2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教版高二化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、在密閉容器中充入4molX，在一定溫度下4X(g)3Y(g)+Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是A．4molB．3.4molC．2.8molD．1.2mol2、已知：rm{C(s)+dfrac{1}{2}O(g)=CO(g)}rm{C(s)+dfrac{1}{2}

O(g)=CO(g)}rm{婁隴}rm{H_{1}}rm{C(s)+O_{2}(g)=CO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H_{2}}rm{CO_{2}(g)+C(s)=2CO(g)}rm{婁隴}rm{H_{3;}}rm{2CO(g)+O_{2}(g)=2CO_{2}(g)}rm{婁隴}下列說法錯(cuò)誤的是()A.rm{H_{4}}rm{婁隴}rm{H_{1}}rm{>婁隴}B.rm{H_{2}}rm{婁隴}rm{H_{2}}rm{>0}rm{婁隴}rm{H_{3}}C.rm{>0}rm{婁隴}rm{H_{2}}rm{=婁隴}rm{H_{1}}rm{+dfrac{1}{2}婁隴}D.rm{H_{4}}rm{婁隴}rm{H_{1}}rm{=dfrac{1}{2}(婁隴}rm{H_{2}}rm{+婁隴}rm{H_{3}}rm{)}3、下列敘述符合平衡移動(dòng)原理的是rm{(}rm{)}A.向rm{FeCl_{3}+3KSCN?Fe(SCN)_{3}+3KCl}平衡體系中，加入rm{KCl}固體，溶液顏色加深B.對(duì)rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}的平衡體系增大壓強(qiáng)，平衡后氣體顏色變淺C.對(duì)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}的平衡體系增大壓強(qiáng)，容器內(nèi)氣體顏色變深D.向滴有石蕊的醋酸溶液中通入rm{HCl}氣體，溶液顏色加深4、rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是rm{(}rm{)}A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.24L}rm{O_{2}}B.含rm{N_{A}}個(gè)氫分子的rm{H_{2}}C.rm{8.5g}氨氣rm{(}氨氣的摩爾質(zhì)量為rm{17g?mol^{-1})}D.含rm{3.01隆脕10^{22}}個(gè)分子的rm{CH_{4}}5、下列有關(guān)含氧酸的說法中正確的是（）

A.元素的非金屬性越強(qiáng)；其含氧酸的酸性就越強(qiáng)。

B.含氧酸中有多少個(gè)H原子；就屬于幾元酸。

C.同一元素的不同含氧酸；非羥基氧越多，該酸的酸性越強(qiáng)。

D.含氧酸中；中心原子的化合價(jià)越高，其氧化性一定越強(qiáng)。

6、可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是()①銀氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化鐵溶液④氫氧化鈉溶液A.②與③B.③與④C.①與④D.①與②7、目前已知化合物中數(shù)量、品種最多的是rm{IVA}碳的化合物rm{(}有機(jī)化合物rm{)}下列關(guān)于其原因的敘述中不正確是rm{(}rm{)}A.碳原子既可以跟自身，又可以跟其他原子rm{(}如氫原子rm{)}形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵B.碳原子性質(zhì)活潑，可以跟多數(shù)元素原子形成共價(jià)鍵C.碳原子之間既可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵D.很多含碳的物質(zhì)存在同分異構(gòu)體評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)8、將鐵粉和硫粉混合后加熱，待反應(yīng)一發(fā)生即停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全生成新物質(zhì)硫化亞鐵。該現(xiàn)象說明了()A.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)D.生成物硫化亞鐵的總能量高于反應(yīng)物鐵粉和硫粉的總能量9、rm{25隆忙}某氣態(tài)烴與氧氣混合充入密閉容器中，點(diǎn)火爆炸后，又恢復(fù)到rm{25隆忙}此時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的一半，再經(jīng)氫氧化鈉溶液處理，容器內(nèi)幾乎為真空，該烴的分子式為rm{(}rm{)}A.rm{C_{2}H_{4}}B.rm{C_{3}H_{6}}C.rm{C_{2}H_{6}}D.rm{C_{3}H_{8}}10、下列化學(xué)用語(yǔ)表述一定正確的是rm{(}rm{)}A.甲醛的電子式：B.苯酚鈉溶液中中通入少量二氧化碳?xì)怏w：

C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：rm{C_{2}H_{5}Br+OH^{-}xrightarrow[triangle]{H_{2}O}CH_{2}=CH_{2}隆眉+Br^{-}+H_{2}O}D.乙醇與灼熱的氧化銅反應(yīng)：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}rm{C_{2}H_{5}Br+OH^{-}

xrightarrow[triangle

]{H_{2}O}CH_{2}=CH_{2}隆眉+Br^{-}+H_{2}O}11、下列有關(guān)說法正確的是A.一定溫度下，反應(yīng)rm{MgCl_{2}(I)=Mg(I)+Cl_{2}(g)}的rm{triangleH>0}rm{triangleS>0}B.常溫下，rm{pH}均為rm{5}的鹽酸與氯化銨溶液中，水的電離程度相同C.rm{0.1mol?L^{-1}CH_{3}COOH}溶液加水稀釋，溶液的rm{pH}和rm{CH_{3}COOH}的電離度均增大D.將rm{BaCl_{2}}溶液滴入含酚酞的rm{Na_{2}CO_{3}}溶液，紅色逐漸褪去，說明rm{BaCl_{2}}溶液顯酸性12、“奧運(yùn)會(huì)”嚴(yán)格禁止運(yùn)動(dòng)員服用興奮劑rm{.}關(guān)于某種興奮劑rm{(}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖rm{)}的以下說法中，正確的是rm{(}rm{)}A.該物質(zhì)屬于芳香烴B.rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{7molH_{2}}加成C.該物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中存在rm{7}個(gè)碳碳雙鍵D.該物質(zhì)能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色13、下圖表示某高分子化合物的結(jié)構(gòu)片斷rm{.}關(guān)于該高分子化合物的推斷正確的是rm{(}rm{)}A.rm{3}種單體通過縮聚反應(yīng)聚合B.形成該化合物的單體只有rm{2}種C.其中一種單體為D.其中一種單體為rm{1}rm{5-}二甲基苯酚14、設(shè)rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{A}}個(gè)氧氣分子和rm{N_{A}}個(gè)氫氣分子的質(zhì)量比為rm{16}rm{1}B.rm{54g}rm{H_{2}O}中含有的水分子數(shù)為rm{3N_{A}}個(gè)C.rm{11.2L}氯氣中含有的原子數(shù)為rm{N_{A}}個(gè)D.rm{2L}rm{1mol/L}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液中rm{Na^{+}}離子數(shù)為rm{2N_{A}}個(gè)評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、（6分）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng):aX(g)+bY(g)cZ(g),如圖是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)的關(guān)系示意圖。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式:K=____。隨著溫度的升高,K值(填”增大”“減小”或”不變”)。當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明(填序號(hào))。A.X的轉(zhuǎn)化率越高B.反應(yīng)進(jìn)行得越完全C.達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大D.化學(xué)反應(yīng)速率越快(2)如圖所示,相同溫度下,在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑,甲、乙兩容器的初始體積均為1L。甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間:甲____乙(填”>““<“或”=“,下同),平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率:甲乙。16、用下列：①H2O②H2O2③Ba（OH）2④Na2O2⑤Cl2⑥Ar⑦CO2等物質(zhì)填空．（1-4小題填序號(hào)）

（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是______

（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是______

（3）不存在化學(xué)鍵的是______

（4）離子化合物有______

（5）寫出Na2O2的電子式：______

（6）CO2分子中碳原子采用______雜化．17、下列化合物在一定的條件下，既能發(fā)生消去反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)的是______

①CH3Cl②③④18、根據(jù)要求完成下列問題：

（1）有以下物質(zhì)：①SO2Cl2②C2H6③CS2④HClO⑤H2O2

含有非極性鍵的非極性分子是____；以極性鍵相結(jié)合，具有直線型結(jié)構(gòu)的非極性分子是____；以極性鍵相結(jié)合，具有四面體形結(jié)構(gòu)的極性分子是____；以極性鍵相結(jié)合，具有V型結(jié)構(gòu)的極性分子是____；

（2）在S8、SiC、NaCl、C2H5OH中，能形成分子晶體的化合物是____，含有氫鍵的晶體的化學(xué)式是____，屬于原子晶體的是____，四種物質(zhì)形成的晶體熔點(diǎn)由高到低的順序是____＞____＞____＞____．

右圖立方體中心的“o”表示SiC晶體中的一個(gè)硅原子；請(qǐng)?jiān)诹⒎襟w的頂點(diǎn)用“●”表示出與之緊鄰的碳原子．

19、下列敘述正確的是________________。A．不慎把苯酚溶液沾到了皮膚上，應(yīng)立即用大量水沖洗。B．甲、乙兩種有機(jī)物具有相同的相對(duì)分子質(zhì)量和不同結(jié)構(gòu)，則甲和乙一定是同分異構(gòu)體。C．濃溴水滴入苯酚溶液中立即產(chǎn)生2，4，6－三溴苯酚的白色沉淀。D．溴的苯溶液中加少量鐵粉后會(huì)劇烈反應(yīng)，并放出大量的熱，但該現(xiàn)象不能說明苯和溴的取代反應(yīng)就是放熱反應(yīng)。E．分離沸點(diǎn)相差30℃以上的混溶液體，應(yīng)采用的方法是蒸餾F．實(shí)驗(yàn)室使用體積比為1:3的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯時(shí)，為防加熱時(shí)反應(yīng)混合液出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象，除了要加沸石外，還應(yīng)注意緩慢加熱讓溫度慢慢升至170℃。G．除去混在苯中的少量苯酚，加入過量溴水，過濾。20、(10分)W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。(1)W的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為，它的沸點(diǎn)比PH3的沸點(diǎn)，（填“高”或“低”）W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)________(填“強(qiáng)”或“弱”)。(2)Y的基態(tài)原子核外電子排布式是__________________，Y的第一電離能比X的________(填“大”或“小”)。(3)Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(4)已知下列數(shù)據(jù)：Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是________________________________。21、（6分）下圖是一些常見的單質(zhì)、化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，有些反應(yīng)中的部分物質(zhì)被略去。反應(yīng)①常被應(yīng)用于野外焊接鋼軌，A為日常生活中常見的金屬單質(zhì)，G為黃綠色氣體，F(xiàn)是海水中含有鹽的主要成分，J為D、G反應(yīng)產(chǎn)物形成的水溶液。請(qǐng)回答下列問題：（1）H的化學(xué)式為_______________。（2）反應(yīng)②在工業(yè)上通常稱之為__________工業(yè)。（3）寫出反應(yīng)③的離子方程式。（4）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式。22、第一組學(xué)生在測(cè)定時(shí)，標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴過了頭，該組學(xué)生又加了2.80mL待測(cè)液，繼續(xù)做實(shí)驗(yàn)，這種操作__________(填：合理或不合理)。23、(10分)恒溫時(shí)，將2molA和2molB氣體投入固定容積為2L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+D(s)，10s時(shí)，測(cè)得A的物質(zhì)的量為1.7mol，C的反應(yīng)速率為0.0225mol·L—1·s—1；40s時(shí)反應(yīng)恰好處于平衡狀態(tài)，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為20%。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?）x=____（2）從反應(yīng)開始到40s達(dá)平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率為（3）平衡時(shí)容器中B的體積分?jǐn)?shù)為____（4）該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為數(shù)值是____（5）下列各項(xiàng)能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)是A．消耗A的物質(zhì)的量與生成D的物質(zhì)的量之比為2∶1B．容器中A、B的物質(zhì)的量n(A)∶n(B)=2∶1C．氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化D．壓強(qiáng)不再變化E．氣體密度不再變化（6）在相同溫度下，若起始時(shí)c（A）=5mol·L-1，c（B）=6mol·L-1，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得A的濃度為3mol·L-1，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)____（填“是”與“否”），此時(shí)v（正）v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共4題，共24分)24、研究鈉及其化合物有重要意義。

（1）NaOH是實(shí)驗(yàn)室中最常用的試劑之一。實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL；根據(jù)配制溶液的過程，回答問題：

①實(shí)驗(yàn)中除需要托盤天平（帶砝碼）、藥匙、燒杯和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器是__________。

②實(shí)驗(yàn)中需用托盤天平（帶砝碼）稱量NaOH固體________g。

（2）Na2O2可作為呼吸面具和潛水艇里氧氣的來源。Na2O2作為供氧劑時(shí)可能發(fā)生的反應(yīng)有_________、___________。

（3）過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)生成Na2CO3。某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，限用一種溶液和水，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)：_________________________（說明操作；現(xiàn)象和結(jié)論）。

（4）NaNO2因外觀和食鹽相似；又有咸味，容易使人誤食中毒。

①已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O

上述反應(yīng)中，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是________________mol。

②實(shí)驗(yàn)室要鑒別NaNO2和NaCl兩種固體，可選用的試劑是_________（填序號(hào)）。

A.HI溶液B.NaOH溶液C．酸化KI溶液和淀粉溶液D.Ba（NO3）2溶液25、通常用燃燒的方法測(cè)定有機(jī)物的分子式；可在燃燒室內(nèi)將有機(jī)物樣品與純氧在電爐加熱下充分燃燒，根據(jù)產(chǎn)品的質(zhì)量確定有機(jī)物的組成。如圖所示的是用燃燒法確定有機(jī)物物分子式的常用裝置.

現(xiàn)準(zhǔn)確稱取0.72g某烴樣品；經(jīng)燃燒后A管增重2.2g，B管增重1.08g。請(qǐng)回答:

(1)產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是:__________；

(2)A、B管內(nèi)均盛有固態(tài)試劑，A管的作用是__________。

(3)燃燒管中CuO的作用是_________；如果把CuO網(wǎng)去掉，A管重量將_________；(填“增大”；“減小”、或“不變”)；

(4)請(qǐng)改進(jìn)這套裝置的一個(gè)不足之處_________。

(5)若該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________；該有機(jī)物的二氯代物有_______種。26、磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣與水反應(yīng)產(chǎn)生高毒的PH3氣體(熔點(diǎn)為-132℃，還原性強(qiáng)、易自燃)，可用于糧食熏蒸殺蟲。衛(wèi)生安全標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定：當(dāng)糧食中磷化物(以PH3計(jì))的含量低于0.05mg·kg-1時(shí)算合格?？捎靡韵路椒y(cè)定糧食中殘留的磷化物含量：

（操作流程）安裝吸收裝置→PH3的產(chǎn)生與吸收→轉(zhuǎn)移KMnO4吸收溶液→亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（實(shí)驗(yàn)裝置）C中盛100g原糧，D中盛有20.00mL1.12×10-4mol?L-1KMnO4溶(H2SO4酸化)。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)儀器C的名稱是__________________；

(2)以磷化鈣為例，寫出磷化鈣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________；檢查整套裝置氣密性良好的方法是_____________________________________。

(3)A中盛裝KMnO4溶液的作用是______________________；通入空氣的作用是____________。若沒有B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將____________（填“偏低”；“偏高”或“不變”）

(4)D中PH3被氧化成磷酸，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(5)把D中吸收液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，加水稀釋至250mL，取25.00mL于錐形瓶中，用5.0×10-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為______mg?kg-1。27、銅在生活中有廣泛的應(yīng)用。CuCl2和CuCl是兩種常見的鹽,廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn).

I.CuCl2固體遇水易水解。實(shí)驗(yàn)室用如圖所示的實(shí)驗(yàn)儀器及藥品來制備純凈；干燥的氯氣；并與粗銅（含雜質(zhì)鐵）反應(yīng)制備氯化銅（鐵架臺(tái)、鐵夾及酒精燈省略）。

（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_______________________________，裝置C的作用是_______________________________

（2）完成上述實(shí)驗(yàn)，按氣流方向連接各儀器接口的順序是a→_________________________。（每種儀器限使用一次）

（3）上述D裝置的作用是____________________

（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入_________；并過濾。

A.CuB.CuCO3C.CuOD.NaOH

ⅡCuCl是應(yīng)用廣泛的有機(jī)合成催化劑；可采取不同方法制取。CuCl晶體呈白色，露置于潮濕空氣中易被氧化。

方法一：向上述制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，寫出該反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。

方法二銅粉還原CuSO4溶液。

已知：CuCl難溶于水和乙醇，在水溶液中存在平衡：CuCl(白色)+2Cl－[CuCl3]2－(無色溶液)。

（1）①中，“加熱”溫度不宜過高和過低，目的是_______________，當(dāng)觀察到_________________________________________________________________________________現(xiàn)象；即表明反應(yīng)已經(jīng)完全。

（2）②中，加入大量水的作用是______________。（從平衡角度解釋）

（3）溶液中氯離子濃度達(dá)到一定量時(shí)，生成CuCl會(huì)部分溶解生成CuCl2-在一定溫度下建立兩個(gè)平衡:CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35

分析[Cu+]、[CuCl2-]和Ksp,K的數(shù)學(xué)關(guān)系，在圖中畫出「Cu+]、[CuCl2-]的函數(shù)關(guān)系曲線(要求至少標(biāo)出曲線上一個(gè)坐標(biāo)點(diǎn))

_______________評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、高鐵酸鹽是一種新型綠色凈水消毒劑，熱穩(wěn)定性差，在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-?；卮鹣铝袉栴}：

（1）工業(yè)上濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的工藝如圖：

①Na2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為___，高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為___(填“氧化還原反應(yīng)”；“復(fù)分解反應(yīng)”或“化合反應(yīng)”)。

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，理由是__。

（2）化學(xué)氧化法生產(chǎn)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___；理論上每制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為___（保留小數(shù)點(diǎn)后1位）。

（3）采用三室膜電解技術(shù)制備Na2FeO4的裝置如圖甲所示，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__。電解后，陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為___(填化學(xué)式)。

（4）將一定量的K2FeO4投入一定濃度的Fe2(SO4)3溶液中，測(cè)得剩余K2FeO4濃度變化如圖乙所示，推測(cè)曲線I和曲線Ⅱ產(chǎn)生差異的原因是___。29、金屬鉻在工業(yè)上有廣泛用途，主要用于不銹鋼及高溫合金的生產(chǎn)。鉻銨礬(NH4Cr(SO4)2·12H2O)法是一種以碳素鉻鐵(主要是由Cr、Fe、C形成的合金)為主要原料生產(chǎn)金屬鉻，并能獲得副產(chǎn)物鐵銨礬【(NH4Cr(SO4)2·12H2O)】的方法。有關(guān)流程如下:

已知部分陽(yáng)離子以氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH如下表(金屬離子濃度為0.01mol/L):。沉淀物Fe(OH)2Fe(OH)3Cr(OH)3開始沉淀的pH7.62.74.9完全沉淀的pH9.63.76.8

(1)溶解碳素鉻鐵前需將其粉碎，其目的是____________

(2)凈化和轉(zhuǎn)化階段:所得殘?jiān)闹饕煞质莀__________，轉(zhuǎn)化時(shí)需要添加定量的H2O2，其目的是__________。由溶液1獲得鐵銨礬晶體的操作方法為______；過濾；洗滌、干燥。

(3)將鉻銨礬晶體溶于稀硫酸，而不是直接溶于水的主要原因是_________________。

(4)陽(yáng)極液通入SO2的離子反應(yīng)方程式______________。

(5)工業(yè)廢水中含有一定量的Cr3+，也含有一定量的Mg2+、Ca2+,而除去“鈣、鎂”是將其轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10，當(dāng)加入過量NaF使兩種沉淀共存時(shí)，溶液中c(Mg2+)/c(Ca2+)=__________。

(6)某課外活動(dòng)小組將鉻銨礬(NH4CrSO4)·12H2O)經(jīng)過一系列操作獲得了Cr2(CO3)3粗品。該小組利用EDTA(乙二胺四乙酸二鈉，陰離子簡(jiǎn)寫為H2Y2-)測(cè)定粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱取2.00g粗品試樣，溶于5.0mL稀鹽酸中，依次加入5.0mLNH3·NH4Cl緩沖溶液、0.10g紫脲酸銨混合指示劑，用0.100mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至呈穩(wěn)定顏色，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液5.00mL已知:Cr3++H2Y2-=CrY+2H+。

①滴定操作中，如果滴定前裝有EDIA標(biāo)準(zhǔn)溶液的滿定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結(jié)束后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果將_____(填“偏大”；“偏小”或“不變”)。

②粗品中Cr2(CO3)3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w[Cr2(CO3)3]=____。30、過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是由Na2CO3與H2O2復(fù)合而形成的一種固體放氧劑，同時(shí)具有Na2CO3和H2O2雙重性質(zhì)?？捎糜谙礈?、紡織、醫(yī)藥、衛(wèi)生等領(lǐng)域。工業(yè)上常以過碳酸鈉產(chǎn)品中活性氧含量([O]%＝×100%)來衡量其優(yōu)劣；13%以上為優(yōu)等品。一種制備過碳酸鈉的工藝流程如圖：

回答下列問題：

(1)過碳酸鈉受熱易分解，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

(2)穩(wěn)定劑及反應(yīng)溫度等因素對(duì)產(chǎn)品質(zhì)量有很大影響。

①下列試劑中，可能用作“穩(wěn)定劑”的是________(填字母)。

a．MnO2b．KI

c．Na2SiO3d．FeCl3

②反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品產(chǎn)率(y%)及活性氧含量的影響如下圖所示。要使產(chǎn)品達(dá)到優(yōu)等品且產(chǎn)率超過90%，合適的反應(yīng)溫度范圍是______________。

③“結(jié)晶”時(shí)加入NaCl的目的是______________。

(3)“母液”中可循環(huán)利用的主要物質(zhì)是______________。

(4)產(chǎn)品中活性氧含量的測(cè)定方法：稱量0.1600g樣品，在250mL錐形瓶中用100mL0.5mol·L－1硫酸溶解完全，立即用0.02000mol·L－1高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至溶液呈淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色即為終點(diǎn)，平行三次，消耗KMnO4溶液的平均體積為26.56mL。另外，在不加樣品的情況下按照上述過程進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，消耗KMnO4溶液的平均體積為2.24mL。

①過碳酸鈉與硫酸反應(yīng)，產(chǎn)物除硫酸鈉和水外，還有_____________。

②該樣品的活性氧含量為________%。評(píng)卷人得分六、解答題(共1題，共8分)31、在25mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2mol?L-1醋酸溶液；滴定曲線如圖所示．

（1）寫出氫氧化鈉溶液與醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式：______．

（2）該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為______mol?L-1．

（3）在B點(diǎn)，a______12.5mL（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c（NaOH）______c（CH3COOH），混合前酸中c（H+）和堿中c（OH-）的關(guān)系：c（H+）______c（OH-）．

（4）在D點(diǎn)；溶液中離子濃度大小關(guān)系為：______．

參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【解析】【答案】A2、B【分析】略【解析】rm{B}3、B【分析】解：rm{A}向體系中加入氯化鉀固體時(shí)；氯化鉀濃度增大，但體系顏色不變，氯化鉀不影響平衡，不符合平衡移動(dòng)原理，故A錯(cuò)誤；

B、對(duì)rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}的平衡體系增大壓強(qiáng)；會(huì)正向移動(dòng)，二氧化氮濃度減小，平衡后氣體顏色變淺，故B正確；

C、對(duì)rm{H_{2}(g)+I_{2}(g)?2HI(g)}的平衡體系增大壓強(qiáng)；各組分濃度增加，容器內(nèi)氣體顏色變深，但是平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D、向滴有石蕊的醋酸溶液中通入rm{HCl}氣體；鹽酸完全電離出氫離子，氫離子濃度增大，所以酸性增強(qiáng)，溶液顏色加深，不符合平衡移動(dòng)原理，故D錯(cuò)誤；

故選B．

勒夏特列原理主要內(nèi)容為：在一個(gè)已經(jīng)達(dá)到平衡的反應(yīng)中，如果改變影響平衡的條件之一rm{(}如溫度、壓強(qiáng)，以及參加反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度rm{)}平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，首先必須存在可逆過程，以此解答該題．

本題考查了勒夏特列原理的使用條件，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，題目難度不大．【解析】rm{B}4、D【分析】解：rm{A.}標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{2.24L}rm{O_{2}}物質(zhì)的量為：rm{dfrac{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}

B.含rm{dfrac

{2.24L}{22.4L/mol}=0.1mol}個(gè)氫分子的rm{N_{A}}的物質(zhì)的量為rm{H_{2}}

C.rm{1mol}氨氣物質(zhì)的量為rm{dfrac{8.5g}{17g/mol}=0.5mol}

D.含rm{8.5g}個(gè)分子的rm{dfrac

{8.5g}{17g/mol}=0.5mol}物質(zhì)的量為rm{dfrac{3.01隆脕10;^{22}}{6.02隆脕10;^{23}mol;^{-1}}=0.05mol}

所以物質(zhì)的物質(zhì)的量最小的是：rm{3.01隆脕10^{22}}．

故選：rm{CH_{4}}．

依據(jù)rm{n=dfrac{m}{M}=dfrac{V}{Vm}=dfrac{N}{N;_{A}}}計(jì)算解答．

本題考查了以物質(zhì)的量為核心的計(jì)算，明確相關(guān)計(jì)算公式是解題關(guān)鍵，題目難度不大．rm{dfrac

{3.01隆脕10;^{22}}{6.02隆脕10;^{23}mol;^{-1}}=0.05mol}【解析】rm{D}5、C【分析】

A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)，但其氧酸的酸性不一定強(qiáng)，如次氯酸是弱酸，亞硫酸是中強(qiáng)酸，故A錯(cuò)誤；

B．酸的元數(shù)是根據(jù)1分子電離出H+的個(gè)數(shù)確定；與分子含有H原子數(shù)目無關(guān)，酸中H原子與氧原子相連，才可以電離出氫離子，故B錯(cuò)誤；

C．非羥基氧越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致R-O-H中氧的電子向中心元素R偏移，氧氫鍵越弱，酸性越強(qiáng)，故C正確；

D．含氧酸中；中心原子的化合價(jià)高，其氧化性不一定強(qiáng)，如次氯酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，故D錯(cuò)誤；

故選C．

【解析】【答案】A．元素的非金屬性越強(qiáng)；其最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)；

B．酸的元數(shù)是根據(jù)1分子電離出H+的個(gè)數(shù)確定；

C．非羥基氧越多；吸引電子的能力越強(qiáng)，導(dǎo)致R-O-H中氧的電子向中心元素R偏移，氧氫鍵越弱；

D．含氧酸中；中心原子的化合價(jià)高，其氧化性不一定強(qiáng)，如次氯酸具有強(qiáng)氧化性，稀硫酸是非氧化性酸，．

6、A【分析】三種物質(zhì)含有的官能團(tuán)分別是酯基和羧基、酚羥基和碳碳雙鍵以及醚鍵、碳碳雙鍵和羧基，所以通過氯化鐵溶液鑒別處丁香酚，然后再利用溴的四氯化碳溶液鑒別出肉桂醛，所以答案選A。【解析】【答案】A7、B【分析】解：rm{A.}碳原子最外層有rm{4}個(gè)電子，碳原子與碳原子、其他原子rm{(}如氫原子rm{)}形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；故A正確；

B.碳原子性質(zhì)不活潑；故B錯(cuò)誤；

C.碳原子之間成鍵方式具有多樣性；碳原子與碳原子之間不僅可以形成共價(jià)單鍵，還可以形成雙鍵；單鍵，不僅可以形成碳鏈還可以形成碳環(huán)，故C正確；

D.很多含碳的物質(zhì)存在同分異構(gòu)體；是現(xiàn)在含碳有機(jī)物種類繁多的原因，故D正確．

故選B．

A.碳原子最外層有rm{4}個(gè)電子，碳原子與碳原子、其他原子rm{(}如氫原子rm{)}形成rm{4}個(gè)共價(jià)鍵；

B.碳原子化學(xué)性質(zhì)不活潑；

C.碳原子最外層有四個(gè)電子；碳原子之間可以形成穩(wěn)定的單鍵，又可以形成穩(wěn)定的雙鍵和三鍵，還能成環(huán)；

D.含碳的物質(zhì)存在同分異構(gòu)體．

本題考查了有機(jī)物種類繁多的原因及有機(jī)物的性質(zhì)等，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累和掌握．【解析】rm{B}二、雙選題(共7題，共14分)8、BC【分析】【分析】

本題旨在考查學(xué)生對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的應(yīng)用?！窘獯稹?/p>

鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)，但加熱至反應(yīng)發(fā)生后，停止加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)。故BC正確。

故選BC。

【解析】rm{BC}9、rAD【分析】解：烴燃燒后的氣體經(jīng)rm{NaOH}溶液吸收，容器幾乎成真空，說明烴和rm{O_{2}}完全反應(yīng)生成rm{CO_{2}}和液態(tài)水；

設(shè)此碳?xì)浠衔锏幕瘜W(xué)式為rm{CxHy}則有。

rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

根據(jù)題意可知rm{4CxHy+(4x+y)O_{2}dfrac{

underline{;{碌茫脠錄};}}{;}4xCO_{2}+2yH_{2}O(l)}

由此可得：rm{4+4x+y=2隆脕4x}

若rm{4x=4+y}則rm{x=1}不存在此物質(zhì)；

若rm{y=0}則rm{x=2}物質(zhì)為rm{y=4}

若rm{C_{2}H_{4}}則rm{x=3}物質(zhì)為rm{y=8}

故選AD．

經(jīng)氫氧化鈉溶液處理后，容器內(nèi)幾乎變?yōu)檎婵?，說明氣態(tài)烷烴和氧氣完全反應(yīng)，設(shè)烷烴的分子式為rm{C_{3}H_{8}}點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到起始溫度，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)減至原壓強(qiáng)的一半，剩余氣體為rm{C_{n}H_{2n+2}}生成的二氧化碳的分子物質(zhì)的量是烴與氧氣總物質(zhì)的量的一半，根據(jù)燃燒的通式進(jìn)行計(jì)算．

本體考查有機(jī)物的推斷，題目難度中等，明確反應(yīng)前后壓強(qiáng)的變化是解答該題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)為根據(jù)燃燒的進(jìn)行計(jì)算，注意體會(huì)．rm{CO_{2}}【解析】rm{AD}10、rAD【分析】解：rm{A.}甲醛中存在碳氧雙鍵，其正確的電子式為：故A正確；

B.由于苯酚的酸性強(qiáng)于碳酸氫根離子酸性，苯酚鈉與少量二氧化碳反應(yīng)反應(yīng)生成了碳酸氫根，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{+CO_{2}+H_{2}O隆煤2}rm{+NaHCO_{3}}故B錯(cuò)誤；

C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)；與氫氧化鈉醇溶液共熱發(fā)生消去反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.乙醇與氧化銅在加熱時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}故D正確。

故選：rm{CH_{3}CH_{2}OH+CuOoverset{triangle

}{rightarrow}CH_{3}CHO+Cu+H_{2}O}

A.甲醛分子中醛基是碳原子和氧原子形成碳氧雙鍵；

B.苯酚的酸性大于碳酸氫鈉的酸性；反應(yīng)生成產(chǎn)物為碳酸氫鈉；

C.溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱發(fā)生取代反應(yīng)；

D.乙醇能被弱氧化劑rm{AD}氧化為乙醛．

本題考查了常見化學(xué)用語(yǔ)的判斷以及有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度中等，熟悉有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是解答的關(guān)鍵．rm{(CuO)}【解析】rm{AD}11、AC【分析】略?！窘馕觥縭m{AC}12、rBD【分析】解：rm{A.}分子中含有rm{O}元素；屬于烴的衍生物，故A錯(cuò)誤；

B.分子中含有rm{2}個(gè)苯環(huán)和rm{1}個(gè)碳碳雙鍵，則rm{1mol}該物質(zhì)最多能與rm{7molH_{2}}加成；故B正確；

C.苯環(huán)中不含有碳碳雙鍵，該有機(jī)物只含有rm{1}個(gè)碳碳雙鍵；故C錯(cuò)誤；

D.含有碳碳雙鍵；可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選BD．

有機(jī)物中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵；可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代；氧化和顏色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和官能團(tuán)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵，注意苯環(huán)不含碳碳雙鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)，難度不大．【解析】rm{BD}13、rAC【分析】解：觀察本題中高分子化合物的，首先會(huì)聯(lián)想到酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)它對(duì)應(yīng)的單體是和rm{HCHO.}將題給有機(jī)物的結(jié)構(gòu)再與酚醛樹脂的結(jié)構(gòu)比較，多出部分必然要用到的單體rm{.}由此可知，本題高分子合成時(shí)所用到的單體有rm{HCHO}和這三種單體發(fā)生聚合時(shí)應(yīng)為縮聚反應(yīng)．

故選AC．

加聚反應(yīng)是由不飽和單體rm{(}如碳碳雙鍵，碳碳叁鍵以及碳氧雙鍵等rm{)}聚合高分子的反應(yīng)，其產(chǎn)物只有一種高分子化合物；縮聚反應(yīng)是一類有機(jī)化學(xué)反應(yīng)，是具有兩個(gè)或兩個(gè)以上官能團(tuán)的單體，相互反應(yīng)生成高分子化合物，同時(shí)產(chǎn)生有簡(jiǎn)單分子rm{(}如rm{H_{2}O}rm{HX}醇等rm{)}的化學(xué)反應(yīng)；

由高聚物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；連接主鏈中含有肽鍵，為縮聚反應(yīng)生成高聚物，據(jù)此判斷其單體．

本題考查縮聚反應(yīng)生成高聚物的單體的判斷方法，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度中等．【解析】rm{AC}14、rAB【分析】解：rm{A}rm{N_{A}}個(gè)氧氣分子和rm{N_{A}}個(gè)氫氣分子的物質(zhì)的量均為rm{1mol}而當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)，物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比，故氧氣和和氫氣的質(zhì)量之比為rm{32}rm{2=16}rm{1}故A正確；

B、rm{54g}水的物質(zhì)的量為rm{3mol}故分子個(gè)數(shù)rm{N=nN_{A}=3N_{A}}個(gè)；故B正確；

C；氯氣所處的狀態(tài)不明確；故氯氣的物質(zhì)的量無法計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D、溶液中硫酸鈉的物質(zhì)的量rm{n=CV=1mol/L隆脕2L=2mol}而rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2mol}鈉離子，故rm{2mol}硫酸鈉中含rm{4mol}鈉離子即rm{4N_{A}}個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選AB．

A；當(dāng)物質(zhì)的量相等時(shí)；物質(zhì)的質(zhì)量之比等于摩爾質(zhì)量之比；

B、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)分子個(gè)數(shù)rm{N=nN_{A}}來計(jì)算；

C；氯氣所處的狀態(tài)不明確；

D、求出硫酸鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{1mol}硫酸鈉中含rm{2mol}鈉離子來分析．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．【解析】rm{AB}三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【解析】試題分析：（1）化學(xué)平衡常數(shù)是在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，生成物濃度的冪之積和反應(yīng)物濃度的冪之積的比值，所以根據(jù)化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝根據(jù)圖像可知，溫度越高，Z的含量越低。這說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。因此隨著溫度的升高,K值減小。根據(jù)概念可知，當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí),平衡常數(shù)K值越大,表明該可逆反應(yīng)的正向程度越大，反應(yīng)進(jìn)行的越完全，所以答案選AB。（2）根據(jù)圖像可知，甲是保持溫度和容積不變的，乙是保持溫度和壓強(qiáng)不變的，因此在反應(yīng)過程中，乙中的壓強(qiáng)始終大于甲中的壓強(qiáng)，所以甲中的反應(yīng)速率小，達(dá)到平衡的時(shí)間長(zhǎng)。但由于正反應(yīng)是體積減小的，所以壓強(qiáng)越大，反應(yīng)式的轉(zhuǎn)化率越高?？键c(diǎn)：考查外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響、平衡常數(shù)的有關(guān)判斷和應(yīng)用等【解析】【答案】（6分）減小AB(2分)(2)><16、略

【分析】解：①H2O分子中H原子和O原子之間存在極性鍵；

②H2O2分子中H原子和O原子之間存在極性鍵；O原子之間存在非極性鍵；

③Ba（OH）2中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵；O原子和H原子之間存在極性鍵；

④Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵；O原子之間存在非極性鍵；

⑤Cl2分子中兩個(gè)氯原子之間只存在非極性鍵；

⑥Ar不存在任何化學(xué)鍵；

⑦CO2中C原子和O原子之間只存在極性鍵；

（1）由離子鍵和非極性鍵構(gòu)成的是④；故答案為：④；

（2）由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的是②；故答案為：②；

（3）不存在化學(xué)鍵的是⑥；故答案為：⑥；

（4）離子化合物有③Ba（OH）2④Na2O2；故答案為：③④；

（5）Na2O2是鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽(yáng)離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為

故答案為：

（6）CO2分子是直線型；所以分子中碳原子采用sp雜化，故答案為：sp．

一般來說；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，只含共價(jià)鍵的化合物屬于共價(jià)化合物．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間的作用力分析解答，題目難度不大．【解析】④；②；⑥；③④；sp17、略

【分析】解：①．CH3Cl只含有1個(gè)碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故①不符合；

②．能發(fā)生消去反應(yīng)生成丙烯；發(fā)生水解反應(yīng)生成2-丙醇，故②符合；

③．與Cl原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故③不符合；

④．與Br原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒有氫原子；所以不能發(fā)生消去反應(yīng)，故④不符合；

故選②．

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：與-X相連碳的相鄰碳原子上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)；形成不飽和鍵；

所有鹵代烴均能發(fā)生水解反應(yīng)；反應(yīng)實(shí)質(zhì)為-X被-OH取代．

本題主要考查鹵代烴的消去反應(yīng)和水解反應(yīng)，難度不大，注意鹵代烴、醇發(fā)生消去反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是：只有-X（-OH）相連碳原子的相鄰碳上有氫原子的才能發(fā)生消去反應(yīng)．【解析】②18、略

【分析】

（1）①SO2Cl2中含有極性鍵；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，是四面體形結(jié)構(gòu)；

②C2H6中含有極性鍵和非極性鍵；但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

③CS2中含有極性鍵；但結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心重合，屬于非極性分子；

④HClO中含有極性鍵；結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子，具有V型結(jié)構(gòu)；

⑤H2O2中含有極性鍵和非極性鍵；但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，正負(fù)電荷的中心不重合，屬于極性分子；

故答案為：②；③；①；④；

（2）屬于分子晶體的是C2H5OH；C2H5OH中含有氫鍵；SiC屬于原子晶體；原子晶體的熔沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體，在分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量大的熔沸點(diǎn)高；SiC為一種空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體，平均每個(gè)正四面體中含有四個(gè)最近且等距離的碳原子，故答案為：C2H5OH；C2H5OH；SiC；SiC＞NaCl＞S8＞C2H5OH

【解析】【答案】（1）同種元素之間形成非極性共價(jià)鍵；不同元素之間形成極性共價(jià)鍵，分子中正負(fù)電荷中心不重合，從整個(gè)分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對(duì)稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結(jié)合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結(jié)合的多原子分子如結(jié)構(gòu)對(duì)稱，正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；

（2）分子晶體中粒子之間的作用力為分子間作用力；氫鍵是某些氫化物（NH3、H2O；HF）分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力；它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對(duì)較高；原子晶體中，組成微粒為原子，原子之間以共價(jià)鍵成鍵；原子晶體的熔沸點(diǎn)大于離子晶體大于分子晶體；根據(jù)原子晶體SiC的空間結(jié)構(gòu)來回答；

19、略

【分析】【解析】試題分析：A、苯酚易溶于酒精，苯酚濃溶液沾到皮膚上，可用酒精沖洗，故錯(cuò)；B、甲、乙兩種有機(jī)物具有相同相對(duì)分子質(zhì)量，分子式不一定相同，不是同分異構(gòu)體，故錯(cuò)；C、溴水滴入苯酚溶液中可以生成2，4，6-三溴苯酚，不能用稀溴水，故錯(cuò)；F、實(shí)驗(yàn)室中用體積比為3：1的濃硫酸與乙醇的混合溶液制乙烯，為防止副反應(yīng)的發(fā)生，溫度要迅速升至170℃，故錯(cuò)；G、除雜時(shí)應(yīng)能將雜質(zhì)除去并不能引入新的雜質(zhì)，如加入濃溴水，生成的苯酚和過量的溴都能溶于苯，不能得到純凈的苯，并引入新的雜質(zhì)，不能用來除雜，應(yīng)加入NaOH溶液后分液，故錯(cuò)；故選DE?？键c(diǎn)：有機(jī)物的性質(zhì)及反應(yīng)【解析】【答案】（3分）DE(選對(duì)一個(gè)給2分，多選、錯(cuò)選一個(gè)扣1分，本題不出現(xiàn)負(fù)分)20、略

【分析】導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)是氮和硫的氧化物，即W是N，Y是S。X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，根據(jù)構(gòu)造原理可知該原子的電子排布式為1s22s22p63s23p1,是鋁元素。Z能形成紅色(或磚紅色)的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物，根據(jù)物理性質(zhì)可知應(yīng)該是銅的氧化物，即Z為銅。（1）氨氣中存在氫鍵，沸點(diǎn)高。非金屬性越強(qiáng)，相應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)。（2）根據(jù)構(gòu)造原理可寫出Y的基態(tài)原子核外電子排布式，即1s22s22p63s23p4。非金屬性越強(qiáng)，第一電離能越大，S是非金屬性強(qiáng)，鋁是金屬，所以第一電離能S的大。（3）濃硫酸在加熱時(shí)可以氧化單質(zhì)銅，方程式為Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O。（4）考查蓋斯定律的應(yīng)用。由①Fe(s)＋O2(g)===FeO(s)ΔH＝－272.0kJ·mol－1和②2X(s)＋O2(g)===X2O3(s)ΔH＝－1675.7kJ·mol－1可計(jì)算，即②－①×3可得到2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)NH3高弱（3分）：(2大（3分）：(3)Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O（2分）：(4)2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)ΔH＝－859.7kJ·mol－1（2分）：21、略

【分析】【解析】【答案】（6分）(1)NaOH(2)氯堿工業(yè)（3）Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl222、略

【分析】試題分析：在酸堿中和滴定過程中，可以反滴定。考點(diǎn)：考查中和滴定。【解析】【答案】49．合理23、略

【分析】【解析】【答案】（10分）（1）3（1分）（2）0.01mol·L—1·s—1（1分）（3）40%（1分）（4）（2分）0.75（1分）（5）CE（2分）（6）否大于（各1分）四、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】（1）①實(shí)驗(yàn)室配制0.5mol/L的氫氧化鈉溶液500mL，需要選用500mL的容量瓶，配制步驟為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等，需要使用的儀器有：托盤天平、玻璃棒、燒杯、藥匙、500mL容量瓶、膠頭滴管等，還缺少的玻璃儀器為：500mL容量瓶、膠頭滴管。②依據(jù)m=CVM，需要?dú)溲趸c的質(zhì)量=0.5mol·L－1×0.5L×40g·mol－1=10.0g；(2)過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；（3）證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)，檢驗(yàn)產(chǎn)生的CO32－：取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（4）①2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O上述反應(yīng)中，每生成2molNO,轉(zhuǎn)移2mol電子，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量4mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24LNO氣體，即0.1molNO，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.1mol，參加反應(yīng)的HI的物質(zhì)的量是0.2mol。②A、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，溶液呈黃色，故A正確；B、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、在酸性條件下，亞硝酸鈉和碘離子反應(yīng)方程式為2NO2－+2I－+4H＋=2NO↑+I2+2H2O，碘遇淀粉變藍(lán)色，氯離子和碘離子不反應(yīng)，所以反應(yīng)現(xiàn)象不同，所以可以用酸性條件下的KI淀粉試液來區(qū)別，故C正確；D、NaNO2和NaCl與NaOH溶液均無明顯現(xiàn)象，故D錯(cuò)誤；故選AC?！窘馕觥?00mL容量瓶、膠頭滴管10.02Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑取少量樣品于一潔凈試管中，加水溶解，向其中加入BaCl2溶液，充分振蕩，有白色沉淀生成，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)0.10.2AC25、略

【分析】分析：(1)D中生成的氧氣中含有水蒸氣；應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）；A（吸收二氧化碳）中，按照上述分析進(jìn)行裝置的連接。

(2)氫氧化鈉固體；吸收二氧化碳?xì)怏w；，以便測(cè)定有機(jī)物中碳的量。

(3)燃燒管中CuO的作用是把反應(yīng)生成的一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳；減小實(shí)驗(yàn)誤差。

(4)空氣中二氧化碳；水蒸氣直接進(jìn)入A裝置中；影響實(shí)驗(yàn)。

(5)根據(jù)A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量；計(jì)算出碳的量，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，計(jì)算出氫原子的量，算出碳?xì)湓觽€(gè)數(shù)比，確定烴的分子式，再根據(jù)題意要求寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

詳解：（1）D中生成的氧氣中含有水蒸氣，應(yīng)先通過C中的濃硫酸干燥，在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，然后分別通入B（吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根據(jù)產(chǎn)物的質(zhì)量推斷有機(jī)物的組成，則產(chǎn)生的氧氣按從左到右流向，所選裝置各導(dǎo)管的連接順是g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)；正確答案：g-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)。

(2)A中盛放氫氧化鈉固體；它能夠吸收二氧化碳?xì)怏w；正確答案：吸收生成二氧化碳。

(3)在E中電爐加熱時(shí)用純氧氧化管內(nèi)樣品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，則E中CuO可與CO進(jìn)一步反應(yīng)生成二氧化碳，使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；如果把CuO網(wǎng)去掉，一氧化碳不能被氫氧化鈉吸收，A管重量將減??；正確答案：吸收生成二氧化碳；使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2；減小。

(4)A裝置中氫氧化鈉吸收反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳；但是空氣中水蒸氣；二氧化碳也能夠進(jìn)入A裝置，影響實(shí)驗(yàn)，因此在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管；正確答案：在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管。

（5）A管質(zhì)量增加2.2g為二氧化碳的質(zhì)量，n（CO2）=2.2g÷44g·mol﹣1=0.05mol，n（C）=n（CO2）=0.05mol，B管質(zhì)量增加1.08g是水的質(zhì)量，n（H2O）=1.08g÷18g．mol﹣1=0.6mol，n（H）=2n（H2O）=1.2mol，此有機(jī)物為烴，故只含有C和H兩種元素，且個(gè)數(shù)比為：0.05：1.2=5：12，故可以確定為戊烷（C5H12），該有機(jī)物分子中含有4個(gè)甲基，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為該有機(jī)物的二氯代物有2種，可在相同、不同的甲基上，和正確答案：(CH3)4C；2?！窘馕觥縢-f-e-h-i-c-d-a-b(或g-f-e-h-i-d-c-b-a)吸收生成二氧化碳使有機(jī)物分子中的碳盡可能轉(zhuǎn)化為CO2減小在A裝置后連接一個(gè)裝有堿石灰的干燥管(CH3)4C226、略

【分析】分析：本題為綜合實(shí)驗(yàn)題。主要考察磷化氫制備的原理、裝置氣密性的檢查方法；高錳酸鉀溶液為強(qiáng)氧化劑，因此裝置中盛放該試劑的作用除去還原性氣體；為了保證實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性，利用空氣把PH3全部帶入到高錳酸鉀溶液中進(jìn)行吸收；最后根據(jù)反應(yīng)的方程式中物質(zhì)之間的關(guān)系計(jì)算出樣品中PH3含量。

詳解：(1)儀器C為反應(yīng)的發(fā)生器；名稱是三頸燒瓶；正確答案：三頸燒瓶。

(2)磷化鈣與水反應(yīng)生成磷化氫和氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；檢查整套裝置氣密性方法：關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]；正確答案：Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑；關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]。

(3)依據(jù)裝置圖進(jìn)行分析判斷，高錳酸鉀溶液是強(qiáng)氧化劑，可以吸收空氣中的還原性氣體；通入空氣，吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收，減小實(shí)驗(yàn)誤差；B中盛裝焦性沒食子酸的堿性溶液,其作用是吸收空氣中的氧氣,防止氧化裝置C中生成的PH3,若沒有B裝置，PH3部分被氧氣氧化，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得PH3含量將偏低；正確答案：除去空氣中的還原性氣體；吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收；偏低。

(4)PH3被酸性高錳酸鉀氧化成磷酸，高錳酸鉀被還原為錳離子，結(jié)合電子守恒和電荷守恒、原子守恒配平書寫得到離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O；正確答案：5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O。

(5)根據(jù)2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5Na2SO4+3H2O反應(yīng)可知，25毫升溶液中剩余KMnO4的量為[5.0×10-5×11×10-3]×2/5mol,那么250毫升溶液中剩余KMnO4的量為5.0×10-5×11×10-3×10mol,由于D中盛有KMnO4的量為20×1.12×10-4×10-3mol，所以參加反應(yīng)的KMnO4的量2.24×10-6-2.2×10-6=0.04×10-6mol,根據(jù)5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O反應(yīng)關(guān)系可知，消耗PH3的量為[4×10-8]×5/8mol；C中盛100g原糧，含有PH3的量[4×10-8]×5/8mol,質(zhì)量為85×10-8g，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為0.0085mg?kg-1；正確答案：0.0085。

點(diǎn)睛;本題在進(jìn)行最后一問計(jì)算時(shí)，要根據(jù)反應(yīng)關(guān)系計(jì)算出參與反應(yīng)的酸性高錳酸鉀溶液的量，但是要注意這是量取25毫升溶液中消耗高錳酸鉀的量，計(jì)算總量時(shí)要注意是250毫升樣品溶液，也就是得擴(kuò)大10倍才能進(jìn)行準(zhǔn)確計(jì)算，否則誤差相差太大。【解析】三頸燒瓶Ca3P2+6H2O===3Ca(OH)2+2PH3↑關(guān)閉K1、打開K2用抽氣泵緩慢抽氣，若觀察到A、B、D各裝置中有氣泡產(chǎn)生則氣密性良好[或在D左邊用橡膠管和止水夾封閉、關(guān)閉K2用壓差法；或關(guān)閉分液漏斗旋塞后對(duì)C加熱法]除去空氣中的還原性氣體吹出PH3，使其全部被酸性KMnO4溶液吸收偏低5PH3+8MnO4-+24H+==5H3PO4+8Mn2++12H2O0.008527、略

【分析】【分析】

【詳解】

I.（1）寫出裝置A中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2，裝置C裝有飽和食鹽水，其作用是除去氯氣中混有的HCl；（2）從a出來的氣體含有氯化氫和水蒸氣，依次通過dejh除去氯化氫和水蒸氣，然后與銅反應(yīng)，最后尾氣處理用氫氧化鈉，則依次再通過bcgf，所以按照氣流方向各儀器接口的連接順序?yàn)閍→d→e→j→h→b→c→g→f；（3）D裝置中裝有堿石灰，其作用是吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解；（4）實(shí)驗(yàn)完畢，取試管中的固體用鹽酸溶解后，欲提純氯化銅（原粗銅含雜質(zhì)鐵）可加入CuO或CuCO3、Cu2(OH)2CO3、.Cu(OH)2以消耗氫離子但不引入新的雜質(zhì)；并過濾。答案選BC；

Ⅱ、向制得的氯化銅溶液中通入SO2，加熱一段時(shí)間即可制得CuCl，同時(shí)生成硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-；（1）溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)，故①中“加熱”溫度不宜過高和過低；當(dāng)觀察到溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，即表明反應(yīng)已經(jīng)完全；（2）②中，加入大量水的作用是稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；（３）根據(jù)①CuCl(s)Cu+(aq)+Cl-(aq)Ksp=1.4x10-6；②CuCl(s)+Cl一(aq)CuCl2-(aq)K=0.35，①+②得2CuCl(s)Cu+(aq)+[CuCl2]-(aq)K=0．49×10-6，根據(jù)方程式可知：c(Cu+)·c([CuCl2]-)=0．49×10-6,兩離子濃度成反比，兩離子濃度相同時(shí)為0．7×10-3mol/L，據(jù)此可畫出圖像為：【解析】2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2KCl+8H2O+2MnCl2除去氯氣中混有的HCldejh(bc)gf吸收氯氣防止尾氣污染；防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使CuCl2水解BC2Cu2+＋2Cl-＋SO2＋2H2O2CuCl↓＋4H+＋SO42-溫度不能過低，防止反應(yīng)速率慢；不能過高，過高HCl揮發(fā)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色稀釋促進(jìn)平衡CuCl（白色）+2Cl-[CuCl3]2-（無色溶液）逆向移動(dòng)，生成CuCl；五、工業(yè)流程題(共3題，共27分)28、略

【分析】【分析】

(1)反應(yīng)1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，向分離出的Na2FeO4中加入飽和KOH溶液反應(yīng)生成粗K2FeO4；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，同時(shí)生成還原產(chǎn)物NaCl，結(jié)合守恒法寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式；根據(jù)電子守恒計(jì)算制備0.5molNa2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量；

(3)電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小；與鐵離子的水解有關(guān)。

【詳解】

(1)①Na2FeO4中鈉元素的化合價(jià)為+1價(jià)；氧元素的化合價(jià)為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素的正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0，則鐵元素的化合價(jià)為0-(-2)×4-(+1)×2=+6價(jià)；高鐵酸鈉中鐵元素為+6價(jià)，具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，故高鐵酸鈉用于殺菌消毒時(shí)的化學(xué)反應(yīng)類型為發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

②反應(yīng)2加入飽和KOH溶液可轉(zhuǎn)化析出K2FeO4，即加入飽和KOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH；說明該溫度下高鐵酸鉀的溶解度小于高鐵酸鈉的溶解度；

(2)Fe(OH)3、過飽和的NaClO溶液和NaOH濃溶液反應(yīng)生成Na2FeO4，反應(yīng)中Fe元素的化合價(jià)從+3價(jià)升高為+6價(jià)，Cl元素的化合價(jià)從+1價(jià)降為-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O；設(shè)制備0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的質(zhì)量為mg，則由電子守恒可知：0.5mol×3=[(+1)-(-1)]；解得：m≈55.9；

(3)根據(jù)裝置圖，F(xiàn)e為陽(yáng)極，電解時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)生成FeO42-，電極方程式為Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O；陰極電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=H2↑+2OH-；陰極生成氫氣和氫氧化鈉，則陰極室得到的A溶液中溶質(zhì)的主要成分為NaOH；

(4)由圖可知，F(xiàn)e2(SO4)3濃度越大，K2FeO4濃度越小，根據(jù)“高鐵酸鹽在堿性條件下能穩(wěn)定存在，溶于水發(fā)生反應(yīng)：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-”，則產(chǎn)生曲線Ⅰ和曲線Ⅱ差異的原因是Fe2(SO4)3溶液水解顯酸性，促進(jìn)K2FeO4與水反應(yīng)從而降低K2FeO4濃度。