2025年北師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年北師大新版高一化學(xué)上冊階段測試試卷986考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、根據(jù)下圖，下列判斷中正確的是rm{壟脵Zn}為正極，rm{Cu}為負(fù)極rm{壟脷H^{+}}向負(fù)極移動rm{壟脹}電子流動方向：從rm{Zn}經(jīng)溶液流向rm{Cu}rm{壟脺Cu}極上有氣體產(chǎn)生rm{壟脻Zn}極上發(fā)生氧化反應(yīng)rm{壟脼}正極上電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}===H_{2;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}A.rm{壟脵壟脷壟脹}B.rm{壟脹壟脺壟脻}C.rm{壟脷壟脹壟脺}D.rm{壟脺壟脻壟脼}2、下列說法中正確的是()A.氮氣和氫氣在點燃或光照條件下可合成氨B.氨水顯堿性，能使石蕊溶液變紅色C.氨氣遇到濃鹽酸會發(fā)生反應(yīng)而產(chǎn)生白煙D.由氨制取硝酸過程中，氮元素被還原3、下列敘述正確的是（）。A.40K和40Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B.鹵族元素熔沸點隨原子序數(shù)的遞增而減小C.任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D.互為同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同4、實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液920mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是（）A.920mL，107.64gB.500mL，117gC.1000mL，117.0gD.任意規(guī)格，107.64g5、已知：rm{壟脵I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HI壟脷2FeCl_{3}+2HI=2FeCl_{2}+2HCl+I_{2}}rm{壟脹2FeCl_{2}+Cl_{2}=2FeCl_{3}}下列關(guān)系式正確的是A.rm{Cl_{2;}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HCl}B.還原性：rm{壟脵I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=

H_{2}SO_{4}+2HI壟脷2FeCl_{3}+2HI=2FeCl_{2}+2HCl+I_{2}}C.氧化性：rm{壟脹2FeCl_{2}+Cl_{2}=

2FeCl_{3}}D.rm{Cl_{2;}+SO_{2}+2H_{2}O=

H_{2}SO_{4}+2HCl}rm{SO_{2}>Fe^{2+}>I^{-}>Cl^{-}}評卷人得分二、雙選題(共9題，共18分)6、下列敘述中，正確的是（）A.在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C.反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和D.溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量7、蒸發(fā)操作中必須用到蒸發(fā)皿，下面對蒸發(fā)皿的操作敘述正確的是rm{(}rm{)}A.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上直接用酒精燈火焰加熱B.將蒸發(fā)皿放置在鐵架臺的鐵圈上，并加墊石棉網(wǎng)加熱C.將蒸發(fā)皿放置在三腳架上直接用酒精燈火焰加熱D.在三腳架上放置泥三角，將蒸發(fā)皿放置在泥三角上加熱8、將充滿rm{20mLNO}的試管倒置于盛有蒸鎦水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的rm{dfrac{4}{5}}時，則通入rm{O_{2}}為可能rm{(}rm{)}A.rm{12mL}B.rm{15}rm{mL}C.rm{19mL}D.rm{31mL}9、如圖所示，rm{A}處通入干燥rm{Cl_{2}}關(guān)閉rm{B}閥時，rm{C}處的紅色布條看不到明顯現(xiàn)象，打開rm{B}閥后，rm{C}處紅色布條逐漸褪色，則rm{D}瓶中裝的是rm{(}rm{)}A.濃rm{H_{2}SO_{4}}B.rm{NaOH}溶液C.濃鹽酸D.飽和rm{NaCl}溶液10、下列敘述正確的是()A.酒越陳越香與酯化反應(yīng)有關(guān)?B.乙烷、丙烷和丁烷都沒有同分異構(gòu)體C.乙烯和聚氯乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色?D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成難溶于水的油狀液體11、一化學(xué)興趣小組在實驗室進(jìn)行化學(xué)實驗，按照圖rm{(1)}連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖rm{(2)}連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的是

A.rm{NaCl}固體不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)B.將圖rm{(2)}中的rm{NaCl}溶液換成稀鹽酸，燈泡也亮C.圖rm{(2)}中的rm{NaCl}溶液導(dǎo)電，所以rm{NaCl}溶液是電解質(zhì)D.電解質(zhì)只有在一定條件下才能導(dǎo)電12、下列說法不正確的是。

A.共價鍵一定存在于共價化合物中，也可能存在于離子化合物中B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為rm{H隆陋Cl隆陋O}C.金屬元素也能形成共價化合物D.非極性共價鍵一定存在于非金屬單質(zhì)中13、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A.rm{7.8gNa_{2}S}和rm{Na_{2}O_{2}}的混合物中含有的陰離子數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{1molFeI_{2}}與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{3N_{A}}C.rm{1molAl}與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成rm{33.6L}氣體D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，rm{22.4LCl_{2}}溶于水轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{N_{A}}14、元素rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}rm{X}rm{Y}在同一周期，rm{X^{+}}與rm{Z^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)。下列推測不正確的是rm{(}rm{)}A.同周期元素中rm{X}的金屬性最強B.原子半徑rm{X<Y}C.同族元素中rm{Z}的氫化物穩(wěn)定性最低D.同周期元素中rm{Y}的最高價含氧酸的酸性最強評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、下表為元素周期表的一部分；回答下列問題：

。族。

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩（11）（12）（1）寫出元素符號：①______，④______，⑥______，⑦_(dá)_____．

（2）若用M代表堿金屬元素，則其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______；若用X表示鹵族元素，則其氣態(tài)氫化物的分子式為______；元素②、⑧、（12）的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為______（填化學(xué)式）．

（3）在元素③與⑩中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是______（填元素符號），寫出用化學(xué)實驗證明它較活潑的方法：______．16、次磷酸(H3PO2)可發(fā)生下列反應(yīng)而用于化學(xué)鍍銀。Ag＋＋H3PO2＋H2O—Ag＋H3PO4＋H＋試回答下列問題：H3PO2中，P元素的化合價為________；該反應(yīng)中，H3PO2做（氧化劑、還原劑）H3PO2是一種中強酸，寫出其電離方程式：。配平離子方程式。用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。若反應(yīng)中生成5．4gAg，則轉(zhuǎn)移電子個數(shù)為。已知重水（D2O）和乙酸之間會發(fā)生氫交換：D2O+CH3COOHCH3COOD+HDO次磷酸（H3PO2）與D2O之間也能發(fā)生氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）與D2O之間不能發(fā)生氫交換，從分類來看，NaH2PO2屬于A．正鹽B．酸式鹽C．鈉鹽D．氧化物17、（8分）（1）臭氧層是地球生命的保護(hù)神，其中的臭氧O3和O2是氧元素的兩種單質(zhì)，在同溫同壓下，相等質(zhì)量的氧氣和臭氧，它們的物質(zhì)的量之比為________，分子個數(shù)比為________，原子個數(shù)比為________。（2）在一密閉容器中充入amolNO和bmolO2，可發(fā)生如下反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，充分反應(yīng)后容器中氮原子和氧原子的個數(shù)之比為_________________。18、H、D、T三種微粒，它們相互之間關(guān)系是____，同溫同壓下，它們單質(zhì)的密度之比是____，在1mol單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比是____，在相同狀況下，1L單質(zhì)中，它們的電子數(shù)之比是____。19、甲基橙呈現(xiàn)黃色，石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的pH范圍是____評卷人得分四、判斷題(共1題，共8分)20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對錯）評卷人得分五、推斷題(共3題，共6分)21、已知rm{A}是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，rm{B}是黑色固體，rm{C}是氣體單質(zhì)，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：rm{壟脵}寫出rm{A}rm{B}的化學(xué)式：rm{A}__________，rm{B}__________。rm{壟脷}寫出rm{A隆煤B}rm{C}的化學(xué)方程式__________________。22、下表是元素周期表一部分，列出了九種元素在周期表中的位置：。族周期Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{0}rm{1}rm{壟脵}rm{2}rm{壟脷}rm{壟脹}rm{壟脺}rm{壟脻}rm{3}rm{壟脼}rm{壟脽}rm{壟脿}rm{壟謾}請用化學(xué)用語回答下列問題rm{(1)}在上述元素中，金屬性最強的是________。rm{(2)壟脵隆蘆壟謾}中元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是________rm{(}填物質(zhì)化學(xué)式rm{)}寫出rm{壟脼}和rm{壟脿}的最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式________。rm{(3)}只由rm{壟脺}形成的rm{18}電子微粒。________。rm{(4)}寫出rm{壟脷}的最高價氧化物的電子式________。rm{(5)}用電子式表示rm{壟脽}和rm{壟謾}形成的化合物的形成過程________。rm{(6)}表中元素rm{壟脹}和rm{壟脻}可形成一種相對分子質(zhì)量為rm{66}的共價化合物rm{Y}rm{Y}分子中各原子均達(dá)到“rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”，rm{Y}的結(jié)構(gòu)式________。23、下圖是各物質(zhì)的反應(yīng)關(guān)系圖:已知A和E都是黃色粉末，A常用為呼吸面具的供氧劑，E在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色，F(xiàn)有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白銀耳、腐竹等，H具有很強腐蝕性。請據(jù)此回答下列問題:(1)寫出下列各物質(zhì)的化學(xué)式:A.__________F_________(2)寫出圖中編號的化學(xué)方程式:①____________________②______________評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共6分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【分析】本題考查原電池，明確電極的判斷、發(fā)生的電極反應(yīng)、電子、離子的移動方向即可解答，題目難度不大?！窘獯稹縭m{壟脵Zn-Cu}原電池中，rm{Zn}失電子為負(fù)極，rm{Cu}為正極，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}陽離子向正極反應(yīng)，則rm{H^{+}}向正極移動，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}電子從負(fù)極流向正極，即電子由rm{Zn}電極流向rm{Cu}電極，但電子不能通過溶液，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺Cu}電極上氫離子得電子生成氫氣，即發(fā)生rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故rm{壟脻}正確；

rm{壟脼}正電極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)式為：rm{2H^{+}+2e^{-}=H}rm{2}rm{2}故rm{隆眉}正確；故D正確。

故選D。rm{壟脼}【解析】rm{D}2、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對氨氣的化學(xué)性質(zhì)的應(yīng)用?！窘獯稹緼.氮氣和氫氣在點燃或光照條件下不會發(fā)生反應(yīng)，需要在高溫催化劑條件下反應(yīng)生成氨氣，故A錯誤；

B.氨水顯堿性，能使石蕊溶液變藍(lán)色，故B錯誤；

C.氨氣是堿性氣體，可以和硝酸之間反應(yīng)生成硝酸銨白色固體，所以會出現(xiàn)白煙，故C正確；

D.由氨制取硝酸過程中，rm{N}元素的化合價升高，所以氮元素被氧化了，故D錯誤。元素的化合價升高，所以氮元素被氧化了，故D錯誤。

rm{N}故選C?！窘馕觥縭m{C}3、C【分析】【解析】試題分析：A中二者的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別是19和21、20和20，A不正確；鹵族元素熔沸點隨原子序數(shù)的遞增而增大，B不正確；互為同位素的不同核素物理不同、化學(xué)性質(zhì)相似，D不正確，答案選C?？键c：考查原子組成以及組成微粒之間的計算、鹵素單質(zhì)的性質(zhì)遞變規(guī)律、同位素性質(zhì)的判斷【解析】【答案】C4、C【分析】【解答】解：配制2mol/L的NaCl溶液920mL；選擇1000mL容量瓶，則稱取的NaCl質(zhì)量m=1L×2mol/L×58.5g/mol=117.0g，故選C．

【分析】配制2mol/L的NaCl溶液920mL，選擇1000mL容量瓶，結(jié)合m=cVM計算．5、A【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化、還原性的比較方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意基本概念的應(yīng)用，題目難度不大。在自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此分析解答?！窘獯稹縭m{壟脵}rm{I}rm{I}rm{{,!}_{2}}rm{+SO}rm{+SO}rm{{,!}_{2}}rm{+2H}rm{+2H}rm{{,!}_{2}}rm{O=H}rm{O=H}，rm{{,!}_{2}}元素的化合價降低，rm{SO}元素的化合價升高，所以碘單質(zhì)是氧化劑，二氧化硫是還原劑，硫酸是氧化產(chǎn)物，氫碘酸是還原產(chǎn)物，還原性rm{SO}則氧化性rm{{,!}_{4}}rm{+2HI}rm{+2HI}rm{I}rm{S}rm{SO_{2}>I^{-}}rm{I_{2}>H_{2}SO_{4}}中，碘元素化合價升高，鐵元素化合價降低，所以氯化鐵作氧化劑，碘化氫作還原劑，還原產(chǎn)物是氯化亞鐵，則還原性rm{壟脷2FeCl}氧化性rm{3}

rm{3}rm{+2HI=2FeCl}rm{2}rm{2}rm{+2HCl+I}rm{2}rm{2}中，氯元素化合價降低，鐵元素化合價升高，所以氯氣是氧化劑，氯化亞鐵是還原劑，氯化鐵是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，所以還原性rm{I^{-}>Fe^{2+}}則氧化性rm{FeCl_{3}>I_{2}}則氧化性大小順序是：rm{壟脹}故A錯誤，B正確；A.因氧化性：rm{2FeCl}rm{2FeCl}rm{{,!}_{2}}所以該反應(yīng)能發(fā)生，故A正確B.這四種粒子的還原性大小順序是：rm{+Cl}rm{+Cl}rm{{,!}_{2}}rm{=2FeCl}rm{=2FeCl}rm{{,!}_{3}}rm{Fe^{2+}>Cl^{-}}rm{Cl_{2}>FeCl_{3}}，故B錯誤；C.這四種粒子的氧化性大小順序是：rm{Cl_{2}>FeCl_{3}>I_{2}>H_{2}SO_{4}}，故C錯誤；

D.因氧化性：rm{Cl_{2}>}rm{SO}；所以該反應(yīng)不能發(fā)生，故D錯誤。

故選A。rm{SO}【解析】rm{A}二、雙選題(共9題，共18分)6、C|D【分析】解：A．氧化還原反應(yīng)中；可以同種元素既失去電子也得到電子，如氯氣與水的反應(yīng)等，故A錯誤；

B．得電子多少；與氧化性無關(guān)，而氧化性與得電子的難易有關(guān)，故B錯誤；

C．化學(xué)反應(yīng)中；遵循原子守恒，原子為化學(xué)變化中的最小微粒，則反應(yīng)前各原子的物質(zhì)的量之和一定等于反應(yīng)后各原子的物質(zhì)的量之和，故C正確；

D．溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液稀釋前溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定等于溶液稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量，故D正確；

故選CD．

A．氧化還原反應(yīng)中；可以同種元素既失去電子也得到電子；

B．得電子多少；與氧化性無關(guān)；

C．化學(xué)反應(yīng)中；遵循原子守恒；

D．溶液稀釋前后；溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．

本題考查氧化還原反應(yīng)、質(zhì)量守恒定律及溶液稀釋等，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從常見的實例及反應(yīng)原理角度分析，題目難度不大．【解析】【答案】CD7、AC【分析】解：蒸發(fā)皿可以直接加熱，無需墊石棉網(wǎng)，有了三腳架就不需再放置泥三角．

故選AC．

本題考查了蒸發(fā)皿的使用rm{.}注意，蒸發(fā)皿不需要用石棉網(wǎng)．【解析】rm{AC}8、rAC【分析】解：當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的rm{dfrac{4}{5}}說明反應(yīng)后剩余氣體體積為：rm{20mL隆脕(1-dfrac{4}{5})=4mL}

由rm{20mL隆脕(1-dfrac

{4}{5})=4mL}可知，若剩余rm{4NO+3O_{2}+2H_{2}O簍T4HNO_{3}}氣體為rm{4mL}則氧氣為rm{(20mL-4mL)隆脕dfrac{3}{4}=12mL}

若剩余rm{NO}氣體為氧氣，則rm{(20mL-4mL)隆脕dfrac

{3}{4}=12mL}完全轉(zhuǎn)化為硝酸，故氧氣體積為：rm{20mL隆脕dfrac{3}{4}+4mL=19mL}

故選AD．

一氧化氮與氧氣的反應(yīng)為rm{4mL}當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的rm{20mLNO}說明反應(yīng)后剩余氣體體積為：rm{20mL隆脕(1-dfrac{4}{5})=4mL}剩余的氣體可能為一氧化氮；有可能為氧氣，分別根據(jù)反應(yīng)方程式計算出兩種情況下需要氧氣的體積．

本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確反應(yīng)后剩余氣體組成為解答關(guān)鍵，注意掌握一氧化氮與氧氣、水反應(yīng)的總方程式及討論法在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．rm{20mL隆脕dfrac

{3}{4}+4mL=19mL}【解析】rm{AC}9、rCD【分析】解：rm{A.}濃硫酸具有吸水性；氯氣通過濃硫酸得到干燥的氯氣，干燥的氯氣不能使干燥有色布條褪色，與實驗不符合，故A不選；

B.氯氣通過rm{NaOH}溶液，與氫氧化鈉反應(yīng)，則rm{C}中沒有氯氣，所以rm{C}處布條不褪色；與實驗不符合，故B不選；

C.氯氣與濃鹽酸不反應(yīng)，但進(jìn)入rm{C}的為潮濕的氯氣，含rm{HClO}則rm{C}處紅色布條逐漸褪色；故C選；

D.氯氣與食鹽水不反應(yīng)，但進(jìn)入rm{C}的為潮濕的氯氣，含rm{HClO}則rm{C}處紅色布條逐漸褪色；故D選；

故選CD．

次氯酸具有漂白作用而氯氣不具有漂白性，所以干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，rm{A}處通入氯氣，關(guān)閉rm{B}閥后，rm{C}處紅布逐漸褪色，說明rm{D}處可以帶出水蒸氣；以此來解答．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及實驗裝置的綜合運用，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、發(fā)生的反應(yīng)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ木C合考查，題目難度不大．【解析】rm{CD}10、AD【分析】【分析】本題考查了同分異構(gòu)體、酯化反應(yīng)、烯烴的加成反應(yīng)等知識，難度一般?！窘獯稹緼.酒越陳越香是因為酒精變質(zhì)之后生成的羧酸與未變質(zhì)的醇發(fā)生酯化反應(yīng)，產(chǎn)生具有芳香味的酯類，故A正確；B.乙烷、丙烷沒有同分異構(gòu)體，但是丁烷有同分異構(gòu)體，故B錯誤；C.烯烴都能使溴的四氯化碳溶液褪色，但聚氯乙烯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故C錯誤。D.甲烷與足量氯氣在光照下反應(yīng)可生成四氯化碳，四氯化碳是難溶于水的油狀液體，故D正確。故選AD。【解析】rm{AD}11、BD【分析】【分析】本題考查電解質(zhì)的導(dǎo)電性和電解質(zhì)的判斷，明確概念是解題關(guān)鍵，難度一般。【解答】A.氯化鈉固體不導(dǎo)電，但是是電解質(zhì)，故A錯誤；B.稀鹽酸里有自由移動的離子，故B正確；C.電解質(zhì)必須是化合物，故C錯誤；D.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故D正確。故選BD。【解析】rm{BD}12、BD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)鍵的類型與化合物類型之間的關(guān)系，側(cè)重學(xué)生的理解能力的提高?！窘獯稹緼.共價鍵一定存在于共價化合物中，也可能存在于離子化合物中例如：rm{NaOH}中含有共價鍵，故A錯誤；B.次氯酸的結(jié)構(gòu)式為rm{H隆陋O隆陋Cl}故B正確；C.金屬元素也能形成共價化合物，如rm{AlCl_{3}}是共價化合物，故C錯誤；D.rm{H_{2}O_{2}}中含有極性鍵也含有非極性共價鍵，故D正確。故選BD?！窘馕觥縭m{BD}13、AB【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

A.二者的相對分子質(zhì)量均為rm{78}故rm{7.8g}化合物物質(zhì)的量為rm{0.1mol}二者均含有rm{1}個陰離子，故陰離子數(shù)為rm{N}rm{N}故A正確；B.亞鐵離子、碘離子均能被氯氣氧化，故rm{{,!}_{A}}rm{1molFeI}rm{1molFeI}rm{{,!}_{2}}故B正確；C.氣體沒有指明在標(biāo)況下，故錯誤；故C錯誤；D.氯氣與水反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于與足量氯氣反應(yīng)時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{3N}rm{3N}故D錯誤。故選AB。rm{{,!}_{A}}【解析】rm{AB}14、BC【分析】【分析】本題考查元素的推斷和元素周期律，為高考常見題型，題目難度中等，注意把握元素的推斷的角度以及元素周期律的遞變規(guī)律?！窘獯稹縭m{X}rm{Y}在同一周期，rm{X}rm{X}在同一周期，rm{Y}rm{X}rm{{,!}^{+}}與rm{Z}rm{Z}在rm{{,!}^{2-}}具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，可推rm{Z}在rm{X}rm{Y}的上一個周期，又因為rm{X}rm{Y}rm{Z}原子序數(shù)之和為rm{36}平均原子序數(shù)為rm{12}則rm{X}為rm{Na}rm{Z}為rm{O}進(jìn)而可知rm{Y}為rm{Cl}則的上一個周期，又因為rm{Z}rm{X}rm{Y}原子序數(shù)之和為rm{X}平均原子序數(shù)為rm{Y}則rm{Z}為rm{36}rm{12}為rm{X}進(jìn)而可知rm{Na}為rm{Z}則

rm{O}為rm{Y}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{Cl}的金屬性最強，故A正確；

A.rm{X}為rm{Na}由同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱可知同周期元素中rm{X}的金屬性最強，故A正確；rm{X}rm{Na}rm{X}B.具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)的離子，核電核數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑應(yīng)為：rm{Z}

rm{Z}的氫化物為rm{{,!}^{2-}}rm{>X}rm{>X}在同族元素中rm{{,!}^{+}}的非金屬性最強，其氫化物穩(wěn)定性最高，故C錯誤；

，故B錯誤；

C.rm{Z}的氫化物為rm{H}rm{Z}【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．

（1）由上述分析可知；①為N，④為Mg，⑥為Si，⑦為S，故答案為：N；Mg；Si；S；

（2）堿金屬元素的最高化合價為+1價，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為MOH，鹵族元素的最低化合價為-1價，則氣態(tài)氫化物的分子式為HX，元素②、⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，所以穩(wěn)定性由強到弱的順序為HF＞HCl＞HBr；

故答案為：MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；

（3）③與⑩位于同一主族；隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強，所以K的活潑性強，可利用鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈來證明；

故答案為：K；鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈．

由元素在周期表中的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，（11）為Ca，（12）為Br．

（1）由推出的元素書寫其元素符號；

（2）堿金屬元素的最高化合價為+1價；鹵族元素的最低化合價為-1價，元素②；⑧、（12）位于同一主族，隨原子序數(shù)增大，非金屬性減弱，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱；

（3）③與⑩位于同一主族；隨原子序數(shù)的增大，金屬性增強．

本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律即可解答，題目難度不大．【解析】N；Mg；Si；S；MOH；HX；HF＞HCl＞HBr；K；鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈16、略

【分析】試題分析：（1）據(jù)化合價代數(shù)和為0可知P化合價為+1價，P化合價由+1價+5價，故H3PO2作還原劑；（2）H3PO2屬于中強酸，不能完全電離，用可逆符號；（3）據(jù)原子個數(shù)守恒和得失電子總數(shù)守恒可知，配平的系數(shù)為4、1、2、4、14；（4）雙線橋，從失電子的元素指向得電子的元素（5）銀生成銀離子，失去1個電子，5．4gAg物質(zhì)的量為0．05mol即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3．01×1022；（6）NaH2PO2屬于正鹽、鈉鹽?？键c：考查氧化還原反應(yīng)的相關(guān)知識點?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）+1還原劑（2）H3PO2H++H2PO2-（3）配平離子方程式。(未寫“=”扣1分)（4）用雙線橋法在上式中標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。（5）0．05NA(答3．01×1022此處視為準(zhǔn)確)（6）AC17、略

【分析】試題分析：（1）設(shè)氧氣和臭氧的質(zhì)量均為m，則氧氣的物質(zhì)的量為m/32mol，分子數(shù)為mNA/32，原子個數(shù)為2×mNA/32=mNA/16;臭氧的物質(zhì)的量為m/48，分子個數(shù)為mNA/48，原子個數(shù)為3×m/48=mNA/16，所以可得它們的物質(zhì)的量之比為3:2，分子個數(shù)之比為3:2，原子個數(shù)之比為1:1；（2）根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前后原子個數(shù)和種類不會發(fā)生變化，故反應(yīng)后氮原子和氧原子不變，開始充入了amolNO，含氮原子amol，氧原子amol，充入bmolO2，含氧原子2bmol，因此反應(yīng)后含有氮原子為amol，氧原子為（a+2b）mol，所以它們的個數(shù)之比為a：（a+2b）?？键c：考查物質(zhì)的量的有關(guān)計算?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）3:23:21:1（2）a：（a+2b）18、略

【分析】【解析】試題分析：H、D、T三種原子其質(zhì)子數(shù)相同，均為氫元素；但其中子數(shù)不同，因此三者之間的關(guān)系為“互為同位素”；根據(jù)公式“”可得，推導(dǎo)公式因此在同溫同壓下，密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，故答案為1:2:3。H、D、T三種原子均為氫元素，同一種元素，其質(zhì)子數(shù)相同。故其質(zhì)子數(shù)之比為1:1:1。相同狀態(tài)下，體積相等，其物質(zhì)的量相等，而電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)，因此其電子數(shù)之比為1:1:1?？键c：元素；同位素；化學(xué)計量【解析】【答案】互為同位素；1：2：3；1：1：1；1：1：119、pH＞8【分析】【解答】根據(jù)指示劑的顯色范圍為：甲基橙：紅﹣3.1﹣橙﹣4.4﹣黃；可知，甲基橙顯黃色的pH范圍為pH＞4.4，而石蕊的變色范圍為：紅﹣5﹣紫﹣8﹣藍(lán)，故石蕊顯藍(lán)色時pH＞8，故甲基橙呈現(xiàn)黃色，石蕊呈現(xiàn)藍(lán)色的pH范圍是pH＞8，故答案為：pH＞8．

【分析】根據(jù)指示劑的顯色范圍為：甲基橙：紅﹣3.1﹣橙﹣4.4﹣黃，石蕊：紅﹣5﹣紫﹣8﹣藍(lán)．據(jù)此分析．四、判斷題(共1題，共8分)20、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol五、推斷題(共3題，共6分)21、rm{壟脵Fe}rm{F{e}_{3}{O}_{4}}rm{壟脵Fe}

rm{壟脷3Fe+4{H}_{2}Ooverset{賂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+{H}_{2}}

rm{F{e}_{3}{O}_{4}}【分析】【分析】本題考查鐵及其化合物的知識，難度不大，掌握有關(guān)鐵的化合物的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵?！窘獯稹縭m{A}是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，說明rm{A}是鐵單質(zhì)，在氧氣中點燃得到四氧化鐵rm{B}rm{A}與水反應(yīng)生成四氧化三鐵及氫氣，故C是氫氣。是應(yīng)用最廣泛、用量最大的一種金屬單質(zhì)，說明rm{A}是鐵單質(zhì)，在氧氣中點燃得到四氧化鐵rm{A}rm{B}與水反應(yīng)生成四氧化三鐵及氫氣，故C是氫氣。rm{A}從以上分析可知rm{壟脵}從以上分析可知rm{A}是是rm{壟脵}rm{A}是rm{Fe}rm{B}鐵與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{3Fe+4{H}_{2}Ooverset{賂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+{H}_{2}}rm{F{e}_{3}{O}_{4}}【解析】rm{壟脵Fe}rm{F{e}_{3}{O}_{4}}rm{壟脵Fe}

rm{壟脷3Fe+4{H}_{2}Ooverset{賂脽脦脗}{=}F{e}_{3}{O}_{4}+{H}_{2}}

rm{F{e}_{3}{O}_{4}}22、（1）Na（2）HClO4Al（OH）3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（3）（4）（5）（6）F—N＝N—F【分析】【分析】本題考查了元素周期表和元素周期律。需要學(xué)生的識記和理解，關(guān)鍵是對遞變規(guī)律的理解?！窘獯稹縭m{(1)}根據(jù)題目所給信息，金屬性強的在rm{IA}從上到下金屬性增強，故rm{壟脼}的金屬性最強，rm{壟脼}為rm{壟脼}故答案為：rm{壟脼}rm{Na}最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，說明其非金屬性越強，rm{Na}中其中rm{(2)}rm{壟脵隆蘆壟謾}沒有正價，故氯元素非金屬性最強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物分子式為rm{O}rm{F}最高價氧化物對應(yīng)的水化物為rm{HClO_{4}}rm{壟脼}最高價氧化物對應(yīng)的水化物為rm{壟脼}而rm{NaOH}顯兩性，發(fā)生離子反應(yīng)方程式：rm{壟脿}rm{壟脿}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}}；故答案為：rm{Al(OH)_{3}}rm{+OH^{-}}rm{=AlO_{2}^{-}}rm{+2H_{2}O}rm{HClO_{4}}；rm{Al(OH)_{3}}為rm{+OH^{-}}元素，只由rm{=AlO_{2}^{-}}元素形成的rm{+2H_{2}O}電子微粒為過氧根離子；故答案為：rm{(3)壟脺}rm{O}為rm{O}元素，rm{18}的最高正價氧化物為rm{{O}_{2}^{2-}}電子式為故答案為：rm{(4)壟脷}為rm{C}rm{C}為rm{CO_{2}}rm{(5)壟脽}為離子化合物，其形成過程為故答案為：rm{Mg}為rm{壟謾}元素，rm{Cl}為rm{MgCl_{2}}元素，二者形成分子量為rm{(6)壟脹}的共價化合物rm{N}的分子式rm{壟脻}其結(jié)構(gòu)式為rm{F}故答案為：rm{66}rm{Y}【解析】rm{(1)Na}rm{(2)HClO}rm{4}rm{4}rm{Al(OH)}rm{3}rm{3}rm{+OH^{-}=AlO}rm{2}rm{2}rm{{,!}^{-}+2H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{(3){O}_{2}^{2-}}23、略

【分析】【解析】試題分析：本題的突破口是物質(zhì)的顏色和特殊的化學(xué)化學(xué)反應(yīng)。A和E都是黃色粉末，A常用為呼吸面具的供氧劑，E在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色，可知A為Na2O，E為S；F有刺激性氣味且有漂白性常被不法商人用來漂白銀耳、腐竹等，可知F為SO2；H具有很強腐蝕性，可知F為濃H2SO4。考點：物質(zhì)的鑒別、推斷無機(jī)反應(yīng)【解析】【答案】(1)A.Na2O2F.SO2(2)寫出圖中編號的化學(xué)方程式:①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②Cu+2H2SO4（濃