；

C.a極為負(fù)極，電極反應(yīng)為2H2O?4e?=O2↑+4H+；但由于氧氣所處的狀態(tài)不明確，故22.4L氧氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，故流過電極的電子不一定是4mol，故C錯誤；

D.b極為正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為：N2+6H++6e?=2NH3；故D正確；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲中不含有苯環(huán)；則和苯乙烯的結(jié)構(gòu)不相似，不是同系物，故A錯誤；

B．手性碳原子連接的四個原子或原子團(tuán)不相同；則甲分子中兩環(huán)共用的那個碳原子是手性碳原子，故B正確；

C．乙的分子式為C10H18，則1mol乙完全燃燒生成二氧化碳和水，最多消耗O214.5mol；故C錯誤；

D．乙為軸對稱結(jié)構(gòu)；則一氯代物共有5種，故D錯誤。

故選B。3、A【分析】【分析】

加快反應(yīng)速率的常見方法有升高溫度；增加濃度、使用催化劑、增大表面積、形成原電池、增大壓強(qiáng)（要看是否改變濃度）。

【詳解】

A．溫度越高；活化分子數(shù)和百分?jǐn)?shù)均增大，反應(yīng)速率一定加快，A正確；

B．如果A是固體；增加A的物質(zhì)的量并不能增加A的濃度，也就不能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，B錯誤；

C．體積；溫度不變，向反應(yīng)體系中通入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，各物質(zhì)的分壓不變，濃度不變，速率不變，C錯誤；

D．催化劑可以改變反應(yīng)速率；但可能加快（正催化劑），也可能減慢（負(fù)催化劑），D錯誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響，要看壓強(qiáng)如何影響濃度，其實質(zhì)是濃度對速率的影響。4、C【分析】【詳解】

石英、水晶、瑪瑙、玻璃的主要成分是二氧化硅，光導(dǎo)纖維是二氧化硅材料，硅電池、硅芯片均是硅單質(zhì)的用途的體現(xiàn)，陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉、水泥為硅酸鹽材料，用到SiO2，所用材料為SiO2或要用到SiO2的是：①②③④⑤⑦；

故答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題注意陶瓷、磚瓦、玻璃、石棉、水泥為硅酸鹽材料，硅酸鹽材料需要用到二氧化硅。5、B【分析】【詳解】

A.H2（g）+I2（g）?2HI（g）；反應(yīng)前后氣體體積不變，縮小應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)增大，正逆反應(yīng)速率都增大，故A錯誤；

B.C(s)+H2O(g)H2(g)+CO(g)；碳的質(zhì)量不再改變時，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；

C.若壓強(qiáng)不再改變說明反應(yīng)達(dá)到平衡；表明反應(yīng)前后氣體的計量數(shù)不等，則A；C可以均為氣體，故C錯誤；

D.固態(tài)碳粉碎后增大了反應(yīng)物的接觸面積；可加快化學(xué)反應(yīng)速率，故D錯誤；

正確答案是B。

【點(diǎn)睛】

一、判斷____的本質(zhì)標(biāo)志：

1；正逆反應(yīng)速率相等；也就是v（正）=v（逆）

2、各組分的____保持一定；也就是不再發(fā)生改變。

二、判斷____的等價標(biāo)志（衍生標(biāo)志）。

1；與v（正）=v（逆）等價的標(biāo)志。

（1）從物質(zhì)的生成速率和消耗速率角度進(jìn)行判斷。

（2）從同一時間物質(zhì)的變化角度進(jìn)行判斷。

（3）從正逆反應(yīng)速率的變化角度進(jìn)行判斷。正逆反應(yīng)速率不再發(fā)生改變。

（4）從物質(zhì)的微觀變化角度進(jìn)行判斷。

2、與各組分的____保持一致等價的標(biāo)志。

（1）從質(zhì)量角度進(jìn)行判斷。

（2）從物質(zhì)的量角度進(jìn)行判斷。

（3）對于有氣體參加的反應(yīng)，且反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生改變的反應(yīng)，還可以采用以下特殊的判斷標(biāo)志。如：總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)（恒溫、恒容）、平均摩爾質(zhì)量、混合氣體的密度（恒溫、恒壓）保持不變。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2為酸性氧化物，可以與堿反應(yīng)，所以SiO2與氫氧化鈉溶液混合；觀察到固體慢慢溶解，反應(yīng)產(chǎn)物為硅酸鈉，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，則實驗現(xiàn)象及結(jié)論均正確，故A選；

B．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl固體混合攪拌；有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，說明生成氨氣，但不能說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，結(jié)論錯誤，故B不選；

C．將銅片與稀硝酸混合，反應(yīng)生成NO，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，是因為NO與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色NO2；結(jié)論錯誤，故C不選；

D．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性；Al和濃硫酸在常溫下混合，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，鋁不會完全溶解，現(xiàn)象和結(jié)論錯誤，故D不選。

故選A。7、C【分析】【詳解】

A.由圖象可知平衡時，甲容器平衡時，A的轉(zhuǎn)化率為=61%，乙容器內(nèi)A的轉(zhuǎn)化率為=50%；甲容器內(nèi)壓強(qiáng)比乙容器內(nèi)大，增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動，故：1+1＞x，所以x=1；由上述分析可知x=1，若x=2，反應(yīng)前后氣體體積不變，甲；乙為等效平衡，轉(zhuǎn)化率相等，故A錯誤；

B.向平衡后的乙容器中充入氦氣；容器內(nèi)壓強(qiáng)雖然增大，平衡不移動，反應(yīng)混合物各組分的濃度不變，故B錯誤；

C.向甲容器中再充入2molA；2molB；可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動，A轉(zhuǎn)化率增大，所以平衡時甲容器中c(A)小于2倍原平衡中的c(A)，平衡移動目的是降低濃度增大趨勢，但不能完全消除濃度增大的影響，達(dá)新平衡時濃度比原平衡大，所以平衡時甲容器中0.78mol/L＜c(A)＜1.56mol/L，故C正確；

D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；將乙容器單獨(dú)升溫，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，即向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率比甲容器的轉(zhuǎn)化率低，不可能使乙容器內(nèi)各物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)與甲容器內(nèi)的相同，故D錯誤；

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查平衡圖象、等效平衡、外界條件對平衡影響、平衡計算等，根據(jù)圖象計算平衡時轉(zhuǎn)化率，確定x值是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)是C，向甲容器中再充入2molA、2molB，可以等效為原平衡狀態(tài)下壓強(qiáng)增大一倍，平衡向正反應(yīng)方向移動。8、C【分析】【詳解】

分析：根據(jù)圖像，A項，由①②得，c（M）起始相同時，pH越小，M的分解速率越快；B項，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時，加入Cu2+，M的分解速率加快；C項，由①③得，pH相同時，c（M）越大，M的分解速率越快；D項，根據(jù)公式υ=計算。

詳解：根據(jù)圖像，A項，由①②得，c（M）起始相同時，pH越小，M的分解速率越快，即水樣酸性越強(qiáng)，M的分解速率越快，A項正確；B項，由③④得，在pH和c（M）起始都相同時，加入Cu2+，M的分解速率加快，B項正確；C項，②③的pH和c（M）都不相同，應(yīng)由①③得，pH相同時，c（M）越大，M的分解速率越快，C項錯誤；D項，在0~20min內(nèi)，②中M的分解速率υ===0.015mol/（L·min）；D項正確；答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查濃度與時間的圖像分析，研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，用控制變量法分析是解題的關(guān)鍵。二、多選題(共5題，共10分)9、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯誤；

B.反應(yīng)到1s時v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯誤D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。10、AC【分析】【詳解】

A.由的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，故A錯誤；

B.由的結(jié)構(gòu)簡式可知；分子中有2個手性碳原子，故B正確；

C.由的結(jié)構(gòu)簡式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故至多與3molBr2水發(fā)生反應(yīng)；故C錯誤；

D.由的結(jié)構(gòu)簡式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，故D正確；

故答案：AC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸具有強(qiáng)氧化性，先加入適量的硝酸酸化，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中可能含有大量的SO或HSO或SO故A錯誤；

B．加入足量的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀可能是BaSO4或BaSO3或BaCO3等，則溶液中可能含有大量的SO或SO或CO等；故B錯誤；

C．向溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化，說明無Fe3+，再加氯水溶液呈血紅色，說明一定有Fe2+；故C正確；

D．先將溶液用硝酸酸化后；排除了碳酸根離子等的干擾，然后再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中一定含有大量的氯離子，故D正確；

故選CD。12、AC【分析】【詳解】

Cu2+具有氧化性，可以將SO2氧化為自身被還原為白色沉淀X，過濾后，濾液中含有故白色沉淀W為BaSO4，由題意知，X只含兩種元素，根據(jù)元素守恒知X所含元素為Cu、Cl，結(jié)合Cu元素被還原知X中Cu為+1，即X為CuCl，CuCl與濃硝酸反應(yīng)又被氧化為Cu2+，同時濃硝酸被還原為NO2（氣體Y），根據(jù)元素守恒知藍(lán)色溶液中含Cu2+、Cl-、故白色沉淀Z為AgCl。

由以上分析可知X為CuCl，Y為NO2，Z為AgCl，W為BaSO4，故答案選AC。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)鋰離子的移動方向可知，A電極為該電源的負(fù)極，B電極為該電源的正極，因為總反應(yīng)為2Li+S8═Li2S8，所以放電時，A電極鋰失電子生成鋰離子，電極反應(yīng)為Li-e-═Li+，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；充電時負(fù)極連接電源負(fù)極，正極連接電源正極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．根據(jù)鋰離子的移動方向可知；A電極為該電源的負(fù)極，電極材料主要是金屬鋰和石墨烯，故A正確；

B．放電時，B電極上S8得電子生成Li2S8，電極反應(yīng)：2Li++S8+2e-═Li2S8；故B錯誤；

C．充電時負(fù)極連接電源負(fù)極；所以電極A與電源負(fù)極連接，作為陰極，故C正確；

D．鋰能與水或酸發(fā)生反應(yīng)；所以電解質(zhì)溶液不能選用水溶液如稀硫酸，故D錯誤；

故選AC。三、填空題(共7題，共14分)14、略

【分析】【分析】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；

(2)根據(jù)烴燃燒的通式；即可確定；

(3)烷烴與氯氣反應(yīng)；Cl原子取代氫原子的位置；D中含有碳碳雙鍵；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成

(5)根據(jù)主鏈減碳作為取代基進(jìn)行書寫C7H16的同分異構(gòu)體；根據(jù)有機(jī)物的命名原則進(jìn)行命名：取含有取代基最多且最長的鏈為主鏈，稱某烷，指明取代基的位置與數(shù)目，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)同系物是結(jié)構(gòu)相似，組成上相差CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物，而AC均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差6個CH2原子團(tuán)，故互為同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體，(CH3)2C=CH-CH3的分子式為C5H10，環(huán)戊烷的分子式為C5H10；二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，答案：AC；BE；

(2)根據(jù)烴燃燒通式，CxHy+(x+)O2→xCO2+H2O，則1molE（C5H10）完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量(5+)mol=7.5mol；故答案為：7.5mol；

(3)C7H16與氯氣反應(yīng)，Cl原子取代了C7H16分子中的氫原子的位置，因此發(fā)生了取代反應(yīng)；D為CH2=CH—CH=CH2；含有碳碳雙鍵，因此與溴水發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為：取代反應(yīng)；加成反應(yīng)；

(4)(CH3)2C=CH-CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚合物，反應(yīng)方程式為：n(CH3)2C=CHCH3故答案為：n(CH3)2C=CHCH3

(5)C7H16的同分異構(gòu)體中含有三個支鏈，必須下來三個甲基作為支鏈，結(jié)構(gòu)簡式為(CH3)3CCH(CH3)2，系統(tǒng)命名為：2，2，3－三甲基丁烷，故答案為：(CH3)3CCH(CH3)2；2，2，3－三甲基丁烷?！窘馕觥緼CBE7.5mol取代反應(yīng)加成反應(yīng)n(CH3)2C=CHCH3(CH3)3CCH(CH3)22，2，3－三甲基丁烷15、略

【分析】【詳解】

(1)①鉛蓄電池中，負(fù)極是鉛，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式：Pb+SO42－-2e-=PbSO4；

②總反應(yīng)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，放電時，消耗硫酸，溶液pH增大；反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，消耗硫酸2mol，當(dāng)外電路上有0.5mol電子通過時，溶液中消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.5mol；

(2)氫氧燃料電池，正極反應(yīng)為O2在堿性介質(zhì)中的反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-；CH4做負(fù)極反應(yīng)時，在堿性介質(zhì)中生成CO32－，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-+10OH－=CO32－+7H2O；

(3)A．酶是一種蛋白質(zhì)；在高溫下會變性，失去生理活性，所以該生物燃料電池不可以在高溫下工作，A正確；

B．葡萄糖生物燃料電池中葡萄糖在負(fù)極反應(yīng)失電子生成二氧化碳，其電極反應(yīng)式為：C6H12O6+6H2O-24e-=6CO2+24H+；B正確；

C．氧氣在正極得電子，其電極方程式為：O2+4e-+4H+=2H2O，消耗1mol氧氣則轉(zhuǎn)移4mole-，在溶液中陽離子向正極移動，所以H+會向正極移動；C錯誤；

D．提高葡萄糖生物燃料電池的效率；能提高葡萄糖的能量利用率，向外提高較多的電量，D正確。

正確的有ABD；

(4)由電池總反應(yīng)為：8Li+3SOCl2=6LiCl+Li2SO3+2S，SOCl2得到電子，化合價降低，正極材料為石墨；Li失去電子，化合價升高，做負(fù)極，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：Li-e-=Li+?！窘馕觥縋b-2e-+SO42－=PbSO4增大0.5molO2+4e-+2H2O=4OH-CH4-8e-+10OH-=CO32－+7H2OABD石墨Li-e-=Li+16、略

【分析】【詳解】

（1）①．升高溫度；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)以及有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．增加鹽酸體積；單位體積內(nèi)反應(yīng)物活化分子數(shù)不變，有效碰撞頻率不變，化學(xué)反應(yīng)速率不變；

故答案為：不變；

③．NaCl不參加化學(xué)反應(yīng)；加入NaCl溶液相當(dāng)于加入水，溶液體積增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率將減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

故答案為：減小；

④．加入CuSO4溶液，因氧化性Cu2+>H+，故Cu2+先與Fe發(fā)生置換反應(yīng)生成Cu；溶液中形成了Fe-鹽酸-Cu原電池，將加快化學(xué)反應(yīng)速率；

故答案為：增大；

（2）①．增大壓強(qiáng)；單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

②．充入N2后；反應(yīng)物濃度增加，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，有效碰撞頻率增加，化學(xué)反應(yīng)速率增大；

故答案為：增大；

③．恒壓充入He；He不參加化學(xué)反應(yīng)，容器體積將增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)減小，有效碰撞頻率減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小；

故答案為：減小；

（3）該反應(yīng)屬于氣體等體積反應(yīng)；反應(yīng)物全部為氣體；

a．反應(yīng)在恒容容器中進(jìn)行；氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比，該反應(yīng)為氣體等體積反應(yīng)，反應(yīng)過程中，氣體總物質(zhì)的量不變，壓強(qiáng)不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故a不符合題意；

b．反應(yīng)過程中，氣體總質(zhì)量不變，氣體總體積不變，因此氣體的密度不變，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故b不符合題意；

c．反應(yīng)過程中；A的濃度不發(fā)生該變，說明正逆反應(yīng)速率相等，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c符合題意；

d．因C與D的化學(xué)計量數(shù)相等；因此在反應(yīng)過程中，單位時間內(nèi)生成C與D的物質(zhì)的量一定相等，不能判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，故d不符合題意；

故答案為：c；

（4）①．從反應(yīng)開始到10s時，Z物質(zhì)增加了1.58mol，因此=0.079mol·L－1·s－1；由圖像可知，=0.395mol·L－1；=79%；

故答案為：0.079mol·L－1·s－1；0.395mol·L－1；79%；

②．由圖像可知，反應(yīng)過程中，Z的物質(zhì)的量在增加，X、Y的物質(zhì)的量在減少，故Z為生成物，X、Y為反應(yīng)物，10s后，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，且反應(yīng)物均未消耗完全，故該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

故答案為：【解析】增大不變減小增大增大增大減小c0.079mol·L－1·s－10.395mol·L－179%17、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銅與濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，化學(xué)方程式為銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，化學(xué)方程式為

(2)=0.2mol；

(3)

(4)假設(shè)混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是xmol，NO的物質(zhì)的量是ymol，則x+y=0.2mol，根據(jù)得失電子守恒知x+3y=聯(lián)立兩式，解得x=y=0.1mol，所以混合氣體中NO2的物質(zhì)的量是0.1mol；

(5)反應(yīng)后的含氮元素產(chǎn)物為Cu(NO3)2、NO2、NO，根據(jù)元素守恒，銅元素有0.2mol，硝酸銅中的N元素是0.4mol，NO和NO2中N元素總量為0.2mol，所以反應(yīng)前氮元素總量是0.6mol，即硝酸的物質(zhì)的量是0.6mol，其濃度為【解析】Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0.2mol0.2mol0.1mol15mol/L18、略

【分析】【分析】

(1)二氧化碳是酸性氧化物，具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2；據(jù)此分析判斷；

(2)根據(jù)圖象，過程①中鈦氧鍵斷裂；以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣；根據(jù)能量守恒判斷能量轉(zhuǎn)化方式，結(jié)合反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算書寫反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；

(3)該原電池中Al作負(fù)極，失電子生成鋁離子，正極上O2反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變，是催化劑，CO2還原生成C2O據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)二氧化碳是酸性氧化物，具有堿性的物質(zhì)均能捕獲CO2，反應(yīng)如下：(NH4)2CO3+CO2+H2O=2NH4HCO3，NH3·H2O+CO2=NH4HCO3，NH4Cl溶液與稀H2SO4是酸性溶液；與二氧化碳都不能發(fā)生反應(yīng)，故答案為：BC；

(2)根據(jù)圖象，過程①中鈦氧鍵斷裂會吸收能量，以TiO2為催化劑、光和熱條件下分解CO2反應(yīng)生成CO和氧氣，根據(jù)能量守恒定律知，該反應(yīng)中，光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，反應(yīng)的焓變=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，焓變與其方程式計量數(shù)成正比，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=(1598-1072-496)kJ/mol×2=+60kJ/mol，故答案為：吸收；2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+60kJ/mol；光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；

(3)該原電池中Al作負(fù)極，失電子生成鋁離子，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+(或2Al-6e-=2Al3+)，根據(jù)圖示，正極上O2是輔助反應(yīng)的發(fā)生，是催化劑，電池的正極反應(yīng)式為：2CO2+2e-=C2O電池總反應(yīng)為2Al+6CO2═Al2(C2O4)3，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移6個電子，因此當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子，需消耗1molCO2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L，故答案為：2CO2+2e-=C2O22.4。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)和難點(diǎn)為(3)，要注意正極上O2是催化劑?！窘馕觥緽C吸收2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)△H=+60kJ/mol光能和熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能2CO2+2e-=C2O22.419、略

【分析】【詳解】

(1)甲烷的分子式為CH4，甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

(2)根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的鍵能總和-生成物的鍵能總和計算，ΔH3=4b+4d-2E(C=O)-4c=a，解得：E(C=O)=2b+2d-2c-

故答案為：2b+2d-2c-

(3)0～10min內(nèi)甲烷的反應(yīng)物質(zhì)的量變化量為：0.50mol-0.35mol=0.15mol，根據(jù)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可得υ(H2O)=

故答案為：0.06mol?L?1?min?1；

(4)a．反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量不變；氣體的物質(zhì)的量增加，則反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，當(dāng)其保持不變時反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

b．CO2和H2均為產(chǎn)物，反應(yīng)過程中兩者的物質(zhì)的量之比始終等于化學(xué)計量數(shù)之比，體積分?jǐn)?shù)比為1﹕4不變，故b不可說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

c．反應(yīng)過程中氣體質(zhì)量不變；容器體積不變，則氣體的密度始終保持恒定，因此混合氣體的密度保持不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

d．1molCO2生成是正向反應(yīng)；同時有4molH-H鍵斷裂是逆向反應(yīng)，且速率比等于化學(xué)計量數(shù)之比，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：ad；

(5)甲烷燃料電池負(fù)極是甲烷反應(yīng)轉(zhuǎn)變成二氧化碳，在堿性條件最終轉(zhuǎn)變成碳酸根離子，負(fù)極反應(yīng)式為：10OH－+CH4－8e－=+7H2O；

故答案為：10OH－+CH4－8e－=+7H2O；【解析】2b+2d-2c-0.06mol?L?1?min?1ad10OH－+CH4－8e－=+7H2O20、略

【分析】【分析】

甲同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是Mg＋H2SO4=MsSO4＋H2↑，乙同學(xué)依據(jù)的化學(xué)反應(yīng)原理是2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑。由于Al與強(qiáng)堿的反應(yīng)是一個特例；因此不能作為判斷金屬活動性強(qiáng)弱的依據(jù)。

【詳解】

(1)圖1中鎂易失電子作負(fù)極、Al作正極，負(fù)極上鎂發(fā)生氧化反應(yīng)、正極上氫離子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)為2H＋+2e－=H2↑；

(2)圖2中，鋁與NaOH反應(yīng)，而鎂不反應(yīng)，因此鋁失電子作負(fù)極，負(fù)極為鋁片，總反應(yīng)為鋁和NaOH的反應(yīng)：2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑；

(3)甲采用的方案中；鎂片作負(fù)極；乙采用的方案中，鋁片作負(fù)極。根據(jù)作負(fù)極的金屬活潑性強(qiáng)判斷，甲中Mg活動性強(qiáng)；乙中Al活動性強(qiáng)；

(4)a．根據(jù)甲；乙中電極反應(yīng)式知；原電池正負(fù)極與電解質(zhì)溶液有關(guān)，a正確；

b．鎂的金屬性大于鋁，但失電子難易程度與電解質(zhì)溶液有關(guān)，b錯誤；

c．該實驗說明電解質(zhì)溶液性質(zhì)影響電極的正負(fù)極；不能說明金屬活動性順序沒有使用價值，c錯誤；

d．該實驗說明化學(xué)研究對象復(fù)雜；反應(yīng)與條件有關(guān)，電極材料相同其反應(yīng)條件不同導(dǎo)致其產(chǎn)物不同，所以應(yīng)具體問題具體分析，d正確。

答案為：ad。

【點(diǎn)睛】

該題不能簡單地認(rèn)為活潑金屬一定作負(fù)極，應(yīng)該根據(jù)具體情況具體分析，圖2中能夠自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，是Al與NaOH反應(yīng)，因此Al作負(fù)極，而不是Mg?！窘馕觥?H＋＋2e－=H2↑鋁片2Al＋2NaOH＋6H2O=2Na[Al(OH)4]＋3H2↑MgAlad四、判斷題(共2題，共4分)21、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。22、A【分析】【詳解】

煤和石油都是復(fù)雜的混合物，故對；五、計算題(共4題，共8分)23、略

【分析】【分析】

從分析表格數(shù)據(jù)找出反應(yīng)方程式為N2O42NO2，按定義進(jìn)行轉(zhuǎn)化率的計算，通過計算，比較c2和c3的相對大小，按反應(yīng)速率的定義計算的N2O4速率；

【詳解】

（1）通過表格知，N2O4是反應(yīng)物，NO2是生成物，則反應(yīng)方程式為N2O42NO2，達(dá)到化學(xué)平衡時NO2的濃度是0.120mol/L，則達(dá)到平衡過程中消耗N2O4的物質(zhì)的量濃度則轉(zhuǎn)化率為達(dá)到平衡時N2O4物質(zhì)的量濃度c3=故40s還沒達(dá)到化學(xué)平衡，40s時生成NO2的物質(zhì)的量濃度c2=即C2>C3，a=b；

答案為：N2O4?2NO2；60%；>；=；

（2）20s時消耗N2O4的物質(zhì)的量濃度0～20s平均反應(yīng)速率

答案為：

【點(diǎn)睛】

從圖表中的數(shù)據(jù)分析出發(fā)，找出化學(xué)方程式，并按化學(xué)方程式及數(shù)據(jù)進(jìn)行計算?！窘馕觥?0%>=0.001524、略

【分析】【分析】

根據(jù)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計算。

【詳解】

已知反應(yīng)為N2(g)＋3H2(g)=2NH3(