2025年人教版選修3化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教版選修3化學上冊階段測試試卷220考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列各項比較中前者高于(或大于或強于)后者的是A.金屬Mg（六方最密堆積）和金屬Cu（面心立方最密堆積）的空間利用率B.BF3和CH4中心原子的價層電子對數(shù)C.Si-O和C-O的鍵能D.對羥基苯甲醛（）和鄰羥基苯甲醛（）的沸點2、下列說法正確的是（）A.各能層含有的能級數(shù)為n-1B.電子云圖中的小黑點表示某一時刻，電子在核外所處的位置C.所有原子任一能層的s電子云圖都是球形，但球的半徑大小不同D.在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)相同3、以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是A.具有下列電子排布式的原子中，①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B.某元素氣態(tài)基態(tài)原子的逐級電離能分別為578，1817，2745，11578、15630，當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3+C.①Na、K、Rb②N、P、As③O、S、Se④Na、P、Cl，元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④D.具有下列最外層電子排布式的原子中，①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是④4、具有下列電子排布式的原子中，電負性最大的是A.1s22s22p63s23p1B.1s22s22p63s23p4C.1s22s22p3D.1s22s22p55、如圖是某無機化合物的二聚分子；該分子中A；B兩種元素都只有3個能層，分子中所有原子的最外層都達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是。

A.元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族B.該化合物是共價化合物，在熔融狀態(tài)下能導電C.該化合物在固態(tài)時所形成的晶體是分子晶體D.該化合物中存在極性共價鍵，無非極性共價鍵6、下列分子的中心原子雜化軌道類型相同的是（）A.CO2和SO2B.BeCl2和BF3C.H3O+和SO3D.CH4和NH37、下列說法中正確的是（）A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由12個碳原子構(gòu)成B.AlCl3晶體屬于分子晶體C.1molSiO2分子中含4molSi—O鍵D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定，即使在高溫下也不會和O2反應8、下列說法錯誤的是（）A.基態(tài)Cr原子有6個未成對電子B.PH3和NH3分子中均含有孤電子對，且PH3提供孤電子對的能力強于NH3C.BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3D.向1mol配合物中加入足量AgNO3溶液，可以得到3molAgCl沉淀評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)9、下面是s能級和p能級的原子軌道圖；下列說法正確的是()

A.s電子的原子軌道呈球形，P軌道電子沿軸呈“8”字形運動B.s能級電子能量低于p能級C.每個p能級有3個原子軌道，在空間伸展方向是不同的D.任一電子層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該電子層序數(shù)10、下表中所列的五種短周期元素；原子序數(shù)連續(xù)，但與表中排列順序無關(guān)。用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，m—n的值如下表所示：

下列說法錯誤的是A.第一電離能：A<td><>B.電負性：E<td><>C.原子序數(shù)：B<td><>D.核外未成對電子數(shù)：C=D11、下列說法不正確的是（）A.苯分子中每個碳原子的sp2雜化軌道中的其中一個形成大π鍵B.Na3N與NaH均為離子化合物，都能與水反應放出氣體，且與水反應所得溶液均能使酚酞溶液變紅C.配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）中的配位原子是C原子，配位數(shù)為4D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，故H2O的鍵角比H3O+的鍵角小12、干冰汽化時，下列所述內(nèi)容發(fā)生變化的是（）A.分子內(nèi)共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內(nèi)共價鍵的鍵長13、在某晶體中；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的立體構(gòu)型為如圖所示的正八面體形。該晶體可能是。

A.NaCl晶體（x＝Na＋，y＝Cl－）B.CsCl晶體（x＝Cs＋，y＝Cl－）C.CaTiO3晶體（x＝Ti4＋，y＝O2－）D.NiAs晶體（x＝Ni，y＝As）評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、某離子晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

（1）晶體中每個Y同時吸引著___個X，每個x同時吸引著__個Y，該晶體的化學式為___；

（2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有___個；

（3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為__。

（4）下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是___。

A.B.CH4C.CH2=CHCH3D.CH3CH2C≡CHE.CH3CH315、Mn、Fe均為第四周期過渡元素，兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：。元素FeFe電離能/kJ·mol-1I1717759I2150915611561I3324829572957

回答下列問題：

(1)亞鐵離子價電子層的電子排布式為_______

(2)Fe原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。

①與Fe原子或離子形成配合物的分子或離子應具備的結(jié)構(gòu)特征是_______；

②六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN-中C原子的雜化軌道類型是_______，寫出一種與CN-互為等電子體的單質(zhì)分子的電子式_______；

(3)金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為_______。

16、(1)釩在元素周期表中的位置為__________，其價層電子排布圖為____________。

(2)基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：__________________。

(3)Fe3＋的電子排布式為__________________。

(4)基態(tài)銅原子的核外電子排布式為__________________。

(5)Ni2＋的價層電子排布圖為_____________________。17、（1）比較離子半徑：F－_____O2－(填“大于”“等于”或“小于”)。

（2）C；H、O三種元素的電負性由小到大的順序為________________。

（3）F、Cl、Br、I的第一電離能大小順序為________________，電負性大小順序為__________________。18、氰化鉀是一種劇毒物質(zhì)，貯存和使用時必須注意安全。已知：回答下列問題：

(1)中所含三種元素的第一電離能從大到小的順序為____________________（用元素符號表示，下同），電負性從大到小的順序為__________，基態(tài)氮原子最外層電子排布式為__________。

(2)與互為等電子體的分子為__________（任舉一例）。19、光伏材料是指能將太陽能直接轉(zhuǎn)換成電能的材料。光伏材料又稱太陽能材料；只有半導體材料具有這種功能?？勺鎏栯姵夭牧系挠袉尉Ч?；多晶硅、非晶硅、GaAs、GaAlAs、InP、CdS、CdTe、CuInSe等。

(1)已知Se在周期表的位置為_____，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)的最高能級為_____。

(2)P、S、Ga電負性從大到小的順序為_____。

(3)與Al元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性，其化合物往往具有加合性，因而硼酸(H3BO3)在水溶液中能與水反應生成[B(OH)4]-而體現(xiàn)一元弱酸的性質(zhì)，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為____(標出配位鍵)

(4)已知[Cu(H2O)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為_____。請畫出該離子中配位鍵的結(jié)合形式__。20、已知：①CS2②PCl3③H2S④CH2O⑤H3O+⑥NH4+⑦BF3⑧SO2。請回答下列問題：

(1)中心原子沒有孤電子對的是__________（填序號；下同）。

(2)立體構(gòu)型為直線形的是__________；立體構(gòu)型為平面三角形的是__________。

(3)立體構(gòu)型為V形的是__________。

(4)立體構(gòu)型為三角錐形的是__________；立體構(gòu)型為正四面體形的是__________。21、第四周期中的18種元素具有重要的用途；在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。

(1)其中，未成對電子數(shù)最多的元素名稱為_______，該元素的基態(tài)原子中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能不符合這一規(guī)律原因是_______。

(3)AsH3中心原子雜化的類型為_______，分子構(gòu)型為_______

(4)過渡元素鐵可形成多種配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3等?；鶓B(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為_______。

(5)與CN-互為等電子體的一種分子為_______(填化學式)；1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有s鍵的數(shù)目為_______評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)22、現(xiàn)有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區(qū)別開來_____________________________。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)23、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)?；衔顰C2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24。請根據(jù)以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質(zhì)在AC2中點燃可生成A的單質(zhì)與一種熔點較高的固體產(chǎn)物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子數(shù)相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。此后，等電子原理又有發(fā)展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質(zhì)反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。24、現(xiàn)有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數(shù)依次增大。A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)；F元素基態(tài)原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質(zhì)_______。

A．其單質(zhì)可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。25、原子序數(shù)小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質(zhì)占空氣體積的1/5；W的原子序數(shù)為29?；卮鹣铝袉栴}:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數(shù)目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構(gòu)型相同，但立體構(gòu)型不同，ZX3的立體構(gòu)型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質(zhì)互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結(jié)構(gòu)式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。26、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區(qū)元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構(gòu)型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態(tài)原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質(zhì)。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態(tài)原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構(gòu)型為__________。請寫出與元素④的單質(zhì)互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質(zhì)反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數(shù)目為__________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.金屬Mg(六方最密堆積)和金屬Cu(面心立方最密堆積)的空間利用率都是74%；二者相同，A錯誤；

B.BF3的中心原子B的價層電子對數(shù)是3；CH4中心C原子的價層電子對數(shù)是4；前者小于后者，B錯誤；

C.由于原子半徑Si>C，所以共價鍵的鍵長C-O

D.鄰羥基苯甲醛的兩個基團靠的很近；能形成分子內(nèi)氫鍵，使熔沸點降低；而對羥基苯甲醛能夠形成分子間氫鍵，使熔沸點升高，所以對羥基苯甲醛熔；沸點比鄰羥基苯甲醛高，D正確；

故合理選項是D。2、C【分析】【詳解】

A.各能層含有的能級數(shù)為n2；故A錯誤；

B.電子的運動速度極快且無規(guī)則；不能測定某一時刻電子所處的位置，電子云圖中的小黑點表示電子在核外空間出現(xiàn)機會的多少，故B錯誤；

C.所有原子任一能層的S電子云輪廓圖都是球形；能層越大，球的半徑越大，故C正確；

D.在同一能級上運動的電子，如果自選狀態(tài)相同，一定處在不同的軌道（如2Px、2Py、2Pz）；如果處在同一軌道，一定自選狀態(tài)相反，則在同一能級上沒有兩個電子的運動狀態(tài)是完全相同的，故D錯誤；

故選C。

【點睛】

同一能級上的同一軌道上最多排2個電子，兩個電子的自旋方向不同，則其運動狀態(tài)肯定不同，所以在同一能級上運動的電子，其運動狀態(tài)肯定不同。3、D【分析】【詳解】

A；根據(jù)電子排布式；①為Si，②為N，③為C，④為S，同周期從左向右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，即Si的原子半徑最大，故A說法正確；

B、當電離能發(fā)生突變，說明能層發(fā)生變化，2745→11578能層發(fā)生變化，最外層有3個電子，即當它與氯氣反應時可能生成的陽離子是X3＋；故B說法正確；

C；同周期從左向右電負性增大；同主族從上到下電負性減小，因此元素的電負性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是④，故C說法正確；

D、元素分別為Al、Si、P、S，同周期從左向右第一電離能增大，但ⅡA>ⅢA，ⅤA>ⅥA，第一電離能最大的是P，故D說法錯誤。4、D【分析】【詳解】

電負性是指元素原子對鍵合電子的吸收能力大??；A為AL元素；B為S元素；C為N元素；D為F元素；F為元素周期表中非金屬性最強的元素，即電負性最強的元素；5、B【分析】【詳解】

A、將二聚分子變成單分子，得AB3化學式；根據(jù)兩種元素都處于第三周期，元素A位于元素周期表第三周期第ⅢA族，故A正確；

B；該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，在熔融狀態(tài)下不能導電，故B錯誤；

C；該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，是分子晶體，故C正確；

D；該化合物是無機化合物的二聚分子；屬于共價化合物，Cl與Cl之間沒有形成非極性共價鍵，不含非極性鍵，由于形式8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故分子內(nèi)存在配位鍵，故D正確；

故答案選B。6、D【分析】【詳解】

A．CO2中C形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，SO2中S形成2個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp2雜化；不相同，故A錯誤；

B．BeCl2中Be形成2個δ鍵，無孤電子對，為sp雜化，BF3中B形成3個δ鍵，無孤電子對，為sp2雜化；不相同，故B錯誤；

C．H3O+中O原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化，而SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==0，為sp2雜化；不相同，故C錯誤；

D．CH4中C形成4個δ鍵，無孤電子對，為sp3雜化，NH3中N形成3個δ鍵，孤電子對數(shù)==1，為sp3雜化；相同，故D正確；

故答案為D。

【點睛】

根據(jù)價層電子對互斥理論中心原子雜化方式，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，根據(jù)n值判斷雜化類型：一般有如下規(guī)律：當n=2，sp雜化；n=3，sp2雜化；n=4，sp3雜化；7、B【分析】【詳解】

A．金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成；故A錯誤；

B．鋁元素的電負性和氯元素的電負性之差較小，氯原子和鋁原子通過共價鍵結(jié)合形成氯化鋁分子，所以AlCl3晶體屬于分子晶體；故B正確；

C．SiO2為原子晶體不存在分子；故C錯誤；

D．金剛石成分為碳；高溫下能與氧氣反應生成碳的氧化物，故D錯誤；

故答案為B。8、D【分析】【詳解】

A．Cr的原子序數(shù)為24，價電子排布為3d54s1，基態(tài)Cr原子有6個未成對電子；A正確；

B．PH3分子結(jié)構(gòu)和NH3相似，中心原子都含有一個孤電子對，N元素的電負性大于P，電負性越大，其原子越不易提供孤電子對，故PH3提供孤電子對的能力強于NH3；B正確；

C．BeO的晶格能大于MgO，說明Be2+離子結(jié)合碳酸根中的氧離子的能力更強，故BeCO3更容易分解生成氧化物和二氧化碳，所以BeO的晶格能大于MgO，可推測BeCO3的分解溫度低于MgCO3；C正確；

D．內(nèi)界配體Cl-不與Ag+反應，外界Cl-離子與Ag+反應，在向1mol該配合物中加入足量AgNO3溶液；可以得到2molAgCl沉淀，D錯誤。

答案選D。二、多選題(共5題，共10分)9、CD【分析】【詳解】

A.s電子的原子軌道呈球形；p電子的原子軌道是“8”字形的，但是電子是做無規(guī)則運動，軌跡是不確定的，故A錯誤；

B.根據(jù)構(gòu)造原理；各能級能量由低到高的順序為1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f，所以s能級的能量不一定小于p能級的能量，如4s＞3p，故B錯誤；

C.不同能級的電子云有不同的空間伸展方向；p軌道有3個相互垂直的呈紡錘形的不同伸展方向的軌道，故C正確；

D.多電子原子中；同一能層的電子，能量可能不同，還可以把它們分成能級，任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)，故D正確；

故選CD。

【點睛】

能層含有的能級數(shù)等于能層序數(shù)，即第n能層含有n個能級，每一能層總是從s能級開始，同一能層中能級ns、np、nd、nf的能量依次增大，在不違反泡利原理和洪特規(guī)則的條件下，電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級總是從s能級開始，而且能級數(shù)等于該能層序數(shù)。10、AD【分析】【分析】

短周期元素的價電子數(shù)就是其最外層電子數(shù)，用m表示基態(tài)原子的價電子數(shù)，用n表示基態(tài)原子的未成對電子數(shù)，A元素m—n為8，說明A的最外層電子數(shù)為8，均已成對，故A只能是Ne或者Ar；B元素m—n為6，說明B的最外層電子數(shù)為7，6個已成對，故B只能是F或者Cl，同理推導出：C為O或S，D為N；C、B、Be或P、Si、Al、Mg，E為Na或Li、H，又A、B、C、D、E原子序數(shù)連續(xù)，故只能分別為Ne、F、O、N、Na，據(jù)此分析作答。

【詳解】

A．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢，分析可知A為惰性氣體元素，其第一電離能在同周期中最大，故A>C；A錯誤；

B．據(jù)分析可知，E是Na為金屬元素，D是N為非金屬元素，故電負性E

C．據(jù)分析可知，E是Na，B是F，故原子序數(shù)：B

D．C是O；有2個未成對電子，而D是N，有3個未成對電子，故核外未成對電子數(shù)：C與D不相等，D錯誤；

故答案為：AD。11、AC【分析】【詳解】

A.苯分子中每個碳原子有3個σ鍵，無孤對電子，因此碳原子是sp2雜化；每個碳原子剩余的一個電子形成大π鍵，故A錯誤；

B.Na3N與NaH均為離子化合物；都能與水反應放出氣體，且與水反應生成NaOH，所得溶液均能使酚酞溶液變紅，故B正確；

C.配離子[Cu(En)2]2+(En是乙二胺的簡寫)中的配位原子是N原子；N提供孤對電子，配位數(shù)為4，故C錯誤；

D.H2O中的孤對電子數(shù)比H3O+的多，孤對電子對成對電子排斥力大，因此H2O的鍵角比H3O+的鍵角??；故D正確。

綜上所述，答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

汽化是液態(tài)變氣態(tài)的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發(fā)生了變化，因此分子內(nèi)的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學經(jīng)常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。13、AC【分析】【分析】

根據(jù)圖片知；與某一個微粒x距離最近且等距離的另一個微粒y所圍成的空間構(gòu)型為正八面體形，所以x的配位數(shù)是6，只要晶體中配位數(shù)是6的就符合該圖，如果配位數(shù)不是6的就不符合該圖，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．氯化鈉晶體中的離子配位數(shù)是6；所以符合該圖，故A正確；

B．氯化銫晶體中的離子配位數(shù)是8；所以不符合該圖，故B錯誤；

C．CaTiO3晶體中的離子配位數(shù)是6所以符合該圖；故C正確；

D．NiAs晶體中的離子配位數(shù)是4；所以不符合該圖，故B錯誤；

故答案選AC。三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

⑴晶體中以中心的Y分析Y同時吸引X的個數(shù)；再以頂點的X分析X同時吸引Y的個數(shù)，計算晶體中有X和Y個數(shù)。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；B.CH4中碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化。

【詳解】

⑴晶體中以中心的Y分析，每個Y同時吸引著4個X，以頂點的X分析，每個X同時吸引著8個Y，該晶體中有X為個，Y為1個，因此化學式為XY2；故答案為：4；8；XY2。

⑵晶體中以頂點X分析；X與面對角線的X來分析，每個面有4個，共3個面，因此在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有12個；故答案為：12。

⑶晶體中X與Y形成正四面體結(jié)構(gòu)；因此距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數(shù)為109°28′；故答案為：109°28′。

⑷A.中苯環(huán)上的碳價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故A不符合題意；B.CH4中碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故B不符合題意；C.CH2=CHCH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為3，是sp2雜化，故C不符合題意；D.CH3CH2C≡CH中第3個和第4個碳原子價層電子對數(shù)為2，是sp雜化，第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故D符合題意；E.CH3CH3中第1個和第2個碳原子價層電子對數(shù)為4，是sp3雜化，故E符合題意；綜上所述，答案為D?！窘馕觥竣?4②.8③.XY2④.12⑤.109°28′⑥.D15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)鐵原子構(gòu)造書寫鐵元素價電子層和電子排布式。

(2)①形成配離子具有的條件為為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子對。

②根據(jù)價層電子對互斥理論確定雜化方式；原子個數(shù)相等價電子相等的微粒為等電子體。

(3)利用均攤法計算晶胞結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)亞鐵離子的價電子排布式為3d6。

(2)①形成配離子具備的條件為中心原子具有空軌道；配體具有孤對電子。

②CN-中碳原子與氮原子以三鍵連接，三鍵中有一個σ鍵，2個π鍵，碳原子還有一對孤對電子，雜化軌道數(shù)為2，碳原子采取sp雜化，CN-含有2個原子，價電子總數(shù)為4+5+1=10，故其等電子體為氮氣分子等，氮氣分子中兩個氮原子通過共用三對電子結(jié)合在一起，其電子式為

(3)體心立方晶胞中含有鐵原子的個數(shù)為面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)為所以體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的鐵原子個數(shù)之比為1：2?！窘馕觥?d6具有孤對電子sp1∶216、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)釩的核電荷數(shù)為23，其核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子為3d24s2；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價層電子排布示意圖；

（2）鎵(Ga)原子的核電荷數(shù)為31；根據(jù)核外電子排布規(guī)律書寫基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式；

（3）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，據(jù)此寫出Fe3＋的電子排布式；

（4）根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出基態(tài)銅原子的電子排布式；

（5）鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8；根據(jù)能量最低原則；泡利不相容原理和洪特規(guī)則正確畫出其價層電子排布示意圖；

【詳解】

（1）釩的核電荷數(shù)為23，則可以推知釩在元素周期表中的位置為第4周期VB族，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，其價層電子排布式為3d34s2，則電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：第四周期第ⅤB族；

(2)鎵原子的核電荷數(shù)為31，基態(tài)鎵(Ga)原子的電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s24p1。

(3)基態(tài)鐵原子的電子排布式：1s22S22p63s23p63d64s2，鐵原子失去3個電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d5；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d5。

(4)銅原子核電荷數(shù)為29，基態(tài)銅原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；

綜上所述，本題答案是：1s22s22p63s23p63d104s1。

(5)鎳原子核電荷數(shù)為28，Ni的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，,Ni2＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d8，Ni2＋的價層電子排布圖為

綜上所述，本題答案是：【解析】第四周期第ⅤB族1s22s22p63s23p63d104s24p11s22s22p63s23p63d51s22s22p63s23p63d104s117、略

【解析】小于HCl>Br>IF>Cl>Br>I18、略

【分析】【詳解】

(1)C、N、O屬于同一周期元素且原子序數(shù)依次增大，同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大呈增大趨勢，但第ⅤA族元素的第一電離能大于第ⅥA族元素的第一電離能，故第一電離能大小順序是同周期元素自左而右電負性增大，故電負性：氮原子的核電荷數(shù)為7，核外電子排布式為其最外層電子排布式是

(2)含有3個原子，價電子總數(shù)為故其等電子體可以是等。

【點睛】

比較第一電離能時，出現(xiàn)反常的元素是指價電子層電子排布處于半滿、全滿或全空的原子，且只比原子序數(shù)大1的元素第一電離能大?！窘馕觥浚ɑ虻龋?9、略

【分析】【分析】

(1)Se是34號元素；4個電子層；最外層6個電子；根據(jù)能量最低原理，核外電子從低能級向高能級排布；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；同主族元素從上到下電負性減??；

(3)B最外層有5個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，剩余一對孤對電子，形成配位鍵，H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵；

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型；則該微粒可能為正四面體結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物。

【詳解】

(1)Se是34號元素，4個電子層、最外層6個電子，在周期表的位置為第四周期VIA族；Ga是31號元素，核外有31個電子，基態(tài)Ga原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1；最高能級為4p；

(2)同周期元素從左到右電負性逐漸增大；S和P同周期，故電負性：S＞P，同主族元素從上到下電負性減小，P和As同主族，P＞As，As和Ga同周期，電負性As＞Ga，所以電負性S＞P＞Ga；

(3)B最外層有3個電子，與三個羥基形成三對共價鍵，羥基提供H3BO3與水反應生成[B(OH)4]-時形成1個配位鍵，[B(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為

(4)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構(gòu)型，則該微?？赡転檎拿骟w結(jié)構(gòu)或平面正方形結(jié)構(gòu)，平面正方形結(jié)構(gòu)有兩種不同的二氯代物，正四面體結(jié)構(gòu)有一種二氯代物，[Cu(H2O)4]2+中的2個H2O被Cl-取代，能得到2種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[Cu(H2O)4]2+的空間構(gòu)型為平面正方形，銅原子提供空軌道，水分子提供孤對電子，形成4對配位鍵，構(gòu)型為

【點睛】

不是同周期，不是同主族的元素的電負性進行比較時，可以選擇一個參照物，例如P和Ga不位于同周期，也不位于同族，選擇As進行對照，方便解題。【解析】①.第四周期VIA族②.4p③.S＞P＞Ga④.⑤.平面正方形⑥.20、略

【分析】【分析】

①CS2中心C原子的價電子對數(shù)為2；發(fā)生sp雜化；

②PCl3中心P原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

③H2S中心S原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

④CH2O中心C原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑤H3O+中心O原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑥NH4+中心N原子的價電子對數(shù)為4，發(fā)生sp3雜化；

⑦BF3中心B原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；

⑧SO2中心S原子的價電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化。

【詳解】

(1)中心原子的價電子對數(shù)等于形成共價鍵的原子個數(shù)；則中心原子沒有孤電子對。由以上分析可知，中心原子沒有孤電子對的是①④⑥⑦。答案為：①④⑥⑦；

(2)中心原子的價電子對數(shù)等于2；立體構(gòu)型為直線形。由此可知，立體構(gòu)型為直線形的是①；中心原子的價電子對數(shù)等于3，且與3個其它原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為平面三角形。由此可知，立體構(gòu)型為平面三角形的是④⑦。答案為：①；④⑦；

(3)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它2個原子形成共價鍵，其立體構(gòu)型為V形。由此可知，立體構(gòu)型為V形的是③⑧。答案為：③⑧；

(4)中心原子的價電子對數(shù)等于4；與其它3個原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為三角錐形，由此可知，立體構(gòu)型為三角錐形的是②⑤；中心原子的價電子對數(shù)等于4，與其它4個原子形成共價鍵，立體構(gòu)型為正四面體形。由此可知，立體構(gòu)型為正四面體形的是⑥。答案為：②⑤；⑥。

【點睛】

不管分子構(gòu)型如何，對于由兩種元素組成的微粒，只要價層電子對全部用于形成共價鍵，則微粒結(jié)構(gòu)對稱?！窘馕觥竣?①④⑥⑦②.①③.④⑦④.③⑧⑤.②⑤⑥.⑥21、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)第四周期中原子未成對電子數(shù)最多的元素是鉻，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d54s1；所以鉻最外層為N層，有1個電子，N層上原子軌道為spdf四種，共有軌道數(shù)為1+3+5+7=16，故答案為：鉻；16；

(2)原子的最外層電子數(shù)處于半滿或全滿時，是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時原子的第一電離能都高于同周期相鄰的元素，30Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，所以30Zn與31Ga的第一電離能不符合逐漸增大的規(guī)律，故答案為：30Zn的4s能級有2個電子；處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定；

(3)氨分子中氮原子按sp3方式雜化，N與As同主族，所經(jīng)AsH3的結(jié)構(gòu)應與NH3相似，AsH3中心原子雜化的類型為sp3，分子構(gòu)型為三角錐形，故答案為：sp3；三角錐形；

(4)鐵為26號元素，基態(tài)鐵原子核外的價電子排布圖為故答案為：

(5)與CN-互為等電子體的分子有CO或N2；Fe3+和6個CN-形成6個配位鍵，這6個配位鍵都為鍵，每個CN-中含有1個鍵，則每個[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目為12，1.5mol[Fe(CN)6]3-中含有鍵的數(shù)目=1.5mol12NA/mol=18NA，故答案為：CO或N2；18NA。【解析】鉻1630Zn的4s能級有2個電子，處于全滿狀態(tài)，較穩(wěn)定sp3三角錐形CO或N218NA四、實驗題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數(shù)目不同；可將等質(zhì)量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據(jù)生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內(nèi)界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區(qū)別開來的實驗方案：稱取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質(zhì)量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質(zhì)量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質(zhì)量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構(gòu)成特點，為解答該題的關(guān)鍵。解答此類試題要注意配合物的內(nèi)界和外界的離子的性質(zhì)不同，內(nèi)界中以配位鍵相結(jié)合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內(nèi)界和外界之間以離子鍵結(jié)合，在溶液中能夠完全電離?！窘馕觥糠Q取相同質(zhì)量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物質(zhì)推斷題(共5題，共50分)23、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態(tài)E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態(tài)E原子最外層電子數(shù)相同即最外層電子數(shù)只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質(zhì)在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產(chǎn)物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據(jù)CO與N2互為等電子體，一種由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體，其化學式為N2O；故答案為：N2O；

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液為HNO3與Mg的單質(zhì)反應時，NHO3被還原到最低價即NH4NO3，其反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O；故答案為：4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d54s1（或[Ar]3d54s1）K、CuC＜O＜N2Mg+CO22MgO+CN2O4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O24、略

【分析】【分析】

A元素的價電子構(gòu)型為nsnnpn+1，則n=2，故A為N元素；C元素為最活潑的非金屬元素，則C為F元素；B原子序數(shù)介于氮、氟之間，故B為O元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的最外層電子數(shù)為2，故D為Mg元素；E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態(tài)，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，則原子序數(shù)為26，為Fe元素；F元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s1；故F為Cu元素；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒，則G為As元素，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)N原子最外層為半充滿狀態(tài)；性質(zhì)穩(wěn)定，難以失去電子，第一電離能大于O元素；同一周期元素從左到右元素的電負性逐漸增強，故元素的電負性：N＜O＜F；

(2)C為F元素，電子排布圖為E3+的離子符號為Fe3+；

(3)F為Cu，位于周期表ds區(qū)，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1，故答案為：ds；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1；

(4)A．G為As元素；與Si位于周期表對角線位置，則其單質(zhì)可作為半導體材料，A正確；

B．同主族從上到下元素的電負性依次減小；則電負性：As＜P，B錯誤；

C．同一周期從左到右原子半徑依次減??；As與Ge元素同一周期，位于Ge的右側(cè)，則其原子半徑小于鍺，C錯誤；

D．As與硒元素同一周期；由于其最外層電子處于半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故其第一電離能大于硒元素的，D錯誤；

故合理選項是A；

(5)D為Mg元素，其金屬活潑性大于Al的活潑性；Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式為3s23p1，其3p上的1個電子較易失去，故Mg元素第一電離能大于Al元素的第一電離能，即I1(Mg)＞I1(Al)?！窘馕觥浚綨＜O＜FFe3+ds1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1A＞＞Mg元素的價層電子排布式為：3s2，處于全充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Al的價層電子排布式