2025年冀教新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教新版高二化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列有機物的命名正確的是（）A.1-甲基戊烷B.2-乙基-1-丙烯C.3,3-二甲基-1-丁醇D.1,3,5-三硝基甲苯2、下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（）A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生放熱反應(yīng)B.HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3KJ/mol，則H2SO4和Ba（OH）2的反應(yīng)熱△H=2×（-57.3）KJ/molC.同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同D.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多3、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑。下列反應(yīng)可制取rm{K_{2}FeO_{4}}rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOH}rm{2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}下列有關(guān)該反應(yīng)說法正確的是A.該反應(yīng)是置換反應(yīng)B.鉀元素化合價降低C.rm{Fe(OH)_{3}}發(fā)生氧化反應(yīng)D.rm{Cl_{2}}是還原劑4、可逆反應(yīng)：rm{2NO_{2}(g)?2NO(g)+O_{2}(g)}在恒容的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是rm{2NO_{2}(g)?

2NO(g)+O_{2}(g)}rm{(}rm{)}單位時間內(nèi)生成rm{壟脵}的同時生成rm{nmolO_{2}}rm{2nmolNO_{2}}單位時間內(nèi)生成rm{壟脷}的同時生成rm{nmolO_{2}}rm{2nmolNO}用rm{壟脹}rm{NO_{2}}rm{NO}表示的反應(yīng)速率的比為rm{O_{2}}的狀態(tài)rm{2:2:1}混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)rm{壟脺}混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)rm{壟脻}混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài)A.rm{壟脼}B.rm{壟脵壟脺壟脼}C.rm{壟脷壟脹壟脻}D.全部rm{壟脵壟脹壟脺壟脻}5、“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法；但有時會產(chǎn)生錯誤，下列類推結(jié)論正確的是。

A.第rm{2}周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序是：rm{HF>H_{2}O>NH_{3}}則第rm{3}周期元素氫化物的穩(wěn)定性順序也是：rm{HC}rm{l}rm{>H_{2}S>PH_{3}}

B.Ⅳrm{A}族元素氫化物沸點順序是：rm{GeH_{4}>SiH_{4}>CH_{4}}則Ⅴrm{A}族元素氫化物沸點順序也是：rm{AsH_{3}}rm{>PH_{3}>NH_{3}}

rm{{,!}}C.共價化合物中只有共價鍵；則離子化合物中只有離子鍵。

D.rm{AlCl_{3}}蒸干灼燒得到rm{Al_{2}O_{3}}則rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}蒸干灼燒也得到rm{Al_{2}O_{3}}6、rm{Na_{2}CO_{3}}固體中有少量的rm{NaHCO_{3}}固體，除去rm{NaHCO_{3}}固體選用的最好方法是rm{(}rm{)}A.加入氫氧化鈉B.通入rm{CO_{2}}氣體C.加熱灼燒D.加入鹽酸7、通過下列方法，不可能將分子式為rm{C_{2}H_{6}O}的有機物的同分異構(gòu)體，區(qū)別開來的是rm{(}rm{)}A.紅外光譜B.核磁共振氫譜C.燃燒法D.與鈉反應(yīng)8、用rm{0.2000mol/L}標(biāo)準鹽酸滴定待測燒堿的濃度，下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.滴定時可以用rm{pH}計或石蕊試液準確判斷滴定終點B.滴定前平視，滴定后俯視酸式滴定管，得出的滴定結(jié)果偏大C.滴定前要用待測燒堿溶液洗滌錐形瓶D.滴定時左手旋轉(zhuǎn)酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色變化，直到滴定終點評卷人得分二、雙選題(共5題，共10分)9、設(shè)rm{N_{A}}為阿伏加德羅常數(shù)，下列關(guān)于rm{1L}的rm{0.2mol/LFe_{2}(SO_{4})_{3}}溶液的正確說法是rm{(}rm{)}A.rm{500}rm{mL}溶液中所含rm{SO_{4}^{2-}}rm{Fe^{3+}}總數(shù)為rm{N_{A}}B.rm{1}rm{L}溶液中含有rm{0.6}rm{N_{A}}個rm{SO_{4}^{2-}}離子C.rm{1}rm{L}溶液中含rm{0.2}rm{N_{A}}個rm{Fe^{3+}}離子D.從中取出rm{500}rm{mL}溶液，rm{SO_{4}^{2-}}濃度是rm{0.6}rm{mol/L}10、下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能大量共存的一組離子是（）A.K+、AlO2-、Cl-、SO42-B.Fe2+、HCO3-、K2、SO42-C.Na+、Cl-、AlO2-、NO3-D.NH4+、NO3-、I-、CO32-11、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.亞硝酸鈉能使肉制品顏色更鮮紅，可以用于防腐劑B.為攝取足夠的蛋白質(zhì)，應(yīng)多吃肉、少吃豆制品C.為減少室內(nèi)甲醛污染，應(yīng)提倡居室簡單裝修D(zhuǎn).為增強嬰兒的食欲，應(yīng)在嬰兒食品中多加著色劑12、下列是有關(guān)外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡影響的圖象，其中圖象和實驗結(jié)論表達均正確的是A.rm{壟脵}是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，則正反應(yīng)rm{triangleH>0}B.rm{壟脷}是在平衡體系的溶液中溶入少量rm{KCl}晶體后，化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的圖象C.rm{壟脹}是在有無催化劑存在條件下，建立平衡過程的圖象，rm{a}是使用催化劑時的曲線D.rm{壟脺}是一定條件下，向含有一定量rm{A}的恒容密閉容器中逐漸加入rm{B}達平衡時rm{A}的轉(zhuǎn)化率的圖象13、下列能夠用酒精燈加熱的儀器是rm{(}rm{)}A.量筒B.燒杯C.容量瓶D.蒸發(fā)皿評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)14、氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的核外電子排布式為____。(2)X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，它與N3－形成的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示。X的元素符號是____，與同一個N3－相連的X＋有____個。15、（12分）按要求回答下列問題。（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，的名稱是；（2）羥基的電子式是；（3）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是；（4）相對分子質(zhì)量為72且沸點最低的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式；（5）2，3－二甲基－2－戊烯的鍵線式；（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式.16、X；Y、Z、W是短周期的四種元素；有關(guān)他們的信息如下表所示．

。元素部分結(jié)構(gòu)知識部分性質(zhì)XX的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子X有多種氧化物，如XO、XO2、X2O4等；通常情況下XO2與X2O4共存YY原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半Y能形成多種氣態(tài)氫化物ZZ原子的最外層電子數(shù)多于4Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6WW原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)）化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+填寫下列空白：（提示：不能用字母X；Y、Z、W作答）

（1）Z元素在周期表中的位置是______；Y的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物的電子式火______；Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A，A中所含化學(xué)鍵類型為______．

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是______．

（3）實驗室制取Z單質(zhì)的化學(xué)方程式為______．

（4）實驗室制取X的氫化物的化學(xué)方程式為______；工業(yè)上用此氫化物制取X的最高價含氧酸的第一步反應(yīng)方程式為______．

（5）實驗室用X的氫化物的水溶液制取W的氫氧化物的離子方程式為______．17、按要求寫出由第二周期元素為中心原子，通過rm{sp^{3}}雜化形成中性分子的化學(xué)式rm{(}各寫一種rm{)}正四面體分子______，三角錐形分子______，rm{V}型分子______．18、為什么日常生活中能用熱的純堿溶液來洗滌沾有油脂的器皿：____．19、（10分）新制氯水呈色，說明氯水中有____存在。向氯水中滴入幾滴AgNO3溶液，立即有（填現(xiàn)象）生成，說明氯水中有存在，藍色石蕊試紙遇到氯水后，會首先變紅，但很快褪色，說明氯水具有性，氯水光照后，顏色____，溶液的酸性____，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是20、如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池。試回答：（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銅，則Ａ是、（填電極材料和電極名稱），電極反應(yīng)是；Ｂ是（要求同Ａ）、，電極反應(yīng)是，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是；乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開始電解一段時間，鐵極附近呈色。（2）若甲電解池陰極增重1.28g，乙電解池中剩余溶液仍為400mL，則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為mol/L，溶液的pH等于。（3）若甲電解池以I=0.21A的電流電解60min后陰極增重0.25g，則此實驗測得的阿伏加德羅常數(shù)NA為多少（已知電子電量e—=1.60×10—19C）？（簡要寫計算過程）21、某學(xué)生用0.1×10×25㎜3，質(zhì)量分數(shù)≥99.5%的鋁片和酸反應(yīng)制取H2；實驗現(xiàn)象見下表：

。1min2min5min15min20min3mol/LHCl少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應(yīng)劇烈鋁片耗盡1.5mol/LH2SO4均無明顯現(xiàn)象（只有少量氣泡）（1）寫出鋁片與酸反應(yīng)的離子方程式______．

（2）反應(yīng)1-15min內(nèi)，鋁與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，其原因是______．

（3）根據(jù)鋁片與鹽酸和硫酸反應(yīng)現(xiàn)象的差異；深入思考，可作出如下猜想：

猜想一：______；猜想二：______．評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共12分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分五、解答題(共3題，共6分)26、某溶液中含有較大量的Cl-，CO32-，OH-3種陰離子；如果只取一次溶液，分別將3種離子檢驗出來，則應(yīng)先檢驗______，加入的試劑是______；再檢驗______，加入的試劑是______；最后檢驗______，加入的試劑是______．

27、現(xiàn)以氯苯制取1；2，3，4-四氯環(huán)己烷，即。

（1）填寫每步反應(yīng)所屬反應(yīng)類型（a取代反應(yīng)；b加成反應(yīng)；c消去反應(yīng)；d加聚反應(yīng)；只填字母代號）：①______②______③______④______．

（2）寫出A→B所需的試劑和條件：______．

（3）試寫出的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式．④______⑤______．

28、請回答下列問題．

（1）水中存在平衡：H2O?H++OH-△H＞0；欲使平衡右移，且溶液顯酸性，可選的方法是______．（選填序號）

a．向水中加入NaHSO4固體b．向水中加Na2CO3固體。

c．加熱至100℃d．向水中加入（NH4）2SO4固體。

（2）A；B、C、D4種易溶于水的強電解質(zhì)在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

。陽離子Ba2+、H+、Na+、Mg2+陰離子Cl-、SO42-、CO32-、OH-①不進行任何實驗即可判斷；該4種化合中有2種是______；______（填化學(xué)式），該2種化合物的溶液混合時反應(yīng)的離子方程式為______．

②為確定A；B、C、D的成分；某探究性學(xué)習(xí)小組進行下列實驗，請完成實驗結(jié)論：

。實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)論1用pH試紙測得A、C兩溶液呈堿性，B、D兩溶液呈酸性2A溶液與B溶液混合時，有無色氣泡產(chǎn)生化合物A為______（填化學(xué)式）B溶液中肯定大量含有______（填離子符號）；3C與D兩溶液混合時，有白色沉淀生成，過濾，向沉淀中滴加過量鹽酸，沉淀部分溶解化合物B為______，化合物D為______（填化學(xué)式）．

評卷人得分六、綜合題(共2題，共12分)29、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【解析】試題分析：烷烴的命名原則是：找出最長的碳鏈當(dāng)主鏈，依碳數(shù)命名主鏈，前十個以天干(甲、乙、丙...)代表碳數(shù)，碳數(shù)多于十個時，以中文數(shù)字命名，如：十一烷；從最近的取代基位置編號：1、2、3...(使取代基的位置數(shù)字越小越好)。以數(shù)字代表取代基的位置。數(shù)字與中文數(shù)字之間以－隔開；有多個取代基時，以取代基數(shù)字最小且最長的碳鏈當(dāng)主鏈，并依甲基、乙基、丙基的順序列出所有取代基；有兩個以上的取代基相同時，在取代基前面加入中文數(shù)字：一、二、三...，如：二甲基，其位置以,隔開，一起列于取代基前面。如果含有官能團，則含有官能團的最長碳鏈作主鏈，編號也是從離官能團最近的一端開始，據(jù)此可知選項C正確，A應(yīng)該是正己烷，C應(yīng)該是2－甲基－丁烯，D應(yīng)該是2,4,6-三硝基甲苯，答案選C?？键c：考查有機物的命名【解析】【答案】C2、C【分析】解：A．當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時；反應(yīng)放熱，反之吸熱，所以反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時，發(fā)生吸熱反應(yīng)，故A錯誤；

B．H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不僅僅生成水，放出更多的熱量，則H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)的中和熱△H＜2×（-57.3）kJ/mol；故B錯誤；

C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)、終態(tài)有關(guān)，與過程無關(guān)，所以同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）在光照和點燃條件下的△H相同；故C正確；

D．硫蒸汽所含能量比硫固體多；定量燃燒時，硫蒸汽放熱多，故D錯誤．

故選C．

A．當(dāng)反應(yīng)物總能量大于生成物總能量時；反應(yīng)放熱，反之吸熱；

B．H2SO4和Ba（OH）2反應(yīng)生成硫酸鈣沉淀；不僅僅生成水；

C．反應(yīng)的熱效應(yīng)只與始態(tài)；終態(tài)有關(guān)；與過程無關(guān)；

D．硫蒸汽所含能量高；放出熱量多．

本題綜合考查了反應(yīng)熱和焓變的內(nèi)涵和外延，為高頻考點，側(cè)重于雙基的理解和運用的考查，難度不大，注意準確把握相關(guān)概念，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．【解析】【答案】C3、C【分析】

試題分析：反應(yīng)中鐵元素的化合價從rm{+3}價升高到rm{+6}價，發(fā)生氧化反應(yīng)，氯元素化合價從rm{0}價降低到rm{-1}價，發(fā)生還原反應(yīng)，該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，A錯誤；鉀元素化合價不變，B錯誤；rm{Fe(OH)_{3}}發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；rm{Cl_{2}}是氧化劑；D錯誤；答案選C。

考點：氧化還原反應(yīng)【解析】rm{C}4、A【分析】【分析】本題考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷等相關(guān)知識，是中學(xué)化學(xué)的重要知識，難度一般。關(guān)鍵是掌握化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，側(cè)重基礎(chǔ)知識的能力考察。【解答】rm{壟脵}單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO_{2}}能說明正逆反應(yīng)速率的相等關(guān)系，故rm{壟脵}正確；

rm{壟脷}單位時間內(nèi)生成rm{nmolO_{2}}的同時生成rm{2nmolNO}只能說明單方向關(guān)系，不能說明正逆反應(yīng)速率的關(guān)系，故rm{壟脷}錯誤；

rm{壟脹}用rm{NO_{2}}rm{NO}rm{O_{2}}表示的反應(yīng)速率的比為rm{2}rm{2}rm{1}的狀態(tài)是反應(yīng)進行到任何時刻都成立的關(guān)系，不能說明達到了平衡，故rm{壟脹}錯誤；

rm{壟脺}混合氣體的顏色不變化說明二氧化氮的濃度不變化，達到平衡狀態(tài)，故rm{壟脺}正確；

rm{壟脻}該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量不會改變的化學(xué)反應(yīng)，混合氣體的質(zhì)量是守恒的，容器的體積不變，導(dǎo)致混合氣體的密度不再變化，所以該反應(yīng)不一定達到平衡狀態(tài)，故rm{壟脻}錯誤；

rm{壟脼}因該反應(yīng)是物質(zhì)的量在增大的化學(xué)反應(yīng)，物質(zhì)的量與壓強成正比，則混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化，達到平衡狀態(tài)，故rm{壟脼}正確；故rm{壟脵壟脺壟脼}正確。

故選A?！窘馕觥縭m{A}5、A【分析】【分析】本題考查元素周期律、物質(zhì)沸點比較、晶體類型的判斷等，題目涉及的知識點較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，難度不大，注意氫鍵形成與對物質(zhì)性質(zhì)的影響?！窘獯稹緼.非金屬性rm{F>O>N}rm{Cl>S>P}非金屬性越強氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性是：rm{HF>H}rm{HF>H}rm{2}rm{2}rm{O>NH}rm{O>NH}故A正確；

B.rm{3}元素的電負性很強，氨氣分子中存在氫鍵，同族氫化物中氨氣的沸點最高，結(jié)構(gòu)相似相對分子質(zhì)量越大氫化物沸點越高，故沸點是：rm{3}故B錯誤；

C.；；可能含有共價鍵，故C錯誤；

D.鹽酸是揮發(fā)性酸，硫酸比較穩(wěn)定，難以揮發(fā)，則rm{HCl>H_{2}S>PH_{3}}rm{N}rm{NH_{3}>AsH_{3}>PH_{3}}共價化合物中只有共價鍵，而離子化合物中一定含有離子鍵rm{AlCl}rm{AlCl}rm{3}rm{3}蒸干灼燒得到rm{Al}rm{Al}rm{2}rm{2}rm{O}rm{O}rm{3}rm{3}，rm{Al}rm{Al}；故D錯誤。

故選A。

rm{2}【解析】rm{A}6、C【分析】解：rm{A.}因不能確定rm{NaHCO_{3}}的量，加入rm{NaOH}易混入新雜質(zhì)；故A錯誤；

B.在溶液中通入rm{CO_{2}}氣體，rm{Na_{2}CO_{3}}反應(yīng)生成rm{NaHCO_{3}}但固體不反應(yīng)，故B錯誤；

C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解生成rm{Na_{2}CO_{3}}故C正確；

D.加入鹽酸，rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}都反應(yīng)氯化鈉；故D錯誤．

故選C．

碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解，可用加熱灼燒的方法除去rm{NaHCO_{3}}固體．

本題考查物質(zhì)的分離、提純，為高考常見題型，除雜時要注意不能引入新的雜質(zhì)，更不能影響被提純的物質(zhì)，難度不大．【解析】rm{C}7、C【分析】解：分子式為rm{C_{2}H_{6}O}的有機物可能為：乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}或甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}

A.乙醇和甲醚所含化學(xué)鍵；官能團不同；則紅外光譜可區(qū)分，故A錯誤；

B.乙醇含rm{3}種rm{H}甲醚含rm{1}種rm{H}則核磁共振譜可區(qū)分，故B錯誤；

C.乙醇和甲醚燃燒都生成二氧化碳和水；無法通過燃燒法區(qū)別，故C正確；

D.乙醇與鈉反應(yīng)生成氫氣；而甲醚不能，可區(qū)分，故D錯誤；

故選C．

分子式為rm{C_{2}H_{6}O}的有機物可能為：乙醇rm{(CH_{3}CH_{2}OH)}或甲醚rm{(CH_{3}OCH_{3})}二者互為同分異構(gòu)體，含有的官能團不同、rm{H}的種類不同；據(jù)此判斷區(qū)別方法．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及鑒別，為高頻考點，題目難度不大，把握醇、醚的性質(zhì)差異與官能團的關(guān)系、分子結(jié)構(gòu)的測定方法等為解答的關(guān)鍵，試題側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查．【解析】rm{C}8、D【分析】【分析】本題主要考查了中和滴定操作、誤差分析以及計算，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成?！窘獯稹緼.石蕊變色不明顯，不能用作中和滴定指示劑，故A錯誤；B.滴定前讀酸液體積時平視，滴定后讀酸液體積時俯視，造成rm{V(}標(biāo)準rm{)}偏小，根據(jù)rm{c(麓媒虜芒)=

dfrac{;c(鹵錨脳錄)隆脕V(鹵錨脳錄);}{V(麓媒虜芒)}}標(biāo)準rm{V(}偏小，根據(jù)rm{c(麓媒虜芒)=dfrac{;c(鹵錨脳錄)隆脕V(鹵錨脳錄);}{V(麓媒虜芒)}}，分析rm{)}待測rm{c(麓媒虜芒)=

dfrac{;c(鹵錨脳錄)隆脕V(鹵錨脳錄);}{V(麓媒虜芒)}}偏小，故B錯誤；C.rm{c(}D.rm{)}故選D。錐形瓶不能用待測燒堿溶液洗滌，故C錯誤；【解析】rm{D}二、雙選題(共5題，共10分)9、rBD【分析】解：rm{A}rm{500mL}溶液中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.2mol/L隆脕0.5L=0.1mol}而rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}中含rm{2}個鐵離子和rm{3}個硫酸根，故rm{0.1mol}硫酸鐵中含有的鐵離子為rm{0.2mol}硫酸根為rm{0.3mol}故鐵離子和硫酸根的總數(shù)為rm{0.5N_{A}}個；故A錯誤；

B、rm{1L}溶液中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.2mol/L隆脕1L=0.2mol}而rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}中含rm{3}個硫酸根，故rm{0.2mol}硫酸鐵中含rm{0.6mol}硫酸根即rm{0.6N_{A}}個；故B正確；

C、rm{1L}溶液中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.2mol/L隆脕1L=0.2mol}而rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}中含rm{3}個鐵離子，故rm{0.2mol}硫酸鐵中含有的鐵離子為rm{0.4mol}即rm{0.4N_{A}}個；故C錯誤；

D、溶液是均一穩(wěn)定的，和所取的溶液的體積無關(guān)，故從溶液中取出rm{500mL}后，溶液濃度仍為rm{0.2mol/L}則硫酸根的濃度仍為rm{0.6mol/L}故D正確．

故選BD．

A、求出rm{500mL}溶液中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}中含rm{2}個鐵離子和rm{3}個硫酸根來分析；

B、求出rm{1L}溶液中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}中含rm{3}個硫酸根來分析；

C、求出rm{1L}溶液中rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}的物質(zhì)的量，然后根據(jù)rm{Fe_{2}(SO_{4})_{3}}中含rm{3}個鐵離子來分析；

D；溶液是均一穩(wěn)定的；和所取的溶液的體積無關(guān)．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{BD}10、A|C【分析】解：加入足量Na2O2后；與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣；

A．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故A正確；

B．堿性溶液中不能大量存在HCO3-，且Fe2+、Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故B錯誤；

C．該組離子之間不反應(yīng)；可大量共存，故C正確；

D．堿性溶液中不能大量存在NH4+，且I-、Na2O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能共存，故D錯誤；

故選AC．

加入足量Na2O2后；與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀；氣體、水等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等，則離子大量共存，以此來解答．

本題考查離子共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷，題目難度不大．【解析】【答案】AC11、rAC【分析】解：rm{A.}亞硝酸鈉具有還原性；能夠做防腐劑，但是用于食品應(yīng)控制用量在國標(biāo)范圍內(nèi)，過多攝入能夠引起食物中毒，故A正確；

B.豆制品富含蛋白質(zhì)；可補充蛋白質(zhì)，故B錯誤；

C.甲醛有毒能夠引起室內(nèi)空氣污染；提倡居室簡單裝修可以減少甲醛的排放，有利于健康，故C正確；

D.嬰兒的抵抗力弱；身體素質(zhì)不高，著色劑中的化學(xué)成分，影響嬰兒健康，故D錯誤；

故選：rm{AC}．

A.亞硝酸鈉具有還原性；能夠做防腐劑；

B.豆制品富含蛋白質(zhì)；

C.甲醛有毒能夠引起室內(nèi)空氣污染；

D.嬰兒食品不能添加著色劑．

本題考查食品與安全，環(huán)境污染與治理，熟悉食品的營養(yǎng)成分，明確添加劑的使用注意事項，即可解答，題目難度不大，注意積累．【解析】rm{AC}12、AC【分析】【分析】本題考查圖象分析，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，易錯選項是rm{AB}注意rm{A}中相交點后才能根據(jù)溫度對平衡影響分析判斷反應(yīng)熱，注意rm{B}中rm{KCl}實質(zhì)上不參加反應(yīng)，只有參加反應(yīng)的離子或氣體濃度才能影響平衡移動，題目難度中等?！窘獯稹緼.rm{壟脵}是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖象，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)后，升高溫度，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向移動，則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)rm{triangleH>0}故A正確；B.rm{壟脷}是在平衡體系的溶液中溶入少量rm{KCl}晶體，rm{KCl}實質(zhì)上不參加反應(yīng)，反應(yīng)速率不變，則rm{KCl}不影響平衡移動，故B錯誤；C.正催化劑能增大反應(yīng)速率，縮短反應(yīng)到達平衡時間，所以rm{a}是使用催化劑曲線，故C正確；D.rm{壟脺}是一定條件下，向含有一定量rm{A}的恒容密閉容器中逐漸加入rm{B}隨著rm{B}的物質(zhì)的量增大，平衡正向移動，增大rm{A}的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤。故選AC?！窘馕觥縭m{AC}13、rBD【分析】解：在酒精燈上直接加熱的儀器有：試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可墊石棉網(wǎng)加熱的是燒杯、燒瓶rm{.}而量筒；容量瓶不能用酒精燈加熱．

故選BD．

能在酒精燈上直接加熱的儀器有：試管；蒸發(fā)皿、坩堝、燃燒匙；可墊石棉網(wǎng)加熱的是燒杯、燒瓶；然后根據(jù)題目要求選出正確答案即可．

本題考查能用酒精燈加熱的儀器，難度不大，了解常見儀器的名稱、性質(zhì)、作用是解題的關(guān)鍵．【解析】rm{BD}三、填空題(共8題，共16分)14、略

【分析】【解析】試題分析：（1）根據(jù)構(gòu)造原理可知，基態(tài)N3－的核外電子排布式為1s22s22p6。（2）X＋中所有電子正好充滿K、L、M三個電子層，則X應(yīng)該是29號元素銅元素。根據(jù)化學(xué)式可知，黑球表示銅，則與同一個N3－相連的X＋有6個，即上下左右前后各1個。考點：考查核外電子數(shù)排布式、晶體結(jié)構(gòu)的判斷【解析】【答案】（每空1分）(1)1s22s22p6(2)Cu，615、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)系統(tǒng)命名法，該有機物的名稱是2-甲基-3-乙基戊烷；（2）羥基的電子式是（3）順-2-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式是（4）相對分子質(zhì)量為72烷烴分子式是C5H12，若沸點最低，則含有的支鏈最多，因此相應(yīng)的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式是（5）2，3－二甲基－2－戊烯的鍵線式（6）4，4，5-三甲基-2-己炔的結(jié)構(gòu)簡式s是考點：考查有機物的命名、結(jié)構(gòu)簡式及鍵線式表示的知識?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）2-甲基-3-乙基戊烷（2）（3）（4）（5）（6）16、略

【分析】解：短周期元素中，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，X原子核外有7個電子，故X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，能形成多種氣態(tài)氫化物；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z為Cl；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+；則2n-3=n，解得n=3，故W為Al．

（1）Z為Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族；Y的一種氧化物能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，該氧化物為CO2，電子式為Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成化合物A為AlCl3，AlCl3中所含化學(xué)鍵類型為共價鍵；

故答案為：第三周期第ⅦA族；共價鍵；

（2）X、Y、Z三元素的最高價氧化物的水化物酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3；

故答案為：HClO4＞HNO3＞H2CO3；

（3）實驗室制取氯氣的化學(xué)方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；

（4）實驗室制取氨氣的化學(xué)方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；工業(yè)上用氨氣制取硝酸的第一步反應(yīng)方程式為：4NH3+5O24NO+6H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O；

（5）實驗室用氨氣的水溶液制取氫氧化鋁的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+；

故答案為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．

短周期元素中，X的單質(zhì)由雙原子分子構(gòu)成，分子中有14個電子，X原子核外有7個電子，故X為N元素；Y原子的次外層電子數(shù)等于最外層電子數(shù)的一半，原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為4，則Y為C元素，能形成多種氣態(tài)氫化物；Z原子的最外層電子數(shù)多于4，Z元素的最高正化合價與最低負化合價代數(shù)和等于6，則Z為Cl；W原子的最外層電子數(shù)等于2n-3（n為原子核外電子層數(shù)），化學(xué)反應(yīng)中W原子易失去最外層電子形成Wn+；則2n-3=n，解得n=3，故W為Al，據(jù)此解答．

本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．【解析】第三周期第ⅦA族；共價鍵；HClO4＞HNO3＞H2CO3；MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2H2O+2NH3↑；4NH3+5O24NO+6H2O；Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+17、略

【分析】解：由第二周期元素為中心原子，通過rm{sp^{3}}雜化形成中性分子，正四面體分子如rm{CH_{4}}或rm{CF_{4}}三角錐形分子如rm{NH_{3}}或rm{NF_{3}}rm{V}型分子為rm{H_{2}O}

故答案為：rm{CH_{4}}或rm{CF_{4}}rm{NH_{3}}或rm{NF_{3}}rm{H_{2}O.}

通過rm{sp^{3}}雜化形成中性分子，可由第二周期rm{C}rm{N}rm{O}rm{F}元素與rm{H}或rm{F}形成中性分子，若形成rm{4}個共鍵單鍵、且不含孤對電子，則為正四面體結(jié)構(gòu)；若形成rm{3}個共鍵單鍵、且含rm{1}對孤對電子，則為三角錐形；若形成rm{2}個共鍵單鍵、且含rm{2}對孤對電子，則為rm{V}型；以此來解答．

本題考查分子空間構(gòu)型及原子雜化，為高頻考點，把握雜化軌道上是否含孤對電子為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意常見分子的空間構(gòu)型，題目難度不大．【解析】rm{CH_{4}}或rm{CF_{4}}rm{NH_{3}}或rm{NF_{3}}rm{H_{2}O}18、略

【分析】

因純堿溶液呈堿性以及油脂在堿性條件下發(fā)生水解；所以日常生活中能用熱的純堿溶液來洗滌沾有油脂；

故答案為：純堿溶液呈堿性與油脂反應(yīng)生成可溶于水的物質(zhì)而洗去油污．

【解析】【答案】根據(jù)純堿溶液呈堿性以及油脂在堿性條件下發(fā)生水解．

19、略

【分析】新制的氯水中有H+、Cl-、ClO-、OH-、H2O、HClO、Cl2【解析】【答案】黃綠，Cl2（或氯分子），白色沉淀，Cl-（或氯離子），酸性和漂白性，變淺（或褪去），增強，20、略

【分析】試題分析：（1）根據(jù)電源正負極可確定電極名稱和電極上發(fā)生的反應(yīng)。（2）甲電解池陰極增重1.28g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)0.04mol,新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量0.04mol,c=0.1mol/L,溶液的pH等于13.（3）根據(jù)電量守恒，電路中通過的物理電量等于電解時發(fā)生氧化還原反應(yīng)中兩極上轉(zhuǎn)移的電子的化學(xué)電量。所以有：Ｑ＝It＝2×NA×1.60×10—19C×0.25g/64g·mol—1It＝0.21A×60×60sNA＝6.05×1023mol—1考點：電解原理的應(yīng)用?！窘馕觥俊敬鸢浮浚ǎ保╄F；陰極；Cu2++2e-=Cu；銅；陽極；Cu2+—2e-=Cu2+含Cu2+的溶液（或可溶性銅鹽皆可）；紅；（2）0.1；13（3）NA＝6.05×1023mol—121、略

【分析】解：（1）鋁片與酸反應(yīng)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑，故答案為：2Al+6H+═2Al3++3H2↑；

（2）鋁片與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）鹽酸和硫酸中陰離子不同，可能是Cl-對該反應(yīng)有促進作用，SO42-對該反應(yīng)有抑制作用，故答案為：Cl-對該反應(yīng)有促進作用；SO42-對該反應(yīng)有抑制作用．

（1）根據(jù)離子方程式的書寫方法；

（2）根據(jù)金屬與酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)；反應(yīng)放熱，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；

（3）根據(jù)陽離子相同；陰離子的不同可能對化學(xué)反應(yīng)速率存在影響．

本題主要考查了外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，難度不大，根據(jù)課本知識即可完成．【解析】2Al+6H+═2Al3++3H2↑；反應(yīng)放熱溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快；Cl-對該反應(yīng)有促進作用；SO42-對該反應(yīng)有抑制作用四、有機推斷題(共4題，共12分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；

D．根據(jù)抗癇靈的分子結(jié)構(gòu)，可知其分子式是C15H17NO3；D錯誤；

故合理選項是BC；

(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結(jié)構(gòu)簡式是

(3)G是G與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈和HCl，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：++HCl；

(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D，首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應(yīng)產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱，發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生該物質(zhì)與O2在Cu催化下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生D：故由C經(jīng)三步反應(yīng)產(chǎn)生D的合成路線為：

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物；符合條件：①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則其可能的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式是【解析】BC++HCl25、略

【分析】【詳解】

分析：由C→及反應(yīng)條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質(zhì)量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設(shè)1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應(yīng)得到E,結(jié)合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應(yīng)得到的F為F發(fā)生氧化反應(yīng)生成的G為

詳解：(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基；甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此；鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液；本題答案為：羧基；酸性高錳酸鉀溶液；

(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應(yīng)生成B為F為

（3）反應(yīng)①：乙酸和發(fā)生酯化反應(yīng),化學(xué)方程式為+CH3COOH+H2O。

（4）C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構(gòu)體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種；

(5)苯乙醛與甲醛反應(yīng)生成再與溴發(fā)。

生加成反應(yīng)生成最后發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成故合成路線為

點睛：本題主要考查結(jié)構(gòu)簡式、官能團、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式、限定條件下同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應(yīng)條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力，抓好信息是解題的關(guān)鍵?！窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應(yīng)④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.五、解答題(共3題，共6分)26、略

【分析】

檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液；

而硝酸銀溶液與氯離子；碳酸根離子都生成白色沉淀；而與氫氧根離子結(jié)合生成的氫氧化銀不穩(wěn)定，所以不能先檢驗氯離子；硝酸鎂溶液與碳酸根離子和氫氧根離子均能生成白色沉淀；硝酸鋇溶液只與碳酸根離子生成白色的碳酸鋇沉淀；

所以先檢驗碳酸根離子再檢驗氫氧根離子；最后檢驗氯離子；

實驗順序為；滴加硝酸鋇溶液至沉淀不再增加，過濾；再滴加硝酸鎂溶液至沉淀不再增加，過濾；最后加入硝酸銀溶液；

故答案為：CO32-，Ba（NO3）2；OH-，Mg（NO3）2或Cu（NO3）2；Cl-；AgNO3．

【解析】【答案】根據(jù)常見離子的檢驗方法：檢驗氯離子選擇硝酸銀溶液；檢驗氫氧根離子選擇硝酸鎂溶液，檢驗碳酸根離子選擇硝酸鋇溶液，用三種試劑將三種離子檢驗出來，每加一種試劑能夠檢驗出一種離子，此時要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，來選擇加入試劑順序及操作步驟．

27、略

【分析】

由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，為發(fā)生消去反應(yīng)生成B，為發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生消去反應(yīng)生成C，為發(fā)生加成反應(yīng)可生成

（1）由以上分析可知①加成反應(yīng)；②發(fā)生消去反應(yīng)，③發(fā)生加成反應(yīng)，④發(fā)生消去反應(yīng)，⑤發(fā)生加成反應(yīng)；

故答案為：b、c、b；c；

（2）氯代烴在NaOH的醇溶液加熱可發(fā)生消去反應(yīng)；故答案為：NaOH的醇溶液加熱；

（3）發(fā)生消去反應(yīng)生成C，為反應(yīng)的方程式為發(fā)生加成反應(yīng)可生成反應(yīng)的方程式為

故答案為：．

【解析】【答案】由反應(yīng)關(guān)系可知氯苯發(fā)生加成反應(yīng)生成A，為發(fā)生消去反應(yīng)生成B，為