2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年人教新起點(diǎn)選擇性必修1化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷875考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.c(H+)/c(OH-)=1012的水溶液中：Al3+、Cl-B.0.1mol·L-1的NaHCO3溶液中：Al3+、K+、Cl-、C.0.1mol·L-1的硫酸溶液中：Fe2+、Na+D.c(Fe3+)=0.1mol·L-1的溶液中：K+、ClO-、SCN-2、是實(shí)驗(yàn)室中的一種常用試劑。下列與有關(guān)的實(shí)驗(yàn)，描述正確的是A.將鐵釘浸沒在溶液中可驗(yàn)證鐵的析氫腐蝕B.模擬“侯氏制堿”時(shí)，應(yīng)向飽和溶液中先通入再通入C.進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴溶液以檢驗(yàn)是否除盡D.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若加水超過刻度線，應(yīng)將多余液吸出3、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：只改變一個(gè)條件(T表示溫度)，下列敘述與圖像相符的是。

A.T1>T2B.Y可以表示H2的體積分?jǐn)?shù)C.t1時(shí)刻化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D.t1時(shí)刻改變條件是分離出部分NH34、如圖表示不同溫度(T)和壓強(qiáng)(p)對(duì)可逆反應(yīng)的影響，且則圖中縱軸表示的意義可能是。

①混合氣體的平均摩爾質(zhì)量。

②混合氣體中M的百分含量。

③混合氣體中L的百分含量。

④一定條件下L的轉(zhuǎn)化率A.①③B.②④C.①②D.②③5、反應(yīng)A2+B22AB，在溫度或壓強(qiáng)改變時(shí)，AB%的變化如圖所示。a為500℃、b為300℃時(shí)的情況；c為300℃時(shí)，從t3時(shí)刻開始向容器中加壓的情況。則下列敘述正確的是。

A.A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B.AB為液體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱D.AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱6、研究表明與在作用下發(fā)生反應(yīng)，能量變化及反應(yīng)歷程如下圖所示，兩步反應(yīng)分別為：第①步：第②步：下列說(shuō)法不正確的是。

A.反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)B.反應(yīng)②是放熱反應(yīng)C.是反應(yīng)的催化劑D.上述反應(yīng)過程中只有極性鍵的生成7、P4具有正四面體結(jié)構(gòu)，它在Cl2中燃燒可生成PCl5和PCl3兩種產(chǎn)物，經(jīng)測(cè)定在PCl5中P-Cl與PCl3中的P-Cl鍵能是不同的。PCl5中P—Cl鍵的鍵能為ckJ·mol-1，PCl3中P—Cl鍵的鍵能為1.2ckJ·mol-1。已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)ΔH=akJ·mol-1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)ΔH=bkJ·mol-1，下列敘述正確的是（）A.PCl5分子中原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)B.可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反應(yīng)熱ΔHC.Cl—Cl鍵的鍵能為kJ·mol-1D.P—P鍵的鍵能為kJ·mol-18、圖示為某原電池示意圖；其負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為。

A.Zn2+＋2e-=ZnB.Zn－2e-=Zn2+C.Cu－2e-=Cu2+D.Cu2+＋2e-=Cu評(píng)卷人得分二、多選題(共6題，共12分)9、采用惰性電極；以去離子水和氧氣為原料通過電解法制備雙氧水的裝置如圖所示。忽略溫度變化的影響，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.陽(yáng)極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑B.電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH未變C.電解過程中，H+由b極區(qū)向a極區(qū)遷移D.電解一段時(shí)間后，a極生成的O2與b極反應(yīng)的O2等量10、反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)ΔH＝＋57kJ·mol-1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法B.C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C.C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：C＞AD.C兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A＞C11、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A在小燒杯中滴有少量水，加入20gBa(OH)2·8H2O晶體和10gNH4Cl晶體，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁，發(fā)現(xiàn)燒杯外壁很冷Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2已變質(zhì)C用3mL稀鹽酸與過量Zn反應(yīng)，當(dāng)氣泡稀少時(shí)，加入1mL濃鹽酸，又迅速產(chǎn)生較多氣泡鹽酸濃度增大，反應(yīng)速率加快D向5mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴入0.1mol·L-1KI溶液5~6滴，加2mLCCl4振蕩，靜置后取上層清液滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe3+與I-的反應(yīng)有一定限度

A.AB.BC.CD.D12、液氨中存在與水的電離類似的電離過程，金屬鈉投入液氨中可生成氨基鈉()，下列說(shuō)法不正確的是A.液氨的電離方程式可表示為B.鈉與液氨的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中有生成C.與少量水反應(yīng)可能有逸出，所得溶液呈弱堿性D.與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶只能得到2種鹽13、室溫下，向20.00mL0.1mol·L-1HX溶液中逐滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。已知溶液pH隨變化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.當(dāng)=1時(shí)，溶液pH=5.75B.當(dāng)=0時(shí)，加入NaOH溶液的體積大于10.00mLC.當(dāng)加入10.00mLNaOH溶液時(shí)：c(H+)+c(HX)=c(Na+)+c(OH-)D.如圖所示各點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中水電離出來(lái)的H+濃度：a>b>c14、常溫下，濃度均為體積均為的MOH和ROH兩種堿溶液，分別加水稀釋至體積為V，溶液pH隨的變化如圖甲所示。圖乙中，時(shí)；兩曲線出現(xiàn)交叉點(diǎn)x。下列敘述正確的是。

A.均不能確定其數(shù)值大小B.x點(diǎn)時(shí)，將兩種堿溶液等體積混合，混合溶液的pH不變(假設(shè)兩溶液混合后的體積為二者體積之和)C.x點(diǎn)時(shí)，兩種溶液中水的電離程度相等D.相同時(shí)，將兩種溶液同時(shí)升高相同的溫度，則減小評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)?pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了amol，B的物質(zhì)的量減少了mol；有amolD生成。

回答下列問題：

(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。

(2)化學(xué)方程式中，x＝________，y＝________，p＝________，q＝________。

(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為________。16、科學(xué)家從化肥廠生產(chǎn)的中檢出組成為的物質(zhì)，經(jīng)測(cè)定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以和兩種離子形式存在，植物的根系易吸收但它遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的分子，分子不能被植物吸收。

請(qǐng)回答下列問題：

和的關(guān)系正確的是______填序號(hào)

A.同種單質(zhì)同位素同分異構(gòu)體同素異形體。

______填“能”或“不能”和草木灰混合施用。

已知斷裂吸收167kJ熱量，生成1molNN放出的熱量，寫出氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈臒峄瘜W(xué)方程式：______。

已知白磷、的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為白磷的結(jié)構(gòu)式為請(qǐng)畫出的結(jié)構(gòu)式______。

已知液氨中存在著平衡科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫和特殊的吸水劑，使液氨中的生成分子和另一種單質(zhì)氣體，請(qǐng)寫出液氨與氫氧化銫反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。17、碘是人類發(fā)現(xiàn)的第二個(gè)生命科學(xué)必需微量元素?；卮鹣铝袉栴}：

（1）碘與氯是同族元素，它們位于元素周期表的第___族；HI的還原性比HCl___（填“強(qiáng)”或“弱”）。

（2）自然界中的碘有的以NaIO3形態(tài)存在于硝石(NaNO3)中，向硝石母液中加入NaHSO3可以制得I2，請(qǐng)寫出NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)的離子方程式____。

（3）碘還以碘化物的形態(tài)存在于海水中；被海藻類植物吸收而富集，從海帶中提取碘的過程如下：

步驟③的操作名稱為__；步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___；步驟⑤的實(shí)驗(yàn)操作為____；

（4）步驟③得到的濾液中c（I-）=0.004mol/L，取10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，若要生成PbI2沉淀，則所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于___mol/L[已知Ksp（PbI2）=9.8×10-9]。18、鈦冶煉廠與氯堿廠；甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈(如圖所示)；將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染。

請(qǐng)回答下列問題:

(1)Fe位于元素周期表中的位置是__________。

(2)寫出流程中電解池里發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__________。

(3)寫出流程中“氯化”的化學(xué)方程式:__________。

(4)寫出TiCl4完全水解生成TiO2·H2O的化學(xué)方程式:__________。

(5)高溫爐中通入Ar的作用是___________。

(6)上述流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有__________。

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用______(填“陰”或“陽(yáng)”)離子交換膜，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以________。

19、甲醇被稱為2l世紀(jì)的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O為原料來(lái)制備甲醇。

（1）將1.0molCH4和2.0molH2O（g）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g），CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：

①已知100℃時(shí)達(dá)到平衡所需的時(shí)間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為______。

②在其它條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將_______（填“增大”“減小”或“不變”）。

③圖中的P1_____P2（填“＜”、“＞”或“=”），100℃時(shí)平衡常數(shù)為________。

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中充入H2O、H2各0.5mol，化學(xué)平衡將向_____移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）。

（2）在壓強(qiáng)為0.1MPa條件下，將amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)發(fā)生反應(yīng)Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）

①該反應(yīng)的△H_____0，△S_____0（填“＜”；“＞”或“=”）。

②若容器容積不變，下列措施可以提高CO轉(zhuǎn)化率的是______。

A．升高溫度。

B．將CH3OH（g）從體系中分離出來(lái)。

C．充入He；使體系總壓強(qiáng)增大。

D．再充入1molCO和3molH220、氮的化合物種類繁多；性質(zhì)也各不相同。請(qǐng)回答下列問題：

(1)已知：

①SO3(g)+NO(g)=NO2(g)+SO2(g)?H1=+41.8kJ·mol-1

②2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)?H2=-196.6kJ·mol-1

則2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)的?H=_______。

(2)NO作為主要空氣污染物，其主要來(lái)源是汽車尾氣，研究人員用活性炭對(duì)汽車尾氣中的NO進(jìn)行吸附，并發(fā)生反應(yīng)：C(s)+2NO(g)?N2(g)+CO2(g)?H<0.在恒壓密閉容器中加入足量活性炭和一定量NO氣體；反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)，測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率α(NO)隨溫度的變化如圖所示：

圖中a、b、c三點(diǎn)中，達(dá)到平衡的點(diǎn)是_______；溫度為1100K時(shí)，N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為_______。

(3)現(xiàn)代技術(shù)用氨氣將汽車尾氣中的NOx還原為N2和H2O，反應(yīng)原理是NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)?H<0。

①實(shí)際生產(chǎn)中NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)的反應(yīng)溫度不宜過高的原因是_______。

②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，則0～8min內(nèi)用N2表示的平均反應(yīng)速率v(N2)=_______mol·L-1·min-1，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=_______MPa(用含p0的代數(shù)式表示，Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。評(píng)卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)21、Na2CO3溶液加水稀釋，促進(jìn)水的電離，溶液的堿性增強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____23、用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH為3.4。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤24、等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)相等。（____________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無(wú)支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：26、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。27、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無(wú)色、無(wú)味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。28、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)29、Ⅰ.下表是元素周期表的一部分，回答下列問題：。abcdefghi

(1)d、e、f對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)開______(用具體微粒符號(hào)表示)。

(2)元素i的單質(zhì)溶于水,生成一種具有漂白作用的化合物，該化合物的電子式為_____；寫出a與c形成的一種含18電子且既含極性鍵又含非極性鍵的化合物的分子式_________。

(3)以元素a的單質(zhì)為燃料，以f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，請(qǐng)寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)方程式_________。

Ⅱ.(1)根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化：

①H2(g)與O2(g)反應(yīng)生成1molH2O(g)時(shí)放出的熱量為________kJ；

②圖中甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量由大到小順序?yàn)椋篲_______；

(2)鉛蓄電池是最常見的二次電池，放電時(shí)的化學(xué)方程式為：Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbSO4(s)+2H2O。負(fù)極反應(yīng)式為__________，一段時(shí)間后，負(fù)極增重48克，轉(zhuǎn)移電子_______mol。30、實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿；氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀。除蒸餾水、試管和膠頭滴管外；無(wú)其他任何試劑和儀器。某學(xué)生通過以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1)各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是________________________；

據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是__________。

(2)分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A；B、C、D、E；然后進(jìn)行兩兩混合。觀察到C沒有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出。據(jù)此可推斷出：

①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是________________。

②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為__________________。

③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是_____________________。

(3)上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為________，其溶液顯酸性的原因是___________________。31、已知A～I(xiàn)均為中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)；它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A；D為金屬單質(zhì)，反應(yīng)過程中需要或生成的水及其他部分產(chǎn)物已略去。

回答下列問題：

(1)寫出F的化學(xué)式_______

(2)①A能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，寫出反應(yīng)的離子方程式_______

②A與B在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式_______

寫出該反應(yīng)的一個(gè)用途_______

③H在空氣中轉(zhuǎn)化為I的化學(xué)方程式_______

(3)已知E呈堿性，E溶液中所有離子濃度由大到小的順序是_______

(4)用離子方程式表示G溶液呈酸性的原因_______參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】【詳解】

A．該溶液呈酸性，Al3+、Cl-、H+之間不反應(yīng)，在酸性溶液中能夠大量共存，故A正確；

B．HCOAl3+之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共存，故B錯(cuò)誤；

C．在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2+、不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．Fe3+與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不能大量共存，故D錯(cuò)誤；

答案選A。2、C【分析】【詳解】

A．NaCl溶液呈中性；故將鐵釘浸沒在NaCl溶液中可驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕而不能驗(yàn)證析氫腐蝕，A錯(cuò)誤；

B．由于CO2難溶于水，而易溶于NH3堿化后溶液中，且NH3極易溶于水，故模擬“侯氏制堿”時(shí)，應(yīng)向飽和NaCl溶液中先通入NH3再通入CO2；B錯(cuò)誤；

C．進(jìn)行粗鹽提純時(shí)，可向上層清液中繼續(xù)滴加2~3滴BaCl2溶液以檢驗(yàn)是否除盡；若無(wú)明顯現(xiàn)象則有除盡，C正確；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)；若加水超過刻度線，不能將多余液吸出，應(yīng)該重新配制，D錯(cuò)誤；

故答案為：C。3、C【分析】【詳解】

A．升高溫度，反應(yīng)速率加快，先達(dá)到平衡，故T1＜T2；A錯(cuò)誤；

B．升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，平衡逆向移動(dòng)，故升高溫度，H2的體積分?jǐn)?shù)增大；B錯(cuò)誤；

C．t1時(shí)刻，則化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；

D．t1時(shí)刻改變條件是增加反應(yīng)物的濃度；D錯(cuò)誤；

答案選C。4、B【分析】【分析】

【詳解】

①增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，與圖象不一致，故①不符合；

②增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中M的百分含量增大，與圖象一致，故②符合；

③增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，混合氣體中L的百分含量增大，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，混合氣體中L的百分含量減小，與圖象不一致，故③不符合；

④增大壓強(qiáng)；平衡逆向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率減小，升高溫度，平衡正向移動(dòng)，L的轉(zhuǎn)化率增大，與圖象一致，故④符合；

綜上所述答案為B。5、D【分析】【分析】

由圖象可知，升高溫度AB的含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從時(shí)間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)，則AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體；據(jù)此答題。

【詳解】

A．若A2、B2；AB均為氣體；則增大壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng)，AB的體積分?jǐn)?shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，升高溫度AB的含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0；故B錯(cuò)誤。

C．AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，升高溫度AB的含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0；故C錯(cuò)誤；

D．升高溫度AB的含量減小，說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則△H<0，從時(shí)間t3開始向容器中加壓，AB的含量減小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，說(shuō)明反應(yīng)物氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于生成物化學(xué)計(jì)量數(shù)，則AB為氣體，A2、B2中至少有一種為非氣體，故D正確；6、D【分析】【詳解】

A．N由+1價(jià)變?yōu)?價(jià)，鐵由+1價(jià)升高為+3價(jià)，反應(yīng)①是氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B．由圖可知，F(xiàn)e++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2兩步中均為反應(yīng)物總能量大于生成物總能量；所以兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，反應(yīng)②是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．是反應(yīng)的催化劑；使反應(yīng)的活化能減小，故C正確；

D．上述反應(yīng)過程中有極性鍵的生成如C-O鍵；也有非極性鍵生成，如N≡N鍵，故D錯(cuò)誤；

故選D。7、C【分析】【詳解】

A.在PCl5分子中，P元素為+5價(jià)，P原子最外層有5個(gè)電子，則PCl5分子中的P原子最外層電子數(shù)為5+5=10，不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤；B．利用蓋斯定律并結(jié)合題中給出的兩個(gè)熱化學(xué)方程式可求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1，但PCl5（g）=PCl5（s）的△H未知，因此無(wú)法求出Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（s）的△H，故B錯(cuò)誤；C．設(shè)Cl-Cl鍵的鍵能為xkJ/mol，利用Cl2（g）+PCl3（g）=PCl5（g）△H=kJ?mol-1可得x+3×1.2c-5c=x=kJ·mol-1，故C正確；D．設(shè)P-P鍵能為ykJ/mol，則6y+6×-12×1.2c=a，y=kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；答案選C。8、B【分析】【詳解】

該原電池中，鋅比銅活潑，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2＋，故答案為：B。二、多選題(共6題，共12分)9、CD【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知，b極由O2反應(yīng)生成了H2O2，在這個(gè)過程中，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生了得電子的還原反應(yīng)，因此b極是電解池的陰極，可推出陰極的電極反應(yīng)式為O2+2e-+2H+=H2O2；a極為電解池的陽(yáng)極，電極反應(yīng)為2H2O-4e-=4H++O2↑。

【詳解】

A．依據(jù)分析a極是陽(yáng)極，屬于放氧生酸性型的電解，所以陽(yáng)極的反應(yīng)式是2H2O-4e-=4H++O2↑；A正確；

B．電解時(shí)陽(yáng)極產(chǎn)生氫離子；氫離子是陽(yáng)離子，通過質(zhì)子交換膜移向陰極，所以電解一段時(shí)間后，陽(yáng)極室的pH值不變，B正確；

C．由B的分析可知，氫離子通過質(zhì)子交換膜移向陰極（b極）；C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)分析，陽(yáng)極的反應(yīng)為：2H2O-4e-=4H++O2↑，陰極的反應(yīng)為：O2+2e-+2H+=H2O2，總反應(yīng)為：O2+2H2O=2H2O2，要消耗氧氣，即是a極生成的氧氣小于b極消耗的氧氣；D錯(cuò)誤；

故選CD。10、AC【分析】【詳解】

A.升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)增大，由圖象可知，A點(diǎn)NO2的體積分?jǐn)?shù)大，則T1<T2；由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法，故選項(xiàng)A正確；

B.由圖象可知，A、C兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)比A的大，增大壓強(qiáng)，體積減少，濃度變大，體積濃度變化比平衡移動(dòng)變化的要大，NO2為紅棕色氣體；所以A.；兩點(diǎn)氣體的顏色：A淺，C深，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤。

C.由圖象可知，A.、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，則反應(yīng)速率：CA；故選項(xiàng)C正確。

D.由圖象可知，A、兩點(diǎn)都在等溫線上，C的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，C點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，混合氣體的總質(zhì)量不變，所以平均相對(duì)分子質(zhì)量：A

故答案為AC11、AC【分析】【詳解】

A．在小燒杯中加入20gBa(OH)2?8H2O和10gNH4Cl，用玻璃棒快速攪拌并觸摸燒杯外壁下部,發(fā)現(xiàn)很冷，能夠說(shuō)明Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中吸收了熱量；該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．Fe(NO3)2溶于稀硫酸；酸性環(huán)境下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成三價(jià)鐵離子，故不能說(shuō)明樣品變質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C．加入濃鹽酸；氫離子的濃度增大，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D．向5mL0.1mol?L?1FeCl3溶液中滴入0.1mol?L?1KI溶液5～6滴，F(xiàn)eCl3過量，無(wú)論Fe3+與I?的反應(yīng)是否有一定限度；滴加KSCN溶液后都會(huì)變紅，故D錯(cuò)誤；

答案選AC。12、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．液氨中存在與水的電離類似的電離過程，則液氨的電離方程式可表示為故A正確；

B．鈉與液氨的反應(yīng)鈉由0價(jià)升高為+1價(jià)，有元素化合價(jià)變價(jià)，是氧化還原反應(yīng)，氫元素化合價(jià)降低，反應(yīng)中有H2生成；故B正確；

C．NaNH2與少量水反應(yīng)可能有NH3逸出；所得溶液是NaOH，呈強(qiáng)堿性，故C錯(cuò)誤；

D．NaNH2與一定量稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶可能得到四種鹽：Na2SO4、NaHSO4、NH4HSO4、(NH4)2SO4；故D錯(cuò)誤；

故選CD。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Ka=pKa=pc(H+)+p=-lgc(H+)-p所以pH=pKa+p溫度不變pKa為常數(shù)，將(-1，3.75)帶入可得3.75=pKa-1，所以pKa=4.75，即pH=p+4.75，將p=1帶入可得pH=5.75；A正確；

B．當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，pKa=4.75，即Ka=10-4.75，則X-的Kh==10-9.25，X-的水解程度小于HX的電離程度，則等濃度的HX和NaX的混合溶液顯酸性；X-當(dāng)p=0時(shí)；pH=4.75，溶液顯酸性，所以加入NaOH溶液的體積小于10.00mL，B錯(cuò)誤；

C．當(dāng)NaOH溶液的體積為10mL時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為等濃度的HX和NaX，存在電荷守恒c(H＋)＋c(Na＋)=c(X-)＋c(OH-)，存在物料守恒2c(Na＋)=c(X-)＋c(HX)，二式聯(lián)立可得c(H＋)＋c(HX)=c(Na＋)＋c(OH-)；C正確；

D．NaX的水解會(huì)促進(jìn)水的電離，隨著NaOH的加入溶液中NaX濃度逐漸增大，水的電離程度也逐漸增大，當(dāng)溶質(zhì)全部為NaX，水的電離程度達(dá)到最大，水電離出來(lái)的H＋濃度最大，c點(diǎn)pH=5.75，說(shuō)明溶質(zhì)中含有HX，則a、b、c三點(diǎn)水電離出來(lái)的H＋濃度：a

故選：BD。14、CD【分析】【詳解】

A．通過題圖甲中兩曲線變化可知，ROH為強(qiáng)堿，常溫下，未稀釋時(shí)ROH溶液的故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．混合前，兩種堿溶液中相等，設(shè)為a，MOH為弱堿，溶液越稀，電離程度越大，故二者等體積混合后，混合溶液中即混合后溶液的pH增大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．x點(diǎn)時(shí)兩種溶液的pH相等；水的電離程度相等，C項(xiàng)正確；

D．升溫可促進(jìn)弱電解質(zhì)的電離，相同時(shí)，升高溫度，不變，增大，故減??；D項(xiàng)正確。

答案選CD。

【點(diǎn)睛】

明確弱電解質(zhì)電離特點(diǎn)、弱電解質(zhì)電離程度與溶液濃度關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵。三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】【詳解】

(1)反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了則△c(A)=×=amol/L，則v(A)==amol/(L·min)；

(2)平均反應(yīng)速率V(C)=V(A)，則x︰p=2︰1，A的濃度減少了則消耗的A為amol，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成，則x︰y︰q=amol︰mol︰amol=2︰3︰6，故x︰y︰p︰q=2︰3︰1︰6，則反應(yīng)方程式為：2A(g)+3B(g)═1C(g)+6D；

(3)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D為2amol，由方程式2A(g)+3B(g)=C(g)+6D(g)可知消耗的B為2amol×=amol，則B的轉(zhuǎn)化率為×100%=×100%?！窘馕觥縨ol/(L·min)mol/(L·min)2316×100%16、略

【分析】【分析】

（1）同種元素組成的不同的單質(zhì)互稱為同素異形體；

（2）草木灰的主要成分是碳酸鉀，碳酸根水解顯堿性，根據(jù)題意N4H44+遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的N4分子，據(jù)此解答；

（3）根據(jù)化學(xué)鍵斷裂吸收熱量，形成化學(xué)鍵放出熱量，分別計(jì)算后進(jìn)行比較，從而寫出熱化學(xué)方程式；

（4）N4H44+中每個(gè)N原子與另外3個(gè)N原子形成共價(jià)鍵，同時(shí)與1個(gè)氫離子形成配位鍵；

（5）已知液氨中存在著平衡科學(xué)家在液氨中加入氫氧化銫和特殊的吸水劑，使液氨中的生成分子和另一種單質(zhì)氣體，由得失電子守恒和元素守恒可知，另一種氣體為氫氣，由此判斷液氨與氫氧化銫反應(yīng)生成N4分子、CsNH2；氫氣和水。

【詳解】

和是氮元素的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

故答案為：D；

草木灰的主要成分是碳酸鉀，其中的碳酸根水解顯堿性，已知遇到堿時(shí)，會(huì)生成一種形似白磷的分子，所以和草木灰之間能反應(yīng)；所以二者不能混合施用；

故答案為：不能；

氣體中含有鍵，可生成形成鍵，則氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?mol化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量為形成化學(xué)鍵放出的熱量為所以反應(yīng)放熱，放出的熱量為即放出882kJ的熱量，則氣體轉(zhuǎn)變?yōu)榈臒峄瘜W(xué)方程式為：

故答案為：

由于的空間構(gòu)型均為四面體，的結(jié)構(gòu)式為白磷的結(jié)構(gòu)式為據(jù)此推斷得出：的結(jié)構(gòu)式為：

故答案為：

液氨中存在著平衡：加入氫氧化銫和特殊的吸水劑，使液氨中的生成分子和另一種單質(zhì)氣體，由得失電子守恒和元素守恒可知，另一種氣體為氫氣，由此判斷液氨與氫氧化銫反應(yīng)生成N4分子、CsNH2、氫氣和水，即發(fā)生的反應(yīng)為：

故答案為：

【點(diǎn)睛】

為方便學(xué)生理解；現(xiàn)將高中階段“四同”區(qū)分如下：

同位素：質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的同種元素的不同原子。

同素異形體：同元素形成的不同的單質(zhì)，如金剛石和石墨，紅磷與白磷，O2和O3等，其化學(xué)性質(zhì)相同，但物理性質(zhì)有所不同。

同系物：結(jié)構(gòu)相似且組成上相差n個(gè)CH2的化合物，符合“兩同一差”原則，即同通式同結(jié)構(gòu)組成差n個(gè)CH2。

同分異構(gòu)體：分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物，如正戊烷與異戊烷等?！窘馕觥緿不能17、略

【分析】【詳解】

（1）氯位于周期表的第ⅦA族；碘和氯與是同族元素，所以碘也位于元素周期表的第ⅦA族；HI的還原性比HCl強(qiáng)。故答案為ⅦA，強(qiáng)；

（2）NaIO3溶液和NaHSO3溶液反應(yīng)生成I2，碘的化合價(jià)降低，所以NaHSO3中硫的化合價(jià)升高，由+4價(jià)升高到+6價(jià)，根據(jù)電子守恒配平，得到反應(yīng)的離子方程式為2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O；

（3）從海帶灰的懸濁液得到含碘離子的溶液，需要經(jīng)過過濾操作；從含碘的水溶液得到含碘的苯溶液，需要經(jīng)過萃取分液。第④步碘離子被氧化為碘單質(zhì)，MnO2做氧化劑，其本身被還原為Mn2+，酸性條件下的離子方程式為2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O，故答案為過濾，2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O；萃?。ɑ蜉腿?；分液）；

（4）c（I-）=0.004mol/L，10mL濾液加入10mLPb(NO3)2溶液，溶液體積為20mL，所以此時(shí)溶液中的c（I-）=0.002mol/L，根據(jù)Ksp（PbI2）=9.8×10-9，可求得c(Pb2+)=mol/L，所以所加Pb(NO3)2溶液的濃度應(yīng)大于2.45×10-3mol/L×2=4.9×10-3mol/L?！窘馕觥竣鰽強(qiáng)2IO3-+5HSO3-=I2+5SO42-+3H++H2O過濾2I-+MnO2+4H+=Mn2++I2+2H2O萃?。ɑ蜉腿?、分液）4.9×10-318、略

【分析】【詳解】

（1）Fe的原子序數(shù)為26，其最外層電子數(shù)為2，有4個(gè)電子層，原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；故處于第四周期第VIII族；

(2)流程中電解池里電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

(3)鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦，還生成氯化鐵、CO，流程中“氯化”的化學(xué)方程式為:2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；

(4)TiCl4水解生成TiO2?xH2O，同時(shí)生成HCl，水解方程式為：TiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl；

(5)高溫爐中通入Ar的作用是做保護(hù)氣的作用；防止高溫條件下Mg和Ti被氧化；

(6)上述流程中電解熔融氯化鎂得到的鎂和氯氣在反應(yīng)中為反應(yīng)原料，故可循環(huán)利用的物質(zhì)有Mg和Cl2；

(7)下圖為氯堿工業(yè)的裝置示意圖，使用陽(yáng)離子交換膜只允許鈉離子等陽(yáng)離子通過，目的除了降低分離氫氧化鈉的成本外還可以防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應(yīng)?！窘馕觥康谒闹芷赩III族2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6COTiCl4+3H2O=TiO2·H2O+4HCl做保護(hù)氣的作用，防止高溫條件下Mg和Ti被氧化Mg和Cl2陽(yáng)防止氯氣與氫氧化鈉溶液發(fā)生副反應(yīng)19、略

【分析】【分析】

(1)①根據(jù)圖像，100℃平衡時(shí)甲烷的轉(zhuǎn)化率，求出△c(CH4)，根據(jù)v=計(jì)算v(CH4)，利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算v(H2)；②根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；③根據(jù)“定一議二”的方法分析判斷；根據(jù)三段式，結(jié)合平衡常數(shù)K=計(jì)算；④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol；根據(jù)濃度商與平衡常數(shù)的相對(duì)大小的判斷；

(2)①混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，結(jié)合方程式和△G=△H-T?△S＜0分析判斷；

②容器容積不變；增加CO的轉(zhuǎn)化率，需要平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷。

【詳解】

(1)①由100℃平衡CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5可知，消耗CH4為1mol×0.5=0.5mol，平衡時(shí)甲烷的濃度變化量為=5×10-2mol/L，根據(jù)甲烷與氫氣的計(jì)量數(shù)關(guān)系，則：v(H2)=3v(CH4)=3×=0.030mol?L-1?min-1，故答案為0.030mol?L-1?min-1；

②通過圖像可知，當(dāng)壓強(qiáng)為P1時(shí)；升高溫度，甲烷的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動(dòng)，所以升高溫度，平衡常數(shù)增大，故答案為增大；

③由圖可知，溫度相同時(shí)，到達(dá)平衡時(shí)，壓強(qiáng)為P1的CH4轉(zhuǎn)化率高，正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，故壓強(qiáng)P1＜P2；

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)

初始濃度：0.10.200

變化濃度：0.050.050.050.15

平衡濃度：0.050.150.050.15

100℃時(shí)平衡常數(shù)K==2.25×10-2，故答案為＜；2.25×10-2；

④保持反應(yīng)體系為100℃，5min后再向容器中沖入H2O、H2各0.5mol，Qc==4×10-2＞K；所以平衡向左移動(dòng)，故答案為向左；

(2)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，反應(yīng)的△S＜0，混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇，根據(jù)△G=△H-T?△S＜0，說(shuō)明△H＜0；即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案為＜；＜；

②A．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向吸熱方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．將CH3OH(g)從體系中分離，產(chǎn)物的濃度降低，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故B正確；C．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大，容器容積不變，反應(yīng)混合物各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故C錯(cuò)誤；D．再充入1molCO和3molH2，可等效為壓強(qiáng)增大，平衡向體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增加，故D正確；故答案為BD?！窘馕觥竣?0.030mol?L﹣1?min﹣1②.增大③.＜④.2.25×10﹣2⑤.向左⑥.＜⑦.＜⑧.BD20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①×2-反應(yīng)②得2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)?H=-(2×?H1+?H2)=-(2×41.8-196.6)=+113.0kJ/mol；故答案為：+113.0kJ/mol。

(2)溫度低于1050K時(shí)，反應(yīng)速率較慢，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，溫度等于或高于1050K時(shí)達(dá)到平衡，1100K是NO的平衡轉(zhuǎn)化率為40%，假設(shè)通入NO的物質(zhì)的量為1mol，利用三段式則有：所以N2的平衡體積分?jǐn)?shù)為故答案為：b；c；20%。

(3)①NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)3H2O(g)+2N2(g)；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高，故答案為：該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高。

②500℃時(shí)，在2L恒容密閉容器中充入1molNO、1molNO2和2molNH3，8min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為40%，體系壓強(qiáng)為p0MPa，利用三段式則有：v(N2)=mol·L-1·min-1，根據(jù)阿伏伽德羅定律，恒溫恒容時(shí)，壓強(qiáng)與物質(zhì)的量成正比，500℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=MPa=Mpa，故答案為：0.05、【解析】+113.0KJ/molb、c20%該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，不利于反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化，故反應(yīng)溫度不宜過高0.05四、判斷題(共4題，共24分)21、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯(cuò)誤。22、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)23、B【分析】【分析】

【詳解】

廣范pH試紙只能讀取1~14的整數(shù)，沒有小數(shù)；因此用廣范pH試紙測(cè)得某溶液的pH可能為3或4，不能為3.4，故此判據(jù)錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

醋酸鈉顯堿性，等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸分別與NaOH溶液反應(yīng)，得到pH=7的溶液所消耗的n(NaOH)：鹽酸＞醋酸，故答案為：錯(cuò)誤。五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)25、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)26、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g27、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無(wú)色無(wú)味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH328、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號(hào)元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)29、略

【分析】【詳解】

I．由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，a為H，b為C；C為N，d為O，e為F，f為Na，g為A