高中化學(xué)-第3課時(shí)-鐵重要化合物-新人教版必修1

鐵的重要化合物悉尼大鐵橋英國(guó)泰恩大鐵橋教學(xué)目標(biāo)1、了解FeO、Fe2O3

、Fe3O4的性質(zhì)和應(yīng)用。2、掌握Fe(OH)2

和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)。

重點(diǎn)、難點(diǎn):

Fe(OH)2

和Fe(OH)3的制備和性質(zhì)舊知回顧：1.以前我們學(xué)習(xí)過(guò)哪些鐵的化合物？其中鐵的化合價(jià)分別是多少？2.根據(jù)Fe2+和Fe3+的化合價(jià)判斷:Fe3+應(yīng)只具有___________性，F(xiàn)e2+應(yīng)具有________性和__________性，F(xiàn)e應(yīng)只具有___________性。氧化性還原性氧化性還原性1.鐵的氧化物Fe2O3

Fe3O4FeOFe2O3Fe3O4預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容:

鐵的氧化物：閱讀課本P59相關(guān)內(nèi)容，結(jié)合初中所學(xué)知識(shí)，完成下表。名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗名化學(xué)式鐵的化合價(jià)顏色狀態(tài)水溶解性與H+反應(yīng)與CO反應(yīng)穩(wěn)定性FeOFe2O3Fe3O4

鐵紅

磁性氧化鐵

＋2＋3黑色粉末

紅棕色粉末

黑色晶體不溶不溶不溶FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+

6H+=2Fe3++3H2OFeO+CO=Fe+CO2△Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2高溫不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定注意事項(xiàng)：

Fe2O3

和Fe3O4

性質(zhì)穩(wěn)定，

FeO

不穩(wěn)定，受熱時(shí)就迅速被氧化為Fe3O4。

Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫2.Fe2O3是赤鐵礦的主要成分，常用來(lái)冶煉金屬鐵

3.氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂料Fe2O3做外墻涂料（1）Fe3O4中鐵的化合價(jià)如何？你能據(jù)此嘗試寫(xiě)出它與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式嗎？Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2OFe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O+2、+3合作交流：（2）能由FeO和Fe2O3直接加水分別制得Fe(OH)2

和Fe(OH)3嗎？請(qǐng)歸納金屬氧化物與水反應(yīng)的不同情況？一般來(lái)說(shuō)，K、Ca、Na、Ba

的氧化物可與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿其余的金屬氧化物不與水反應(yīng)閱讀課本P60相關(guān)內(nèi)容，完成實(shí)驗(yàn)3-92．鐵的氫氧化物FeSO4

NaOH迅速最終白色絮狀沉淀灰綠色紅褐色FeCl3

NaOH紅褐色2.實(shí)驗(yàn)探究：Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備：課本“實(shí)驗(yàn)3－9”，探究、交流如下問(wèn)題：1）FeCl3溶液呈

色，F(xiàn)eSO4溶液呈

色。2）向FeCl3溶液滴加NaOH溶液，現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為

，離子方程式為

。棕黃淺綠生成紅褐色沉淀FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClFe3++3OH－=Fe(OH)3↓（3）向FeSO4溶液滴加NaOH溶液，瞬間現(xiàn)象為

，化學(xué)方程式為

，離子方程式為

。隨后生成的白色沉淀迅速變成灰綠色，最后變成了紅褐色的原因

化學(xué)方程式為

。白色絮狀沉淀Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO44Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3被空氣中的O2氧化4）Fe(OH)2在空氣中極易被氧化成Fe(OH)3，所以為了較長(zhǎng)時(shí)間看到FeSO4溶液和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀現(xiàn)象，你可以在實(shí)驗(yàn)中采取哪些措施？(4)必要時(shí)可在液面上加植物油或苯進(jìn)行液封

(1)FeSO4必須是新配制的并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；(3)滴管末端插入試管內(nèi)的液面以下；注意：(2)除去NaOH溶液中溶解的O2

，其方法是加熱煮沸NaOH溶液5）氫氧化亞鐵若在空氣中加熱能否得氧化亞鐵，為什么？氫氧化鐵和氫氧化亞鐵都是不溶性堿，你能歸納出Fe(OH)2和Fe(OH)3的化學(xué)性質(zhì)嗎？（1）氫氧化鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②受熱分解Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O

2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O(2)氫氧化亞鐵的性質(zhì)①與酸反應(yīng)②有還原性，易被空氣中的氧氣氧化Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3學(xué)與問(wèn)2．鐵的氫氧化物鐵的氫氧化物

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

顏色、狀態(tài)水溶性

制備(離子方程式)

與鹽酸反應(yīng)

化學(xué)方程式離子方程式穩(wěn)定性

轉(zhuǎn)化關(guān)系

白色絮狀沉淀紅褐色沉淀

不溶不溶Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OFe(OH)2＋2HCl=FeCl2＋2H2OFe(OH)3＋3HCl=FeCl3＋3H2O不穩(wěn)定4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3不穩(wěn)定2Fe(OH)3=3H2O

+Fe2O3Δ4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33、鐵鹽和亞鐵鹽（1）Fe3+離子的檢驗(yàn)向FeCl3和FeCl2溶液中分別加入KSCN溶液滴入KSCN溶液FeCl3溶液FeCl2溶液溶液呈紅色溶液顏色無(wú)變化

交流和討論:還有哪些方法可以鑒別FeCl3溶液和FeCl2溶液?FeCl2FeCl3【小結(jié)】：Fe3+的檢驗(yàn)試劑：

①KSCN或NH4SCN溶液?，F(xiàn)象：溶液變成紅色；原理：Fe3++3SCN-===Fe(SCN)3；（紅色）（紅褐色）②氫氧化鈉溶液：Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓；①KSCN或NH4SCN溶液、氯水。【小結(jié)】：Fe2+的檢驗(yàn)試劑：

現(xiàn)象：開(kāi)始溶液不變紅色，再向溶液中滴加幾滴氯水，溶液變成紅色；2Fe2++Cl2

===2Fe3++2Cl-；

直接觀色與KSCN顯色反應(yīng)利用與銅片與淀粉KI試紙鑒別方法

淺綠色

棕黃色血紅色不顯紅色加氯水變紅色無(wú)明顯現(xiàn)象

Cu被腐蝕溶液變綠色試紙不變藍(lán)試紙變藍(lán)色加堿溶液白色沉淀→灰綠色→紅褐色紅褐色沉淀Fe2+Fe3+的氧化性利用Fe3+酸性KMnO4溶液褪色不褪色

酸性H2S

無(wú)明顯現(xiàn)象有淡黃色沉淀產(chǎn)生【小結(jié)】：常見(jiàn)的陽(yáng)離子的檢驗(yàn)：離子加入的試劑或操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

K+Na+Mg2+Al3+用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無(wú)色火焰灼燒

透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色

用鉑絲蘸取含該離子的溶液在無(wú)色火焰灼燒

火焰呈黃色

NaOH溶液

滴加NaOH溶液至過(guò)量

產(chǎn)生白色沉淀

先產(chǎn)生白色沉淀，后消失

(2)Fe3+離子的氧化性科學(xué)探究：在FeCl3溶液中加入足量Fe粉，振蕩。再滴入幾滴KSCN溶液，觀察現(xiàn)象；在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，再觀察現(xiàn)象。2Fe3++Fe=3Fe2+FeCl3溶液中加入現(xiàn)象

反應(yīng)的離子方程式Fe粉，KSCN溶液氯水，振蕩溶液不顯血紅色溶液變成血紅色2Fe2++Cl2=2Fe3++2Clˉ總結(jié)：還原劑+氧化劑(Cl2)+還原劑(Fe)氧化劑Fe2+Fe3+Fe練習(xí)運(yùn)用鐵及其化合物的知識(shí)，完成下列各題。1、下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物，能跟KSCN溶液作用生成紅色溶液的是（）A.鹽酸B.氯氣C.CuSO4溶液D.稀硫酸2、既有氧化性，又有還原性的微粒是（）A.FeB.Fe2+C.Fe3+3、把過(guò)量的鐵粉加入稀硝酸中，其結(jié)果是（）A.不反應(yīng)B.生成硝酸銨C.生成硝酸亞鐵4、要除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，可行的辦法是（）A.滴入KSCN溶液B.通入氯氣