2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、25℃、101kPa時(shí)，1g甲醇完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，同時(shí)放出22.68kJ熱量，下列表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是A.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-1451.52kJ·mol-1B.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-725.76kJ·mol-1C.2CH4O(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-22.68kJ·mol-1D.CH4O(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=725.76kJ·mol-12、某學(xué)習(xí)小組為研究電化學(xué)原理；設(shè)計(jì)如圖裝置。下列敘述正確的是（）

A.K與M、N均斷開，鐵不會(huì)發(fā)生反應(yīng)B.K分別與M、N相連時(shí)，鐵均受到保護(hù)C.K與N相連時(shí)，碳棒上產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的氣體D.K與M相連時(shí)，每轉(zhuǎn)移1mol電子Fe表面生成32gCu3、在恒溫、恒容條件下發(fā)生下列反應(yīng)：2X2O5(g)4XO2(g)+O2(g)△H>0，T溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為：。t/s050100150c(X2O5)mol/L4.002.502.002.00

下列說法錯(cuò)誤的是A.T溫度下的平衡數(shù)為K=64(mol/L)3，100s時(shí)轉(zhuǎn)化率為50%B.50s內(nèi)X2O5分解速率為0.03mol/(L?s)C.T1溫度下的平衡常數(shù)為K1，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若T1>T2，則Kl>K2D.若只將恒容改為恒壓，其它條件都不變，則平衡時(shí)X2O5的轉(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)都不變4、室溫下用質(zhì)量和表面積相同的鎂條各一片(已用砂紙打磨)，分別探究不同條件下與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)(裝置圖如下)，實(shí)驗(yàn)2的鎂條放在尖嘴玻璃導(dǎo)管內(nèi)并浸于蒸餾水中，實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生的渾濁物主要為堿式碳酸鎂[]。下列說法不正確的是。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3鎂條表面有微小氣泡，且溶液較長(zhǎng)時(shí)間無明顯變化鎂條表面有較多氣泡且產(chǎn)生氣泡速率逐漸加快，溶液中無明顯現(xiàn)象鎂條表面有大量氣泡，溶液逐漸變?yōu)闇啙?/p>

A.實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象不明顯，可能與表面生成了難溶的有關(guān)B.實(shí)驗(yàn)2比實(shí)驗(yàn)1現(xiàn)象更明顯，可能是由于玻璃管空間狹小熱量不易散失C.實(shí)驗(yàn)3中破壞了在鎂條表面的沉積，增大了鎂與水的接觸面積D.由實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3可得出“堿性增強(qiáng)有利于加快鎂與水反應(yīng)速率”的結(jié)論5、現(xiàn)有科學(xué)家利用太陽能電池通過電解法把CO2轉(zhuǎn)化為CH4(如圖所示)；電解質(zhì)溶液為稀硫酸。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.a為電池的負(fù)極，b為電池的正極B.生成O2的電極反應(yīng)為C.離子交換膜可以為質(zhì)子交換膜D.裝置中每轉(zhuǎn)移2mole-，理論上有2molH+通過離子交換膜從右向左移動(dòng)6、25℃時(shí)，將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c(H+)·c(F-)B.c(H+)/c(HF)C.c(F-)/c(OH-)D.Ka(HF)7、下列應(yīng)用與鹽類水解無主要關(guān)系的是A.用鋁鹽和鐵鹽做凈水劑B.用溶液清洗油污時(shí)，加熱可以增強(qiáng)去污效果C.溶液制備晶體時(shí)，不能直接蒸干結(jié)晶獲取D.施化肥時(shí)，不能將草木灰和硝酸銨混合使用8、已知25℃時(shí)，幾種難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)Ksp如下表所示(當(dāng)某種離子濃度≤10-5mol·L-1時(shí)，認(rèn)為完全沉淀)：。難溶電解質(zhì)AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp1.8×10-105.0×10-138.5×10-171.12x10-11

下列說法正確的是A.相同溫度下，溶度積常數(shù)越大相應(yīng)物質(zhì)的溶解度就越大B.欲用1LNaCl溶液將0.01molAgBr轉(zhuǎn)化為AgCl沉淀，則c(NaCl)≥3.61mol/LC.在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4能使溶液由圖中Y點(diǎn)變?yōu)閄點(diǎn)D.AgCl懸濁液中存在平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量NaCl固體，平衡向左移動(dòng)，溶液中離子的總濃度會(huì)減小9、下列說法不正確的是A.鋼鐵的吸氧腐蝕和析氫腐蝕的負(fù)極反應(yīng)均為：Fe－2e－＝Fe2+B.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為：O2＋4e－＋2H2O＝4OH－C.破損后的鍍鋅鐵板比鍍錫鐵板更耐腐蝕D.用犧牲陽極的陰極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵，鋼鐵作原電池的負(fù)極評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)10、下表所列的是不同溫度下水的離子積常數(shù)：。溫度/℃25水的離子積常數(shù)Kwa

試回答以下問題。

(1)若25＜T1＜T2，則a_______(填“＞”“＜”或“＝”)作此判斷的理由是_______。

(2)25℃時(shí)，某Na2SO4溶液中取該溶液1mL加水稀釋至10mL，則稀釋后溶液中c(Na+)：c(OH-)=_______。

(3)T2℃時(shí)，0.01mol/L的NaOH溶液中由水電離產(chǎn)生的OH-的濃度為_______。11、在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)。

(1)向含有2molSO2的容器中通入過量氧氣發(fā)生2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·mol-1(Q>0)，充分反應(yīng)后生成SO3的物質(zhì)的量___________2mol(填“<”“>”或“=”，下同)，SO2的物質(zhì)的量___________0mol，轉(zhuǎn)化率___________100%，反應(yīng)放出的熱量___________QkJ。

(2)降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率___________(填“增大”“減小”或“不變”)。

(3)600℃時(shí)，在一容積為2L的密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，在反應(yīng)進(jìn)行至10min和20min時(shí)，分別改變了影響反應(yīng)速率的一個(gè)條件，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，前10min正反應(yīng)速率逐漸___________(填“增大”“減小”或“不變”)；前15min內(nèi)用SO3表示平均反應(yīng)速率為___________。

(4)圖中反應(yīng)進(jìn)程，表示正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等的時(shí)間段是___________。

(5)根據(jù)上圖判斷，10min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________(填編號(hào)，下同)；20min時(shí)改變的反應(yīng)條件可能是___________。

A.加入催化劑b.縮小容器容積c.降低溫度d.增加O2的物質(zhì)的量12、普通干電池是一種廣泛使用的可移動(dòng)化學(xué)電源。某同學(xué)在探究廢酸性干電池內(nèi)物質(zhì)回收利用時(shí)；進(jìn)行如圖所示實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答以下問題：

（1）干電池工作時(shí)正極電極反應(yīng)式為：2NH4＋+2e-=2NH3↑+H2↑，則負(fù)極電極反應(yīng)式是___________。電池中加入MnO2的作用是除去正極上的某產(chǎn)物，本身生成Mn2O3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

（2）步驟③灼燒濾渣時(shí)所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、______、泥三角和三腳架；灼燒濾渣時(shí)，產(chǎn)生一種無色無味能使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測(cè)灼燒前的濾渣中存在的物質(zhì)有_____。

（3）向步驟④的試管中加入步驟③灼燒后所得黑色固體，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體，據(jù)此可初步認(rèn)定灼燒后的黑色固體為_____。

（4）查詢資料得知，通過電解可將Mn2O3轉(zhuǎn)化為MnO2。為此某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置，并將混合物粉末調(diào)成糊狀，附在其中的_________（填“左”或“右”）邊電極上，該電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是_____，在電解過程中溶液的pH將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。13、I：電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質(zhì)電離程度的量。已知如下表數(shù)據(jù)(25℃)：

?；瘜W(xué)式。

電離平衡常數(shù)。

HCN

K=4.9×10-10

CH3COOH

K=1.8×10-5

H2CO3

K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11

(1)25℃時(shí)，等濃度的三種溶液(A．NaCN溶液、B．Na2CO3溶液、C．CH3COONa溶液)的pH由大到小的順序?yàn)開__________(填字母編號(hào))

(2)25℃時(shí)，向NaCN溶液中通入少量CO2，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________；

(3)現(xiàn)有濃度為0.02mol/L的HCN與0.01mol/LNaOH等體積混合后，測(cè)得c(Na+)＞c(CN-)，下列關(guān)系正確的是___________(填字母編號(hào))。

A．c(H+)＞c(OH-)B．c(H+)＜c(OH-)

C．c(H+)+c(HCN)=c(OH-)D．c(HCN)+c(CN-)=0.01mol/L

Ⅱ：(1)0.lmol?L-1HA溶液與0.05mol?L-1NaOH溶液等體積混合后，pH=8，則c(HA)+c(A-)=___________mol?L-1。

(2)25℃時(shí)，已知NH4A溶液為中性，將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH___________7(填“＞”；“＜”或“=”)。

(3)將25℃下pH=12的NaOH溶液aL與pH=1的HCl溶液bL混合，若所得混合液為中性，則a∶b=___________。(溶液體積變化忽略不計(jì))。14、氨氣是重要化工原料，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占重要地位。工業(yè)合成氨的反應(yīng)為：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H＜0

（1）圖表示合成NH3反應(yīng)在某段時(shí)間t0→t6中反應(yīng)速率與反應(yīng)過程曲線圖，t1、t3、t4時(shí)刻分別改變某一外界條件，則在下列到達(dá)化學(xué)平衡的時(shí)間段中，NH3的體積分?jǐn)?shù)最小的一段時(shí)間是___________(填寫下列序號(hào))

A．t0→t1B．t2→t3C．t3→t4D．t5→t6

t4時(shí)改變的條件是________________。

現(xiàn)進(jìn)行如下研究:在773K時(shí)，分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如表：。t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00

（2）反應(yīng)在0—10分鐘內(nèi)以氮?dú)鉂舛茸兓硎镜姆磻?yīng)速率為___________，該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________。

（3）該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3的濃度分別為3mo/L、3mol/L、3mo/L，則此時(shí)V正_____V逆(填“>”“<”或“=”)。

（4）由上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度一時(shí)間”的關(guān)系可用右圖中的曲線表示，表示c(N2)-t的曲線是______（填“甲”“乙”或“丙”）。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)-t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_________。

評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、某溫度下，純水中的c(H＋)=2×10-7mol·L-1，則c(OH-)=()A.正確B.錯(cuò)誤16、ΔH＜0，ΔS＞0的反應(yīng)在溫度低時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、除去NaCl溶液中少量的Na2S：加入AgCl后再過濾。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤18、反應(yīng)NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、1mol碘蒸氣和1mol氫氣在密閉容器中充分反應(yīng)，生成的碘化氫分子數(shù)小于2NA(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、用pH試紙測(cè)定氯化鈉溶液等無腐蝕性的試劑的pH時(shí)，試紙可以用手拿。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤21、如果的值越大，則酸性越強(qiáng)。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤22、pH＜7的溶液一定呈酸性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共4題，共16分)23、利用其它反應(yīng)測(cè)定未知溶液濃度實(shí)驗(yàn)同中和滴定實(shí)驗(yàn)類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。現(xiàn)有0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液和未知濃度的無色Na2SO3溶液。反應(yīng)的離子方程式為2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O；回答下列問題：

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)所需儀器不需要下列中的___(填字母)。

A.酸式滴定管(50mL)B.堿式滴定管(50mL)C.量筒(10mL)D.錐形瓶E.鐵架臺(tái)F.滴定管夾G.燒杯H.白紙I.膠頭滴管J.漏斗。

(2)不能用堿式滴定管盛放高錳酸鉀溶液的原因是___。

(3)判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___。

(4)某同學(xué)滴定前平視滴定管中酸性KMnO4溶液的液面，滴定后俯視液面，這種操作下得到的待測(cè)液濃度比實(shí)際濃度___(填“偏大”或“偏小”)。24、國(guó)家衛(wèi)健委高級(jí)別專家組成員；中國(guó)工程院院士李蘭娟在接受采訪時(shí)透露過氧乙酸可有效滅活新型冠狀病毒；過氧乙酸具有強(qiáng)氧化性、腐蝕性，具有酸的通性，受熱時(shí)可分解為乙酸、氧氣。某化學(xué)小組對(duì)過氧乙酸的性質(zhì)進(jìn)行如下探究。

【定性探究】

資料顯示：過氧乙酸的氧化性強(qiáng)于高錳酸鉀。

(1)為了探究某市售過氧乙酸中是否含有設(shè)計(jì)如下方案：

A.取少量過氧乙酸樣品配成溶液，加入含的溶液；觀察溶液是否變紅。

B.取少量過氧乙酸樣品配成溶液，加入少量酸性溶液；觀察溶液顏色變化和有無氣泡產(chǎn)生。

C.取少量過氧乙酸樣品配成溶液；加入少量品紅溶液，觀察溶液顏色變化。

其中，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡淖罴逊桨甘莀________(填標(biāo)號(hào))。

【定量測(cè)定】

在過氧乙酸樣品中常含有殘留的測(cè)定樣品中過氧乙酸的濃度時(shí)涉及反應(yīng)：

(2)取待測(cè)液并用硫酸酸化，再用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液至溶液呈粉紅色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液。另取待測(cè)液，加入過量的溶液和幾滴淀粉溶液，并用硫酸酸化，再用濃度為的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定待測(cè)液至溶液呈無色，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液

①_______

②下列實(shí)驗(yàn)操作可能使測(cè)定結(jié)果偏高的是__________(填標(biāo)號(hào))。

A.加入過量溶液。

B.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前振蕩錐形瓶的時(shí)間過長(zhǎng)。

C.盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管沒有潤(rùn)洗。

D.用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定前仰視讀數(shù)、滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)25、NaClO2是一種高效的漂白劑和氧化劑，可用于各種纖維和某些食品的漂白。Mathieson方法制備NaClO2的流程如圖所示：

(1)NaClO2的名稱是_______。

(2)H2O2的電子式是_______。

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程是_______。

(4)ClO2也是一種消毒劑，在殺菌消毒過程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物ClO需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去，下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是_______(填字母序號(hào))。

a.FeSO4b.O3c.KMnO4d.SO2

(5)反應(yīng)②的離子方程式是_______。

(6)電解法也可得到NaClO2；如圖所示：

①粗食鹽中含有SOCa2+、Mg2+。精制食鹽水的過程中需要加入鹽酸，目的是_______。

②電解過程中的陰極反應(yīng)式是_______；電解過程中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣33.6L，理論上得到NaClO2的質(zhì)量是_______。26、甲酸是一種很有前途的氫載體，化學(xué)家對(duì)純甲酸直接催化脫氫進(jìn)行了多年研究，最新研究發(fā)現(xiàn)新型催化劑M可穩(wěn)定催化純甲酸脫氫生成H2和CO2；且M在室溫下即可生效，95℃催化活性達(dá)最大值，有水存在的情況下催化活性略有降低，實(shí)驗(yàn)室利用該方法使純甲酸分解并收集所得氣體的裝置如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器a的名稱是___，其作用是___。

(2)實(shí)驗(yàn)中為了使催化劑M的活性達(dá)到最大值，采用的措施有抽真空排除水蒸氣干擾、用排硅油的方法收集氣體以免引入水蒸氣、___。

(3)若要將分解所得氣體中的CO2除去并收集氫氣，可調(diào)節(jié)三通閥的位置將氣體導(dǎo)出，并依次通過下列裝置：裝NaOH溶液的洗氣瓶→裝濃硫酸的洗氣瓶→氫氣收集裝置→裝有堿石灰的干燥管→酒精燈點(diǎn)燃尾氣。其中收集氫氣可選擇的裝置是___(填標(biāo)號(hào))。

A.B.C.D.

(4)實(shí)驗(yàn)室可以用碘量法測(cè)定工業(yè)甲酸的含量(雜質(zhì)不參與反應(yīng))，具體操作：稱取6.000g工業(yè)甲酸配成250mL溶液，量取25.00mL于錐形瓶中，先加入30mL0.5000mol/L的次溴酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)生成CO2和NaBr，再用足量KI與過量的次溴酸鈉反應(yīng)生成I2和NaBr，加入幾滴淀粉溶液后用0.4000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2(2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6)，至滴定終點(diǎn)時(shí)Na2S2O3溶液12.50mL。

①次溴酸鈉溶液與甲酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

②滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是___。

③該工業(yè)甲酸中甲酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(保留三位有效數(shù)字)___。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對(duì)分了質(zhì)量為571；J的相對(duì)分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測(cè)定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共16分)31、工業(yè)上處理酸性高濃度含砷廢水，同時(shí)制取As2O3的工藝流程如下：

已知：①含砷廢水中砷元素為+3價(jià)；溶液中各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖所示。

②As2S3與S2-能發(fā)生反應(yīng)：

③H3AsO3、H3AsO4均為弱酸；且亞砷酸鹽的溶解性大于相應(yīng)砷酸鹽。

(1)“一級(jí)沉砷”過程中需控制溶液的pH<6，加入Na2S可生成As2S3，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_?！耙患?jí)沉砷”中FeSO4的作用是__。

(2)“二級(jí)沉砷”時(shí)先在濾液中加入H2O2，則H2O2與含砷物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。再加入CaO，則得到的濾渣II含有的成分有Ca3(AsO4)2、FeAsO4、CaSO4、__等。

(3)“焙燒”濾渣I得到As2O3和Fe2O3的混合物。As2O3是一種酸性氧化物，選擇合適的溶液X，將砷元素從混合物中浸出，寫出“浸出”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__。

(4)25℃砷酸(H3AsO4)分步電離的平衡常數(shù)為則NaH2AsO4溶液的pH__7(填“>”、“<”、“=”)，判斷依據(jù)為__。32、工業(yè)上利用廢鎳催化劑(主要成分為NiO，還含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制備一水合氫氧化氧鎳(2NiOOH·H2O)的工藝流程如圖：

相關(guān)金屬離子[c0(Xn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子Ca2+Zn2+Ni2+Fe3+開始沉淀時(shí)的pH10.67.67.11.5完全沉淀時(shí)的pH13.18.39.22.8

回答下列問題：

(1)寫出一種能提高“酸浸”速率的措施：___；濾渣1的成分是___(填化學(xué)式)。

(2)試劑X用于調(diào)節(jié)溶液的pH，則調(diào)控pH的范圍是___。

(3)已知“除鐵”后所得100mL溶液中c(Ca2+)=0.01mol·L-1，加入100mLNH4F溶液(忽略混合后溶液體積的變化)，使Ca2+恰好沉淀完全[此時(shí)c(Ca2+)=1×10-5mol·L-1]，則所加溶液c(NH4F)=___mol·L-1[已知實(shí)驗(yàn)條件下，Ksp(CaF2)=4×10-9，不考慮F-的水解]。

(4)“氧化”過程中加入的試劑Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，寫出加入K2S2O8反應(yīng)生成一水合氫氧化氧鎳(2NiOOH·H2O)的離子方程式：___。

(5)加入有機(jī)萃取劑的作用是___。

(6)已知工業(yè)上也可以用Ni(OH)2作為陽極、NaOH溶液為電解質(zhì)溶液，通過電解氧化法制備NiOOH，其陽極的電極反應(yīng)式為___。33、次錳酸根離子()，水溶液呈亮藍(lán)色，它在一些有機(jī)物的氧化過程中會(huì)以中間體出現(xiàn)，該離子不穩(wěn)定，易發(fā)生歧化反應(yīng)，工業(yè)上常用軟錳礦(主要成分MnO2，含有少量的SiO2、Fe2O3、Fe3O4、Al2O3以及其他不溶于水；不反應(yīng)的雜質(zhì))為原料制備。現(xiàn)有一種制備流程如下：

(1)請(qǐng)寫出一種增大NaOH溶液浸出效率的方法_____。