高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第四章非金屬及其化合物2富集在海水中的元素-氯課件新人教版

第二節(jié)富集在海水中的元素——氯

考向一氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)室制法【考點(diǎn)精析】1.氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法(1)實(shí)驗(yàn)裝置。(2)制取過(guò)程。(3)注意事項(xiàng)。①必須用濃鹽酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)。②為了減少制得的Cl2中HCl的含量,所以加熱溫度不宜過(guò)高,減少HCl的揮發(fā)。③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的Cl2,再拆卸裝置,避免污染空氣。④尾氣吸收時(shí),不能用澄清石灰水吸收Cl2,因?yàn)槿芤褐蠧a(OH)2濃度小,吸收不完全。⑤酸性KMnO4溶液,用的是H2SO4酸化而不是鹽酸。⑥其他制備Cl2的化學(xué)反應(yīng)原理a.14HCl(濃)+K2Cr2O7====2KCl+2CrCl3+7H2O+3Cl2↑;b.16HCl(濃)+2KMnO4====2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑;c.6HCl(濃)+KClO3====KCl+3H2O+3Cl2↑;d.4HCl(濃)+Ca(ClO)2====CaCl2+2H2O+2Cl2↑。2.氯氣性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)形式常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)形式如圖所示:裝置試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁濃硫酸—驗(yàn)證干燥的氯氣無(wú)漂白作用,濕潤(rùn)的氯氣有漂白作用B干燥紅布條無(wú)明顯變化C濕潤(rùn)紅布條紅布條褪色DFeCl2溶液溶液由淺綠色變棕黃色驗(yàn)證氯氣具有強(qiáng)氧化性,可與金屬及還原性化合物反應(yīng)E淀粉KI溶液溶液變藍(lán)色F鐵粉產(chǎn)生棕色煙GNaOH溶液—吸收多余的氯氣考向二氯水的組成和性質(zhì)【考點(diǎn)精析】1.氯水的組成(1)組成微?！叭肿印薄八碾x子”。(2)三個(gè)平衡。Cl2+H2OHClO+HCl、HClOH++ClO-、H2OH++OH-。2.氯水的性質(zhì)新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì),在不同的化學(xué)反應(yīng)中,氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。3.次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性ClO-在酸性、堿性條件下都能跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物、亞硫酸鹽等發(fā)生氧化還原反應(yīng),即ClO-與I-、Fe2+、S2-、不論是在酸性環(huán)境還是在堿性環(huán)境中均不能大量共存。4.氯水中Cl2+H2OHCl+HClO平衡移動(dòng)的應(yīng)用向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl-)增大左移①用飽和食鹽水除Cl2中的HCl②用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(H+)和c(Cl-)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H+)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H+)減小右移制漂白粉CaCO3c(H+)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配考向三鹵族元素【考點(diǎn)精析】1.鹵素單質(zhì)的氧化性:F2>Cl2>Br2>I2(1)Cl2能從Br-的溶液中置換出Br2,離子方程式為2Br-+Cl2====2Cl-+Br2。(2)Br2能從I-的溶液中置換出I2,離子方程式為2I-+Br2====2Br-+I2。2.鹵素離子的還原性:I->Fe2+>Br->Cl-(1)向FeBr2溶液中逐滴滴入氯水,Fe2+先被氧化,Br-后被氧化。(2)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水,I-先被氧化,Fe2+后被氧化。3.鹵化氫的性質(zhì)(1)熱穩(wěn)定性:HF>HCl>HBr>HI(2)還原性:HI>HBr>HCl>HF(3)酸性:HI>HBr>HCl>HF(4