2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華師大版選擇性必修1化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在溫度為500℃時，將通入2L恒容密閉容器中，恒溫條件下發(fā)生反應(yīng)反應(yīng)一段時間后，測得容器中部分組分的物質(zhì)的量如表所示。下列有關(guān)描述正確的是。時間/s2030401.00.80.6

A.反應(yīng)到20s時，用表示的平均反應(yīng)速率為B.平衡后再向容器中加入再達(dá)平衡時的轉(zhuǎn)化率降低C.該反應(yīng)在30s時，分解=生成D.若在600℃時反應(yīng)，平衡常數(shù)則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)2、一定溫度下，反應(yīng)I2(g)＋H2(g)2HI(g)在密閉容器中達(dá)到平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1，c(H2)=0.11mmol·L-1，c(HI)=0.78mmol·L-1。相同溫度下，按下列4組初始濃度進(jìn)行實驗，反應(yīng)逆向進(jìn)行的是。ABCDc(I2)/mmol·L-11.000.220.440.11c(H2)/mmol·L-11.000.220.440.44c(HI)/mmol·L-11.001.564.001.56

(注：1mmol·L-1=10-3mol·L-1)A.AB.BC.CD.D3、N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生以下反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)△H=+QkJ/mol(Q>0)，一定溫度時，向密閉容器中通入N2O5，部分實驗數(shù)據(jù)見下表：。時間／s050010001500c(N2O5)/mol/L1.00.70.50.5

下列說法中正確的是A.500s時O2的濃度為0.35mol/LB.l000s肘將容器的體積縮小一半，重新達(dá)到平衡時0.5mol/L<c(N2O5)<1.0mol/LC.平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率先增大后減小至平衡D.相同溫度下，若起始充入了參與反應(yīng)的三種氣體各0.5mol/L，則反應(yīng)逆向進(jìn)行4、硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料，也可用作印染媒染劑，醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時，Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17，Ksp[Ag2SO4]=1.2×10-5，則下列說法正確的是A.在水中加入少量ZnSO4固體時，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，Kw減小B.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為：c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c(SO42-)C.在0.5L0.10mol?L-1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol?L?1的AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D.常溫下，要除去0.20mol?L-1，ZnSO4溶液中的Zn2+，至少要調(diào)節(jié)pH≥85、下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.NaH2PO4酸性溶液中：c(Na+)＞c(H2PO)＞c(H3PO4)＞c(HPO)B.0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)：c(CH3COOH)＞c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C.0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合：c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)D.0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.2mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合：c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)6、在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：+H2O?+OH-。下列說法正確的是A.稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小D.加入NaOH固體，溶液pH減小評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、某化學(xué)反應(yīng)2AB＋D在四種不同條件下進(jìn)行，B、D起始濃度為0，反應(yīng)物A的濃度(mol·L-1)隨反應(yīng)時間(min)的變化情況如下表：。實驗序號01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃c30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20

根據(jù)上述數(shù)據(jù)；完成下列填空：

(1)在實驗1中，反應(yīng)在10至20分鐘時間內(nèi)的平均速率為___________mol·L-1·min-1。

(2)在實驗2中，A的初始濃度c2=___________mol·L-1。

(3)設(shè)實驗3的反應(yīng)速率為v3，實驗1的反應(yīng)速率為v1，則v3___________v1，且c3___________1.0mol·L-1.(填“>”“=”或“<”)

(4)比較實驗4和實驗1，可推測該反應(yīng)是___________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。理由是___________。8、一定條件下，將一定物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)(正反應(yīng)放熱)，5min后測得A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，且A和B的轉(zhuǎn)化率相等，C的平均反應(yīng)速率為D的濃度為

(1)該反應(yīng)此時____(填“已經(jīng)”或“沒有”)達(dá)到平衡狀態(tài)。

(2)x的值為____。

(3)如果將容器的體積縮小，化學(xué)平衡向____(填“正”或“逆”)反成方向移動。

(4)升高溫度，化學(xué)平衡向_____(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動。9、工業(yè)中采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎├梅磻?yīng)CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）來制取甲醇。溫度為T℃時，在體積為2.0L的封閉容器內(nèi)充入0.6molCO和0.4molH2，達(dá)到平衡時含有0.15molCH3OH（g），則該反應(yīng)平衡常數(shù)K=__（保留兩位小數(shù)），此時向容器中再通入0.7molCO氣體，則此平衡將__（填“正向”、“不”或“逆向”）移動。10、電解氧化吸收法：其原理如圖所示：

(1)從A口中出來的物質(zhì)的是_______。

(2)寫出電解池陰極的電極反應(yīng)式_______。11、實驗表明，液態(tài)時，純硫酸的電離能力強于硝酸，純硫酸的導(dǎo)電性也顯著強于純水。已知液態(tài)純酸都能像水那樣進(jìn)行自身電離H2O+H2OH3O++OH-而建立平衡，且在一定溫度下都有各自的離子積常數(shù)。純硫酸在液態(tài)時自身電離的方程式是_______，純硝酸的離子積常數(shù)表達(dá)式為K(HNO3)=_______。12、氯氣及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和人類生活中都有著重要的應(yīng)用。

(1)HClO中Cl的化合價為_____，該分子的電子式為_____。

(2)“84”消毒液的主要成分為NaClO，該溶液呈_____(填“酸性”、“中性”或“堿性”)，其主要原因：____(用離子方程式和必要的文字說明)。

(3)將H2S和空氣混合后通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中可以回收S，物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素有_____。該圖示的總反應(yīng)為_____。

(4)ClO2氣體可用于除去廢水中的Mn2+。完成該反應(yīng)的離子方程式:____ClO2+_____Mn2++_____H2O→_____Cl-+_____MnO2+_________，并用單線橋法標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目___________________。13、（1）汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應(yīng)，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖1所示，則圖1中三種分子最穩(wěn)定的是______，圖1中對應(yīng)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____。

（2）圖2是與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和過程中的能量變化示意圖，根據(jù)圖2分析，若被氧化，該過程放出的熱量________若該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在相同條件下將與混合，則充分反應(yīng)后放出的熱量_________（填“>”“<”或“=”）

（3）仿照圖2的形式，在圖3中繪制出與反應(yīng)生成的能量變化曲線______。

14、鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們在地殼中常以硫酸鹽的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽。工業(yè)上提取鋇和鍶時首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽。

已知：SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)Ksp＝2.5×10－7

SrCO3(s)?Sr2＋(aq)＋CO(aq)Ksp＝2.5×10－9

(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為________；該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_____；該反應(yīng)能發(fā)生的原因是________(用沉淀溶解平衡的有關(guān)理論解釋)。

(2)對于上述反應(yīng)，實驗證明增大CO的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率。判斷在下列兩種情況下；平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”“減小”或“不變”)。

①升高溫度，平衡常數(shù)K將________。

②增大CO的濃度，平衡常數(shù)K將___________。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤16、增大反應(yīng)物的濃度，能夠增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，所以反應(yīng)速率增大。(____)A.正確B.錯誤17、下，將和過量的在此條件下充分反應(yīng)，放出熱量(_______)A.正確B.錯誤18、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____19、物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同。____A.正確B.錯誤20、25℃時，0.1mol·L-1的NaOH溶液中KW=1×10-13mol2·L-2。（____________）A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)25、已知A為常見金屬；X；Y為常見非金屬，X、E、F、G常溫下為氣體，C為液體，B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）?，F(xiàn)用A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)，構(gòu)成原電池。有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（注意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）反應(yīng)④為A在某種氣體中燃燒，生成單質(zhì)Y和A的氧化物，其反應(yīng)方程式為_____________________。

（2）從D溶液制備D的無水晶體的“操作a”為_________________________________。

（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為_____________________________________________。

（4）反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為______________________________________________。

（5）原電池反應(yīng)①中正極的電極反應(yīng)為______________________________________。26、A；B、C、D、E、F、G、H八種元素分布在三個不同的短周期；它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E，B與G，D與H分別為同一主族，C和D的最外層電子數(shù)之和為11，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28。請回答下列問題：

(1)（1）B與D可形成共價化合物X，過量的X與FD2－溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________

(2)（2）E、F、H所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_________。

(3)（3）G的最高價氧化物與B的單質(zhì)在高溫下能發(fā)生置換反應(yīng)，其化學(xué)反應(yīng)方程式為：____________________________________________________。

(4)（4）鹽Y由B、D、E組成。以熔融鹽Y為電解質(zhì)構(gòu)成的氫氧燃料電池。寫出石墨負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)式：________________________________。

(5)（5）1g液態(tài)A4BD燃燒通常情況下放出13.86KJ熱量，寫出此物質(zhì)燃燒熱的熱化學(xué)方程式：_________________________________________________________________

(6)（6）在一個裝有可移動活塞的容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：C2（g）＋3A2（g）2CA3（g），反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得容器中含有C20.5mol，A20.2mol，CA30.2mol；總?cè)莘e為1.0L。

①如果達(dá)成此平衡前各物質(zhì)起始的量有以下幾種可能，其中不合理的是________：

A．C20.6mol，A20.5mol，CA30mol

B．C20mol，A20mol，CA31.2mol

C．C20.6mol/L，A20.5mol/L，CA30.1mol/L

②求算此平衡體系的平衡常數(shù)K＝________；參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【分析】

由數(shù)據(jù)知，500℃時，反應(yīng)到30s時，P為0.6mol，則消耗M1.2mol、剩余M0.8mol，則30s時已處于平衡狀態(tài)。

【詳解】

A．速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，反應(yīng)到20s時，消耗M1.0mol，則則用表示的平均反應(yīng)速率為A錯誤；

B．平衡后再向容器中加入相當(dāng)于加壓，平衡不移動，的轉(zhuǎn)化率不變；B錯誤；

C．由知，M分解和P生成，均為正反應(yīng)，速率之比為化學(xué)計量數(shù)之比，該反應(yīng)在30s時，分解=2生成；C錯誤；

D．據(jù)分析，若在600℃時反應(yīng)，平衡常數(shù)＞0.5625；則升溫平衡右移，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，D正確；

答案選D。2、C【分析】【詳解】

平衡時，測得c(I2)=0.11mmol·L-1，c(H2)=0.11mmol·L-1，c(HI)=0.78mmol·L-1，由此溫度下平衡常數(shù)K==50.28；已知Qc(A)==1，Qc(B)==12.6，Qc(C)==82.64，Qc(D)==50.28；

其中Qc(C)>K，此時平衡逆向移動，故選C。3、C【分析】【詳解】

A．500s內(nèi)N2O5的濃度變化量=1.0mol/L-0.7mol/L=0.3mol/L，濃度變化量之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，故c（O2）=△c（N2O5）=0.15mol/L；故A錯誤；

B．1000s時反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時c（N2O5）=0.5mol/L，其他條件不變，將容器的體積縮小一半，若平衡不移動，此時N2O5的濃度為1.0mol/L，由于體積減小，壓強增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則達(dá)到新平衡時c（N2O5）＞1.0mol?L-1；故B錯誤；

C．升高溫度反應(yīng)速率加快，而后平衡正向移動，N2O5的濃度減??；反應(yīng)速率又降低，故C正確；

D．已知2N2O5(g)4NO2(g)+O2平衡時N2O5、NO2、O2的平衡濃度分別為0.5mol/L、1.0mol/L、0.25mol/L，此時平衡常數(shù)K==1，起始充入了參與反應(yīng)的三種氣體各0.5mol/L，Qc==0.125＜K；說明此時反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯誤；

答案為C。4、D【分析】A.ZnSO4溶于水發(fā)生水解，水的電離程度增大，但Kw不變；

B.ZnSO4溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系為：

C.依據(jù)溶液中銀離子濃度和硫酸根離子濃度；運用溶度積計算方法計算，和Ksp比較判斷；

D.運用Ksp[Zn（OH）2]=1.0×10-17的溶度積進(jìn)行計算判斷。

【詳解】

A.促進(jìn)水的電離，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動，溫度沒變Kw不變；故A錯誤；

B.ZnSO4溶液中各離子濃度的電荷守恒關(guān)系為：故B錯誤；

C.在0.5L0.10mol?L?1的ZnSO4溶液中加入等體積的0.02mol?L?1的AgNO3溶液，溶液中c(Ag+)=0.01mol/L；c(SO42-)=0.05mol/L；c2(Ag+)×c(SO42-)=5×10?6<Ksp[Ag2SO4]；不是飽和溶液，無沉淀生成，故C錯誤；

D.根據(jù)Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10?17計算，要除去0.20mol?L?1ZnSO4溶液中的Zn2+，殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol/L時就認(rèn)為沉淀完全，=-lg10-8=8，故至少要調(diào)節(jié)pH?8；故正確。

故答案選：D。5、C【分析】【詳解】

A．NaH2PO4酸性溶液，H2PO電離大于水解，所以c(Na+)＞c(H2PO)＞c(HPO)＞c(H3PO4)；故A錯誤；

B．0.1mol?L-1CH3COONa溶液與0.1mol?L-1CH3COOH溶液等體積混合(pH＜7)，醋酸電離大于CH3COO-水解，所以c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(H+)；故B錯誤；

C．0.1mol?L-1(NH4)2SO4溶液與0.1mol?L-1NH3?H2O溶液等體積混合，根據(jù)電荷守恒，c(NH)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-)；故C正確；

D．0.1mol?L-1Na2CO3溶液與0.2mol?L-1NaHCO3溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒c(Na+)=c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)；故D錯誤；

選C。6、B【分析】【詳解】

A．水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；稀釋溶液不改變水解平衡常數(shù)的大小，A項錯誤；

B．通入CO2會消耗溶液中的OH—；根據(jù)勒夏特列原理，平衡正移，B項正確；

C．升高溫度會使該水解平衡正向移動，濃度減小，濃度增大，故增大；C項錯誤；

D．NaOH固體溶解會電離OH—，使溶液中的OH—濃度增大；溶液的pH增大，D項錯誤；

答案為B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

(1)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)的平均速率為v==0.013mol·L-1·min-1。

(2)

反應(yīng)經(jīng)20minA的濃度不再改變，說明達(dá)到平衡，較其他實驗達(dá)到平衡時間最短，故使用了合適的催化劑，起始濃度c2=1.0mol·L-1。

(3)

在實驗1中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v=0.013mol·L-1·min-1，在實驗3中，反應(yīng)在10至20min時間內(nèi)平均速率為v==0.017mol·L-1·min-1，故v3>v1，實驗1的起始濃度為1.0mol·L-1，由平衡時濃度可知，實驗3的起始濃度大于1.0mol·L-1。

(4)

比較實驗4和實驗1可知，平衡時實驗4反應(yīng)物A的濃度小，由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動。【解析】（1）0.013

（2）1.0

（3）>>

（4）吸熱由實驗1至實驗4升高溫度，平衡右移，加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動8、略

【分析】【詳解】

(1)由A的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值可知；A的濃度已經(jīng)不再變化，說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故答案為：已經(jīng)；

(2)由D的濃度可得，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)之比，則故答案為：4；

(3)減小體積相當(dāng)于增大壓強，化學(xué)平衡向氣體體積減小的方向移動，根據(jù)(2)分析可知，的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)；如果增大壓強，平衡向逆向移動，故答案為：逆；

(4)該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，故答案為：逆?！窘馕觥竣?已經(jīng)②.4③.逆④.逆9、略

【分析】【詳解】

根據(jù)三段式計算，起始時c(CO)=c(H2)=平衡時c(CH3OH)=

K===133.33；

平衡后通入CO，CO濃度增大，增大反應(yīng)物的濃度，平衡將正向移動?！窘馕觥竣?133.33②.正向10、略

【分析】【分析】

從電解氧化法吸收的原理圖可知，和A口相連的電極是陽極室，通入的是稀硫酸，而陰極室通入的是溶液，出來的是S2ONO吸收柱將S2O轉(zhuǎn)化為據(jù)此分析作答。

(1)

根據(jù)電極放電順序，可知陽極是OH-失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成水和氧氣，而H+通過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室，和反應(yīng)生成S2O和水，所以整個電解過程中陽極室中的水減少，則陽極室的硫酸濃度會變大，故從A口中出來的物質(zhì)是氧氣和濃度變大的硫酸，故答案為：O2和較濃的硫酸；

(2)

從分析可知，H+通過陽離子交換膜進(jìn)入到陰極室，和反應(yīng)生成S2O和水，從到S2O是化合價降低的過程，得到電子發(fā)生了還原反應(yīng)，則電解池的陰極的電極反應(yīng)室為2＋2H＋＋2e-=S2O＋2H2O，故答案為：2＋2H＋＋2e-=＋2H2O。【解析】(1)O2和較濃的硫酸。

(2)2＋2H＋＋2e-=＋2H2O11、略

【分析】【詳解】

類比水找出純硫酸的電離平衡是解此題的關(guān)鍵。類比于水，純硫酸的電離平衡可寫成：H2SO4+H2SO4H3SO4++HSO4-，其離子積常數(shù)K(H2SO4)=c(H3SO4+)·c(HSO4-)。同樣道理，純硝酸的電離平衡可寫成：HNO3+HNO3H2NO3++NO3-，其離子積常數(shù)K(HNO3)=c(H2NO3+)·c(NO3-)。【解析】2H2SO4HSO+H3SOc(H2NO)·c(NO)12、略

【分析】【詳解】

(1)HClO中氫為+1價，氧為-2價，根據(jù)化合價之和為零，所以Cl的化合價為+1；該分子中氧原子形成兩對公用電子對，氫原子和氯原子各形成一對公用電子對，所以電子式為

(2)NaClO為強堿弱酸鹽，NaClO水解使溶液中c(OH-)>c(H+)，所以溶液呈堿性，主要原因為：ClO-結(jié)合H2O電離出的H+，形成HClO，使溶液中c(OH-)>c(H+)，即ClO-發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-；使溶液呈堿性；

(3)根據(jù)圖中各元素化合價變化分析，該反應(yīng)中S元素化合價由-2價變?yōu)?價，O元素化合價由0價變?yōu)?2價，F(xiàn)e元素化合價由+3價變?yōu)?2價再到+3價，Cu元素化合價都是+2價、H元素化合價都是+1價、Cl元素化合價都是-1價，所以化合價不變的元素有Cu、H、Cl；FeCl3、FeCl2、CuCl2在反應(yīng)前后可以認(rèn)為沒有發(fā)生變化，則反應(yīng)物有H2S和O2，生成了S，根據(jù)元素守恒，生成物中還有H2O，所以圖示的總反應(yīng)為2H2S+O2→2H2O+2S；

(4)根據(jù)ClO2的化合價由+4降低為-1價，化合價降低5，Mn2+的化合價由+2升高為+4價，化合價升高2，根據(jù)最小公倍數(shù)法，則ClO2的化學(xué)計量數(shù)為2，Mn2+的化學(xué)計量數(shù)為5，Cl-的化學(xué)計量數(shù)為2，MnO2的化學(xué)計量數(shù)為5，根據(jù)氧原子個數(shù)守恒H2O的化學(xué)計量數(shù)為6，則還有12個H+，所以離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O→2Cl-+5MnO2+12H+；Mn2+的化合價升高，失去10個電子，ClO2的化合價降低，得到10個電子，所以單線橋法表示為【解析】①.+1②.③.堿性④.ClO-結(jié)合H2O電離出的H+，形成HClO，使溶液中c(OH-)>c(H+)，即ClO-發(fā)生水解ClO-+H2OHClO+OH-，使溶液呈堿性⑤.Cu、H、Cl⑥.2H2S+O2→2H2O+2S⑦.2⑧.5⑨.6⑩.2?.5?.12H+?.13、略

【分析】【詳解】

（1）鍵能越小，化學(xué)鍵斷裂越容易；鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定。由圖1可求出的反應(yīng)熱

（2）由圖2知，消耗時放出的熱量為則被氧化時放出熱量；可逆反應(yīng)中反應(yīng)物不可能消耗完，因此放出的熱量小于

（3）反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量比反應(yīng)物的高，過渡態(tài)的能量最高，能量變化圖為：【解析】117＜14、略

【分析】【詳解】

(1)依據(jù)物質(zhì)Ksp大小可知，SrSO4和SrCO3的溶解性不同，反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化可知，將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為：SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO根據(jù)離子方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝該反應(yīng)之所以能夠發(fā)生，其原因是Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3；

(2)①由題中信息可知，對于反應(yīng)SrSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SO降低溫度有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率；說明降低溫度平衡正向移動，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則升高溫度平衡逆向移動，平衡常數(shù)K將減?。?/p>

②平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，所以增大CO的濃度；平衡常數(shù)K不變。

【點睛】

注意平衡常數(shù)的大小只隨溫度的變化而改變，為易錯點?！窘馕觥縎rSO4(s)＋CO(aq)?SrCO3(s)＋SOK＝Ksp(SrCO3)<Ksp(SrSO4)，加入CO后，平衡SrSO4(s)?Sr2＋(aq)＋SO(aq)正向移動，生成SrCO3減小不變?nèi)?、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。16、B【分析】【詳解】

增大反應(yīng)物濃度，能增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目，能加快化學(xué)反應(yīng)速率。在溫度一定時，活化分子百分?jǐn)?shù)是一定的，所以增大反應(yīng)物濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，故錯誤。17、B【分析】【詳解】

該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；反應(yīng)進(jìn)行不完全，故此條件下充分反應(yīng)，放出熱量小于19.3kJ；

故錯誤。18、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯誤?！窘馕觥垮e19、A【分析】【分析】

【詳解】

物質(zhì)的物態(tài)變化會產(chǎn)生熱效應(yīng)，如固體變液體放熱，液體變氣體吸熱等，而ΔH包含了物態(tài)變化的熱，因此物質(zhì)的狀態(tài)不同ΔH的數(shù)值也不同，該說法正確。20、B【分析】【分析】

【詳解】

KW只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)，25℃時KW=1×10-14，故答案為：錯誤。四、有機推斷題(共4題，共16分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3?！窘馕觥竣?NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【詳解】

C為液體，C為H2O；X為非金屬氣體，X與O2反應(yīng)生成C，X為H2；Y為常見非金屬，Y與C高溫反應(yīng)生成X，Y為C；E、F、G常溫下為氣體，E→F→G為兩步氧化反應(yīng)，G與水可以反應(yīng)，則E為NH3、F為NO、G為NO2、H為HNO3；B是一種鹽，受熱極易分解，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)），A與石墨作電極，B的濃溶液作電解質(zhì)構(gòu)成原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)生成H2、NH3和D溶液，電解熔融的D得到A和Cl2，則